复分解反应知识点归纳
九年级化学下册教学课件《复分解反应》
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧 化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧 化物之间就一定能发生复分解反应呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化
钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
CuSO4溶液+NaOH溶 液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
化学方程 式
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现象
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
程式
+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什 么共同之处？ 属于；都有沉淀生成。
A.锌与稀硫酸反应 置换反应 单质和化合物反应生成
B.天然气燃烧 两种化合物 C.石灰石与稀盐酸反应 √
D.过氧化氢分解 分解反应
知识点2 常见酸、碱、盐的溶解性
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
请同学们阅读课本P114附录 I 找出常见的 酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方 法。
归纳
1.常见的酸大多溶于水； 2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O； 3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
课堂教学展示 课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化 合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 2.盐的溶解性
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点1、氧化物的性质：①有四种碱性氧化物(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(OH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓2.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO33.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的。
复分解反应知识点和考题(无答案)
复分解反应专题复习1、定义：两种化合物，生成另外的反应。
2、发生的条件（实质）：复分解反应实质是离子之间的反应，两种离子若能结合成难溶性的碱或盐，不稳定的酸（分解放出气体）或难电离的水，反应便能发生；反之，反应就不能发生。
简言之，当两种化合物（酸、碱或盐）在溶液中相互交换成分，生成物中至少有、、中的一种，复分解反应就可以发生。
反应物中有酸参加时，需至少一种可溶，无酸参加时，必须均可溶3、特点：在复分解反应中，各元素化合价一定。
4、常见的反应类型及发生条件5部分物质的溶解性：(1) 盐、盐、盐、盐、都易溶于水(2)盐酸盐（氯化物）：难溶，其余易溶(3)硫酸盐：难溶，、微溶，其余都易溶(4)碳酸盐：、、、可溶，微溶，其余都不溶(5)可溶性碱、、、、。
6、不能共存的离子对：H+和OH-、CO32-、HCO3-不共存OH-和NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+不共存Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-不共存常见题型：1、下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是()A. 锌和稀盐酸B. 二氧化碳和水根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( ) A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl28、将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( )A. HNO3和FeCl3B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4D. KOH和CuSO49、下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaNO3BaCl2Na2SO4B. Na2SO4HCl KNO3C. CuSO4NaCl NaNO3D. Na2CO3NaOH Na2SO410、下列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是( )A. NaOH NaCl KNO3 MgCl2B. NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4C. NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3D. FeSO4 NaNO3KCl HCl11、甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-，若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。
复分解反应
生活中常见的盐（第三课时）马店中心校李红星一、教材分析：复分解反应是重要的化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。
本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。
本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。
二、教学方法：科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法。
三、教学思路与设计学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。
通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。
但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。
为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。
本节课的设计从情境入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件。
