中考复习酸和碱
2024年中考化学复习教案—酸和碱(复习2)
2024年中考化学复习教案—酸和碱（复习2）【提问】如何用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【回答】在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
【提问】酸性碱性和中性溶液的pH分别是怎样的？【回答】酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞_7，pH越大，碱性越强。
【练习】1.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状，最好涂抹( )A. 苹果汁B. 牛奶C. 肥皂水D. 炉具清洁剂2.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A. X显酸性B. Y一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液D. Z可使紫色石蕊试液变蓝3. 某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显__________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______________。
四、中和反应的探究及其应用【提问】什么是中和反应【回答】酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
【提问】中和反应的实质是什么？【回答】H＋＋OH-＝ H2O【提问】很多中和反应发生时是没有明显的现象的，比如氢氧化钠和稀盐酸的反应，如何判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生了反应？【提示】可以借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。
【注意】酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。
九年级常见的酸与碱知识点
九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。
碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。
3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。
比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。
（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。
比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。
（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。
5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。
酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。
为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。
总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。
了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
九年级酸与碱知识点
九年级酸与碱知识点酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们具有特定的性质和作用。
本文将为大家介绍九年级学生所需了解的酸与碱的知识点。
一、酸的定义及性质酸是一类味道酸酸的化合物，具有以下特点：1. 酸能与金属产生反应，生成相应的盐和氢气，例如酸与锌的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气2. 酸能与碱产生中和反应，生成盐和水，例如酸与氢氧化钠的反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸可以改变指示剂颜色，通常将蓝色的酚酞溶液滴入酸性溶液中，会由蓝色变为红色。
二、碱的定义及性质碱是一类味道苦的化合物，具有以下特点：1. 碱能与酸产生中和反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与硫酸的反应：碱 + 酸→ 盐 + 水2. 碱可以改变指示剂颜色，通常将红色的酚酞溶液滴入碱性溶液中，会由红色变为蓝色。
3. 碱具有碱性导电性，即能导电。
三、酸的常见种类1. 盐酸（HCl）：是一种无色、有刺激性气味的液体，常用于实验室中。
2. 硫酸（H2SO4）：是一种无色透明且具有强酸性的溶液，可腐蚀物质。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种有刺激性气味的液体，常见于食品调味品中。
四、碱的常见种类1. 氢氧化钠（NaOH）：是一种白色固体，具有强碱性，常用于清洁剂和肥皂制作中。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：是一种白色固体，具有强碱性，常被用作建筑材料。
3. 氨水（NH3·H2O）：是一种气味刺激的液体，具有较强碱性，常用于实验室中。
五、常见的酸碱中和反应1. 盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水。
3. 醋酸与氢氧化钠的反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O醋酸与氢氧化钠中和生成乙酸钠和水。
六、常见应用1. 除去污渍：碱性洗涤剂可以有效去除油脂等污渍。
中考化学备考 专题12 常见的酸和碱(含解析)
专题12 常见的酸和碱一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。
作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。
2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。
考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。
3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。
4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。
该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。
☆知识梳理☆一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。
常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。
注意：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。
