洛阳市2012-2013学年高二上学期期中考试化学试卷(word版)
【学期】河南省洛阳市学年高二上学期期中考试化学Word版含答案
【关键字】学期洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡上交。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. A1C13B.Na2CO3C.NaClD. K2S04在25℃101 kPa下，0.2 molC2H2完全燃烧生成CO2和H20(1)时放出259.92kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) △H=+259.92 kJ/molB. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) △H=-259. 92 kJ/molC. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H=+2599.2 kJ/molD. 2C2H2 (g)+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol2.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A.X、Y、Z的浓度不再发生变化B.X、Y、Z的浓度都相等C.气体总质量保持不变D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:24.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-C.Na+、Cu2+、C O32-、Br-D.Na+、K+、C1-、HCO3-5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag++ HC1＝AgCl↓+ H+B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+＝H20C.向固体BaCOa中滴加稀硝酸:BaC03+2H+＝Ba2++ H2O+CO2↑D.相同物质的量浓度的A1C13溶液与NaOH溶液等体积混合:A13++40H-＝—A102-+2H206. 2S02(g)+02(g) 2S03(g)是制备硫酸的重要反应。
洛阳市2012
洛阳市2012——2013学年高三年级期中考试化学试卷（A）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
学生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答案区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷上交。
可能用到相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Ar－40 Na－23 Mg－24 Mn－55Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7——氧化剂3．下列叙述正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1molNaOH的质量是40 g／molC．1gH2和1g N2所含分子数相等D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g4．火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的元素是A．N B．N和S C．N和C D．C5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性SO－B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有24C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca （OH ）2制备NH 37．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．1 mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB ．28 g 氮气与40 g 氩气所含的原子数目都是N A 个C ．2．3 g 钠由原子变成离子,失去的电子数为0．1N AD ．18 g 重水（D 2O ）所含的电子数为10N A8．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是A ．Cu 2＋、K ＋、24SO －、3NO -B ．4NH ＋、Ba 2＋、Cl －、3HCO －C ． Fe 3＋、Na ＋、3NO -、SCN －D ． K ＋、Na ＋、I －、3NO -9．下列反应的离子方程式正确的是A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OC ．用氨水吸收过量二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2＝24NH ＋＋23SO －＋H 2OD ．硝酸铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al 3＋＋3OH －＝Al （OH ）3↓10．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 311．在密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16．5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是 A ．36％ B ．54．5％ C ．40％ D ．33．3％12．配制一定物质的壁浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A ．容量瓶事先未烘干 B ．空盘时天平指针向标尺右边偏转C ．定容时观察液面仰视D ．溶解后立即转移到容量瓶进行定容13．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，巳知V B ＝2V C ，且V A ＝V B ＋V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为 A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋414．某课外实验小组设计的下列实验合理的是15．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径①Fe H2Cu②CuO CuSO4Cu若用这两种方法制得等质量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是A．消耗氧化铜的质量相同B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量相同16．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a mol／L和b mol／L，则a与b的关系为A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本题包括5道小题，共52分）17．（6分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3 g～0．5 g。
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7、6 中国的自然资源 “自然资源”知识结构 分布特点 解决时空分布不均的途径 水能开发重点项目及分布 海洋资源 生物资源——渔场与鱼汛 化学资源——主要盐场 海洋与可持续发展 土地资源 主要类型及分布 矿产资源 合理利用与保护土地资源 能源矿产 金属矿产 合理开发与保护 我国近海 水资源 一 、水资源与水能资源 1、水资源分布特点 L1、读下图，我国水资源在空间分布上有何特点？ -----南多北少，西北干旱，华北紧张 -----夏秋季多，冬春季少，年变率大2、解决水资源时空分布不平衡的途径 ⑴跨流域调水，抽多 补少 L2、读右图，思考： 1、我国目前的引水工 程主要分布于何地区？ 为什么？ 主要分布华北地区。
因 为华北地区经济发达， 对水资源的需求量远大 于实际的径流量，缺水 十分严重。
2、“南水北调”的三条路线各是如何分布的？ 东线：从长江下游扬州附近取水，基本沿大运河北上，过黄河后顺 流直达天津 中线：从三峡水库取水至汉江上的丹江口水库，沿豫西山地和太行 山的东麓顺流直达北京 西线：从上游金沙江及支流雅砻江取水至黄河上游 南水北调东线工程简介东线工程是在江苏省江水北调工程 现状（抽取长江水400m3／s）基础上扩 大规模和向北延伸。
从长江下游扬州附 近抽引长江水，利用京杭大运河及与其 平行的河道为输水主干线和分干线逐级提水北送，并连通作为调蓄水库的洪泽 湖、骆马湖、南四湖、东平湖，在位山 附近通过隧洞穿过黄河后可以自流到天津 。
输水主干线长1150km，其中黄河以南660km；黄河以北490km。
