高中化学-《《选修3物质结构与性质-》》教材分析
【精品】人教版高中化学选修3 物质的结构与性质
第讲物质的结构与性质知识必备一、原子的结构与性质1、能层与能级能层：电子层能级：s、p、d、f、g能级交错：1s2、核外电子排布遵循原理（1）能量最低原理（2）泡利不相容原理（3）洪特规则3、前36号元素原子的基态电子排布式和电子排布图。
4、元素周期表（1）结构（2）分区①根据元素的金属性和非金属性，分为金属元素区和非金属元素区②根据核外电子排布分为s、p、d、ds、f区5、元素基本性质与元素周期律①原子半径：同周期元素从左往右，半径减小；同主族从上往下，半径增大。
②化合价③金属性和非金属性：同周期从左往右，金属性减弱，非金属性增强；同主族从上往下，金属性增强，非金属性减弱。
6、电离能：元素的第一电离能是气态原子失去一个电子所需要的能量。
①电离能越小，越容易失去电子②电离能比较：非金属性越强，电离能越大【特别提醒】半满和全满时，电离能要偏高。
7、电负性：描述原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大，对键合电子的吸引力越强。
①电负性越大，对电子对的吸引力越大②电负性比较：非金属性越强，电负性越大。
二、分子的结构与性质1、共价键（1）共价键的分类①按键的极性分为极性共价键和非极性共价键②按成建的形式可分为δ键和π键（2）共价键的参数：键长、键能、键角①成键原子的半径越小，键长越短，键能越大②键能越大，键越稳定2、物质的电子式（1）电子式的书写（2）判断共价物8电子稳定结构3、分子的结构（1）常见分子的构型（2）价层电子互斥模型预测分子的立体构型（3）分子的极性4、无机含氧酸分子的酸性规律：非羟基氧越多，酸性越强三、配合物1、配合物的形成2、配位数3、空间结构四、晶体1、晶体分类：离子晶体、金属晶体、分子晶体和原子晶体2、溶沸点的比较①不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体②同种类型晶体a离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
b分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
高三化学回归教材人教版选修3《物质结构与性质》
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
分子的性质-人教版选修3物质结构与性质教案
分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案一、概念分子是由两个或两个以上原子通过共价结合形成的具有特定结构和性质的化学物质单位。
分子的性质受其构成原子、原子间键合方式和空间结构等多种因素的影响。
二、分子的结构1.分子的构成分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的，分子中原子数目由两个到千万级别不等。
分子的构成决定了分子的基本性质。
2.分子的键合方式分子中原子间的键合方式有离子键、共价键、金属键和氢键等。
其中离子键、共价键和金属键是主要的三种键。
共价键结合的密度最大。
3.分子的空间结构分子在空间中排列的结构决定了其对其他分子或物质的化学反应性。
分子的空间结构有线性构型、三角锥构型、平面构型等。
三、分子的性质1.物理性质分子的物理性质包括颜色、气味、沸点、熔点、密度等。
2.化学性质分子的化学性质很丰富，包括酸碱性、氧化还原性、加成反应等。
其中，氧化还原反应是化学变化中最常见的类型。
3.生物性质分子的生物性质主要与其空间结构和性质有关，可以参与到很多地方，如生长、代谢等。
四、实验内容1.制备二氧化碳气体1.实验器材及试剂：碳酸钙粉末、盐酸、烧杯、橡皮垫、气球、信筒、皮筋。
2.实验步骤：将少量碳酸钙粉末放入烧杯中，加入少量盐酸，用气球将烧杯口包住，并在气球中心处打个小洞，然后将气球口塞入信筒顶端，用皮筋将气球口固定在口外。
观察气球发生变化。
3.实验分析：观察气球变化的本质是观察二氧化碳的特性。
二氧化碳是无色、无味且不易溶于水，密度比空气略大。
2.科学实验：分子的极性性质1.实验器材及试剂：纯净水、纯酒精及玻璃杯两只。
2.实验步骤：在一只玻璃杯中加入纯净水，在另一只玻璃杯中加入纯酒精。
将两玻璃杯放在桌上，用手迅速地将两玻璃杯反复对调几次，然后把手放在玻璃杯的外围感觉手的温度变化。
3.实验分析：由于酒精和水分子之间的力量相等，所以即使反复对调，两种液体分子不会互相混合，使手感到冷热不同的交替。
人教版高中化学选修3-物质结构与性质：难点_理解【手性异构体】的概念
2
教学过程