显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。
例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。
九年级化学酸与碱的知识点
九年级化学酸与碱的知识点酸和碱是我们日常生活中十分常见的化学物质。
无论是摄入食物中的柠檬酸，还是清洁厕所时使用的酸性清洁剂，抑或是我们洗手时使用的碱性肥皂，都是我们熟悉的例子。
那么，什么是酸？什么是碱？它们有什么特性和性质呢？1. 酸的定义和特性酸是一类含有氢离子（H+）的化学物质。
根据酸的定义，酸可以释放出氢离子，它在水中会离解成氢离子和酸根离子。
我们常用的酸有硫酸、盐酸等。
酸通常具有酸味，湿性和腐蚀性。
酸的酸味是我们最为直观感受到的特征。
想象一下当你尝到柠檬酸时，你会感受到酸味刺激了你的舌腔。
酸的湿性和腐蚀性是因为酸能够与许多金属、矿物和有机物反应，产生腐蚀性物质，这就是为什么许多酸都不适合直接接触皮肤的原因。
2. 碱的定义和特性与酸相反，碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质。
与酸的定义类似，碱在水中也会发生离解现象，产生氢氧根离子和阳离子。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱一般有苦味、腐蚀性和具有皂性等特征。
碱的苦味是我们常常感受到的特征。
想象一下当你尝到会苦味的氢氧化钠时，你会感受到类似于苦草的味道。
要注意的是，碱的腐蚀性要远远强于酸，因此在使用碱性物质时要小心。
3. 酸和碱的判别我们可以通过多种方法来判断物质的性质，是酸还是碱。
最常用的方法是使用pH试纸。
pH试纸是一种经过特殊处理，能够改变颜色的纸。
我们将试纸蘸取少量的待测溶液，通过颜色的变化来判断该溶液的酸碱性。
如果试纸变成红色或粉红色，说明是酸性溶液；而如果试纸变成蓝色或绿色，则说明是碱性溶液。
另一种常见的方法是利用蓝色石蕊试剂。
蓝色石蕊试剂是一种可变颜色的指示剂，它在接触到酸性溶液时会变红，而在碱性溶液中会变蓝。
我们可以通过观察颜色的变化来判断溶液的性质。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成一个盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应后会产生盐(硫酸钠)和水。
初三化学中考专题复习 酸和碱
考点二
中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。 3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药 物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变 (2)与碱反应生成 和
。 。 和 和 和 。 。 。
(3)与金属氧化物反应生成 (4)与活泼金属反应生成 (5)与某些盐反应生成
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
A.2006年和2005年降水总体都偏碱性 B．2005年降水的碱性比2006年更强 C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓 D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
(2010·泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是 稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它 们鉴别出来的是( ) A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
(2010·株洲)下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比 较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是( ) 2005年 2006年 4.66 4.80
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
《酸和碱》中考复习ppt课件
前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互
作用产生了_______C__O_2气体 填化学式 ,使蒸出的馒 头疏松多孔，若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸
锅中滴加少许_______
食醋 填名称 ,否则蒸出
的馒头会变涩,颜色发黄，
3 未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果里含有 鞣酸，脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰 化成石灰乳,该变化的化学方程式是 _取_C上_a_O层__+清__H夜__2O,_浸_＝_泡_C_水_a_O果H5至2 6天即，可然除后去把涩它味用，清水稀释,
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系，
1 由于人的胃里有___盐_酸_____,胃液分泌过多会引起胃
病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的
化学原理为 用化学方程式表示
__A_l_O__H__3+_3_H__C_l_=_A_l_C_l_3_+3H2O 2 做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头
易混点：酸溶液和酸性溶液；
碱溶液和碱性溶液；酸碱性和
A2 酚酞
酸碱度
可使用 酸碱性
溶液
pH<7 例如
C1
例如
pH=7
氯化钠
pH计 B4
可使用 酸Байду номын сангаас度
例如
pH>7
D3
2、下列物质敞口放置在空气中,质量增加且有 其它物质生成的是 C
Ａ浓硫酸
Ｂ浓盐酸
Ｃ氢氧化钠固体
Ｄ氯化钠
浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性；
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无 色酚酞试液变红， 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和 水， 3、碱与酸反应生成盐和水， 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐，
中考化学微专题考点详解：专题09 酸和碱(学生版)
专题09 酸和碱几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。
吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：物叫碱石灰），可以干燥H 2、O 2、N 2、NH 3等气体，但不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等酸性气体。
1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。
