浙江省桐乡市高级中学高二化学上学期期中试题(实验班)
桐乡市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
桐乡市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+3．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%4．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （CH 3COO －） D ．整个过程中可能出现：c （H ＋）＋c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －）5． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处6． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A ．MgCl 2→Mg→Mg 3N 2B ．Al 2O 3→Al （OH ）3→NaAlO 2C ．S→SO 2→H 2SO 4D ．NaCl→Cl 2→FeCl 37． 下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．硅酸可以由SiO 2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶8． 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
浙江省桐乡市高二化学上学期期中试题 理 苏教版
考生注意：1、考试范围：选修5专题1—42、总分100分，时间90分钟。
一、选择题：请将唯一正确答案填入答题卡，本题共24题，每题2分，共48分。
1. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A. 1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷2. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A. C5H10B. C7H8OC.CH4OD.C2H4Cl23．下列说法正确的是 ( )A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式4．去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好方法是( )A．在混合物中加入盐酸，充分振荡，再用分液漏斗分离B．在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，待完全反应后，用分液漏斗分离C．将混合物用蒸馏方法分离D．在混合物中加入乙醚，充分振荡，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离5．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 ( )A．辛烯和3甲基1丁烯 B．苯和乙炔C．1氯丙烷和2氯丙烷 D．甲基环己烷和己炔6．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( )A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯7．下列叙述正确的是 ( )A．汽油、柴油和酒精都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键8．将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为 ( )A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) molC．(3b＋1.5a) mol D．无法判断9．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。
s桐高高二期中试卷 (1)
桐乡市高级中学2007学年第一学期期中考试试卷高二（理）化学可能用到的相对原子质量： H ：1 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 K ：39 Cu ：64 Ag ：108 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Br ：80一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1．下列含碳物质中，属于有机化合物的是A ．CaC 2B ．CO(NH 2)2C ．HCND ．KSCN2．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A ．德国的维勒B ．英国的道尔顿C ．德国的李比希D ．俄罗斯的门捷列夫3．下列说法正确的是A ．含C=C 的物质一定是烯烃B ．最简式为C 3H 6的物质一定是丙烯C ．CH ≡CCH 2Cl 属于不饱和烃D ．烯烃中一定含C=C4．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2B ．石油的主要成分是碳氢化合物C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键5．下列关于芳香族化合物的叙述正确的是A.其组成的通式是C n H 2n-6B.分子里含有苯环的烃C ．分子里含有苯环的有机物D ．苯及其同系物的总称6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC≡C—C≡C －C≡C －C≡C －C≡N.对该物质判断正确的是A ．晶体的硬度与金刚石相当B ．不能使溴水褪色C ．不能发生加成反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A ．CH 3NB ．CH 4SiC ．CH 2SOD ．CH 4S 8．下列有关说法不正确的是 A ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物H C=N-H H H C-Si H H H HH-C-S-H H-C-O-SC ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物D ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差149．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物。
浙江省桐乡市凤鸣高级中学2024届高二化学第一学期期中经典试题含解析
浙江省桐乡市凤鸣高级中学2024届高二化学第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体2、下列说法中正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．电池是由电能转化为化学能的装置C．焓增熵减的反应一定可以自发进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3、在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是：A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．酒精灯4、下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．对氯甲苯的结构简式：5、对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K p)。
已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数K p=a，则下列说法正确的是（）A．K p =242422 p(CH)p(H O) p(CO)p(H)B．升高温度，若K p增大，则该反应为放热反应C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，K p不变D．t℃时，反应12CH4(g)＋H2O(g)12CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数K p=12a6、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
浙江省桐乡市高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题
浙江省桐乡市高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题〔每题只有一个正确答案，本大题20个小题，每个小题3分，共60分〕1．升高温度，如下数据不一定增大的是A．化学反响速率B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW2．决定化学反响速率的主要因素是A．反响物的浓度B．反响温度C．使用催化剂D．反响物的性质3．氢氰酸〔HCN〕的如下性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反响4．如下关于电离常数的说法正确的答案是A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C．CH3COOH溶液中参加少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关5．：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝- Q1 kJ／mol；②2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol；③H2O(g) = H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ／mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L〔标准状况下〕，经完全燃烧后恢复到常温，如此放出的热量为A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q36．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，如下说法正确的答案是A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中参加铝片后，一定能生成氢气D．假设该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱7．以下说法正确的答案是A．某吸热反响能自发进展，因此该反响是熵增反响B．自发反响在任何条件下都能进展，不自发的反响在任何条件下都不能进展C．放热反响速率总是大于吸热反响速率D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，如此断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ8．研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 如下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的答案是A．正极反响式：Ag＋Cl－－e－= AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水〞电池的负极移动D．AgCl是复原产物9．某温度下，体积一定的密闭容器中进展如下可逆反响：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，如下表示正确的答案是A．参加少量W，逆反响速率增大B．当容器中气体压强不变时，反响达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后参加X，上述反响的△H增大10．对于已经达到平衡的可逆反响，如下物理量的变化可以肯定可逆反响平衡发生了移动的是A．浓度变化B．压强变化C．体积变化D．转化率变化11．关于如下各装置图的表示中，不正确的答案是A．用装置①精炼铜，如此a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反响是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀12．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反响：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，如此如下说法正确的答案是：A．a+b<c+d B．平衡正向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数降低13．在体积固定的密闭容器中进展可逆反响2NO22NO+O2，如下能作为反响达到平衡状态标志的是①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2表示的反响速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部14．如下有关物质的量浓度关系正确的答案是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，如此c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)15．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的平衡曲线图如下。
