氯气 第二课时
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氯气 第二课时精选教学PPT课件
4. 与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失
溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
1. 通过五个演示实验，培养观察能力和分析推理能力
如：氯气能否能溶于水，氯水中有无氯分子存在？ 氯与水反应会生成哪类物质？ 氯水中哪种物质具有漂白能力？
2. 学会比较，这是学习化学的重要方法。
液氯和氯水有何不同？
新制氯水和久置氯水成份有何不同？
作业：
1. 写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰 反应的化学方程式。 分析上述三个反应有何 相似点。
氯气
Cl 第二课时
2
氯气的化学性质
1. 与金属反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
2. 与非金属反应
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2P + 3Cl2
2PCl3
反应的相同点：
反应类型：两种单质的化合反应 反应条件：点燃 反应现象：发光发热 化合价：氯元素的化合价由零价 降至负一价。 得失电子：氯原子得到电子
氯气的化学性质
4. 与碱反应
练习
请写出氯气与 熟石灰反应的化学 方程式
2Cl2 + 2H2O = 2HCl + 2HClO 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2HClO+ Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ 2H2O
第二课时 氯气实验室制法 氯离子的检验
人教版必修第一册
第二节 氯及其化合物
第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软 锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄 绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味 使舍勒感到极为难受。
一、实验室制氯气
软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl)
思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化 锰过量时，盐酸能否反应完？
二、氯离子的检验
探究实验：2-9
实验现象填写：
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
沉淀不消失 沉淀不消失 沉淀消失 有气泡
氯离子的检验步骤：
溶液
滴加硝酸酸化 后的硝酸银溶
液
排除碳酸根离子 的干扰
白色沉淀
一、实验室制氯气
MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
二、氯离子的检验
溶液
滴加硝酸酸 化后的硝酸
银溶液
白色沉淀
人教版 4HCl(浓) △ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫 酸、氢氧化钠的作用吗？
思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学 的氧气、二氧化碳 等气体实验制取方法讨论： 在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些 方面？
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装 置
实验室制备气体装置的选择依据：
1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。 2、根据杂质气体的性质选择净化装置。 3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。 4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。
实验 室制 氯气 实验 视频：
第二节 氯及其化合物
第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软 锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄 绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味 使舍勒感到极为难受。
一、实验室制氯气
软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl)
思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化 锰过量时，盐酸能否反应完？
二、氯离子的检验
探究实验：2-9
实验现象填写：
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
沉淀不消失 沉淀不消失 沉淀消失 有气泡
氯离子的检验步骤：
溶液
滴加硝酸酸化 后的硝酸银溶
液
排除碳酸根离子 的干扰
白色沉淀
一、实验室制氯气
MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
二、氯离子的检验
溶液
滴加硝酸酸 化后的硝酸
银溶液
白色沉淀
人教版 4HCl(浓) △ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫 酸、氢氧化钠的作用吗？
思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学 的氧气、二氧化碳 等气体实验制取方法讨论： 在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些 方面？
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装 置
实验室制备气体装置的选择依据：
1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。 2、根据杂质气体的性质选择净化装置。 3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。 4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。
实验 室制 氯气 实验 视频：
氯气-(第二课时)
只有酸性
5 往新制的氯水中滴加紫色石蕊试液有什么现象？
富集在海水中的元素 ——氯 (第二课时)
复习回顾
二 氯气
1 物理性质 2 化学性质
阅读书本P77科学史话，思考
思
1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，
考
时间长达三十多年。分组讨论你从这一史
与
实中得到什么启示？
交
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室
流
制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒
发现氯气的化学反应方程式。
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
二 氯气
3 氯气的实验制法
(1) 原理
