河北省2021年高二上学期第一次月考化学试卷D卷

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高二上学期第一次月考化学试题原卷版

A.气态氢化物的稳定性：G＞F
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有5个原子核
C.每个中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量

2021年高二(上)第一次月考化学试卷(选修)含解析

2021年高二（上）第一次月考化学试卷（选修）含解析一、选择题（每题只有一个正确答案，请将答案填在题后表格中4分×12）1．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（）A．四个共价单键B．一个双键，一个叁键一个单键，一个叁键C．两个单键，一个双键D．2．（4分）（xx•天津校级模拟）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．C H2=CH﹣CN B．C H2=CH﹣CH=CH2C．D．3．（4分）（xx春•兰州校级期中）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是（）A．分子中碳、氢原子个数比为2：1B．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3C．有机物中必定含氧D．无法判断有机物中是否含有氧元素4．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）已知某有机物分子式为C7H8O，下列结构简式不可能的是（）A．B．C．D．5．（4分）（xx秋•景洪市期末）分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）当有机物分子中的一个碳原子所连接的四个原子或原子团均不相同时，此碳原子为“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如．下列化合物中存在对映异构体的是（）A．C2H5CH=CHCH（CH3）﹣CH=CHC2H5B．C．甲酸D．C6H5CH（CH3）OCH37．（4分）（xx•浙江学业考试）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH38．（4分）（xx秋•榆林期末）有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷9．（4分）（xx春•鞍山期末）下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，4，4﹣三甲基己烷C．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯D．1，2，4﹣三甲基﹣1﹣丁醇10．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列各组物质中，属于醇类但不是同系物的是（）A．C H3OH和CH3CH2CH2OH B．C H3COOH和C6H5CH2OHC．C H3CH2OH和CH2=CHCH2OH D．C6H5OH和C6H5CH2OH11．（4分）（xx秋•沭阳县校级期中）无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应12．（4分）（xx秋•江阴市期中）下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是（）A．B．C．D．二、填空题13．（15分）（xx春•泉州校级期中）下列各组物质：①O2和O3；②淀粉和纤维素；③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；⑤乙烷和丁烷；⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5；⑧和；⑨和．互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是．14．（24分）（xx秋•沭阳县校级月考）（1）根据下列有机物的结构简式写出其键线式：CH3CH2CH2CH3（2）写出下列物质的分子式：（3）写出下列有机物的结构简式2，2，3，3﹣四甲基戊烷3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（4）用系统命名法给下列有机物命名：．15．（6分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列物质属于烃的是；属于有机物的是．①H2S；②C2H2；③CH3Cl；④C2H5OH；⑤CH4；⑥H2；⑦金刚石；⑧CH3COOH；⑨CO2；⑩C2H4．16．（7分）（xx秋•沭阳县校级月考）经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的实验式和分子式．xx学年江苏省宿迁市沐阳县建陵中学高二（上）第一次月考化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，请将答案填在题后表格中4分×12）1．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（）A．四个共价单键B．一个双键，一个叁键C．两个单键，一个双键D．一个单键，一个叁键考点：有机化合物中碳的成键特征．分析：在有机化合物中，一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4，即达到了成键饱和状态，据此回答．解答：解：A、一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4，可以是四个共价单键，故A不选；B、一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4，但是形成一个双键，一个叁键，则成键数目是5，不可能，故B选；C、一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4，可以是两个单键，一个双键，故C不选；D、一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4，可以是一个单键，一个叁键，故D不选．故选B．点评：本题考查学生有机物中碳原子的数目和方式，注意一个碳原子与其他原子形成的化学键总数为4，即达到了成键饱和状态，难度不大．2．（4分）（xx•天津校级模拟）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．C H2=CH﹣CN B．C H2=CH﹣CH=CH2C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：压轴题；有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．解答：解：A、CH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被﹣CN取代，不改变原来的平面结构，﹣C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，故A错误；B、CH2=CH﹣CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故B错误；C、苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；D、该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1，3﹣二丁烯2﹣丁基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故D正确；故选D．点评：本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．3．（4分）（xx春•兰州校级期中）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是（）A．分子中碳、氢原子个数比为2：1B．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3C．有机物中必定含氧D．无法判断有机物中是否含有氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：A、根据C原子、H原子守恒，利用物质的量之比等于原子个数之比判断；B、无法判断有机物中是否含有氧元素；CD、根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量，判断有机物中是否含有元素．解答：解：A、水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A错误；B、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；C、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；D、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D正确；故选D．点评：本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，难度不大，根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量，判断有机物中是否含有元素是解答的关键．4．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）已知某有机物分子式为C7H8O，下列结构简式不可能的是（）A．B．C．D．考点：有机物结构式的确定．分析：根据各个选项中的结构简式确定分子式，找到答案即可．解答：解：A、该有机物的分子式是C7H8O，故A正确；B、该有机物的分子式是C7H8O，故B正确；C、该有机物的分子式是C7H6O，故C错误；D、该有机物的分子式是C7H8O，故D正确；故选C．点评：本题考查学生有机物的分子式和结构简式之间的关系，难度不大．5．（4分）（xx秋•景洪市期末）分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．解答：解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．6．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）当有机物分子中的一个碳原子所连接的四个原子或原子团均不相同时，此碳原子为“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如．下列化合物中存在对映异构体的是（）A．C2H5CH=CHCH（CH3）﹣CH=CHC2H5B．C．甲酸D．C6H5CH（CH3）OCH3考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，据此分析解答．解答：解：A．C2H5CH═CHCH（CH3）﹣CH═CHC2H5分子中，3个甲基上的碳原子所连接的四个基团有3个是一样的H，2个次甲基上的碳原子所连接的四个基团2个是一样的H，没有手性碳原子，故A错误；B．分子中，没有手性碳原子，故B错误；C．HCOOH分子中没有手性碳原子，故C错误；D．C6H5CH（CH3）OCH3中，次甲基上的碳原子所连接的四个基团有是不一样，有手性碳原子，故D正确．故选D．点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．7．（4分）（xx•浙江学业考试）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A．含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；B．含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确．故选D．点评：本题考查同分异构体的判断，注意有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，题目难度不大．