复分解反应发生的条件教案
复分解反应发生的条件教案(公开课)
-3-
1．初步感受对立统一的思想；
1．复分解反应发生的条件；
一，复习引入课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2t
复分解反应发生的条件教案(公开课)
第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标：
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学
的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计
课题一生活中常见的盐第三课时复分解反应发生的条件一教学目标1．知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。
重点掌握复分解反应发生的条件。
2．过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3．情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
二教学重点与难点1理解复分解反应的定义2掌握复分解反应产生的条件三教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？电解板书：1HO=Hf+Of222燃烧22H+O=2HO2223Fe+CuSO=Cu+FeSO444CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf322252KOH+HSO=KSO+2HO242426NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO g7NaOH+MgCl=Mg(OH)/+2NaCl通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为AB-A+B由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A+B—AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A+BC—A+CB大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题1:复分解反应发生的条件一、教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应,能较熟练的书写典型的复分解反应的化学方程式过程与方法1.通过具体复分解反应的实验探究、归纳总结复分解反应发生的条件2.重视师生交流和生生互动，增强学生自主学习能力情感态度与价值观1.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想2.培养学生严谨求实的科学态度二、教学重难点教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：判断复分解反应的发生。
三、教学手段多媒体PPT 课件化学药品及仪器四、教学方法讲授法实验探究法分组讨论法归纳总结法反应？观察到认识复分解反应发生的实验探究【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应中和反应的生成物中，相同的生成物是什么 3.4. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？5.【归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【过渡】这里气体一般是指 CO ，水 HO ，那么沉淀有哪些呢？这就涉及到物质的溶解性问题【讲解】部分酸碱盐的溶解性表，总结物质的溶解 性规律【口诀记忆】酸：大多可溶碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶； 盐 钾、钠 、硝 、铵皆可溶;盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶 硫酸钡；碳酸盐只溶 钾、钠、铵；正确书写化学方程式分小组讨论，学生代表回答，尝试归纳听教师讲解进行观察归纳记忆理解让学生通过实验及讨论条件对复分解反应的条件进行归纳， 同时引起学生继续学习化学的兴趣板书设计复分解反应发生的条件实验11-3一、复分解反应发生的条件沉淀气体水二、酸碱盐的溶解性。
复分解反应的发生条件 优秀教案
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
第2课时复分解反应的发生条件
湖滨中学孙宇昆
一、教学目标：
1.知识与技能：
（1）通过盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观动画、盐酸与碳酸氢钠溶液反应的微观动画以及课本74-75页实验11-1和11-3归纳复分解反应发生的条件；
（2）通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应。
2.过程和方法：
（1）能够通过复分解反应发生的条件，得出复分解反应的实质；
（2）学会用微观理论分析和实验探究相结合的方法学习化学。
3.情感态度与价值观：
培养学生透过现象看本质，找出事物变化规律，体会变化过程中的普遍性。
教学重点：复分解反应的发生条件以及应用此条件判断反应能否发生。
教学难点：理解复分解反应的实质。
二、药品和仪器：
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、碳酸氢钠溶液；滴管、试管、试管架等。
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念1.2 通过实例演示复分解反应的过程，让学生理解复分解反应的特点和意义。