下列说法正确的是（ ） A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红2.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（ ） A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO 2等气体 C.氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性3.（2022湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂4.（2022湖南常德）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（ ）1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收水分而潮解，且有较强的腐蚀性。
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
九年级酸和碱的知识点
九年级酸和碱的知识点酸和碱是化学中重要的概念，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的基本知识对他们的学习和生活都有着重要的作用。
本文将就九年级酸和碱的知识点进行详细的介绍。
一、酸的性质酸是一种具有酸味的物质，其有以下几个基本性质：1. 酸能与碱反应产生盐和水。
这是酸的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸具有腐蚀性。
酸可以使金属产生气体，并腐蚀有机物和无机物。
例如，我们常见的硫酸可以腐蚀纸、布、皮肤。
3. 酸具有改变指示剂颜色的作用。
例如，酸能够使得蓝色石蕊溶液变红。
4. 酸溶液可以导电。
酸溶液中的酸分子会产生带电离子，因此酸溶液具有电导性。
二、碱的性质碱是一种具有苦味的物质，其有以下几个基本性质：1. 碱能与酸反应产生盐和水。
这是碱的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
2. 碱有强腐蚀性。
例如，氢氧化钠可以腐蚀皮肤，因此在使用碱的时候应当小心。
3. 碱具有改变指示剂颜色的作用。
例如，碱能够使得红色石蕊溶液变蓝。
4. 碱溶液可以导电。
碱溶液中的碱分子会产生带电离子，因此碱溶液具有电导性。
三、酸和碱的强弱酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂的颜色改变来判断，一般来说：1. 酸：强酸溶液呈红色，弱酸溶液呈橙色或黄色。
2. 碱：强碱溶液呈紫色，弱碱溶液呈蓝色或绿色。
四、酸和碱的常见应用酸和碱在日常生活中有着广泛的应用：1. 酸：硫酸用于制造化肥、锂电池等；醋酸用于做调味品；柠檬汁中含有的柠檬酸能够使得食物更加鲜美等。
2. 碱：氢氧化钠用于制造肥皂、洗涤剂等；碳酸氢钠用于烘焙食品等。
五、酸碱中性溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0-14，其中7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
(完整版)初三化学酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 →盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。
中考化学总复习---常见的酸和碱及其通性(3)
人教版2022年中考化学总复习-常见的酸和碱及其通性（3）一.选择题1.下列物质中，不需密封保存的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．大理石D．澄清石灰水2.能使无色酚酞溶液变红的是（）A、氯化钠溶液B、稀醋酸C、蒸馏水D、氢氧化钠溶液3.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A．二氧化碳冰 CO2 B．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2 C．氧化钙石灰石 CaO D．氧气臭氧 O34.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A、熟石灰B、烧碱C、食盐D、大理石5.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（）A、二氧化碳B、食盐水C、烧碱D、熟石灰6.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关7.下列观点错误的是（）A．较长时间放置在空气中的NaOH固体最后变成白色粉末状的物质 B．碱石灰不能用来干燥SO2气体C．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞D．NaOH溶于水使得溶液的温度升高与CaO放入水中溶液的温度升高的原理相同8.如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。
实验操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。
下列描述错误的是（）A．“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体C．A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗D．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟9.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解10.在M+H2SO4（稀）==Fe2(SO4)3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（）。
初三化学酸和碱知识点复习
初三化学酸和碱知识点复习化学学科的进展影响着我们的生活。
初三化学关于酸和碱的学问点有什么呢？下面是学习啦我为大家整理的初三化学酸和碱的学问点复习，希望对大家有所关怀。
初三化学酸和碱学问点复习(一)1、酸的组成氢离子+酸根离子2、碱的组成金属离子+氢氧根离子3、盐的组成金属离子(或铵根离子)+酸根离子4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、使产生的热量快速地扩大，切不行把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
初三化学酸和碱学问点复习(二)常见的酸1、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。
2、常见的酸有：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH.4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可以看到有白雾，这是因为盐酸有挥发性，质量会削减，溶质的质量分数会削减。
(挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸汽中，从而形成的盐酸小液滴)。
5、人的胃液中有少量盐酸。