PROCESS
任何物体都有它的镜像，一个有机分子也会有它的镜像。今天我们也来
学学刘谦变个魔术，让镜子中的分子“走出”镜子，看看它的“真身”
跟实际存在的分子是否真的一模一样？
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教学过程
PROCESS
探究活动1 每个小组的桌面上都有一个已经组装好的有机物分子模型，不同颜色 的小球代表不同的原子或原子团，黑色的小球代表碳原子：①把分子 模型放到镜子面前，我们能在镜子中看到其镜像；②把看到的镜像制 作成模型。
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达标评测
考考你
TEST
2.下列分子属于手性分子的是（ C ）
A.CH2Cl2 B.CH3CH2OH C.COOH-CHOH-CHCl-COOH D.CFCl3
12
谢谢聆听
13
与碳原子相连的原子或原子团相同
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手 一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
A
B
手性分子 手性分子
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PROCESS
教学过程
探究活动4 将有机物分子模型中与碳原子相连的四种颜色的小球，其中1 种颜色换成另外3种颜色中的一种，同样制作镜像的模型，再
A、B是手性分子，A，B，不是手性分子。
手性碳原子
手性分子中含有连着四个不同的原子或原子团的碳原子。 9
课堂练习
TEST
下面这个分子是不是手性分子呢？
①
②
③
是
解析：①号碳原子上连着3个氢原子和
，所以不是手性碳原子；
②号碳原子连着1个氢原子、1个甲基、1个氨基、1个羧基，四个不同的原子 或原子团，②号碳原子属于手性碳原子；
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
高中化学选修3-物质结构和性质-全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材分析
高中化学<< 选修3物质结构与性质>>教材分析物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能高中化学选修 3 是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求学习要求分为基本要求和发展要求：基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修 3 结束时掌握。
引言学习要求节内容标准教学建议基本要求发展要求引言1．了解人类探索物1.1 了解人类在探索物质结构的质结构的价值，认同过程中已经取得的重要成果。
“物质结构的探索是1.2 了解人类探索物质结构的价无止境的”观点，认值，认同“物质结构的探索是无识在分子等层次研止境的”观点。
究物质的意义。
2．初步认识物质的 2.1 初步认识物质的结构与性质结构与性质之间的之间的关系，认同“结构决定性关系，知道物质结构质、性质反映结构”等观点。
高中《化学选修3》分子结构与性质知识内容及教学策略探究
《高中化学课程标准》中对学生学习分子结构与性质的要求具体体现在以下两个方面:①掌握有关物质结构的基本概念，初步了解物质的结构与性质之间的关系;②能用物质结构决定物质性质的观点分析一些化学现象及相关性质。
关于分子结构与性质内容的研究也有许多，但是这些研究只是针对这部分内容的其中一个知识点进行的。比如，2016年闫世研究了才价键理论的产生与发展[1];2016张新中对新课程杂化轨道理论进行了研究[2];2016詹孝鹏对预测分子空间够的简便方法做了研究[3]。但到目前为此，将分子结构与性质教学实际与高考实际结合起来剖析的少之又少。基于学习高中《化学选修3》第二章分子结构与性质内容的重要性，下面将从以下几个方面对该内容进行剖析。
二.近三年分子结构与性质内容在部分省市高考试题中出现的情况
填空题 19Ⅰ下列分子中，属于非极性分子的是
A、SO2
B、BeCl2
C、BBr3
D、COCl2
6分 答案 BC。本题主要是考查考生对分子的空间构型及分子的极性的理解。BeCl2分子的构型是直线型，而BBr3分子的空间构型是平面三角形，它们的正电中心与负电中心重合，因此它们都是非极性分子。该知识点出现在《化学选修3》的P45。
三.分子结构与性质的教学建议
