九年级化学全册 4 金属 4.2《金属的化学性质》教案 鲁教版五四制
鲁教版（五四制）九年级化学全一册4
《金属的化学性质》学案
一、学习目标：
1 认识镁，铝，铁，铜等常见金属与氧气的反应。
2 认识常见金属与盐酸，硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象。
3 能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
学习重点：
常见金属与盐酸，硫酸及某些盐溶液的置换反应
学习难点：
常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
二、学习过程：
探究学习（1）：金属与氧气的反应
实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧
铝粉在空气中燃烧
〔结论〕判断活动性的方法一：。
[思考与讨论]
（1）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
（2）分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
探究学习（2）、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1）收集信息：
A组
B组
（2）讨论交流实验现象
（3）结论：①上述金属的活动性顺序。
②判断金属活动性的方法二：。
根据以上的化学方程式的信息，探究[置换反应]的定义：
定义：。
特征：。
探究学习（3）、金属与盐溶液的反应
将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
结论：锌、铜、铁的活动性顺序：
在金属活动性顺序中，位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。
判断金属活动性的方法三：。
九年级化学第四单元金属备课教案鲁教版五四制
第四单元金属单元备课教材分析金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。
教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识有关金属元素化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
单元教学目标1、解金属和金属材料的主要特征及其应用。
知道金属的重要化学性质和金属的活动性规律及其简单应用。
2、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
3、发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能力。
4、认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。
5、树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。
重点：金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用、置换反应。
难点：合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的原因。
本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：——自主学习、合作学习主要科学方法：——模型法、类比法课时安排节次课时主要知识点主要探究活动第一节 2 金属的物理性质；合金的性质与用途；常见的铁矿石；炼铁的原理；还原反应。
归纳金属的物理性质；金属与合金的性质比较；炼铁的化学反应原理。
第二节 2 金属与氧气、盐酸、盐溶液的反应；置换反应；金属的活动性顺序及其简单应用。
铝粉与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应。
第三节1钢铁锈蚀的原因；减缓钢铁锈蚀的方法；废旧金属回收利用的意义。
铁制品锈蚀的条件。
九年级化学全册第四单元金属第二节金属的化学性质教案鲁教版五四制_
第二节 金属的化学性质
一、金属的性质
1． 金属与氧气的反应
2． 金属与酸的发应
3． 金属与盐溶液的反应
二、金属的活动性顺序意义
过程
教师活动
学生活动
设计意图
课 前 活 动
设问：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 是置换反应，Fe 置换出 Cu，根 据前面的学习我们知道 Fe 比 Cu 活泼。
论：Mg、Zn、Fe 与硫
酸会反应，Cu 不能； 强调 Fe、Cu 之间
进一步得出：许多金 属能与盐酸、硫酸等 酸反应
是“能”与“不 能”的问题，加 深学生印象，帮 助理解金属活动
把 Zn、Fe、Cu 分别投入 HCl 溶 液中
设问：你能比较 Zn、Fe、Cu 金 属活动性顺序吗？
实验操作、观察现 象、得出结论：Al 也 能与 HCl 溶液反应生 成气体，而且反应速 度比 Mg 与 HCl 溶液
让学生知道判断 金属活动性的一 种方法。 引出金属的化学 性质之二：与酸 反应
设问：Fe、Cu 之间是“能”与 “不能”的问题，需要设置一个 界限，这个界 限用什么标志比较 好呢？
感受生活经历，思考 问题；
得出结论：铝可与氧 气反应；
回忆镁、铁、铜与氧 气反应，得出结论： 许多金属可以与氧 气反应；
观察
创设情境，激发 学生学习兴趣， 引入新课
吸引学生的注意 力,激发学生的 学习兴 趣。
利用学生的已有 经验制造认知冲 突，引发学生的 思 考
学会问题的解决 方法。 培养学生交流与 合作的能力和学 生的发散思维能 力。
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第二节金属的化学性质一、课时目标：1、通过实验探究，从化学的视角描述金属与氧气的反应，归纳总结影响金属与氧气反应的难易及剧烈程度。
2、通过设计探究实验方案并进行实验探究，使用控制变量法进行对比的方法，说出金属与酸反应的一般规律，总结出金属活动性顺序，并能用金属活动性顺序对与日常生活有关的化学问题进行判断和解释，归纳置换反应的特点并能识别反应的基本类型。