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应 （2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1） （3） 氧化剂的替代品：氯酸钾、高锰酸钾、次氯酸钠。 浓盐酸的替代品：氯化钠和浓硫酸
③强氧化性 A、漂白性 B、杀菌消毒
问题探究
1 氯水是否有漂白性？如果有，漂白性到底是由谁 来体现呢？请你设计实验进行证明。 实验 结论：次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性
2 请大家写出氯气与水反应的离子方式
Cl2 + H2O
H++Cl- + ห้องสมุดไป่ตู้ClO
问题探究
3 新制的氯水应该怎么保存？ 保存在棕色试剂瓶，放在冷暗处 4 请大家分析液氯，新制的氯水和久置的氯水的 区别
湿润淀粉-KI试纸
(6) 吸收尾气
NaOH溶液
(7) 实验装置图
高中化学氯气第二课时课件新人教必修1.ppt
你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分 是哪些物质？
[演示实验]
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入盛 有含酚酞的NaOH稀溶液的试管中，并用力 不断振荡。
4、与碱溶液的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O —漂白液
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
1789年，英国化学家台奈特就 是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白 粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。
温故知新
1、氯气的物理性质
通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气 味，有毒。能溶于水，易液化，密度比空气大。
2、氯气的化学性质
钠与氯气反应 氯气与铜反应 铁与氯气反应
2Na
+
Cl2
=点=燃= 2 NaCl
点燃
ห้องสมุดไป่ตู้Cu
+
Cl2
=== 点燃
CuCl2
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
氢气与氯气反应 H2 + Cl2 === 2HCl
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
展示： 一瓶用矿泉水瓶盛装的氯气，再加入水
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
合作探（究3）：氯气与水反应
[演示实验]
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入盛 有含酚酞的NaOH稀溶液的试管中，并用力 不断振荡。
4、与碱溶液的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O —漂白液
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
1789年，英国化学家台奈特就 是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白 粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。
温故知新
1、氯气的物理性质
通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气 味，有毒。能溶于水，易液化，密度比空气大。
2、氯气的化学性质
钠与氯气反应 氯气与铜反应 铁与氯气反应
2Na
+
Cl2
=点=燃= 2 NaCl
点燃
ห้องสมุดไป่ตู้Cu
+
Cl2
=== 点燃
CuCl2
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
氢气与氯气反应 H2 + Cl2 === 2HCl
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
展示： 一瓶用矿泉水瓶盛装的氯气，再加入水
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
合作探（究3）：氯气与水反应
高一化学最新课件-氯气(第二课时) 精品
思考：5、氯气有毒使用时如何处理多余的
Cl2？ 请写出HCl、HClO与NaOH反应的化学方程 式。 3、氯气与NaOH的反应
请写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
思考：6、氯气有毒，吸收Cl2用浓的NaOH还
是稀的好？ 思考：7、结合课本，请说明为什么要制漂白 粉？
第四章：卤素
第一节：氯气
（第二课时）
本节课的学习目的；
1、氯水的主要成分，具有的性质
2、氯气与碱的反应及其实际应用
3、有关漂白粉的一些知识点
4、学会总结、推理
5、分、漂白粉的知识点
复习回顾、思考：
1、氯气的物性 2、氯气与Cu、H2实验的现象 3、氯水是氯气溶于水的产物，那么氯气能与水 反应吗？ 3、氯气与水的反应（做氯气溶于水） 思考：在氯水中加入石蕊试液有何现象？
现象：先变红后腿色，说明什么?为什么？ 说明：氯气与水发生了化学反应生成了酸、并
具有漂白能力
次氯酸的性质: 反应方程式为： 1、弱酸性 Cl 2+H2O=HCl+HClO 2、不稳定性 思考： 1、氯水的成分有哪些？ （ 1）分子： Cl2、 H2O 、相比） HClO 3、强氧化性（与 Na O 2 2 +、Cl-、ClO-、OH-（少量） （ 2 ）离子： H 4、漂白、杀菌性 思考：2、设计一个实验来证明氯水的漂白作 用是主要是由于哪个组成的作用。（看书） 思考：3、新制氯水、液氯、久置氯水在成分 上有何差别。 思考：4、为什么氯气有毒而自来水却用氯气 消毒呢？
思考：8、工业上制漂白粉的原料、原理？
9、漂白粉的主要成分、有效成分？ 10、写出漂白粉的的使用、在空气中 失效的方程式。 11、如何保存漂白粉？ 从以上的学习可知:氯元素是活泼的非金属 元素，单质易得到电子，显强氧化性，是强 氧化剂。
氯气课件第二课时
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
(4)氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学方 程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
C 例4：漂白粉在空气中易失效的原因是 C D A.CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
(四)氯气的用途
阅读与思考
阅读课本,联系氯 气的性质归纳氯气的用 途及使用氯气的注意事 项。
H+，OH-,Cl－，ClO－ 离子：
只有Cl2子
离子：H+，Cl－
性 有氧化性，无 质 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在 棕色试剂瓶中
例1、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 例2.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。 产生这一现象的原因可能有两种： （1）是 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中 和反应，使NaOH无剩余。 ______________________________________
第二节 富集在海水中的元素-氯
氯气---第二课时
