2015复分解反应的应用.ppt1

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复分解反应的应用之：
（一）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存
例：氢氧化钠与硝酸： NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O
☆方法小结：
解决此类题的关键是：先看有否双互换的可能， 后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。
【练习】下列各组物质能否共存：
①氯化钠与硝酸银：
。
②氯化钠与硝酸钾：
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( C )
A、 Cl-、 CHO+32- 、 Na+、 OH-
B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、
Fe3+ 、
C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+
D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、
C解l- 题要点2：组内、组外不反应；且为无色。
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。
③氯化钠与碳酸钙：
。
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例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
解题要点1：相互反应的离子不能共存
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2
=Fe(OH)3
蓝色沉淀
3OH- + Fe3+
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+白=色M沉g淀(OH)2 +H2O
难溶于OH酸-的+沉N淀H4+ = NH3
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-
=BaSO4
Ba2+ + CO32- = Ba精C品O课件3 Ca2+ + CO32- =
（2）鉴别型
例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？
实验步骤
实验现象及结论
用两支干净的试管
溶液变浑浊的是
各盛取少量的两种溶液， NaCl溶液，无明显现象
然后分别滴加几滴硝酸 的是NaOH溶液。
银溶液。
说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化 学方法。化学方法主要原理是加入一种物质， 可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
拓展：除此方法之外，精还品课件有哪些方法可以区分？
例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和 Ca(OH)2三种溶液。 鉴别方法:
HCl
紫色石蕊
红色
Na2CO3溶液 冒气泡
NaCl
紫色
Ca(OH)2
蓝色
无明显变化 产生白色沉淀
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链接中考
1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把 NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试 剂 是可下以列物质中的_____D______。
反应实质是CO32-和H+
反应 精品课件
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Ba2＋
Cl－
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是
SO Ba 精品课件
2＋和
42-反应
专题一
常见的离子反应
酸：
H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
2、复分解反应发生条件：
（1）生成物有沉淀或气体或水生成 （2）反应物溶于水或能与酸反应（金属 氧化物和碳酸盐) （BaSO4、AgCl不与酸反应） （难溶性碱与难溶性精品课碳件 酸盐能与酸反应）
知识回顾
给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、 BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类，并判断 所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格 对应内容。 酸 ：HCl 碱 ：NaOH 盐 ：CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4 金属氧化物： Fe2O3 非金属氧化物：CO2
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看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
HH2+O
NO3－
结论：
有水生成的复分解反应 实质是 H+和OH-反应
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看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
Na+
Na+
CO32－
实质：
CO2
CO 旁观者： Cl-和Na+
2
H+Cl－HH2来自OCl－结论：
有co2生成的复分解
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• 写出氢氧化钙和硫酸的化学方程式 • 基本化学反应类型为
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复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
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1、复分解反应——两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB
H2SO4
Na2SO4 (NH4)2CO3 HCl
HCl
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1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、
氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ B）
A、酚酞试液 C、NaNO3溶液
B、K2CO3溶液 D、K2SO4溶液
2．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出① 硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶 液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 __③__②__①__④___
例2：下列物质能大量共存的是（ D ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀。（也就是三五反应）
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
离子共存问题
2．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是C
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二、共存问题 例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（D）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
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复分解反应的应用之：
（二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应；
2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定精试品课件剂鉴别等。
A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸 2.(2011年鄂州市中考题) 下列各组物的溶液不用其他 试剂就可以鉴别出来的是（ C ）
A.HCl B.BaCl2 C.FeCl3 D.Na2CO3
CuCl2 Na2CO3 NaCl
Na2SO4
NaNO3 HCl NaOH