1.3 引导学生思考复分解反应在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
第二章：复分解反应的类型2.1 介绍复分解反应的类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.2 通过实例解析不同类型的复分解反应，让学生掌握复分解反应的分类和特点。
2.3 引导学生通过观察反应物和物的性质，判断复分解反应的类型。
第三章：复分解反应的条件3.1 引入复分解反应发生的条件，解释温度、压力、浓度等对复分解反应的影响。
3.2 通过实验和实例展示不同条件下复分解反应的发生情况，让学生理解条件对复分解反应的影响。
3.3 引导学生思考如何控制反应条件，以实现预期的复分解反应。
第四章：复分解反应的平衡4.1 引入复分解反应的平衡概念，解释平衡常数和平衡态。
4.2 通过实验和实例展示复分解反应的平衡情况，让学生理解平衡态的意义和调控方法。
4.3 引导学生运用平衡常数和平衡态的知识，分析复分解反应的平衡条件和平衡位置。
第五章：复分解反应的应用5.1 介绍复分解反应在化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
5.2 通过实例展示复分解反应在环境保护、医药等领域中的应用，让学生了解复分解反应的实际意义。
5.3 引导学生思考复分解反应在解决实际问题中的作用，培养学生的创新意识。
第六章：复分解反应的实验技巧6.1 介绍进行复分解反应实验时所需的基本实验技巧，如准确测量、搅拌、加热等。
6.2 通过具体实验操作演示，让学生掌握复分解反应实验的基本技巧。
6.3 引导学生思考实验技巧对复分解反应实验结果的影响，培养学生的实验操作能力。
第七章：常见物质的复分解反应7.2 通过实例演示常见物质的复分解反应，让学生熟悉和掌握这些反应。
7.3 引导学生运用所学的知识，分析和预测未知物质的复分解反应。
第八章：复分解反应的计算8.1 介绍如何根据化学方程式进行复分解反应的计算，让学生掌握相关计算方法。
复分解反应发生的条件教案
课题1 生活中常见的盐第二课时复分解反应发生的条件【教学目标】1.知识与技能（1）知道复分解反应发生的条件。
（2）了解初中常见酸、碱、盐的溶解性情况。
2.过程与方法能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.情感态度和价值观通过分组探究实验培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
【教学重点】复分解反应发生的条件。
【教学难点】初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学方法】实验探究法、讨论法【教学过程】一、回忆旧知，完成下列问题。
复分解反应定义：_______________________________________________________________。
符号表达式：_______________________________________________________________。
2.根据复分解反应的定义，试着写出下列反应的化学方程式，并试着判断它们能否发生？（1）Na2CO3+ Ca(OH)2（2）KCl + NaOH二、探究新知【演示实验11-3】：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？4.通过以上讨论，请归纳复分解反应发生的条件是什么？③硝酸盐溶解性______________________④盐酸盐溶解性______________________⑤硫酸盐溶解性______________________⑥碳酸盐溶解性______________________⑦铵盐溶解性_____________________ ⑧钾盐、钠盐溶解性______________________总结规律：钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水之间；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐中可溶钾、钠、铵；可溶碱钾钠钡铵。
复分解反应的条件初中教案
复分解反应的条件初中教案教学目标：1. 理解复分解反应的定义。
2. 掌握复分解反应产生的条件。
教学重点：1. 复分解反应的定义。
2. 复分解反应产生的条件。
教学难点：1. 掌握复分解反应产生的条件。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学素材。
教学过程：一、导入新课1. 回顾上节课的内容，引导学生回忆几种常见的盐。
2. 提问：同学们，你们知道什么是复分解反应吗？二、探究复分解反应的定义1. 引导学生通过观察PPT课件中的例子，分析复分解反应的特点。
2. 总结复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
三、学习复分解反应产生的条件1. 引导学生观察PPT课件中的例子，分析复分解反应产生的条件。
2. 总结复分解反应产生的条件：a. 生成气体：在反应中，如果生成了气体，复分解反应就能够进行。
b. 生成沉淀：在反应中，如果生成了难溶性的沉淀，复分解反应就能够进行。
c. 生成弱电解质：在反应中，如果生成了弱电解质（如水、醋酸等），复分解反应就能够进行。
四、巩固练习1. 给学生发放练习题，让学生根据复分解反应的定义和条件，判断给出的反应是否为复分解反应。
2. 引导学生通过小组讨论，共同解决问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课的内容，引导学生总结复分解反应的定义和产生的条件。
2. 强调复分解反应在实际生活中的应用。
六、课后作业1. 让学生完成课后练习题，巩固本节课所学内容。