6、在稀释浓硫酸时，确定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。
切不行将水注入浓硫酸中。
假如不留神将浓硫酸沾到皮肤上，应马上用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
7、浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽质量增加，溶质的质量分数会削减。
所以可用来作某些气体的枯燥剂。
如O2、CO2 初三化学酸和碱学问点复习(三)1、碱的化学性质：①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都能使紫色石蕊溶液色，使无色酚酞溶液色。
②碱能与某些非金属氧化物反应，生成H。
检验CO2用澄清石灰水，化学方程式：NaOH能与CO2、SO3等反应，化学方程式：、2、Ca(OH)2粘土、沙子混合，可用来做，是因为。
3、NaOH固体在空气中不仅吸收还能与所以NaOH必需密封保存。
4、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液能导电，缘由是：溶液中存在能自由移动的离子。
九年级化学酸碱知识点梳理
九年级化学酸碱知识点梳理
1.酸和碱的定义
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）等。
碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等。
2.酸碱中的物质性质
酸味酸性物质可以反应和中和碱。
碱味苦碱性物质可以中和酸。
酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3.pH值和酸碱强度
pH值用于表示物质的酸碱性，范围从0到14.数值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
酸和碱的强度可以通过它们在水中的离解程度来确定。
酸碱强度与其在溶液中的离解产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度有关。
4.酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种能够根据物质的酸碱性变化而改变颜色的化合物。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞等。
5.酸碱中的常见应用
酸和碱在日常生活中有很多应用。
例如，酸可用于清洁污垢和腐蚀金属，碱可用于去除倒地、清洁厨房等。
以上是九年级化学中关于酸碱的基础知识点梳理，希望能够帮助到你！。
中考 化学酸和碱-酸碱盐的基本概念
C. H+、K+、CO32D. Cu2+、OH－、CO32-
【例2】(08北京101)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠 (Na2S2O3)属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【例4】下列物质属于盐的是( ) A. H2SO4 B. Ca(OH)2
聚四氟乙烯： 特氟龙，是当今世界上最耐腐蚀的材料之一，在王水中煮沸也 不起变化，广泛应用与各种需要抗酸碱和有机溶剂的场合。
2
【例1】(学而思题库)下列各组离子属于酸的电离产物的是( )
A．Na +、HCO3－ B．OH－、Ba2+
C．H+、NO3－ D．H+、SO42－、Na+
【例3】下列各组离子属于碱的电离产物的是( )
C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
E. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减 小
F. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中
3
“坏水” 吸水性：
脱水性：
强氧化性 HBr、HI、H2S
干燥剂 (物性) 炭化 (化性)
CO2(H2O)
NH3 C、H、O
ห้องสมุดไป่ตู้
短进长出
1
浓硫酸稀释： (引酸入水)
将产生浓的H2热SO量4沿迅烧速杯散壁失缓。缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使
1.切不可将水倒入酸中 注：
2.如3%果-不5%慎的将N浓aHHC2SOO3溶4溅液到手上，应立即用大量水进行冲洗，然后涂上
酸和碱-酸碱盐的基本概念
初三化学酸和碱考点复习
初三化学酸和碱考点复习考点1 罕见酸的主要性质和用途，看法酸的腐蚀性。
1、盐酸的性质和用途。
(1)纯真的浓盐酸是无色液体、有抚慰性气息、翻开瓶盖后在瓶口发生白雾有挥发性。
常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。
有腐蚀性。
(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟生动金属反响，通常生成盐和氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2盐酸能跟某些金属氧化物反响，生成盐和水。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2O盐酸能跟碱反生成盐和水。
NaOH+HCl==NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2OCa (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 盐酸能跟某些盐反响，生成酸和新的盐。
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3(3)人的胃液里含有盐酸;用于给金属除锈。
2、硫酸的性质和用途。
(1)浓硫酸是无色、稀薄油状液体，不易挥发。
溶于水时放出少量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 。
有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸冷静容器壁渐渐地倒入水中，同时用玻璃棒不时的搅拌，使热量尽快的流失。
(3)用于金属除锈以及实验室中作为枯燥气体的枯燥剂。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al2(SO4)3 +6H2OCa (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3、酸类物质具有一些相似的化学性质是由于它们溶于水后发生的阳离子全部都是氢离子。
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3〃(2014·常德)向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下 图曲线中描述正确的是( D)
【解析】向含有稀盐酸和氯化铜的 混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢 氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠 和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧 化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜 沉淀和氯化钠。据此判断以上图像 中，D符合题意。
