复分解反应
复分解反应及条件
复分解反应及条件复分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两种或更多种不同的物质，这些物质一起反应以形成更复杂或不同的化合物。
复分解反应在很多化学过程中都非常重要，尤其是在生物学、医学和环境保护方面。
在这篇文章中，我们将重点介绍复分解反应的定义、分类和条件。
一、复分解反应的定义复分解反应是一种化学反应，其中两个化合物反应，一种化合物与另一种化合物的离子互相交换，产生新的离子化合物。
在复分解反应中，原来的化合物被分解成两种或更多种新化合物，并且反应物的离子被重新排列成新的产物。
例如：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3在这个例子中，钠氯化物和硝酸银反应，产生氯化银和硝酸钠。
在反应过程中，铵离子和氯离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
二、复分解反应的分类复分解反应可以分为三种类型：阳离子交换、阴离子交换和酸碱中和。
1、阳离子交换阳离子交换是一种复分解反应，其中一个阳离子与另一个阴离子结合在一起，并将其交换给另一个阳离子。
例如：CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl在这个例子中，钙氯化物和硫酸钠反应，产生硫酸钙和氯化钠。
在反应过程中，钙离子和钠离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
2、阴离子交换阴离子交换是一种复分解反应，其中一个阴离子与另一个阳离子结合在一起，并将其交换给另一个阴离子。
例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个例子中，氢氧化钠和盐酸反应，产生氯化钠和水。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
3、酸碱中和酸碱中和是一种复分解反应，其中一个酸和一个碱反应，产生盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个例子中，盐酸和氢氧化钠反应，产生氯化钠和水。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合成水，并且盐离子形成盐。
三、复分解反应的条件复分解反应需要在一定条件下进行。
这些条件包括：温度、浓度和催化剂。
复分解反应
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
此类反应前后各元素的化合价都没有变化。
复分解反应可以简单的记为：“两交换，价不变”。
化学反应基本类型：复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应。
复分解反应发生的条件（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。
（2）生成物：1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
有弱电解质生成。
（弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
）有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液再与CO2反应生成CaCO3和H2O（1）酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）酸+碱─盐+水反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（3）酸+金属氧化物—盐+水酸要可溶。
如：H2SO4+CuO=CuSO4+H202HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（5）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
复分解反应1
HCl+Fe2O3= H2SO4+CuO=
4．碱＋盐＝新碱＋新盐
NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3=
5．盐＋另一种盐＝另外两种盐 BaCl +Na SO =
2 2 4
Na2CO3+CaCl2=
复分解反应类型：
（1）酸＋碱＝盐＋水 ；（2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋金属氧化物＝盐＋水 ； （4）碱＋盐＝新碱＋新盐； （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 ；
（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ） （2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3） （3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ） （4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）
5．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ、ＨＣｌ、 ＢａＣｌ2三种无色溶液。写出有关方程 式。
6．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ 4种无色溶液，它 们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠 中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种 溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的 化学方程式。 Ａ＋Ｂ→白色沉淀 Ａ＋Ｃ→无变化 Ａ＋Ｄ→无变化 Ｂ＋Ｃ→白色 沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化 Ｃ＋Ｄ→无 色气体
复分解反应及反应条件
复分解反应:
由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
可以表示为：AB+CD=AD+BC
复分解反应类型：
1．酸＋碱＝盐＋水
HCl+KOH= H2SO4+Ca(OH)2=
2．酸＋盐＝新酸＋新盐
HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2=
3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水
复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应;这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB;写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的;1.生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应;①,有水生成;②,即没有沉淀或水生成,也没有气体生成;2.反应物也有一定的要求,否则同样也不反应;1碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀;②,虽然好像有沉淀生成,但是反应物都不溶或不都溶;③,因为反应物虽都可溶,但没有符合条件的生成物;2盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且有沉淀生成;②,,好像都有沉淀生成,但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶,所以都不反应;③,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体;3常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水;4常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水;①,生成物、反应物都符合要求;②,,前一个反应式中的反应物不溶,所以不反应;后一个反应式中的反应物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也不反应;同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应,不仅要掌握复分解反应发生的条件,还必须掌握酸、碱、盐的溶解性;注：文章中的可溶是指可溶于水;复分解反应指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应;复分解反应前后,各物质所含元素的化合价均无变化,所以复分解反应与氧化还原反应无缘;溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示;书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质如H2O、弱酸、弱碱均以化学式表示;一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应;中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程;但是按照离子方程式书写规则,酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的;一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸,而碱是强碱,并且反应生成的盐是可溶于水的;例如：1．