8．（4分）（xx秋•榆林期末）有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷．故选：C点评：本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位．注意书写规范．注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5，命名时注意碳链选择．9．（4分）（xx春•鞍山期末）下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，4，4﹣三甲基己烷C．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯D．1，2，4﹣三甲基﹣1﹣丁醇考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A、2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷，名称中主链选错，正确的名称为为2，4﹣二甲基戊烷，故A错误；B、3，4，4﹣三甲基己烷，名称中主链编号错误，取代基位次和不是最小，正确的名称为3，3，4﹣三甲基己烷，故B错误；C、2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯，名称符合系统命名方法和原则，故C正确；D、1，2，4﹣三甲基﹣1﹣丁醇，名称中主链选错，正确的名称为3﹣甲基﹣2﹣己醇，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物相同命名方法的应用，注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法是解题关键，题目较简单．10．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列各组物质中，属于醇类但不是同系物的是（）A．C H3OH和CH3CH2CH2OH B．C H3COOH和C6H5CH2OHC．C H3CH2OH和CH2=CHCH2OH D．C6H5OH和C6H5CH2OH考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类；结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．解答：解：A．CH3OH和CH3CH2CH2OH都属于醇，是同系物，故A错误；B．CH3COOH属于酸，C6H5CH2OH属于醇，故B错误；C．CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH都属于醇，二者官能团不同，不是同系物，故C 正确；D．C6H5OH属于酚，C6H5CH2OH属于醇，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见有机物的分类和同系物，题目难度不大，注意掌握常见烃的衍生物的官能团结构、有机物的分类方法，明确醇与酚的根本区别．11．（4分）（xx秋•沭阳县校级期中）无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、饱和碳原子和其它原子一定不会共面；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物；C、根据同系物的概念来回答；D、有机物质中的不饱和键可以和氢气发生加成反应．解答：解：A、该有机物质中含有甲基，其中的饱和碳原子和其它原子一定不会共面，故A正确；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物，该有物质中还含有氮元素，不属于芳香烃，故B错误；C、该有机物质与苯胺（）的结构不一样，分子组成不符合同系物的要求，不属于同系物，故C错误；D、一定条件下，1mol该物质中的三个苯环可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质是解题的关键．12．（4分）（xx秋•江阴市期中）下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，根据有机物的结构简式判断分子中有几种环境的氢原子，据此分析．解答：解：A．甲基上的H原子与亚甲基上的H原子，所处化学环境不同，所以含有2种H 原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰；B．甲基上的H原子与亚甲基上的H原子，苯环上取代基的邻位间位和对位的氢所处化学环境不同，所以含有5种H原子，核磁共振氢谱有5个吸收峰；C．结构不对称，四个碳上的氢原子所处化学环境不同，所以含有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰；D．甲基上的H原子与苯环上取代基的邻位、间位和对位的氢所处化学环境不同，所以含有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰；综上可知，吸收峰最少的是A；故选A．点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．二、填空题13．（15分）（xx春•泉州校级期中）下列各组物质：①O2和O3；②淀粉和纤维素；③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；⑤乙烷和丁烷；⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5；⑧和；⑨和．互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，是同一物质的是⑥⑧⑨．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．分析：根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；同种物质指组成和结构都相同的物质；然后对照概念分析．解答：解：①O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；②淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，但n不同，即分子式不同，所以不是同分异构体．③12C和14C中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；分子式相同，结构不同，为同分异构体；⑤乙烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物；⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5组成和结构都相同，为同一物质；⑧和组成和结构都相同，为同一物质；⑨和组成和结构都相同，为同一物质；故答案为：⑤；④；③；①；⑥⑧⑨．点评：本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．14．（24分）（xx秋•沭阳县校级月考）（1）根据下列有机物的结构简式写出其键线式：CH3CH2CH2CH3（2）写出下列物质的分子式：C6H14C5H10（3）写出下列有机物的结构简式2，2，3，3﹣四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2H33，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷CH3CH2CH （CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3（4）用系统命名法给下列有机物命名：2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷3﹣乙基戊烷．考点：有机物实验式和分子式的确定；烷烃及其命名．分析：（1）首先写出结构式，根据结构式再写出键线式；碳碳键用线段来表现，画出键线式．拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；（2）有机物的键线式中每个拐点有个碳原子，键的边缘有一个碳原子，根据每个碳原子形成4个共价键确定氢原子个数，从而写出其分子式；（3）根据名称与结构简式的对应关系和书写结构方法来写；（4）先根据碳链确定主链，再根据支链的位置确定支链，最后写出名称．解答：解：（1）CH3CH2CH2CH3分子中含有4个碳原子键线式为；主链上4个碳原子，2号位有一个支链，所以键线式为，故答案为：；；（2）分子中含有6个原子，根据每个碳原子形成4个共价键知该分子中含有14个H 原子，所以其分子式为：C6H14；分子中含有一个C=C，为烯烃，碳原子数为5，则分子式为：C5H10，故答案为：C6H14；C5H10；（3）2，2，3，3﹣四甲基戊烷，最长的主链含有5个C原子，2、3号碳原子上各连接2个甲基，其结构简式为：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2H3；3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于3、4号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2H3；CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；（4）主链上有6个碳原子，2，3号位各有一个甲基，4号位有一个乙基，则其名称为：2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷；主链上有5个碳原子，3号位有一个乙基，则其名称为：3﹣乙基戊烷；故答案为：2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷；3﹣乙基戊烷．点评：本题考查了键线式的书写及根据键线式确定分子式和物质的结构简式、烷烃的命名等，题目难度中等，明确每个碳原子形成4个共价键即可解答．15．（6分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列物质属于烃的是②⑤⑩；属于有机物的是②③④⑤⑧⑩．①H2S；②C2H2；③CH3Cl；④C2H5OH；⑤CH4；⑥H2；⑦金刚石；⑧CH3COOH；⑨CO2；⑩C2H4．考点：饱和烃与不饱和烃；无机化合物与有机化合物的概念．专题：有机化学基础．分析：只含有C、H两种元素的有机物属于烃，根据有机物和无机物的定义判断．有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物．解答：解：②C2H2；⑤CH4；⑩C2H4．都是由C、H两种元素构成的有机物，属于烃；②C2H2；③CH3Cl；④C2H5OH；⑤CH4；⑧CH3COOH；⑩C2H4都是含有碳元素的化合物，都属于有机物；①H2S；⑨CO2；属于无机物，⑥H2；⑦金刚石属于单质；故答案为：②⑤⑩；②③④⑤⑧⑩．点评：本题考查了烃类、有机物和无机物的定义和区别，比较基础，注意碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物．16．（7分）（xx秋•沭阳县校级月考）经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的实验式和分子式．考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：碳的质量分数是82.76%，氢的质量分数是17.24%，则可以计算该物质中碳、氢原子个数之比据此写出实验式；根据相对分子质量为58，可以确定分子式．解答：解：碳的质量分数是82.76%，氢的质量分数是17.24%，则该物质中碳、氢原子个数之比为；=2：5，该烃的实验式是C2H5，相对分子质量为58，则分子式C4H10，答：该烃的实验式和分子式分别是C2H5、C4H10．点评：本题考查了有机物实验式、分子式、结构简式的计算，题目难度中等，注意掌握有机物分子式、结构简式的确定方法．40129 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2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科试卷