2. 鼓励学生通过查阅资料，进一步了解复分解反应在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察PPT课件中的例子，让学生直观地了解了复分解反应的特点。
通过小组讨论和练习题，学生能够更好地理解和掌握复分解反应的定义和产生的条件。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的问题，提高学生的学习效果。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时：1课时教材：《高中化学》教学目标：1. 了解复分解反应的概念；2. 掌握复分解反应发生的条件；3. 能够运用复分解反应的知识分析实际问题。
教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：如何判断复分解反应是否发生教学准备：PPT、实验器材教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些生活中的化学现象，引导学生思考这些现象与化学反应有什么关系。
2. 学生分享思考结果，教师总结：这些现象都与化学反应密切相关，而复分解反应是化学反应中的一种重要类型。
二、新课导入（10分钟）2. 学生通过PPT学习复分解反应的符号表示方法。
3. 教师讲解复分解反应的分类：按反应物和物的性质可分为酸碱反应、置换反应、双替换反应等。
三、复分解反应发生的条件（10分钟）1. 教师引导学生思考：复分解反应是如何发生的？它需要满足哪些条件？2. 学生通过PPT学习复分解反应发生的条件：a. 反应物中至少有一种是电解质；b. 反应物中的离子在溶液中能够自由移动；c. 物中至少有一种是沉淀、气体或水。
3. 教师进行实验演示，让学生直观地观察复分解反应的发生过程。
四、课堂练习（10分钟）1. 学生根据复分解反应的条件，分析PPT中给出的几个化学反应实例，判断哪些是复分解反应。
2. 学生分组讨论，总结判断复分解反应的方法。
五、总结与拓展（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：复分解反应的定义、分类和发生条件。
2. 学生分享自己的学习收获，提出疑问。
3. 教师针对学生的疑问进行解答，并进行拓展讲解。
教学反思：本节课通过导入、新课、复分解反应发生的条件、课堂练习和总结与拓展等环节，使学生了解了复分解反应的概念、分类和发生条件。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考、积极参与，提高学生的实践操作能力。
通过生活实例的引入，让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
六、实例分析与问题解决（10分钟）1. 教师提出一个实际问题：为什么在制取硝酸钾的过程中，需要先将硝酸钙和氯化钾反应氯化钙和硝酸钾？2. 学生通过PPT学习制取硝酸钾的反应原理。
复分解反应发生条件教案
将以上反应改写成离子的方式：
Cu2++SO42-+Ba2++ 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++ 2Cl-
划去方程式左右两边相同的离子：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
结合中和反应的实质归纳复分解反应的微观实质。
归纳：复分解反应实质是在溶液中发生的离子间的互换反应。离子间相互结合形成难电离的沉淀、气体或水，使溶液中离子的浓度减小。
2．微观实质：即离子间相互结合成难电离的沉淀、气体或水。
教学
感悟
反思
重建
本节课的教学设计以复分解反应发生的条件、本质为线索，以学生的活动探究过程为主体，以问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过实验和情景模拟展示来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。
(6) Na2CO3溶液、KNO3溶液（×）
问题：若两物质混合后没有明显的实验现象，就一定能说明二者没有发生反应吗？
我运用、我思考：运用复分解反应发生的条件判断NaOH溶液和CuSO4溶液，BaCl2溶液和CuSO4溶液 混合是否能发生反应？
教师活动：教师演示实验
药品：NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液
(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念与特点1.1 引入复分解反应的概念强调复分解反应的特点：反应物和物都是化合物，反应过程中有离子交换。
1.2 展示复分解反应的实例通过实验或图片展示一些典型的复分解反应，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解反应过程。
1.3 引导学生分析复分解反应的离子交换过程以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生分析反应中离子的交换过程，理解离子的价态变化。
第二章：复分解反应的条件2.1 引入复分解反应的发生条件讲解复分解反应的发生条件：反应物必须是可溶的，物中至少有一种是不溶于水的沉淀。
2.2 分析可溶性和沉淀性通过实验或图片展示不同化合物的可溶性和沉淀性，让学生理解并区分可溶性和沉淀性。
2.3 引导学生判断复分解反应的可能性以一些具体的化合物为例，让学生判断复分解反应是否可能发生，依据是反应物的可溶性和物的沉淀性。
第三章：复分解反应的实验操作3.1 介绍复分解反应的实验操作步骤讲解复分解反应的实验操作步骤：配制反应物溶液、混合反应物溶液、观察反应现象、记录实验结果。