浙江省桐乡高级中学09-10学年高二化学上学期期中考试(理) 新人教版
浙江省桐乡高级中学2009-2010学年高二上学期期中考试化学试题第I卷（选择题共54分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5一、下列试题每个小题只有一个答案，每小题3分1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是2．苯的同系物中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是A、苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多B、苯环被KMnO4所氧化而破坏C、侧链受苯环的影响而易被氧化D、苯环和侧链相互影响，同时被氧化3．甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成同分异构体数目是A、3B、4C、5D、64．下列分子式只能表示一种物质的是A、C3H7ClB、C2H4OC、C3H8D、C2H6O5．下列分子中所有氢原子可能处于同一平面的是A、CH3CH2CH＝CH2B、CH2＝CH－CH＝CH－CH3C、C6H5-C≡C-C6H5D、CH3CH＝CH26．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A、已烷、苯、环已烷B、苯、已炔、已烯C、甲苯、已烷、已烯D、已烯、苯、四氯化碳7．下列物质属于同系物的是A、CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OHB、C、CH3COOH与HCOOCH3D、CH3CH Cl CH2Cl与CH3CH2CH2CH2Cl8．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A、澄清的石灰水，浓H2SO4B、浓H2SO4，溴水C、溴水，NaOH，浓H2SO4D、酸性KMnO4溶液，浓H2SO49．1mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，则生成的HCl有A、2molB、10molC、2.5molD、6mol10．CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属离子型碳化物。
请通过对CaC2制C2H2反应（CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2）的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B、Al4C3水解生成丙烷(C3H12)C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D、Li2C2水解生成乙炔(C2H4)11．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是A、混合气体中可能有甲烷B、混合气体一定是甲烷和乙烯C、混合气体中一定没有乙炔D、混合气体中一定有乙炔12．甲醛，乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为A、27%B、28%C、54%D、无法计算13．从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量钠⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热A、④⑤③B、⑦①C、③⑤①②D、⑥①⑤③14．中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，具有抗菌作用。
浙江省桐乡市高级中学2015-2016学年高二上学期(普通班)期中考试化学试题解析(解析版)
本卷所用相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Mg—24 Fe—56Cu—64 S—32 Ba—137一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极【答案】C【解析】试题分析：A、在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大，A正确；B、用活性炭为糖浆脱色的原理是活性炭的吸附作用，用臭氧漂白纸浆的原理是臭氧的强氧化性，原理不同，B正确；C、铜的活泼性小于氢，故铜制品不能发生析氢腐蚀，C错误；D、在铜的精炼装置中，用粗铜作阳极材料，精铜作阴极材料，D正确。
答案选C。
考点：化学与生活2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下，关于下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知，状态I的能量高于状态III的能量，该反应是放热反应，A错误；B、根据状态I、II、III可知在整个过程中CO中的C和O形成的化学键一直未断裂，B错误；C、根据图示可知，生成物CO2具有极性共价键，C正确；D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D错误。
答案选C。
考点：化学反应与能量变化3．下列说法不．正确的是A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量【答案】A【解析】试题分析：A、反应是放热反应还是吸热反应并不影响反应速率的大小，A错误；B、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，C正确；D、CaO＋H2O＝Ca（OH）2该反应是放热反应，所以旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，D正确。
桐乡一中高二期中试卷
桐乡一中高二化学期中考试试卷出卷人：唐鸿飞2011.10.说明：1、考试范围选修《有机化学基础》专题一至专题四2、考试时间90分钟，本试卷分为选择题和非选择题，满分100分一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、白酒、醋B.丙三醇、氯仿、乙醇钠C.苯、汽油、无水酒精D.甘油、冰醋酸、煤2．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸乙酯和水，酒精和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水C. 甘油和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和甲苯3.下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，再滴几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀4．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏5. 欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是：A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③6.苯环结构中不存在单键与双键的交替结构，可作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②7．以下的说法正确的是( )A.通式为Cn H2n+2的有机物一定属于烷烃 B.通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C.通式为Cn H2n-2的有机物一定属于炔烃 D.通式为CnH2n+2O的有机物一定属于醇8. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三个信号峰的是A.CH 3CH 2CH 3B.CH 3CH 2OHC.CH 3CH(CH 3)2D.CH 3CH 2CH 2CH 39. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是 （ ）A ．C 4H 10和C 20H 42B ．邻二甲苯和对二甲苯C ．C 4H 8和C 3H 6D ．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷 10．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）① ② ③④ ⑤A ．②③B ．①④⑤C ．①②④D ．①⑤ 11．下列物质①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤苯酚；⑥溴乙烷；⑦邻二甲苯；⑧己烯。
浙江省桐乡市高级中学2025届化学高二上期中教学质量检测试题含解析
浙江省桐乡市高级中学2025届化学高二上期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物2、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应C．与 HCl 加成只生成一种产物D．能发生加聚反应3、K、K a、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下K a(HCN) ＜K a(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变4、粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确．．．的是A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－= Cu2+B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥5、下列有关化学用语使用不正确的是A．亚磷酸的分子式：H3PO3B．NH4Br的电子式：ClC．S2-的结构示意图：D．原子核内有l8个中子的氯原子：35176、第三周期元素中，原子半径最小的是( )A．NaB．ClC．SiD．F7、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液8、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH29、从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．10、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于( )A．－112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol11、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．防腐剂——氯化钠、柠檬黄B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．营养强化剂——酱油中加铁、加锌D．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠12、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
浙江省嘉兴市桐乡高级中学2020┄2021学年高二上学期期中化学试卷实验班Word版 含解析
2020┄2021学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（实验班）一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率2．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；若升温，则反应速率v（正）、v （逆）的变化是（）A．同时减少B．同时增大C．v（正）增大，v（逆）减少D．v（正）减少，v（逆）增大3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．Ba（OH）2B．FeCl3C．NaHSO4D．CH3COONa4．下列属于正确的电离方程式是（）A．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ C．NaHCO3⇌Na++HCO3﹣D．H2S⇌2H++S2﹣5．铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是（）A．PbO2作正极，电极发生氧化反应B．当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 gC．负极的电极反应式是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4D．溶液中H+移向负极6．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果7．下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H下列说法错误的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同8．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液的pH=3B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗9．