根据金属与酸反应的一般规律，体会金属的化学性质是有规律的。
3、通过对金属的化学性质的探究过程，初步了解认识一类物质化学性质的思路。
通过对金属与酸反应的微观实质的分析，体会物质组成结构相似或差异，决定着物质性质的共性和差异性。
即组成结构决定性质。
二.教学重点、难点教学重点：1. 探究金属的化学共性和差异性。
2. 认识金属活动性顺序及其意义。
3．能够从微观的角度解释：金属与酸反应的实质；化学共性与差异性，从而进一步体会到组成、结构与性质之间的关系。
教学难点：能够从微观的角度解释：金属与酸反应的实质；化学共性与差异性，从而进一步体会到组成、结构与性质之间的关系。
三.评价设计目标31、从微观角度看金属是如何与酸发生反应的？分析镁条与盐酸反应的微观实质师评2、排在金属活动性顺序表中前面的钾钙钠三种金属很少有人见过它们的真面目，生活生产中很少使用到它们，它们的单质一般在实验室中作为科研用品。
观看视频：钠与盐酸的反应对比钠和镁与盐酸反应的宏观现象，从微观分析原因学生互评师评你对金属的化学性质有了哪些认识？表现性评价量表评价要素\评价等级A★★★B★★C★构建知识结构知识间联系准确，内容全面、正确，构图清晰基本能把握知识间的联系，但内容不全面知识间联系混乱，内容片面甚至有错误二、课前准备区学生准备：思考：1、化学从哪些方面研究物质？（组成、结构、性质、应用）。
这一单元我们学习的是金属这一类物质，你能从宏观和微观描述一下金属的组成吗？你能具此推测一下金属的化学性质有什么特点吗？2、回顾以前所学有金属参加的反应有哪些？写出反应的化学程式，并总结归纳从中知道金属的哪些化学性质？教师准备：视频素材：实验仪器：三、课中学习区。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
九年级化学全册第四单元金属第一节常见的金属材料教案2鲁教版五四制_
二、合金
1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。
2.合金的性质实验探究：金属与合金性质的比较
实验结论：合金的性质与金属相比存在 较大差异。
原因：组成变化、内部组织结构改变→性质
变化3.合金的用途
三、炼铁的原理
1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。
预计完成时（分钟）
必做题
伴学
中
普中
15
选做题
完成练习
中
优生
10
教后
小记
得：
本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。
失：
提问时不能面向全体学生。
改：
通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：
（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。
（2）要不断学习新的教育理论，实自己头脑，指导新课程教学实践。
通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
教学
重难点
重点：
金属的物理性质、炼铁的原理。
难点：
合金的性质、还原反应
教学
方法
情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流 的平台。
教具
多媒体
板书设计
第一节常见的金属材料
一、金属的物理性质
1.金属的物理性质：金属都 具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性。
（投影彩色图片）工业高炉炼铁
（练习）课本P34“挑战自我”及《助学》相关习题
（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。
九年级化学全册第四单元金属第二节金属的化学性质教案鲁教版五四制1144
课题第二节金属的化学性质过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的投影展示：课题——金属的化学性质【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】投影展示：铝锅（提问：为什么铝锅不容易被腐叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。
引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法探究活动一：Mg与HCl溶液反应，检验产生的回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性 (Fe>Cu)感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAl>Fe>Cu>Au思考；回忆确认；吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实验能力。
引出金属的化学性质之一：与氧气反应；气体。
设问：Al能否与HCl溶液反应探究活动把Al投入HCl溶设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序探究活动三：把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应探究活动四：把Mg、Zn、Fe、Cu分别投入硫酸溶液中投影展示：Mg、Al、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式判断上述化学反应的找出上述化学方程式的特点猜测：镁、锌可与酸反应。
鲁教版九年级化学下册【教案四】金属的化学性质城区片区教研课教案
城区片区教研课教案【课题】金属的化学性质【学习目标】〖知识与技能〗：1．通过实验探究金属与氧气，金属与稀硫酸、稀盐酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质；2．能用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。
