【化学】高考化学：卤族方面试题的解题方法与技巧新

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高三化学卤族元素复习知识精讲人教版

高三化学卤族元素复习知识精讲人教版一. 本周教学内容：卤族元素复习二. 重点、难点：1. 卤素的原子结构特点2. 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3. 卤素离子的检验及卤化银的性质4. 卤素单质及其化合物的特殊性5. 电荷守恒和质量守恒在卤化物中的计算三. 具体内容：（一）氯元素单质及化合物的性质（以化合价为主线）：（二）卤族元素的原子结构，卤素单质及化合物的递变性。

1. 核电荷数增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，原子得电子能力减弱。

2. 元素的非金属性减弱。

3. 化合物性质递变性。

卤素原子的非金属性逐渐减弱单质的活泼性（氧化性）逐渐减弱实验事实 ⎩⎨⎧单质间的相互置换化合的难易程度与.2.12H（三）卤素单质的共性和特性1. 卤素常见的化合价有1-、+1、+3、+5、+7 几种，但F 只有1-价，并无正价，因为F 是最活泼的非金属。

2 卤素的单质都能跟水反应，常温一般生成HX 和HXO ，但F 2跟H 2O 反应生成HF 和O 2。

3. 卤素单质一般不跟稀有气体起反应，但氟却能跟跟氙、氪等起反应，生成氟化物。

4. 卤素单质一般不跟淀粉发生显色反应，但碘遇淀粉变蓝色，这是碘的特性。

5. 卤化氢都极易溶于水，形成对应HX 溶液，且酸性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强，其中HCl 、HBr 、HI 均是一元强酸，但HF 的稀溶液却是一种弱酸。

6. 卤族元素中的Cl 、Br 、I 的含氧酸有HXO 、HXO 2 、HXO 3、 HXO 4，但F 却没有对应的含氧酸。

7. 卤化银一般是难溶的物质，且溶解性按AgF →AgI 的顺序依次减小，但唯有AgF 是易溶于水的；CaCl 2、CaBr 2、CaI 2都能溶于水，但唯有CaF 2难溶。

（四）用氧化还原反应的理论加深对卤素单质及化合物性质的理解1. 对卤素单质间的置换以及卤素与单质Fe 反应后铁的价态问题：一般情况下，有氧化性强弱关系：氧化态 F 2 > Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 > Fe 2+还原态 F － Cl － Br － Fe 2+ I －Fe由此可见：F 2、Cl 2、Br 2均能将Fe 2+ 氧化成Fe 3+，而I 2则不能氧化Fe 2+。

高考化学解题技巧和方法

高考化学解题技巧和方法
高考化学考试中，解题技巧和方法是非常重要的，以下是一些常用的解题技巧和方法：
熟练掌握基础知识。

高考化学试题通常都是基于基础知识的，因此熟练掌握基本概念、反应方程式、离子反应等基础知识是非常重要的。

合理分配时间。

在高考中，时间是非常宝贵的资源，因此需要合理分配时间。

建议先做简单的题目，然后再逐渐解决难度较大的题目。

精读题目。

在开始解题之前，一定要认真阅读题目，理解题意，并确定所需解答的问题，从而避免不必要的错误。

注意单位和精度。

在计算过程中要注意单位和精度，特别是涉及到物质的量和反应物质质量的题目，需要正确地转换单位，保留适当的有效数字。

注意化学方程式的平衡。

在解决化学反应题目时，要注意化学方程式是否平衡，必要时需要进行平衡反应方程式。

多练习试题。

多做一些高考化学的模拟试题或者历年真题，可以提高应试能力和解题技巧。

善于利用公式。

在高考化学试题中，常常需要用到一些公式，例如摩尔定律、气体状态方程等等，因此要善于掌握并灵活应用这些公式。

多思考。

在遇到难题时，不要轻易放弃，需要耐心思考并寻找解决问题的方法。

可以采用分步骤解决问题，在每个步骤中逐渐接近正确答案。

1。

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点含答案

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。

(1)下列物质的化学式是：C______，H______。

(2)反应“I→J”的离子方程式是____。

(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。

【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明G 为NaAlO2，F为Al(OH)3，金属A与溶液B反应生成气体D，金属A为Al，气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B，气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H为Fe，则B为HCl，溶液C为AlCl3，则D为H2，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，K为Fe(OH)3。

【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C为AlCl3，H为Fe；(2)反应“I→J”是Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)检验J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。