通过flash动画和图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质。
最后归纳复分解反应的定义、特点、条件、本质、类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。
【教学目标】(１)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(２)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
(３)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心。
(４)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。
九年级化学之《复分解反应》知识点
九年级化学之《复分解反应》知识点一、定义复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
它是四大基本反应类型之一。
二、基本模式AB +CD=AD+ CB三、判断依据1、反应物：生成物种类只能是两种。
2、反应物：生成物都是化合物，没有单质。
3、反应中，反应物相互交换成分，组成新物质。
四、实质在溶液中进行的复分解反应，大都是酸、碱、盐电离后进行的离子间的互换反应。
当溶液中存在某些离子能相互结合而使其浓度迅速减小时，反应就向离子浓度减小的方向进行，从而发生复分解反应。
五、能发生或进行到底的依据复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。
若离子浓度不减小，则反应不能发生。
例如，KNO3 + NaCl≠NaNO3 + KCl能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：1、反应中有溶解度极小的物质生成（即产生沉淀，用“↓”表示）。
例如：六、反应规律与条件1、酸与碱的中和反应规律：酸+碱→盐+水。
条件：反应物至少有一种可溶，一定有水生成。
盐酸、硫酸、硝酸等强酸可以跟任何碱（无论可溶性或难溶性的）发生中和反应。
例如，下列反应都能够发生：2、盐与碱的反应规律：盐+碱→新盐+新碱。
条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应一定要在溶液中进行，而且生成物中有难溶性的碱（或盐）产生或有气体生成。
例如，下列碱跟盐的反应，就能够发生：3、酸与盐的反应规律：酸+盐→新酸+新盐条件（有三种情况）：（1）强酸与弱酸盐能发生复分解反应。
例如：（2）难挥发性酸（即高沸点酸）与易挥发性酸的盐能发生复分解反应。
例如：（3）生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸，则此类复分解反应可以发生。
例如：4、盐与盐的反应规律：盐+盐→两种新盐。
条件：参加反应的两种盐都必须是可溶于水，反应一定要在溶液中进行，且生成的两种盐里至少有一种不溶于水。
例如：。
复分解反应
（复分解反应）
（复分解反应） （置换反应） （复分解反应）
（复分解反应）
知识点1：部分酸碱盐的溶解性 【阅读】课本114页部分酸碱盐的溶解性 表，归纳出常见盐的溶解性， 1填空并记忆： 钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________， 硫酸盐除__________不溶，__________ 微溶;盐酸盐除________不溶,其他都溶。 碳酸盐只溶____成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐
首先要求反应物全溶，然后再考滤生成 物中是否有沉淀。
运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反 应能否发生？
(1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
2.一些常见的不溶性物质：请写出他们的化 学式 白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氢氧化镁 Mg(OH)2 氯化银 AgCl 氢氧化铝 Al(OH)3 碳酸钙 CaCO3 蓝色沉淀： 氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
实验演示11-3完成课本中讨论的问 题 【思考与交流】 1、复分解反应一定是中和反应吗？ 2、复分解反应要想发生必须满足 什么条件？
判断下列反应能否发生?为什么？
A.①NaOH+H2SO4===
② CaCO3+HCl = ==
B.① FeCl3+NaOH===
② Cu(OH)2+FeCl3=== C. ① AgNO3+NaCl=== ②AgCl+Na2CO3=== D.①H2SO4+BaCl2=== ②H2SO4+NaCl—
人教版化学九年级下册知识点及课时测 第十一单元1.2 复分解反应
人教版化学九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐课时2复分解反应一、复分解反应1．定义：在溶液中，由两种化合物互相__交换成分__，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2．特点：在复分解反应前后，元素的化合价不变，用字母表示为__AB＋CD===CB＋AD__。
二、复分解反应发生的条件1．条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
2．物质的溶解性(1)一般来说，__钠__盐、__钾__盐、__铵__盐、__硝酸__盐在水中都是可溶的。
(2)氯化物中除__氯化银__不溶于水外，多数是可溶的。
(3)硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的。
(4)碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶外，其余都不溶。
(5)常见的碱中除氢氧化钠、氢氧化钾、__氢氧化钡__和氨水易溶，氢氧化钙微溶外，其余都不溶。
1．(2018·上海中考)关于复分解反应的说法一定正确的是( D )A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变2．下列化学反应既属于复分解反应又是中和反应的是( D )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOHD．2HNO3＋Cu(OH)2===Cu(NO3)2＋2H2O3．下图为有关反应的微粒变化示意图，其中“”“”“”“”分别表示4种不同种类的原子或原子团。
该反应属于( A )A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应4．下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是( A )A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐都溶于水D．碱多数易溶于水5．下列物质间不能发生复分解反应的是( B )A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液6．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由。