第二课时：氯气的实验室制法教学目标分析：（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。
（3）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
教材分析：氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
学法分析本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。
应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
教学过程：氯气的实验室制法，氯离子的检验实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。
结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。
问题：实验室制飘白粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)____________________.(3)实验中若用12molL-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。
第二课时,氯气的化学性质
有
反应
反应 无
混和物 液态
小结：
氯气溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈浅黄 绿色，有刺激性气味。久制的氯水为稀盐酸。 氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。 Cl2水中存在的微粒： 分子：Cl2，H2O，HClO 离子：Cl－，H＋，ClO－，(OH－)
氯水具有Cl2、Cl-、H+、HClO等微粒的性质。
二、[提问]根据氯气与水的反应，推论氯气是否能 与碱溶液反应？若能反应，请写出氯气分别与氢 氧化钠、氢氧化钙溶液反应的化学方程式。 氯气+碱溶液→金属氯化 Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O 物+次氯酸盐+水
[应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业上制 取消毒液(84消毒液)]
氯气的化学性质，第二课时
教学目标
１，学会从微粒的角度认识氯水的成分及化学性质；
２，氯气和碱的反应及漂白粉的制备；
３，掌握氯离子的检验方法。
知识回顾
１，Cl2是一种非常活泼的非金属单质，在自然界是 氯元素只能以化合态存在。 ２，与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物。
注意：常温下干燥的氯气或液氯不能与Fe发生反应，所以 工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
不稳性。
5，氯气、液氯、氯水的比较
类别 氯气 液氯 状态 粒子 Cl2 Cl2 H2O,Cl2, HClO,H+， Cl-, ClO-. OH-(少量) H2O， H+,Cl-, OH-(少量) 与铁反 应 干燥时无 不反应 无 不反应 漂白性
纯净物 气态 纯净物 液态
新制 氯水 久置 氯水
混和物 液态
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl业制取漂白粉)
高一化学最新课件-氯气第二课时 精品
答：因浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通 常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯 气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过 盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥 的氯气。
讨 论 题
5、如何检验氯气的生成？
答: 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; 3. 湿润的品红试纸（褪色）; 4. 浓氨水（白烟）。
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大 量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含 有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用 率。
讨 论 题
4、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有 哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的 氯气？
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
• 6、实验操作:
二、氯离子的检验
用硝酸酸化的硝酸银:
Cl-+Ag+=AgCl
课堂练习
1、 实验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（
A、MnO2与稀盐酸共热 C、用向下排空气法收集Cl2
）
B、缓慢加热反应
D、多余氯气常用水吸收
（考察实验中要注意的事项） 2、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ ）
• 应根据反应物状态、反应条件和气体自身的性质来选择装置 固体＋固体· 加热 固体＋液体· 不加热 固（或液）体 ＋液体· 加热
多孔隔板
二、氯离子的检验
知识小结
一、氯气的实验室制法
• • • • • 1、药 品：MnO2 、浓HCl 2、原 理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 圆底烧瓶、分液漏斗 3、仪器装置： 4、收集方法： 瓶口向上排空气法 5、尾气吸收： NaOH溶液
讨 论 题
5、如何检验氯气的生成？
答: 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; 3. 湿润的品红试纸（褪色）; 4. 浓氨水（白烟）。
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大 量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含 有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用 率。
讨 论 题
4、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有 哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的 氯气？
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
• 6、实验操作:
二、氯离子的检验
用硝酸酸化的硝酸银:
Cl-+Ag+=AgCl
课堂练习
1、 实验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（
A、MnO2与稀盐酸共热 C、用向下排空气法收集Cl2
）
B、缓慢加热反应
D、多余氯气常用水吸收
（考察实验中要注意的事项） 2、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ ）
• 应根据反应物状态、反应条件和气体自身的性质来选择装置 固体＋固体· 加热 固体＋液体· 不加热 固（或液）体 ＋液体· 加热
多孔隔板