〖过程与方法〗：1．学生能用化学方程式表述部分常见金属的化学性质；2．在教师的指导下，学生通过实验探究和交流讨论，初步学会运用观察、实验等方法获取信息；3．初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
〖情感态度与价值观〗1．培养学生合作学习的意识和勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的精神；2．培养学生辩证唯物主义观点；3．发展学习化学的兴趣，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲。
【教学重点】通过实验探究认识常见金属的化学性质。
【教学难点】通过对金属与酸的反应的分析判断置换反应。
【教学方法】分组合作、实验探究【教学用品】（教师）镁带、铝丝、铁丝、铜丝、锌粒、稀硫酸、试管、酒精灯、砂纸、石棉网、坩埚钳、火柴、单孔塞、导管、制取氢气的实验装置。
（学生）镁带、铁丝、铝丝、铜丝、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、镊子、试管、酒精灯、砂纸、火柴。
【教学过程】〖情景展示，引入新课〗：（师）：金属与我们的生活、生产密切相关，在烧杯中放入镁带、铁丝、铝丝、铜片，要求学生把它们找出来。
（生）：找镁带、铁丝、铝丝、铜片。
（学生交流）：说出区分的依据。
（师）设问：以上金属都是常见金属，请猜测它们的化学性质。
（学生交流）：从已有知识和生活经验中提取感兴趣的内容，猜测新的知识，激发求知欲。
举例：（1）燃放烟花时有耀眼的白光放出；（2）铜制炊具使用一段时间后表面变黑；（3）铝锅经久耐用；（4）铁桶不能盛装稀硫酸或波尔多液。
〖探究活动一〗：金属与氧气的反应（师）：指导学生回忆镁在空气中燃烧、细铁丝在氧气中燃烧的现象并书写化学方程式。
（生）：口述、板演。
（解释燃放烟花时有耀眼的白光放出的原因。
九年级化学全册《4.2 金属的化学性质(第1课时)》 鲁教版五四制
3 HCl + NaOH NaCl + H2O 复分解反应
分类依据：根据反应前后物质的种类和类别进行分类
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
置换反应： 由一种单质和一种化合物生成另一种单质
金秋时节话收获
假如你是金属原子的最外层电子，请参照本 节内容，小组内进行自我介绍
嗨，大家好，我是金属原子的最外层电子。 … …
金秋时节话收获
金属
类物 质 的 分
纯净物 混合物
单质
？ 非金属 O2 金属氧化物
化合物
？ 氧化物 非金属氧化物 酸 稀HCl、稀H2SO4
碱？
盐
研究一类物质的方法
从物质类 别入手， 选择合适 物质进行 探究。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
不反应
实验中的金属
获得结论
1.和酸反应的金属有__M__g_、__Z_n__、__F_e___,
不反应的金属有__C_u____ , 因此___不__是____所有的金属都能与酸反应。 2. 这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _M_g__＞__Z_n__＞__F__e_＞___C_u
Na
Mg
Al
+19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2
即金属活动性顺序
K
Ca
金属原子_易__失__去___电子------有共性
九年级化学全册第四单元金属第一节常见的金属材料教案2鲁教版五四制_
（练习）课本 P34“挑战自我”及 《助学》相关习题
思考
学生审题 观看
讨论交流
（小结）引导学生畅谈对这一节学
知 习内容的体会和感想，进行学习反 做实验，并记录实验 教师点拨
思。
现象，
学生板演
（引导）利用这种方法，人工制得一 些特殊需要的金 属材料。
（练习）课本“挑战自我”
点评 注意一些事项，严格 按照实验操作要求进 行实验。 实验汇报：请同学们 活跃气 氛，调动 交流一下自己所做实 学生的积极性， 验的实验现象。 学 强化安全教育 生总结交流实验现 象，板书化学方程式。 通过实验培养学
1.金属的物理性质：金属都 具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导
电性和延展性。 2.金属的用途
物质的用途由性质决定
如：钨 熔点高→灯泡
灯丝
银 导电性优良→电子制造业
板 书 设 二、合金
计
1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。
2.合金的性质 实验探究：金属与合金性质的比较
实验结论：合金的性质与金属相比存在 较大差异。
九年级化学全册第四单元金属第一节常见的金属材料教案 2 鲁教版五四制_
教学 目标
知识目标 1. 了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生 产中的重要用途 2. 了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。。
能力目标 初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进 一
种或多种其他金属（或非金属），能得到适合人类不同 需要的合金。 情感、态度、价值观目标：
解。
教后 小记
失： 提问时不能面向全体学生。 改： 通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面： （1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。 （2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。
九年级化学全册第4单元金属第2节金属的化学性质省一等奖教案鲁教版54制
教课目标教课重难点教课方法教具板书设计课题第二节金属的化学性质知识目标认识金属和非金属的反响，研究金属的性质和金属的原子构造的关系。
②初步学会从实验的角度研究和认识物质的化学性质的本事。
③经过演示、研究实验，学会察看、记录实验现象，以及从剖析现象中得出结论。
能力目标① 体验经过实验发现化学识题，揭露物质性质的过程与方法。