盐酸HCl溶液和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;2．硝酸和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;3．硫酸和NaOH、KOH的反应;二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应,因为生成的盐是难溶的,所以写法特别;2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O三、强酸和难溶的碱MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2的反应,因碱难溶需写化学式,一般形式如下：例如以下两个反应CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OCuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式均为：CuOH2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O四、强酸和氨水NH3·H2O的反应;氨水是弱碱,在离子方程式中需写化学式,所以该类型的反应一般形式如下：例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O五、弱酸、弱碱的反应;例如醋酸和氨水的反应CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O如果想掌握好酸碱中和反应,还应自发的多做一些练习;例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S,常见的碱有NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2、NH3·H2O、MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2,不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应,常言道：不打无准备之仗;酸和盐反应37．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑38．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO340．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓碱和盐反应41．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋CuOH2↓42．3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋FeOH3↓43．CaOH2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓盐和盐反应44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO345．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓46．KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3酸和碱性氧化物反应47．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O48．Fe2O3＋3H2SO4＝2Fe2SO43＋3H2O49．ZnO＋2HNO3＝ZnNO32＋H2O碱和酸性氧化物反应50．CO2＋CaOH2＝CaCO3↓＋H2O51．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O52．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O53．2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应;二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物; 2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”;从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分;如酸与碱反应、盐与盐反应等;3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则不能发生,应特别注意以上三个条件只要满足其中一个,反应就能发生;4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：1酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可为难溶性的碱; 2碱与盐、盐与盐的反应中,参加反应的物质都必须是可溶的; 3酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶; 三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝遇水溶；含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水氯化物不溶亚汞银；氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水,其它都能溶于水 硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶,其余均可溶 其它盐类水下沉；上面口诀中未包括的盐大多水溶于水 酸类不溶是硅酸；在酸类中只有硅酸不溶于水溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ,O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物;因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应;当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行;如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生;五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律 1盐+酸→新盐+新酸2盐+碱→新盐+新碱 3盐+盐→新盐+新盐4酸+碱→盐+水又叫中和反应 复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型,也是初中化学的一个重点和难点;但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍,而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的,不仅有生成物的条件,还有反应物的要求,以及复分解反应类型和反应规律等;本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳,供同学们学习时参考;复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑,一是对反应物的要求即基本条件,判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求,判断反应是否能够进行;课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言,即生成物必须具备下列三个条件之一：1有沉淀生成2有气体生成3有水生成其实,不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要;以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下： ①酸+碱性氧化物 盐+水 条件：1酸一般为H C l H S O H N O 、、243；2碱性氧化物是否可溶均可;但须注意,不溶性碱性氧化物与HSO 24反应时较慢,一般需要加热;如： ②酸+碱→盐+水条件：1酸和碱至少有一种可溶；2若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行;如： ③酸+盐→新酸+新盐条件：1盐除Ba S O 4和A g C l ； 2生成物中有沉淀、气体或水生成;如： ④碱+盐→新碱+新盐条件：1碱和盐两者均要溶于水；2生成物中有沉淀或气体生成;如：⑤盐+盐→新盐+新盐条件：。
