复分解反应
复分解反应及条件
复分解反应及条件复分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两种或更多种不同的物质，这些物质一起反应以形成更复杂或不同的化合物。
复分解反应在很多化学过程中都非常重要，尤其是在生物学、医学和环境保护方面。
在这篇文章中，我们将重点介绍复分解反应的定义、分类和条件。
一、复分解反应的定义复分解反应是一种化学反应，其中两个化合物反应，一种化合物与另一种化合物的离子互相交换，产生新的离子化合物。
在复分解反应中，原来的化合物被分解成两种或更多种新化合物，并且反应物的离子被重新排列成新的产物。
例如：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3在这个例子中，钠氯化物和硝酸银反应，产生氯化银和硝酸钠。
在反应过程中，铵离子和氯离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
二、复分解反应的分类复分解反应可以分为三种类型：阳离子交换、阴离子交换和酸碱中和。
1、阳离子交换阳离子交换是一种复分解反应，其中一个阳离子与另一个阴离子结合在一起，并将其交换给另一个阳离子。
例如：CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl在这个例子中，钙氯化物和硫酸钠反应，产生硫酸钙和氯化钠。
在反应过程中，钙离子和钠离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
2、阴离子交换阴离子交换是一种复分解反应，其中一个阴离子与另一个阳离子结合在一起，并将其交换给另一个阴离子。
例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个例子中，氢氧化钠和盐酸反应，产生氯化钠和水。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
3、酸碱中和酸碱中和是一种复分解反应，其中一个酸和一个碱反应，产生盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个例子中，盐酸和氢氧化钠反应，产生氯化钠和水。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合成水，并且盐离子形成盐。
三、复分解反应的条件复分解反应需要在一定条件下进行。
这些条件包括：温度、浓度和催化剂。
复分解反应
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
此类反应前后各元素的化合价都没有变化。
复分解反应可以简单的记为：“两交换，价不变”。
化学反应基本类型：复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应。
复分解反应发生的条件（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。
（2）生成物：1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
有弱电解质生成。
（弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
）有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液再与CO2反应生成CaCO3和H2O（1）酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）酸+碱─盐+水反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（3）酸+金属氧化物—盐+水酸要可溶。
如：H2SO4+CuO=CuSO4+H202HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（5）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
复分解反应1
HCl+Fe2O3= H2SO4+CuO=
4．碱＋盐＝新碱＋新盐
NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3=
5．盐＋另一种盐＝另外两种盐 BaCl +Na SO =
2 2 4
Na2CO3+CaCl2=
复分解反应类型：
（1）酸＋碱＝盐＋水 ；（2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋金属氧化物＝盐＋水 ； （4）碱＋盐＝新碱＋新盐； （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 ；
（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ） （2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3） （3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ） （4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）
5．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ、ＨＣｌ、 ＢａＣｌ2三种无色溶液。写出有关方程 式。
6．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ 4种无色溶液，它 们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠 中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种 溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的 化学方程式。 Ａ＋Ｂ→白色沉淀 Ａ＋Ｃ→无变化 Ａ＋Ｄ→无变化 Ｂ＋Ｃ→白色 沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化 Ｃ＋Ｄ→无 色气体
复分解反应及反应条件
复分解反应:
由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
可以表示为：AB+CD=AD+BC
复分解反应类型：
1．酸＋碱＝盐＋水
HCl+KOH= H2SO4+Ca(OH)2=
2．酸＋盐＝新酸＋新盐
HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2=
3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水
