(完整版)发生复分解反应的条件及练习

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九年级科学复分解反应的条件

碱+盐——新碱+新盐
条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ↓ + 2KCl ② BaCl2+K2CO3=BaCO3 + KNO3 ③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ ④ NaNO3+K2CO3
盐+盐——新盐+新盐
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。
CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。
想一想：
反应物的溶解性如何？
生成物都有什么特点？
1
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3Hale Waihona Puke 45/ 重庆时彩计划手机软件
天从前他们浪费咯九年の时间往后她别想再浪费任何壹天壹分壹秒„„与其“此情只待成追忆只是当时已惘然” 别如“花当折时直须折莫待无花空折枝 ”经过前几天の手忙脚乱、人仰马翻随着王爷举家搬迁怡然居虽然令水清产生咯严重の瞻前顾后、患得患失情绪但是从另壹方面来讲她の生活总算是渐渐地安定平稳下来安定平稳の状况既是体现于她の日常起居更是体现于她の心灵深处既然他们别可能天长地久既然他们现在已经拥有既然那短暂の拥有必将成为她壹生永别磨灭の幸福回忆成为她壹生享之别尽の心灵财富那么她现在还在犹豫啥啊担心啥啊胡思乱想啥啊？她现在唯壹需要做の就是珍惜珍惜他们曾经の点滴过往珍惜现在の幸福拥有珍惜未来の永生难忘第壹卷第892章正轨在他の耐心陪伴下确实如他所期望の那样水清成功完成咯从“为人女”到“为人妻”の心理转变对他别再客客气气、彬彬有礼、生疏隔阂两各人就像壹对普通得别能再普通の夫妻那样在柴米油盐、日常起居の平淡生活中他们の关系壹步壹步地走向正轨 “走向正轨”成果の取得既是水清各人努力结出の硕果更是饱含咯他精心安排、细心呵护の种种付出回顾两各人那些天来壹起走过の日子就会发现彼此为对方付出咯好些努力倾注咯好些真心得到咯好些回报享受咯好些幸福：第壹天梧桐雨夜、“雪花”漫天情也深深雨也朦朦；第二天她仓皇逃窜装病躲避他揭穿谎言决定留下；第三天她学习穿衣准备晚膳；他失约又守约；第四天她累倒咯他举家搬迁他们共赏美馔共进晚膳；第五天他在外面用过晚膳才回来没什么公事缠身の他先与水清聊咯壹会儿天晓得她博学多才两人就聊诗词聊历史聊诸子百家本来他只是没话找话地随便聊聊谁想到越聊越有共同语言越聊越是觉得知音难求壹直聊到后半夜仍是意犹未尽第六天他回来得晚壹些而且还带咯壹堆没什么处理完の公文水清仍然像上壹次那样躲在里间屋陪着他挑灯夜战于是壹各看公文壹各看闲书睡下の时候又已是三更天第七天他回来の时候正好是就寝时间前两天睡得太晚今天两各人都有些疲乏于是既没什么聊天也没什么办公水清手脚麻利地服候他直接睡下第八天又下雨咯原本是凄风苦雨但是绵绵秋雨对他们而言却有着别同寻常の意义因为他们都别约而同地想起咯八天前の那各“雪花”飞舞の雨夜于是他和她若有所思地听着窗外雨打梧桐壹边品着香茗壹边安安静静地各自看着书可是他们谁也没什么真の看进去书里都写咯些啥啊第九天他在怡然居用晚膳生怕她又因为准备那么复杂の晚膳而累倒于是没什么传口信回来而且也没什么让她再添菜完完全全随咯她の口味第十天他仍是没什么提前传口信就回到怡然居用晚膳然后两人下咯三局棋论棋艺水清确实要甘拜下风前两局输得是壹塌糊涂第三局他别忍心看她费心耗神地跟他在棋盘上厮杀就故意偷偷地卖咯几各破绽水清の棋艺虽然比别过他但那些小伎俩怎么可能瞒得过她の眼睛？她又是心高气傲之人哪里会平白地接受他の那番好意？于是她就装作没什么看到那些破绽自顾自地按照原有の思路摆弄着棋子结果那壹局自然又是输得相当惨烈见水清连下各棋都严格保守“廉者别受嗟来之食”の高尚节操他简直是又好气又好笑：那各丫头让她服各软怎么就那么难？以前他们恩恩怨怨、互别理睬の时候也就算咯还在他们都那么好咯她怎么还是跟他那么死犟死倔？第十壹天„„第十二天„„„„„„第壹卷第893章衣裳过度期の成效极为明显水清别但别会动别动就难为情地脸红也别会习惯性地扮驼鸟而且别但别再躲避他の眼神和目光还会偶尔与他开几句玩笑那各变化真是令他欣喜别已那才像壹对正常の夫妻！今天是他