输水渠 道的90％可利用现有河道和湖泊。
东线工程全线最高处东平湖的蓄水 位高于长江水位约 40m；黄河以南需建设13个梯级75座泵站，总扬程65m。
抽水泵站大部分又可结合当地骨干排水河道排涝。
东线工 程除调水北送任务外，兼有航运、防洪、除涝等综合效益 由于东线工程输水河道所处位置地势较低，受高程限 制，主要供水目标为黄淮海平原东部和山东半岛，解决苏 北、鲁东和冀东南农业以及津浦铁路沿线和山东半岛的城 市缺水，并可作为天津市的补充水源。
河南省洛阳市高二第一学期期中考试化学试题
19．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
D．加入催化剂有利于氨的合成
2．化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是
A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
3．常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
5．图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是
A． B．
C． D．
6．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
A．相同B．中和HCl的多
C．中和CH3COOH的多D．无法比较
4．已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）
A．4v（NH3）= 5v（O2）B．6v（O2）= 5v（H2O）
C．4v（NH3）= 6v（H2O）D．5v（O2）= 4v（NO）
A． 时，M的转化率为80%
B． ，用M表示的平均反应速率为
C． 时，M的物质的量浓度为
D． 后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小
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第一部分·专题一 基本概念 第一部分·专题一 基本概念 第一部分·专题一 基本概念 西双版纳在哪里？ 读P57图7.10，思考： (一)位置：西双版纳位于我国西南边陲 省境内， 地处 最南端，南部和、 两个国家接壤，还以 _ 河与泰国、越南等水路相连。
云南 横断山脉 缅甸 老挝 澜沧江—湄公热带季风气候 气候特征： 全年高温，分旱雨两季。
(二)气候：从纬度看，西双版纳位于北回归线以 ，处于____带，属于_______地区。
南 热 湿润 北回归线沙漠带上的绿洲 撒哈拉沙漠 沙特北回归线附近的荒漠景观 墨西哥北回归线附近景观 思 考 西双版纳临近北回归线，为什么却没有像世界其他地方一样，出现热带沙漠景观呢？海陆因素! 1.读“西双版纳地区图”，回答： （1）与云南省陆上相邻的国家：A_______，B______，其中 内陆国是____。
（2）省区名称： E_______ F______ H_______ （3）河流②是________，到了 东南亚称为③_______河，该河 与C_______和D_______水路相连。
（4）省会城市：①________（5）铁路：⑥__________⑦_________ 乘火车去广州经过的铁路应是_____(填数字)； 乘火车去去西安应经过____(填数字代号)。
2．读“西双版纳景洪市气候示意图”，回答： （1）景洪最低月均温出现在 月，是 ℃， 景洪市最高月均温出现在_ 月，是__ ℃。
景洪市 月降水少？ 月降水多？ （2）由该图可知：西双版纳地区形成 了 气候类型，气候特点是： _________________ 。
（3）西双版纳临近北回归线，却没有像世界上其他地方一样出现热带沙漠景观，原因是_________因素的影响。
（4）试分析傣家竹楼与自然环境的关系 ？_______________________________ 试分析当地居民爱吃竹筒饭与自然环境的关系 ？_______________________________ 丰富的旅游资源 热带动植物景观 边境和出境游 别具特色的少数民族文化 (三)植被： 西双版纳是除______省之外，我国原始热带雨林保存最为完整的地方。
河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷
河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 不属于大气污染物的是（）A . N2B . NOC . NO2D . SO22. （2分） (2018高一下·上海期中) 将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L 盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线是（）A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段4. （2分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0. 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂5. （2分）下列属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 蔗糖C . 干冰D . 碳酸6. （2分） (2019高三上·衡水期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B . =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-7. （2分）室温下，下列说法不正确的是（）A . 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH=7，则V(氨水)>V(盐酸)B . pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3C . 含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c(CN-)>c(Na+)D . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)8. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同9. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2020·来宾模拟) 下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上·江西期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:。
河南省洛阳市高二上学期期末考试化学(A卷)试题(WORD版)
洛阳市2013―2014学年高中二年级期末考试化学试卷（A）命题人：谢铁林赵景坡本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共8页，共100分，考试时间90分钟。
命题人：谢铁林（洛阳市教育局中小学教研室化学教研员）赵景坡（洛阳市第四十六中学）第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水3. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5.50 mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞5．水的电离过程为：H 2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K w(25 ℃)=1.0×10-14，K w(35 ℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，K w增大D．水的电离为吸热过程6.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．SO 2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0B．C(s)+CO 2(g) 2CO(g) ΔH＞0C．4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0D．H 2S(g) H2(g)+S(s) ΔH＞08. 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I 2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol（2）I 2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定9. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确．．．的是A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④10．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－12．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A ．CuSO 4B ．Na 2SO 4C ．CuCl 2D ．NaCl 13．反应CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g) ΔH ＜0，在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)=c 1(NO 2)=1.0 mol·L -1，其平衡常数为K 1。