下列说法正确的是（）A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2～3次C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性10．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温11．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是（）A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、CH3COO﹣C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、Al3+ 12．常温下，对于0.1mol•L﹣1的氨水，下列说法正确的是（）A．加水稀释后，溶液中c（H+）减小B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变13．下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（）A．10℃20mL 3 mol•L﹣1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液C．20℃10mL 4 mol•L﹣1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液14．某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．恒压下充入稀有气体B．减小反应容器的体积C．升高反应温度D．分离出生成物15．磷酸铁锂电池结构如图所示，左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极，有铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质．在充电过程中，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，下列说法不正确的是（）A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极B．放电时，电池反应式为：FePO4+Li═LiFePO4C．充电时，Li+向阴极移动D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+16．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是（）A．CuSO4B．CuSO4•5H2O C．CuO D．Cu（OH）217．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0B．在T2时，D点的反应速率：ν（正）＜（逆）C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M（A）＜M（C）D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K218．常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH＞2B．将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V（NaOH）可能等于V（CH3COOH）D．向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c（H+）：③＞④19．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液或0.10mol•L﹣1的稀氨水滴定得下图．下列说法正确的是（）A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%20．已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点：v（正）＜v（逆）C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）21．在25℃下，已知反应：①NH3•H2O+H+⇌NH4++H2O（平衡常数为K1）；②Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O（平衡常数为K2），且K1＞K2．下列说法不合理的是（）A．25℃时，将0.02 mol•L﹣1的氨水与a mol•L﹣1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数为K b =B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊D．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 L 0.1 mol•L ﹣1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ22．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃） K a=1.75×10﹣5 K a=2.98×10﹣8 K a1=4.30×10﹣7K a2=5.61×10﹣11K a1=1.54×10﹣2K a2=1.02×10﹣7下列离子方程式正确的是（）A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClOB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O 23．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（）A．使用该漂白剂的最佳pH为3B．pH=5时，溶液中═C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24．下列微粒中：①Na+；②Fe3+；③Cl﹣；④HCO3﹣；⑤AlO2﹣（1）既能电离又能水解的微粒是（填序号）．（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显（填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因．（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式．25．（1）25℃时，①0.1mol•L﹣1的醋酸②0.1mol•L﹣1的硫酸③0.1mol•L﹣1的氨水的④0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是（填序号）（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4③稀硫酸④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3⑧蔗糖⑨SO2⑩Cu，其中属于强电解质的有；其中属于弱电解质的有；其中属于非电解质的有．（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣⇌R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a）mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．（5）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是．26．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1①2CH3OH（g⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ•mol﹣1③（1）反应①的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是（填选项字母）．A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1 D．该反应的平衡常数保持不变（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa 请回答采用500℃的可能原因．（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2：计算该温度下反应③的平衡常数K= ．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．27．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）（2）溶液A中所含溶质为；（3）物质X应选用（填序号），沉淀Ⅱ的主要成分是①氯水②双氧水③铁粉④高锰酸钾（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为．（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I﹣发生反应的杂质）的浓度．过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数（mL）0.100.36 1.10滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为．②滴定中，试液Na2S2O3应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是．③溶液A中c（Cu2+）= mol•L﹣1．四、计算题（共6分）28．液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1NH3（g）⇌NH3（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1则4NH3（l）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）的△H=kJ•mol﹣1．（2）水能发生电离：2H2O（l）⇌H3O++OH﹣，液氨也能发生类似的电离．请写出液氨的电离方程式．（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是，标准状况下阴极得到的气体的质量为g．2020┄2021学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率【考点】化学平衡的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用．【分析】A．炼铁时增大高炉的高度，不影响平衡移动；B．铝离子水解得到氢氧化铝胶体可以净水；C．将煤块压碎，增大与空气接触面积，使煤的燃烧更充分；D．构成原电池，Zn为负极，船体为正极被保护．【解答】解：A．炼铁时增大高炉的高度，不影响平衡移动，不能减少CO的排放，故A 错误；B．铝离子水解得到氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积很大，可以吸附水中悬浮物质起净水作用，故B正确；C．将煤块压碎，增大与空气接触面积，使煤的燃烧更充分，可以提高煤的燃烧效率，故C正确；D．构成原电池，Zn为负极，船体为正极被保护，可以能减缓船体的腐蚀速率，故D正确，故选：A．2．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；若升温，则反应速率v（正）、v （逆）的变化是（）A．同时减少B．同时增大C．v（正）增大，v（逆）减少D．v（正）减少，v（逆）增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选B．3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．Ba（OH）2B．FeCl3C．NaHSO4D．CH3COONa【考点】盐类水解的原理．【分析】物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强碱弱酸盐，根据盐的组成判断．【解答】解：A、Ba（OH）2是强碱，在溶液中不水解，故A错误；B、FeCl3属于强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误；C、NaHSO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故C错误；D、=醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中醋酸根离子水解，其溶液呈碱性，故D正确；故选D．4．下列属于正确的电离方程式是（）A．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．NaHCO3⇌Na++HCO3﹣D．H2S⇌2H++S2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，注意原子团不能拆，据此解答．【解答】解：A．碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子和氢离子，电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+，故A正确；B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+为氨根离子水解的方程式，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．