浙教版 9年级上册 第一章 第6节复分解反应常见的四大题型(知识点梳理+典题训练)
复分解反应常见的四大题型一、离子共存1、原理：可溶的酸碱盐在水中以离子的形式存在，发生反应时也是离子之间进行。
若离子之间可以反应（看是否有沉淀、气体、水产生），则说明离子之间在水中不能大量共存。
2、观察题目条件的限定，如限定“某无色透明溶液”，则有颜色的离子就不能大量共存。
Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4 、Cr 3+3、常见的复分解反应知识储备（1）生成 ：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Cl -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。
（2）生成 ：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、SO 2-3等不能大量共存。
（3）生成 ：如：H +与OH -生成水不能大量共存。
【针对训练】1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.SO 42-、NO 3-、Ba 2+、Cl -B. Cu 2+、Na +、NO 3-、K +C. K +、CO 32-、NO 3-、Cl -D. H +、Ba 2+、K +、NO 3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A.FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO 3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 43.溶质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.HNO 3 、Ca(OH)2 、NaClB.KNO 3 、CuCl 2 、Na 2SO 4C. NaOH 、MgSO 4 、BaCl 2D. HCl 、Na 2CO 3 、Ca(NO 3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A. NaCl 、BaCl 2、 Na 2SO 4B. Na 2CO 3 、NaCl 、Na 2SO 4C. CuSO 4 、NaCl 、NaNO 3D. Na 2SO 4 、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）A. CuSO 4、FeCl 3、NaNO 3、MgSO 4B. H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、KMnO 4C. NaNO 3、NaCl 、K 2CO 3、K 2SO 4D. BaCl 2、KNO 3、（NH 4）2SO 4、NaOH6．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. AlCl 3、Fe 2（SO 4）3、NaClB. BaCl 2、Na 2SO 4、NaClC. MgCl 2、NaNO 3、Ba （NO 3）2D. K 2SO 4、NaNO 3、CaCl 27．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A. FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 48．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl 3、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、 HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Ca(NO 3)2 、NaOHD. KOH 、 NaOH 、（NH 4）2SO 49.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在pH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B. 在pH=2的溶液中：KCl 、Na 2SO 4、HNO 3C. 在pH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl 3、Ba （NO 3）2、CaCl 2二、物质鉴别与检验1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态的步伐特征来反推原来被检验的离子，进而推测出含该离子的物质2、常见的一些物质（离子）的检验检验Cl-可用，现象是；检验铵盐的方法是。
复分解反应 教案
复分解反应教案教案标题：复分解反应教学目标：1. 了解复分解反应的概念和基本原理；2. 掌握复分解反应的化学方程式的写法；3. 能够分析和解释复分解反应的反应机理；4. 进一步理解化学反应的平衡与倾向性。
教学重点：1. 复分解反应的概念和基本原理；2. 复分解反应的化学方程式的写法；3. 复分解反应的反应机理。
教学难点：1. 复分解反应的反应机理；2. 化学反应的平衡与倾向性的理解。
教学准备：1. 实验器材和试剂：氯化铜、氯化铁、氯化钠、氯化铵；2. 实验装置：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒等；3. 教学资料：复分解反应的相关知识点和实验步骤。
教学过程：Step 1：引入复分解反应的概念（10分钟）1. 向学生介绍复分解反应的定义和基本原理，解释为何称之为复分解反应。
2. 给出一个简单的例子，如氯化铜在高温条件下发生复分解反应，解释反应过程和产物的生成。
Step 2：复分解反应的化学方程式的写法（15分钟）1. 通过示例化学方程式的写法，引导学生学习如何写复分解反应的化学方程式。
2. 提醒学生注意平衡反应方程式的写法，以及反应物和生成物的状态符号的添加。
Step 3：实验演示与实验操作（30分钟）1. 进行实验演示，展示复分解反应的实验现象和过程。
2. 学生进行实验操作，观察和记录实验现象，并根据实验结果写出相应的化学方程式。
Step 4：复分解反应的反应机理（15分钟）1. 分析实验结果，引导学生理解复分解反应的反应机理。
2. 引导学生思考复分解反应的倾向性和平衡问题，与Le Chatelier原理的关系。
Step 5：小结与拓展（10分钟）1. 对本节课所学内容进行小结，强调复分解反应的概念、化学方程式的写法和反应机理的理解。
2. 提出拓展问题，引导学生进一步思考复分解反应在实际生活中的应用。
教学延伸：1. 鼓励学生进行相关实验的设计与探究，进一步巩固对复分解反应的理解；2. 引导学生进行相关文献的查阅，了解更多关于复分解反应的实例和应用。
高中化学中34个反常情况知识点汇总大全