温州育英国际实验学校高中分校2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科试卷一、选择题（每题只有一个正确答案）1、常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是A AlB MgC CuD Ag2、氮族元素中原子半径最大的非金属元素是Ａ．氮Ｂ．磷Ｃ．砷Ｄ．铋3、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A 常温下都可用铁制容器贮存B 常温下都能与铜较快反应C 露置于空气中，溶液质量均减轻D 露置于空气中，溶液浓度均增大4、氨和酸反应生成铵盐的实质是A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H+ 形成NH4+D 氨分子是极性分子5、下列变化中，属于物理变化的是①氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部②固体碘受热变成碘蒸气③干冰汽化④久置浓硝酸呈黄色⑤臭氧分解成氧气A ①④⑤B ②③C ④⑤D ③④⑤6、制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是A 铜与浓HNO3反应B 铜与稀硝酸反应C 氧化铜与硝酸反应D 氢氧化铜与硝酸反应7、下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是A HNO 3：NO 2B H 2SO 4：SO 3C H 4SiO 4：SiO 2D H 3AsO 4：As 2O 58、不能用加热方法除去所含杂质的是A 、KCl 固体（碘）B 、NaCl 固体（NH 4Cl ）C 、KClO 3固体（KMnO 4）D 、Na 2CO 3固体（NaHCO 3） 9、下列性质的排列顺序正确的是： A ．稳定性：H O NH PH 233>>B ．酸性：H AsO H PO HNO 34343>>C ．氧化性：稀HNO 3>浓HNO 3D 还原性：N 2>红磷10、下列叙述中不正确的是A 、浓硝酸保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定见光易分解B 、稀硝酸与金属铁反应生成氢气C 、王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液D 、王水能溶解金和铂11、能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是A 、BaCl 2B 、Ba （NO 3）2C 、Ba （OH ）2D 、AgNO 312、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7:12，则氮元素的化合价是 A 、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+5 13、下列各组物质中, 在常温下反应能的产生气体的是A 铜和浓硝酸B 铝和浓硝酸C 铁和浓硫酸D 铜和稀硫酸14、一定条件下反应N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／（L·min） B．1mol／（L·min）C．0.6mol／（L·min） D．0.4mol／（L·min）15、下列关于氮族元素的说法中不正确的是A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3 > PH316、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、CO17、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是A、C与HNO3反应B、CuO与HNO3反应C、Cu与HNO3反应D、Mg（OH）2与HNO3反应18、通常情况下氮气性质很不活泼的原因是A、氮原子半径小B、氮分子是双原子分子C、氮分子中氮氮三键的键能大D、氮元素非金属性强19、实验室在制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是A H2B O2C Cl2D CO220、在铜跟稀硝酸的反应中, 如果有1 mol硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为A 3/8 molB 8/3 molC 3 mol D3/2mol温州育英国际实验学校高中分校2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科答题卷一、选择题（每小题3分，共60分）二、填空题（共20分）21、（8分）（1）实验室制NH3的化学反应方程式为：_________________________________________________________（2）将装满NO2气体的试管倒立于水槽中，反应完全后，溶液上升到试管的2/3处，写出该现象对应的化学反应方程式：_____________________________（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。

2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷

2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。

那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。

下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。

2021学年-有答案-河北省衡水市某校高二(上)第一次月考化学试卷(9月份)

2021学年河北省衡水市某校高二（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、选择题)1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.煤的干馏是化学变化过程B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 下列说法正确的是（）A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B.反应HCHO+O2→CO2+H2O为吸热反应C.一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“+”D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应3. 下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H<0D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关4. 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（）D.+485 kJ/mol5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+:1s22s22p6B.F−:1s22s22p6C.N3+:1s22s22p6D.O2−:1s22s22p66. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A.原子序数为8B.电负性最大C.原子半径最大D.第一电离能最大7. 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A.σ键B.π键C.氢键D.离子键8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H<0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如图关系图：下列叙述正确的是（）A.图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高9. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+ H2(g)△H<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂10. 反应N2O4(g)⇌2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。

