初中人教版九年级下册化学盐的化学性质复分解反应课件PPT
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根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之 间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
√
× √
NaOH
√ ×
×
Na2CO3
√
√ ×
（1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4=
讲授新课
练一练
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
讲授新课 化合反应
化学基本反应类型的比较
分解反应
置换反应
讲授新课
观察与思考
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
（2）Na2CO3
+
2HCl==2NaCl
+
H2O+CO2↑ H2COO+C3 O2↑
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2COO+C3 O2↑
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
复分解反应
由两种或
由一种物质
定 两种以上物质 生成两种或两种
义 生成另一种物 以上其它物质的
质的反应
Fra Baidu bibliotek反应
由一种单质
与一种化合物反 应，生成另一种 单质与另一种化 合物的反应
由两种化合物
互相交换成分生成 另外两种化合物的 反应
类 型 A+B→AB
AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
九年级化学（RJ） 教学课件
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请
问Na2CO3和NaHCO3能 否与稀盐酸反应？如果 能反应，请问它们又会 生成什么物质？
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
讲授新课
二 复分解反应
酸、碱、盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
讲授新课
复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
讲授新课
复分解反应发生时的离子变化
实质
2HCl＋Na2CO3 ——√—— Na2SO4+ CO2↑+ H2O
H+、Cl－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类 发生改变
Na2SO4 + KNO3 —×— K2SO4 + NaNO3 溶液中离子种类
反应物为多种 特 而生成物只有 征 一种，即“多
变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物 反应物和生成物都 都是两种，且都 为化合物 是单质和化合物
讲授新课
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
讲授新课
小结
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
CaCO3
讲授新课
2.与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。 分析： 碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
澄清石灰水 碳酸钠
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
没发生改变
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
讲授新课
盐在水中的溶解性各不相同
这些你都记 住了吗？
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生 成了CO2气体
讲授新课
请同学们写出上述反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2COO+3CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2OCO+3 CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子 （HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
（4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH =
讲授新课
实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 有白色沉淀生成 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 有水生成 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 有气体生成 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
讲授新课
怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管 1.将碎蛋壳 1 .
。
连单孔塞、
。
铁架台 2 .
。 2.
。
。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质 +稀盐酸
(含碳酸根或碳 酸氢根离子)
+澄清石灰水
产生气体
变浑浊
CO2
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
导入新课
学习目标
1.掌握盐的化学性质； 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能 判断复分解反应是否能发生。
讲授新课
一 盐的化学性质
1.与酸反应 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与 盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水 变浑浊的无色气体
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
√
× √
NaOH
√ ×
×
Na2CO3
√
√ ×
（1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4=
讲授新课
练一练
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
讲授新课 化合反应
化学基本反应类型的比较
分解反应
置换反应
讲授新课
观察与思考
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
（2）Na2CO3
+
2HCl==2NaCl
+
H2O+CO2↑ H2COO+C3 O2↑
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2COO+C3 O2↑
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
复分解反应
由两种或
由一种物质
定 两种以上物质 生成两种或两种
义 生成另一种物 以上其它物质的
质的反应
Fra Baidu bibliotek反应
由一种单质
与一种化合物反 应，生成另一种 单质与另一种化 合物的反应
由两种化合物
互相交换成分生成 另外两种化合物的 反应
类 型 A+B→AB
AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
九年级化学（RJ） 教学课件
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请
问Na2CO3和NaHCO3能 否与稀盐酸反应？如果 能反应，请问它们又会 生成什么物质？
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
讲授新课
二 复分解反应
酸、碱、盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
讲授新课
复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
讲授新课
复分解反应发生时的离子变化
实质
2HCl＋Na2CO3 ——√—— Na2SO4+ CO2↑+ H2O
H+、Cl－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类 发生改变
Na2SO4 + KNO3 —×— K2SO4 + NaNO3 溶液中离子种类
反应物为多种 特 而生成物只有 征 一种，即“多
变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物 反应物和生成物都 都是两种，且都 为化合物 是单质和化合物
讲授新课
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
讲授新课
小结
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
CaCO3
讲授新课
2.与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。 分析： 碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
澄清石灰水 碳酸钠
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
没发生改变
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
讲授新课
盐在水中的溶解性各不相同
这些你都记 住了吗？
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生 成了CO2气体
讲授新课
请同学们写出上述反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2COO+3CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2OCO+3 CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子 （HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
（4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH =
讲授新课
实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 有白色沉淀生成 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 有水生成 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 有气体生成 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
讲授新课
怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管 1.将碎蛋壳 1 .
。
连单孔塞、
。
铁架台 2 .
。 2.
。
。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质 +稀盐酸
(含碳酸根或碳 酸氢根离子)
+澄清石灰水
产生气体
变浑浊
CO2
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
导入新课
学习目标
1.掌握盐的化学性质； 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能 判断复分解反应是否能发生。
讲授新课
一 盐的化学性质
1.与酸反应 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与 盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水 变浑浊的无色气体