高中化学第四章非金属及其化合物4_2_2氯气的性质2学案新人教版必修1

第二节富集在海水中的元素——氯

第二课时氯气的性质（2）

学习目标

1．认识氯气与碱溶液的反应，知道漂白粉（漂粉精）、漂白液的成分及漂白原理

2．知道氯气的制备方法

3. 了解氯气的用途

新知预习

知识点二：氯气的化学性质

4、氯气与碱的反应

【思考与交流】⑥分析Cl2与水反应的产物，思考若将Cl2通入NaOH溶液中能发生反应吗？产物是什么？

完成下列方程式及离子方程式并标出电子转移方向和数目。

1．氯气与烧碱：。

离子方程式：。

此反应常用于实验室除去多余的Cl2以防止污染空气。此反应常用作制取漂白液

．．．。

2．氯气与石灰乳：。

离子方程式：。

此反应常用于工业上制取漂白粉

．．．。

．．．或漂粉精

【归纳总结】漂白液、漂白粉和漂粉精

主要成分有效成分漂白原理

漂白液

漂白粉

漂粉精

【思考与交流】⑦为什么人们不直接用氯气作漂白剂？

△

知识点三：氯气的制备

1、制备原理（阅读教材P82，总结出实验室制备氯气的反应原理）

MnO2+4HCl（浓）══。

离子方程式为。

该反应中，氧化剂是，还原剂是，请标出电子转移的方向和数目。

注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。

2、仪器装置如下图：

注意：①气体制备装置选择主要看反应物的状态和是否需要加热。典型有三类:初中学的制备氢气、氧气和现在学的制备氯气。

②制气装置一般包括四个部分：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置

3、收集方法

① 向上排空气法：

②排饱和食盐水法：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl杂质。

4、尾气吸收

①尾气需要吸收的原因是。

②吸收发生的反应方程式是。

知识点四：氯气的用途

总结氯气的用途，至少写出3条。

①

②

③

其它：

课内达标

1、（1）漂白粉使用的主要原理是生成的HClO起漂白作用，但一般使用时不另加酸。原因有二，一

是可利用空气中的CO2，写出方程式

；

二是强酸性时容易生成Cl2，写离子方程式

。

漂白粉久置会失效，写出有关方程式

；

。

（）2、用氯气制漂白粉的主要目的是

A．提高氯的质量分数 B．增强漂白能力

C．氯气有毒 D．转变为较稳定，便于贮存的物质

（）3、见右图（A）处通入Cl2。当关闭（B）阀时，（C）

处的湿润的红布条没有明显变化；当打开（B）阀

时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶

中装的溶液是

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液

C．水 D．饱和食盐水

（）4、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水

配制

A． N a2SO4 B．NaCl C． AgNO3D．AlCl3

课后收获

我学会了：

我有疑问的地方：