复分解反应
复分解反应复分解反应：(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
酸的性质定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
复分解反应的类型
复分解反应的类型化学学习中有一类反映叫复分解反应，它的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
今天，咱们来看看发生复分解反应的条件以常见的复分解反应有哪些，巩固复习！复分解反应发生的条件：（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）(2)产品:降水、气体或水。
常见的复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OB a(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O编辑：珂珂标签：知识要点，复分解反应汇总。
复分解反应的定义条件
复分解反应的定义条件复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的定义从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，可简单表示为：AB+CD=AD+CB。
其特点为：(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后，各元素的化合价一定保持不变。
实验证明，复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。
复分解反应的条件对于生成物来说：如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的的条件，这是发生复分解反应的必要条件;对于反应物来说：金属氧化物与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸;碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸;碱与盐反应，两者均要溶于水;酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸;盐与盐反应，两者均要溶于水，这是发生复分解反应的基本条件。
有的同学只顾生成物中是否满足复分解反应发生的条件，就盲目确认。
碱+酸性氧化物一盐+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
虽然此反应生成物中有沉淀析出，但对照定义，可知此反应却不是复分解反应，因为CO2与Ca(OH)2并没有相互交换成分，因此判断时，必须把定义和条件结合起来共同考虑。
有的同学片面认为复分解反应一定要在水溶液中进行离子交换才能进行。
其实不然，某些复分解反应也能在干燥条件下发生，如熟石灰与硝酸铵研磨便能反应。
还有的同学硬背定义和条件，认为硫酸和氯化钠溶液能发生下列反应：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。
经分析知道，假设反应能发生，生成的氯化氢几乎全部溶于反应体系的水中不能逸出，故此反应实际上是不能进行到底的。
复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。
复分解反应的符号表达式
复分解反应的符号表达式复分解反应是一种化学反应，其中两种离子化合物反应生成两种新的离子化合物。
该反应的符号表达式通常遵循以下格式：AB + CD → AD + CB其中：A 和 D 为第一种离子化合物的阳离子B 和C 为第一种离子化合物的阴离子A 和 D 为第二种离子化合物的阳离子B 和C 为第二种离子化合物的阴离子复分解反应的符号表达式可以根据其离子方程式导出。
离子方程式显示反应中参与的离子，并且通常通过将离子化合物分解为其组成离子来获得。
例如，考虑以下复分解反应：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃离子方程式为：Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl + Na⁺ + NO₃⁻化简方程式，得到符号表达式：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃符号表达式的类型复分解反应的符号表达式可以根据反应的类型进一步分类：沉淀反应：反应中生成不溶于水的化合物，称为沉淀。
沉淀通常用(s)表示。
例如：BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄(s) + 2NaCl中和反应：反应中酸和碱相互反应，生成盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O氧化还原反应：反应中发生电子转移。
氧化还原反应通常用半反应方程式表示，然后将其组合成净反应方程式。
例如：Zn + 2AgNO₃ → 2Ag + Zn(NO₃)₂络合反应：反应中金属离子与配体形成络合物。
配体通常用L 表示。
例如：Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺符号表达式中的平衡复分解反应的符号表达式通常是平衡的，这意味着反应物和生成物的分子和离子数相等。
平衡符号表达式可以保证质量守恒和电荷守恒。
平衡符号表达式可以通过以下步骤获得：1. 在反应物和生成物一侧的每个元素上添加系数。
2. 调整系数，使反应物和生成物中每个元素的原子数相等。
3. 检查电荷，确保反应物和生成物的总电荷相等。
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巩固练习：
判断下列反应是否能发生： （1）Fe(OH)3 + H2SO4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － － 不反应
(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － － 不反应
BaSO4既不溶于水也不溶于酸
(4) HNO3 ＋ BaCO3
D
2.下列同组物质能在水溶液中共存的是（ D ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
题型二：鉴别 解题要点
完成鉴别题时，首先考虑物质本
身的颜色，其次考虑发生化学反应 时出现的特殊现象，如产生气体、 BaCO3 － 不反应 BaCO3不溶于水
二、中考演练
在中考题型中，考试题型千 变万化，我们通过一些题型 的训练来熟悉复分解反应
题型一：物质间的反应（共存）
1. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得 到无色透明溶液的是 （ ） A．CuSO4、KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl
反馈练习．2下列应用的原理用化学 方程式表示正确的是（C ）
• A．实验室制取硫酸钡 BaCO3+ Na2SO4= Na2CO3+BaSO4↓ • B．用铜将银从其化合物中置换出来 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 • C．正常雨水的pH约为5.6的原因 CO2+H2O＝H2CO3 • D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 Mg(OH)2+2HCl=Mg Cl2+H2O
复分解反应的复习
一、复分解反应发生的条件
（1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸） （2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水
二、复分解反应实质：
两种化合物相互交换离子
复分解反应发生实质的探究氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4
Ba2＋
实质：
Cl－
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀或水 例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混 有的少量Ba（NO3）2杂质?
