1、复分解反应

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2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)

2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。

②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。

③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。

记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。

(2)相互促进的完全双水解反应如。

(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。

(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。

复分解反应

复分解反应
一：复分解反应的定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。

特征：①反应物是两种化合物，通过交换成分，生成物也是两种化合物。

②生成物中有沉淀或气体或有水
③通式：AB+CD=CB+AD（正价在前，负价在后，各元素化合价不变）二：复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

例如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱的原理）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（注：H2CO3不稳定分解，也属于复分解反应）三：联合制碱法（侯氏制碱法）
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Δ= Na2CO3+CO2↑+H2O。

(完整word版)九上科学第一章知识点归纳

九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、酸的组成-—氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应--由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

（可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳,四六硫。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（原子团的化合价）负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3—)，氯酸根（ClO3—），高锰酸根(MnO4—）；负二价:硫酸根（SO42—)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32—），锰酸根（MnO42—);负三价:磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）.三、熟记下列反应方程式:（一）酸的性质(1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

(3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

(4)酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

(5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸（稀硫酸)反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、铁跟稀盐酸(稀硫酸)反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。

3、铁锈跟稀盐酸（稀硫酸反应）：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色4、氧化铜跟稀硫酸（稀盐酸）反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：(1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水(3)碱＋酸＝盐＋水(4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳（硫）反应:2NaOH + CO2（SO2）= Na2CO3 (Na2SO3）+ H2O2、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O3、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊4、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O6、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca（OH)2（三）盐的性质:1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

第十一单元课题1复分解反应-九年级化学人教版下册

复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特点：“双交换，价不变”。
2、复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
部分酸、碱、盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶解只有钾、钠、铵盐酸盐难溶银和汞，硫酸盐难溶钡与铅碱只溶钾钠氨与钡，注意微溶常是钙
6、复分解反应的实质
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
能发生复分解反应的离子对，在溶液中不能大量共存。如：
酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是离子之间的反应，两种离子之间如果能结合生成水或放出或气生体成，复分解反应沉就淀能发生。
判断依据 2．同一个反应，可能有多种不同的催化剂。
（2）注意事项： 3．玻璃棒 3.(2019·南山区十二校联考)下列说法正确的是( )
NaCl溶液
K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
哪个反应能发生，但无明显现象？设计实验证明你的判断：
4、复分解反应的类型
总结我们学过的反应，对复分解反应的类型进行归纳 1. 酸 + 碱 = 盐 + 水 2. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 3. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
实验探究——碳酸钠溶液与澄清石灰水反应能发生复分解反应的离子对， ③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3

科学九上第一二章知识要点

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO4+2 NaOH==== Na2SO4+ H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H 2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

浙教版 9年级上册第一章第6节复分解反应常见的四大题型(知识点梳理+典题训练)

复分解反应常见的四大题型一、离子共存1、原理：可溶的酸碱盐在水中以离子的形式存在，发生反应时也是离子之间进行。

若离子之间可以反应（看是否有沉淀、气体、水产生），则说明离子之间在水中不能大量共存。

2、观察题目条件的限定，如限定“某无色透明溶液”，则有颜色的离子就不能大量共存。

Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4 、Cr 3+3、常见的复分解反应知识储备（1）生成：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Cl -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。

（2）生成：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、SO 2-3等不能大量共存。

（3）生成：如：H +与OH -生成水不能大量共存。

【针对训练】1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）A.SO 42-、NO 3-、Ba 2+、Cl -B. Cu 2+、Na +、NO 3-、K +C. K +、CO 32-、NO 3-、Cl -D. H +、Ba 2+、K +、NO 3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO 3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 43.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A.HNO 3 、Ca(OH)2 、NaClB.KNO 3 、CuCl 2 、Na 2SO 4C. NaOH 、MgSO 4 、BaCl 2D. HCl 、Na 2CO 3 、Ca(NO 3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaCl 、BaCl 2、 Na 2SO 4B. Na 2CO 3 、NaCl 、Na 2SO 4C. CuSO 4 、NaCl 、NaNO 3D. Na 2SO 4 、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. CuSO 4、FeCl 3、NaNO 3、MgSO 4B. H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、KMnO 4C. NaNO 3、NaCl 、K 2CO 3、K 2SO 4D. BaCl 2、KNO 3、（NH 4）2SO 4、NaOH6．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. AlCl 3、Fe 2（SO 4）3、NaClB. BaCl 2、Na 2SO 4、NaClC. MgCl 2、NaNO 3、Ba （NO 3）2D. K 2SO 4、NaNO 3、CaCl 27．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 48．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl 3、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、 HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Ca(NO 3)2 、NaOHD. KOH 、 NaOH 、（NH 4）2SO 49.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B. 在pH=2的溶液中：KCl 、Na 2SO 4、HNO 3C. 在pH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl 3、Ba （NO 3）2、CaCl 2二、物质鉴别与检验1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态的步伐特征来反推原来被检验的离子，进而推测出含该离子的物质2、常见的一些物质（离子）的检验检验Cl-可用，现象是；检验铵盐的方法是。

