复分解反应发生的条件及其应用

复分解反应发生的条件及其应用

一、复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则

(特点)1.双交换(内结合、外结合)

2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变

（如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型

四、复分解反应发生的条件

复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：

1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）

2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）

先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；

后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。

五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

六、复分解反应的应用

应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)

【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠

【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。

1、 KOH+HCl

2、 Na2CO3+ CaCl2

3、 H2SO4+NaCl

4、 BaCl2+CuSO4

5、 K2CO3+HCl

【中考链接】

1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）

与NaOH B. Na2CO3与H2SO4

C. KNO3与NaCl

D. NaOH与CuSO4

2、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）

A. Ba（OH）2溶液

B. 稀盐酸

C. CaCl2溶液

D. KNO3溶液

3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是

A.HCl → NaCl

B. Ca(OH)2→ NaOH

C. CaO → CaCO3

D． CO2→ Na2CO3

应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存

物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。

1、生成水不能大量共存：H+与OH-

2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 、H+与HCO3 -、H+与SO32-等

3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+、Fe2+ 、Ag+等

CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等

【例1】下列物质能在水溶液中大量共存的是( )

A CuSO4和NaOH

B Ba(NO3)2和Na2SO4

C Na2CO3和HCl

D CaCl2和KNO3

【例2】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl

特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等

【例3】在碱性溶液中能大量共存的离子是（）

A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-

B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl-

C、H+ Ba2+ NO3- Cl-

D、K+ Na+ SO42- NO3-

【例4】下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）

A、NaNO3 HCl Na2SO4

B、NaNO3 NaCl CuSO4

C、NaCl Na2SO4 Na2CO3

D、NaOH BaCl2 Na2SO4

【中考链接】

1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-

、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

+、Ca2+、CO

32-、OH- +、SO

4

2-、Cl-、OH-

+、H+、Cl-、OH- +、NH

4+、NO

3

-、OH-

3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）

、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3

、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3

4、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）

A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-

C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-

应用三、物质的鉴别

【例1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl 五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是

【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出

④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。

【例2】下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）

A、KCl溶液

B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸

【例3】某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________ ，发现有气泡生成

再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。

【例4】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）

A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl

B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl

D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

【中考链接】

1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl

2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）

A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl

C．NaOH H C1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO4

3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

4、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进行如下实验：

①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；