硫化氢分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故D错误；故选：A．5．铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是（）A．PbO2作正极，电极发生氧化反应B．当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 gC．负极的电极反应式是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4D．溶液中H+移向负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】该原电池放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣═2H2O+PbSO4，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，A．PbO2作正极，得电子的物质发生还原反应；B．根据Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4计算消耗Pb的质量；C．负极上Pb失电子发生氧化反应；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：该原电池放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣═2H2O+PbSO4，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，A．PbO2作正极，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣═2H2O+PbSO4，二氧化铅得电子发生还原反应，故A错误；B．当转移的电子数为3.01×1023时，转移电子物质的量是0.5mol，根据Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4得消耗n（Pb）==0.25mol，消耗Pb质量=0.25mol×207g/mol=51.75g，故B错误；C．负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，故C正确；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中H+移向正极，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果【考点】化学反应速率的影响因素；中和热的测定．【分析】A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目；B、催化剂能够降低反应的活化能；C、“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失；D、催化剂能够降低反应的活化能，在相对较低的温度下快速反应．【解答】解：A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但是单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B、催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故B错误；C、“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失，故C错误；D、催化剂能够降低反应的活化能，在相对较低的温度下快速反应，所以优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果，故D正确；故选D．7．下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H下列说法错误的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同【考点】有关反应热的计算．【分析】A．键能越大，化学键越稳定；B．△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和；C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低；D．反应热与反应的条件无关．【解答】解：A．因为H2的键能大于Cl2的键能，所以H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定，故A 正确；B．△H=﹣×2=﹣184.5 kJ•mol﹣1，故B正确；C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，故C 错误；D．△H与起点和终点有关，与反应的条件无关，故D正确；故选C．8．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液的pH=3B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗【考点】弱电解质的判断．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液的pH=3，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则醋酸为弱电解质，故A正确；B．醋酸和氢氧化钠反应生成盐和水，说明醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色，说明醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；Ｄ．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗，说明该醋酸中离子浓度降低，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；故选A．9．下列说法正确的是（）A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2～3次C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性【考点】中和滴定．【分析】A、根据氯水具有酸性和漂白性；B、根据润洗后，从滴定管的下口放出；C、根据用待测液润洗锥形瓶，溶质增加；D、根据反应生成的盐类是否发生水解来解答．【解答】解：A、氯水具有酸性和漂白性，滴入到PH试纸，试纸先变红，后变白，不能测量氯水的pH值，故A错误；B、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；C、若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液中溶质的物质的量增大，使用的标准液体积偏大，将导致测定结果偏高，故C正确；D、酸和碱恰好完全反应，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选C．10．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A、氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；C、由表中数据可知，常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高，增大投资和能量消耗，不能用勒沙特列原理解释，故C错误；D、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故D错误；故选A．11．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是（）A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、CH3COO﹣C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、Al3+【考点】离子共存问题．【分析】A．与铝反应产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硫离子、碳酸根离子与氢离子反应；B．加入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．pH=2的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．与铝反应产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，S2﹣、CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B．加入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、Cl﹣、CH3COO﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；C．pH=2的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．12．常温下，对于0.1mol•L﹣1的氨水，下列说法正确的是（）A．加水稀释后，溶液中c（H+）减小B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水稀释氢氧根离子浓度减小，结合Kw分析；B．加碱抑制氨水的电离；C．根据同离子效应分析；D．电离平衡常数只有温度有关．【解答】解：A．加水稀释氢氧根离子浓度减小，由于Kw=c（H+）×c（OH﹣）不变，所以c（H+）增大，故A错误；B．加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨水的电离，则电离度减小，故B错误；C．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡向左移动，故C错误；D．电离平衡常数只有温度有关，所以通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变，故D正确．故选D．13．下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（）A．10℃20mL 3 mol•L﹣1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液C．20℃10mL 4 mol•L﹣1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】计算出稀释后NaHCO3溶液的中NaHCO3的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则NaHCO3的物质的量越大，NaHCO3浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．【解答】解：A．20mL3mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的溶NaHCO3液，NaHCO3的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下，NaHCO3浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，故选B．14．某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．恒压下充入稀有气体B．减小反应容器的体积C．升高反应温度D．分离出生成物。
浙江省桐乡市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