3.2 进行复分解反应的实验演示在课堂上进行一次复分解反应的实验演示，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解实验操作过程。
3.3 学生自行进行复分解反应实验让学生自行配制反应物溶液，进行复分解反应实验，观察并记录实验结果。
第四章：复分解反应的离子方程式4.1 引入离子方程式的概念讲解离子方程式的定义：用离子符号表示反应物和物中离子的反应方程式。
4.2 引导学生写出复分解反应的离子方程式以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生根据实验结果写出反应的离子方程式。
4.3 分析离子方程式的意义讲解离子方程式在表示反应物和物中的离子的数量关系方面的意义，让学生理解离子方程式的应用价值。
第五章：复分解反应的应用5.1 引入复分解反应在实际中的应用讲解复分解反应在实际中的应用，如在水处理、制药、化工等领域中的重要性。
复分解反应发生的条件教案
复分解反应发生的条件教学目标认知目标：了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标：1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：复分解反应发生的条件；教学过程：复习引入【师】大家先回忆一下什么是复分解反应？【生】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【师】表达式怎么写？【生】AB+CD=AC+BD【师】概念中所指的化合物都包括哪些呢？【生】酸、碱、盐和氧化物【师】通过对酸碱盐化学性质的系统学习，你还记得这个复分解反应都包括哪些类型吗？学生分组讨论，展示成果。
【师】大家讨论的很热烈，最后也达成了一致，复分解反应包括五种类型。
类型一：酸+ 碱→盐+ 水类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐类型四：盐+ 盐→两种新盐类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水是不是酸碱盐和氧化物之间都能发生复分解反应呢？需要哪些条件呢？这就是我们本节课要讨论的主要内容【板书】复分解反应发生的条件【师】下面我们就分别对这五种类型的复分解反应进行探究，主要从反应物和生成物的特点入手，对每种类型详细分析，然后找出它们的共同点，从而更科学更全面的总结出复分解反应发生的条件。
【板书】类型一：酸+ 碱→盐+ 水【师】大家先看两组反应HCl + NaOH == NaCl + H2O；H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4+ 2H2O；它们的反应物和生成物有什么特点呢？小组合作讨论【生】反应物中当有酸存在时，另一种碱不管能不能溶于水，它们都能发生反应，生成物中都有水生成。
【师】回答的很不错，因此我们可以得出一条经验：【板书】在酸+ 碱→盐+ 水反应中，反应物：有酸存在，碱是否可溶都能反应，生成物：有水生成。
【师】下面请看第二种反应类型，【板书】酸+ 盐→新盐+ 新酸，【师】这里有四组反应，大家要擦亮眼睛仔细观察，可以小组合作讨论。
复分解反应发生的条件教学设计
复分解反应发生的条件教学设计《复分解反应发生的条件教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！复分解反应发生的条件教学目标：学习目标：1.理解复分解反应的定义;2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3.知道部分酸碱盐的溶解性。
能力目标：1.能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：1.初步感受对立统一的思想;教学重点与难点：1.复分解反应发生的条件;教学过程：一. 复习引入1.给出已学过的三种基本反应类型，让学生判断NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种反应类型(课件展示)2.师谈话引入板书：复分解反应发生的条件二.出示学习目标1.理解复分解反应的定义;2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3.知道部分酸碱盐的溶解性。
让学生对本节课的要求做到心中有数。
三.新授1.复分解反应(1)提出问题：给出几个已经学过的复分解反应方程式，让学生讨论这几个方程式有什么共有的特点NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+ CuSO4= BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2CO3 (H2O+CO2↑)得出复分解反应的概念及特点-----两化合物互相交换成分(2)师总结复分解反应的特点，课件展示。
内结合、外结合双交换、价不变(3)检测学生对复分解反应概念的理解。
①.下列反应哪一组是复分解反应( ).MnO2A、 H2O + CO2 = H2CO3B、2H2O2 = 2H2O + O2↑C、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑D、 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O②.酸碱中和反应是否也属于复分解反应?为什么?2.