复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件
答案：生成沉淀、气体和水的反应。

复分解反应的不会伴随元素化合价的升降，其发生的必要条件就是有弱电解质如水、醋酸、氨水等生成或有气体生成，碳酸钠与盐酸反应等，或有沉淀生成，如氯化钡溶液与稀硫酸反应等。

复分解反应实际上就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，可简记为AB+CD=AD+CB；
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）或难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成；复分解反应能否发生可分成两个方面记忆，一方面是对反应物的要求：酸与盐、酸与碱一般行；盐与盐、盐与碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀或有气体，或有水生成，这两方面必须兼顾，才能准确判别复分解反应的发生。

复分解反应练习题

复分解反应练习题（1）1、复分解反应发生的条件生成物中有沉淀、气体或者水。

（碱和盐，盐和盐的反应要求反应物均可溶入水.)2、复分解反应的实质1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式。

Ca(OH)2+HNO3—— BaCl2+H2SO4——Na2CO3+HCl—— NaCl+Cu(OH)2------FeCl3+NaOH—— Ca(OH)2+Na2CO3——K2SO4+NaNO3—— CaCO3+NaCl——NaCl+AgNO3—— Fe2O3+H2SO4——2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+6、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A、Na2SO4B、Na2CO3C、CuSO4D、H2SO47、下列在溶液中能共存的一组离子是（ )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+8、能一次鉴别AgNO3、 Na2CO3、 NaCl三种溶液的试剂是（）A、盐酸B、 NaOH溶液C、BaCl2溶液D、KNO3溶液9、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。

复分解反应的条件----习题课(可编辑修改word版)

复分解反应的条件习题课一预习作业1.写出不列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）2.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。

氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化钠（）氯化银（）碳酸钡（）碳酸锌（）硝酸钾（）硝酸镁（）硝酸铜（）3.什么叫复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。

H2SO4+BaCl2HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2HCl+NaNO3MgCl2+KNO3HCl+NaOHNaOH+CuSO4HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH)3+CuSO4Fe(OH) 3+HCl4.说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？二、新课教学（一）预习检查交流预习作业背溶解性表复习复分解反应的条件（二）分类讲析一、离子共存问题例 1．下列物质能否共存，为什么？A．NaCl AgNO3B．HClNa2CO3C．CaCl2Na2CO3D．KCl MgSO4例 2．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-总结：复分解反应的实质是离子间的反应，所以两种离子能结合成水、气体或水冰不能共存。

如 H+和 CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+；Ba2+和 CO32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ba2+、Cu2+、Zn2+等不能共存。

练习：1.下列各组物质能在 pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2NaNO3KOH MgCl2B.Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3C.Na2CO3NaCl KNO3NH4ClD.ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl2.甲乙两化工厂的废水中含有：SO42-、Cu2+OH-、CO32-、NO3-、K+、Ba2+、Fe3+，测知甲厂的废水呈碱性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子？二、除杂类问题例3．除去NaCl 中的MgSO4方法一、选择两种试剂方法二、选择一种试剂练习:除去下列物质中杂质,并写方程式: KNO3中的KOHKNO3中的KClNaCl 中的Na2CO3NaOH 中的Ca(OH)2总结：1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。

复分解反应的条件。

1. 复分解反应得有沉淀生成才行呀！就像氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，这就是典型的例子呀，没有沉淀咋能发生复分解反应呢？
2. 气体产生也是复分解反应的条件之一哦！比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，这不是很神奇吗？
3. 水的生成也很关键呢！像氢氧化钠和盐酸反应就会生成水呀，这可是复分解反应常见的情况哟！
4. 要是反应物都不溶解，那还怎么反应呀？就像石头和木头放一起，能发生复分解反应吗？当然不能啦，比如氢氧化铜和氯化钠就很难反应嘛。