洛阳市2012-2013学年第一学期期末考试高二化学试卷(word版)
洛阳市2012-2013学年第一学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量Ag-108 Cu-64一、选择题（共10道小题，每题只有一个选项，每题2分，共20分）1、下列说法不正确．．．的是（）A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化C、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行2、已知在K 2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72−（橙色）+H2O2CrO42−（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A、氨水B、硫酸C、NaOHD、水3、下列物质中属于强电解质的是（）A、H2OB、H2SO3C、铜D、NH4Cl4、0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是（）A、溶液的pH增大B、CH3COOH的电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c（OH-）减少5、下列溶液一定呈中性的是（）A、pH=7的溶液B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液C、由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液D、滴入甲基橙指示剂显橙色的溶液6、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（）A、c(H＋)/c(OH－)增大B、c(H＋)减小C、水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D、c(OH－)增大7、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A、HS－＋H＋=== H 2SB、HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–C、 NH 4+＋H2O NH3·H2O＋H+D、Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO8、下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）A、加热氯化铁溶液的颜色变深B、CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C、0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/LD、NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好9、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为010、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A、原电池中失去电子的电极为阴极B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电二、选择题（共10道小题，每题只有一个选项，每题3分，共30分）11、一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A、平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B、平衡时．其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C、平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变12、氢氰酸（HCN）的下列性质中，不可以．．．证明它是弱电解质的是（）A、常温下，0.01 mol/L氢氰酸溶液的pH大于2B、HCN溶液用水稀释后，氢离子浓度下降C、NaCN溶液呈碱性D、相同条件下，0.01 mol/L氢氰酸溶液的导电性比0.01 mol/L 氯化氢溶液的差13、25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确．．．的是（）弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A、溶液酸性从大到小顺序为CH3COOH、H2CO3、HCNB、碳酸电离方程式为H 2CO3 2H+ + CO32–C、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的HCN 溶液中，后者浓度大D、温度相同时，相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性，后者强14、关于PH的测定，下列说法正确的是（）A、pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B、用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C、利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD、pH计是精确测定溶液pH的仪器15、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是（）①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH：①＞②＞④＞③C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)D、V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则V a : V b = 11 : 916、已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
河南洛阳市2012—2013学年度高三年级统一考试 化学
河南洛阳市2019学年度高三年级统一考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3．非选择题用0．5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷上交。
可能用到相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的有A．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量2．下列有关13153I的叙述中错误．．的是A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数3．实验室现有三种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3．1～4．4 石蕊：5．0～8．0 酚酞：8．2～10．0用0．100 0 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NH3·H2O 溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
河南省洛阳市2013届高三上学期期中考试化学试题(扫描版).pdf