浙江省桐乡市高级中学2018-2019学年上学期期中考试高二化学试题考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共7页，有三大题，29小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Zn－65一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分, 共48分 )1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D．利用铁等金属与酸反应产生氢气2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（）．3．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量( )A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．小于57.3 kJ D．无法确定4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液6．下列属于电解质的是( )A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A) , 3υ(C)=2υ(B),则此反应可表示为（）A．2A+3B﹦2C B．A＋3B＝2CC．3A+B2C D．A＋3B2C8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．冰镇的可乐打开后泛起泡沫9．下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)10. Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（）A．Al是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极C．海水中的Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－11. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低12．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol , 当达到平衡时，下列说法中正确是（）A．生成 2 mol SO3B．放出热量197 kJC．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol13．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（）14．已知：CaCO 3(s) ＝ CaO(s)＋CO 2(g)则该反应能自发进行的条件是( )A ．低温B ．高温C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行15．已知化学反应A 2(g)+ B 2(g) ＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量B ．断裂1molA —A 和1molB —B 键，放出akJ 能量C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应热△H=+（a-b ）kJ/mol16．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ( )A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0B ．N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH<0C ．C(s)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH>0D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH<017．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 ( ) A ．混合气体的颜色不再改变 B ．混合气体的压强不再改变C ．单位时间内拆开1 mol H —H 键，同时生成2 mol H —I 键D ．混合气体的密度不再改变18. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．任何时候，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱19. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )A ．HCO 3- ＝ CO 32- + H +B ．HCO 3－＋OH －＝H 2O + CO 32－C ．NH 3 + H + ＝ NH 4+D ．NH 3·H 2ONH 4+ + OH －20. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3–、CO 32–B ．Fe 2+、OH –、SO 42–、MnO 4–C ．K +、Mg 2+、NO 3–、SO 42–D ．Na +、Fe 3+、Cl –、AlO 2–21. 下列说法正确的是 （ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 Mpa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 相同22. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体⑤NaNO 3固体⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥23．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A. CuCl 2 [H2O] B. NaOH [NaOH 溶液] C. NaCl [HCl 气体] D. CuSO 4 [Cu(OH)2]24．将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加入少量CuSO 4溶液。
2021-2022年高二化学上学期期中试题(实验班)
2021-2022年高二化学上学期期中试题（实验班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1-10，每小题2分，11-20，每小题3分，共50分）1、下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。
这种试剂是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氨水 D．苯2、用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶A．②④⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑥3、下列的实验操作中所用仪器合理的是A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸4、仪器在使用时，其下端管口要紧靠承接容器内壁的是A．热水漏斗 B．布氏漏斗 C．分液漏斗 D．滴定管5、下列事故处理，不正确的是A．误食铜盐立即喝牛奶和蛋清B．镁带和金属钠着火时用沙子灭火C．皮肤上沾有苯酚，应立即用大量稀NaOH冲洗D．碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗6、向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为A ．1:3 B． 3:1 C．1:1 D． 1:27、能证明苯酚具有弱酸性的方法是A．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清 B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液变浑浊C．苯酚可与FeCl3溶液显紫色 D．在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀8、下列实验操作不正确的是A．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤 B．做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤C．将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D．往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率9、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是A．萃取B．重结晶 C．蒸馏D．渗析10、下列说法正确的是A．原电池两电极间的距离越小，电负性差异越小放电效果越好B．动物肝脏中的过氧化氢酶在50度水浴中比常温下对H2O2分解的催化效果更好C．可通过测定硫沉淀完全遮盖“十”字所需要的时间来比较Na2S2O3与H2SO4反应速率快慢D．升高温度和增大压强均能提高活化分子百分数而加快反应速率11、下列不能溶解新制氢氧化铜的是A．甘油 B．乙酸 C．氨水 D．苯酚12、要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2B．HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH D．Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl13、关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是A．因亚硝酸钠有剧毒，所以不能用作食品添加剂B．可用淀粉－KI试纸来鉴别一种盐溶液是亚硝酸钠还是氯化钠C．能用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠D．因NaNO2具有较强的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鉴别NaCl与NaNO2 14、下列实验操作、现象和结论均正确的是新制氯水，再滴加淀粉溶液变成蓝色D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性15、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．HCHO溶液（石蕊试液） B．FeCl2溶液（K4Fe(CN)6）C．NaOH溶液（澄清石灰水） D．Na2SO3溶液（BaCl2）16、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是A．蓝色加深 B．红色加深 C．由粉红色变为蓝色 D．由蓝色变为粉红色17、下列有关实验的选项正确的是18、在实验室中，能达到目的的是A．用金属钠分别与同浓度苯酚和乙醇的水溶液反应，比较两者羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱19、甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。
浙江省桐乡高级中学高二上学期期中考试(化学文).doc
浙江省桐乡高级中学-高二上学期期中考试化学试题（文科）一．选择题(共25小题，每小题2分，总分50分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质属于纯净物的是：A．石油 B．氨水C．福尔马林 D．冰醋酸2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，鲜榨苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有：A．氧化性 B．碱性 C．还原性 D．酸性3．我国赢得第29届夏季奥运会的举办权。
为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。
你认为可以采纳的是：A. ①②③⑤⑥⑦B. ②③④⑤⑥C. ①②③④D. 全部4．下列仪器中，不能．．用于加热的是：A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯5．有关环境污染的下列说法中，不正确．．．的是：A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法B．二氧化硫是大气的主要污染物之一C．氟氯烃能破坏大气臭氧层D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气6．有下列物质：①蛋白质②脂类③糖类④无机盐⑤维生素⑥水。
其中属于人体需要的营养素有：A．①②③B．①②③④C．全部D．①②③④⑤7．下列各组物质中，互为同位素的是：A．O2和O3B．126C和136C C．H2O和H2O2D．CO和CO28．Se是人体必需的微量元素，它的一种同位素8034Se的中子数为：A．34 B．46 C．80 D．1149．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．Cl－、CO32－、K+B．Na+、NH4+、NO3－C．Na+、NO3－、Al3+D．Ba2+、Fe3+、Cl－10．下列各组物质的性质比较，正确的是：A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞KOH D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I11．下列说法正确的是：A．常用带玻璃塞的细口瓶盛放NaOH溶液B．金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中C．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D．把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液12．对人体健康不会．．造成危害的事实是：A．用工业酒精（含甲醇CH3OH）兑制饮用白酒B．农贸市场用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜C ．将碘单质（I 2）直接加入食盐中制成食用含碘盐D ．肥皂中渗入少量硫磺制成肥皂 13．下列实验操作中，正确的是：A ．稀释浓H 2SO 4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H 2SO 4中，并及时搅拌B ．称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上C ．测定溶液pH 时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较D ．在蒸发NaCl 溶液得到NaCl 晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯 14．下列变化中，不属于．．．化学变化的是： A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．O 3使某些染料褪色 D ．活性炭使红墨水褪色 15．下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是：16．下列电子式中，书写不正确．．．的是：A ．B ．C ．D ．17．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是： A ．2FeCl 3 + Fe == 3 FeCl 2B ．2NaOH + Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2OC ．Na 2O + H 2O === 2NaOHD ．CuSO 4 + Fe == FeSO 4 + Cu18．下列各溶液中，Na + 浓度最大的是：A ．1 L 2.0moI ／L 的NaCl 溶液B ．2 L 1.5mol ／L 的NaN03溶液C ．3 L 2.5mol ／L 的NaOH 溶液D ．4 L 0.6mol ／L 的Na 3P04溶液 19．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤反应时发出嘶嘶的声音；⑥反应后溶液显红色。
