复分解反应 课件
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复分解反应专题PPT课件(初中科学)
【例1】 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
白色沉淀
无明显现 象
加入Na2CO3溶液
无明显现 无明显现 产生无色 产生无色
视察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能产生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的根据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Cu SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
九年级化学《复分解反应》课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 3.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂 （过量）及操作方法均正确的是 （ ） 物质 选用试剂（过量） 操作方法 A Cu（CuO） 氧气 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 C N2 （O2 ） 铜粉 通入氧气并加热 气体通过盛有氢氧化钠 溶液的洗气瓶 气体通过炽热的铜粉 加入氯化钙溶液充分反应
不溶
容
2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ C ） A.氯化钠和硫酸钾组卷网B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钡
NaCl ＋ K2SO4— 不反应 溶 溶
D.碳酸钙和氢氧化铜
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应 溶 不溶
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶
1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合
的方法就能鉴别的是（ ） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl
2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物 质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4 3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就 能鉴别出来的是 （ ） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
10.3.2 复分解反应 课件(共29张PPT内嵌视频)
课时2 复分解反应
小试牛刀
试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水
BaSO4 × FeSO4 √ BaCO3 ×
KNO3 √ AgCl × CuCl2 √
Na2CO3 √ KOH √ Cu(OH)2 ×
课时2 复分解反应
根据酸、碱、盐的溶解性表，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的 溶液之间是否能发生反应？
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 —
NO-3
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO23-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 — — 不
课时2 复分解反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
课时2 复分解反应
2.酸和碱的反应 NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
3.酸和盐的反应 Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
CuSO4溶液
BaSO4↓ + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2
BaSO4↓ + 2HCl
C．2HCl + Fe
FeCl2 + H2 ↑ 置换反应
D．2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
复分解反应PPT教学课件
2、指出下图中各电路图的错误或不妥 之处。
S
L
●
●
L S
●
●
3、在下图电路中的错误处打“×”， 并画出正确的连接方法．
短4这、路种如电图路所造示成，的闭危合害开是关__后__，_电_损_路。坏将如电_果源__要_。
两盏a灯均发光，可以拆除导线_________。
5、如图所示，电路中：1、2、3、4为
发电机：将机械能转化为电能。
铜帽
炭
棒
读一读
P8 0
锌筒
信
电源
息
快
递
铜帽
炭 4、电池的两极：正极（＋）、负极（－）
棒 其中：干电池正极是碳棒，负极是锌筒。
5、电流的方向：
当直流电源工作时，电流由电源的正极通 过用电器流向负极。
锌筒
家用电器
观察 1.家用电器使我们的生活发生了 思考 哪些变化？
2.填写书中表格并讨论：各种 各样的家用电器，怎样对它们 进行分类？
在酸性土壤中加入熟石灰
复分解反应
活动与探究
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应
通式 ： AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：
有沉淀析出，或有气体生成，或有 水生成
复分解反应的实质：
离子之间的互换反应 。两种离子之间 若能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的 酸（分解放出气体）或难电离的水，反 应便能发生；反之，反应就不会发生。
4、画成的电路图应简洁、工整、美观。
3、作图：连接实物图与画出电路图
• 注意： • ①、尽量从电源正极出发，顺着电流
方向找电流的路径，回到负极。 • ②、连接电路时，元件的顺序不能颠
复分解反应 ppt课件
解题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑
发生化学反应时出现的现象。如产生气体、沉 淀、指示剂颜色变化等
（1）用下列方法鉴别各组溶液能够达到目的的是（D）
待鉴别溶液
试剂
A
硝酸和硝酸钾溶液
酚酞溶液
B
盐酸和氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硝酸银溶液和硫酸钠溶液 氯化钡溶液
D
澄清石灰水和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
(2)下列试剂中，能把氢氧化钾溶液，稀硫酸，氯化钙溶 液一次鉴别出来的是（ B） A 氯化钾溶液 B 碳酸钾溶液 C 硝酸钠溶液 D 稀盐酸
复分解反应
复分解反应
复分解反应
一、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
二、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水生成
三、复分解反应的微观实质
1、NaOH+HCl==NaCl+H2O H＋+OH- H2O
复分解反应
Ba2++SO42-
BaSO4
复分解反应
H++CO32-
H2O+CO2
复分解反应
复分解反应
1、物质间的反应（离子共存）
（1）分别将下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液 的是（ D ）