化学·答案 1.B2.A3.B4.B5.C6.B7.D8.C9.D10.D 11.C12.C13.C14.D15.D16.B 17.【答案】 （1）8（1分） （2）四 Ⅷ（共1分） （3）C、D（2分） 向硫化钠溶液（或氢硫酸）中滴加氯水，溶液变浑浊（2分） （4）NaCl、MgS（2分） （5）①CaO2或CaC2（1分） ②Ca(OH)2或Ca(NO3)2或CaSO4等（1分） 18.【答案】 （1）猜想1不正确，氯气能氧化氯化亚铁（2分）；猜想2不正确，铁离子能氧化碘离子（2分） （2）D（2分） （3）取少量乙溶于水，加入少量铜粉，若铜粉溶解（溶液变蓝色），则猜想2正确，否则不正确（或其他合理答案 ，如取少量乙溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则猜想2正确，否则不正确）（2分） （4）2FeBr3·FeBr2（2分） 19.【答案】 （1）Na2SO3（或NaHSO3）（2分） （2）S2-＋2H＋H2S↑（或HS-＋H＋H2S↑）（2分） （3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NaH中任意2种（2分） （4）亚硫酸钠（Na2SO3）和亚硫酸氢钠(NaHSO3) （2分） （5）SO2+2H2O-2e-SO+4H+（2分） 20.【答案】 （1）溶液紫色褪去，并有气体生成（2分） 反应从开始至溶液颜色褪去所需要的时间（1分） （2）探究Mn2+对该反应的催化作用（2分） <（2分） （3）一般情况下，其他条件不变时，反应物浓度越大，反应越快（2分） （4）产物中Mn2+对该反应有催化作用（或产物Mn2+作该反应的催化剂）（2分） 21.【答案】 （1）2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑（2分） （2）图1（2分） （3）合金的质量（2分） （4）b.水面没过漏斗颈 （1分） c.倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡）（1分） （5）能（1分） 30.8%（2分） ： ：
河南省洛阳市09-10学年高二上学期期中考试(化学)
洛阳市2OO9——2O1O 学年第一学期期中考试高二化学试卷1．时限：90分钟2．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 K ：39 Cu ：64 S ：32 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共40分) 1．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是 A ．加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率 B ．硫酸铝溶液不能放在铁质容器中 C ．用热的纯碱溶液去除油污D ．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味 2．下列说法不正确．．．的是 A ．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大D ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A ．K sp (AB 2)小于K sp (CD)，则AB 2的溶解度一定小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的．K sp 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 5．在一定温度下可逆反应()()()22H g +I g 2HI g 达到平衡的标志是A ．有1 mol H —H 键断裂，同时有1 mol I —I 键形成B ．容器内压强不再随时间而变化C ．单位时间内反应掉n mol I 2同时生成2n mol HID ．H 2、I 2、HI 的浓度之比为1：1：26．在相同温度、不同压强(12p p <)下，可逆反应()()()2X g 2Y g +Z g 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是7．在下列实验方法中，不能．．证明醋酸是弱酸的是 A ．25℃寸，醋酸钠溶液呈碱性B ．25℃时，0.1 mol ／L 的醋酸的pH 约为3C ．25℃，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D ．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多 8．下列各组热化学方程式程中，H ∆的绝对值．．．前者大于后者的是 ①()()()221C s +O g =CO g ;ΔH ()()()22C s +1/2O g =CO g +ΔH ②()()()223S s +O g =SO g ;ΔH ()()()224S g +O g =SO g ;ΔH ③()()()2225H g +1/2O g =H O l ;ΔH ()()()22262H g +O g =2H O l ;ΔH A ．①B ．②C ．②③D ．①②③9．在平衡体系()()2+2Ca OH s Ca +2OH -中，能使()2+c Ca 减小，而使()c OH -增大的是A ．加入少量MgCl 2固体B ．加入少量Na 2CO 3固体C ．加入少量KCl 固体D ．加入少量Ca(OH)2固体10．某化学反应其ΔH=122kJ/mol, ΔS=231J/(mol K)-⋅，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行 11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液：+23+4Na Cl SO Fe --、、、 B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：2+2+3Fe Mg NO Cl --、、、C ．()+121c H =10mol L --⋅的溶液：+2+K Ba Cl Br --、、、D ．碳酸氢钠溶液：+2+4K SO Cl H --、、、12．在一密闭容器中，反应()()aA g bB g 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%则 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数减小了 D ．a>b13．用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14．已知在450℃时，反应()()()22H g +I g 2HI g 的K 为50，由此推断出在450℃时，反应()()()222HI g H g +I g 的化学平衡常数为A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定 15．下列叙述正确的是A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH=3的醋酸溶液。
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洛阳市2012-2013学年第一学期期中考试高二化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题只有．．一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电动汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④2.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并用已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水3.下列说法不正确的是( )A.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.放热反应不需加热即可发生D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.可逆反应达到化学平衡的标志是( )A.反应物和生成物速率之比等于反应方程式的系数比B.正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变C.反应停止了，正逆反应速率为零D.正逆反应不断进行，反应物浓度等于生成物浓度5.在H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应中，经过一段时间后，HI的浓度增加了0.6 mol/L，此时间内用H2表示的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1，则此段时间值是（）A.1 sB.2 sC.0.44 sD.1.33 s6.能正确表示H2的燃烧热的是（）A.H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）；△H = －241.8 kJ/molB.H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（l）；△H = －285.8 kJ/molC.2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（g）；△H = －483.6 kJ/molD.2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）；△H = －571.6 kJ/mol7.右图为某化学反应速率-时间图。