二、氯离子的检验
知识小结
一、氯气的实验室制法
• • • • • 1、药 品：MnO2 、浓HCl 2、原 理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 圆底烧瓶、分液漏斗 3、仪器装置： 4、收集方法： 瓶口向上排空气法 5、尾气吸收： NaOH溶液
氯气第二课时修改
缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ）
（A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温
3.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气 通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以 下性质中的 （B） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液 化 ⑤能溶解于水 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤
稀硝酸
白色↓不溶 解, 被检液
中含有Cl-
Ag+ + Cl– == AgCl ↓ (不溶于酸的)
成盐元素---卤素
氟、氯、溴、碘、砹
课堂练习
1、把氯气通入紫色石蕊试液中，现象是（D）
（A）溶液变红色 （B）溶液变蓝色 （C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色
2、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼
3）漂粉精 主要成分：Ca(ClO)2 约70%
漂白原理：次氯酸盐溶于水后发生水解反应释放出
HClO而起漂白作用。
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：
（1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。
四.氯气在化学工业中的应用
（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制 取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的 重要中间物质。 （2）在有机化工中，Cl2 是合成塑料、 橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 重要原料。
（3）处理工业废水，将具有还原性的有 毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物.
五.Cl-的检验
实验现象
加入 加入 AgNO3 稀硝酸后 溶液后
解释或离子方程式
稀盐酸 白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液
白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
氯气第二课时课件08
漂白性实验
实 验 证 明
氯水中起漂白作用的不是盐酸，也不是氯气，而 是氯气与水反应生成的HClO 信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还 弱，具 有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒 作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、 纸张等的漂白剂。 思考: HClO具有漂白性的实质是什么? 次氯酸的强氧化性
二、3、5三、1、2、3、4
氯 气 的 用 途
3.29液氯泄漏事故后,当地的有些群众不明白， 氯气既然有毒，为什么又要把它制造出来呢？
NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯 水中的次氯酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全。
总式：
Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO（次氯酸钠）+ H2O 离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl - + ClO- + H2O
反馈 写出将氯气通入石灰水的化学方程式 练习
分析：Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2HClO + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +2H2O
漂白粉的制取与性质
反馈 练习
1、为什么要将次氯酸转化为漂白粉？漂
白粉应如何保存？为什么？
次氯酸不稳定易分解，不方便贮存和运输； 漂白粉应保存在干燥密闭的容器中，因为在潮湿的 空气中次氯酸钙会转化为易分解的次氯酸而失效。
通过两节课的学习我们了解有关氯气 一些性质方面的知识，下面让我们再一起 来回顾一下发生在2005、3、29的液氯泄 露事件，并做一些思考
氯
气
（第二课时）
京 沪 高 速 公 路 氯 气 泄 漏 事 件
人教版高中化学第一册必修第一节 氯气(第二课时)
氯气（第二课时）教学目标概览：（一）知识目标：1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取Cl2的基本原理和方法2、使学生掌握氯离子的检验方法（二）能力目标：1、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
（三）情感目标1、通过实验，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。
2、培养学生分析物质制法的分析和认识。
教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法；Cl-的检验。
教学过程：[引入] 上节课我们学习了氯气与金属和非金属单质的反应，认识到氯气是活泼的非金属，这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质，氯气溶于水，哪么氯气能与水反应吗？[板书] 3、氯气与水反应[实验]用水写字的纸放入装有干燥氯气的大试管里，湿的褪色而干燥未褪色。
引导学生得出具有漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO 而不是氯气，[板书] Cl2 + H2O = HCl + HClO[讲述]次氯酸为什么有漂白性呢？HClO 中氯元素显+1价，所以HClO 具有强氧化性，其强氧化性可以将有色的有机物质氧化为无色物质，表现出漂白性[问题讨论]HClO 的强氧化性还有什么用途呢？[讲述]还可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒。
现在我们也就明白了开始时我们所讲的将极少量氯气通入水中可以杀菌消毒[深入]HClO 尽管具有很强的漂白性，但是HClO 却很不稳定，光照下分解加剧。
[板书]2HClO===== 2HCl+O2↑[板书] 2HClO2HCl + O2↑[讨论] 用屏幕展示：[讨论] 用屏幕展示：[板书]新制氯水：Cl2、、久置氯水：H2O 、HCl[过渡]氯气除了与水反应之外，还能与其它的化合物反应吗？[演示] 盛有氯气的集气瓶中加入足量的NaOH 溶液，并充分振荡，由瓶中气体和溶液颜色变化推出Cl2可与NaOH 溶液反应。
[板书] 4、氯气与碱反应根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。
氯气(第二课时).