为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。 但 NaHSO3 和 NaH2PO4 溶液却显酸性，原因是它们的电离程度均大 于它们的水解程度。 28. 较 不 活 泼 的 金 属 或 非 金 属 原 电 池 的 负 极 原 电 池 中 ，一 般 负 极 为相对活泼金属。但 Mg、Al 电极与 NaOH 溶液组成的原电池中， 负极为较不活泼的 Al 而不是 Mg，因为 Mg 与 NaOH 溶液不反应； Fe、Si 电极与 NaOH 溶液组成的原电池中，负极为 Si 而不是 Fe， 因为 Fe 与 NaOH 溶液不反应；Fe、Cu 电极与浓硝酸组成的原电 池中，负极为 Cu 而不是 Fe，因为 Fe 遇浓硝酸常温下被钝化。 29. 有 机 物 中 不 饱 和 键 难 加 成 有 机 物 中 若 含 有 不 饱 和 键 ，如 >C= O 时 ， 可 以 发 生 加 成 反 应 ， 但 酯 类 或 羧 酸 中 的 >C=O ， 一 般 很 稳 定 而难加成。 30. 稀 有 气 体 也 可 以 发 生 化 学 反 应 稀 有 气 体 结 构 稳 定 ，性 质 极 不 活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成 多种含稀有气体元素的化合物。如 XeF2、XeF4 等。 31.11H 的原子核只有一个质子。 32.物质的物理性质反常（1）物质熔点反常 VA 主族的元素中， 从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA 主族的元素中，锡铅的熔点反常； 常温下三种物质（汞、钾钠合金、水）的状态反常。过渡元素 金属单质通常熔点较高，而 Hg 在常温下是液态，是所有金属中 熔点最低的。合金通常为固态，而钾钠合金为液态。盐酸的原因是浓盐酸易挥 发，使生成的二氧化碳中混有杂质 HCl。但是如果我们将碳酸钙 研成粉末的话，反应就能很顺利地发生。同理，我们也可以将 用浓盐酸与碳酸钙制得的二氧化碳气体通过一个盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶，这样既可除去杂质氯化氢，而二氧化碳也不 会溶解。
高中化学14种复分解反应类型及其意义
1、弱酸与强碱反应（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意义：①中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强碱弱酸盐水解呈碱性）。
②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：等式关系1（溶质守恒又称物料守恒）：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；等式关系2（溶剂守恒又称质子守恒）：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；等式关系3（电荷守恒）：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；大小关系：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) ；这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。
④离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，这是离子方程式常考的点。
（2）草酸与氢氧化钠溶液的反应：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O①物质的量不同产物不同；②NaHC2O4的电离程度比水解程度大而呈酸性；③Na2C2O4水解而呈碱性；④写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O；⑤写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O-24+2H2O2、强酸与弱碱溶液的反应：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O意义：①中和反应后溶液呈酸性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强酸弱碱盐水解呈酸性）。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成—-氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应—-由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价：氟、氯、溴、碘；负二价:氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
(原子团的化合价负一价：氢氧根(OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高锰酸根(MnO4）；负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3)，锰酸根（MnO4)；负三价：磷酸根（PO4）；正一价:铵根（NH4)。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2）酸＋碱＝盐＋水。
(3)酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳一、概念 ：1、 酸的组成 —— 氢离子＋酸根离子2、 碱的组成 —— 金属离子＋氢氧根离子3、 盐的组成 —— 金属离子＋酸根离子4、 复分解反应 —— 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法 —— 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价 负一价：氢氧根（ OH ），硝酸根（ NO ），氯酸根（ ClO ），高锰酸根（ MnO ）； 3 3 4 负二价：硫酸根（ SO ），碳酸根（ CO ），亚硫酸根（ SO ），锰酸根（ MnO ）；4 3 3 4 负三价：磷酸根（ PO ）；4 正一价：铵根（ NH ）。
4 三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2 22、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H SO = ZnSO + H ↑2 4 42 3、 铁跟稀盐酸反应： 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，22 Fe + H SO =FeSO + H ↑ 溶液变成浅绿色。
2 4 42 5、 铁锈跟稀盐酸反应： Fe O +6HCl = 2FeCl + 3H O 红色铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色 23 3 2 6、 铁锈跟稀硫酸反应： Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O2 3 2 4 2 4 3 2 7、 氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl +H O 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