在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A.2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH＜0B.4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(s)；ΔH＜0C.A（g)+B(s) 2C(g)；ΔH < 0D.A(s)+B(g) C(g)+D(g)；ΔH＞08.对于化学反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，分别用NH3、O2、NO、H2O表示该反应的速率，速率之比正确的是( )A.4:5:4:6B.1:1:1:1C.6:4:5:4D.4:4:5:69.一定条件下，在某一密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
下列有关该反应的说法中正确的是( )A.降低温度可以加快反应速率B.使用催化剂可以提高NH3的产量C.达到平衡时，N2能完全转变成NH3D.增大压强，可加快反应速率10.下列条件改变后，一定能影响化学平衡的是( )A.浓度B.压强C.温度D.催化剂11.已知下列热化学方程式H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）；△H1 = －241.8 kJ/molH2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（l）；△H2 = －285.8 kJ/mol由此可知H2O(g) = H2O(l) ΔH3，则ΔH3等于( )A.+44 kJ/molB.-44 kJ/molC.+527.6 kJ/molD.-527.6 kJ/mol12.下列关于化学平衡常数说法正确的是( )A.K受温度影响，也受反应物或生成物浓度变化的影响B.K>105时，一般认为该反应进行得基本完全了C.K值只受温度的影响，随温度的升高而增大D.K值只受温度的影响，随温度的升高而减小13.某温度下，一容积可变容器中，反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量均减少1 mol，平衡移动的方向( )A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断14.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH > 0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是( )A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0-5 min内， v(H2)＝0.1 mol·L-1·min-1C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化15.容积不变的密闭容器中，对于可逆反应A(g)＋B(s)2C(g) ，不能判断达到化学平衡状态的是（）A.体系压强不变B.单位时间消耗n mol A，同时生成2n mol CC.A的转化率不变D.容器内气体密度不变16.把锌片投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度；②锌片的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度；⑤溶液中加入少量CuSO4。
对反应速率有影响的是( )A．①② B．③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤二、填空题（本题共3小题，共26分）17.（8分）（1）从能量的角度看，断开化学键要_________（填“吸收”或“放出”，下同）能量；所有的燃烧反应都要_________能量。
（2）已知拆开1 mol H--H键、1 mol I--I、1 mol H--I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ．则由H2(g)和I2(g)反应生成2 molHI(g)需要 _____________（填“吸收”或“放出”） ____________kJ的热量。
18．(12分)右图是常温常压时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
（1）请写出该反应的热化学方程式_________________________________________（2）由a曲线变为b曲线需要改变的条件是___________，改变上述条件，对反应热是否有影响？_________（3）在工业上，合成NH3的反应条件是A.500℃左右.B.增加压强。
C.加入催化剂。
D.不断将氨气液化分离出去；不利于提高NH3产率的措施是________；请解释原因（要求答出两条原因）①________________________________________________________；② ______________________________________________________。
（6分）化学反应2A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH < 0，A的浓度在10 min内由10 mol/L变为5 mol/L，19．则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为_______________mol·L-1·min-1；升高温度时，化学反应速率将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。
三、实验题（本题共1小题，共14分）20．（14分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
实验药品：2.0 mol／L盐酸、4.0 mol／L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol／L硫酸，质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:请回答：(])反应1一15 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是__________________________________________________________________________________(2) 以上探究“铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异”，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设(写出2种可能)：假设一：_______________________________________________________________________；假设二：_______________________________________________________________________。
（Ⅱ）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。
请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0 ml、铝为9.0 g过量）：四、计算题（本题共1小题，共12分）21．（12分）温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：（1）请计算50 s至150 s之间，250 s至350 s之间的平均化学反应速率分别为______________、 _____________________（用PCl3来表示）（2）该反应的化学平衡常数K = _____________；平衡时PCl5的转化率为_____________。
（3）已知在保持其他条件不变时，温度升高化学平衡常数增大，则降低温度反应向________ 方向进行。
（4）相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，化学平衡将___。
A.正向移动B.逆向移动C.不移动洛阳市2012-2013学年第一学期期中考试高二化学试卷参考答案二、填空题（本题共3小题，共26分）17.(每空2分，共8分)（1）吸收放出（2）放出 1118. (每空2分，共12分)（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92 kJ/mol(2)加催化剂无影响（3）A①在该温度下，催化剂的活性最大②温度过低，反应速率很小，需要很长时间才能达到平衡状态19. (每空2分，共6分) 0.5 增大等于三、实验题（本题共1小题，共14分）20.（Ⅰ中2个小题，每空2分；Ⅱ中1个小题，每空1分；共14分）Ⅰ（每空2分，共6分）(1) 反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快(2)假设一：Cl-能够促进金属铝与H+反应假设二：SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等。
Ⅱ（每空1分；共8分）四、计算题（本题共1小题，共12分）21.（每空2分，共12分）（1）0.00015 mol·L-1·s-10 mol·L-1·s-1（2）0.025 20%（3）逆反应方向（4）A。