江苏省苏州市2018届高三化学第一次模拟考试 化学
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
2018江苏百校大联考高三化学一模试卷 精品
电解 江苏省百校2018年高三年级大联考一模化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ）A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。
下列表述中正确的是 （ ）A ．氨的电子式为B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH —3．下列离子方程式表达不正确的是 （ ）A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2OB ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS —D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
江苏省苏州市2018届高三化学第一次模拟考试 化学
2018届高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，的简单氢化物常用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。
下列说法正确的()A. 的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. 与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y、两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(＋)>r(Y2－)>r(3－)6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S2－＋SO2↑＋2H2O D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O ＋SO2===2NH ＋4＋SO2－3＋H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. SiO2――→盐酸SiCl4――→H2高温Si B. CuSO4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC. 饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s) D. FeS2(s)――→O2高温SO3(g)――→H2OH2SO4 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 J·mol －1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 J·mol －1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286J·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH4，则ΔH4<ΔH3D. ΔH ＝－320 J·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl －、NO －3； B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、＋、HCO －3、CO2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H ＋、Al3＋、Cl －、NO －3D. KW c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu2＋、NO －3、SO2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH ＝(b －a)J·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性MnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省苏州市2018届高三第一次模拟考试 化学试卷( word版含答案)
2018届高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。
下列说法正确的()A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r (W 2－)>r (Z ＋)>r (Y 2－)>r (X 3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O C. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD. 向氨水中通入过量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. SiO 2――→盐酸SiCl 4――→H 2高温Si B. CuSO 4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu C. 饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s) D. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2OH 2SO 4 8. 用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 1＝＋64 kJ·mol －1②2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 2＝－196 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－286kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 4，则ΔH 4<ΔH 3D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3；B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D.K W c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝(b －a )kJ·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
江苏省苏州市2018年高中化学模拟卷苏教版必修1练习：第一讲 物质及其变化的分类练习 Word版含答案
第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。
该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4===4NaCl ＋Ti 。
(化学)江苏省苏州市2018届高三期初调研化学精彩试题
江苏省苏州市2018届高三期初调研化学试题选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题.每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况C.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D.用Ba(OH)2处理含Cu 2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2、下列有关化学用语表示正确的是A.含78个中子的碘原子：I 13153B.氮原子的结构示意图：C.Na 2S 的电子式：D.乙醇的结构简式：C 2H 6O 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂B.Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂C.Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒D.CO 2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4、下列制取NH 3、干燥NH 3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是5、短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 、W 同主族，且两者核外电子数之和是X 核外电子数的4倍，Z 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A.原子半径：:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强C.X 、W 分别与Y 形成的常见化合物中化学键类型相同D.X 的单质不能与Y 的氢化物发生反应6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO 2+4HCl△ Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O B.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC.铜与稀硝酸反应：3Cu +8H ++2NO3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OD.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO 2-+CO 2+ 3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A.B.C.D. 8、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。
江苏省苏州高三2018届高三年级第一次模拟考试
2018届苏州高三年级第一次模拟考试化学参考答案选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. B2. C3. D4. A5. C6. B7. C8. C9. D10. D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. BD12. B13. A14. BC15. AD非选择题(80分)16. (12分)(1) 使SO2气体被充分吸收(2分)(2) 硝酸受热会挥发分解(2分)(3) 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4(2分)(4) 硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠含量过高)(2分)(5) O2(2分)(6) NaHCO3(2分)17. (15分)(1) 醛基、醚键(各1分)(2) 加成反应(2分)18. (12分)(1) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O(2分)(2) 3(2分)(3) 20.00 mL溶液中：n(SO2－4)＝11.65 g233 g•mol－1＝0.050 0 mol(1分)根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO－4(1分)n(Fe3＋)＝5n(MnO－4)＝5×0.100 0 mol•L－1×8.00 mL×10－3 L•mL－1×25025＝0.040 0 mol(1分)由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO2－4)＋n(OH－)n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO24)＝3×0.040 0 mol－2×0.050 0 mol＝0.020 0 moln(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO2－4)＝0.040 0 mol∶0.020 0 mol∶0.050 0 mol＝4∶2∶5 聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分)19. (15分)(1) 加热/搅拌/提高酸液浓度等(2分)避免调pH时消耗过多的MgO(2分)(2) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)H2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解(2分)(3) 防止加入的NaOH引入Na＋杂质(2分)(4) 加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤(5分)20. (14分)(1) 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行(2分)(2) CaSO4＋CO2－3 CaCO3＋SO2－4(2分)(3) 1∶2(2分)(4) 随溶液pH增大，平衡H3R H2R－＋H＋向右移动，故H3R的百分含量减小6(3分)(5) 2Ca2＋＋2HCO－3＋2e－===2CaCO3↓＋H2↑(3分)或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(2分)21. (12分)(1) [Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2分)(2) CO2、N2O、CS2等(2分)(3) 4 mol或2.48×1014(2分)(4) sp3(3分)(5) 乙二胺与水分子间可以形成氢键(2分) 561654846516831513843212768413513461319874613*31035416。
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2018届高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，的简单氢化物常用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。
下列说法正确的()A. 的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. 与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y、两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(＋)>r(Y2－)>r(3－)6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S2－＋SO2↑＋2H2O D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O ＋SO2===2NH ＋4＋SO2－3＋H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. SiO2――→盐酸SiCl4――→H2高温SiB. CuSO4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC. 饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s) D. FeS2(s)――→O2高温SO3(g)――→H2OH2SO4 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 J·mol －1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 J·mol －1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286J·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH4，则ΔH4<ΔH3D. ΔH ＝－320 J·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl －、NO －3； B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、＋、HCO －3、CO2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H ＋、Al3＋、Cl －、NO －3D. KW c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu2＋、NO －3、SO2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH ＝(b －a)J·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性MnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如右图所示。
下列有关化合物的说法正确的是()A. 化合物分子中没有手性碳原子B. 化合物能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol化合物最多能与2 mol NaOH反应D. 化合物能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α氨基酸12. 下列说法正确的是()A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大选项实验操作和现象结论A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－B 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入SCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金属性比C强D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)B. 已知a(CH3COOH)＝1.8×10－5，a(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO－2)>c(CH3COO－)>c(OH－)C. 0.10 mol·L－1氨水与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)D. 50 mL 0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4)15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L 温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 平衡C(s) H2O(g)H2(g)常数甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 1乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 2下列说法正确的是()A. 1＝12.8B. T1<T2C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%非选择题16. (12分)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2(1) “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________________。
(2) “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____________________________________。
(3) 按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4) “分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是__________________________________。
(5) 为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(6) “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为__________________(填化学式)。
17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
(2) D→E的反应类型为________________。
(3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①不能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
(5) 已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
4)被科学家们公认为绿色消毒剂，18. (12分)含铁化合物在生活生产中应用广泛。
如高铁酸盐(FeO2－在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1) ClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备2FeO4，两种溶液的混合方式为________________，反应的离子方程为__________________________。
(2) 高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。
已知sp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。
若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其浓度小于10－5 mol·L －1)，需调节溶液的pH>________。