中考专题：复分解反应的应用
中考复分解反应专题
复分解反应相关的中考试题应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【中考链接】1、【09年连云港】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A．CaCl2HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4C．K2CO3 Ba(NO3)2NaOH D．FeCl3NaCl KNO32、【09年南京】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、NO3—3、【09年黄冈】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2B．AgNO3NaCl Mg(NO3)2NaOH C．Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO34、【09年佛山】下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO35、【09年贵港】分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A．H2SO4 Ba(OH)2HNO3B．H2SO4NaNO3Na2SO4C．H2SO4NaNO3FeSO4D．CaCl2Na2SO4BaCl26、【09年眉山】下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
中考化学复分解反应专题
中考复分解反应专题应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存;1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件,如颜色、pH等中考链接1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是、Na2SO4、CaOH2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质; 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量BaNO32杂质例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质括号内的物质为杂质甲：CaCO3 Na2CO3乙：NaOH Na2CO3丙：KCl KHCO3丁：炭粉CuO③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发;下列组合正确的是A甲②,乙④ B乙③,丙① C丙①,丁② D丁①,丙③中考链接1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是B KCl MnO 2 水 溶解、过滤、蒸发C H 2O NaNO 2 活性炭 吸附、过滤 DNa 2CO 3Na 2SO 4BaCl 2溶解、过滤、洗涤2、下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀盐酸pH 等于7 B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸,充分反应 C N 2气体 O 2 将气体缓缓通过灼热的铜网 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质括号内为杂质,所选试剂过量及操作方法均正确的是物质 选用试剂过量 操作方法 A CuCuO 氧气通入氧气并加热B CO 2HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C N 2O 2 铜粉 气体通过炽热的铜粉DKCl 溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤应用三、物质间的转化例题4：某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是 ＡNa 2CO 3、NaCI 、NaOH ＢNaOH 、NaCI 、Na 2CO 3 ＣNaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 ＤNaCI 、Na 2CO 3、NaOH 中考链接1、08黄石下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 →ZnSO 4 →CuCl 2 →CO 2 →BaSO 42、下列各组物质能按照关系图→表示反应一步完成相互转化的是AB C D X NaOH CaOH 2 Fe 2O 3 Cu Y NaNO 3 CaCl 2 Fe CuO ZNa 2SO 4CaCO 3FeCl 2CuOH 23、．．A ．P →P 2O 5 B ．CaCO 3→CO C ．Fe →FeCl 2 D ．CuO →CuSO 44、下列物质的转化能实现的是HCl Na 2CO 3 OH 2 NaOH BaNO 32应用四、物质的鉴别例题4：不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO 4③BaNO 32④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是 中考链接+NaCl +BaCl 2+NaOH +BaCO 31、下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 A ．NaOH BaOH 2 HClB ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH H C1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是 A ．K 2SO4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl B ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 应用五、物质间的推断例题5：a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象, a 、b 、c 、d 依次是ANa 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2BAgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl CHCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3 DBaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3中考链接2、已知某固体粉末是由NaCl 、BaNO 32、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3B.一定含NaCl,可能含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4C.一定含NaCl 、BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3,可能含CuSO 4D.可能含NaCl,一定含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 43、在我州经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重;某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32-六种离子;1将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田;清液中含有的溶质主要是 填写物质的化学式; 2已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是__________________;3根据以上溶解性表判断,CuNO 32和BaOH 2溶液 填“能”或“不能”发生复分解反应;若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： ;4、如图,A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质;常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B 的相对分子质量大于D;请填空： 1写出下列物质的化学式：A ,B ,D ;2相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________;a b c d a 一白↓ 一↑b 白↓ 一 白↓ 白↓c白↓白↓5.