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，
只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是 碳酸钠或者硫酸钠。
反馈练习：从提供的试剂中选择除去 下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)， 供选用的试剂： ①稀硫酸 ②氯化钙溶液 ③盐酸 ④澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线 上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) ； NaOH(Na2CO3) 。
例：某溶液中只含有Na2CO3和 Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和 SO42－确实存在，选用的方案是： 先取少量的原溶液滴入过量的 稀盐酸 ________ ，发现有气泡生成 BaCl2 溶液，出现白色沉淀， 再加入_______ 则可证明两种酸根离子的存在。
例2：下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （B ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
反馈练习．3下列应用和相应的原理 及基本反应类型均正确的是( C )
• A．制造化肥硝酸钠 KNO3+NaCl=NaNO3+KCl 复分解反应 • B．葡萄糖在人体内氧化放热 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 氧化反应 • C．用一氧化碳还原氧化铜 • CuO+CO △ Cu+CO2 不属于基本反应类型 • D．用电解水的方法测定水的组成 2H2O 通电 H2↑+O2↑ 分解反应
除去下列物质中混有的杂质，所选用的 试剂及操作方法均正确的是( B )
物质
A
杂质 CaCO3
Na2CO3固 体
除杂质应选用的试剂和操作 方法
加入足量的水充分溶解后，过 滤、蒸发
CaO
B NaCl固体
加入过量盐酸，蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液
3)2溶 AgNO3溶 D Cu(NO 液 液
加入适量的CuSO4溶液， 过滤
例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是 ( D ) A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4 C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3
例. 3下列化学方程式符合题意，且书写 完全正确的是（ D ）
• A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症： Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2O • B．用饱和石灰水检验二氧化碳： Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3 + H2O • C．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈： Fe2O3 +2H2SO4 = 2FeSO4 + 2H2O • D．不能用铁桶配制农药波尔多液： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
根据复分解反应发生条件总结判断两化合 物能否发生复分解反应的步骤
书写出两反应物 第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无 要求，无酸参加碱盐必溶。 满足第一步条件后 第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与 阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后， 将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新 物质化学式时一定要根据化合价口诀。 第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。 如满足第三步条件 最后配平并标上气体或沉淀符号
硝酸铵和 氯化铵 灼烧，观 察现象 加熟石灰 研磨，闻 气味
氧化铜和铁 纯碱粉末 粉 和食盐 加稀盐酸， 加食醋， 观察现象 观察是否 有气泡 用磁铁，观 品尝，比 察是否能被 较味道 吸引
涤纶纤维 和羊毛纤 维 观察颜色
点燃，闻 气味
题型三、除杂
除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质
反馈练习．1下列化学方程式符合题 意，且书写正确的是（ C ）
A. 铁粉和稀盐酸反应： 2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2↑ B. 熟石灰和盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜： CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O D. 稀盐酸去除铁锈: 4HCl +Fe2O3 =2FeCl2 + 2H2O
例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ C ） A.氯化钠和硫酸钾 C.碳酸钠和氯化钡
NaCl ＋ K2SO4— 不反应 溶 溶
B.硫酸铜和氢氧化铁 D.碳酸钙和氢氧化铜
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应 溶 不溶
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶
反馈练习．除去物质中的少量杂质，所 选用试剂及操作方法均正确的是（ D ）
选 项 A 物质（括号内 为杂质） Fe2O3（Cu） 试剂及用量 操作方法
加入足量的稀盐酸 溶解、过滤 通过足量的NaOH 溶液 加入适量的BaCl2 溶液
B
C D
MnO2（KC1） 加入适量的蒸馏水 溶解、过滤
O2（CO2） NaCl溶液 (Na2CO3) 洗气 过滤
Na＋ SO42－ BaSO 4
结论：
Na＋
当反应物中所含离 子之间结合有沉淀 生成时，复分解反 应能够发生
复分解反应发生实质的探究
碳酸钠和盐酸反应
NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2
实质： Na+ Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
结论：
H2O H +
Cl－ Cl－
H+
利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸 3、加入Zn等较活泼的金属 4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物 OH-的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸 4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀 加入Mg2+（如氯化镁溶液），出现白色沉淀 CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀 Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解 SO42-的鉴别 先加入Ba（NO3）2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
三、复分解反
应的发生规律
⑶碱＋盐＝新碱＋新盐 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
CuO+H2SO4=
④结合 生成气体、水的离子
H+ + OH= H2O
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ NH4+ + OH- = H2O+NH3↑
反馈练习： ① 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为 蓝 色，氢氧化铁为 红褐色，其余均为 白 色。 ② 在白色沉淀中，只有 BaSO4 和 AgCl 不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。