化学上学期第一次月考试卷高二全册化学试题

色孵市树茶阳光实验学校高二〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔每题2分，共52分．每题只有一个正确答案〕1．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣2．在光照条件下，将物质的量的甲烷和氯气充分反，所得产物中物质的量最多的是〔〕A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl3．以下物质的变化，不能通过一步化学反完成的是〔〕A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO34．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，以下有关说法一正确的选项是〔〕X YZ W RA．非金属性的强弱顺序：Y＞W＞RB．X、Y的气态氢化物的稳性：X＞YC．原子半径的大小顺序：Z＞W＞YD．W、R的最高价氧化物对水化物的酸性：W＞R5．以下表达正确的选项是〔〕A ．O2和O2互为同素异形体，性质相似B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，所以石墨较稳6．氢氧化钠与盐酸的反属于〔〕A．吸热反B．放热反C．既是吸热反也是放热反D．都不是7．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相的，这是化学反中能量变化的主要原因8．热化学方程式：H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol；H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕A．吸热88kJ B．吸热4KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ9．反A〔g〕+2B〔g〕=C〔g〕的反过程中能量变化如下图．曲线a表示不使用催化剂时反的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．以下相关说法正确的选项是〔〕A．该反是吸热反B．催化剂改变了该反的焓变C．催化剂降低了该反的活化能D．该反的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣110．299K时，合成氨反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为〔忽略能量损失〕〔〕A．一小于92.0 kJ B．一于92.0 kJC．一大于92.0 kJ D．不能确11．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣194 15 283.0以下说法中正确的选项是〔〕A．过程N2〔g〕→2N〔g〕放出能量B．过程N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕放出能量C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反12．价格屡次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一比例的乙醇，以代替一汽油．热化学方程式：C2H5OH 〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol．以下有关说法正确的选项是〔〕A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出68kJ的热量C．乙醇的燃烧热为68kJ/molD．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol13．推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813 kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813 kJ•mol﹣114．反4A〔g〕+5B〔g〕=4C〔g〕+6D〔g〕在0.5L密闭容器中进行，30s内A 减少了0.90mol，那么此反的速率可表示为〔〕A．v〔B〕=0.075mol/〔L•s〕B．v〔A〕=0.030mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.040mol/〔L•s〕D．v〔D〕=0.060mol/〔L•s〕15．仅改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反速率的是〔〕A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反物浓度16．：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H=﹣197kJ•mol﹣1．测得4mol SO2参加上述反放出354kJ热量，那么SO2的转化率最接近于〔〕A．90% B．80% C．50% D．40%17．使反4NH3〔g〕+3O2〔g〕⇌2N2〔g〕+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反的平均速率v〔X〕为〔〕A．v〔NH3〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．v〔O2〕=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v〔N2〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v〔H2O〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣118．反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕+2D〔g〕，在不同情况下测得反速率，反速率最快的是〔〕A．v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕B．v〔C〕=O.5mol/〔L•s〕C．v〔B〕=0.6mol/〔L•s〕D．v〔A〕=0.15mol/〔L•s〕19．以下反到达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是〔〕A．2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕〔正反为放热反〕B．3O2〔g〕⇌2O3〔g〕〔正反为吸热反〕C．H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕〔正反为放热反〕D．NH4HCO3⇌NH3+H2O〔g〕+CO2〔正反为吸热反〕20．把HI气体充入密闭容器中，在一条件下发生反：2HI〔g〕⇌H2〔g〕+I2〔g〕，在反趋向平衡状态的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．HI的生成速率于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小21．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4〔正反放热〕．把烧瓶置于100℃的水中，那么以下几项性质中不会改变的是〔〕①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤22．室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反，以下措施能使反速率加快的是〔〕A．降低温度B．改用300mL1mol/L盐酸C．改用100mL3mol/L盐酸D．用量锌粒代替锌粉23．在体积不变的密闭容器中，2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕到达平衡的标志是〔〕①消耗1mol NO2的同时消耗1mol N2O4②容器内NO2和N2O4的物质的量相③混合气体的颜色不再改变④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．A．①②B．①②③C．③④D．①③④24．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图的变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率〕．根据以上规律判断，以下结论中正确的选项是〔〕A．反Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反Ⅰ：△H＜0，p2＞p1 D．反Ⅱ：△H＞0，T2＞T125．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固容积为4L的密闭容器中，发生如下反：N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕，10分钟后反达平衡时，NH3的含量〔体积分数〕为25%，以下的关说法正确的选项是〔〕A．到达平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B．10分钟内v〔H2〕=0.35mol/〔L•min〕C．平衡混合气体的密度为124g/LD．平衡混合气体中，n〔N2〕：n〔H2〕：n〔NH3〕=1：3：226．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一条件下反：A〔g〕+xB〔g〕⇌2C 〔g〕，2min后到达平衡，生成0.4mol C，测得混合气体共mol，那么以下结果正确的选项是〔〕A．平衡时，物质的量之比n〔A〕：n〔B〕：n〔C〕=2：11：4B．x值于3C．A的转化率为20%D．B的平均反速率为0.4 mol/〔L•min〕二、填空题〔每空2分，共48分〕27．热是指酸跟碱发生反生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测反过程中所放出的热量来计算热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图的装置中进行反．请答复以下问题：〔1〕从装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．〔2〕大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的热数值〔填“偏大〞、“偏小’、“无影响〞〕〔3〕中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反，上述相比，所放出的热量〔填“相〞或“不相〞〕，所求热的数值〔填“相〞或“不相〞〕．28．反A〔g〕+B〔s〕⇌C〔g〕；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，那么生成C的速率：〔1〕升温；〔2〕增大压强；〔3〕增大容器容积；〔4〕参加A ；〔5〕参加B ；〔6〕加正催化剂．29．在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热5kJ．那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．30．奥运会“祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯〔C3H6〕．丙烷脱氢可得丙烯．：C3H8〔g〕═CH4〔g〕+HC≡CH〔g〕+H2〔g〕△H1=15kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2〔g〕═CH4〔g〕+HC≡CH〔g〕△H2=3kJ•mol﹣1．那么相同条件下，反C3H8〔g〕═CH3CH=CH2〔g〕+H2〔g〕的△H=kJ•mol ﹣1．31．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量〔即键能，单位为kJ•mol ﹣1〕：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反的反热△H：CH4〔g〕+4F2〔g〕﹦CF4〔g〕+4HF〔g〕△H=．32．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图．由图中数据分析：〔1〕该反的化学方程式为：；〔2〕反开始至2min末，X的反速率为〔mol•L﹣1•min﹣1〕；〔3〕3min后图中曲线所表示的含义是：．33．向绝热密闭容器中通入SO2和NO2，在一条件下使反SO2〔g〕+NO2〔g〕⇌SO3〔g〕+NO〔g〕到达平衡，正反速率随时间变化的示意图如下图．〔1〕点a﹣c段，速率变化的主要原因是，点c后速率变化的主要原因是．〔2〕c点是否已经到达平衡状态〔填“是〞、“否〞或“不一〞〕〔3〕反物浓度：a点b点〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕〔4〕反物的总能量生成物的总能量〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕〔5〕△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段b～c段〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕高二〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分，共52分．每题只有一个正确答案〕1．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反生成氢氧化钠和氢气；B．氯气与氢氧化钠溶液反生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反；D．氯气与水反生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保存分子式．【解答】解：A．将一小粒金属钠放入水中，反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．将氯气通入氢氧化钠溶液中，反生成氯化钠、次氯酸钠和水，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正确；C．CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液，反生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓，故C错误；D．氯气与水反生成氯化氢、次氯酸和水，反的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣，故D正确；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．2．在光照条件下，将物质的量的甲烷和氯气充分反，所得产物中物质的量最多的是〔〕A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲烷第一步取代生成量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；【解答】解：甲烷在发生取代反时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，应选：D．【点评】此题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反的特点．3．以下物质的变化，不能通过一步化学反完成的是〔〕A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Cu与浓硫酸反生成硫酸铜；B、二氧化硅不溶于水与水不反；C、氯气溶于水生成次氯酸；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、Cu与浓硫酸反生成硫酸铜，故能通过一步化学反完成，故A 正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反，故不能通过一步化学反完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反完成，故D正确，应选B．【点评】此题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，注意二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水．4．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，以下有关说法一正确的选项是〔〕X YZ W RA．非金属性的强弱顺序：Y＞W＞RB．X、Y的气态氢化物的稳性：X＞YC．原子半径的大小顺序：Z＞W＞YD．W、R的最高价氧化物对水化物的酸性：W＞R【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．假设W为S、R为Cl时，Cl元素非金属性更强；B．非金属性越强，氢化物越稳；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．假设W为S、R为Cl时，非金属性Cl＞S，故A错误；B．非金属性Y＞X，非金属性越强，氢化物越稳，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径；Z＞W＞Y，故C正确；D．假设W为S、R为Cl时，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误，应选：C．【点评】此题考查位置与性质关系，侧重考查元素周期律及元素周期表结构，需要学生熟练熟练掌握元素周期表．5．以下表达正确的选项是〔〕A ．