不用另加其他试剂,用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH,②Ba NO ()32,③FeCl 3,④NaCl ,⑤MgSO 4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是A. ③①⑤②④B. ①⑤②④③C. ③①⑤④②D. ⑤②①③④6．.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－,且两种溶液里所含的离子各不相同;已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 填“酸性”、“碱性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4种离子是填离子符号 ;7.有一固体混合物,可能含有K 2CO 3、K 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、KNO 3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 练习： 一、共存问题1、分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是、AgNO 3、Na 2SO 4 、NaCl 、Na 2CO 3 、KNO 3、NaOH 、NaCl 、KOH 2、下列各组物质,能共同存于水溶液中的是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、K 2SO 4 、K 2CO 3 、NaNO 3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca 2+、CO 32—、OH - +、SO 42—Cl —、OH-+、H +、Cl —、OH— +、NH 4+、NO 3-、OH —4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe 3+、Na +、OH - +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-、K +、SO 42-、Na ++、Cl -、CO 32-、Na +二、无色透明溶液的判断1、、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 32、分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是A ．HNO 3、NaCl 、K 2SO 4B ．KCl 、NaOH 、CuSO 4C ．BaCl 2、NaOH 、H 2SO 4D ．FeCl 3、Na 2SO 4、KCl 3、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 3 三、鉴别题1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗3、现有两瓶失去标签的白色固体,分别是碳酸钠和氢氧化钠;请你对两瓶白色固体进行鉴别：1鉴别它们所用的不同类别的试剂是任选两种、 ;2简述其中一种鉴别的方法：步骤是；现象是；结论是 ;4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液,如果不能另选其它试剂,只用本组试剂能否将几种溶液区分开简述方法步骤;5、下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法,就能鉴别的一组溶液是A、Na2SO4、BaCl2、KNO3B、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、KClD、NaCl 、AgNO3、、HCl6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、CaOH2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别;老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液,实验仪器只有试管和胶头滴管;1甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：2乙组三位同学认为,不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液,他们分别选定四种待测溶液中的一种,然后分别取其他三种溶液于试管中,分别滴加各自选定的溶液;三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是溶液,由此鉴别出了四种溶液;四、物质的净化除杂1、从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质,仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水1把选择的试剂的代号填在相应的横线上,并写出反应方程式;NaClNa 2C03 ； NaOHNa 2C03 ;归纳化学方法除杂的原则： 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： 1A 溶液中溶质可能为____________只写一种；2将无色溶液与沉淀B 分离的操作①的方法名称是_____________； 3从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；4因为A 溶液过量,此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体; 3、粗盐提纯的主要操作步骤： 、 、 ; 三个步骤都用到了玻璃棒,作用分别是： 、 、 ;4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒;可得到含少量泥沙的粗盐;以下为粗盐的简要精制和除杂过程; 1海边的盐民多在夏天晾晒海盐;分析,夏天有利于得到粗盐是因为 ; 2海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙,为了除去泥沙等不溶物,某小组设计了如图所示的实验;在粗盐提纯的操作中,正确的操作顺序为填序号 , 其中A 、B 的操作名称为 ,B 中的玻璃棒的作用为 ;3除去泥沙后的食盐中,通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质;要除去这些杂质,选择的药品和加药的顺序均正确的是填序号 ;① Na 2CO 3、BaCl 2 、NaOH ② BaNO 32 、NaOH 、 Na 2CO 3③ BaCl 2 、NaOH 、 K 2CO 3 、HCl ④ BaCl 2 、NaOH 、 Na 2CO 3 、HCl 4某小组量取了 水,称取4.0 g 粗盐,逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,继续操作最终蒸干得3.6g 精盐,则精盐的产率是 ;5.