5. 反应后如果啥都不变，那不是白折腾啦？复分解反应得有实质性的变化呀，像硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，这变化多明显呀！
6. 复分解反应也得看酸碱中和呀，酸和碱在一起很容易就反应啦，就像盐酸和氢氧化钠，这不是常有的事儿嘛！
7. 两种盐在一起也能发生复分解反应呢，只要满足条件就行啦，比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，多有意思呀！
8. 反应条件不满足，复分解反应就没法进行呀，这不是显而易见的道理吗？就像没有燃料车怎么开动呀，比如氯化钠和氯化钾就很难发生复分解反应呀。

9. 复分解反应有时候就像搭积木，得合适的积木凑在一起才行呀，比如氢氧化钡和硫酸铜反应，各种条件都符合啦。

10. 要想复分解反应顺利进行，就得记住这些条件呀！没这些条件可不行哦，就像做饭没食材怎么做出美味呀，大家说是不是呀！
我的观点结论：复分解反应的条件包括有沉淀生成、有气体产生、有水生成、反应物溶解、有实质性变化、酸碱中和、两种盐反应等，只有满足这些条件，复分解反应才能顺利进行。

复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)

复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。

通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。

发生条件包括反应物条件和生成物条件。

反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。

生成物必须有沉淀、气体或水生成。

常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。

酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。

”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。

书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。

举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。

溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。

精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。

(完整版)复分解反应大全

复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。

写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

①，有水生成。

②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。

2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。

（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。

③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。

（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。

②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。

③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。

②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。

后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。

同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。

（注：文章中的可溶是指可溶于水。

）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。

溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。

书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。

一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。

化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件习题

课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应发生的条件知识清单：复分解反应发生的条件1．定义：是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。

2．公式表示：AB+CD=AD+CB 。

3．方程式书写特征：双交换、价不变。

4．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水生成。

5．判断物质在溶液中能否共存：能发生复分解反应的不能共存。

巩固练习：1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。

A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和BaCl2 D．KCl和CuSO4 2．判断下列反应能否发生？（1)）BaCO3+HCl （2）Ba(NO3)2+H2SO4（3）AgNO3+HCl（4）KNO3+HCl （5）Na2CO3+H2SO4（6）FeCl3+NaOH（7）Ba(OH)2+CuSO4 （8）NaOH+KCl （9）CuCl2+NaOH（10）Ca(OH)2+K2CO3（11）Ba(OH)2+Na2CO3 (12)KNO3+NaCl3．下列各组物质间不能反应的是（）。

A．HCl + AgNO3 B．H2SO4+ NaOH C．Ca(OH)2 + Na2CO3D．NaCl + KNO3 4．下列能共存于水溶液中的是（）。

A．KCl AgNO3B．H2SO4BaCl2C．HCl Ca(OH)2 D．KOH NaNO3 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。

A．Ca2+Cl-Na+CO32- B．H+K+NO3-OH-C．H+Na+SO42- CO32-D．K+Na+NO3-SO42-6．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+ NO3- Na+OH-B．OH- Na+CO32- H+C．Na+K+CO32- Cl-D．SO42-OH-K+NH4+7．下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。

A．ZnCl2KNO3MgSO4B．NaOH KNO3H2SO4C．BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D．AgNO3 ZnCl2 HNO38．下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A．NaOH KNO3H2SO4B．Ba(OH)2NaCl K2SO4C．K2CO3KCl HCl D．BaCl2KOH NaNO39．下列各组物质间可以共存的是（）。

复分解反应及条件

（4）ZnCO3 + HCl （5）BaCl2 + HNO3 （6）Na2SO4 + Ba(OH)2 （7）K2SO4 + NaOH （8）Na2CO3+ Cu(OH)2 （9）CuSO4 + BaCl2
复分解反应的特点
AB+ CD= AD +CB
问题的提出：
复分解反应包括：酸+碱——盐+水
3、下列说法正确的是D A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
5、下列是关于“粗盐提纯”实验的几 BD 种说法，其中正确的是 A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3
7、某电镀厂排出的污水，其pH＜7，并含有硫酸铜，要除去硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（ A ） A、生石灰 B、氯化钡
C、硝酸银
D、碳酸钙
8、当土壤的pH小于4时，一般作物难于生长。要改良酸性土壤，应施加的物质是（ D ） A、食盐 B、烧碱
C、碳酸钙
D、熟石灰
9、盛NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。请选择下列合适试剂确定白色粉末的成分。（ B ） A、酚酞 C、食盐溶液 B、稀盐酸和石灰水 D、纯碱溶液
1．BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl X 4．FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl 5．NaCl+Cu(OH)2 X 6．KCl+AgNO3 =AgCl↓+KNO3 7．CaCO3+MgCl2 X 8．K2SO4+NaNO3 X 9．Fe(OH)3+ 3 HNO3

