复分解反应ppt课件

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四、复分解反应的应用
1、物质间的反应（离子共存）
（1）分别将下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液 的是（ D ）
A、CuSO4、KOH、NaCl B、Ba(OH)2、K2SO4、HCl
A、NaCl、BaCO3、KNO3 D、HCl、Na2SO4、KCl
(2)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A）
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2、Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl
Ba2++SO42-
BaSO4
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3、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
H++CO32- 精品课H件பைடு நூலகம்2O+CO2
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复分解反应的实质：当反应物中
所含离子之间结合有气体或水或 沉淀时，复分解反应能够发生。
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中考复习专题——
复分解反应
西丰二中 张殊学
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复分解反应
一、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
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二、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水生成
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三、复分解反应的微观实质
1、NaOH+HCl==NaCl+H2O H＋+OH- H2O
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解题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑
发生化学反应时出现的现象。如产生气体、沉 淀、指示剂颜色变化等
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3、除杂
（1）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（D ）
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过足量的碳酸钠溶液，再通过浓硫酸
B
KNO3溶液
AgNO3 溶液
2、物质的鉴别
（1）用下列方法鉴别各组溶液能够达到目的的是（D）
待鉴别溶液
试剂
A
硝酸和硝酸钾溶液
酚酞溶液
B
盐酸和氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硝酸银溶液和硫酸钠溶液 氯化钡溶液
D
澄清石灰水和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
(2)下列试剂中，能把氢氧化钾溶液，稀硫酸，氯化钙溶 液一次鉴别出来的是（ B） A 氯化钾溶液 B 碳酸钾溶液 C 硝酸钠溶液 D 稀盐酸
A、Na+ Cl- OH-
B、K+ Ca2+ CO32-
C、H+ Cl- CO32-
D、Na+ Fe3+ OH精品课件
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解题关键是熟练掌握常考的13对不能共存的离子： Mg2+
Ca2+ Al3+
S- O42 C- l
Ba2+
CO32-
H+
Ag+
HCO3-
OH-
Fe3+ Cu2+ NH4+
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先加入过量的氯化钾溶液，再过滤
C
NaOH固体 Na2CO3固体
加入过量的盐酸，蒸发
D
MgSO4溶液 FeSO4溶液
先加过量镁粉，再过滤
除杂有多种方法，包括物理方法，如过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法， 根据反应原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质， 进而讲杂质除去。
利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1、所加试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应； 2、不引入新杂质； 3、最好将杂质转化为提纯物，同时也要注意观察所加试剂的量是 适量还是过量。