【人教版】高中化学必修2单元测试AB卷必修2第二单元B

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人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.天然气2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2燃烧反应3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生还原反应B.负极通入H2，发生还原反应C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反应式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是( )A.加压可使该反应的反应速率加快B.升高温度，该反应的反应速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态9.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：４０分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分,共4０分)。

１．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化Ｂ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeＣl3溶液３.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol／(L·mｉn)4.已知反应X+Y＝M＋Ｎ为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(）A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的Ｂ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于Ｍ和N的总能量５．下列说法中正确的是（)A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池Ｃ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2６．在一个密闭容器中,盛有Ｎ2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ｍol·L-1和５.４mｏｌ·Ｌ-１,在一定的条件下它们反应生成NH3,1０miｎ后测得N2的浓度是0.８moｌ·L－1,则在这10min内ＮH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·mｉｎ-1Ｂ.０.３ｍｏｌ·L－1·min-1Ｃ.0.2 ｍol·L－1·min－1D.０．6 mol·Ｌ-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是(）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应放电充电８.镍氢电池的总反应式是H２+2NiO(OH）2Ni(OH)２，根据此反应式判断,此电池放电时，负极上发生反应的物质是(）A．NiO(OH) B．Ｎi（ＯH)2C．Ｈ2D．Ｈ2和ＮiO（OH)9．决定化学反应速率的主要因素是（)A.参加反应的物质本身的性质B．催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度１0.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，Ａ的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,Ｂ为电池的负极。

人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案.doc

最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 •化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C・煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D・PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与。

2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

【答案】D2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A.非金展元素间形成的化学键都是共价键B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铁盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li+是2个电子，H+没有电子，C错误；氮和皱最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。

【答案】B3.（2015-福建蒲田一中检测）下列关于有机物的说法中正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11,不是高分子化合物，D错。

【答案】C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产牛co2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱D.与【2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCh溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判斷镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

人教版高中化学必修二第二单元测试卷化学物质及其变化单元测评卷

第二单元测试卷化学物质及其变化（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂2．符合如图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO33．下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确．．．的是A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸4．小明在奥运五连环中填入了5种物质(如下图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应5．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散系不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH)37．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH8．有关电解质的说法正确的是A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．熔融的CaO能导电，所以CaO是电解质9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋10．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

人教版高中化学必修二第二章单元测试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。

每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2 H2 NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.6.2 s末各物质的物质的量/mol 1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL60B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60C Fe 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸10 mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。

缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。

【人教版】高中化学必修2单元测试AB卷汇编(Word版,含答案)

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

） 1．16O 与18O 互为同位素，下列说法正确的是A ．16O 与18O 具有相同的中子数B ．16O 与18O 具有不同的电子数C ．16O 与18O 具有相同的质子数16O 与18O 原子的最外层电子数均为22．已知R 元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A ．R 元素的原子序数为36B ．R 元素是第4周期元素C ．R 元素的最高正化合价为+8D ．R 元素的原子在反应中易失去电子 3．下列关于元素周期表的说法正确的是A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族 4．下列各组物质之间能发生置换反应的是A ．碘水加入氯化钠溶液中B ．氯水加入碘化钠溶液中C ．碘水加入溴化钠溶液中D ．溴水加入氯化钠溶液中 5．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A ．硒的原子序数为34B ．硒的氢化物比HBr 稳定C ．硒的非金属性比硫强D ．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A ．R 的最高价氧化物为RO 3B ．R 的气态氢化物能燃烧C ．R 一定是第VIIA 族元素D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 7．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是A ．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C ．ⅦA 族元素的最高正价都是+7价D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素D．Y一定是金属元素9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-110．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

【人教版】高中化学必修2检测试题：第二章单元检测(含答案)

章末检测卷(时间： 100 分钟满分： 100 分)一、选择题 (此题包含 16 小题，每题3 分，共 48 分，每题只有一个正确选项 ) 1．化学反响陪伴着能量的变化。