(完整版)置换反应和复分解反应

置换反应和复分解反应1.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应：A+BC →B+AC主要包括：(1)金属+酸→盐+氢气(一般条件是：金属应为金属活动顺序表中氢以前的金属；酸应为盐酸、稀硫酸等。

不能用浓硫酸和硝酸，否则不产生氢气)。

(2)金属+盐→另一种金属+另一种盐(一般条件是：反应物中的金属比组成反应中酸或盐的氢或者是金属活泼；反应物的酸或盐能溶于水且以其水溶液参加反应)。

2.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应：AB+CD →AD+CB 。

主要包括：(1)酸+碱→盐+水(2)碱+盐→另一种碱+另一种盐(3)盐+盐→两种新盐。

(4)酸+盐→另一种酸+另一种盐。

3.中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水的一种特殊的复分解反应。

例下列化学反应中，不属于置换反应的是 ( )(A)Fe+H 2SO 4(稀)→FeSO 4+H 2↑(B)3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 (C)Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4(D)Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2解析置换反应是四种基本化学反应类型中的一种。

它是指由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

从题中四种反应的化学方程式分析，(A)、(C)、(D)都属于置换反应，它们都是一种单质与另一种化合物反应生成不同的单质和不同的化合物。

只有(B)是两种单质反应后生成一种化合物，与上述三个反应不同。

答案 (B)练习1.下列反应属于置换反应的是 ( ) (A)CO+PbO ∆−−→Pb+CO 2 (B)Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O (C)C+2CuO ∆−−→2Cu+CO 2↑ (D)MnO 2+4HCl ∆−−→MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2.下列各反应，属于复分解反应的是 ( )(A)4Na+O 2→2Na 2O (B)CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O (C)Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+CO 2+H 2O (D)CO+CuO ∆−−→Cu+CO 23.下列反应中，属于复分解反应的是 ( )(A)实验室制氢气 (B)实验室制二氧化碳(C)实验室制氧气 (D)用生石灰制熟石灰4.化学反应2KOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+K 2SO 4属于 ( )(A)化合反应 (B)分解反应 (C)中和反应 (D)复分解反应5.下列物质间不能发生化学反应的一组是 ( )(A)铜与盐酸 (B)锌和硫酸铜溶液(C)氧化铁与稀硫酸 (D)三氧化硫与石灰水6.下列化学反应中，有一个反应类型与其他三个所属反应类型不同的是 ( )(A)氢氧化钾溶液跟氯化铜溶液反应(B)氢氧化钡溶液跟盐酸反应(C)镁跟氯化铜溶液反应(D)盐酸跟石灰石反应7.下列反应属于复分解反应的是 ( )(A)2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O(B)2KMnO 4+16HCl →2KCl+MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(C)MgCO 3+2HCl →MgCl 2+CO 2↑+H 2O(D)CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O(E)Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑8.下列各式表示物质的转换过程：①3CO+Fe 2O 3∆−−→2Fe+3CO 2；②H 2+CuO ∆−−→Cu+H 2O ；③C 2H 4+3O 2−−−→燃烧2CO 2+2H 2O ；④2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑,属于置换反应的是 ( ) (A)①② (B)③④ (C)②④ (D)①④二、填空题1.在化学反应A+B →C+D 中，若A 、C 是单质，B 、D 是化合物，则化学反应的基本类型是，若A 、B 、C 、D 都是电解质，则反应的基本类型是2.某锌粉中含有少量硫酸铜杂质，将上述混合物溶解于水，完全反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是，化学方程式是，它属于化学反应类型中的反应。

初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应: 多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应: 一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应: 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”,即反应后多种化合物转变成一种化合物。

2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。

3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A＋BC=B＋AC其中A，B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。