⑴2016年福建卷及2016年四川卷的考点都涉及到分子空间构型的知识。该考点常将杂化轨道理论及常见杂化轨道类型与推测常见的简单分子或离子的空间结构综合起来考查。在该知识点的教学过程中任课老师可以提前让学生通过图书馆、化学学科网等方式查阅杂化轨道这一抽象知识的相关资料，再由任课老师联系书本上60页的图片进行授课讲解。任课老师可以引导学生利用手边资源黄泥，乒乓球，橡皮泥，小木棒，火柴等自制一些常见分子的空间构型模型，拿到班上进行评比，同时由老师将评比出来的模型的优点阐述给学生，并将最好的模型放在班上展示。关于复杂分子如P4、C60的空间构型，任课老师能够利用多媒体技术做成相应课件来演示其空间构型，剖解分子的结构，使学生能够从多个角度进行观察和比较各类分子的结构特征，从而加强学生对分子知识的认识。
人教版选修3物质结构与性质《分子的立体结构》评课稿
人教版选修3物质结构与性质《分子的立体结构》评课稿一、课程背景《分子的立体结构》是人教版选修3物质结构与性质中的一节课，主要介绍了分子的立体结构及其对化学性质的影响。
通过本节课的学习，学生能够了解分子的三维空间结构，掌握分子的立体构型表示法，并理解不同的分子立体结构对化学性质的影响。
本文评价了该节课的设计、教学方法和教学效果，总结了优点和改进的空间，旨在促进该节课的进一步改进。
二、课程设计评价2.1 教学目标明确本节课的教学目标明确，突出了学生对分子三维空间结构的理解和分子立体构型表示法的掌握。
通过课堂教学，学生应获得以下几方面的能力：（1）掌握分子的空间取向和构型表示方法；（2）能够分析不同分子立体结构对其化学性质的影响；（3）理解分子间力的作用机制及其在分子立体结构中的作用。
2.2 教学内容合理本节课的教学内容设计紧密联系，逻辑清晰。
从分子的空间取向和构型表示方法入手，先介绍了空间取向和空间分子构型的概念，随后通过具体的例题，引导学生熟悉和掌握分子立体构型的表示方法。
最后，课程进一步拓展，讲解了不同的分子立体结构对化学性质的影响，使学生能够将理论知识应用到实际问题中。
2.3 教学手段灵活多样本节课采用了多种教学手段，包括讲授、示范和练习等，有助于提高学生的学习积极性和主动参与性。
通过讲授，教师能够对重点概念进行详细解释，并结合具体的案例进行说明。
示范环节通过实际操作演示，让学生亲自参与其中，更好地理解分子的立体构型表示方法。
练习环节的设计有助于学生巩固所学知识，并提高解决问题的能力。
三、教学方法评价3.1 激发学生兴趣在教学过程中，教师通过生动的案例和实例，激发了学生对分子立体结构的兴趣。
教师采用了一些具体有趣的例子，如药物的构型对药效的影响、生物分子的立体构型与功能的关系等，引发了学生的思考和讨论。
3.2 积极互动教学教师在课堂上积极引导学生参与讨论，提出问题并鼓励学生回答。
通过师生互动和同学之间的互动，培养学生的合作意识和思维能力。
选修3_物质结构与性质_全册教学案
《物质结构与性质》全部教学案第一节原子结构：2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）氢 H 1s1……钠 Na 1s22s22p63s1……钾 K 1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1……有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr [Ar]3d54s1铜29Cu [Ar]3d104s1[课堂练习]1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
高中化学(苏教版)教材分析及教学策略
体现三维学习目标
（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）
倡导多元的学习方式
（自主探究、合作学习、培养创新意识）
面向全体学生 （倡导通过多次学习，螺旋上升，逐步达成目标）
重视学科素养
中学化学课程体系
义务教育化 学
丰富、发展 提高、深化
高中必修化 学
主题部分的 提高、深化
高中选修化 学
新的中学化学课程体系是三个连续的、不断深化 发展的阶段：
2、化学选修4 化学反应原理
主题1 化学反应与能量变化 主题2 化学反应速率和化学平衡 主题3 溶液中的离子反应
化学反应与化学能与电能转化 金属的腐蚀与防护
溶液中的离子反应
弱电解质的电离平衡 溶液酸碱性 盐类的水解
沉淀溶解平衡
化学反应的速率 化学反应的方向 和限度 化学平衡的移动
高中化学（苏教版）教材解析及教学策略
白建生 2014年7月
新课程化学教材（江苏版）解析
（一）、概述 （二）、化学必修（1）及选修化学（4）
内容分析 （三）、深度解析化学必修（1）专题1
新课程化学教材（江苏版）解析 （一）、概述
新课改方案特点