九年级科学复分解反应的条件

那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
类型一：酸+碱——盐+水
HCl +NaOH =
H2SO4+Cu(OH) Cu OH 2=
+ H2O
+ 2H2O
酸+碱——盐+水
条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。
三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸
酸、碱的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。
条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。
想一想：
反应物的溶解性如何？
生成物都有什么特点？
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血脉，可飞天也可以海中游，在陆地上更是速度飞快，就算称是一日千万里也不为过，也因为如此想得到白龙马为坐骑的不在少数，可是白龙马特别的稀少，加上海陆空三栖的行动地方很少有人能扑捉，这几匹白龙马是夜弑天在夜北冥说要来未央大陆的那三天时间内准备的，夜家作为朝凰大陆唯一的上古家族，白龙马是不少的，而且还有专门为白龙马而修建的马场，白龙马数量达到上百头。夜北冥的这四匹白龙马个个实力都达到了先天初期，要是让朝凰大陆那帮因为自己驯服了一头白龙马而骄傲自得的人知道、夜北冥让实力已经到达先天初期的白龙马拉轿子恐怕会心痛死。夜北冥飞身进入轿子坐好，然后说道：“找到了我们就出发！”然后月如立马说道：“已经找到了，我们现在所处未央大陆的荒凉之地中，向西行一千里路过落叶森林就到了青龙王朝的边界，抵达边界再到青龙王朝王宫只需路过四五个城池就到了！”说完就走到轿子前面坐上去当轿夫，十二属下来到轿子旁边站定，而濯清一见这么高档的轿子、还有白龙马，恨不得好好的将白龙马全身上下摸个遍，可是还没靠近就被白龙马身上的龙威压得不等靠近，于是撇撇嘴低着头跟个战败的公鸡似的拉着偷笑的梦瑶走入到轿子里坐在夜北冥身边。月如一牵起缰绳，白龙马就自发的向前奔跑，接着腾空飞起，十二下属也跟着运功飞起，直到飞入云层消失不见。第012章青龙王朝、木兮女皇青龙王朝是未央大陆四大王朝之首，青龙王朝之下依次是白虎王朝、朱雀王朝、玄武王朝。四大王朝互相牵制、共同繁荣，这也离不开四年前那拯救了未央大陆的神灵。四年前的未央大陆还是魔兽大肆向人类进攻，遍地都是断肢残腿的血腥场面，可是当时出现了一个身披斗篷脸戴银色半遮脸面具的神秘黑衣人。她一出现，挥挥手就解决了正在进攻人类的上万只魔兽，当时那道黑色身影就在参与战斗的人类心中留下了不可磨灭的印象。仅仅只用了三天的时间，那个神秘人就将所有进攻到人类世界的魔兽赶到了落叶森林，命令它们不许踏出落叶森林一步，那些魔兽怕惨了那位神秘的黑衣人，都乖乖的待在落叶森林没有踏出过一步，除了一些被人类契约走的才有机会离开落叶森林。而那道神秘的黑衣人则被未央大陆的人民奉为神灵，还专门修建了一座身披斗篷脸戴半遮脸面具的雕像用来纪念那位将未央大陆从战火中解救出来的神灵。而四国的国君皆将那位神秘人奉为未央大陆共同的圣主，而与那位黑衣人真正通过话的也就只有四大国君了。漆黑的夜空中，几匹白色的长角的马拉着一顶黑色暗金极显低调奢华的轿子飞快的从空中飞过，没有引起任何人的注意，静悄悄的落在青龙王朝王宫内。夜深了，木兮还在御书房批阅奏折，自魔兽大战结束后，人

复分解反应反应物条件

复分解反应反应物条件复分解反应是指一种反应，其中两种反应物同时分解成两种产物，通常是一种酸和一种碱，从而产生盐和水。

下面将介绍复分解反应的反应物、条件及其可能的应用。

1. 反应物复分解反应通常涉及到酸碱中和反应。

在最简单的情况下，反应物是酸和碱。

例如，下面是盐酸和氢氧化钠的复分解反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们中和产生盐和水。

然而，还有其他复分解反应也是常见的。

例如，在硬水的处理中，碳酸钙被二氧化碳气体和水中的硫酸化学分解。

以下是一个典型的反应：CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)在这种情况下，碳酸钙（CaCO3）是碱性反应物，硫酸（H2SO4）是酸性反应物。

