复分解反应ppt课件
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复分解反应的应用PPT课件
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀。（也就是三五反应）
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
1、
＋Na2CO3=== 2NaCl +
；
2、FeCI3 +
==== Fe(OH)3↓+
.
3. HCI +
==AgCl↓ +
.
4.BaCl2 + 5.Na2CO3 + 6.CuSO4 + 7.CaCO3 +
==BaSO4 ↓ +
.
== NaOH +
.
== Cu(OH)2 ↓ +
.
==CaCl2 + + .
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
1、
＋Na2CO3=== 2NaCl +
；
2、FeCI3 +
==== Fe(OH)3↓+
.
3. HCI +
==AgCl↓ +
.
4.BaCl2 + 5.Na2CO3 + 6.CuSO4 + 7.CaCO3 +
==BaSO4 ↓ +
.
== NaOH +
.
== Cu(OH)2 ↓ +
.
==CaCl2 + + .
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
复分解反应专题PPT课件(初中科学)
【例1】 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
白色沉淀
无明显现 象
加入Na2CO3溶液
无明显现 无明显现 产生无色 产生无色
视察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能产生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的根据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Cu SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
复分解反应PPT课件3
醋酸溶液的微观组成
再见
祝同学们学习进步！
在线点拨
物质溶于水的实质是：构成物质的粒 子以离子或分子的形式分散到水分子 中间。
酸碱盐溶于水以离子形式存在于水分 子间。
不溶于水的酸碱盐在水中不能离解成 自由移动的离子。
物质溶于水的微观变化过程
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)+ 3H2O ② 2 HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
SO42-
白色沉淀
白色沉淀
Cl-
Ag+
白色沉淀
盐酸和氢氧化钠反应的微观变化
HCl +NaOH =
H2SO4+Cu(OH) Cu OH 2=
+ H2O
+ 2H2O
H HCl Cl + Ag AgNO NO3=
+ ↓
①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
?
想一想：
复分解反应要求反应物的溶解 性如何？其实质是什么？ 复分解反应要求生成物都有什 么特点？其其实质是什么？
复分解反应的实质是： 反液气子酸 应中体相、 。发或互碱 生水结、 的的合盐 离过，所 子程生电 间，成离 的即沉出 互在淀的 换溶、离
捋一捋：
条件：有酸可不溶，无酸需都溶；
有沉淀、气体、水就行。（宏观）
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
-
盐酸盐(Cl )：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸银微溶，其余全溶；
2硫酸盐(SO4 )：除硫酸钡不溶，硫酸钙、
10.3.2 复分解反应 课件(共29张PPT内嵌视频)
课时2 复分解反应
小试牛刀
试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水
BaSO4 × FeSO4 √ BaCO3 ×
KNO3 √ AgCl × CuCl2 √
Na2CO3 √ KOH √ Cu(OH)2 ×
课时2 复分解反应
根据酸、碱、盐的溶解性表，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的 溶液之间是否能发生反应？
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 —
NO-3
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO23-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 — — 不
课时2 复分解反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
课时2 复分解反应
2.酸和碱的反应 NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
3.酸和盐的反应 Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
CuSO4溶液
BaSO4↓ + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2
BaSO4↓ + 2HCl
C．2HCl + Fe
FeCl2 + H2 ↑ 置换反应
D．2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
复分解反应优秀课件
差的特性，医学上在进行消化系统的X射 线透视时，常用BaSO4做内服造影剂，这 种透视俗称钡餐透视。由于Ba2+有剧毒 ，所以水溶性钡盐不能用做钡餐。BaCO3 与BaSO4都是难溶性物质，是不是都可以 用于钡餐透视？
答：BaCO3不可以用于钡餐透视，由于 胃液酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可 与BaCO3反应生成二氧化碳和水，从而使 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
稀H2SO4
判断依据 生成水
未发生复 分解反应
放出气体 生成沉淀
【小试牛刀】
化学
判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 高=温= CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
复分解反应
化学
【复分解反应】
化学
复分解反应：由两种化合物
互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
A B + CD= +
复分解反应特点：双交换、价不变。
【酸•碱•盐分类】
化学
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
H2SO4
NaOH
k2CO3
Ba(NO3）2
NaCl
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
【我学习！我快乐！】
化学
实验室有两瓶失去标签 的食盐溶液和纯碱溶液样 品，你能有多种鉴别的鉴 别方法吗？
答：BaCO3不可以用于钡餐透视，由于 胃液酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可 与BaCO3反应生成二氧化碳和水，从而使 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
稀H2SO4
判断依据 生成水
未发生复 分解反应
放出气体 生成沉淀
【小试牛刀】
化学