一个观念――以学生发展为本 两个关注――关注过程，关注终身发展 三维目标――知识与技能、过程与方 法、情感态度价值观 三个特点――基础性、时代性、选择性
生成水
离子反应的发生条件应 该是生成沉淀、放出气
体或生成弱电解质。
（由于离子反应也可以 达到化学平衡而不趋于 完成，所以生成的沉淀 和弱电解质可以不是难 溶或难电离的物质。）
处理必修与选修模块的衔接
1、正确把握必修和选修的分层要求和递进关系； 2、在必修教学中结合教材帮助学生形成初步认识； 3、在选修教学中整合教材帮助学生建构知识体系。
对高中化学现行教材选修3《物质结构与性质》的考点分析和复习策略
电子排布
分子构型 氢 键
成 对 、 成对 ， 未 全
三年新课程高考卷共有 １ ， ５套 也就有 １ ５道结构的 题 。除 ２０ 年广东卷没出现外 ， ０８ 其余 ｌ ４道都考查 了这一 知识点 ， 可见其重要性。在考电子排布式时 ， 大多考的是
原子 的电子排 布式 ， ０ 、０９海南 考 的是 离 子 的 电子 排 ２ ８２０ ０ 布式 ； 年 的考 试 说 明 与去 年 相 比 ， 而今 增加 了价 电子 的排
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（ 选修 ３ ， ） 并且得分率也是最高的。经过这一年的实践发 现虽 然《 质结构 与性 质 》 选 修 ３ 这 一 模块 学 习起 来 较 物 （ ）
难 ， 只要 复 习全 面 细 致 到位 ， 考试 中学 生 还是 比较 但是 在
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容易得分的。下面我主要从 以下两个方面谈一下对选修 ３ 物质结构与性质》 《 复习的一点想法。
一
７
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从以上统计可以看出， 每年海南卷的考点总比宁夏卷
要多， 而两套 试卷 的考查 点也 是在逐 年增加 的。
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考试说 明与高 考试题 的分析
下面就是对 ２０ 、０８２０ ０７２０ 、０９三 年宁 夏卷 和 海南 卷 考 查 的知识点统计 分析 。
吕金 波 ，王 志 波
（ 哈尔滨市第十三 中学 ， 哈尔滨 １０ ０ ） ５０ １
摘 要 ： １ 年是我省新课程 高考的 第一年 ， 于高考 的复 习没有 太 多现 成的 经验 可 以借鉴 和参考。尤其是 ２ ０ ０ 对 今年 的高考增加 了选考模块 ，物质结构与性质》 选修 ３ 与《 《 （ ） 有机化 学与基 础》 选修 ５ 每个模块 出 １ （ ） ５分的题 ， 让
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
新课标高中化学选修教材_物质结构与性质_三种版本的比较研究
交流 问
频次 ５
１１
人教版
资料 科学 卡片 探究
８
６
实践 活动
２
科学 视野 １２
科学 史话
６
苏教版
你 活 交观问 信 化 拓 整 回 练资
知 动 流察题 息 学 展 理 顾 习料
栏目 道 与 与 与 解 提 史 视 与 与 与 卡
吗 探 讨思决 示 话 野 归 小 实
２００７ 年，第 １ 期
课程改革
２７
境的。 ２ 三种教材内容的编排 ２．１ 以课程标准为本，整体设置教材的体系结
构 三种教材 （物质结构与性质）所编排的内容都
是严格按照高中化学课程标准的要求设置的，但在 此基础上编者根据各自的设计风格整体设置教材的 具体结构，对教材的编写形式、侧重方向的确定都 有很大的自由度，使得三种教材具有各自鲜明的特 色和编写方式。
中图分类号：Ｇ６３３．８
文献标识码：Ｂ
为了适应我国２１世纪初化学课程发展的趋势， 化学课程标准研制组经过深入的调查研究，多次讨 论修改，于２００３年出版了 《普通高中化学课程标准 （实验）》。他们将高中化学课程采用模块的方式分 为必修和选修两部分，共８个模块，其中必修模块２ 个，选修模块６个。新课程 “在保证基础的前提下 为学生提供多样的、可供选择的课程模块”，兼顾 “学生个性发展的多样化需要”，适应不同地区和学 校的条件。目前以高中化学课程标准和基础教育课 程改革纲要为指导编写的新版高中化学教材经全国 中小学教材审定委员会初审通过的共有３种，分别 是由人民教育出版社出版 （宋心琦主编，以下简称 人教版），江苏教育出版社出版 （王祖浩主编，以 下简称苏教版），山东科技出版社出版 （王磊主编， 以下简称山东科技版）。
高考化学选修3物质结构与性质