5〃(2013·宜宾)已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学 在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH 固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题： 溶解 过滤 _ (1)上述实验操作的名称分别为：操作①____ ，操作④___ 。 已 填“已”或“未”)变质。 (2)根据上述实验，可以确定该固体____( (3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是_____ 。 除尽溶液中的碳酸钠 碳酸钠 (4)若测得E的pH＝7，则A的成分 __ __，若测得E的pH＞7，则A的成分__ 碳酸钠和氢氧化钠 __ 。
【解析】NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应生成 碳酸钠，为探究固体中是否还含有 NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性， 故要先排除碳酸钠的干扰。 (1)①是将固体加水变成溶液 ， 故操作是溶 解；④是将难溶性的固体和液体分离 ，故操作是过滤； (2)②中滴加稀 盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，因此可以判断有 碳酸钠的存在， 所以氢氧化钠固体已经发生变质； (3) 为探究固体中是 否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰 ；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液 目的是除尽溶液中的碳酸钠； (4)因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙 沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH＝7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧 化钠完全变质成碳酸钠；若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化 钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠。
D〃将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
酸和碱的性质
酸的含义：电离时生成的阳离子全部是__ __离子的化合物。 氢 碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 __ __离子的化合物。 酸的通性：①与酸碱指示剂反应；②与某些活泼金属反应生成盐和氢气； ③与碱反应生成盐和水；④与某些金属氧化物反应生成盐和水；⑤与某些 盐反应生成新盐和新酸。 碱的通性：①与酸碱指示剂反应；②与酸反应生成盐和水；③与某些非金 属氧化物反应生成盐和水；④可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新 碱。
6〃(2013·本溪)某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
2NaOH (1)B实验中发生反应的化学方程式为____ 。 ＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4_ (2)A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁 净的烧杯中(如上图所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们 将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。 【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4: 小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH； 小英猜想：滤液中的溶质是 Na2SO4、CuSO4、H2SO4； 你的猜想：滤液中的溶质还可能是__Na2SO4__。 【讨论】你认为__ __的猜想一定不合理。如果滤液为无色，还可排除 小英 小明 ____的猜想，理由是____ 。 溶液中含有硫酸铜 ，溶液显蓝色 【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案。 实验步骤 取少量滤液于试管中， 滴入__酚酞溶液__ 预期的实验现象 __无色溶液变红色__ 实验结论 小光的猜想 正确
1〃(2014·丽水)衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。 要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(A ) A〃白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精 2〃(2014·沈阳)区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是( B ) A〃稀盐酸 B．酚酞试液 C〃氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液 3〃(2013·镇江)下列推理正确的是(B ) A〃向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性 B〃酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨 C〃在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D〃酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
7.(2013·贵阳)某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究 ，请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。 结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢 慢滴加盐酸，溶液由____ 红 色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的 化学方程式为____ 。 2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Ca(OH) 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续 探究。 【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？ 【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三： 有CaCl2和HCl。 【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验 。