②经过思虑和沟通、实验和察看、研究实验，学会发现问题、提出问题、剖析解决问题，同时培育勇于怀疑、敢于创新的精神。
感情、态度、价值观目标：经过议论沟通，培育学生采集办理信息的能力和优秀的学习习惯。
要点：金属的物理性质、炼铁的原理。
难点：合金的性质、复原反响情形教课法、发现教课法、沟通议论教课法，教师突出活动的组织设计与方法指引，为学生搭建参加和沟通的平台。
多媒体第二节金属的化学性质一、金属的性质1．金属与氧气的反响2．金属与酸的发应3．金属与盐溶液的反响二、金属的活动性次序意义过程教师活动学生活动设计企图课创建问题情境：前金属的用途与物理性质【阅读】课本联想创建情境，激发学生学习兴活的关系转到金属的用途与启迪趣，引入新课动与化学性质的关系利用已有的知识和新获取的信息思虑投影展现：课题——金属回答下列问题的化学性质【教师叙述】回想金属的用途与投影展现：铝锅（图）物理性质的关系吸引学生的注意力, 激发学生的学习兴趣。
活动探究，学习新知发问：为何铝锅不简单被腐化？表达：铝在常温下便可与氧气反响生成致密的氧化物保护膜。
发问：还有哪些金属能够与氧气反响？投影：金属与氧气反响投影展现：镁、铝、铁、铜与氧气反响的化学方程式，见告“真金不怕烈火烧”指引学生：比较反响条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性发问： Mg、Al 的开朗性怎样比较呢？启迪：前方学习中认识到酸雨腐化镁、锌的速度比一般水快；镁条与稀盐酸反响放出热量；锌与硫酸反响制取氢气。
指引：依据前方学过的这些知识你有什么想法经过比较感觉金属利用学生的已有经验制造认的用途与化学性质知矛盾，引起学生的思的关系并判断铁铜考的开朗性 (Fe>Cu) 学会问题的解决方法。
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教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识有关金属元素化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
单元教学目标1、解金属和金属材料的主要特征及其应用。
知道金属的重要化学性质和金属的活动性规律及其简单应用。
2、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
3、发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能力。
4、认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。
5、树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。
重点：金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用、置换反应。
难点：合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的原因。
本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：——自主学习、合作学习主要科学方法：——模型法、类比法课时安排节次课时主要知识点主要探究活动第一节 2 金属的物理性质；合金的性质与用途；常见的铁矿石；炼铁的原理；还原反应。
归纳金属的物理性质；金属与合金的性质比较；炼铁的化学反应原理。
第二节 2 金属与氧气、盐酸、盐溶液的反应；置换反应；金属的活动性顺序及其简单应用。
铝粉与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应。
第三节1钢铁锈蚀的原因；减缓钢铁锈蚀的方法；废旧金属回收利用的意义。
铁制品锈蚀的条件。
鲁教版化学九年级全册：第四单元 金属 复习教案设计
鲁教五.四学制2011课标版九年级全一册第四单元《整理与复习》教学设计课例名称：《Mn在金属活动顺序表中位置的探究——金属的化学性质（复习课）》讲课教师：一·教学内容及课标解读：本节课选自鲁教五·四学制2011课标版九年级全一册第四单元《金属》中的《整理与复习》的第二课时《金属的化学性质》。
该内容属于课标中的一级主题：身边的化学物质下的二级主题中金属的相关内容。
二·教材分析：本节课是学生学习了典型物质氧气、二氧化碳、水及酸、碱、盐之后的内容。
以上物质均属于非金属单质及化合物，但对于金属单质及化合物的知识学生还是第一次接触。
本节课复习的内容主要有金属的化学性质，金属活动性顺序表及其应用，置换反应的判断及判断三种金属活动性的常用方法。
这些内容在中考的实验探究题中出现频率较高，同时也是金属在生产生活中广泛应用的理论依据。
三．学情分析：金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质，正所谓性质决定用途，要想很好地应用它，我们就要学习它的性质。
（本节课主要复习金属的化学性质）。
本节课是在学生学习了典型物质氧气、二氧化碳、水及酸、碱、盐的基础上而展开的探究，学生已经积累了一些关于非金属化合物的知识，知道认识物质的一般思路，具有了学习和探究物质化学性质的基本思路和方法。
但对于金属单质及化合物的知识学生还是第一次接触。
四．教学目标：1.归纳整理金属的化学性质；记忆并灵活应用金属活动性顺序表，能用金属活动性判断简单的置换反应。
2.通过阅读资料卡片相关内容迁移得出Mn的化学性质并写出相关的化学方程式；设计实验探究Mn在金属活动性顺序表中的位置，体会并总结利用金属的化学性质，探究三种金属的活动性的方法。
3.培养学生的迁移应用、举一反三的能力和实验探究能力，使学生初步形成实验探究的一般步骤。
五．教学重难点：重点：金属的化学性质；金属活动性顺序表及其应用；解决策略：利用讲学稿自主学习部分的设计，依据“先学后教”的教学理念，以学生自主复习、交流、展示、质疑、总结的方式为主，以教师点拨为辅，在生生互动、师生互动，人机互动中完成学习。
鲁教五四制九年级初中化学《第四单元 金属 第二节 金属的化学性质》_6
《金属的化学性质》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步理解常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法实行科学探究，