实验盒中有7种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液;1调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：4KMnO 、32CO Na 、4CuSO 、NaCl 、2)OH (Ca 、NaOH 和稀盐酸,其中有颜色的是_ 溶液;②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸;③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别;这样的组合共有_____组;2提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A 、B 、C 、D 标签,并且假设这一组溶液可能是32CO Na 、NaCl 、2)OH (Ca 和稀盐酸;3实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别;第一步：取4支试管,分别加入少量的A 、B 、C 、D 溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下： 实验结论：C 是_______________溶液;第二步：依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去;从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C 溶液中有气泡产生,A 溶液中有白色沉淀生成,B 、D 溶液均无明显变化; 实验解释：A 溶液中发生反应的化学方程式为 ;第三步：依据下图装置进行2个实验;取少量B 溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热;再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热; 实验结论：B 是稀盐酸,D 是NaCl 溶液;经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH 溶液;4实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程;进行了全面反思;①老师指出：实验结论仍有不确定性;不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________②老师提示：鉴别出C 溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A 、B 溶液;请完成下列实验报告;实验步骤实验现象和结论。
中考化学专题复习复分解反应的应用
密封保存的药品还有很多，试另举一例：
3、利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别
1、加入紫色石蕊
2、用PH试纸
3、加入Zn等较活泼的金属
4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物
OH-的鉴别
1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸
4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
复分解反应产生的条件
反应物： 有酸不看溶解性， 盐盐、盐碱需可溶；
生成物： 水、沉淀或气体 (水电气）
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
1．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 C
课堂练习 2、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ D ）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
3、下列物质能大量共存的是（ D ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
复分解反应 课件
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
2020年中考化学必考点复习：复分解反应及其应用
必考点复分解反应及其应用1.下列关于复分解反应的说法正确的是( )A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐2.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是( )A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl3.下列离子组在强碱性溶液中能大量共存的是( )A.Ca2+、Cu2+、N、Cl-B.Na+、Mg2+、S、Cl-C.Na+、Ba2+、Cl-、ND.Na+、K+、N、S4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )A.Ba2+、HC、SB.Ag+、Mg2+、NC.K+、OH-、CD.N、Fe2+、Cl-5.甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质,每个排污口各排放其中的两种不同物质。
下列关于污水成分的分析合理的是( )A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口D.将两处污水混合后,溶液一定呈中性6.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。
其中检验结果不正确的是( )组别溶液中检验出的离子A K+、Na+、OH-、SB Ba2+、Na+、Cl-、OH-C Cu2+、Mg2+、N、Cl-D H+、N、C、S7.不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质不可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)28.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤,得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中,正确的是( )A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B.无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-C.该固体由Na+、Cl-、C、S四种离子构成D.将步骤①改为滴加Ba(NO3)2溶液,则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl-9.某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应,探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应:A.HCl+Ba(OH)2B.HCl+Na2CO3C.BaCl2+Na2CO3(1)在实验A中,确定两种物质能够发生化学反应,最好借助的指示剂是________;(2)实验B中发生反应的化学反应方程式为 _ _ _ _ _ __;(3)在实验C中证明反应发生的实验现象为 __;(4)将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中,发现有气泡冒出,一段时间后得到无色澄清的废液。
复分解反应
石灰石主要成分是碳酸钙，难 3. 大理石 _______或_______ __溶于水，高温
高温
CaCO3===CaO+CO2 下能分解，化学方程式为_______________________________ ， 做补钙剂 做建筑材料 、___________; 可用于____________
Fe(OH) 2 4. 请写出常见的沉淀：蓝色沉淀Cu(OH) _____、红褐色沉淀 _____ 、 3 AgCl 、 BaSO 不溶于稀硝酸的沉淀_____ _____ 4、治疗胃酸过多的不溶 BaCO3、______ CaCO3； 性碱Mg(OH) _____、 _____；常见不溶性碳酸盐 ______ 2 Al(OH) 3
NaCl
Na2CO3
二、利用复分解反应除杂的方法 NaCl溶液(Na2SO4溶液)
NaCl溶液(CaCl2溶液)
Na+ Cl- Na
+
SO4
2- ————
Ba
2+
(BaSO4)
NaCl溶液(MgCl2溶液)
Cl
-
Ca
2+
2——CO3
(CaCO3)
Mg2+ ——OH-〖Mg(OH)2〗
-
复分解反应的应用之物质的除杂 一、物质的除杂原则 （1）不增：提纯过程不能增加新杂质；
有气泡产生
该氢氧化钠溶 液已变质
