初三化学酸碱盐PPT课件
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化学中考酸碱盐复习ppt
1
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
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写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
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动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
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判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
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•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
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•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
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写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
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动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
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判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
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•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
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•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
中考化学专题复习：酸碱盐 课件(共17张PPT)
1.盐＋金属→ 盐＋金属 2.盐＋酸→ 新盐＋新酸 3.盐＋碱→新盐＋新碱 4.盐＋盐→新盐＋新盐
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件20 20中 考化学 专题复 习：酸 碱盐 课件(共17张PPT)
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+ SO42- Na+ OH-
B．K+
Ag+
Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ CO32- Cl-
D．Mg2+ NH4+ OH- SO42-
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八大沉淀（四碱四盐）
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+ SO42- Na+ OH-
B．K+
Ag+
Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ CO32- Cl-
D．Mg2+ NH4+ OH- SO42-
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八大沉淀（四碱四盐）
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
初三化学酸碱盐PPT课件
第1页，共26页。
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
第9页，共26页。
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
第9页，共26页。
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
初三化学酸碱盐课件
酸、碱和盐的化学式能够描述它们分子中离子的构成。例如，硫酸是 H2SO4，氢氧化钠是 NaOH。
5. 酸性溶液中的氢离子浓度
酸性溶液中的氢离子浓度可以用 pH 值来表达。pH 值越小，溶液的酸性越强。
6. 碱性溶液中的氢氧根离子浓度
碱性溶液中的氢氧根离子浓度可以用 pOH 值来表达。pOH 值越小，溶液的碱性越强。
初三化学酸碱盐 PPT 课件
本课件将带你深入了解酸碱盐的知识，包括定义、指示剂、滴定反应、离子 化学式、溶液浓度、中和反应、pH 值、制备方法、应用领域和环保治理。
1. 什么是酸、碱、盐
酸、碱和盐是化学中常见的物质。酸味酸、有挤人水、电解时能产生氢气。 碱味苦、有滑润感、电解时能产生氢氧根离子。 盐通常是由酸和碱中和反应而成的。
2. 酸碱指示剂的使用方法
酸碱指示剂是用来判定物质是否酸性或碱性的工具。常见的指示剂有酚酞、 甲基橙和溴茚紫，它们能通过颜色变化反映溶液的酸碱程度。
3. 酸碱滴定反应
酸碱滴定是一种通过滴定方法来测定酸和碱的浓度的实验。滴定中需要使用 酸碱指示剂，当颜色发生变化时即可确定滴定终点。
4. 酸、碱、盐的离子化学式
7. 中性溶液的判定方法
中性溶液的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此，pH 值和 pOH 都等于7。 质量浓度为0.1mol/L 的氢离子和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性。
8. 酸碱中和反应
酸碱中和是指酸和碱反应，生成盐和水。中和反应是很重要的化学反应，常用于实验室和工业生产中。
5. 酸性溶液中的氢离子浓度
酸性溶液中的氢离子浓度可以用 pH 值来表达。pH 值越小，溶液的酸性越强。
6. 碱性溶液中的氢氧根离子浓度
碱性溶液中的氢氧根离子浓度可以用 pOH 值来表达。pOH 值越小，溶液的碱性越强。
初三化学酸碱盐 PPT 课件
本课件将带你深入了解酸碱盐的知识，包括定义、指示剂、滴定反应、离子 化学式、溶液浓度、中和反应、pH 值、制备方法、应用领域和环保治理。
1. 什么是酸、碱、盐
酸、碱和盐是化学中常见的物质。酸味酸、有挤人水、电解时能产生氢气。 碱味苦、有滑润感、电解时能产生氢氧根离子。 盐通常是由酸和碱中和反应而成的。
2. 酸碱指示剂的使用方法
酸碱指示剂是用来判定物质是否酸性或碱性的工具。常见的指示剂有酚酞、 甲基橙和溴茚紫，它们能通过颜色变化反映溶液的酸碱程度。
3. 酸碱滴定反应
酸碱滴定是一种通过滴定方法来测定酸和碱的浓度的实验。滴定中需要使用 酸碱指示剂，当颜色发生变化时即可确定滴定终点。
4. 酸、碱、盐的离子化学式
7. 中性溶液的判定方法
中性溶液的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此，pH 值和 pOH 都等于7。 质量浓度为0.1mol/L 的氢离子和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性。
8. 酸碱中和反应
酸碱中和是指酸和碱反应，生成盐和水。中和反应是很重要的化学反应，常用于实验室和工业生产中。
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
九年级科学酸碱盐PPT优秀课件
• (1)有人说食盐溶于水得到 食盐水是化合反应，食盐 水蒸发后得到食盐和水蒸 气是分解反应，这话对吗？ 为什么？
• (2)甲烷、氢气、一氧 化碳都能作为燃料， 从人类生存的环境考 虑，哪种物质是比较 理想的燃料？为什么？
•(3)为什么煤矿井 里要严禁烟火？
•(4)在用来治疗胃酸 （含稀盐酸）过多的 药物中，常含有氢氧 化铝，它起什么作用？ 写出有关反应的化学 方程式。
•2．单质铁跟盐酸、 稀硫酸等起置换反 应，生成亚铁盐。