物质结构与性质高考年份201920182017ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ题号分值T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分考情透析物质结构与性质的命题情境可分为两类;一类是元素推断型;另一类是开门见山型(以某种物质、元素或反应为素材)。
考查的内容包括三个方面:①原子结构与性质(电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性、未成对电子数、电子云形状、价电子对数等);②分子结构与性质(杂化方式、立体构型、化学键类型、配合物、氢键、宏观现象的微观解释);③晶体结构与性质(晶体类型、熔沸点高低的比较、晶胞分析及计算、配位数)一、物质结构与性质主观题型的解题思路与方法物质结构与性质选考题的命题形式有两种:一种是以元素推断的形式切入;另一种是以已知元素及其化合物为命题素材。
主要考查以下知识点:1.原子(或离子)的电子排布式、价电子排布式、电子排布图、核外电子排布的三原理等。
2.元素周期表和元素周期律。
例如,周期表结构,元素在周期表中的位置推断,原子(或离子)半径、电负性、第一电离能等大小的比较,并涉及一些特例。
3.共价键,如共价键的分类、σ键和π键数目的判断、键参数的应用、键的极性与分子的极性。
4.等电子原理。
5.中心原子的杂化方式、分子的立体构型。
6.配合物理论,如配位离子的空间构型、配合物的组成推断、配体数目的判断、配位键的分析等。
7.分子极性、非极性的判断,氢键,无机含氧酸的酸性。
8.晶体的相关知识,如晶体类型的判断、晶体性质的比较、晶胞分析及计算等。
解题过程中要注意审题,如在书写电子排布式时,要注意“原子、离子、价电子、最外层电子”等表述,晶胞计算中所给微粒半径的单位是cm还是pm等,看清题目条件和要求后,再逐一分析作答。
其次,要熟记元素周期表前36号元素的原子序数、元素符号、名称及对应位置,掌握各元素的电子排布式,会书写21号元素及其后各元素原子的电子排布式,若用简写形式,则不要漏写3d1~10这一亚层的排布,熟记元素周期律的有关知识及特例,如第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能分别比其后一族元素的大。
共价键说课稿
共价键说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“共价键”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键”是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布有了一定的了解，这为本节课的学习奠定了基础。
共价键的知识不仅是对原子结构理论的进一步深化和拓展，也为后续学习分子的空间构型、晶体结构等内容提供了重要的理论支撑。
本节课在教材中的地位十分重要，它是连接微观世界和宏观物质性质的桥梁，对于学生理解物质的化学性质和化学反应原理具有关键作用。
二、学情分析授课对象是高二年级的学生，他们已经具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观粒子的作用和化学键的形成过程，理解起来可能还存在一定的困难。
学生在之前的学习中已经接触了离子键的相关知识，这对于理解共价键有一定的帮助，但共价键的概念相对较为抽象，需要通过多种教学方法和手段，帮助学生建立起共价键的概念和模型。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的概念，知道共价键的形成条件和本质。
（2）能够区分极性共价键和非极性共价键，了解共价键的参数。
（3）掌握用电子式表示共价分子的结构。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范表达能力和微观表征能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的探索兴趣，培养学生的科学精神。
（2）通过对共价键的学习，让学生体会化学知识在生活和生产中的广泛应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念、形成条件和本质。
（2）极性共价键和非极性共价键的区分。
（3）共价分子的电子式书写。
2、教学难点（1）用价键理论解释共价键的形成过程。
（2）共价键的键参数对分子性质的影响。
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高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
构与元
第三章晶体结构与性质。