复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应;这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB;写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的;1.生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应;①,有水生成;②,即没有沉淀或水生成,也没有气体生成;2.反应物也有一定的要求,否则同样也不反应;1碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀;②,虽然好像有沉淀生成,但是反应物都不溶或不都溶;③,因为反应物虽都可溶,但没有符合条件的生成物;2盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且有沉淀生成;②,,好像都有沉淀生成,但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶,所以都不反应;③,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体;3常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水;4常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水;①,生成物、反应物都符合要求;②,,前一个反应式中的反应物不溶,所以不反应;后一个反应式中的反应物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也不反应;同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应,不仅要掌握复分解反应发生的条件,还必须掌握酸、碱、盐的溶解性;注：文章中的可溶是指可溶于水;复分解反应指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应;复分解反应前后,各物质所含元素的化合价均无变化,所以复分解反应与氧化还原反应无缘;溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示;书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质如H2O、弱酸、弱碱均以化学式表示;一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应;中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程;但是按照离子方程式书写规则,酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的;一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸,而碱是强碱,并且反应生成的盐是可溶于水的;例如：1．盐酸HCl溶液和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;2．硝酸和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;3．硫酸和NaOH、KOH的反应;二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应,因为生成的盐是难溶的,所以写法特别;2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O三、强酸和难溶的碱MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2的反应,因碱难溶需写化学式,一般形式如下：例如以下两个反应CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OCuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式均为：CuOH2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O四、强酸和氨水NH3·H2O的反应;氨水是弱碱,在离子方程式中需写化学式,所以该类型的反应一般形式如下：例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O五、弱酸、弱碱的反应;例如醋酸和氨水的反应CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O如果想掌握好酸碱中和反应,还应自发的多做一些练习;例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S,常见的碱有NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2、NH3·H2O、MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2,不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应,常言道：不打无准备之仗;酸和盐反应37．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑38．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO340．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓碱和盐反应41．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋CuOH2↓42．3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋FeOH3↓43．CaOH2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓盐和盐反应44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO345．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓46．KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3酸和碱性氧化物反应47．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O48．Fe2O3＋3H2SO4＝2Fe2SO43＋3H2O49．ZnO＋2HNO3＝ZnNO32＋H2O碱和酸性氧化物反应50．CO2＋CaOH2＝CaCO3↓＋H2O51．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O52．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O53．2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应;二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物; 2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”;从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分;如酸与碱反应、盐与盐反应等;3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则不能发生,应特别注意以上三个条件只要满足其中一个,反应就能发生;4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：1酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可为难溶性的碱; 2碱与盐、盐与盐的反应中,参加反应的物质都必须是可溶的; 3酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶; 三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝遇水溶；含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水氯化物不溶亚汞银；氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水,其它都能溶于水 硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶,其余均可溶 其它盐类水下沉；上面口诀中未包括的盐大多水溶于水 酸类不溶是硅酸；在酸类中只有硅酸不溶于水溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ,O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物;因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应;当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行;如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生;五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律 1盐+酸→新盐+新酸2盐+碱→新盐+新碱 3盐+盐→新盐+新盐4酸+碱→盐+水又叫中和反应 复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型,也是初中化学的一个重点和难点;但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍,而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的,不仅有生成物的条件,还有反应物的要求,以及复分解反应类型和反应规律等;本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳,供同学们学习时参考;复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑,一是对反应物的要求即基本条件,判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求,判断反应是否能够进行;课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言,即生成物必须具备下列三个条件之一：1有沉淀生成2有气体生成3有水生成其实,不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要;以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下： ①酸+碱性氧化物 盐+水 条件：1酸一般为H C l H S O H N O 、、243；2碱性氧化物是否可溶均可;但须注意,不溶性碱性氧化物与HSO 24反应时较慢,一般需要加热;如： ②酸+碱→盐+水条件：1酸和碱至少有一种可溶；2若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行;如： ③酸+盐→新酸+新盐条件：1盐除Ba S O 4和A g C l ； 2生成物中有沉淀、气体或水生成;如： ④碱+盐→新碱+新盐条件：1碱和盐两者均要溶于水；2生成物中有沉淀或气体生成;如：⑤盐+盐→新盐+新盐条件：。
复分解反应
复分解反应复分解反应：(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
酸的性质定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
复分解反应的类型
复分解反应的类型化学学习中有一类反映叫复分解反应，它的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
今天，咱们来看看发生复分解反应的条件以常见的复分解反应有哪些，巩固复习！复分解反应发生的条件：（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）(2)产品:降水、气体或水。
常见的复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OB a(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O编辑：珂珂标签：知识要点，复分解反应汇总。
复分解反应的定义条件
复分解反应的定义条件复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的定义从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，可简单表示为：AB+CD=AD+CB。
其特点为：(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后，各元素的化合价一定保持不变。
实验证明，复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。
复分解反应的条件对于生成物来说：如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的的条件，这是发生复分解反应的必要条件;对于反应物来说：金属氧化物与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸;碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸;碱与盐反应，两者均要溶于水;酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸;盐与盐反应，两者均要溶于水，这是发生复分解反应的基本条件。
有的同学只顾生成物中是否满足复分解反应发生的条件，就盲目确认。
碱+酸性氧化物一盐+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
虽然此反应生成物中有沉淀析出，但对照定义，可知此反应却不是复分解反应，因为CO2与Ca(OH)2并没有相互交换成分，因此判断时，必须把定义和条件结合起来共同考虑。
有的同学片面认为复分解反应一定要在水溶液中进行离子交换才能进行。
其实不然，某些复分解反应也能在干燥条件下发生，如熟石灰与硝酸铵研磨便能反应。
还有的同学硬背定义和条件，认为硫酸和氯化钠溶液能发生下列反应：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。
经分析知道，假设反应能发生，生成的氯化氢几乎全部溶于反应体系的水中不能逸出，故此反应实际上是不能进行到底的。
复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。
复分解反应的符号表达式
复分解反应的符号表达式复分解反应是一种化学反应，其中两种离子化合物反应生成两种新的离子化合物。
该反应的符号表达式通常遵循以下格式：AB + CD → AD + CB其中：A 和 D 为第一种离子化合物的阳离子B 和C 为第一种离子化合物的阴离子A 和 D 为第二种离子化合物的阳离子B 和C 为第二种离子化合物的阴离子复分解反应的符号表达式可以根据其离子方程式导出。
离子方程式显示反应中参与的离子，并且通常通过将离子化合物分解为其组成离子来获得。
例如，考虑以下复分解反应：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃离子方程式为：Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl + Na⁺ + NO₃⁻化简方程式，得到符号表达式：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃符号表达式的类型复分解反应的符号表达式可以根据反应的类型进一步分类：沉淀反应：反应中生成不溶于水的化合物，称为沉淀。
沉淀通常用(s)表示。