（无气泡产生）
（不变质）
方法二
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氧氧化钠 溶液于试管中， 滴加 Ca(OH)2 溶液 _________
有白色沉淀产生
（无白色沉淀 产生）
该氢氧化钠溶 液已变质
（不变质）
中考专题复习《复分解反应的微观实质及应用》课件
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的
猜想 是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴
产生白色沉 淀
实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有
H2SO4
H2SO4
H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正 确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显 错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 将PH试纸直接放入待测．溶液中 （2）实Ba验Cl方2与案Na中2S也O有4反一应个也是会生错成误白的色，沉滴是淀加，B不aC能l2证．溶明原液一因定是有：H2SO4存在
练习8、有一包白色固体粉末，可能是由CaCO3、K2SO4、 CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学 做了如下实验：
（1）取适量该白色固体粉末加入足量水中，得白色沉
淀，上层清液无色； 无CuSO4
（2）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此可推断出：原白色粉末中一定含有的物质是C_a_C_O_3，
CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师 提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的 探究．
实验方案 实验操作
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用复分解反应及其应用专训单选题：1、(2019杭州.九上期中) 一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是( )A . K2MnO4中锰元素显+7 价 B . KMnO4属于盐类物质 C . 反应②属于复分解反应 D . 该制法中 K2MnO4是主要原料2、(2019宁波.中考模拟) 已知物质在发生复分解反应时，其中有一类复分解反应的特点是：:碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱的物质,如2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑如表为在常温下、相同浓度的五种溶液的PH：溶质NaHCO3CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3PH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6依照碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱物质的特点，请判断下列反应不能成立的是（）A . CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B . CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C .CH3COOH+NaCN= CH3COONa+HCN D . NaClO+ CH3COOH=HClO+ CH3COONa3、(2019义乌.中考模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就．下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4、(2019温州.中考模拟) 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=== NaCl + NH4NO2；② NH4NO2=N2↑+ 2H2O。
中考化学一轮复习---复分解反应
复分解反应考情分析复分解反应作为初中化学最重要的知识点,初、高中化学衔接最紧密的内容及从规律性角度学习化学的开始,一直是中考考查的重点和热点,主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断,常见题型为选择题、填空题和实验探究题。
知识回顾知识点一：复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2.通式：AB+CD→AD+CB3.特点：双交换，价不变（反应前后各元素的化合价不发生变化）4.条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
5.微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程（反应朝着离子浓度降低的方向进行的反应）。
1)盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2)硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3)氧化铜和盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4)氢氧化钠和稀盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O5)氢氧化钠和稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6)用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O7)用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9)实验室制取CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10)碳酸钠和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11)碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑12)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)稀盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO314)稀硫酸和氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl15)铵盐或铵态氮肥的检验：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O +2NH3↑16)生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO417)工业制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH18)氯化镁和氢氧化钠的反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl19)氯化钙和碳酸钠的反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl20)氯化钡和碳酸钠的反应：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl21)氯化钡和硫酸钠的反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22)氢氧化钡和硫酸钠的反应：Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH23)氯化钠和硝酸银的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO324)碳酸钠和硝酸钡的反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+ 2NaNO325)常见的有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓跟踪训练1.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。