2．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。

(2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。

高考化学解题技巧总结

高考化学解题技巧总结策略 1化学基本概念的分析与判断策略 2物质的量方面试题的求解技巧策略 3元素周期律、周期表试题的分析技巧策略 4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧策略5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧策略6碳族方面试题的解题方法与技巧策略7氮族方面试题的解题方法与技巧策略8氧族方面试题的解题方法与技巧策略9 卤族方面试题的解题方法与技巧策略10金属方面试题的解题方法与技巧策略11镁铝方面试题的解题方法与技巧策略12铁方面试题的解题方法与技巧策略 13方程式的巧析巧写技巧策略 14无机结构的分析与判断技巧策略15常见仪器及实验装置的分析技巧高考化学解题技巧总结策略 1化学基本概念的分析与判断１金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是（）．．．A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。

明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。

此三者均为化学变化。

故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

高考化学题型解题技巧

高考化学题型解题技巧高考化学题型解题技巧1.先通览后答卷试卷发下来后，首先要用较短的时间看看，试卷是否是你要考得那门学科，共有几页，正反面是否都印上试题，这些题目大致都是考查那些内容的，哪些是自己做过的或类似的题目，哪些内容不太熟悉，做到心中有数。

通览一下，看似没有必要，实则非常重要。

一些同学在考试中就遇到这种现象：做完正面，再做反面时，发现试题没有印上，再告诉监考老师，老师更换了试题，但自己做的内容得全部再抄到新试卷上，无论是心理上的焦虑还是时间上的耽误，都耽误考试，造成许多纷扰。

2.先做熟后做生通览以后，大致知道自己哪些题目比较熟悉，心中有数了，题目设置一般是由易到难，按照试题的顺序作答就很有效。

但做题过程中，会碰到一些生僻的没有见过的题目，是迎难而上、不做出来誓不罢休，还是看看题目，转而先做那些熟悉、有把握的题目呢?答案显然是后者。

考试不同于科技攻关，暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目，对于整个高考是有利的，有利于充分利用时间，完成那些自己会做的题目，得到自己应得的分数;如果有充足的时间，再利用剩余时间返回来再完成这些题目。

3.先做易后做难考试好比是一席盛宴，需要在规定的时间内吃到更多的东西，怎么个吃法呢?先吃豆腐红烧肉，再吃排骨红烧鱼;吃完米饭再喝汤，最后再吃大螃蟹。

为什么呢?豆腐红烧肉，营养丰富，易于下咽，故先吃;排骨红烧鱼，虽营养也可以，但有骨、刺，比较耗费时间，所以后吃;螃蟹肉少，吃起来费劲，所以放在最后。

做题，要根据分值和难度恰当地判断各个题目的价值，舍弃那些分值不大但难度很大的题目，保证得到比较高的分数。

由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。

化学学科大题的命题特点1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

卤族方面试题的解题方法与技巧

卤族方面试题的解题方法与技巧金点子：卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。

在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。

信息给予题(又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很大的比重。

其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问。

但题示的新信息具有一定的启发性，经处理后可迁移或灵活运用。

经典题：例题1 ：（1998年全国高考）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 方法：迁移类比法求解，但要考虑到ICl 中元素的化合价不为0。

捷径：ICl是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为Cl 比I的得电子能力强，所以在ICl中，I为+1价，Cl为—1价。

而HCl中，Cl 为—1价，HIO中I为+1价，在ICl与水反应后其产物的化合价均不发生改变。

故反应为：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案为B。

总结：本题着重考查学生对ICl和Cl2性质的理解能力和比较能力。

Cl2与水反应生成HCl和HClO，ICl与H2O反应生成物究竟是HI与HClO，还是HCl与HIO，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选A。

通过本题不仅要认识ICl与H2O反应生成HCl与HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。

如果将此反应扩展至ICl与碱反应，也要知道生成物为NaCl与NaIO。

例题2 ：（1997年全国高考）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。

已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3－ + 5I－ +6H+ = 3I2+ 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在IO3-。

2020高考化学解题技巧剖析考点八、卤素元素及其化合物综合应用题型分析(附2019强化题组训练)

2020高考化学解题技巧剖析考点八、卤素元素及其化合物综合应用题型分析（附2019强化题组训练及答案）考点剖析：卤素元素及其化合物在高考中主要考察氯气及其化合物的性质。

该部分知识通常结合元素周期律的推断以及氯碱工业的应用等。

基础知识点整理一、卤族元素（简称卤素）是指周期系ⅦA族元素，氟F 、氯Cl 、溴Br 、碘I 、砹At 。

自然界以典型的盐类存在，是成盐元素。

1、物理性质：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随分子量增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深；熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素单质都很稳定，除了I 2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素单质的毒性，从F 开始依次降低。

卤族元素颜色及状态：氟气淡黄绿色，氯气黄绿色。

溴液深红棕色，碘是紫黑固体，砹是黑色固体。

2、化学性质：卤素化学性质很相似，最外电子层都有7个电子，有取一个电子成稳定八隅体的卤离子的倾向：卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