例如：BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄(s) + 2NaCl中和反应：反应中酸和碱相互反应，生成盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O氧化还原反应：反应中发生电子转移。
氧化还原反应通常用半反应方程式表示，然后将其组合成净反应方程式。
例如：Zn + 2AgNO₃ → 2Ag + Zn(NO₃)₂络合反应：反应中金属离子与配体形成络合物。
配体通常用L 表示。
例如：Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺符号表达式中的平衡复分解反应的符号表达式通常是平衡的，这意味着反应物和生成物的分子和离子数相等。
平衡符号表达式可以保证质量守恒和电荷守恒。
平衡符号表达式可以通过以下步骤获得：1. 在反应物和生成物一侧的每个元素上添加系数。
2. 调整系数，使反应物和生成物中每个元素的原子数相等。
3. 检查电荷，确保反应物和生成物的总电荷相等。
复分解反应
复分解反应复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+BC。
1方法指导复分解反应是化学中四大基本反应类型(化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应)之一。
（复分解反应中有一特例——中和反应，即酸与碱发生的复分解反应）要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（硅烷气体）。
2发生条件碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。
特别注意特别要注意的是，像CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
复分解反应的定义
复分解反应的定义复分解反应是一种化学反应，指的是一种化学物质通过热分解、光解等方式分解成多种不同的化学物质的过程。
它将一个化合物分解成两个或更多的反应物。
这些反应物中至少有两个是化合物，而且根据化学平衡原理，它们的反应与生成的物质的数量应该相等。
复分解反应的实质是物质的分解与其生成反应在同一反应中共存的化学反应，这种反应的特点是产物种类多、物质会快速分解并生成新的反应物，产生反应的速度也非常快，带有温度效应，能够产生较强的化学反应。
复分解反应是化学反应中比较重要的一种，对于掌握化学分析分离、工业生产、材料制备等方面很有帮助。
复分解反应的条件及影响因素1. 温度复分解反应的首要影响因素是温度。
温度越高，则复分解反应的速度越快，同时生成反应产物的数量也随之增加。
在这种情况下，生成反应物的数量也越来越多，复分解反应的变化也越明显。
因此，温度是复分解反应的主要条件。
2. 反应物性质复分解反应的其他影响因素包括反应物的化学性质、反应物的浓度等因素。
例如，反应物的化学性质差异较大，化学键的强度不同，反应中所生成的化学物质数量和种类的变化也会随之改变。
同时，在反应物中加入某些物质或使用某些触媒或助催化剂也可以促进反应的进行。
3. 压力压力也是影响复分解反应的重要条件之一。
通过加大反应物的压力，可以促进反应的进行，但是压力过高也会导致反应失控，产生安全隐患。
4. 光照光照亦是影响复分解反应的条件之一，很多化合物在光照条件下发生复分解反应，生成新的化合物。
例如，氢氧化铜在紫外光线的作用下发生复分解反应，生成氧气和铜粉。
复分解反应的具体例子1. 氯化银的复分解反应氯化银在过高的温度下可以产生复分解反应，它会分解成氯化氢气体和银粉。
化学方程式为：2AgCl（固态）→ 2Ag（固态）+ Cl2（气态）反应的过程中，固态银会形成形状较小的粒子，同时氯气也会从氯化银中释放出来。
氯气可以在空气中形成一种特有的气味，而银粉则会在反应物的温度下稳定存在。
高中化学14种复分解反应类型及其意义
1、弱酸与强碱反应（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意义：①中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强碱弱酸盐水解呈碱性）。
②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：等式关系1（溶质守恒又称物料守恒）：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；等式关系2（溶剂守恒又称质子守恒）：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；等式关系3（电荷守恒）：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；大小关系：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) ；这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。
④离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，这是离子方程式常考的点。
（2）草酸与氢氧化钠溶液的反应：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O①物质的量不同产物不同；②NaHC2O4的电离程度比水解程度大而呈酸性；③Na2C2O4水解而呈碱性；④写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O；⑤写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O-24+2H2O2、强酸与弱碱溶液的反应：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O意义：①中和反应后溶液呈酸性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强酸弱碱盐水解呈酸性）。
复分解反应的概念及相关知识
复分解反应的概念及相关知识复分解反应的概念及相关知识化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
？以下是小编为大家整理的复分解反应的概念及相关知识，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的`物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
复分解反应知识反应示例酸与盐反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑（生成HCO和CaCl，HCO 不稳定分解成HO和CO）BaCl+HSO=B aSO↓+2HClAgNO+HCl=AgCl↓+HNO注：大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐，水和二氧化碳。
（以钠盐为例）如：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO 不稳定分解成HO和CO）NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不稳定分解成HO和CO）NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不稳定分解成HO和CO）2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不稳定分解成HO和CO）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。
