生成物只有可溶物和微溶物的复分解反应

复分解反应生成物只有可溶物和微溶物，

反应能不能进行

2010-5-15 15:41

要回答这个问题，首先需要弄清楚复分解反应的本质，要使复分解反应顺利进行，就必须使得溶液中离子的浓度不断减少。不论是生成沉淀,气体,水或其他的,都是因为离子浓度减少的缘故，反应才得以进行。例如：如果溶液中有Na(OH)、MgCl2、Na2CO3,那么MgCl2将优先与Na(OH)反应，因为Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小,能使得溶液中离子浓度降得更低，所以生成物为微溶物，有些复分解反应完全能发生，例如，

Ca（NO3）2 + Na2SO4 = CaSO4↓+ 2NaNO3

CaCl2 + 2NaOH(浓) = Ca(OH)2↓+ 2NaCl

MgCl2 +Na2CO3 (浓) = MgCO3↓+ 2NaCl

以上反应只有CaSO4、Ca (OH)2、MgCO3微溶，其他都可溶，反应之所以能够发生并持续进行下去，原因就是因为反应后可以使溶液中离子的浓度降低。

不过复分解反应的发生是有条件的，它对生成物和反应物都有要求。产生微溶物的复分解反应，必须在溶液浓度达到足以使生成的微溶物沉淀下来时，反应才能进行。否则如果溶液浓度过低，生成的微溶物和微溶量不相上下，反应物中原有的离子仍然共存于溶液中，就只能视为反应未发生。

再说，可溶、微溶、难溶、不溶的区分也是相对的，它们在数量上并没有明确的界限。在这里，你如果把生成的已沉淀下来的微溶物说成可溶物是绝对错误的，这不符合复分解反应发生的条件；说成是不溶物也不确切，因为构成此物的两种阴阳离子仍然有较多量存在于溶液中，要想使反应进行得比较彻底，必须尽量增大溶液中生成该微溶物的两种离子的浓度。从这一点上看，生成微溶物的复分解与生成诸如BaSO4之类公认“不溶物”的反应还是有区别的。

这就是生成微溶物的复分解反应的特点－－这种反应进行得不够彻底。所以不能武断地把它当做可溶物或不溶物。