氧化性：F 2> Cl 2> Br 2> I 2> At 2（一些单质是否有氧化性要看具体化学反应），其对应的卤离子还原性依次增强。

卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。

和金属元素构成大量无机盐二、氯气知识点回顾1.氯气及化合物转化(1)转化路线HC l－1―→Cl2―→HCl O＋1―→H Cl＋3O2―→H Cl＋5O3―→H Cl＋7O4(2)形成网络构建2、氯气的基本性质：①物理性质：通常是黄绿色气体，密度比空气大、有刺激性气味，能溶于水，有毒，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

②化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。

氯气能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐），也能与非金属等发生氧化还原反应，有氧化性，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点附详细答案

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。

(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。

(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。

【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。

在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。

【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。

（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。

故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点附答案解析

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B 在元素周期表中的位置是______。

(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。

高中化学：卤族方面试题的解题方法与技巧

高中化学：卤族方面试题的解题方法与技巧【内容重点】一、新制氯水的成分及相关性质1、氯水的成分：Cl2溶于水：Cl2＋H2O ⇌H＋＋Cl－＋HClO三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－2、氯水的性质：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：（1）Cl2的强氧化性；（2）HCl的强酸性；（3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；（4）Cl－的性质：【方法技巧】1、氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：2、新制氯水、久置氯水、液氯的比较二、氯气的制备及相关实验探究1、实验装置：2、制取过程（1）反应原理：用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸例如MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）试剂：二氧化锰和浓盐酸。

（3）净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。

（4）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

（5）尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。

（6）验满方法：①将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝色，则证明已集满；②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满；③根据氯气的颜色判断是否收集满。

【方法技巧】（1）一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。

（2）正确闻气体气味的方法：取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。

（3）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

（4）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

高一化学例谈卤族元素解题方法学法指导

高一化学例谈卤族元素解题方法方法一、守恒法例1 某温度下，将2Cl 通入氢氧化钾溶液中，反应后得到3KClO KClO KCl 、、的混合溶液，经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量之比为1：2，则2Cl 与KOH 反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（） A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3解析：2Cl 与KOH 溶液的反应可表示为： ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−)5Cl (KClO )1Cl (KClO )1Cl (KClCl 3KOH2元素化合价升高元素化合价升高元素化合价降低假设混合溶液中-ClO 与-3ClO 的个数分别为1、2，则化合价升高总数为1×1+2×5=11。

由化合价升降守恒可知，化合价降低总数为11，即混合溶液中-Cl 必为11个。

故被还原的氯原子（-→Cl Cl 2）与被氧化的氯原子［⎪⎩⎪⎨⎧−→−--)2(ClO )1(ClO Cl 32个个］物质的量之比为11：3。

答案：D 方法二、假设法例2 现有1.35g 不纯的2CuCl ，它与足量的3AgNO 溶液反应后，生成2.9g 沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（）。

A. 2MgCl B. KCl C. NaCl D. 2BaCl解析：假设1.35g 为纯2CuCl ，则mol 01.0)CuCl (n 2=，生成mol 02.0)Ag Cl (n =，即生成沉淀的质量为2.87g 。

现在生成的沉淀为2.9g ，说明混入的杂质中-Cl 的含量应大于2CuCl 中-Cl 的含量。

将选项中各物质的化学式变形：222222BaCl Cl Na Cl K MgCl 、、、，观察比较可知，金属的相对原子质量与下角标乘积小于64（Cu 的相对原子质量）的满足题意。

答案：AC 方法三、差量法例3 KCl 和KBr 的混合物7.1g 溶于水制成溶液，加入足量的3AgNO 溶液，经过滤、干燥测得沉淀质量为g 0.14，则混合物中+K 的质量分数为（）。

【高中化学】高分生分享：高考化学各题型答题技巧

【高中化学】高分生分享：高考化学各题型答题技巧采用理科综合试卷后，化学复习课时数相对减少，复习要更具针对性和实效性。

，为此整理的高考化学各题型答题技巧，请考生认真学习。

(1)重视具有迁移能力的知识，能和综合能力糅合在一起的、能解决实际问题的知识，如化学中的电化学知识、平衡知识等，而摒弃那些死记硬背的、陈旧的知识。

强调知识结构化、网络化，使其具有良好的稳定性、可利用性。

(2)抛弃那种纯粹思维性训练类问题，放弃纯理论的深度，而在知识应用的宽度上下功夫。

(3)有针对性地围绕热点专题复习，对于年年必考的知识和能力型题目，务求掌握方法，做到心中有数。

(4)对各种知识进行重组、整合，使之在原有知识上产生新的认识，获取新的知识;同时培养能力，使之能融会贯通，灵活运用知识解决实际问题。

如化学中水解的复习，已学过的水解有盐的水解，卤代烃的水解，酯的水解，糖的水解，多肽、蛋白质的水解等，虽然看上去有差异，但通过分析、归纳可得水解的规律，运用到解决新情景问题中。