如：HSO+Cu（OH）=CuSO+2HOHSO+Ca（OH）=CaSO↓+2HOHSO+2NaOH=NaSO+2HOHSO+Ba（OH）=BaSO↓+2HO2HCl+Cu（OH）=CuCl+2HO2HCl+Ca（OH）=CaCl+2HOHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ba（OH）=BaCl+2HO盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁如：NaS O+BaCl=2NaCl+BaSO↓NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HONaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH3NaOH+FeCl====Fe（OH）↓+3NaClFe（OH）与NaCl不会发生反应Fe（OH）与NaCl也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈：FeO+6HCl=2FeCl+3HO注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用（6）特例：NaOH+Al（OH）═NaAlO+2HO。
复分解反应
√
√ √
√ √
(6)ZnCO3+HCl
（7）NH4Cl+NaOH (8)Cu(NO3)2+HCl
让我们再次体会：
1、等价交换。
2、 沉淀、气体、水生成。
8.4常用的盐（3）
复分解反应
一、什么是复分解反应？
1、两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物， 像这一类化学反应就叫复分解反应。 2、特征：等价交换
AB+CD ＝
+
二、复分解反应的类型：
盐+水
①
金属氧化物
酸
②
盐 +水
⑤
酸+盐
③
碱
④
盐+盐
盐
盐 +碱
例：这两个反应属于复分解反应吗？
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碱与非金属氧化物的反应并 不属于复分解反应。
三、复分解反应发生的条件： 1、生成物中有沉淀： 白色： CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、
Mg(OH)2
蓝色： Cu(OH)2 红褐色： Fe(OH)3 Ba2++SO42－＝ BaSO4
2、生成物中有气体： CO2 CaCO3+2HCl= CaCl2+H22O+CO2 H CO3
碳酸盐 与 酸 反应生成
了水和二氧化碳
CO32-+2H+=H2O+CO2
3、生成物中有水： ①酸与碱： H++OH－＝ H2O
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。
本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。
一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。
在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。
复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。
在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。
而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。
复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。
这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。
二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍其中几个常见的应用。
1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。
例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。
这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。
2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。
电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。
3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。
例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。
这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。
4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。
光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。
这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。
三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。
实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。
复分解反应
3、复分解反应
⑷某些盐＋某些盐＝新盐＋新盐
反应条件：①参加反应的两种盐都要溶于水 2生沉物一定有沉淀
1、判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式： BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ Ba(OH)2 ＋ CuSO4 溶 溶 Ba(OH)2 ＋ CuCO3 － 不反应 溶 不溶 Cu(OH)2 ＋ KNO3 － 不反应 不溶 溶 2NaOH ＋ ZnCl2 － 2NaCl ＋ Zn(OH)2↓ 溶 溶 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 － 2NaOH ＋ CaCO3↓ 微溶 溶
KOH ＋ Ba(NO3)2 － 不反应 溶 溶
2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ C ） A.氯化钠和硫酸钾 C.碳酸钠和氯化钡
NaCl ＋ K2SO4— 不反应 溶 溶
B.硫酸铜和氢氧化铁 D.碳酸钙和氢氧化铜
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应 溶 不溶
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶
盐酸盐除氯化银 （盐酸盐除氯化银不溶，其余都溶于水）
碳酸盐仅溶钾、钠、铵 （碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）
OHH+ NH4+
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
K+
Na+ Ba2+
Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+
Cu2+
Ag+
水 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 溶 不 溶 溶 — 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 (浅绿色） 溶 (浅绿色） 溶 (浅绿色） 不 不 (红褐色） 溶(黄色） 溶 (黄色） 溶 (黄色） — 不 (蓝色） 溶(蓝色） 溶 (蓝色） 溶 (蓝色） 不 溶 不 不 微 — 碱 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐
