复分解反应 ppt课件
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Mg(OH)2+2HCl=Mg Cl2+H2O
反馈练习．3下列应用和相应的原理
及基本反应类型均正确的是( C )
• A．制造化肥硝酸钠 KNO3+NaCl=NaNO3+KCl
复分解反应
• B．葡萄糖在人体内氧化放热 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 氧化反应
• C．用一氧化碳还原氧化铜
• CuO+CO △ Cu+CO2 不属于基本反应类型
复分解反应的复习
一、复分解反应发生的条件
（1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸） （2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水
二、复分解反应实质：
两Leabharlann Baidu化合物相互交换离子
复分解反应发生实质的探究氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4
实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
复分解反应发生实质的探究 KKOOH+HH和NO稀3 ＝HKNNOO33+H反2O应
实质：
K+
OH-
旁观者：NO3-和K+
NO3－
HH2+O
结论：
当反应物中所含离子 之间结合有__水____生 成时，复分解反应能 够发生
根据复分解反应发生条件总结判断两化合 物能否发生复分解反应的步骤
书写出两反应物 第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无 要求，无酸参加碱盐必溶。 满足第一步条件后 第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与 阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后， 将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新 物质化学式时一定要根据化合价口诀。 第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。 如满足第三步条件 最后配平并标上气体或沉淀符号
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
四、有关复分解反应的常见题型
判断反应是否能发生，方程式书写是否正确 关键是看：
①离子能否交换
②离子之间会不会结合生成沉淀 或 气体 或水
③小结常见的结合生成沉淀（↓）的离子
如：Ba2+ 与 SO42-
Cl- 与 Ag+
OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+
② 在白色沉淀中，只有 BaSO4 和 AgCl 不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。
例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应
的是（ C ）
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
NaCl 溶
＋
K2溶SO4—
不反应
C.碳酸钠和氯化钡
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应
溶
不溶
D.碳酸钙和氢氧化铜
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
④结合 生成气体、水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ NH4+ + OH- = H2O+NH3↑
反馈练习：
① 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为 蓝 色，氢氧化铁为 红褐色，其余均为 白 色。
可溶
可溶
例： Na2 CO3 + H Cl
1、交换位置：
Na2CO3+HCl
Na2Cl+ HCO3
2、定化学式：（根据化合价口诀）
HCl+Na2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
NaCl+H2CO3 2NaCl+H2O+CO2
总结：复分解的写法公式
AB+CD=AD+CB
三、复分解反
应的发生规律
• A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症： Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2O
• B．用饱和石灰水检验二氧化碳： Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3 + H2O
• C．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈： Fe2O3 +2H2SO4 = 2FeSO4 + 2H2O
• D．不能用铁桶配制农药波尔多液： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
反馈练习．1下列化学方程式符合题 意，且书写正确的是（ C ）
A. 铁粉和稀盐酸反应： 2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2↑ B. 熟石灰和盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜： CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O D. 稀盐酸去除铁锈: 4HCl +Fe2O3 =2FeCl2 + 2H2O
• D．用电解水的方法测定水的组成
2H2O 通电 H2↑+O2↑
分解反应
反馈练习．4下列应用和相应的原理
及基本反应类型均正确的是( B )
• A．高炉炼铁
C+Fe2O3═Fe+CO2↑
置换反应
• B．生石灰作干燥剂
CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
• C．钟乳石的形成
Ca（HC03）2═CaC03+ C02↑+H2O
反馈练习．2下列应用的原理用化学 方程式表示正确的是（C ）
• A．实验室制取硫酸钡
BaCO3+ Na2SO4= Na2CO3+BaSO4↓ • B．用铜将银从其化合物中置换出来
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 • C．正常雨水的pH约为5.6的原因
CO2+H2O＝H2CO3 • D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
⑴酸＋碱＝盐＋水
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3 ⑶碱＋盐＝新碱＋新盐
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
当反应物中所含离 子之间结合有沉淀 生成时，复分解反 应能够发生
复分解反应发生实质的探究 碳酸钠和盐酸反应
NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
H2O H+
Cl－
H+
Cl－
结论：
当反应物中所含离子 之间结合有__气_体___生 成时，复分解反应能 够发生
分解反应
• D．用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应
溶
溶
不溶
不溶
例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是
(D )
A CuSO4和NaOH C Na2CO3和HCl
B Ba(NO3)2和Na2SO4 D CaCl2和KNO3