如：Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。

如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。

专题一离子共存问题氧化还原问题

专题一离子共存问题1．发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。

(2)有沉淀生成。

如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Ca 2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO2－3、AlO－2等不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。

(3)有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成。

如：OH－与H＋不能大量共存，因为OH－＋H＋===H2O。

如：AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、ClO－、CH3COO－、PO3－4、SiO2－3等弱酸根离子不能与H＋大量共存，必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在。

因为CH3COO－＋H＋===CH3COOH等。

如：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH＋4等弱碱阳离子不能与OH－大量共存，必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

因为NH＋4＋OH－===NH3·H2O等。

如：酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、HPO2－4、H2PO－4)在酸性、碱性环境都不能大量存在，只能共存在中性溶液。

因为HCO－3＋H＋===CO2＋H2O并且HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

2．发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)较强还原性离子I－、S2－、HS－与较强氧化性离子Fe3＋、ClO－不能大量共存，因为2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋、2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，2Fe3＋＋3S2－===S↓＋2FeS↓。

高中化学高考考点工业流程图习题练习(含答案解析)

高中化学高考考点工业流程图习题练习（含答案解析）类型 1 金属类1. 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

第1题图(1)X的成分为____；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

(2)加入B时反应的化学方程式为________。

(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________。

2. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下：第2题图已知：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4(1)写出C的化学式_____。

(2)过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是________。

(3)过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是_________。

3. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

第3题图已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2(1)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是____。

(2)写出步骤②发生反应的化学方程式。

(3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点有哪些？(回答一点即可)。

4. 钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。

下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：第4题图请回答下列问题：(1)MoO3中钼元素的化合价为_____。

(2)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是什么？(3)操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，写出其反应的化学方程式。

5. 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。

从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：第5题图已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

(1)操作①的名称是______；(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_________；(3)调节pH的主要目的是除去滤液中________(填金属离子符号)；(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式。

“1”在化学解题中的巧解妙用

“1”在化学解题中的巧解妙用湖南省临武一中陈涛“1”在自然数中属于最基本、最简单的正整数，是万物发端的源泉。

在解答数学、物理、化学、生物等学科中的某些问题时，如果能巧妙利用“1”，则能简单、快速的解决问题。

设“1”法，就是在解题过程中赋予某物质一个具体量，例如：1个、1mol、1g、1L、1mol/L 等。

在化学解题思维中，如果能巧妙的设“1”，则能将较复杂的化学问题、化学计算简单化，将抽象的问题具体化，可大大简化解答过程、提高解题速度，化繁为简、化难为易。

下面是“1”在中学化学解题中的几种巧用。

一、书写与量有关的离子方程式，令少量的物质为“1”mol1、对于复分解反应，我们可以充分利用“1mol”来解决，即设少量的物质的物质的量为1mol，另一种足量的物质的物质的量按需分配（即需要多少可提供有多少）例1：①写出向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式：分析：Ca(HCO3)2不足，则设Ca(HCO3)2的物质的量为1mol，1molCa(HCO3)2可提供2molHCO3-和1molCa2+，而NaOH足量，NaOH提供的OH-为2mol，会与2molHCO3-反应产生2mol CO32-，其中1mol CO32- 和1mol Ca2+反应会生成1molCaCO3沉淀，离子方程式：Ca2+ + 2HCO3 - + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- +2H2O②写出向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子方程式：分析：NaOH不足，Ca(HCO3)2足量，则设NaOH的物质的量为1mol，1molNaOH 提供1molOH- ，只能和1mol HCO3-反应产生1molH2O和1molCaCO3 ，离子方程式：Ca2+ + HCO3 - + OH- = CaCO3↓+H2O2、对于有特别限制条件的反应，可根据题意来书写，也可以充分利用“1mol”来解决，即对物质的量不变的物质，令其物质的量为1mol。

人教版九年级下册第十一单元课题1 生活中常见的盐——复分解反应发生的条件教案设计

钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银AgCl不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡BaSO4不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
CO32-或HCO3-的检验
【课堂练习】
一、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4+ NaNO3——
Na2SO4+ BaCl2——
2HNO3+ K2CO3——
KNO3+ NaOH——
[演示实验11－3]向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
分析：上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么共同之处？
小结：生成物含有气体或有水或有沉淀。
讨论:下列两组物质间能否发生复分解反应，为什么？
口诀：一水二气三碱四盐
一水H2O
二气CO2↑、NH3↑
三碱Mg(OH)2↓(白色)、Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓(红褐色)
四盐AgCl↓(白色)、BaSO4↓(白色)、BaCO3↓(白色)
CaCO3↓(白色)
看课本114页附录I部分酸、碱和盐的溶解性表，找规律。
物质溶解性口诀：
酸都溶。
溶碱有五位：铵、钾、钠、钡。
二、判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、碳酸钡和盐酸
2、氢氧化镁和硝酸钾
3、硝酸银和氯化钠
4、硫酸和氢氧化钾
5、碳酸钙和硫酸钠
6、氢氧化钠和硫酸铝
7、氯化钡和硫酸铜
8、碳酸钾和硝酸钡
四、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。
A、氯离子B、硫酸根离子