判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 高=温= CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
复分解反应
化学
【复分解反应】
化学
复分解反应：由两种化合物
互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
A B + CD= +
复分解反应特点：双交换、价不变。
【酸•碱•盐分类】
化学
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
H2SO4
NaOH
k2CO3
Ba(NO3）2
NaCl
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
【我学习！我快乐！】
化学
实验室有两瓶失去标签 的食盐溶液和纯碱溶液样 品，你能有多种鉴别的鉴 别方法吗？
复分解反应PPT课件 人教版
NaOH
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
KNO3
CuSO4
H2SO4
NaOH
Na2CO3
CuSO4
KNO3
完成实验，记录现象
－ √ － ↑ － － － － ↓
↑ √ － － ↓
－ － － －
－ ↓ √
↓ √ －
同时把式子(1)～(10) 交换成分写出化学式
观察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能发生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的依据是什么。
H2SO4
Na2CO3
KNO3
CuSO4
溶液中离子种类发生改变
怎样才能发生复分解反应呢？
复分解反应发生的条件之一
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
练习：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe(OH)3+ 3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+ Na2CO3= BaCO3 ↓ +2NaOH
复分解反应ppt课件
11
4、小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ C ）
A．HCl、NaOH、NaCl C．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
5、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶 液的是（ A ）
A．KNO3、NaCl、HCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl
10
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2
。
Cu(OH)2
Fe(OH)3
（4）一种常见的蓝色沉淀：
；一种常见的红褐色沉淀：
。
4
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
6
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
复分解反应课件
复分解反应ppt课件
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及 该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其 中一种化合物经过水解、溶解或 氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱 盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。 例如，科学家可以根据特定的 化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了 它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以 对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。 他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治 疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变 成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产 中。例如，将铁在熔融的盐中 电解，就会产生一种叫做铁橙 的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。 例如，纯化以及进行其他基础 化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更 基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力 的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有 足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及 该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其 中一种化合物经过水解、溶解或 氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱 盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。 例如，科学家可以根据特定的 化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了 它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以 对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。 他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治 疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变 成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产 中。例如，将铁在熔融的盐中 电解，就会产生一种叫做铁橙 的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。 例如，纯化以及进行其他基础 化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更 基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力 的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有 足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。
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中考复习专题——
复分解反应
西丰二中 张殊学
精品课件
1
复分解反应一、概念：由两种化合物相互交换分，生成另 外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
精品课件
2
二、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水生成
精品课件
3
三、复分解反应的微观实质
1、NaOH+HCl==NaCl+H2O H＋+OH- H2O