酸的个性： 氯化氢 挥发性 1〃纯净的浓盐酸是__ __的水溶液(是混合物)；浓盐酸由于具有__ __ 减小 减小 ，敞口放置溶液质量会____，溶质的质量分数会__ __，瓶口的白雾是 盐酸的小液滴 挥发出来的氯化氢气体与跟空气中的水蒸气结合形成的____ 。 吸水性 2〃浓硫酸由于具有__ __，可用作干燥剂，浓硫酸敞口放置溶液质量 减小 腐蚀性 会__ __，溶质的质量分数会__ __。浓硫酸具有很强的__ __，若实验时 增加 不小心溅到皮肤上，应先立即用干布拭去，后用小苏打溶液冲洗，再用 脱水性 大量水冲洗，严重的应立即送往医院。浓硫酸有很强的__ __，能使蔗 糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物 ，被脱水后生成黑色的炭 (碳 化)。 水 中，同时用玻 3〃稀释浓硫酸时，必须将 浓硫酸 __ __缓缓地沿器壁注入____ 璃棒不断搅拌，以使溶解时放出的大量的热及时地扩散。口诀是“酸入 水，沿器壁，慢慢倒，加搅拌。”
3〃(2014·漳州)图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“—”连接 的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是( B) A．甲可以为盐 B〃乙只能是氧化物或酸 C〃丙只能是金属单质、盐或碱 D〃其中一个反应能同时生成两种沉淀
中和反应
含义：__酸__与__碱__作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 注意： (1) 中和反应一定是复分解反应 ， 但复分解反应不一定是中 和反应。(2)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应，不一定 是中和反应。 中和反应的应用：调节溶液酸碱性、改良土壤的酸碱性、调节人体 酸碱平衡、处理工厂废水。
酸和碱
一、了解物质的酸碱性和酸碱度 二、掌握并能探索酸和碱的性质 三、理解中和反应
物质的酸碱性和酸碱度
红 色， 无色酚酞试液遇酸 1 〃 紫色石蕊试液遇酸性溶液变 ____ 蓝 色，无色酚酞 性溶液不变色。紫色石蕊试液遇碱性溶液变____ 试液遇碱性溶液变____ 红 色。 2〃溶液的酸碱度用pH值来表示，pH＝7时显中性，pH<7时 强 ，pH>7 显酸性，pH>7时显碱性。pH<7时pH越小，酸性越____ 时pH越大，碱性越____ 强 。 3〃使用pH试纸时，应用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液 ，滴 在pH试纸上，然后与试纸的标准比色卡对比，判断pH值。 注意：(1)能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色的 溶液呈碱性，但不一定是碱溶液。例如：Na2CO3溶液显碱性， 但Na2CO3不是碱而是盐。 (2)使用pH试纸时， 试纸不可直接伸入待测液；试纸不可事 先用水润湿。
【实验结论】丙认为猜想三正确。 【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 方案 1。 中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉 ___ 淀说明溶液中有Cl－，不能观察到的现 象为____ 。 先有气体产生 ，后有白色沉淀生成
2〃(2014·重庆)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论 正确的是( D ) A〃用pH试纸直接蘸取待测溶液 B〃先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度 C〃用pH试纸测得石灰水的pH＝5 D〃用pH试纸测得盐酸的pH＝1
【解析】A.将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，应用玻璃棒蘸 取溶液测试pH，故A错误； B．用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓 度，测量数据不准确，故B错误；C.石灰水为碱溶液，常温下pH＞7， 故C错误； D．盐酸显酸性，pH值＜7，故D正确。
4〃(2014·郴州)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网 络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其 溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。 (1)按物质分类，C属于____( 酸 填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 CO2。 (2)写出A、B的化学式：A._ _ _ ；B.____ CuSO 4_ (3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式： HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)_ ___ 。 (4)NaOH与A反应的实验现象是有蓝色沉淀生成 ____。 【解析】由碱能与非金属氧化物、酸、盐反应，A、B、C分别表示不同类别 的化合物。已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用 于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸。C为酸，盐酸能与 氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl＋ NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)。NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀 和硫酸钠溶液，能观察到有蓝色沉淀生成。
4〃(2014·齐齐哈尔)有关酸碱盐的说法错误的是(B ) A〃工业上常用稀硫酸除铁锈 B〃水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C〃炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D〃碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 5〃(2014·大庆)“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下 类推结果，其中错误的是( D ) ①酸碱中和反应生成盐和水 ， 所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属 铝与盐酸反应生成 AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和H2 ④ 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且 质量减轻 A〃① B．①③ C．①②④ D．全部