O2和O2互为同素异形体，性质相似B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，所以石墨较稳【考点】同素异形体；常见的能量转化形式；吸热反和放热反；盐类水解的原理．【专题】化学用语专题；化学反中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B．核电站把核能转化成电能；C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；D．根据物质具有的能量越高越不稳分析．【解答】解：A ．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，O2和O2都是分子，不是同位素，故A错误；B．水电站把重力势能转化为电能，核电站把核能转化成电能，故B错误；C．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故C错误；D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，说明石墨的能量比石的低，所以石墨稳，故D正确．应选D．【点评】此题考查了同位素的概念、能量转化、明矾净水、物质稳性的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于根底知识的考查，难度不大．6．氢氧化钠与盐酸的反属于〔〕A．吸热反B．放热反C．既是吸热反也是放热反D．都不是【考点】吸热反和放热反．【专题】化学反中的能量变化．【分析】根据常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反、金属与水反，所有反；绝大多数化合反和铝热反；常见的吸热反有：绝大数分解反，个别的化合反〔如C和CO2〕，少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕．【解答】解：氢氧化钠与盐酸的反属于反，反均是放热反．应选B．【点评】此题考查吸热反和放热反的例子，抓化常见的吸热或放热的反是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．7．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相的，这是化学反中能量变化的主要原因【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力；B、形学键要放热；C、根据化学反的实质和化学键的断裂和形成与能量的关系分析；D、形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同．【解答】解：A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力，分子与分子之间的作用力为范德华力，故A错误；B、形学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，故B错误；C、化学反的实质是旧键的断裂和键的形成，形学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，那么化学反一伴随着能量变化，故C正确；D、一种化学键的键能是一的，形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同，故D错误．应选C．【点评】此题考查化学键的理解，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．8．热化学方程式：H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol；H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕A．吸热88kJ B．吸热4KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ【考点】反热和焓变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．【解答】解：①H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol②H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol依据盖斯律②+①得到H2O〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；应选D．【点评】此题考查了热化学方程式和盖斯律的计算用，理解实质是解题关键，题目较简单．9．反A〔g〕+2B〔g〕=C〔g〕的反过程中能量变化如下图．曲线a表示不使用催化剂时反的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．以下相关说法正确的选项是〔〕A．该反是吸热反B．催化剂改变了该反的焓变C．催化剂降低了该反的活化能D．该反的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反中的能量变化．【分析】A、当反物的能量高于生成物的能量时，反是放热反；反之是吸热反；B、依据催化剂只改变速率不改变平衡分析判断；C、催化剂是通过降低反的活化能来加快化学反速率的；D、依据盖斯律的内容，反的焓变只与起始和终了状态有关，与变化过程无关．【解答】解：A、该反中，反物的能量高于生成物的能量，反是放热反，故A 错误；B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反的焓变，故B错误；C、b线使用催化剂，催化剂降低反的活化能，改变反速率，故C正确；D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反生成1mol气态甲醇的反热效，反放出热量=510KJ﹣419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原那么热化学方程式为：CO〔g〕+2H2〔g 〕CH3OH〔g〕△H=﹣91kJ•mol﹣1，故D错误．应选C．【点评】此题考查了化学反中的能量变化形式和化学平衡的影响因素催化剂的作用，热化学方程式的书写，理解图象的含义是解题的根本．10．299K时，合成氨反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为〔忽略能量损失〕〔〕A．一小于92.0 kJ B．一于92.0 kJC．一大于92.0 kJ D．不能确【考点】有关反热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反为可逆反，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反生成NH3的反为可逆反，反为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反不能完全进行到底，反物的转化率不能到达100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，那么反放出的热量小于92.0kJ，应选A．【点评】此题考查化学反的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反的特征，不能完全进行到底，反物的转化率不能到达100%．11．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣194 15 283.0以下说法中正确的选项是〔〕A．过程N2〔g〕→2N〔g〕放出能量B．过程N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕放出能量C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反【考点】反热和焓变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】化学反中断裂化学键吸收能量，形学键放出能量，反热于反物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．【解答】解：A．N2〔g〕→2N〔g〕为化学键的断裂过程，吸收能量，故A错误；B．N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕为形学键的过程，放出能量，故B正确；C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕△H=〔94+3×15﹣283.0×6〕KJ•mol﹣1=﹣29KJ•mol﹣1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，那么不能发生化学反，化学反的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．应选B．【点评】此题考查化学反与能量，为高考高频考点，此题侧重于反热的考查，题目难度不大，注意化学键的键能与反热的关系．12．价格屡次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一比例的乙醇，以代替一汽油．热化学方程式：C2H5OH 〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol．以下有关说法正确的选项是〔〕A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出68kJ的热量C．乙醇的燃烧热为68kJ/molD．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol【考点】有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】A．乙醇不完全燃烧会生成CO；B ．由热方程式可知，生成molH2O放出68kJ的热量；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量；D．当反各物质的状态相同时，参加反的物质的量之比于热量比．【解答】解：A．乙醇不完全燃烧会生成CO，所以乙醇汽油也可能会产生污染，故A错误；B ．热化学方程式：C2H5OH〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol，由热方程式可知，生成molH2O放出68kJ的热量，故B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量，热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误；D．当反各物质的状态相同时，参加反的物质的量之比于热量比，那么C2H5OH 〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol，故D正确．应选D．【点评】此题考查了化学反能量变化，侧重于燃烧热的概念的考查，题目难度中，考查了学生对根底知识的用能力．13．推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813 kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯律进行有关反热的计算．【专题】化学反中的能量变化．【分析】根据热化学方程式和目标反的热化学反方程式，利用盖斯律来解答．【解答】解：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1①H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣1 ②2H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1③那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可用①+②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣813kJ•mol﹣1或用①﹣②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63kJ•mol ﹣1，应选C．【点评】此题考查了热化学方程式的书写与盖斯律的用，题目难度不大，把握盖斯律的原理和热化学方程式的书写规那么为解题的关键．14．反4A〔g〕+5B〔g〕=4C〔g〕+6D〔g〕在0.5L密闭容器中进行，30s内A 减少了0.90mol，那么此反的速率可表示为〔〕A．v〔B〕=0.075mol/〔L•s〕B．v〔A〕=0.030mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.040mol/〔L•s〕D．v〔D〕=0.060mol/〔L•s〕【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v〔A〕，再利用速率之比于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．【解答】解：在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，那么v〔A 〕=0.06mol/〔L．s〕，速率之比于化学计量数之比，那么：v〔B〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L．s〕=0.075mol/〔L．s〕，v〔C〕=v〔A〕=0.06mol/〔L．s〕，v〔D〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L．s〕=0.09mol/〔L．s〕，应选：A．【点评】此题考查化学反速率有关计算，比拟根底，注意对公式的理解与灵活用，知道反速率与计量数的关系．15．仅改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反速率的是〔〕A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反物浓度【考点】化学反速率的影响因素．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、参加催化剂活化分子的百分数增大．【解答】解：升高温度、参加催化剂能提高活化分子百分数，但增加反物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，应选A．【点评】此题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反的影响．16．：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H=﹣197kJ•mol﹣1．测得4mol SO2参加上述反放出354kJ热量，那么SO2的转化率最接近于〔〕A．90% B．80% C．50% D．40%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据反放出的热量计算转化的二氧化硫物质的量，转化率=×100%．【解答】解：反放出354kJ热量，那么消耗的二氧化硫为2mol×=mol，故二氧化硫的转化率为×100%=90%，应选：A．【点评】此题考查化学平衡计算，关键是对热化学方程式的理解，比拟根底．17．〔2021•一模〕使反4NH3〔g〕+3O2〔g〕⇌2N2〔g〕+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反的平均速率v〔X〕为〔〕A．v〔NH3〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．v〔O2〕=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v〔N2〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v〔H2O〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，那么v〔N2〕==0.01mol•L﹣1•s﹣1，结合反速率之比于化学计量数之比解答．【解答】解：在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，那么v〔N2〕==0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反速率之比于化学计量数之比可知，v〔NH3〕=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.02 mol•L﹣1•s﹣1，v〔O2〕=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，水为纯液体，不能表示反速率，应选A．【点评】此题考查化学反速率的计算及反速率与化学计量数的关系，明确反速率之比于化学计量数之比即可解答，注意水为纯液体，题目难度不大．18．反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕+2D〔g〕，在不同情况下测得反速率，反速率最快的是〔〕A．v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕B．v〔C〕=O.5mol/〔L•s〕C．v〔B〕=0.6mol/〔L•s〕D．v〔A〕=0.15mol/〔L•s〕【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】比拟反速率的快慢利用化学反速率之比于化学计量数之比来转化为同种物质的反速率，然后比拟大小．【解答】解：A、由C和D的化学计量数相同，那么v〔C〕=v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕；B、v〔C〕=O．5mol/〔L•s〕；C、由B和C的化学计量数之比为3：2，那么v〔C〕=v〔B〕×=0.6mol/〔L•s〕×=0.4mol/〔L•s〕；D、由A和C的化学计量数之比为1：2，那么v〔C〕=v〔A〕×=0.15mol/〔L•s〕×=0.075mol/〔L•s〕；显然用C的反速率来表示该反的反速率时，O．5mol/〔L•s〕最快，。

