2015复分解反应的应用ppt课件

容。 HCl 酸：
碱 ： NaOH
盐金属：氧化C物uS：O4、 Na2CO3、
BaCl2、 BaSO4
非金属氧化物：
Fe2O3
HNO3反应 实质：
Na+ OH-
旁观者：
NO3-和Na+
NO3－
HH2+O
结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反 应
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看图探究
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专题一
常见的离子反应
酸：
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
O蓝H色- 沉+ N淀H4+ = NH3 +H2O
红褐色沉淀
白色沉淀
难溶于酸的沉淀
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
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例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。 鉴别方法:
紫色石蕊 Na2CO3溶液
HCl 红色 冒气泡
NaCl 紫色 无明显变化
Ca(OH)2 蓝色 产生白色沉淀
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链接中考
1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴 别是开下来列，物这质种中试的剂__可__以_______。D
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32和H+ 反应
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看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Ba2＋
Cl－
Cl－
实质： 旁观者：
Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸
2.(2011年鄂州市中考题) 下列各组物的溶液不用其他试剂就可以鉴别出来的是
（
）
C
A.HCl B.BaCl2 C.FeCl3
CuCl2 Na2CO3 NaCl
NaNO3 HCl NaOH
Na2SO4 (NH4)2CO3 HCl
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（2）鉴别型 例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？
实验步骤
实验现象及结论
用两支干净的试管各盛取少量的
两种溶液，然后分别滴加几滴硝酸银 溶液。
溶液变浑浊的是NaCl溶液，无明 显现象的是NaOH溶液。
说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一
种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或 气体。
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• 写出氢氧化钙和硫酸的化学方程式 • 基本化学反应类型为
2
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
;.
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1、复分解反应——两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB
NaNO3 + H2O
☆方法小结： 解决此类题的关键是：先看有否双互换的可能，后判断生成物中是否有水、沉淀或 气体。
【练习】下列各组物质能否共存： ①氯化钠与硝酸银： ②氯化钠与硝酸钾： ③氯化钠与碳酸钙：
。 。 。
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例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )
A、CO32-、H+、Na+、NO3C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
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复分解反应的应用之： （二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别 应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应；
2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
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酸碱盐知识的应用(一) ——物质的共存
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复分解反应的应用之： （一）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存
例：氢氧化钠与硝酸：
NaOH + HNO3 =
2、复分解反应发生条件： （1）生成物有沉淀或气体或水生成 （2）反应物溶于水或能与酸反应（金属 氧化物和碳酸盐)
（BaSO4、AgCl不与酸反应） （难溶性碱与难溶性碳酸盐能与酸反应）
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知识回顾
给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2这八 种物质分类，并判断所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格对应内
例2：下列物质能大量共存的是（ ）
D
A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀。（也就是三五反应）
解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。
D C
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方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
离子共存问题
2．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是
C
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二、共存问题
例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）
D
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
D.Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 HCl
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1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、氢氧化钙三种溶液的一种试剂是
（）
A、酚酞试液
B、K2CO3溶液
B
C、NaNO3溶液
D、K2SO4溶液
2．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化 钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是___________
B、H+、Ag+、Cl-、SO42D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
解题要点1：相互反应的离子不能共存
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )
A、 Cl-、 CO32H- 、+ Na+、 OHC、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+
B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-