以下过程中的能量变化不是由化学反响惹起的是 ()A ．天然气焚烧B ．中和反响C ．冰的融化D ． Ba(OH) 2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反响 2．对于反响中的能量变化，表述正确的选项是 ()A ．放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．氧化反响均为吸热反响3．电子计算机所用纽扣电池的两极资料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反响式： Zn ＋ 2OH －－O －－，以下判断－ 2e ===ZnO ＋ H 2 Ag 2O ＋ H 2O ＋ 2e ===2Ag ＋2OH 不正确的选项是 ( )A ．锌为正极， Ag O 为负极2B ．锌为负极， Ag 2O 为正极C ．原电池工作时，负极区溶液 pH 减小D ．原电池工作时，正极区溶液 pH 增大 4．以下对于反响速率的说法错误的选项是 ( )A ．反响速率用于权衡化学反响进行的快慢B ．可逆反响达到化学均衡状态时，正、逆反响速率都为 0C ．决定反响速率的主要要素是反响物的性质D ．增大反响物浓度，提升反响温度都能增大反响速率5． 2SO 2(g)＋ O 2(g)V 2O 5 )2SO 3(g)是制备硫酸的重要反响。

以下表达正确的选项是(△A ．催化剂 V 2O 5 不改变该反响的逆反响速率B ．增大反响系统的压强，反响速率必定增大C ．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响达到均衡的时间t ～ t 内， SO (g)生成的平D ．在 t 、t时辰， SO (g) 的浓度分别是c 、c 2，则时间间隔1231 1 23c 2－ c 1均速率为 v ＝ 2 1t－ t6．在铜 — 锌 —硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子经过时，理论上的两极变化是 ( )①锌片溶解 32.5 g ②锌片增重 32.5 g ③铜片上析出 1 g H 2 ④铜片上析出 1 mol H 2A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④ 7．在必定条件下， N 2 和 H 2 在密闭容器内反响合成 NH 3。

人教版高中化学必修二第二章单元测试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。

每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002 s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H 2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃ A Mg 0.16 mol·L -1硝酸 10mL 60B Mg 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 C Fe 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 D Mg 0.13 mol·L -1硫酸 10mL605.一定温度下,反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),达到平衡时,n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)=2∶3∶4。

化学人教版高中必修2必修2第二章第二节单元检测(含答案)

(时间：90分钟，分数：100分)一、单项选择题(每小题4分，共44分)1．下列说法中不．正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中一定有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应解析：选D。

任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；化学反应中一定有新物质生成，B项正确；很多放热反应也需要加热或点燃才能发生，C项正确；化学反应中既有反应物的旧化学键断裂，又有生成物的新化学键形成，D项错误。

2．关于反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程的示意图如下图所示，下列叙述中正确的是()A．正反应为放热反应B．加入催化剂能加快化学反应速率C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率解析：选B。

图中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，故A、C不正确；加入催化剂能加快化学反应速率，故B正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，故D不正确。

3．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉解析：选D。

水为纯液体，浓度为定值；Fe与浓H2SO4常温下会发生钝化；对于溶液中的离子反应，压强不会改变反应速率；将铝片改为铝粉，增大固体与气体的接触面积，反应速率增大。

4．人造卫星常用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是() A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：选B。

原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。

负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

(人教版)高中化学必修2 第二单元测试B卷(含答案)

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列反应中属吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度3．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s)4．下列化学电池不易造成环境污染的是A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池5．A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。

三种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C B．C＞B＞AC．A＞C＞B D．B＞A＞C67．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是A．各种物质都储存有化学能B．不少的化学反应都具有可逆性C．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

新课标人教版高中教育高一化学必修2第二章测试卷

新课标人教版高一化学必修 2 第二章测试题班别姓名学号测试时间： 40 分钟，总分 100 分一．单项选择题（每题 4 分，共 40 分）。

1．列说法中错误的选项是（）A．化学反响中的能量变化往常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由C．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D．反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量仍是汲取能量2．以下各组的电极资料和电解液，不可以构成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片， FeCl3溶液3．以下对于化学反响速率的说法中，不正确的选项是（）A．化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B．化学反响速率往常用单位时间内生成或耗费某物质的质量的多少来表示C．在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比-1-1）4．已知反响 X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是（A．X 的能量必定低于 M的， Y 的能量必定低于 N 的B．因为该反响为吸热反响，故必定要加热反响才能进行C．损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X 和 Y 的总能量必定低于 M和 N的总能量5．以下说法中正确的选项是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效可是会污染环境的新式电池C．化学电池的反响基础是氧化复原反响D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是 PbO26．在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的开端浓度分别是mol ·L-1和 mol ·L-1，在必定的条件下它们反响生成NH3， 10min 后测得 N2的浓度是 mol · L-1，则在这10min 内 NH3的均匀反响速率是（）A． mol ·L-1·min-1B． mol ·L-1· min-1C． mol ·L-1·min-1D． mol ·L-1· min-17．以下反响属于吸热反响的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B．氢气复原氧化铜的反响C．锌与稀硫酸的反响D．生石灰变为熟石灰的反响放电充电8．镍氢电池的总反响式是H2 +2NiO(OH)2Ni(OH) 2 ，依据此反响式判断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是（A．NiO(OH)B．Ni(OH)2）C．H2D．H2和NiO(OH)9．决定化学反响速率的主要要素是（）A．参加反响的物质自己的性质B．催化剂C．温度、压强以及反响物的接触面D．反响物的浓度10．A、B、C都是金属，把 A 浸入 C的硝酸盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液构成原电池时， B 为电池的负极。