复分解反应发生的条件(1)出示以前学过的反应方程式，看是不是复分解反应类型一：酸 + 碱→ 盐 + 水HCl + NaOH == NaCl + H2O;H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O;类型二：酸 + 盐→ 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O;类型三：碱 + 盐→ 新碱 + 新盐Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4类型四：盐 + 盐→ 新盐 + 新盐CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2类型五：酸 + 金属氧化物→盐 + 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2) 总结复分解反应的类型类型一：酸 + 碱——盐 + 水类型二：酸 + 盐——新酸 + 新盐类型三：碱 + 盐——新碱 + 新盐类型四：盐 + 盐——新盐 + 新盐类型五：酸 + 金属氧化物——盐 + 水抛出问题---任意的酸、碱、盐两两混合一定能发生复分解反应吗?师讲解复分解反应的微观本质(通过动画更直接形象的展示复分解反应的微观本质)通过讲解，让学生讨论复分解反应要想发生，反应物和生成物需满足什么条件。
复分解反应发生的条件教学设计
课题：复分解反应发生的条件一、教学目标：1、通过实验探究，分析归纳出复分解反应发生的条件；2、能够根据复分解反应发生的条件进行判断；3、掌握有关复分解反应化学方程式的书写。
二、重点、难点：重点：复分解反应的条件和化学方程式的书写。
难点：判断复分解反应的发生。
三、教学方法：实验探究法、归纳法四、教学过程：1、写出下列化学方程式：NaOH + HCl ——Na2CO3 + Ca(OH)2——CaCO3 + HCl ——回顾复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应生成了相同的生成物是什么？（3）碳酸钠、碳酸钙等与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？归纳总结：复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、介绍酸碱盐溶解性分析教材P114附录Ⅰ，总结口诀。
酸：大多可溶。
碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶。
盐：钾、钠、硝、铵皆可溶；氯化物难溶氯化银；硫酸盐难溶硫酸钡；碳酸只溶钾、钠、铵。
4、应用探究：五、板书设计：复分解反应发生的条件一、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
二、酸、碱、盐的溶解性酸：大多可溶。
碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶。
盐：钾、钠、硝、铵皆可溶；氯化物难溶氯化银；硫酸盐难溶硫酸钡；碳酸只溶钾、钠、铵。
六、学生作业：判断下列反应是否能发生，若能请写出化学方程式和化学反应类型。
1、Fe + CuSO4——2、NaCl + K2CO3——3、NaCl + AgNO3——4、CaCl2 + Na2CO3——5、MgCl2 + NaOH ——6、Ba(OH)2 + H2SO4——。
复分解反应发生的条件教学设计.doc
复分解反应发生的条件教学设计.doc复分解反应是指一个物质分解为两个或两个以上物质的化学反应。
这种反应在生活和工业生产中都有广泛的应用，比如日常生活中的水泥制造、饮料制造等等。
因此，学生需要学习复分解反应的发生条件，以便更好地理解这些应用。
教学目标通过本课程，学生将会：1. 了解复分解反应的定义和基本原理。
3. 了解复分解反应在工业生产和日常生活中的应用。
教学材料化学试剂玻璃棒酒精灯试管透明塑料袋实验步骤1. 在一个试管中加入氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌使其充分溶解。
3. 将两种溶液分别倒入两个透明塑料袋内，然后将两个袋子密封，并让它们接触彼此。
4. 等待10-15分钟，观察两个袋子内的化学反应。
教学步骤第一步：引入1. 教师向学生介绍本课程将要讲述的内容：复分解反应的发生条件。
第二步：理论知识介绍2. 介绍复分解反应的发生条件，如温度、光照、压力、浓度等。
3. 引导学生思考一个复分解反应需要满足哪些条件才能进行。
第三步：实验操作1. 学生观看实验步骤和演示。
2. 学生分组进行实验，记录实验结果和观察到的现象。
3. 分享实验结果和观察到的现象，并让学生讨论结果背后的化学反应和原理。
第四步：活动2. 学生分组讨论和分享他们的创意，并介绍他们运用了哪些化学原理。
第五步：总结1. 总结复分解反应发生的条件和基本原理，并强调在实际生活中的应用。
2. 回答学生提出的任何问题。
教学评估1. 观察学生在实验操作和讨论中的参与程度。
2. 对学生参与活动提出建议。
3. 对学生针对实际场景创意的评价。
4. 对学生答题的理解和正确性情况进行评估。
教学扩展1. 引导学生在实验中尝试调整条件，并探究这些更改对化学反应的影响。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）教学目标：1. 理解复分解反应的概念。
2. 掌握复分解反应发生的条件。
3. 能够分析并判断一个反应是否为复分解反应。
教学重点：1. 复分解反应的概念。
2. 复分解反应发生的条件。
教学难点：1. 判断一个反应是否为复分解反应。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学素材（例题）。
教学过程：第一章：导入1. 引导学生回顾已学过的化学反应类型，如化合反应、分解反应等。
2. 提问：今天我们将学习一种新的反应类型——复分解反应，你们知道复分解反应是什么吗？第二章：复分解反应的概念1. 讲解复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，两种化合物的反应。
2. 强调复分解反应的特点：反应物和物都是两种化合物。
第三章：复分解反应发生的条件1. 讲解复分解反应发生的条件：（1）反应物必须是两种化合物。
（2）反应中必须有水、气体或沉淀。