A、CuSO4、KOH、NaCl B、Ba(OH)2、K2SO4、HCl
A、NaCl、BaCO3、KNO3 D、HCl、Na2SO4、KCl
(2)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A）
A、Na+ Cl- OH-
B、K+ Ca2+ CO32-
复分解反应的实质及应用课件ppt
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
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规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
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2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
复分解反应ppt精选课件
已知D是大理石的主要成分，C可做食品干燥剂，它们之间存在如图的
转化关系。“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物
质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下
列问题：
CaO
CaCO3
Ca(OH)2
CO2
Na2CO3
NaOH
CaO
CaCO3
Ca(OH)
(1)写出下列物质的化学式
A．锌与稀硫酸反应
B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
ppt精选版
13
复分解反应发生的口诀： 复分解，要发生，溶液当中来进行， 两交换，价不变,生成水、气或沉淀，
下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:
ppt精选版
14
1.酸+碱→盐+水
可溶
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须
C a(O H )2 H Cl
N a2C O 3 B a(O H )2
B
C O2 Fe2O 3 CO
C
D
Fe H Cl C uC l2 N aO H
N a2C O 3 C a(O H )2
B aC l2 H 2SO 4
ppt精选版
27
6.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方 法均正确的是( A )
5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。
6、碳酸盐（—CO3）只溶铵、钾、钠、，剩下都不溶
ppt精选版
20
【巧学妙记】溶解性口诀
俺、家、拿、硝、酸均可溶
所有硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐、酸可溶；【NH4 + 、K+ Na+ NO3-、H+可溶】 碱：俺、家、拿、被、盖可溶，【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 可溶】 碳酸盐：俺、家、拿可溶；
复分解反应发生的条件及应用课件
复分解反应发生的条 件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
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A. CuSO4 NaCl NaOH MgCl2
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
B. Na+
C. Fe3+
Cu2+ ClNO3- Na+
NO3SO42-
D. Ba2+
Cl-
应用二：物质的鉴别
如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？
实验步骤 实验现象及结论
④
现象X
(1) A中一定含有 NaOH、MgCl2，一定不含 CuSO4
。
(2) 若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A Na2SO4 还含有 。若沉淀部分溶解，则无色溶液 NaCl、MgCl2 、Na2SO4 中所含溶质有 。
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H。 2O (3) 写出②中化学方程式：
☆小结： 除杂时不引入新的杂质、不改变主要成分。
下列除去杂质的方法中，错误的是（ B ）
杂质 试剂 操作
过滤 过滤 过滤 过滤
A B C D
物质 HCl CaCl2溶液 过量CaCO3 NaOH 溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液 CuCl2 BaCl2溶液 适量Ba(OH)2溶液 BaCl2 NaCl溶液 适量Na2CO3溶液
用两支干净的试管各盛取 溶液有蓝色沉淀生成的是 少量的两种溶液，然后分 NaOH 溶液，无明显现象 别滴加几滴氯化铜溶液。 的是Na2SO4溶液。
☆说明：鉴别物质，可以采用物理方法或化学方法。
化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的 现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉 淀或气体。
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
应用四：物质推断
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾 和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色 沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部 分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判 断正确的是 （ ） A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯 化铜 B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可 能含有氯化钾 C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯 ☆注意： 解决推断题，首先要寻找题目的突破 化钾 口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反 D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可 应时的特殊现象，特殊的条件等。 能含有氯化钾
中考第二轮复习
1. 复习巩固复分解反应及发生的条件
2. 理解掌握复分解反应的应用
【必记基础】
1. 复分解反应的概念：
由 两种 化合物互相交换成分 生成另外两种 化 合物的反应叫做复分解反应
2. 复分解反应的特点： 双交换，价不变
生成物中有沉淀、气 3. 复分解反应的条件: 体或水
【必记基础】
4. 复分解反应的类型
【直击中考】
(2015 南通市)下列物质的除杂提纯所用试 剂和主要操作均正确的是（ B ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 适量Na2CO3溶 液 MnO2 过量O2 足量稀硫酸 主要实验操作 沉淀、过滤、 蒸发、结晶 过滤 点燃 溶解、过滤
A
B C D
CaCl2( NaCl )
H2O( H2O2 ) CO2( CO ) Al (Al2O3)
【热身练习】请补充完整符合生成物条件的 常见反应方程式： (1) 生成水： ① NaOH + HCl ─ NaCl + H2O ； ② Al2O3 + 3 H2SO4 ─ Al2(SO4)3 +3 H2O 。 (2) 生成气体：