专题08复分解反应计算(原卷版)
专题08 复分解反应计算【考点1】二氧化碳制备【例11】科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【变式11】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。
（1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是________。
（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（）A.实验开始时A，B 装置以及导气管内残留有少量空气B.进入C 装置的气体中还混有少量HCl 气体C.气体通过C 装置速度过快，CO2来不及被NaOH 溶液全部吸收D.实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体（3）实验中取5 克矿石样品，将20 克稀盐酸平均分成4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。
（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）【变式12】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：（1）该石灰石样品的纯度为________。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？【考点2】酸碱反应【例21】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
2《复分解反应专题》复习PPT课件
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，
这种物质是下列中的 （B ）
A．KCl B．NaNO3
C．HNO3 D．
Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ A
）
A．Na+ Cl- OHC．H+ Cl- CO32-
B．K+ Ca2+ D．Na+ Fe3+
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
3、生成水的离子对：
H+ 和 OHH+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
在中考题型中，并不会要求学生们 书写这些12对会生成沉淀或离子对 的化学式，记住它们，是为了能灵 活运用于解题。下面，我们就来练 一练。
是 （ B）
A．④②③①
B．④③②①
C．④②①③
D．③④①②
题型三：除杂
【规律】 除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁 吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂 质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂 的量是适量还是过量。
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法 均正确的是（ BD ）
物质
杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CaO
加入足量的水充分溶解后，过滤、
CaCO3蒸发Fra bibliotekB NaCl固体 Na2CO3固体
复分解反应及其应用专题复习ppt课件
反应 完整最新版课件
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看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的
复分解反应实质是
SO Ba 和 完整最新版课件 2＋
42-反应
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由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合， 实际上是它们的离子与水分 子的混合
溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化
钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）
_____溶__液__由__红__色___变__为__无__色_______时就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸
量的两种溶液，然后分别滴 是NaOH 溶液，无明显现
加几滴氯化铁溶液。
象的是NaCl溶液。
方法小结 ：鉴别物质，可以采用物理方法
和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物
质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种
物质，目前常用的是形成沉淀或气体。
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11、同类物质鉴别：
酸： HCl、H2SO4 B__a_(_N__O_3)2 HCl、H2SO4、HNO3 (1) Ba(NO3)2(2)AgNO3。
9、 下列各组物质不能够共存的是: （ A ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、ZnSO4 完整最新版课件
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复分解反应的条件及应用教学设计
复分解反应的条件及应用教学设计教材和学情分析：《复分解反应的条件及应用》是九年级下册11单元内容，它将酸碱盐的相关知识紧密结合起来，知识点多，关联度大，考题形式多样化，难度较大，在中考中所占的比例是比较大的。
因此，学生在掌握了复分解反应的概念、特点、实质以及反应条件的基础之上，还要会灵活运用，从而克服畏难情绪。
教学重难点：重点：复分解反应的概念、特点、实质、反应条件；难点：复分解反应的综合应用。
教学目标：1.巩固复分解反应的概念、特点、实质；2.了解复分解反应的反应条件；3.会运用复分解反应解决相关问题，培养勤于思考的科学习惯；4.通过复分解反应的特点、条件及应用的学习，让学生懂得从生活走进化学，从化学走向社会的观念。
教学方法：讲授法、讨论法、小组合作法、角色扮演法教学过程：【考点3】判断离子（物质）是否共存：例3：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。
A．H＋、Cu2＋、OH－、SO2－4B．B．H＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．Ag＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D．D．Al3＋、Fe3＋、Cl－、NO－3E．Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－F． F．Zn2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4提问：判断离子物质是否共存的方法是什么？教师点播：解题关键……【考点4】除杂问题例4：除去下列括号中的杂质，用化学方程式表示：NaCl（Na2CO3）NaCl（MgCl2）NaOH（Na2CO3）HNO3（H2SO4）提问并讨论：正确的除杂试剂和操作方法是什么？提问：除杂问题解题的技巧是什么？。
中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
中考化学“复分解反应”热点题型解读