2021-2022学年河北省高三(上)第一次考试化学试卷

2021-2022学年河北省高三（上）第一次考试化学试卷一.选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（3分）文字和书写工具的发展与演变，从不同侧面见证了文化艺术领域的成就。

我国书写材料的演变过程如图，下列有关说法错误的是（）A．龟甲硬度大，不可用于雕刻B．青铜是我国使用最早的合金C．丝织品与化纤制品可用燃烧的方法区分D．竹简和纸的主要成分都是纤维素2．（3分）分离苯与水的混合物时最合适的装置（夹持装置均已略去）是（）A．B．C．D．3．（3分）下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是（）物质性质实际应用A Fe2O3为红色固体用作红色涂料B CuSO4可使蛋白质变性用于游泳池消毒C SO2具有还原性用于纸张漂白D SiO2能与HF反应用HF刻蚀玻璃A．A B．B C．C D．D4．（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．MgCO3（s ）MgCl2（aq ）无水MgCl2B．S（s ）SO3（g ）BaSO4（s）C．N2（g ）NH3（g ）NaHCO3（s）D．NaClO（aq ）HClO（aq ）Cl2（g）5．（3分）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A．浓H2SO4具有强氧化性，稀H2SO4不具有氧化性B．加热NaCl固体与浓H2SO4的混合物可制备HCl，说明H2SO4的酸性比HCl的强C．NaClO的氧化性随溶液pH的减小而增强D．浓HNO3和浓H2SO4敞口置于空气中浓度均减小，其原因相同6．（3分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．“84”消毒液与洁厕灵混合：ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2OB．用过量氨水吸收SO2：2NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣+H2OC．将FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2OD．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH﹣7．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.6g由N2和O2组成的混合体中所含的质子总数为2.3N AB．9.6g中含有共价键的总数为0.8N AC．常温时，100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中所含阳离子数目小于0.1N AD．含有1mol阴离子的Na2O2和足量H2O充分反应，转移的电子数为2N A8．（3分）用图示装置纯化下列气体，选用的试剂正确的是（）选项气体（杂质）试剂装置a（足量）b（足量）A CO2（SO2）Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2（HCl）饱和NaHCO3溶液浓硫酸C HCl（H2S）酸性KMnO4溶液浓硫酸D NO（NO2）蒸馏水浓硫酸A．A B．B C．C D．D9．（3分）鸟粪石（MgNH4PO4）沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含Mg2+的化合物和磷酸盐，使之与NH4+生成MgNH4PO4沉淀，将氨氮从废水中除去。

2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考_(化学)试卷(有答案)

2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考 (化学)试卷一、选择题1. 提出“杂化轨道理论”的科学家是（）A.门捷列夫B.普鲁特C.玻尔D.鲍林2. 下列各组元素中不符合“对角线法则”的是（）A.Li、MgB.C、PC.B、SiD.Be、Al3. 下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）A.Fe3+的价电子：B.Cr原子的价电子：C.N原子的核外电子：D.S2−的L层电子：4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。

Z的单质常温下为气体且价电子数和：W+X=Y+Z，下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径：X<YB.最高正价：X>WC.Y与Z形成的化合物为非电解质D.W、Z形成的二元化合物中可能同时含有σ键和π键5. 下列关于卤族元素单质及其化合物的结构与性质说法错误的是（）A.相对分子质量：CH2Cl2>CH3Cl，因此熔沸点：CH2Cl2>CH3ClB.键长H−Br>H−Cl，因此稳定性：HCl>HBrC.单质氧化性F2>Cl2，因此F2可氧化水溶液中的Cl−D.非金属性：Cl>Br，因此含氧酸酸性：HClO4>HBrO46. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.BF3中的键角大于BF4−的键角B.CH3CN中σ键和π键的数目之比为4:3C.含氧酸酸性：HClO>HClO2D.CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子7. 反应SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是（）A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2C.键长：Si−Si>C−C，故键能：Si−Si<C−CD.HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（）A.第一电离能：Y大于XB.气态氢化物的稳定性：Y大于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9. 已知HF沸点为19.5∘C，BF3沸点为−100∘C，HF+BF3===HBF4，下列有关说法错误的是（）A.HBF4中B原子为sp3杂化B.BF3和HBF4分子中B最外层均为8e−稳定结构C.HBF4中存在配位键D.HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键10. 根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）A.NCl3B.SO2C.SO3D.BF311. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态−1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），−1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。