↑ Na2CO3 + 2 HCl ─ 2NaCl + H2O + CO2。
【我的收获】
学习了本节课你有哪些收获呢，和大 家分享你的收获！
B
【直击中考】
(2015 镇江市模拟)有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、 MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成 分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
白色沉淀 固体粉末 +H2O
①
+HNO3
②
全部溶解
无色溶液
+Ba(OH)2溶液 ③
白色沉淀
+HNO3
BaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl
Cu(OH)2
(3) 红褐色沉淀： Fe(OH)3 (4) 气体： CO2 NH3
【必记基础】 6. 复分解反应的实质
特征离子对： H++ OH- =H2O H+ + HCO3- = H2O + CO2 ↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3 ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O
酸 + 碱 =盐 + 水 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 碱 + 盐 = 盐1 + 盐2 = 新碱 + 新盐 新盐1 + 新盐2
注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水
【必记基础】
5. 初中阶段常见的沉淀和气体
(1) 白色沉淀： CaCO3
(2) 蓝色沉淀：
Al(OH)3
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
B. Na+
C. Fe3+
Cu2+ ClNO3- Na+
NO3SO42-
D. Ba2+
Cl-
应用二：物质的鉴别
如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？
实验步骤 实验现象及结论
④
现象X
(1) A中一定含有 NaOH、MgCl2，一定不含 CuSO4
。
(2) 若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A Na2SO4 还含有 。若沉淀部分溶解，则无色溶液 NaCl、MgCl2 、Na2SO4 中所含溶质有 。
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H。 2O (3) 写出②中化学方程式：
☆小结： 除杂时不引入新的杂质、不改变主要成分。
下列除去杂质的方法中，错误的是（ B ）
杂质 试剂 操作
过滤 过滤 过滤 过滤
A B C D
物质 HCl CaCl2溶液 过量CaCO3 NaOH 溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液 CuCl2 BaCl2溶液 适量Ba(OH)2溶液 BaCl2 NaCl溶液 适量Na2CO3溶液
用两支干净的试管各盛取 溶液有蓝色沉淀生成的是 少量的两种溶液，然后分 NaOH 溶液，无明显现象 别滴加几滴氯化铜溶液。 的是Na2SO4溶液。
☆说明：鉴别物质，可以采用物理方法或化学方法。
化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的 现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉 淀或气体。
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
应用四：物质推断
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾 和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色 沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部 分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判 断正确的是 （ ） A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯 化铜 B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可 能含有氯化钾 C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯 ☆注意： 解决推断题，首先要寻找题目的突破 化钾 口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反 D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可 应时的特殊现象，特殊的条件等。 能含有氯化钾
中考第二轮复习
1. 复习巩固复分解反应及发生的条件
2. 理解掌握复分解反应的应用
【必记基础】
1. 复分解反应的概念：
由 两种 化合物互相交换成分 生成另外两种 化 合物的反应叫做复分解反应
2. 复分解反应的特点： 双交换，价不变
生成物中有沉淀、气 3. 复分解反应的条件: 体或水
【必记基础】
4. 复分解反应的类型
【直击中考】
(2015 南通市)下列物质的除杂提纯所用试 剂和主要操作均正确的是（ B ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 适量Na2CO3溶 液 MnO2 过量O2 足量稀硫酸 主要实验操作 沉淀、过滤、 蒸发、结晶 过滤 点燃 溶解、过滤
A
B C D
CaCl2( NaCl )
H2O( H2O2 ) CO2( CO ) Al (Al2O3)
【热身练习】请补充完整符合生成物条件的 常见反应方程式： (1) 生成水： ① NaOH + HCl ─ NaCl + H2O ； ② Al2O3 + 3 H2SO4 ─ Al2(SO4)3 +3 H2O 。 (2) 生成气体：
↑ Na2CO3 + 2 HCl ─ 2NaCl + H2O + CO2。
【我的收获】
学习了本节课你有哪些收获呢，和大 家分享你的收获！
B
【直击中考】
(2015 镇江市模拟)有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、 MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成 分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
白色沉淀 固体粉末 +H2O
①
+HNO3
②
全部溶解
无色溶液
+Ba(OH)2溶液 ③
白色沉淀
+HNO3
BaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl
Cu(OH)2
(3) 红褐色沉淀： Fe(OH)3 (4) 气体： CO2 NH3
【必记基础】 6. 复分解反应的实质
特征离子对： H++ OH- =H2O H+ + HCO3- = H2O + CO2 ↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3 ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O
酸 + 碱 =盐 + 水 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 碱 + 盐 = 盐1 + 盐2 = 新碱 + 新盐 新盐1 + 新盐2
注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水
【必记基础】
5. 初中阶段常见的沉淀和气体
(1) 白色沉淀： CaCO3
(2) 蓝色沉淀：
Al(OH)3