复分解反应 ppt课件

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九年级化学下册教学课件《复分解反应》

思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化
钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
化学方程式
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现象
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
程式
+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？属于；都有沉淀生成。
A.锌与稀硫酸反应置换反应单质和化合物反应生成
B.天然气燃烧两种化合物 C.石灰石与稀盐酸反应 √
D.过氧化氢分解分解反应
知识点2 常见酸、碱、盐的溶解性
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
请同学们阅读课本P114附录 I 找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。
归纳
1.常见的酸大多溶于水； 2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O； 3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
课堂教学展示课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 2.盐的溶解性

复分解反应专题PPT课件(初中科学)

【例1】有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现无明显现产生无色产生无色
视察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能产生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的根据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Cu SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl

复分解反应PPT课件3

醋酸溶液的微观组成
再见
祝同学们学习进步！
在线点拨
物质溶于水的实质是：构成物质的粒子以离子或分子的形式分散到水分子中间。
酸碱盐溶于水以离子形式存在于水分子间。
不溶于水的酸碱盐在水中不能离解成自由移动的离子。
物质溶于水的微观变化过程
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)+ 3H2O ② 2 HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
SO42-
白色沉淀
白色沉淀
Cl-
Ag+
白色沉淀
盐酸和氢氧化钠反应的微观变化
HCl +NaOH =
H2SO4+Cu(OH) Cu OH 2=
+ H2O
+ 2H2O
H HCl Cl + Ag AgNO NO3=
+ ↓
①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
?
想一想：
复分解反应要求反应物的溶解性如何？其实质是什么？复分解反应要求生成物都有什么特点？其其实质是什么？
复分解反应的实质是：反液气子酸应中体相、。发或互碱生水结、的的合盐离过，所子程生电间，成离的即沉出互在淀的换溶、离
捋一捋：
条件：有酸可不溶，无酸需都溶；
有沉淀、气体、水就行。（宏观）
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
-
盐酸盐(Cl )：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸银微溶，其余全溶；
2硫酸盐(SO4 )：除硫酸钡不溶，硫酸钙、

10.3.2 复分解反应课件(共29张PPT内嵌视频)

课时2 复分解反应
小试牛刀
试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水
BaSO4 × FeSO4 √ BaCO3 ×
KNO3 √ AgCl × CuCl2 √
Na2CO3 √ KOH √ Cu(OH)2 ×
课时2 复分解反应
根据酸、碱、盐的溶解性表，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应？
OH-
溶、挥溶溶溶微不不不不不不 —
NO-3
溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶
Cl溶、挥
溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不
SO42-
溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶微
CO23-
溶、挥溶溶溶不不微 — 不不 — — 不
课时2 复分解反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
课时2 复分解反应
2.酸和碱的反应 NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
3.酸和盐的反应 Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
CuSO4溶液
BaSO4↓ + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2
BaSO4↓ + 2HCl
C．2HCl + Fe
FeCl2 + H2 ↑ 置换反应
D．2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑ +H2O

复分解反应优秀课件

差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4做内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视。由于Ba2+有剧毒，所以水溶性钡盐不能用做钡餐。BaCO3 与BaSO4都是难溶性物质，是不是都可以用于钡餐透视？
答：BaCO3不可以用于钡餐透视，由于胃液酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可与BaCO3反应生成二氧化碳和水，从而使 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
稀H2SO4
判断依据生成水
未发生复分解反应
放出气体生成沉淀
【小试牛刀】
化学
判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 高=温= CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
复分解反应
化学
【复分解反应】
化学
复分解反应：由两种化合物
互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
A B + CD= +
复分解反应特点：双交换、价不变。
【酸•碱•盐分类】
化学
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
H2SO4
NaOH
k2CO3
Ba(NO3）2
NaCl
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
【我学习！我快乐！】
化学
实验室有两瓶失去标签的食盐溶液和纯碱溶液样品，你能有多种鉴别的鉴别方法吗？

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11
4、小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ C ）
A．HCl、NaOH、NaCl C．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
5、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ A ）
A．KNO3、NaCl、HCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl
10
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2
。
Cu(OH)2
Fe(OH)3
（4）一种常见的蓝色沉淀：
；一种常见的红褐色沉淀：
。
4
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应的写出其反应的化学方程式（1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
6
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O

复分解反应课件

复分解反应ppt课件
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其中一种化合物经过水解、溶解或氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。例如，科学家可以根据特定的化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产中。例如，将铁在熔融的盐中电解，就会产生一种叫做铁橙的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。例如，纯化以及进行其他基础化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。