2020届人教版高中化学必修2 第二章单元检测含答案

章末检测卷(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A ．天然气燃烧B ．中和反应C ．冰的熔化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －，下列判断不正确的是( )A ．锌为正极，Ag 2O 为负极B ．锌为负极，Ag 2O 为正极C ．原电池工作时，负极区溶液pH 减小D ．原电池工作时，正极区溶液pH 增大4．下列关于反应速率的说法错误的是( )A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平△ V 2O 5均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 16．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H 2 ④铜片上析出1 mol H 2A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④7．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。

人教版高中化学必修二第二章单元测试题

第二章单元测试题一．选择题（每小题有1～ 2 个选项符合题意，每题 4 分，共 48 分）．．．．．1．下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为热能C．光合作用，将光能转变为化学能D．太阳能电池将光能转变为电能2． 2005 年 10 月 12 日我国用长征二号 F 型成功发射了神舟六号载人飞船，并于10 月 17 日圆满着陆。

标志着我载人航天又有新的突破。

长征二号 F 型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态的N2O4，已知 1.5g 火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量 50kJ 热量。

下列不正确的是A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应的是放热反应C．该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量D．燃烧时的总反应为： C H N + 2N2 O 2CO +3N2+4H O2 8 2 4 23． 05 年 11 月 28 日人民网报道，我国是世界上第二大拥有煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）资源的国家，目前已探明储量31 万亿立方米，约占世界总量240 万亿立方米的1/8 ，大体与天然气资源量相当，开发利用潜力巨大。

下列说法叙述，你认为没有科学道理的是A．煤层气直接排空，会引起温室效应，并造成资源的浪费B．煤层气是比石油和煤更清洁的优质能源C．煤层是一种可以再生的能源D．先开采煤层再开采煤矿有利于安全采矿，控制瓦斯爆炸事故的发生并利于资源的综合利用4．某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电材分别插入某种种电解质溶液中，不能观察到有电流产生的是A．用铜片、铅笔蕊作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中5． 2010 年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D．氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰6．在一个密闭容器中2 2 -1 -1,盛有 N 和 H，它们的起始浓度分别是 1.8 mol ·L和 5.4 mol ·L , 在一定的条件下它们反应生成NH3,10min 后测得 N2的浓度是 0.8 mol ·L-1 , 则在这 10min 内 NH3的平均反应速率是A．0.1 mol ·L-1·min -1 B ．0.3 mol ·L-1·min -1C．0.2 mol ·L-1·min -1 D ．0.6 mol ·L-1·min -17．反应条件对产物有一定影响，某老师课上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 溶4 液褪色。

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高中化学学习材料第二章检测试题(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(每小题6分,共60分)1.(双选题)关于化学反应与能量的说法正确的是( BC )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。

化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。

反应物总能量一定不等于生成物总能量。

2.下列关于原电池的说法中正确的是( B )A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。

3.下列图示变化为吸热反应的是( A )解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。

4.下列说法中错误的是( C )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应,C错。

5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( C )A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。

C中,粗锌中的Cu、Pb 与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。

B、D中浓硫酸、稀HNO3与锌反应不产生氢气。

6.某一反应物的物质的量是2.0 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min内它的反应速率是( A )A.无法确定B.0.08 mol·L-1·min-1C.0.32 mol·L-1·min-1D.0.06 mol·L-1·min-1可知:本题中没有说明体系的体积,解析:依据化学反应速率的计算公式:v=ΔcΔt则该反应物在4 min内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。

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