A、Na+ Cl- OH-
B、K+ Ca2+ CO32-
C、H+ Cl- CO32-
D、Na+ Fe3+ OH精品课件
8
解题关键是熟练掌握常考的13对不能共存的离子： Mg2+
Ca2+ Al3+
S- O42 C- l
Ba2+
CO32-
H+
Ag+
HCO3-
OH-
Fe3+ Cu2+ NH4+
精品课件
9
精品课件
12
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
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先加入过量的氯化钾溶液，再过滤
C
NaOH固体 Na2CO3固体
加入过量的盐酸，蒸发
D
MgSO4溶液 FeSO4溶液
先加过量镁粉，再过滤
除杂有多种方法，包括物理方法，如过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法， 根据反应原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质， 进而讲杂质除去。
利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1、所加试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应； 2、不引入新杂质； 3、最好将杂质转化为提纯物，同时也要注意观察所加试剂的量是 适量还是过量。
精品课件
4
2、Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl
Ba2++SO42-
BaSO4
精品课件
5
3、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
H++CO32- 精品课H件 2O+CO2
6
复分解反应的实质：当反应物中
所含离子之间结合有气体或水或 沉淀时，复分解反应能够发生。
精品课件
7
四、复分解反应的应用
1、物质间的反应（离子共存）
（1）分别将下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液 的是（ D ）
A、CuSO4、KOH、NaCl B、Ba(OH)2、K2SO4、HCl
A、NaCl、BaCO3、KNO3 D、HCl、Na2SO4、KCl
(2)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A）
2、物质的鉴别
（1）用下列方法鉴别各组溶液能够达到目的的是（D）
待鉴别溶液
试剂
A
硝酸和硝酸钾溶液
酚酞溶液
B
盐酸和氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硝酸银溶液和硫酸钠溶液 氯化钡溶液
D
澄清石灰水和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
(2)下列试剂中，能把氢氧化钾溶液，稀硫酸，氯化钙溶 液一次鉴别出来的是（ B） A 氯化钾溶液 B 碳酸钾溶液 C 硝酸钠溶液 D 稀盐酸
精品课件
10
解题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑
发生化学反应时出现的现象。如产生气体、沉 淀、指示剂颜色变化等
精品课件
11
3、除杂
（1）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（D ）
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过足量的碳酸钠溶液，再通过浓硫酸
B
KNO3溶液
AgNO3 溶液
复分解反应
西丰二中 张殊学
精品课件
1
复分解反应一、概念：由两种化合物相互交换分，生成另 外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
精品课件
2
二、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水生成
精品课件
3
三、复分解反应的微观实质
1、NaOH+HCl==NaCl+H2O H＋+OH- H2O
A、Na+ Cl- OH-
B、K+ Ca2+ CO32-
C、H+ Cl- CO32-
D、Na+ Fe3+ OH精品课件
8
解题关键是熟练掌握常考的13对不能共存的离子： Mg2+
Ca2+ Al3+
S- O42 C- l
Ba2+
CO32-
H+
Ag+
HCO3-
OH-
Fe3+ Cu2+ NH4+
精品课件
9
精品课件
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先加入过量的氯化钾溶液，再过滤
C
NaOH固体 Na2CO3固体
加入过量的盐酸，蒸发
D
MgSO4溶液 FeSO4溶液
先加过量镁粉，再过滤
除杂有多种方法，包括物理方法，如过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法， 根据反应原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质， 进而讲杂质除去。
利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1、所加试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应； 2、不引入新杂质； 3、最好将杂质转化为提纯物，同时也要注意观察所加试剂的量是 适量还是过量。
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4
2、Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl
Ba2++SO42-
BaSO4
精品课件
5
3、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
H++CO32- 精品课H件 2O+CO2
6
复分解反应的实质：当反应物中
所含离子之间结合有气体或水或 沉淀时，复分解反应能够发生。
精品课件
7
四、复分解反应的应用
1、物质间的反应（离子共存）
（1）分别将下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液 的是（ D ）
A、CuSO4、KOH、NaCl B、Ba(OH)2、K2SO4、HCl
A、NaCl、BaCO3、KNO3 D、HCl、Na2SO4、KCl
(2)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A）
2、物质的鉴别
（1）用下列方法鉴别各组溶液能够达到目的的是（D）
待鉴别溶液
试剂
A
硝酸和硝酸钾溶液
酚酞溶液
B
盐酸和氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硝酸银溶液和硫酸钠溶液 氯化钡溶液
D
澄清石灰水和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
(2)下列试剂中，能把氢氧化钾溶液，稀硫酸，氯化钙溶 液一次鉴别出来的是（ B） A 氯化钾溶液 B 碳酸钾溶液 C 硝酸钠溶液 D 稀盐酸
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10
解题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑
发生化学反应时出现的现象。如产生气体、沉 淀、指示剂颜色变化等
精品课件
11
3、除杂
（1）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（D ）
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过足量的碳酸钠溶液，再通过浓硫酸
B
KNO3溶液
AgNO3 溶液