2．根据金属和酸反应的剧烈水准判断金属活动性顺序
（三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
金属和酸反应
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌粒、铜片
五、教学过程。
鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教案
鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教案稀硫酸发作反响？〔2〕比拟三种金属区分与盐酸、稀硫酸反响的难易和猛烈水平，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序停止陈列。
3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。
由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜生动。
而铝跟酸反响比铁猛烈，那么铝的活动性比铁强。
人们经过临时的实际，总结出罕见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐削弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；先生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢前面的金属不能与酸反响放出氢气。
【说明：先生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和猛烈水平不同，经过比拟、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为前面给出金属活动性顺序打下基础。
】第三环节：活动天地1．在下面的实验中，铁区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。
试写出这些反响的化学方程式。
Fe + HCl — Fe + H2SO4—Al + HCl — Al + H2SO4—2．观察上述反响的化学方程式，剖析这些反响有什么共同特点？3．得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。
4．强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。
【说明：在实验的基础上，依据实验理想，写出反响的化学方程式，并依据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。
】猜它是谁教员：〔设置游戏场景，有四个金属王国的〝潜水运发动〞要竞赛潜水时间〕先生区分装稀盐酸、稀硫酸设置〝游泳池〞。
鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教学设计
鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教学设计【学习目的】〖知识与技艺〗：1．经过实验探求金属与氧气，金属与稀硫酸、稀盐酸以及与盐溶液的置换反响，看法金属的化学性质；2．能用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学效果。
〖进程与方法〗：1．先生能用化学方程式表述局部罕见金属的化学性质；2．在教员的指点下，先生经过实验探求和交流讨论，初步学会运用观察、实验等方法获取信息；3．初步学会运用比拟、分类、归结、概括等方法，对获取的信息停止加工，使先生逐渐构成良好的学习习气和方法。
〖情感态度与价值观〗1．培育先生协作学习的看法和勤于思索、严谨务实、勇于创新和实际的肉体；2．培育先生辩证唯心主义观念；3．开展学习化学的兴味，坚持和增强先生对化学现象的猎奇心和探求欲。
【教学重点】经过实验探求看法罕见金属的化学性质。
【教学难点】经过对金属与酸的反响的剖析判别置换反响。
【教学方法】分组协作、实验探求【教学用品】〔教员〕镁带、铝丝、铁丝、铜丝、锌粒、稀硫酸、试管、酒精灯、砂纸、石棉网、坩埚钳、火柴、单孔塞、导管、制取氢气的实验装置。
〔先生〕镁带、铁丝、铝丝、铜丝、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、镊子、试管、酒精灯、砂纸、火柴。
【教学进程】〖情形展现，引入新课〗：〔师〕：金属与我们的生活、消费亲密相关，在烧杯中放入镁带、铁丝、铝丝、铜片，要求先生把它们找出来。
〔生〕：找镁带、铁丝、铝丝、铜片。
〔先生交流〕：说出区分的依据。
〔师〕设问：以上金属都是罕见金属，请猜想它们的化学性质。
〔先生交流〕：从已有知识和生活阅历中提取感兴味的内容，猜想新的知识，激起求知欲。
举例：〔1〕燃放烟花时有耀眼的白光放出；〔2〕铜制炊具运用一段时间后外表变黑；〔3〕铝锅经久耐用；〔4〕铁桶不能盛装稀硫酸或波尔多液。
〖探求活动一〗：金属与氧气的反响〔师〕：指点先生回想镁在空气中熄灭、细铁丝在氧气中熄灭的现象并书写化学方程式。
〔生〕：口述、板演。
〔解释燃放烟花时有耀眼的白光放出的缘由。
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4.2金属的化学性质
【教学目标】：
1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习重点、难点】
1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习过程】
温故知新：复习金属的性质，引入，并不是所有的金属都能和酸、化合物溶液反应，哪些可以反应，哪些不反应呢？
1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.完成下列反应方程式：
①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：