2、装置 装置一 装置二
三、氯气的实验室制法：
返 回：
三、氯气的实验室制法：
返 回
三、氯气的实验室制法：
3、收集氯气的方法： （1）向上排空气法； （2）排饱和食盐水法。
4、如何检验氯气是否装满： 用湿润的淀粉-KI试纸伸到瓶口，如果 试纸变蓝，则氯气已经装满： 2KI+Cl2==2KCl+I2 而I2可使淀粉溶液变蓝，
作业
课本：P71 四
(1) Cl2与H2O反应 氯气能溶于水吗？ Cl2能溶于水，1体积H2O能溶解2体 积氯气，得到的溶液叫做“氯水” 氯水中，氯以什么形式存在？ 氯水中有游离态的氯。 40％的Cl2与水反应了。
二、氯气的化学性质 3、氯气与化合物的反应
(1) Cl2与H2O反应
0
-1 +1
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
第一节 氯气（第二课时）
复习: 氯气在化学反应中常作__氧__化__剂； 氯气与金属反应生成_高__价__金__属__氯__化__物__； 氯气与磷反应生成__P_C_l_3_和__P_C_l_5____； 氯气与氢气反应生成____H_C_l_____；
二、氯气的化学性质 3、氯气与化合物的反应
+1
0
Cl
Cl
-1
Cl
歧化反应
二、氯气的化学性质
3、氯气与化合物的反应
★次氯酸的性质： ①次氯酸是弱酸，酸性比H2CO3还弱 （不能用酸碱指示剂检验出来） ②不稳定性，见光和遇热会分解 2 HClO =光==照==2HCl+O2↑ 。
③强氧化性： 用途：杀菌、消毒、作漂白剂
二、氯气的化学性质
3、氯气与化合物的反应
三、氯气的实验室制法：
三、氯气的实验室制法：
返 回：
三、氯气的实验室制法：
返 回
三、氯气的实验室制法：
3、收集氯气的方法： （1）向上排空气法； （2）排饱和食盐水法。
4、如何检验氯气是否装满： 用湿润的淀粉-KI试纸伸到瓶口，如果 试纸变蓝，则氯气已经装满： 2KI+Cl2==2KCl+I2 而I2可使淀粉溶液变蓝，
作业
课本：P71 四
(1) Cl2与H2O反应 氯气能溶于水吗？ Cl2能溶于水，1体积H2O能溶解2体 积氯气，得到的溶液叫做“氯水” 氯水中，氯以什么形式存在？ 氯水中有游离态的氯。 40％的Cl2与水反应了。
二、氯气的化学性质 3、氯气与化合物的反应
(1) Cl2与H2O反应
0
-1 +1
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
第一节 氯气（第二课时）
复习: 氯气在化学反应中常作__氧__化__剂； 氯气与金属反应生成_高__价__金__属__氯__化__物__； 氯气与磷反应生成__P_C_l_3_和__P_C_l_5____； 氯气与氢气反应生成____H_C_l_____；
二、氯气的化学性质 3、氯气与化合物的反应
+1
0
Cl
Cl
-1
Cl
歧化反应
二、氯气的化学性质
3、氯气与化合物的反应
★次氯酸的性质： ①次氯酸是弱酸，酸性比H2CO3还弱 （不能用酸碱指示剂检验出来） ②不稳定性，见光和遇热会分解 2 HClO =光==照==2HCl+O2↑ 。
③强氧化性： 用途：杀菌、消毒、作漂白剂
二、氯气的化学性质
3、氯气与化合物的反应
三、氯气的实验室制法：
氯气第二课时
A
）
课堂练习
1、下列物质属于纯净物的是（
A
）
A、液氯
C、盐酸
B、氯水
D、漂白粉
2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上， 不能使其褪色的是（ ） BC
A、新制的氯水
C、液氯
B、盐酸
D、盐酸和次氯酸的混合溶液
课堂练习
3、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯 气的是（ B ）
A、浓硫酸
C、无水CaCl2
探究二：氯水中有 无H+(方法2)
氯水
↓
蓝色石 蕊试纸
变红
↓
先变红 后褪色
实验探究
氯气能否与水反应探究
现在，能否写出氯气与水反应的 化学方程式？
Cl2 + H2O == HCl + HClO
依据：质量守恒定律
实验探究
Cl2还是HClO
干燥氯气
探究三：氯水中有漂白作用的Байду номын сангаас是什么?