浙江省桐乡市高级中学2025届化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析
浙江省桐乡市高级中学2025届化学高二上期中质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（)A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应2、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少3、H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④4、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10-5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．80℃达到平衡时，测得，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。
浙江省嘉兴市桐乡一中高二化学上学期期中试卷 文(含解析)-人教版高二全册化学试题
浙江省嘉兴市桐乡一中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分．1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A． 77 B． 114 C． 191 D． 2682．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应3．下列物质中不属于混合物的是（）A．白酒B．食醋C．生铁D．冰和水4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质颗粒直径的大小D．是否透明5．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．食盐晶体C．石墨D．稀硫酸6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A．B．C．D．7．下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（）A． Al B． Al2O3C． Al（OH）3D． NaHCO38．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A． 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB． 20gD2O中所含的质子数为10N AC．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2N AD． 11.2L氢气一定含有N A个氢原子9．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A． NaOH+HCl=NaCl+H2OB． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C． MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑D． CuO+2HCl=CuCl2+H2O10．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．碳酸钙与稀硝酸的反应：2H++CO32﹣=H2O+C02↑C． Cu（OH）2与盐酸的反应：H++OH﹣=H2OD．铁片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2++Zn11．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤12．在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A．B．C．D．13．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤14．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种．为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．上述实验说明该溶液是（）A． AgNO3溶液B． NaCl溶液C． Na2CO3溶液D． Na2SO4溶液15．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机．A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、H+、SO42﹣、OH﹣B． Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣C． Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣17．实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．定容时，溶液的凹液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液使凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线18．浓H2SO4在加热的条件下，可以和Cu等不活泼金属反应，释放出SO2气体，是因为浓H2SO4具有（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性19．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（）A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐20．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗C．实验结束后用嘴吹灭酒精灯D．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌21．气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（）A． N2B． SO2C． CO2D． CH422．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D． KSCN溶液23．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物24．能将（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是（）A． NaOH溶液B． Ba（OH）2溶液C． BaCl2溶液D． AgNO3溶液二、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共10题，每题2分，共20分．《化学与生活》25．“西北通道”是指从北大西洋、经加拿大北极群岛进入北冰洋、再进入太平洋的航道，是连接大西洋和太平洋的捷径．最新卫星测量结果显示，北极冰层融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比专家预测提前30年．提前通航的主要原因是（）A．二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B．二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高C．氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的D．二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化26．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（）No 项目结果正常范围参考值单位1 红细胞计数 2.3 3.5～5 1×1012/L2 血红蛋白75 110～150 g/L3 血小板计数205.5 100～300 109/LA．锌B．铁C．硒D．碘27．下列所述情况可能引起污染的是（）①含磷洗衣粉的大量使用②农业生产中农药的使用不当③工业废气的任意排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③28．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类29．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中不符合人与自然和谐相处的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．采用可降解塑料制一次性饭盒30．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它进行杀菌消毒．下列说法不正确的是（）A．“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性B．臭氧、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的氧化性C．酒精消毒的原理是利用变性作用D．“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性31．关于加碘食盐，下列说法正确的是（）A．要密封、防潮和避光保存B．碘盐中加的是单质碘C．使用碘盐时宜高温煎炒D．使用碘盐不利于人体健康32．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性33．下列关于食品添加剂的说法正确的是（）A．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用B．味精也是食品添加剂C．碘盐中加碘不属于食品添加剂D．着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂34．下列关于用药的说法正确的是（）A．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验B．长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用C．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服三、填空题：本题共2题，共10分35．0.5mol C12的质量是g，其中含有个氯分子，在标准状况下的体积约为．与足量的金属钠完全反应转移的电子数为．36．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛（2）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入．四、简答题：本题共2题，共16分37．实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：（1）写出制氯气的化学方程式：，（2）甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了如图2的实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：．浓硫酸的作用，饱和食盐水的作用是．38．某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D．根据以上判断：（1）A、B、C、D的化学式：A B C D（2）写出C到D反应的离子方程式（3）写出A和硝酸反应的化学方程式．四、计算题：本题共1题，共6分39．现有一种铜和铁的混合物样品．为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录．有关数据记录如表：加硫酸的序号加入硫酸的体积m/L 剩余固体的质量/g加硫酸的序号加入硫酸的体积m/L 剩余固体的质量/g1 20.0 7.202 20.0 4.403 20.0 2.004 20.0 2.00试计算：（1）此样品中铁的质量分数为（2）所用硫酸溶液的物质的量浓度为．浙江省嘉兴市桐乡一中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分．1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A． 77 B． 114 C． 191 D． 268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．2．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．