③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：
⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：
4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】
地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？
回忆：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
1.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
2. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
结论：金属活动性 > > >
回忆：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
铝丝浸入硫酸铜溶液中
【交流讨论】
1.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
2.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
结论：金属活动性顺序为 > >
【知识拓展】
“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。
由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：
方案二：
方案二：
活动一：金属活动顺序表
（1）金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：
（2）规律：
⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________
⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________
⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
注意：
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】
1.谐音记忆
2.四段记忆：
⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→
⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →
⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→
⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
金、银、铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。
)
活动二：应用金属活动顺序表解决下列问题：
1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请你根据金属活动性顺序回答：
⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）：即：
(属于反应)
⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是
⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？
2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示）；
铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是。
3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。
制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料
b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；
c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；
d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。
根据以上上信息回答：
⑴制作火炬的金属可选用合金（选填”铝”、“铁”或“银”）
⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？
【小结】
从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：
①
②
③
【例题解析】
一、关于金属与酸的反应
[例1]等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：
1.产生H2质量最多的是
2.活动性最强的金属是
3.活动性最弱的金属是
4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是
思考：通过该题你获得了哪些信息？
二、关于金属跟盐溶液的反应
[例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
① Fe、CuSO4溶液、Ag；② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③ Fe、Cu、AgN O3溶
液；
④ Fe、Cu、稀盐酸、AgCl；⑤ FeSO4溶液、Cu、Ag
认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
[例3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。
据此，你认为下列结论正确的是( )
A.不溶物一定是铜
B.不溶物中一定含有铜，也可能含有。