装置设计：
不褪色 干燥红纸片 湿润红纸片
第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序
氯气的性质 （第2课时）
刘永梅
思考
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质，其化学性质有相似之处。 但是，化学性质能完全相同吗？
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于 水，而氯气能溶于水。 那么，氯气溶于水的过程只是一个纯 物理过程吗？ 能否设计实验证明？
请大家阅读：P15
假说
模型
再
见
思考与假设
假设一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
假设二、氯水的颜色：浅黄绿色——说明氯水中含 有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
第四章 第二节 氯气 课时2
溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀 不溶解，则有Cl-。
科学视野
成盐元素—卤素
元素周期表中，与氯元素处于同一纵行—第VIIA族 的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(I)、砹(At，人工合成 元素)。与氯元素一样，这些元素的原子最外电子层都 有7个电子，是典型的非金属元素。由于第VIIA族元素 都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为 卤素（成盐元素之意）。
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要 方法之一，请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
△
还可用：
2KMnO4 + 16HCl（浓） == 2KCl +2MnCl2 +8H2O +5Cl2 ↑
KClO3 + 6HCl（浓） == KCl +3H2O +3Cl2 ↑
氧化性： 氧化剂 还原性： 还原剂 ＞ ＞ 氧化产物 还原产物
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Cl－< Br－ < I－
5.卤素离子与硝酸银反应
Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 白色 Ag+ + Br– = AgBr ↓ 浅黄色 Ag+ + I– = AgI↓ 黄色
（实验视频）
三种沉淀既不溶于水，
直到1810年，英国化学家戴维 以大量的实验事实为根据，确认 “氧化的盐酸”不是一种化合物， 而是一种新元素组成的单质，他将 这种元素命名为chlorine。这一名 称来自希腊文，有“绿色”的意思。 中文译名曾为“绿气”，后改为氯 气。后来经过几代科学家的不断努 力，人们对氯气的认识不断的深入。
科学视野
成盐元素—卤素
元素周期表中，与氯元素处于同一纵行—第VIIA族 的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(I)、砹(At，人工合成 元素)。与氯元素一样，这些元素的原子最外电子层都 有7个电子，是典型的非金属元素。由于第VIIA族元素 都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为 卤素（成盐元素之意）。
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要 方法之一，请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
△
还可用：
2KMnO4 + 16HCl（浓） == 2KCl +2MnCl2 +8H2O +5Cl2 ↑
KClO3 + 6HCl（浓） == KCl +3H2O +3Cl2 ↑
氧化性： 氧化剂 还原性： 还原剂 ＞ ＞ 氧化产物 还原产物
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Cl－< Br－ < I－
5.卤素离子与硝酸银反应
Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 白色 Ag+ + Br– = AgBr ↓ 浅黄色 Ag+ + I– = AgI↓ 黄色
（实验视频）
三种沉淀既不溶于水，
直到1810年，英国化学家戴维 以大量的实验事实为根据，确认 “氧化的盐酸”不是一种化合物， 而是一种新元素组成的单质，他将 这种元素命名为chlorine。这一名 称来自希腊文，有“绿色”的意思。 中文译名曾为“绿气”，后改为氯 气。后来经过几代科学家的不断努 力，人们对氯气的认识不断的深入。
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白色沉淀 白色沉淀
无现象
无现象
思考：
1、检验Cl-时，如有CO32-存在，如何排除干 扰？ 先加稀HNO3，将CO32-转化为CO2后，再 用AgNO3检验Cl-的存在。 2、此方法还可用于排除哪些离子的干扰？
OH-、S2-、PO43-等均可用上述方法排除 干扰。
三、Cl2的制备
复习：
写出实验室制备O2、H2、CO2的化学方程式
2、氯气的实验室制法 （1）原理： Cl
-1
Cl
0
（2）药品：MnO2和浓盐酸(需加热) （3）方程式： 电子转移？
得2e-
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
失 2× e△ + MnO2+4H +2Cl =Mn2++2H2O+Cl2 ↑
+4
-1
△+2
-1
0
（4）气体发生装置与仪器
科学视野 成盐元素
卤素
在元素周期表中，与氯元素处 于同一纵行---第ⅦA族的元素还有 氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、 砹（At，人工合成元素）。
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐， 所以统称为卤素（成盐元素之意）。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2KClO3== 2KCl+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
