判断复分解反应及其应用

1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由

1、氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液

2、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液

3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液

4、氯化钠溶液和硝酸银溶液

5、硝酸钠溶液和硫酸化钡溶液

6、氢氧化钾溶液和稀硫酸

7、硝酸钾溶液和氯化钠溶液8、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液

9、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液10、碳酸钙和稀盐酸

应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存

物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。

1、生成水不能大量共存：H+与OH-

2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+

3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、

CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等

例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl

特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等

【中考链接】

1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-

、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+

2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-

+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-

3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）

、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3

、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3

应用二、除杂

除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀

化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质

【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。

例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；

③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( )

(A)甲②，乙④(B)乙③，丙①(C)丙①，丁②(D)丁①，丙③

【中考链接】

1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）

2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）

3、

方法均正确的是（）

D KCl 溶液 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤

例题4：某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )

（Ａ）Na 2CO 3、NaCI 、NaOH （Ｂ）NaOH 、NaCI 、Na 2CO 3

（Ｃ）NaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 （Ｄ）NaCI 、Na 2CO 3、NaOH

【中考链接】

1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）

→ZnSO 4 →CuCl 2 →CO 2 →BaSO 4

2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图

（→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）

A B C D X

NaOH Ca （OH ）2 Fe 2O 3 Cu Y

NaNO 3 CaCl 2 Fe CuO Z Na 2SO 4 CaCO 3 FeCl 2

Cu （OH ）2 3．．

A ．P →P 2O 5

B ．CaCO 3→CO

C ．Fe →FeCl 2

D ．CuO →CuSO 4

4、【08南通】下列物质的转化能实现的是 ( )

HCl Na

2CO 3 (OH)2 NaOH Ba(NO 3)2

应用四、物质的鉴别

例题4：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO 4 ③Ba （NO 3）2 ④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是

【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl 3，继而用FeCl 3鉴别出①NaOH ，然后用NaOH 鉴别出MgSO 4，最后用MgSO 4鉴别出Ba(NO 3)2 。

+NaCl +BaCl 2 +NaOH +BaCO 3

【中考链接】

1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）

A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl

B ．K 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl

C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2

D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl

2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）

A ．NaOH Ba （OH ）2 HCl

B ．NaOH HCl NaCl

C ．NaOH H C1 HNO 3

D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 4

3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）

A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl

B ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4

C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl

D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl

应用五、物质间的推断

例题5：a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a 、b 、c 、d 依

次是（ ） （A ）Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2 （B ）AgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl

（C ）HCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3

（D ）BaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3

【中考链接】 1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出

酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。

2、已知某固体粉末是由NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )

A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3

a b c d a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c 白↓

白↓