•3．金属跟硝酸起反 应时，由于硝酸的 氧化性很强，一般 不生成氢气。
•4．钠、钾等化学性质极为 活泼的金属，跟盐溶液反应 的情况比较复杂，例如钠跟 硫酸铜溶液反应，有氢氧化 铜生成。这是因为：
•2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
• 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(O
• (1)铜跟硝酸银溶液 • (2)银跟盐酸 • (3)氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液 • (4)氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液
• (5)碳酸钙跟盐酸 • (6)碳酸钙跟氢氧化钾溶液 • (7)硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液 • (8)碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
•（练习）分别写出制取下 列各物质的化学方程式： (1)以铁、氧化铜、稀硫 酸三种物质为原料，用两 种方法制取铜，(2)由氧 化铁制备氢氧化铁。
• 根据上述实验现象你认为这是什么溶液？写出溶 质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
• [练习] 判断下列反应能不能发生， 写出能发生的反应的化学方程式。
• (1)BaCl2+H2SO4 • (2)Na2CO3+HCl • (3)FeCl3+NaOH
• (2)甲烷、氢气、一氧 化碳都能作为燃料， 从人类生存的环境考 虑，哪种物质是比较 理想的燃料？为什么？
•(3)为什么煤矿井 里要严禁烟火？
•(4)在用来治疗胃酸 （含稀盐酸）过多的 药物中，常含有氢氧 化铝，它起什么作用？ 写出有关反应的化学 方程式。
•2．单质铁跟盐酸、 稀硫酸等起置换反 应，生成亚铁盐。
•3．金属跟硝酸起反 应时，由于硝酸的 氧化性很强，一般 不生成氢气。
•4．钠、钾等化学性质极为 活泼的金属，跟盐溶液反应 的情况比较复杂，例如钠跟 硫酸铜溶液反应，有氢氧化 铜生成。这是因为：
•2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
• 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(O
• (1)铜跟硝酸银溶液 • (2)银跟盐酸 • (3)氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液 • (4)氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液
• (5)碳酸钙跟盐酸 • (6)碳酸钙跟氢氧化钾溶液 • (7)硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液 • (8)碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
•（练习）分别写出制取下 列各物质的化学方程式： (1)以铁、氧化铜、稀硫 酸三种物质为原料，用两 种方法制取铜，(2)由氧 化铁制备氢氧化铁。
• 根据上述实验现象你认为这是什么溶液？写出溶 质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。
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• [练习] 判断下列反应能不能发生， 写出能发生的反应的化学方程式。
• (1)BaCl2+H2SO4 • (2)Na2CO3+HCl • (3)FeCl3+NaOH
初三化学酸碱盐课件
碳。
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
九年级科学酸碱盐复习ppt
定义
形成配位化合物的反应，其中 一个离子或分子提供空轨道， 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4（硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子）
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水 解，多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质，外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率，形成
动态平衡。
02
溶度积常数（Ksp）
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分，能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水，通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理，
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染，
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量，用K表示，大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质，外因包括浓度、温度等。其中，浓度 对电离平衡常数影响较小，而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用，生成弱电解质的过程。
形成配位化合物的反应，其中 一个离子或分子提供空轨道， 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4（硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子）
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水 解，多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质，外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率，形成
动态平衡。
02
溶度积常数（Ksp）
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分，能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水，通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理，
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染，
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量，用K表示，大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质，外因包括浓度、温度等。其中，浓度 对电离平衡常数影响较小，而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用，生成弱电解质的过程。
初三化学常见的酸和碱-完整6ppt课件
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21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等.）
Fe+2HCl=. =FeCl2+H2↑
17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿e＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿c＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿a＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿b＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿g＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿h ＿。
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
（2）碱与CO2反应
Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O
中考化学：酸碱盐复习(共29张PPT)
1、请写出变质的化学方程式：
。
2、为证明变质的固体中任然存在NaOH，某同学按如 下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，
现象为：
化学方程式：
证明
固体中存在
。
②再取上面所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的
，现象为
证明固体中存在
。
再看到这幅图你知道了哪些？
配料：碳酸钠（Na2CO3）
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式）
象
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
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酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈__中__性__； PH＜7，溶液呈_酸__性_；pH越小，酸性_越__强_。 PH＞7，溶液呈_碱__性_；pH越大，碱性越__强__。
酸
碱
盐
专题 中考链接
氢氧化钠：物理性质
几种常见的碱
氢氧化钙：物理性质
碱 碱的通性及应用
酸碱中和反应
酸
碱
盐
专题 中考链接
氢氧化钠固体俗名：_火_碱__、__烧_碱__、_苛__性_钠____ 物理性质：1、白色片状固体 2、极易溶于水且_放__热__
碳酸钙(CaCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
盐 盐的通性
金属活动顺序表
酸
物质
碱
盐
专题 中考链接
几种常见的盐
俗名或主要成分 物理性质
用途
氯化钠（NaCl） 食盐的主要成分
碳酸钠(Na2CO3)
纯碱、苏打
碳酸氢钠 (NaHCO3)
小苏打
碳酸钙(CaCO3)
石灰石、大理 石主要成分
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变_蓝__色__，无色酚 剂作用 酞变_红__色__
与非金 属氧化 物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与盐 溶液 反应
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 2NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3↓+NaCl
检验溶液 的碱性
除CO2、 SO2
化工生产
制取不溶 性碱
酸
与指示 剂作用
碱
盐
专题 中考链接
Ca(OH)2化学性质和用途
能使紫色石蕊试剂变__蓝_色____，无色 酚酞变_红__色___
初三化学酸碱盐
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物：
硝酸
HNO3 酸
熟石灰
Ca(OH)2 碱
氯化亚铁 硫酸
FeCl2 盐
H2SO4 酸
硫酸铁
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁
Na2CO3 Fe2O3
盐
金属氧化物
烧碱
NaOH 碱
石灰石
CaCO3 盐
硝酸钡
Ba(NO3)2 盐
白色固体，易溶 于水
白色固体，易溶 于水
白色固体，易溶 于水
白色固体，难溶 于水
医疗上的生理盐水、 农业上选种、腌渍 蔬菜等
用于玻璃，造纸、 纺织和洗涤剂的生 产等
发酵粉成分、 医疗治疗胃酸 过多
建筑、补钙 剂
酸
碱
盐
盐的通性
化学性质
注意
专题 中考链接
举例
盐+金属1→ 盐+金属2
盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
性(_N__H_3__)气体
酸
碱
盐
专题 中考链接
酸的化学性质和应用
化学 性质
与指示剂 作用
现象及反应方程式
应用
能使紫色石蕊试剂变__红__色___， 检验溶液的
无色酚酞_不__变__色
__酸__性____
与较活泼 金属反应
与金属氧 化物反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O
3、水溶液有涩味和滑腻感 4、易吸收水分而__潮_解___
可作__干__燥__剂___，可干燥碱性(NH3)气体和中性(H2、O2、 CO)气体，不能干燥酸性（CO2、SO2、HCl）气体
氢氧化钙固体俗名：熟__石__灰_、__消_石__灰__ 物理性质：1、白色粉末状固体 2、_微__溶__于水且放热
溶液PH值
酸
碱
盐
专题 中考链接
（一）盐酸的物理性质 HCl
1、无色有_刺_激__性_气味的液体; 2、易挥发,在空气中形成_白__雾__; 3、工业盐酸:呈黄色(含Fe3+)
（二）硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液 体，具有_吸__水_性__。
可作干燥剂，干燥酸性（_H_C__l、__C_O_2_、__S_O_2_） 气体和中性(_H_2_、__O_2_、_C__O_)气体，不能干燥碱
实验室制取 氢气
除铁锈
与碱反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O
与盐 AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
化工生产
检验Cl检验_S_O__42_-
酸
碱
盐
专题 中考链接
溶液pＨ值
含义：表示溶液酸碱性强弱（酸碱度）
范围
中性
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
金属1活动性强于 金属2；反应物中 的盐必须可溶
生成物有水、气体 或沉淀；反应物中 的盐可以是难溶的
反应物为可溶性碱 和可溶性盐,生成 物有沉淀或气体
反应物的两种盐均 可溶,生成物有沉 淀
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+AgNO3= Ag+Cu (NO3)2
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
复习回顾2
物质颜色：
Cu：红色 铁粉：黑色 Cu(OH)2 ：蓝色 无水 CuSO4：白色 FeCl2溶液：浅绿色
CuO ：黑色 Fe2O3 ：红棕色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4溶液： 蓝色 FeCl3溶液：黄色
酸
碱
盐
专题 中考链接
盐酸：物理性质 几种常见的酸
硫酸：物理性质
酸 酸的通性和应用
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一、 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 例如：金属活动性Fe>Cu
二、 位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢 例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
位于前面的金属能把位三于后、面的金属从它们的化合物
的 溶液中置换出来
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
专题一：物质的除杂
混合物
纯净物
除 不增： 提纯过程中不能引入新的杂质 杂 不减：即被提纯的物质不能减少或改变 原 易分： 即操作简便易行，杂质易分离除去 则 最佳 ：最好在除去杂质的同时能增加被提
检验溶液 的碱性
与酸性 氧化物 反应
与酸反 应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
检验CO2
改良酸性 土壤
与盐溶 液反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
工业制 取少量 NaOH
酸
碱
盐
专题 中考链接
几种常见的盐
氯化钠（NaCl)