解答：解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．3．下列物质中不属于混合物的是（）A．白酒B．食醋C．生铁D．冰和水考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物，结合物质组成分析判断．解答：解：A、白酒是乙醇的溶液属于混合物，故A不符合；B、食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故B不符合；C、生铁是铁的合金属于混合物，故C不符合；D、冰和水都是水组成的属于纯净物，故D符合；故选D．点评：本题考查了物质组成分析，概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质颗粒直径的大小D．是否透明考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：从胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选C．点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，题目较简单．5．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．食盐晶体C．石墨D．稀硫酸考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为电解质，电解质和非电解质都一定为化合物，据此进行解答．解答：解：铜和石墨为单质，二者既不是电解质，也不是非电解质，故AD错误；稀硫酸为混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；食盐晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以食盐晶体属于电解质，故B正确；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写S原子的原子结构示意图．解答：解：S原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为；故选C．点评：考查原子结构示意图书写，比较基础，注意掌握核外电子排布规律规律．7．下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（）A． Al B． Al2O3C． Al（OH）3D． NaHCO3考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，但能放出气体的只有单质（如Al）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）解答：解：A、Al可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，同时都产生氢气，故A正确；B、Al2O3可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故B 错误；C、Al（OH）3可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故C错误；D、NaHCO3可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有气体，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，学习中注意中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质并同时又能产生气体的．8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A． 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB． 20gD2O中所含的质子数为10N AC．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2N AD． 11.2L氢气一定含有N A个氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；C、标准状况水不是气体；D、温度压强不知不能计算物质的量．解答：解：A、1mol Na2SO4溶于水中，溶液体积不知不能计算所得溶液中Na+个数，故A 错误；B、20gD2O物质的量==1mol，分子中所含的质子数为10N A，故B正确；C、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故C错误；D、温度压强不知不能计算物质的量，11.2L氢气物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量、物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．9．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A． NaOH+HCl=NaCl+H2OB． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C． MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑D． CuO+2HCl=CuCl2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识相关概念和物质的性质．10．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．碳酸钙与稀硝酸的反应：2H++CO32﹣=H2O+C02↑C． Cu（OH）2与盐酸的反应：H++OH﹣=H2OD．铁片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2++Zn考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；B．碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；C．氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；D．铁还原性小于锌，该反应无法进行．解答：解：A．铜与氯化铁溶液的反应生成氯化亚铁、氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B．碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．氢氧化铜应该保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故C错误；D．铁的活泼性小于金属锌，铁无法置换出锌，该反应不会发生，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答．解答：解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C．点评：本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类．12．在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A．B．C．D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶．故选：A．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．13．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法；萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象；过滤分离可溶物和不溶物．解答：解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；④泥沙不溶于水，可溶于水后过滤分离．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．14．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种．为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．上述实验说明该溶液是（）A． AgNO3溶液B． NaCl溶液C． Na2CO3溶液D． Na2SO4溶液考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：加入稀盐酸酸化，无明显现象，碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳气体、硝酸银溶液能够与氯离子生成氯化银沉淀，说明溶液中不存在Na2CO3溶液；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在Na2SO4溶液，可能存在氯化钠，据此进行解答．解答：解：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，由于AgNO3溶液、Na2CO3溶液都能够与稀盐酸反应分别产生白色沉淀、气体，所以溶液中一定不存在AgNO3溶液、Na2CO3溶液；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，氯化钠不与氯化钡反应，所以该溶液一定是Na2SO4溶液，故选D．点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质，如生成沉淀、气体、发生颜色变化等，能够根据反应现象判断存在的离子情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．15．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机．A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确考点：硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①硅位于金属和非金属元素之间，硅单质能作半导体；②光导纤维的主要成分是二氧化硅；③碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性；④铝合金密度小、硬度大．解答：解：①硅位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，硅单质是半导体的主要材料，故正确；②光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故正确；③碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，能中和胃酸中的酸，故正确；④铝合金密度小、硬度大、熔点高，所以能用于制造飞机，故正确；故选D．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．。
2025届浙江省桐乡市凤鸣高级中学化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届浙江省桐乡市凤鸣高级中学化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等2、下列有关物质的表达式正确的是( )A．乙炔分子的比例模型:B．溴乙烷的电子式:C．2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D．丙烯的键线式:3、在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。
已知：C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)；△H1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=== CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol则与36g炭完全燃烧相比，损失的热量是( )A．392.93kJ B．282.57kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ4、下列化学用语的表达正确的是A．HF 的电子式：B．S2-的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H＋＋SO42-D．乙烯的结构式：H-C=C-H5、下列说法或表示方法中正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ6、下列大小比较正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B．25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)7、下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是A．结晶B．蒸馏C．萃取D．过滤8、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4v（NH3）= 5v（O2）B．6v（O2）= 5v（H2O）C．4v（NH3）= 6v（H2O）D．5v（O2）= 4v（NO）9、下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是( )A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向10、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al与NaOH溶液共热B．AlCl3与过量的NaOH溶液C．Al2O3与水共热D．Al2(SO4)3与过量氨水11、碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。