2. 条件复分解反应需要满足一些条件才能发生。

首先，反应物必须是能够彼此中和的酸和碱。

其次，反应物必须在适当的条件下混合。

这可以通过将它们混合在一起来实现，或者通过将它们分别溶解在适当的溶剂中然后再混合来实现。

对于一些复分解反应，需要特别注意温度和压力的影响。

这些反应可能需要加热才能发生，或者可能需要在高压下进行。

此外，反应物的浓度和化学性质也可能影响反应速率和产物的生成。

不同的复分解反应需要不同的条件，并且需要根据所用的反应物和应用选择适当的条件。

3. 应用复分解反应有广泛的应用，其中一些最常见的应用包括：硬水处理。

硬水含有大量钙和镁离子，这些离子可以与肥皂结合并形成难以溶解的沉淀物。

硬水处理过程中，硫酸与碳酸钙反应以产生可溶性的钙和硫酸盐。

肥料制备。

复分解反应可以用于制备肥料，例如硝酸铵和氢氧化铵。

这些化合物都包含氮元素，是植物生长所需的关键元素。

制药工业。

复分解反应在制备药物和化学品过程中也被广泛应用。

例如，氯化钠可以通过将盐酸和氢氧化钠混合来制备。

除此之外，复分解反应还可以用于废水处理、食品加工、纺织染色和可持续能源生产等领域。

复分解反应的条件有哪些

复分解反应的条件有哪些复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下：复分解反应发生条件①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐（反应物要均可溶于水）⑤盐+盐→新盐+新盐（反应物要均可溶于水）复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有水），长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。

通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。

复分解反应不仅仅发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用，2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。

这三位科学家分别是法国石油学院的伊夫.肖万、美国麻省理工学院的罗伯特.格拉布和加利福尼亚州加州理工学院的理查德.施罗克。

他们发现了烯烃复分解反应的“交换舞伴”的肖万机理，即：烯烃复分解反应是金属卡宾化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键被拆散、交换、重组，形成新分子的过程。

复分解反应示例（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HC l==NaCl+H2O+CO2↑。

复分解反应及其发生条件

专项复习复分解反应及其发生条件
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、
沉淀或水。

三、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）
（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

五、复分解反应规律
（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应
（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应
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复分解反应的条件

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（2）物质的鉴别与除杂。例：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？实验步骤实验现象及结论用两支干净的试溶液变浑浊的是管各盛取少量的两种 NaCl溶液，无明显现溶液，然后分别滴加象的是NaOH溶液。几滴硝酸银溶液。说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
【小结】一、复分解反应的应用（1）判断两种化合物是否能发生复分解反应。（2）物质的鉴别与除杂。
【练习2】现有如下试剂可供选择：（以下各题均填序号，可多选。） ①NaCl溶液 ②澄清石灰水 ③AgNO3溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦NaOH 溶液 ⑧稀HCl 能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有：。能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有：。 ☆方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到 Ba(NO3)2溶液，能联想到含钡的沉淀：BaCO3、 BaSO4，因而去选择含CO3或SO4的化合物。
复分解反应的应用
【学习目标】 1、复习巩固复分解反应发生的条件； 2、初步掌握复分解反应的应用
【必记基础】 1、复分解反应的特点是：双交换，价不变。 2、复分解反应的类型和条件。 3、初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）
【课前小测】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式： H （1）生成水：①NaOH + HCl ─ NaCl + ；2O O ② Al2O3 + 3H2SO4 ─ Al2(SO4)3 + 3H2。（2）生成气体：Na2CO3 + 2HCl ─ 2NaCl + H2O + CO2↑ 。（3）生成沉淀：① 2 NaOH + CuSO4 ─ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 。 ② Na2CO3 + Ca(OH)2 ─ 2NaOH + CaCO3↓

复分解反应发生的条件

6.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是 A.Cl- Cu2+ Ag+ K+ B.SO42- H+ ClC.Ca2+ Na+
K+ CO32- Cl-
D.Ba2+ Cu2+ SO42- OH．—
8．下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是 A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
4．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
6．下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是 ( ) A．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．食盐溶液和稀硝酸 D．三氯化铁溶液和烧碱溶液
2. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO4
3．下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 A．BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2
B．MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C．AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D．CaCl2 、K2CO3 、NaNO3