高二化学第一次月考试卷

XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。

下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。

下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。

石家庄市2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷

石家庄市2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误的是（）A . 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B . 干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质C . 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D . 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”2. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2C O2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H23. （2分） (2018高二下·山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段4. （2分）(2018·威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A是元素Y的单质。

常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

高二上学期第一次月考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

2021年高二第一次月考化学试题含答案

xx年上学期高二年级第一次月考化学试题考试时间90分钟满分100分. 原子量：H-1; C-12; O-16; P-31; Si-28 王亚莉刘坤2021年高二第一次月考化学试题含答案一、选择题：（本题共27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语正确的是[ ]A．乙酸根离子的结构式：B．CO2分子的比例模型：C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2OD．醛基的电子式：H C2．某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有[ ] A．2种；B．3种；C．4种；D．5种3．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是[ ]A．①蒸馏②过滤③分液 B.①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液 D.①分液②蒸馏③结晶、过滤4.有机物的正确命名为A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基己烷D．2，3，3－三甲基己烷5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．分子中不存在手性碳原子C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应6、m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。

将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是A．（3m+n）mol B．C．(3m+n+2p)mol D．7.下列物质一定属于同系物的是( )A.①和②B. ④和⑥C. ⑤和⑦D. ③和④的是8.以下有关元素性质的说法不正确．．．A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大是③C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+9．下列说法正确的是（）A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有①RO2－3、②R2O2－4、③RO2－4D Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be10．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P—P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C—C键的个数为3N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si—O键的个数为2N A11．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。

高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.36．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H39．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB211．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K214．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol ﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55 kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是．19．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积 e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K= ．20．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．【专题】化学计算．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；【解答】解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A 正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．【解答】解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）H 5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．【解答】解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；C．中和反应是放热反应；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．【解答】解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．【解答】解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．【解答】解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．【点评】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；。

2021-2022年高二12月月考化学试题含答案

2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

2010-2023历年河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考化学试卷(带解析)

2010-2023历年河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔2.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。

下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH一参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率3.室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++ 3OH－Al(OH)3B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++ 2Fe2++O2= 2Fe3++ 2H2O C．溶液酸性A > B > CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A5.（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。

（1）原混合气体中O2和CH4体积比为。

（2）残留固体成分。

6.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出7.（本题共10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

高中高二化学上学期月考试卷高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校花洲实验高中高二（上）月考化学试卷一、选择题（，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．温家宝在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B．开发新能源，减少化石能源的使用C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物2．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D ．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④D．①②③7．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl9．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜D．铁圈向下倾斜10．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗11．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0 B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞013．关于原电池的叙述中，错误的是（）A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极15．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动17．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④18．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O二、填空题（共4题，共46分）19．已知下列热化学方程式：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式．20．已知甲烷（CH4）燃料电池，用KOH溶液作电解质，则：（1）负极电极反应式：（2）正极电极反应式：（2）总反应式：．21．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成，电极反应：，B电极上生成，电极反应，此时铅蓄电池的正负极的极性将．22．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U形管内发生什么现象？．（2）在a、b两烧杯中发生的现象：．（3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn：Pt：，写出U形管中：c电极为极，电极反应式：d电极为极，电极反应式：总反应方程式：．（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻g．花洲实验高中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．温家宝在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B．开发新能源，减少化石能源的使用C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．化肥农药的不合理使用，会造成污染；B．减少化石能源的使用，可以减少污染物的排放；C．废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物；D．“绿色化学”工艺使原料完全转化为目标产物．【解答】解：A．化肥农药的不合理使用，会造成土壤污染、水体污染、大气污染，故A错误；B．开发太阳能、风能、氢能等新能源，减少化石能源的使用，可以减少污染，符合节能降耗、保护环境的思想，故B正确；C．废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物，除贵重金属的其余废料填埋，会造成环境污染，应进行回收、处理，故C正确；D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物，可以实现节能降耗、保护环境，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及生活污染的处理，注意化学来源于生产、生活，也应服务于生产、生活，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D 正确．故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等．3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/m olC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、水的状态应该是稳定的液态水．【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D、101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解．5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D ．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．7．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．【解答】解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电解AgNO3，阳极析出Ag，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故A错误；B．电解HCl，阳极生成氯气，阴极生成氢气，实际为电解本身，电解后加入水不可恢复到原来的浓度，故B错误；C．电解NaOH，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C正确；D．电解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．9．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜D．铁圈向下倾斜【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．【解答】解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．故选C．【点评】本题以铁的化学性质考查了原电池原理，为高频考点，题目难度不大，把握铁圈、银圈相连与原电池原理即可解答．10．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀．【解答】解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D．【点评】本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．11．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③【考点】铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．【解答】解：①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e﹣=Cu，故②正确；③根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误；故选：A．【点评】铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上，解答此题便可迎刃而解．12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0 B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答．【解答】解：A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选A．【点评】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．13．关于原电池的叙述中，错误的是（）A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；C、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反．【解答】解：A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A正确；B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B正确；C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故C正确；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单．14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．【解答】解：铅蓄电池为二次电池，标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，故选A．【点评】本题考查二次电池和电极的判断，注意原电池的正极对应电解池的阳极时解答的关键，题目较简单．15．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B 错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D 正确．故选B．【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，电解质溶液浓度增大；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．【解答】解：A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极，故A正确；B．锌失电子发生氧化反应、氧化银得电子发生还原反应，故B正确；C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，消耗水，KOH的物质的量不变，则电解质溶液浓度增大，所以碱性增强，故C错误；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误；故选CD．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极判断、离子移动方向、反应类型即可解答，易错选项是C，注意KOH的物质的量不变但浓度改变．。