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2、指出下图中各电路图的错误或不妥之处。
S
L
●
●
L S
●
●
3、在下图电路中的错误处打“×”，并画出正确的连接方法．
短4这、路种如电图路所造示成，的闭危合害开是关__后__，_电_损_路。坏将如电_果源__要_。
两盏a灯均发光，可以拆除导线_________。
5、如图所示，电路中：1、2、3、4为
发电机：将机械能转化为电能。
铜帽
炭
棒
读一读
P8 0
锌筒
信
电源
息
快
递
铜帽
炭 4、电池的两极：正极（＋）、负极（－）
棒其中：干电池正极是碳棒，负极是锌筒。
5、电流的方向：
当直流电源工作时，电流由电源的正极通过用电器流向负极。
锌筒
家用电器
观察 1.家用电器使我们的生活发生了思考哪些变化？
2.填写书中表格并讨论：各种各样的家用电器，怎样对它们进行分类？
在酸性土壤中加入熟石灰
复分解反应
活动与探究
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
通式： AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：
有沉淀析出，或有气体生成，或有水生成
复分解反应的实质：
离子之间的互换反应。两种离子之间若能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或难电离的水，反应便能发生；反之，反应就不会发生。
4、画成的电路图应简洁、工整、美观。
3、作图：连接实物图与画出电路图
• 注意： • ①、尽量从电源正极出发，顺着电流
方向找电流的路径，回到负极。 • ②、连接电路时，元件的顺序不能颠

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可溶
可溶
例： Na2 CO3 + H Cl
1、交换位置：
Na2CO3+HCl
Na2Cl+ HCO3
2、定化学式：（根据化合价口诀）
HCl+Na2CO3
3、配平：
2HCl+Na2CO3
NaCl+H2CO3 2NaCl+H2O+CO2
总结：复分解的写法公式
AB+CD=AD+CB
三、复分解反
应的发生规律
⑴酸＋碱＝盐＋水
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3 ⑶碱＋盐＝新碱＋新盐
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
分解反应
• D．用小苏打治疗胃酸过多
复分解反应发生实质的探究 KKOOH+HH和NO稀3 ＝HKNNOO33+H反2O应
实质：
K+
OH-
旁观者：NO3-和K+
NO3－
HH2+O
结论：
当反应物中所含离子之间结合有__水____生成时，复分解反应能够发生
根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步骤
书写出两反应物第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐必溶。满足第一步条件后第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀。第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。如满足第三步条件最后配平并标上气体或沉淀符号
• A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症： Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2O
• B．用饱和石灰水检验二氧化碳： Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3 + H2O
• C．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈： Fe2O3 +2H2SO4 = 2FeSO4 + 2H2O
• D．不能用铁桶配制农药波尔多液： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
当反应物中所含离子之间结合有沉淀生成时，复分解反应能够发生
复分解反应发生实质的探究碳酸钠和盐酸反应
NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
H2O H+
Cl－
H+
Cl－
结论：
当反应物中所含离子之间结合有__气_体___生成时，复分解反应能够发生
反馈练习．1下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ C ）
A. 铁粉和稀盐酸反应： 2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2↑ B. 熟石灰和盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜： CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O D. 稀盐酸去除铁锈: 4HCl +Fe2O3 =2FeCl2 + 2H2O
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
④结合生成气体、水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ NH4+ + OH- = H2O+NH3↑
反馈练习：
① 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色，其余均为白色。
• D．用电解水的方法测定水的组成
2H2O 通电 H2↑+O2↑
分解反应
反馈练习．4下列应用和相应的原理
及基本反应类型均正确的是( B )
• A．高炉炼铁
C+Fe2O3═Fe+CO2↑
置换反应
• B．生石灰作干燥剂
CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
• C．钟乳石的形成
Ca（HC03）2═CaC03+ C02↑+H2O
② 在白色沉淀中，只有 BaSO4 和 AgCl 不溶于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。
例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应
的是（ C ）
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
NaCl 溶
＋
K2溶SO4—
不反应
C.碳酸钠和氯化钡
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应
溶
不溶
D.碳酸钙和氢氧化铜
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
四、有关复分解反应的常见题型
判断反应是否能发生，方程式书写是否正确关键是看：
①离子能否交换
②离子之间会不会结合生成沉淀或气体或水
③小结常见的结合生成沉淀（↓）的离子
如：Ba2+ 与 SO42-
Cl- 与 Ag+
OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应
溶溶Leabharlann 不溶不溶例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是
(D )
A CuSO4和NaOH C Na2CO3和HCl
B Ba(NO3)2和Na2SO4 D CaCl2和KNO3
例. 3下列化学方程式符合题意，且书写完全正确的是（ D ）
反馈练习．2下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（C ）
• A．实验室制取硫酸钡
BaCO3+ Na2SO4= Na2CO3+BaSO4↓ • B．用铜将银从其化合物中置换出来
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 • C．正常雨水的pH约为5.6的原因
CO2+H2O＝H2CO3 • D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
Mg(OH)2+2HCl=Mg Cl2+H2O
反馈练习．3下列应用和相应的原理
及基本反应类型均正确的是( C )
• A．制造化肥硝酸钠 KNO3+NaCl=NaNO3+KCl
复分解反应
• B．葡萄糖在人体内氧化放热 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 氧化反应
• C．用一氧化碳还原氧化铜
• CuO+CO △ Cu+CO2 不属于基本反应类型
复分解反应的复习
一、复分解反应发生的条件
（1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水
二、复分解反应实质：
两种化合物相互交换离子
复分解反应发生实质的探究氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4
实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
旁观者： Cl-和Na+