以化学知识为主干、渗透相关学科知识的综合试题，将在理科综合能力测试题中占有重要地位。

如2000年江苏等三省高考理科综合卷中化学内容占110分左右，成了学科间综合的桥梁，要么是化学与物理综合，要么是化学与生物的综合。

复习时一要加强学科内综合能力训练和跨学科综合能力训练;二要挖掘相关化学知识点，主要与物理、生物高科技等领域发散与渗透;三要做到理科基础知识的相互渗透，立体发散。

高考化学各题型答题技巧的全部内容就是这些，预祝广大考生金榜题名。

2021年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。

特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。

其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。

百强校高考化学艺体生基础拿分29：卤族元素试题解题方法与技巧

百强校高考化学艺体生基础拿分29：卤族元素试题解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO22．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．HClO B．ClO-C．Cl2D．Cl-3．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉4．下列有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界既有化合态也有游离态C．实验室一般用排水法收集氯气D．氯气和液氯是状态不同的两种物质5．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③6．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．氯化铵、漂白粉都属于强电解质7．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生C．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生8．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部9．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸二、综合题10．10．Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素是__________．（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因__________________________________________________（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

高考化学大题答题模板及套路

高考化学大题答题模板及套路
高考化学大题答题模板及套路可以分为以下几个部分：
1. 题目分析：仔细阅读题目，理解题目要求，确定所给条件和需要求解的内容。

2. 解题思路：根据题目要求，确定解题思路。

可以根据题目中给出的条件和所需求解的内容，选择合适的化学原理、公式或者实验方法进行分析。

3. 数据计算：根据所选的解题思路，进行数据计算。

根据题目中给出的条件，进行计算或者推导，得出所需求解的结果。

4. 结果分析：对计算结果进行分析，判断结果的合理性。

可以通过与实际情况进行比较，或者根据化学原理进行解释。

5. 答题结构：根据题目要求，组织答题结构。

可以按照问题的顺序进行回答，或者按照解题思路的逻辑顺序进行组织。

6. 答题技巧：在回答问题时，可以适当运用化学知识，进行合理的推理和解释。

同时，注意语言表达的准确性和清晰度，避免使用模糊或者不准确的表达方式。

7. 注意事项：在答题过程中，注意审题和计算的准确性。

避免漏算、错算等错误。

同时，注意时间的控制，合理安排答题顺序，确保能够在规定时间内完成答题。

总之，高考化学大题的答题模板及套路主要包括题目分析、解题思路、数据计算、结果分析、答题结构、答题技巧和注意事项等方面。

通过合理的组织和准确的计算，可以提高答题的效率和准确性。

【高中化学】2021年高考化学答题技巧及答题模板

【高中化学】2021年高考化学答题技巧及答题模板2021年高考化学答题技巧及答题模板二千零二十一高考化学答案技巧和答案模板是最新的考试信息。

请仔细阅读！一、审题要认真：答案从考试开始。

如果考试中遗漏了信息或信息不能正确理解，将为答案埋下隐患，使问题解决陷入困境。

它不仅会做错题，还会占用考场宝贵的时间，这是非常有害的。

细心的审题，正确理解和把握给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。

在化学考试中，我们应该注意以下几个方面：1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。

审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2.复习关键词：关键词通常是解决问题的切入点，也是解决问题的核心信息。

关键词可以在问句干或问句中。

问句干下的问题可以是连续的，也可以是独立的。

关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

常见化学问题的关键词有：过量、少量、无色、酸性（碱性）、短周期、长时间、流动水的小心加热和燃烧等。

应注意异构体的限制条件。

例如，分子式为C8H8O2、含苯环和两个含苯环的对取代基以及两个对取代基的异构体是这个问题的关键词。

3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。

例如：写分子式、电子式、结构式、名称、化学方程式、离子方程式、数学表达式、现象和用途。

所有这些都应该引起学生的足够重视，养成良好的审题习惯，避免因答题而造成不必要的失分。

4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

5.检验有效数字的三个基础：① 所用仪器的精度，如托盘天平（0.1g）、量筒（0.1ml）、滴定管（0.01ml）、pH试纸（整数）等。

②试题所给的数据的处理，例如称取样品4.80g，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③ 主题的明确要求，例如，如果结果保留两个有效数字，则将根据试题的要求保留。