中考化学 复分解反应 热点题型解读许红弟(江苏省连云港市新海初级中学ꎬ江苏连云港２２２００１)摘㊀要:复分解反应及其发生的条件一直是中考化学命题的热点ꎬ据此ꎬ文章对中考化学中的 复分解反应 的考查内容及其常见题型进行了分类和总结.关键词:题型ꎻ复分解反应ꎻ中考化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３５－０１３４－０３收稿日期:２０２３－０９－１５作者简介:许红弟(１９８０.１２－)ꎬ女ꎬ江苏省东海人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事初中化学教学研究.㊀㊀复分解反应是四种基本反应类型之一ꎬ可用通式表示为ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＢＣ.复分解反应的实质是酸㊁碱㊁盐在溶液中发生的离子之间互相交换成分的反应.但酸㊁碱㊁盐之间并不是都能发生复分解反应ꎬ只有当两种化合物互相交换成分ꎬ生成物中有水㊁沉淀或气体之一时ꎬ复分解反应才可以发生[１].１对复分解反应概念的理解例１㊀(２０２３ 株洲)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是(㊀㊀)Ａ.铁与稀盐酸反应:２Ｆｅ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ʏＢ.镁带在空气中燃烧:Ｍｇ＋Ｏ２点燃ＭｇＯ２Ｃ.在高温下ＣａＣＯ３分解:ＣａＣＯ３高温 ＣａＯ＋ＣＯ２ʏＤ.氢氧化铝治疗胃酸过多:Ａｌ(ＯＨ)３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ解析㊀㊀铁与稀盐酸反应的化学方程式为Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２ʏꎬ该反应属于置换反应ꎬＡ不符合题意ꎻ镁带在空气中燃烧的化学方程式为２Ｍｇ＋Ｏ２点燃２ＭｇＯꎬ该反应属于化合反应ꎬＢ不符合题意ꎻ在高温下ＣａＣＯ３分解的化学方程式为ＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２ʏꎬ该反应属于分解反应ꎬＣ不符合题意ꎻ氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式正确ꎬ该反应属于复分解反应ꎬＤ符合题意.答案:Ｄ２考查离子的共存例２㊀(２０２３ 龙东)能在ｐＨ＝５的溶液中大量共存ꎬ且溶液无色透明的一组离子是(㊀㊀).Ａ.Ａｇ＋㊁Ｋ＋㊁ＣＯ２－３㊁Ｃｌ－Ｂ.Ｃｕ２＋㊁Ｃａ２＋㊁Ｃｌ－㊁ＮＯ－３Ｃ.Ｂａ２＋㊁Ｎａ＋㊁ＨＣＯ－３㊁ＳＯ２－４Ｄ.Ｍｇ２＋㊁Ｎａ＋㊁ＳＯ２－４㊁ＮＯ－３解析㊀㊀ｐＨ＝５的溶液显酸性ꎬ水溶液中含有大量的Ｈ＋.Ａ中的Ａｇ＋能与ＣＯ２－３和Ｃｌ－分别结合成碳酸银沉淀和氯化银沉淀ꎬＣＯ２－３和Ｈ＋能反应生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏꎬ不能大量共存ꎬ错误ꎻＢ中的四种离子相互之间不能结合生成水㊁沉淀或气体ꎬ能在酸性溶液中大量共存ꎬ但含Ｃｕ２＋的水溶液显蓝色ꎬ错误ꎻＣ中的Ｂａ２＋与ＳＯ２－４能反应生成硫酸钡沉淀ꎬＨＣＯ－３和Ｈ＋能反应生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏꎬ不能大量共存ꎬ错误ꎻＤ符合题意正确.４３１答案:Ｄ３考查物质的鉴别例３㊀(２０２３ 通辽)有Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ四种溶液ꎬ分别是硫酸铜溶液㊁氢氧化钠溶液㊁稀硫酸和氯化钡溶液中的一种.小明为鉴别以上溶液ꎬ进行如下实验:Ⅰ.观察颜色ꎬ发现Ａ呈蓝色ꎬ其余为无色.Ⅱ.将Ａ分别与Ｂ㊁Ｃ混合ꎬ观察到:Ａ＋Ｃң蓝色沉淀ꎬＡ＋Ｂң无明显现象.回答下列问题.(１)Ａ为.(２)铁与Ａ反应的化学方程式为. (３)Ｂ与Ｄ反应的化学方程式为ꎬ现象为.解析㊀ＣｕＳＯ４溶液呈蓝色ꎬＣｕ２＋和ＯＨ－反应生成Ｃｕ(ＯＨ)２沉淀ꎬＢａ２＋和ＳＯ２－４反应生成ＢａＳＯ４沉淀.观察颜色ꎬ发现只有Ａ呈蓝色ꎬ其余为无色ꎬ所以Ａ是硫酸铜溶液ꎻ将Ａ分别与Ｂ㊁Ｃ混合ꎬ观察到:Ａ＋Ｃң蓝色沉淀ꎬ所以Ｃ是氢氧化钠ꎬＡ＋Ｂң无明显现象ꎬ所以Ｂ是硫酸ꎬＤ是氯化钡.铁与Ａ的反应是Ｆｅ和ＣｕＳＯ４反应生成Ｃｕ和ＦｅＳＯ４ꎻＢ与Ｄ的反应是ＢａＣｌ２和Ｈ２ＳＯ４反应生成ＢａＳＯ４沉淀和ＨＣｌꎬ反应现象为有白色沉淀生成.答案:(１)硫酸铜溶液㊀(２)Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ㊀(３)ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４ˌ＋２ＨＣｌ㊀有白色沉淀生成４考查物质的分离与提纯例４㊀(２０２３ 包头)除去表１物质中含有的杂质ꎬ所用试剂和方法正确的是(㊀㊀).表１㊀各杂质的试剂和方法选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法Ａ稀盐酸(Ｈ２ＳＯ４)加入足量Ｂａ(ＮＯ３)２溶液ꎬ过滤ＢＯ２(水蒸气)将气体通过足量的浓硫酸ꎬ干燥ＣＣａＣＯ３(ＣａＯ)高温煅烧ＤＮａＯＨ溶液[Ｃａ(ＯＨ)２]加入过量Ｎａ２ＣＯ３溶液ꎬ过滤㊀㊀解析㊀足量的Ｂａ(ＮＯ３)２溶液与Ｈ２ＳＯ４反应生成ＢａＳＯ４沉淀和ＨＮＯ３ꎬ杂质Ｈ２ＳＯ４除去了ꎬ但是又引入了新的杂质ＨＮＯ３ꎬＡ错误ꎻ浓硫酸具有吸水性ꎬ且不与氧气反应ꎬ所以除去氧气中混有的水蒸气ꎬ将气体通过足量的浓硫酸ꎬ干燥ꎬＢ正确ꎻ碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳ꎬ没有除去杂质反而除去了原物质ꎬ不符合除杂原则ꎬＣ错误ꎻＮａ２ＣＯ３溶液能与Ｃａ(ＯＨ)２反应生成ＣａＣＯ３沉淀和ＮａＯＨꎬ虽然除去了Ｃａ(ＯＨ)２杂质ꎬ但是又引入了新的杂质 过量的Ｎａ２ＣＯ３ꎬＤ错误.答案:Ｂ５考查物质的转化例５㊀(２０２３ 广西)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(㊀㊀).Ａ.ＣｕңＣｕ(ＮＯ３)２ңＫＮＯ３Ｂ.ＦｅңＦｅ２Ｏ３ңＦｅＣｌ２Ｃ.Ｎａ２ＳＯ４ңＮａＮＯ３ңＮａＣｌＤ.ＫＯＨңＢａ(ＯＨ)２ңＮａＯＨ解析㊀Ａ中的Ｃｕ能与ＡｇＮＯ３反应生成Ｃｕ(ＮＯ３)２和ＡｇꎬＣｕ(ＮＯ３)２能与ＫＯＨ反应生成Ｃｕ(ＯＨ)２和ＫＮＯ３ꎬ均能通过一步反应实现ꎻＢ中的铁通过生锈能生成氧化铁ꎬ氧化铁与盐酸反应生成氯化铁ꎬ不能生成氯化亚铁ꎻＣ中的硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡ꎬ但硝酸钠不能与其他物质通过一步反应生成氯化钠ꎻＤ中的ＫＯＨ不能通过一步反应生成Ｂａ(ＯＨ)２.答案:Ａ６考查物质的推断例６㊀(２０２３ 辽阳)小丽构建了有关酸㊁碱与甲㊁乙㊁丙三种初中常见物质之间的反应关系图(如图１所示)ꎬ图中连线两端的物质均能发生反应ꎬ其中甲为黑色固体ꎬ乙㊁丙为氧化物.请回答:图１㊀反应关系图(１)Ｃａ(ＯＨ)２的俗称为.(２)甲的化学式为.５３１(３)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液ꎬ写出该反应的化学方程式.(４)丙与甲反应过程会(填 吸收 或 放出 )热量.解析㊀氢氧化钙能和酸㊁部分盐以及部分非金属氧化物发生反应ꎻ盐酸能和碱㊁部分盐以及金属氧化物发生反应ꎻ又因为甲能和乙㊁丙发生反应且甲是黑色固体ꎬ则甲是碳ꎬ乙是金属氧化物ꎬ丙是二氧化碳ꎬ代入验证ꎬ推理正确.答案:(１)熟石灰(或消石灰)㊀(２)Ｃ㊀(３)Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ㊀(４)吸收７有关复分解反应发生条件的探究例７㊀(２０２３ 金昌)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸㊁碳酸钠㊁Ｂａ(ＯＨ)２溶液三种物质探究 复分解反应发生的条件 ꎬ做了如图２所示实验.图２㊀探究 复分解反应发生的条件 实验(１)大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应.(２)试管②中观察到的现象是ꎬ试管③中反应的化学方程式为.(３)通过三组实验ꎬ同学们得出复分解反应发生的条件是.(４)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤ꎬ对滤液中溶质的成分进一步探究.ʌ提出问题ɔ滤液中溶质的成分是什么?