高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断

离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。

(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。

高中化学第一册常见知识点整理 — — 章节

高中化学常见知识点整理——章节第一章认识化学科学1、化学的定义，化学的特征？研究对象？2、研究物质性质的基本方法有哪些？观察、实验、分类、比较如：实验室要区分Na2CO3和NaHCO3固体的异同要用到哪些实验方法？（观察、实验、比较）3、研究物质性质的基本程序？4、化学反应的类型？溶解性表？（1）四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解（2）氧化还原反应，它们之间的关系？（3）K＋、Na＋、NH4＋、NO3―溶；硫酸除Ba2+、Pb2+、微溶Ca2＋和Ag＋；盐酸除Ag＋、Hg＋；碱是K＋、Na＋、Ba2+溶Ca2＋微溶5、Na的物理性质？钠、钾、锂、NaOH 的保存？钠是银白色，有金属光泽、密度小、质软的固体。

钠钾保存在煤油中，锂保存在石蜡中。

不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。

原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。

6、Na在空气中燃烧时为什么同时有黑色物质生成？Na跟空气中的CO2反应生成C，4Na + CO2 △2Na2O + C7、碱金属的递变性？（密度、熔沸点、活泼性？）随核电荷数的增加，密度增加，熔沸点降低，活泼性增加。

8、Na跟水反应的现象及离子方程式。

浮、游、响、熔、变。

浮：浮在水面上；熔：熔成闪亮的水球；游：小球四处游动；响：发出咝咝的响声；变：滴加酚酞的溶液变成红色。

9、Na 跟CuSO4反应的现象及方程式？除有“浮、游、响、熔”现象外，还有蓝色沉淀生成。

2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + C u(OH)2 + H2↑10、工业上如何制备Na、Mg、Al、写出化学方程式。

(1)工业上制备Na是电解熔融的NaCl,2NaCl 电解2Na + Cl2↑(2)工业上制备Mg是电解熔融的MgCl2,MgCl2电解Mg + Cl2↑(3)工业上制备Al是电解熔融的Al2O3 .2Al2O3电解4Al + 3O2↑11、钠及其化合物常见的化学方程式：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的有关反应。

2021浙江省丽水中考化学真题解析

浙江省2021年初中毕业学业考试（丽水市）科学试题卷一、选择题（本大题共有15小题，1～5小题每题4分，6～15小题每题3分，共50分。

每小题只有一个选项是，正确的，不选、多选、错选均不得分）2.（2021·丽水）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。

自来水厂的净水流程为:取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。

其中涉及化学反应的环节是（）A.取水平B.过滤C.活性炭吸附D.含氯物质消毒杀菌【答案】D【解析】取水、沉降、过滤、活性炭吸附没有产生新的物质，均属于物理变化；含氯物质消毒杀菌生成了新的物质，属于化学反应。

3.（2021·丽水）我国宣布力争于2060年前实现碳中和，即二氧化碳的排放与吸收相互平衡（如图）。

下列途径中属于吸收二氧化碳的是（）A.绿色植物的光合作用B.化石燃料的燃烧C.微生物的氧化分解D.生物的呼吸作用【答案】A【解析】植物的的光合作用是吸收二氧化碳和水生成淀粉和氧气的过程，化石燃料的燃烧、微生物的氧化分解、生物的呼吸作用均为释放二氧化碳的过程。

7.（2021·丽水）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是（）A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发结晶【答案】D【解析】用天平称量固体物品，应把固体物品放在左端，砝码放在右端；溶解固体不能使用量筒，量筒不能用作反应容器，不能加热，有的固体溶解时会放热，所以不能使用量筒，实验操作错误；过滤操作时，需要用玻璃棒引流，以防止待滤液倾倒洒落到漏斗外；蒸发结晶时要用蒸发皿，蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。