复分解反应的五种类型
复分解反应的五种类型复分解反应，即反应物在反应温度和压力下，受到加热和催化剂作用，经化学反应分解成多种产物的化学反应。
复分解反应的产物可以是有机物或无机物，所能分解的物质可以是固体、液体、气体以及复合物，是一种比较丰富的反应。
比如，硫酸钠（Na2SO4）、氯化钠（NaCl）、二氧化碳（CO2）等常用化学试剂，都可以通过复分解反应得到。
这些反应物在水中溶液中，经过加热和催化剂的作用，经过化学反应自身分解为多种不同的产物，如：氢氧化钠（NaOH）、硫酸钾（K2SO4）、二氧化硫（SO2）等。
复分解反应分为五种类型：1、电介质复分解反应：水和有机溶剂作为电介质，经过电催化或电离条件下，发生复分解反应，生成氢氧化物、氯化物或氯酸盐等氧化物，即烃类等有机物在电介质中发生复分解反应。
2、热复分解反应：热复分解反应是指在高温环境下，被分解的化合物的原子的结合能量低于环境温度，发生热复分解反应而被分解的反应。
3、化学复分解反应：化学复分解反应是指在特定化学反应条件下，原有化合物发生复分解反应，生成不同的产物。
4、光复分解反应：用紫外线、可见光或其他光谱照射特定化合物，形成光子，激发该化合物分解，发生光复分解反应。
5、催化剂复分解反应：作用催化剂对化合物进行复分解反应，该反应具有选择性，能根据反应条件，对所选定的特定的化合物进行活化，使该化合物被分解，或生成某些特定的产物。
所有的复分解反应都需要受到某种外力的作用，才能触发反应，进而达到分解的目的。
复分解反应是一种比较丰富的反应，它可以改变原有反应物的性质，也可以合成新物质，目前已经广泛应用于电化学、石油衍生物、材料制造、药物合成等诸多领域，在日常生活和工业生产中发挥着重要作用。
复分解反应也有一定风险，如各种化学物质带来的污染，金属腐蚀性潜在危险等，因此在实际操作过程中，必须注意安全防范，采取有效的安全措施，避免出现偶然发生的意外危害。
总的来说，复分解反应是一种非常重要的反应，有着广泛的应用前景，但也需要实际操作者严格遵守一定的安全措施，尤其要注意行业环境监管，保护环境和消费者安全，确保复分解反应的安全有效运行。
复分解反应发生条件及其应用
复分解反应发生条件及其应用一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。
例如:1、有沉淀生成：⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。
BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O二、复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
高中化学14种复分解反应类型及其意义
1、弱酸与强碱反应〔1〕醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意义：①中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题〔强碱弱酸盐水解呈碱性〕。
②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：等式关系1〔溶质守恒又称物料守恒〕：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；等式关系2〔溶剂守恒又称质子守恒〕：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；等式关系3〔电荷守恒〕：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；大小关系：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) ；这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。
④离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，这是离子方程式常考的点。
〔2〕草酸与氢氧化钠溶液的反应：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O①物质的量不同产物不同；②NaHC2O4的电离程度比水解程度大而呈酸性；③Na2C2O4水解而呈碱性；④写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O；⑤写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O-24+2H2O2、强酸与弱碱溶液的反应：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O意义：①中和反应后溶液呈酸性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题〔强酸弱碱盐水解呈酸性〕。
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巩固练习：
判断下列反应是否能发生： （1）Fe(OH)3 + H2SO4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － － 不反应
(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － － 不反应
BaSO4既不溶于水也不溶于酸
(4) HNO3 ＋ BaCO3
D
2.下列同组物质能在水溶液中共存的是（ D ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
题型二：鉴别 解题要点
完成鉴别题时，首先考虑物质本
身的颜色，其次考虑发生化学反应 时出现的特殊现象，如产生气体、 BaCO3 － 不反应 BaCO3不溶于水
二、中考演练
在中考题型中，考试题型千 变万化，我们通过一些题型 的训练来熟悉复分解反应
题型一：物质间的反应（共存）
1. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得 到无色透明溶液的是 （ ） A．CuSO4、KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl
反馈练习．2下列应用的原理用化学 方程式表示正确的是（C ）
• A．实验室制取硫酸钡 BaCO3+ Na2SO4= Na2CO3+BaSO4↓ • B．用铜将银从其化合物中置换出来 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 • C．正常雨水的pH约为5.6的原因 CO2+H2O＝H2CO3 • D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 Mg(OH)2+2HCl=Mg Cl2+H2O
复分解反应的复习
一、复分解反应发生的条件
（1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸） （2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水
二、复分解反应实质：
两种化合物相互交换离子
复分解反应发生实质的探究氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4
Ba2＋
实质：
Cl－
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀或水 例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混 有的少量Ba（NO3）2杂质?