2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应发生的条件。
第四章：判断复分解反应1. 讲解如何判断一个反应是否为复分解反应：（1）看反应物是否为两种化合物。
（2）看物是否为两种化合物。
（3）看反应中是否水、气体或沉淀。
2. 学生练习判断几个实例是否为复分解反应，教师给予解答和指导。
2. 拓展思考：复分解反应在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过讲解、实例分析、练习等方式，使学生掌握了复分解反应的概念和发生的条件。
在教学过程中，注意引导学生主动思考、积极参与，提高了学生的学习兴趣和能力。
第六章：实例分析1. 利用PPT展示几个典型的复分解反应实例。
2. 引导学生分析每个实例中反应物和物的种类。
3. 让学生判断每个实例是否符合复分解反应的条件。
第七章：复分解反应的类型1. 讲解复分解反应的类型：（1）酸碱反应：酸与碱作用盐和水的反应。
（2）盐的水解反应：盐与水作用酸和碱的反应。
（3）酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应的类型。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
教学重点：复分解反应发生的条件。
教学难点：如何判断复分解反应是否发生。
教学准备：课件、实物道具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，提问：“什么是复分解反应？”二、探究复分解反应的条件（15分钟）1. 教师展示实例：“氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，教师提问：“这个反应是如何发生的？”3. 学生回答后，教师总结并板书：“复分解反应发生的条件是：反应物中至少有一个是可溶性盐，且反应物的溶解度较大。
”三、实例分析（10分钟）1. 教师给出实例：“碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，判断是否符合复分解反应的条件。
3. 学生分组讨论，分享分析结果。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的复分解反应发生的条件。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
五、课后作业（5分钟）1. 学生根据本节课所学，完成课后练习题。
2. 教师布置作业，要求学生在课后进一步巩固复分解反应的知识。
教学反思：本节课通过实例分析，使学生掌握了复分解反应发生的条件。
在课堂实践中，学生积极参与，课堂气氛活跃。
但在课后作业的布置上，可以适当增加一些具有挑战性的题目，激发学生的学习兴趣和探究精神。
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
复分解反应发生的条件教案
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2.分析碳酸盐和酸发生复分解反应的条件
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
判断硫酸钠和稀盐酸能否反应
不
能
反
应
3.总结复分解反应发生的条件：
生成物中有水（海）、沉淀（陆）或气体（空）生成 （满足其中任意一个条件即可）
离子间反应网络点-线-面-网注：BaSO4、AgCl既不溶于水 也不溶于酸
复分解反应发生的条件
当阳市实验中学 夏红
一、知识回顾 回忆盐的化学性质，并写出对应的反应方程式或实验现象 盐的性质： 1、盐+金属=新盐+新金属 2、盐+酸=新盐+新酸 3、盐+碱=新盐+新碱
4、盐1+盐2=盐3+盐4
指出上述反应中哪些是复分解反应
二、复分解反应发生的条件
氢氧化钠和稀盐酸反应
1.演示课本实验11-3，学生写出反应方程式并分组讨论 实验现象有什么共同之处？
பைடு நூலகம்
例：哪两种物质发生复分解反应能够生成BaSO4沉淀
碱+酸： 盐+酸：
碱+盐： 盐+盐：
练习2：写出能生成以下沉淀的复分解反应（同类型只 写一个） CaCO3 Cu(OH)2 盐+盐： 盐+碱： 碱+盐： 练习3：完成以下化学方程式 （1） +Na2CO3=NaOH+ 。 （2）BaCl2+ =BaSO4+ 。 （3） +2HCl= + +CO2 练习4：请选择合适的除杂试剂（括号内为杂质）。 （1）硝酸钠溶液（NaCl） （2）氯化钾溶液（ K2CO3） （3）稀盐酸（ H2SO4）
复分解反应发生的条件教学设计(初化人教版)
复分解反应发生的条件【教学目标】知识目标1.学生通过探究实验归纳出复分解反应发生的条件。
2.学生学会判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生并会正确书写化学方程式。
能力目标1.学生通过对具体复分解反应的探究，掌握复分解反应发生条件的使用方法。
2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力。
情感态度与价值观1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣。
2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
【重点和难点】1、教学重点：复分解反应发生的条件2、教学难点：复分解反应发生的条件【课前准备】教学课件；【教学方法】学生自学为主、多媒体辅助教学、讨论相结合。
【教学过程】1、创设情境,导入新课播放视频“美丽的复分解反应”：让学生感受化学的美丽，激发学生学习化学的兴趣。