9.（2021·丽水）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】金属与酸反应放热，相同条件下金属活动性越强则金属和酸反应越剧烈，放热越明显。

将铁丝和铜丝伸入稀硫酸中，可以观察到铁伸入的的试管中有气泡冒出，铜伸入的试管中无气泡冒出，所以铁能够跟稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，由此可知稀硫酸能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱。

复分解反应和氧化还原反应先后顺序

复分解反应和氧化还原反应先后顺序示例文章篇一：哎呀呀，对于“复分解反应和氧化还原反应先后顺序”这个问题，可把我这个小学生难住啦！先来说说复分解反应吧，就好像两个小伙伴交换玩具一样。

比如氢氧化钠溶液和盐酸溶液碰到一起，钠离子和氯离子就像是两个调皮的孩子，重新组合成了氯化钠。

这过程中，各元素的化合价可都没变哟！再瞧瞧氧化还原反应，这可就像是一场激烈的战斗！电子就像是勇敢的士兵，从一方跑到另一方。

比如铁和硫酸铜反应，铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子。

那要是这两种反应同时出现在一个化学变化里，到底谁先谁后呢？这可真让人头疼！假设我们有一个混合溶液，里面既有能发生复分解反应的物质，又有能发生氧化还原反应的物质。

难道它们会像在操场上乱哄哄的小朋友，谁想先反应就先反应吗？其实啊，它们是有一定规律的。

一般来说，如果氧化还原反应的条件更容易满足，那它就会抢先发生。

这就好比跑步比赛，跑得快的先冲过终点。

比如说，一种物质氧化性或者还原性特别强，那它就会迫不及待地先参加反应。

反过来，如果复分解反应的条件更容易达到，那它就会先登场。

就好像在教室里，老师说谁先坐好谁就能先得到奖励，那个最容易坐好的同学就会先得到奖励啦。

但是，这也不是绝对的哟！有时候还得看具体的情况，比如物质的浓度、温度等等。

总之，复分解反应和氧化还原反应的先后顺序不是随随便便就能确定的，得综合考虑好多因素呢！我觉得化学世界真是太奇妙啦，还有好多好多的奥秘等着我们去探索！示例文章篇二：哎呀，亲爱的同学们，今天我要和你们好好唠唠复分解反应和氧化还原反应先后顺序这个让人有点头疼又特别有趣的话题！咱们先来说说复分解反应，这就好比是一场交换舞伴的舞会。

比如说，氯化钠和硝酸银相遇，氯离子和银离子就手拉手，变成氯化银沉淀跑出来跳舞啦，钠离子和硝酸根离子也不甘示弱，它们也组成新的组合继续欢乐。

这是不是很神奇？再看看氧化还原反应，这就像是一场激烈的抢夺大战！电子在反应物之间争来抢去，有的元素拼命想得到电子，变得更强，有的元素则不得不失去电子，唉，真可怜！那要是这两种反应同时出现在一个化学世界里，到底谁先谁后呢？这就像是一场比赛，谁能抢先冲过终点线呢？咱们假设啊，有一个溶液里，既有能发生复分解反应的物质，又有能发生氧化还原反应的物质。

化学下册期末综合素质评价试卷附答案 (1)

泸教版九年级化学下册期末综合素质评价可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5 Cu—64Zn—65 Ag—108一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是()A．无水酒精洗手机屏幕B．食醋洗去水壶内的水垢C．清水洗涤衣服上的食盐D．汽油洗涤衣服上的油渍2．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是()A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8C．柠檬汁：pH＝2.5 D．洗涤剂：pH＝12.23．下列关于溶液的说法，正确的是()A．溶液都是无色透明的B．植物油与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低4．党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这一要求的是()A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设C．全面关停能耗大、污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全5．下列与动植物生命活动有关的说法正确的是()A．蛋白质是人体生命活动的主要供能物质B．水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质C．绿色植物光合作用将无机物转化为有机物D．淀粉由碳、氢、氧、氮四种元素组成6．“食品安全重于泰山”。

下列认识符合科学的是()A．霉变的花生、大米，经过蒸煮后食用B．食品中添加大量防腐剂以延长其保质期C．奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇D．食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血7．下列说法中不正确的是()A．通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．垃圾集中无害化发电处理，可减少环境污染8．下列各组离子在pH＝13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是() A．K＋、MnO4－、Na＋、H＋B．CO32－、K＋、Cl－、NO3－C．Na＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－3D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－9．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。