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，
只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是 碳酸钠或者硫酸钠。
反馈练习：从提供的试剂中选择除去 下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)， 供选用的试剂： ①稀硫酸 ②氯化钙溶液 ③盐酸 ④澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线 上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) ； NaOH(Na2CO3) 。
例：某溶液中只含有Na2CO3和 Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和 SO42－确实存在，选用的方案是： 先取少量的原溶液滴入过量的 稀盐酸 ________ ，发现有气泡生成 BaCl2 溶液，出现白色沉淀， 再加入_______ 则可证明两种酸根离子的存在。
例2：下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （B ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
反馈练习．3下列应用和相应的原理 及基本反应类型均正确的是( C )
• A．制造化肥硝酸钠 KNO3+NaCl=NaNO3+KCl 复分解反应 • B．葡萄糖在人体内氧化放热 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 氧化反应 • C．用一氧化碳还原氧化铜 • CuO+CO △ Cu+CO2 不属于基本反应类型 • D．用电解水的方法测定水的组成 2H2O 通电 H2↑+O2↑ 分解反应
除去下列物质中混有的杂质，所选用的 试剂及操作方法均正确的是( B )
物质
A
杂质 CaCO3
Na2CO3固 体
除杂质应选用的试剂和操作 方法
加入足量的水充分溶解后，过 滤、蒸发
CaO
B NaCl固体
加入过量盐酸，蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液
3)2溶 AgNO3溶 D Cu(NO 液 液
加入适量的CuSO4溶液， 过滤
例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是 ( D ) A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4 C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3
例. 3下列化学方程式符合题意，且书写 完全正确的是（ D ）
• A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症： Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2O • B．用饱和石灰水检验二氧化碳： Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3 + H2O • C．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈： Fe2O3 +2H2SO4 = 2FeSO4 + 2H2O • D．不能用铁桶配制农药波尔多液： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
根据复分解反应发生条件总结判断两化合 物能否发生复分解反应的步骤
书写出两反应物 第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无 要求，无酸参加碱盐必溶。 满足第一步条件后 第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与 阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后， 将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新 物质化学式时一定要根据化合价口诀。 第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。 如满足第三步条件 最后配平并标上气体或沉淀符号
硝酸铵和 氯化铵 灼烧，观 察现象 加熟石灰 研磨，闻 气味
氧化铜和铁 纯碱粉末 粉 和食盐 加稀盐酸， 加食醋， 观察现象 观察是否 有气泡 用磁铁，观 品尝，比 察是否能被 较味道 吸引
涤纶纤维 和羊毛纤 维 观察颜色
点燃，闻 气味
题型三、除杂
除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质
反馈练习．1下列化学方程式符合题 意，且书写正确的是（ C ）
A. 铁粉和稀盐酸反应： 2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2↑ B. 熟石灰和盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜： CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O D. 稀盐酸去除铁锈: 4HCl +Fe2O3 =2FeCl2 + 2H2O
例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ C ） A.氯化钠和硫酸钾 C.碳酸钠和氯化钡
NaCl ＋ K2SO4— 不反应 溶 溶
B.硫酸铜和氢氧化铁 D.碳酸钙和氢氧化铜
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应 溶 不溶
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶
反馈练习．除去物质中的少量杂质，所 选用试剂及操作方法均正确的是（ D ）
选 项 A 物质（括号内 为杂质） Fe2O3（Cu） 试剂及用量 操作方法
加入足量的稀盐酸 溶解、过滤 通过足量的NaOH 溶液 加入适量的BaCl2 溶液
B
C D
MnO2（KC1） 加入适量的蒸馏水 溶解、过滤
O2（CO2） NaCl溶液 (Na2CO3) 洗气 过滤
Na＋ SO42－ BaSO 4
结论：
Na＋
当反应物中所含离 子之间结合有沉淀 生成时，复分解反 应能够发生
复分解反应发生实质的探究
碳酸钠和盐酸反应
NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2
实质： Na+ Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
结论：
H2O H +
Cl－ Cl－
H+
利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸 3、加入Zn等较活泼的金属 4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物 OH-的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸 4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀 加入Mg2+（如氯化镁溶液），出现白色沉淀 CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀 Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解 SO42-的鉴别 先加入Ba（NO3）2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
三、复分解反
应的发生规律
⑶碱＋盐＝新碱＋新盐 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
CuO+H2SO4=
④结合 生成气体、水的离子
H+ + OH= H2O
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ NH4+ + OH- = H2O+NH3↑
反馈练习： ① 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为 蓝 色，氢氧化铁为 红褐色，其余均为 白 色。 ② 在白色沉淀中，只有 BaSO4 和 AgCl 不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。