[板书] 第二课时复分解反应发生的条件一、复习导入1.什么是复分解反应写出下列反应的化学方程式,并判断哪些反应是复分解反应？（1）治疗胃酸过多常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（3）工业上用盐酸除铁锈（4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳(5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱2.复分解反应包括：酸 + 碱 —— 盐 + 水举例：HCl + NaOH = NaCl +H2O酸+ 金属氧化物—— 盐+ 水举例：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O酸+ 盐—— 新酸+ 新盐举例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碱+ 盐—— 新碱+ 新盐举例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH盐+ 盐—— 新盐+ 新盐举例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl二、讲授新课复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么复分解反应发生的条件是什么呢？下面我们将进行学习。
[板书] 复分解反应发生的条件【实验探究一】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应（学生分组动手实验，观察现象)引导学生结合实验并填写P75相关表格并思考以下问题：硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象化学方程式讨论1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中,相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,可以观察到的共同现象是什么？可以结合复习导入中的化学方程式分析。
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复分解反应发生的条件
香山中学杜凡
教学目标：
认知目标：
1．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：
1．初步感受对立统一的思想；
教学重点与难点：
1．复分解反应发生的条件；
教学过程：
一，复习引入
1．复习复分解反应的定义（课件展示）
AB+CD=AD+CB
2．师谈话引入（略）
板书：复分解反应发生的条件
二．新授
1．提出问题：
复分解反应的类型有哪些，是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？
2．生分组讨论，并指名交流。
3．师总结，课件展示
4．师生共同探究各类型的发生条件：课件展示
类型一：酸+ 碱→盐+ 水
注：该类反应大部分情况均可进行
HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；
类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸
这种反应类型包括两种：
A．酸与碳酸盐反应。
酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；
2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；
B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH；
MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓
类型四：盐+ 盐= 两种新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水
注：该反应大部分情况都能发生
2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；
6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；
三：知识盘点，课件展示
本节课的主要内容，复分解反应怎样才能发生呢？从反应物和生成无物2方面讨论。
（反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有气体、沉淀、水三者必居其一）四：巩固提高
1．练习：完成下列能发生反应的方程式
（1）．BaCl2+H2SO4=
（2）．Na2CO3+ HCl=
（3）．K2SO4+HCl—
（4）．FeCl3+ NaOH=
（5）．KCl+AgNO3=
（6）．K2SO4+NaNO3—
（7）．Fe(OH)3+ HNO3=
（8）．Ba(OH)2+ HCl=
2，课后合作探讨
（1）﹑Cl-和SO42-怎样检验？
（2）﹑两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸。
用AgNO3溶液区分还是用BaCl2溶液区分？为什么？
板书设计：
复分解反应A B+C D=A D+C
B
类
型
发
生
条
件
类型一：酸+ 碱→盐+ 水
类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸
类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐
类型四：盐+ 盐= 两种新盐
类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水
反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；
生成物：有气体、沉淀、水三者必居其一。