例. 3下列化学方程式符合题意，且书写 完全正确的是（ D ）
反馈练习．3下列应用和相应的原理
及基本反应类型均正确的是( C )
• A．制造化肥硝酸钠 KNO3+NaCl=NaNO3+KCl
复分解反应
• B．葡萄糖在人体内氧化放热 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 氧化反应
• C．用一氧化碳还原氧化铜
• CuO+CO △ Cu+CO2 不属于基本反应类型
复分解反应的复习
一、复分解反应发生的条件
（1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸） （2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水
二、复分解反应实质：
两Leabharlann Baidu化合物相互交换离子
复分解反应发生实质的探究氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4
实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
复分解反应发生实质的探究 KKOOH+HH和NO稀3 ＝HKNNOO33+H反2O应
实质：
K+
OH-
旁观者：NO3-和K+
NO3－
HH2+O
结论：
当反应物中所含离子 之间结合有__水____生 成时，复分解反应能 够发生
根据复分解反应发生条件总结判断两化合 物能否发生复分解反应的步骤
书写出两反应物 第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无 要求，无酸参加碱盐必溶。 满足第一步条件后 第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与 阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后， 将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新 物质化学式时一定要根据化合价口诀。 第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。 如满足第三步条件 最后配平并标上气体或沉淀符号
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
四、有关复分解反应的常见题型
判断反应是否能发生，方程式书写是否正确 关键是看：
①离子能否交换
②离子之间会不会结合生成沉淀 或 气体 或水
③小结常见的结合生成沉淀（↓）的离子
如：Ba2+ 与 SO42-
Cl- 与 Ag+
OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+
② 在白色沉淀中，只有 BaSO4 和 AgCl 不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。
例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应
的是（ C ）
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
NaCl 溶
＋
K2溶SO4—
不反应
C.碳酸钠和氯化钡
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应
溶
不溶
D.碳酸钙和氢氧化铜
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
④结合 生成气体、水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ NH4+ + OH- = H2O+NH3↑
反馈练习：
① 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为 蓝 色，氢氧化铁为 红褐色，其余均为 白 色。
可溶
可溶
例： Na2 CO3 + H Cl
1、交换位置：
Na2CO3+HCl
Na2Cl+ HCO3
2、定化学式：（根据化合价口诀）
HCl+Na2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
NaCl+H2CO3 2NaCl+H2O+CO2
总结：复分解的写法公式
AB+CD=AD+CB
三、复分解反
应的发生规律
• A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症： Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2O
• B．用饱和石灰水检验二氧化碳： Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3 + H2O
• C．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铁锈： Fe2O3 +2H2SO4 = 2FeSO4 + 2H2O
• D．不能用铁桶配制农药波尔多液： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
反馈练习．1下列化学方程式符合题 意，且书写正确的是（ C ）
A. 铁粉和稀盐酸反应： 2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2↑ B. 熟石灰和盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 稀硫酸洗去管壁上附着的氧化铜： CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O D. 稀盐酸去除铁锈: 4HCl +Fe2O3 =2FeCl2 + 2H2O
• D．用电解水的方法测定水的组成
2H2O 通电 H2↑+O2↑
分解反应
反馈练习．4下列应用和相应的原理
及基本反应类型均正确的是( B )
• A．高炉炼铁
C+Fe2O3═Fe+CO2↑
置换反应
• B．生石灰作干燥剂
CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
• C．钟乳石的形成
Ca（HC03）2═CaC03+ C02↑+H2O
反馈练习．2下列应用的原理用化学 方程式表示正确的是（C ）
• A．实验室制取硫酸钡
BaCO3+ Na2SO4= Na2CO3+BaSO4↓ • B．用铜将银从其化合物中置换出来
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 • C．正常雨水的pH约为5.6的原因
CO2+H2O＝H2CO3 • D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
⑴酸＋碱＝盐＋水
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3 ⑶碱＋盐＝新碱＋新盐
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
当反应物中所含离 子之间结合有沉淀 生成时，复分解反 应能够发生
复分解反应发生实质的探究 碳酸钠和盐酸反应
NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
H2O H+
Cl－
H+
Cl－
结论：
当反应物中所含离子 之间结合有__气_体___生 成时，复分解反应能 够发生
分解反应
• D．用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应
溶
溶
不溶
不溶
例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是
(D )
A CuSO4和NaOH C Na2CO3和HCl
B Ba(NO3)2和Na2SO4 D CaCl2和KNO3
例. 3下列化学方程式符合题意，且书写 完全正确的是（ D ）