ʌ猜想假设ɔ猜想一:ＮａＯＨ猜想二:Ｂａ(ＯＨ)２㊁ＮａＯＨ猜想三:.ʌ设计实验ɔ验证你的猜想正确(见表２).ʌ反思拓展ɔ通过探究实验ꎬ同学们发现Ｂａ(ＯＨ)２和ＮａＯＨ化学性质相似ꎬ你认为Ｂａ(ＯＨ)２的保存方法是.表２㊀设计实验实验操作现象结论步骤一:取试管③中滤液少量于试管中ꎬ加入足量ＣａＣｌ２溶液有产生步骤二:静置一段时间ꎬ向上层清液中滴加适量溶液有蓝色沉淀产生猜想三正确㊀㊀解析㊀㊀(１)试管①中的中和反应没有明显现象ꎬ所以需要滴入指示剂证明发生了反应ꎬ可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液.(２)试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳㊁氯化钠和水ꎬ实验现象为固体溶解ꎬ有气泡产生ꎬ试管③中是Ｎａ２ＣＯ３和Ｂａ(ＯＨ)２反应生成ＮａＯＨ和ＢａＣＯ３沉淀.(３)通过三组实验ꎬ同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成.ʌ猜想假设ɔ试管③中可能完全反应ꎬ滤液中溶质只含有ＮａＯＨꎻ也可能Ｂａ(ＯＨ)２过量ꎬ滤液中溶质是Ｂａ(ＯＨ)２和ＮａＯＨꎻ也有可能是Ｎａ２ＣＯ３过量ꎬ滤液中溶质是Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＯＨ.ʌ设计实验ɔ若猜想三正确ꎬ则滤液中溶质成分为Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＯＨꎬ则步骤一中加入的ＣａＣｌ２和Ｎａ２ＣＯ３反应生成ＣａＣＯ３沉淀ꎬ所以实验现象为有白色沉淀产生ꎻ步骤二中有蓝色沉淀产生ꎬ说明生成了氢氧化铜沉淀ꎬ则加入的是含有铜离子的盐ꎬ故可以滴加ＣｕＳＯ４或ＣｕＣｌ２㊁Ｃｕ(ＮＯ３)２等.ʌ反思拓展ɔＮａＯＨ有吸水性ꎬ且在空气中容易变质ꎬ因为和ＮａＯＨ化学性质相似ꎬ所以氢氧化钡需要密封干燥保存.答案:(１)酚酞(或紫色石蕊)㊀(２)固体溶解ꎬ有气泡产生㊀Ｂａ(ＯＨ)２＋Ｎａ２ＣＯ３＝ＢａＣＯ３ˌ＋２ＮａＯＨ㊀(３)要有沉淀或有气体或有水生成㊀(４)ʌ猜想假设ɔＮａＯＨ㊁Ｎａ２ＣＯ３㊀ʌ设计实验ɔ白色沉淀㊀ＣｕＳＯ４[或ＣｕＣｌ２㊁Ｃｕ(ＮＯ３)２等]㊀ʌ反思拓展ɔ密封干燥保存参考文献:[１]人民教育出版社ꎬ课程教材研究所ꎬ化学课程教材研究开发中心.义务教育教科书 化学[Ｍ].北京:人民教育出版社ꎬ２０１５.[责任编辑:季春阳]６３１。
复分解反应的实质及应用
+
2-
-
-
D. Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、【08 年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中 的是（ B ） A. BaCl2 Na2SO4 Ca（OH）2 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.CaCl2 K2CO3 NaNO3
1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质 在该溶液中能大量存在的是 （ D ） A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3 2、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量 共存的是 （ D ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42B、Na+、H+、NO3-、SO42C、Na+、K+、CO32-、SO42D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得出以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得 出的下列判断中正确的是( AC AC ) AC AC A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
生成沉淀：溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3——
——2NaOH+
CaCO3↓
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中考专题：复分解反应的应用一、复分解反应的条件1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。
2、生成物中有气体、沉淀或水生成。
例、（xx宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A、硫酸铜氯化钙硝酸钠B、硫酸碳酸钾氢氧化钡C、氯化钙碳酸钠氢氧化钾D、盐酸硝酸钾氢氧化锌答案：B二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A、FeCl3 、Na2SO4 、HClB、NaOH 、NaCl 、HNO3C、MgSO4 、NaNO3、KOHD、Na2CO3 、KNO3 、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等答案：A【中考链接】1、（xx鄂州）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（）A、NH4+B、Na+C、SO42-D、OH-2、（xx揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）ANa2CO3、NaHCO3、HClBNaCl、AgNO3、HNO3CKNO3、KCl、NaOHDNaOH、BaCl2、H2SO43、（xx湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（）A、H2SO4 Na2SO4 KNO3B、 CuSO4 H2SO4 NaClC、NaOH NaCl HClD、 H2SO4 Na2CO3 NaNO34、（xx贺州）以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A、Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣B、Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+C、H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣D、H+ Na+ K+ NO3+5、（xx齐齐哈尔）下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）A、SO42﹣ H+ Na+ OH﹣B、H+ SO42﹣ K+ CO32﹣C、Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣D、Ca2+ CO32﹣ NO3﹣ Na+6、（xx佛山）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A、FeCl3、NaOH、NaClB、Na2SO4、HCl、BaCl2C、CuSO4、KCl 、HClD、Na2CO3、NaCl、Na2SO4答案：1、B2、C3、A4、D5、C6、D应用二：除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)丙：KCl (KHCO3)丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是()(A)甲②，乙④ (B)乙③，丙① (C)丙①，丁② (D)丁①，丙③【中考链接】1、（xx湖北）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A、生石灰B、石灰石C、熟石灰D、苛性钠2、（xx咸宁）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，用浓硫酸干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CN2O2通过足量的灼热铜丝网DNaClNaNO3加入适量的AgNO3溶液，过滤3、（黑龙江龙东）除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥BKCl(MnO2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2(CO)点燃DBaCl2溶液(HCl)加入过量的氢氧化钡溶液4、（xx随州）为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象5、（xx武威）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法AHCl（ CO2）适量NaOH溶液洗气BNaCl （NaOH）过量稀盐酸蒸发结晶CCO2（CO）足量O2点燃D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钡溶液过滤6、（xx鄂州）下列除杂方法正确的是（）物质所含杂质除杂方法AN2O2[通过灼热的铜网BCO2CO点燃CKCl溶液BaCl2加适量的Na2SO4溶液,过滤DCuOCu加过量的稀盐酸,过滤7、（xx牡丹江）除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是（）选项物质（杂质）除去杂质的方法A氮气（氧气）经过灼热的铜网B氯化钾（二氧化锰）加水溶解，过滤，洗涤干燥C生石灰（碳酸钙）高温煅烧D氢氧化钠溶液（碳酸钠）加适量的氯化钙溶液，过滤答案：1、B2、D3、A4、C5、B6、A7、AC应用三：物质间的转化例、（xx郴州）下列物质的转化，不能一步实现的是（）A、Cu（OH）2→CuCl2B、Zn→H2C、H2O→H2D、AgCl→NaCl【中考链接】1、（xx郴州）如图是碳和碳和化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A、化合、分解、置换、复分解B、置换、化合、复分解、分解C、复分解、化合、分解、置换D、分解、置换、化合、复分解2、（xx•扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2、A、①②③B、①③④C、①②④D、①②③④3、（xx孝感）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（）XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3Ba(NO3)2BaSO4DH2OO2 CO24、（xx黔东南）下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转换的是（）选项甲乙丙丁ACuCuOCu（OH）2CuSO4BCaCO3CaOCa（OH）2CaCl2CNa2CO3NaOHNa2ONaClDCOCO2CaCO3C答案：1、B2、D3、D4、B应用四、物质的鉴别题型1 任选试剂型例题：用尽可能多的方法鉴别稀盐酸和石灰水两种无色溶液。
题型2 只用一种试剂型例：下列哪种试液可以一步同时鉴别石灰水、食盐水、盐酸三种无色溶液？（）A、氯化钡B、酚酞C、碳酸钠D、硫酸题型3 不用其它试剂型：解题方法观察颜色或两两混合例1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2。
例2：下列各组溶液都失去标签，不用其它试剂，用组内物质间的反应能鉴别出来的是（）A、Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KClB、KCl、AgNO3、HCl、HNO3C、CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl【中考链接】1、只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（）A、酚酞试液B、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液D、CO2练习：欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和水三瓶失去标签的无色液体。
提供的试剂有：①Na2CO3溶液②紫色石蕊溶液③无色酚酞溶液：只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（）A、只有①B、①或②C、只有②D、①②③2、（xx白银）下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A氯化钾与氯化铵固体熟石灰、研磨B硝酸铵与食盐固体水C氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液酚酞溶液D一氧化碳与二氧化碳气体澄清的石灰水3、（xx玉林）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（）A、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl32、CuCl2、NaNO3、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2D、Na2CO3、HCl、CaCl2、(NH4)2CO34、（xx年山东济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）CA、HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B、H2SO4、HCl、BaClC、HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D、H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl25、【泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl6、（xx齐齐哈尔）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；②将B 与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象、根据现象回答下列问题：（1）E物质是_________ ；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D ______ ___ ；写出一个有关反应的化学方程式______ ___ 、答案：1、C2、B3、C4、C5、B6、（1）氢氧化钠溶液（化学式也可）；（2）取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O、应用五、物质间的推断abcda一白↓一↑b白↓一白↓白↓c白↓白↓例：a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a、b、c、d依次是（）A、Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2B、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HClC、HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D、BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3【中考链接】1、（xx黄冈）已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（）A、E是碳酸钙B、反应④一定是中和反应C、反应③可以由多个化学反应实现D、反应②为吸热反应2、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：试判断：a、b、c、d依次是（）A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClB、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO43、（xx漳州）图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“﹣”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是（）A、甲可以为盐B、乙只能是氧化物或酸C、丙只能是金属单质、盐或碱D、其中一个反应能同时生成两种沉淀答案：1、B2、B3、B。