2025届浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二化学第一学期期末综合测试试题含答案
2025届浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二化学第一学期期末综合测试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解B．冰雪融化C．酸碱的中和D．煅烧石灰石制生石灰2、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/LB．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3、辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是A．曲线b代表加入催化剂时的能量变化B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/molD．反应a、b的活化能不同4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．需要加热才能发生的反应的△H＞05、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8Ki1=4.30×10-7碳酸Ki2=5.61×10-11Ki1=1.54×10-2亚硫酸Ki2=1.02×10-7A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO6、下列装置中能构成原电池的是A．B．C．D．7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L8、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+10、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HSO3－B．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－11、实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
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桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题(实验班)可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl- 35.5；Pb-207；一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是 A ．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO 的排放B ．明矾在水处理中可作净水剂C ．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D ．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率2．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3H ＜0；若升温， 则反应速率v （正）、v （逆）的变化是A ．同时减少B ．同时增大C ．v （正）增大，v （逆）减少D ．v （正）减少，v （逆）增大3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A ．Ba(OH)2B ．FeCl 3C ．NaHSO 4D ．CH 3COONa4．下列属于正确的电离方程式是A ．HCO 3- + H 2OCO 32- + H 3O + B ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H + C ．NaHCO3Na + + HCO 3- D ．H 2S 2H + + S 2-5．铅蓄电池放电时的反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 = 2PbSO 4+2H 2O ，下列有关放电时的说法正确的是A ．PbO 2作正极，电极发生氧化反应B ． 当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb 的质量为103.5 gC ．负极的电极反应式是：Pb + SO 42- - 2e - = PbSO 4D ．溶液中H +移向负极6．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B ．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体快速地转化为N 2和CO 2，其原因是催化剂可增大NO 和CO 反应的活化能C ．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D ．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果7．下列反应过程能量变化如下所示：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH下列说法错误的是A．H—H键比Cl—Cl键稳定B．ΔH= —184.5 kJ·mol－1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同8．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=3B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗9．下列说法正确的是A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性10．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温11．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．由水电离出的c (H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+12．常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变13．下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是A．10℃20mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液 B．20℃30mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液C．20℃10mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液 D．10℃10mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液14．某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A．恒压下充入稀有气体 B．减小反应容器的体积C．升高反应温度 D．分离出生成物15．磷酸铁锂电池结构如右图所示。
左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。
在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li == LiFePO4C．充电时， Li+向阴极移动D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4– e— == FePO4＋Li+16．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是A．CuO B．CuSO4·5H2O C．CuSO4 D．Cu(OH)217．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是A．该反应的H <0B．在T2时，D点的反应速率：ν（正）<（逆）C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M(A) < M(C)D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K218．常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
有关上述溶液的比较中，正确的是A．将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH﹥2B．将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c(Cl-)﹥c(NH4+)C．将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V(NaOH)可能等于V(CH3COOH)D．向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c(H＋)：③﹥④19．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得右图。
下列说法正确的是A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪20．已知反应：2NO2 (红棕色2O4(无色) △H＜0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点：v(正) < v(逆)C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c)21．在25℃下，已知反应：①NH 3·H2O+H+NH4+ + H2O（平衡常数为K1）；②Ag++2 NH 3·H2O Ag(NH3)2++ 2H2O（平衡常数为K2），且K1> K2。
下列说法不合理．．．的是A．25℃时，将0.02 mol·L－1的氨水与a mol·L－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2OB．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊D．已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H 2H = -57.3 kJ·mol-1，则 1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ22．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是A ．少量CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2＋H 2O ＋2ClO －＝CO -23＋2HClO B ．少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOC ．少量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2＋H 2O ＋2 CO -23＝SO -23＋2HCO 3－ D ．相同浓度NaHCO 3溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H +＋HCO 3－＝CO 2↑＋H 2O23.亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。
亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl -等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是毒性很大的气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl -没有画出）。
在25℃时，下列分析正确的是A ．使用该漂白剂的最佳pH 为3B ．pH=5时，溶液中c(ClO2c(HClO2)C ．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO 2)>c( ClO 2- )> c( ClO 2) >c( Cl -)D ．NaClO 2溶液加水稀释所有离子浓度均减小二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24．下列微粒中：①Na +；② Fe 3+ ；③ Cl -；④HCO 3-；⑤ AlO 2-（1）既能电离又能水解的微粒是 ▲ （填序号）。
（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显 ▲ （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因 ▲ 。