MnO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1、工业制备 (1)电解饱和食盐水（氯碱工业）： 化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ (2)电解熔融的氯化钠： 通电 电解的化学方程式为：2NaCl==2Na+Cl2↑
提示： Cl2不溶于饱和食 盐水，HCl极易溶于水
浓HCl Mn O 2
Cl 2
除HCl
除水蒸气
小结：
1、所用盐酸为浓盐酸。 2、因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液漏斗。 3、滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。 4、氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐水的洗气 瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
练习：1L 12mol/L浓盐酸与足量的 MnO2反应可制得氯气是 ( D ) A、6 mol B、3mol
C、4mol
D、小于3mol
氯气在化学工业中的应用
（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取 高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要 中间物质；
（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料； （3）处理工业废水，将具有还原性的有 毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。
漂 白 液
主要成分：NaCl和NaClO
有效成分：NaClO
2、与Ca(OH)2反应
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2 漂 白 粉 有效成分：Ca(ClO)2 （精）
漂白原理：水溶液与空气中的CO2接触反应生成 次氯酸的过程。 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO
第二节 富集在海水中的元素——氯 一、氯气(第二课时)
思考：氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，
如果把氯气通如强碱溶液中，能否发生反 应？为什么？
一、Cl2与碱溶液的反应
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
（实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收）
1、与NaOH反应
Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O
思考：
为何要将氯气做成漂白粉，而不直接用氯水？ 形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐， 便于运输、保存。
漂白液、漂白粉（精）的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。
二、Cl- 的检验
【实验4-6】在稀HCl、NaCl溶液、Na2CO3 溶液、 自来水(蒸馏水)中分别滴加AgNO3 溶液，再加稀HNO3
练习：上述反应的氧化剂、还原剂、氧化物、还原产物分别是何物质？盐酸起什么 作用？标出电子转移的方向和数目，并比较MnO2与KMnO4氧化性强弱
练习：下列装置图中有哪些错误？ 如何改正？ ①长颈漏斗应 改成分液漏斗 ②烧瓶下应垫石棉网 ③应用酒精灯加热 ④稀盐酸应改为浓盐酸 ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单 质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。
一、卤素单质的化学性质：
1. 2. 3. 4.
与金属反应 与非金属吸收。
知识拓展：
实验室还可用KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气(不需加热) 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓）= KCl+3H2O+3Cl2 ↑ Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑
练习：实验室制氯气时有如下操作，操作 顺序正确的是 （ C ） ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热， 加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中 加入二氧化锰粉末；④往分液漏斗中加入 浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排 空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
实验现象？
实验现象
加入 加入 AgNO3溶 稀硝酸后 液后 稀盐酸
NaCl溶 液 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
白色沉淀 沉淀不消失
解释或离子方程式
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失 沉淀消失，有气 泡生成 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓ CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O Cl- + Ag+ =AgCl↓
分液漏斗
圆底烧瓶
石棉网
酒精灯
思考：此装置与制H2的装置有何不同？
（5）收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法 （6）尾气处理： NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （7）除杂与干燥： HCl气体： 饱和食盐水
水蒸气： 浓硫酸 无水CaCl2
Cl2的制备、提纯、收集、尾气吸收