复分解反应

A KNO3 B KOH C KNO3
NaCl Na2CO3 NaOH
NaOH HCl FeCl3 HNO3
D AgNO3 BaCl2
Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ NH4+ K+ H+
OH溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 ——
NO3溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
反应物：无酸参加，必须可溶； 反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
Ca(OH)2+CuCO3 ——
2+ CO32-2+Cu CO32-2+ Cu CO32- Cu
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
Ca2+
HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
HOHOCa2+ Ca2+
2+ CO32-2+Cu CO322- Cu2+ Cu CO3
HO-
HOCu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
想一想：化学方程式是否正确？ 想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃
SO42溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 —— 不 不 不 —— —— 不
盐的溶解性： 盐的溶解性：
口诀
钾、钠、铵、硝盐均溶； 盐均溶； 盐酸盐不溶氯化银 氯化银； 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡 硫酸钡； 硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 溶钾、 碱溶钾、钠、钡、钙、氨； 常见五酸都易溶。 常见五酸都易溶。 另外：AgCl、 不仅不溶于水， 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于酸。 而且还不溶于酸。
第十一单元
课题1 课题
盐
化肥
生活中常见的盐
复分解反应
盐与碱反应
向盛有少量Na 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象 化学方程式 分析
溶液产生白色沉淀 溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 含有CO 应产生白色沉淀
盐与碱溶液反应
向盛有少量FeCl 溶液的2 向盛有少量FeCl3溶液的2个试管 Fe 分别滴入NaOH NaOH和 溶液， 分别滴入NaOH和Ca(OH)2溶液，观察现 象。
现象
溶液产生红褐色沉淀 溶液产生红褐色沉淀
FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
化学方程式 2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 分析
想一想：下面的两种溶液能否反应呢？ 想一想：下面的两种溶液能否反应呢？
KNO3+NaCl
不能反应
NaCl+KNO3 ——
Cl- Na+ Na+ Cl-
K+ NO3NO3NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
Cl- Na+ Na+ Cl-
K+ NO3NO3NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
2+ CO32-2+Cu CO322- Cu2+ Cu CO3
HOCa2+
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
HO-
Ca2+ HOHO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
HOCa2+
2+ CO32-2+Cu CO32-2+ Cu CO32- Cu
HO-
Ca2+
HO-
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
化学方程式
分析
含有Cl 的溶液与硝酸银 硝酸银能反应产 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产 生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸， 生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸， 证明含有Cl 证明含有Cl-
盐与盐溶液反应
向盛有少量BaCl 溶液的2 向盛有少量BaCl2溶液的2个试管分别滴 溶液和Na 溶液，观察现象。 入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，观察现象。 再往反应后的试管滴入盐酸， 再往反应后的试管滴入盐酸，观察现象
Cl- Na+ Na+ Cl-
K+ NO3NO3NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
Cl- Na+ Na+ ClK+ NO3NO3NO3K+ K+ K+ NO3-
NaCl+KNO3 ——
Cl-
Na+
K+ NO3-
Na+
Cl-
K+
NO3-
NO3K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
含有Fe3+的溶液与含OH-的溶液能 含有Fe 的溶液与含OH 反应产生红褐色 红褐色沉淀 反应产生红褐色沉淀 证明含有Fe 证明含有Fe3+
盐与盐溶液反应
溶液的2 向盛有少量AgNO3溶液的2个试管 分别滴入NaCl和BaCl2溶液，观察现象。 观察现象。
现象
溶液产生白色沉淀 溶液产生白色沉淀
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl 2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
1、交换位置：
Ca(OH)2+Na2CO3
2、定化学式： Ca(OH)2+Na2CO3 3、配 平： Ca(OH)2+Na2CO3
NaOH + CaCO3
NaOH+CaCO3 2NaOH+CaCO3
复分解反应的概念： 复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 叫做复分解反应 的反应，叫做复分解反应 。
反应物通过什么方式变成了生成物？ 反应物通过什么方式变成了生成物？
例： HCl+Na2CO3
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3 NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
例： Ca(OH)2+Na2CO3
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
Ca2+ HOCa2+
HO-
HO-
HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
2+ CO32-2+Cu CO32-2+ Cu CO32- Cu
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32Ca2+ HOCa2+ HOHOHO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
Cl-
Na+
K+ NO3Na+
K+ Cl-
NO3-
NO3K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3——
Na+ ClK+ Na+ ClNO3NO3K+ NO3K+ NO3K+
复分解的条件 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O+CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
有什么共同特点？ （分析）下列四个反应的生成物有什么共同特点？ 分析）下列四个反应的生成物有什么共同特点 属于三种基本反应类型吗？ 属于三种基本反应类型吗？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2O+CO2 H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
表达式： 表达式：AB + CD→ AD + CB 双交换， 特 点：双交换，价不变
思考：酸和碱的中和反应是不是分解反应呢？ 思考：酸和碱的中和反应是不是分解反应呢？
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
酸和碱的中和反应是分解反应
溶液产生白色沉淀 溶液产生白色沉淀
现象 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 化学方程式 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 含有SO 的溶液与BaCl 含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色 沉淀, 沉淀,且沉淀不溶于硝酸 证明含有SO 证明含有SO42-
分析
3、下列化学反应属复分解反应 的是（ 的是（ Ｄ ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 、 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 、 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 、 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 、
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
复分解反应发生的条件： 复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反 但并不是任何酸、 应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发 生复分解反应。 生复分解反应。只有当两种化合物互相交
换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水 换成分， 生成时(至少满足上述条件之一），复分解
反应才可以发生。 反应才可以发生。
HO-ຫໍສະໝຸດ Baidu
HO-
HO-
Ca2+ HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
2+ CO32-2+Cu CO322- Cu2+ Cu CO3
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
Ca2+
HO-
HO-
HO-
Ca2+ HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
2+ CO32-2+Cu CO322- Cu2+ Cu CO3