2021年高二(上)第一次月考化学试卷含解析

2021年高二（上）第一次月考化学试卷含解析一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）（xx•怀化模拟）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列气体无色无味的是（）NO2D．O2A．C l2B．S O2C．E．N O23．（3分）（xx•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．K OH溶液B．F e（OH）3胶体C．盐酸D．N aNO3溶液4．（3分）（2011•湖南校级学业考试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸5．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物6．（3分）（xx秋•启东市校级月考）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金B．水落石出C．花香四溢D．拨云见日7．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质中含有共价键的是（）A．H Cl B．N aCl C．M gO D．K I8．（3分）（xx•江苏校级学业考试）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度9．（3分）（xx•福建学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH﹣B．N a+NO3﹣Cl﹣C．K+H+HCO3﹣D．C a2+SO42﹣CO32﹣10．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O11．（3分）（xx秋•启东市校级月考）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．油脂D．纤维素12．（3分）（xx•丹阳市学业考试）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．C H3CH2OH和CH3OCH3D．H2O和H2O213．（3分）（xx秋•城厢区校级期末）xx年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数14．（3分）（xx秋•高淳县期末）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂15．（3分）（xx秋•启东市校级月考）下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水B．是一种无色无味的液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸弱16．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢17．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）A．2Mg+O22MgO B．H Cl+NaOH=NaCl+H2OC．C+H2OCO+H2D．C aO+H2O=Ca（OH）218．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓19．（3分）（xx春•徐州期中）实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿20．（3分）（xx春•宿迁校级期中）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量减轻21．（3分）（xx•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH322．（3分）（xx•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M23．（3分）（xx秋•启东市校级月考）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6gV（CO2）（标况）2.24L 3.36L 3.36L则下列分析推理中不正确的是（）A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的B．加入混合物9.2 g时盐酸过量C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L﹣1D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应二、非选择题（本部分共31分）24、25为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．）A．《化学与生活》24．（15分）（xx•江苏校级学业考试）《化学与生活》（1）良好的生态环境可以提升生活质量．①xx年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）．a．SO2b．NO2c．PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（填字母）．a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）．a．NO b．CO c．甲醛（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．①维生素C又称酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是．②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：．（3）材料的不断发展可以促进社会进步．①“辽宁号”航母的服役举世瞩目（如图）．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、．②精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的．③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：．B．《有机化学基础》25．（2011秋•崇川区校级期末）（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．①欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用（填字母）．A．NaOH溶液B．银氨溶液C．盐酸②欲区分和应选用（填字母）．A．KMnO4溶液B．溴水C．Na2CO3溶液③欲区分和应选用（填字母）．A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．FeCl3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9B r的有机物共有种不同结构．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2﹣丁烯，请写出该消去反应的化学方程式；另一种有机物的核磁共振氢谱图中显示只有一个峰，请写出该有机物的结构简式：．（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用．其结构简式如下：①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过反应（填反应类型）制得的．形成该聚合物的两种单体是和．②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：．26．（6分）（xx秋•启东市校级月考）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A 是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体．请回答下列问题：（1）X的化学式为．（2）E的电子式为．（3）写出C与Y反应的化学方程式：．（4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：．27．（10分）（xx•静安区一模）xx年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O22（0H）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为g/mol．（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸1OOmL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）．则①p=；②白玉的化学式为．xx学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）（xx•怀化模拟）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．解答：解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．点评：本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列气体无色无味的是（）A．C l2B．S O2C．N O2D．O2E．N O2考点：氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据气体的颜色和气味分析判断．解答：解：A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，能溶于水生成亚硫酸，故B错误；C．NO2是红棕色气体，故C错误；D．氧气是无色无味的气体，故D正确．故选D．点评：本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可，要注重基础知识的积累．3．（3分）（xx•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．K OH溶液B．F e（OH）3胶体C．盐酸D．N aNO3溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．4．（3分）（2011•湖南校级学业考试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．解答：解：A．常温下，浓硫酸与Fe发生钝化反应，不生成氢气，故A不选；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选；C．浓硝酸常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，故C不选；D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D不选；故选B．点评：本题考查酸与铁的性质，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．5．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．6．（3分）（xx秋•启东市校级月考）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金B．水落石出C．花香四溢D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．花香四溢没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．7．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质中含有共价键的是（）A．H Cl B．N aCl C．M gO D．K I考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．解答：解：A．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．碘化钾中碘离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，为易错点．8．（3分）（xx•江苏校级学业考试）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．解答：解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．点评：考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．9．（3分）（xx•福建学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH﹣B．N a+NO3﹣Cl﹣C．K+H+HCO3﹣D．C a2+SO42﹣CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能够大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．10．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；结构式；电离方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．HF为共价化合物，存在共用电子对；B．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；C．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开；D．C2H6O是乙醇的分子式．解答：解：A．共价化合物电子式的书写是用．或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用括起来，在右上角标出电荷和电性，HF是共价化合物，不能写成离子化合物的形式，故A错误；B．由图示可知：核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故B错误；C．氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，故C正确；D．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，故D错误．故选C．点评：本题主要考查化学用语，难度不大，要注意知识的积累．11．（3分）（xx秋•启东市校级月考）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．油脂D．纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．解答：解：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），选项中淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）都属于天然高分子化合物，而选项C 油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选C．点评：本题考查高分子化合物的分类及判断方法，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及满足条件，明确高分子化合物的相对分子量达到10000以上，还要明确天然高分子化合物与合成高分子化合物的区别．12．（3分）（xx•丹阳市学业考试）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．C H3CH2OH和CH3OCH3D．H2O和H2O2考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，据此进行解答．解答：解：A．35Cl和37Cl为氯元素的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B．O2和O3为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式、不同的结构，二者互为同分异构体，故C正确；D．H2O和H2O2的分子式不同，所以二者不属于同分异构体，故D错误．故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、同位素等概念，题目难度不大，注意掌握同分异构体、同系物、同位素等概念，明确它们之间的区别．13．（3分）（xx秋•城厢区校级期末）xx年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．解答：解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．14．（3分）（xx秋•高淳县期末）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化判断．15．（3分）（xx秋•启东市校级月考）下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水B．是一种无色无味的液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸弱考点：乙酸的化学性质．专题：有机反应．分析：A．乙酸易溶于水；B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体；C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；D．乙酸酸性比碳酸强．解答：解：A．乙酸易溶于水，故A错误；B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故B错误；C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故D错误；故选C．点评：本题考查乙酸的物理性质和化学性质，难度不大．要注意基础知识的积累．16．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅；C．乙醇燃烧放出大量的热；D．食醋具有酸性，可与水垢反应．解答：解：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故A正确；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故B错误；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；D．食醋具有酸性，可与水垢反应，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．17．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）A．2Mg+O22MgO B．H Cl+NaOH=NaCl+H2OC．C+H2OCO+H2D．C aO+H2O=Ca（OH）2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析．解答：解：镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2OCO+H2要吸收大量热量，故选C．点评：本题考查了吸热反应和放热反应的判断，物质燃烧一般都会放出大量的热，镁和稀盐酸反应要放出热量，中和反应放热，碳和二氧化碳燃烧是吸热反应、氯化铵和碱的反应，二氧化碳和碳的反应为吸热反应要牢记．18．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等．解答：解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用．19．（3分）（xx春•徐州期中）实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）。