初中化学复分解反应知识点总结
初中化学复分解反应知识点总结初中化学是化学学习的基础,是学生学习化学的启蒙,学生学得好坏,将关系到他们中学阶段的学习兴趣和学习成绩。
以下是小编整理的初中化学复分解反应知识点总结，欢迎阅读！复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变碱*氧化物与*的反应：（1）氧化铜粉末溶于稀盐*中（2）氧化铜粉末溶于稀硫*中实验现象：黑*固体粉末逐渐溶解，溶液由无*逐渐变为蓝*（3）氧化铁溶于稀硫*中（4）氧化铁溶于稀盐*中实验现象：红棕*固体逐渐溶解，溶液由无*变为黄*（5）氧化锌溶于稀**中2、*与碱的反应（1）*氧化*与稀盐*混合（2）*氧化铜与稀盐*混合实验现象：蓝*固体逐渐消失，溶液由无*逐渐变为蓝*（3）*氧化镁与稀盐*混合实验现象：白*固体逐渐消失（4）*氧化铁与稀盐*混合实验现象：红褐*固体逐渐消失，溶液有无*变为黄*（5）*氧化铝与稀盐*混合（6）*氧化铜与稀硫*混合（7）*氧化*与稀**混合（8）*氧化镁与稀**混合3、*与盐的反应：（1）稀盐*与混有稀**的**银溶液混合实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（2）稀硫*与混有稀**的*化钡溶液混合实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（3）将碳*钙粉末投入稀盐*溶液中实验现象：白*固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（4）将碳**粉末投入稀硫*溶液中4、碱与盐的反应：（1）硫*铜溶液与*氧化*溶液混合实验现象：有蓝*沉淀生成（2）*化铁溶液与*氧化*溶液混合实验现象：有红褐*沉淀生成（3）碳**溶液与*氧化钙溶液混合实验现象：有白*沉淀生成（4）**铵溶液与*氧化*溶液混合实验现象：由刺激*气味的气体生成,该气体能使红*的石蕊试纸变蓝5、盐与盐的反应：（1）**银溶液与*化*溶液混合：化学方程式：实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（2）**银溶液与*化钾溶液混合：实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（3）*化钡溶液与硫**溶液混合实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（4）碳**溶液与*化钙溶液混合实验现象：有白*沉淀生成（5）**钡溶液与硫*铜溶液混合实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成。
2021春人教版九年级化学下册 第11单元 11.1.2 复分解反应
2．【中考•益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存 知1－练 在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )D A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分
解反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．复分解反应中一定没有单质
3．下列各组物质混合，发生复分解反应且产生 知1－练 气泡的是( D )
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应
知2－练
__2_N_a_O__H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_N_a_2_S_O__4＋__C__u_(O__H__)2_↓________。
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？
_相__互__交__换__成__分__后__没__有__沉__淀__或__气___体__或__水__生__成_____。
归纳
知1－导
➢ 特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合 物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的 化合价不变。
➢ 复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成 分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
知1－导
如：(1)金属氧化物＋酸→盐＋水
酸＋碱→盐＋水·
(来自教材)
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C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO
D．CO＋CuO △
Cu＋CO2 (来自《点拨》)
知1－讲
导引：根据复分解反应的定义来判断，即两种化 合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A 中是两种化合物反应生成另外两种化合物，但 不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理 C 也不正确；D 中有单质生成，不是复分解反应。
易错点：不能正确运用复分解反应发生的条件。
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复分解反应发生的条件：
规律发生的条件金属氧化物+酸生成物中有水，一般都能反应酸+碱—盐+水中和反应，有水生成，一般都能反应酸+盐一新酸+新盐生成物种有沉淀，气体或水碱+盐—新碱+新盐生成物种有沉淀，气体或水盐1+盐2—新盐1+新盐2生成
常见的复分解反应
①常见的有沉淀生成的复分解反应
Na2CQ+Ca(OH2二CaCO+2NaOH
CuSO+2NaOH==Cu(OH)J +Na2SO
FeQ+3NaOH==Fe(OH)J +3NaCl
NaCI+AgNO==AgCIJ +NaNQ
H2SO+BaCI==BaSO j +2HCI
②常见的有气休生成的复分解反应
CaCQ+2HCI==CaC+HO+CO f
2NH4CI+Ca(OH==CaQ+2NH3 f +2H2O
③常见的有水生成的复分解反应
NaOH+HCI==NaCI+HO
Na2CO+HCI==NaCI+HO+CO f
易错点：
例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解
反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
反应中二氧化碳的成分(C和O2)并没有与氢氧化钙的成分(钙离子和氢氧根离子)互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。