江苏省2019年秋高中化学(人教版)必修一课时训练14铝与氢氧化钠水溶液的反应 Word版含解析
高中化学-铝与氢氧化钠溶液的反应练习
第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应[A篇知识对点训练]知识点1 铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列物质中,常温下既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )A．Mg B．Al C．Fe D．C答案 B解析Al既能与盐酸反应放出H2,又能与强碱溶液反应放出H2,Mg、Fe与强碱溶液不反应,C既不与盐酸反应,也不与NaOH溶液反应。
2．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )A．铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C．Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂,铝被还原答案 A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案 C解析A中,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中,不符合反应实际,正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；D中,稀H2SO4与Fe 反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
4．某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A．NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－答案 B解析与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。
NH＋4、Fe2＋、Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在,A、C错误；D项HCO－3与H＋、OH－均不能大量共存。
2019高中化学 专题3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应课时同步试题 新人教版必修1
3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应（时间：40分钟）一、选择题1．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④【答案】A2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化【答案】D【解析】Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。
H2O中的氢元素由+1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为+3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。
3．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol0.05 mol x L D ．Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 65 g 22.4 L 3.25 g x L 【答案】D4．在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L ，该NaOH 溶液的浓度为A ．1 mol·L −1B ．2 mol·L −1C ．1.5 mol·L −1D ．3 mol·L −1【答案】B【解析】2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2 mol 67.2 L n (NaOH) 33.6 Ln (NaOH)=2 mol 33.6 L67.2 L ⨯=1 mol c (NaOH)=1 mol 0.5 L=2 mol·L −1。
高一化学 铝与氢氧化钠溶液的反应 经典例题与解析
铝与氢氧化钠溶液的反应A1.在实验室里做钠与水反应的实验时,下列各项中最宜选用的仪器有()①试管夹②镊子③小刀④燃烧匙⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②④⑧B.③⑤⑥⑩C.⑥⑦D.②③⑤⑦⑨解析:钠块需用镊子夹取,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀在玻璃片上切去一小块,放入盛有水的烧杯内进行实验。
答案:D2.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是()A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B.钠粒熔成小球浮在水面四处游动C.有气体产生D.有红色的铜被置换出来解析:钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出金属铜,而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀,因此只有D项中的现象不可能观察到。
答案:D3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中解析:钠与水或酸反应,均是与H+反应,故A、C、D三项中产生的氢气相等;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液,生成的氢氧化钠溶液又与铝箔反应,生成氢气,故B项中产生的氢气最多。
答案:B4.将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中,能产生铜单质的是()A.FeB.NaC.H2D.Ag解析:Fe比Cu活泼,可以从CuSO4溶液中置换出Cu;Na虽然比Cu活泼,但钠先与CuSO4溶液中的H2O反应,生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2,不能置换出Cu;H2不与CuSO4溶液反应;Cu比Ag活泼,Ag不与CuSO4溶液反应。
答案:A5.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是()A.铝是还原剂B.该反应是氧化还原反应C.该反应说明所有金属都能与碱反应D.H2为还原产物解析:铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H2为还原产物,A、B、D正确。
3.1.3《铝与氢氧化钠溶液的反应》课时训练试题(含解析)人教版高中化学必修一
（人教版必修1）3.1.3《铝与氢氧化钠溶液的反应》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题:本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列关于铝的说法中，不正确的是()A．能与盐酸反应B．常温下不能与氧气反应C．能与NaOH溶液反应D．地壳中含量最高的金属元素【答案】 B【解析】铝既能与酸反应又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，A、C正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，B错误；铝是地壳中含量最多的金属，D 正确。
2．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．铝具有银白色的金属光泽B．铝不与碱反应C．铝表面形成致密的氧化物薄膜D．铝不与酸反应【答案】 C【解析】铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻碍反应的进行。
3．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲、乙中都是铝不足【答案】 B【解析】若铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应消耗铝的质量相同，则反应放出氢气的体积相等。
实际放出氢气的体积比为3∶4，证明盐酸消耗铝少，而氢氧化钠溶液消耗铝多，由反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：由于盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，铝与盐酸反应，铝过量，铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足。
4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是()A．稀硫酸B．稀盐酸C．水D．氢氧化钠溶液【答案】 D【解析】常温下，硫酸、盐酸与镁、铝都能发生反应，水与镁、铝都不发生反应，铝与氢氧化钠溶液反应而镁不与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液可以除去镁粉中的少量铝粉。
5．质量相同的两份铝粉，向第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶4【答案】 A【解析】NaOH溶液与盐酸均足量，Al完全反应，由于Al的质量相同，反应生成的H2在同温同压下的体积也相同。
铝及氢氧化钠反应经典例题及解析
双基限时练(十二)金属与酸和水的反响铝与氢氧化钠溶液的反响基础强化1.把以下金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反响且反响最剧烈的是( )A．Cu B．FeC．Mg D．Al解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反响，而Cu不与盐酸反响，金属越活泼与酸反响越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反响最剧烈。
答案 C2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸解析铝与NaOH溶液反响而镁不与NaOH溶液反响，可以除去。
答案 B3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反响，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的选项是( )A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg解析因足量的盐酸与等质量的金属反响，则金属完全反响，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。
答案 A4．有关Al与NaOH溶液反响的说法中，正确的选项是( )A．Al是复原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．复原产物是H2，且由H2O复原所得的H2与由NaOH复原所得的H2物质的量之比为2:1C．反响中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物D．此反响中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂解析在Al与NaOH溶液反响中，铝是复原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是复原产物。
答案 D5．金属钠着火，能用来灭火的是( )A. 水B. 湿抹布C. 泡沫灭火器D. 干沙解析钠与水发生剧烈反响，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。
答案 D6．以下离子方程式正确的选项是( )A．将钠投入到CuCl2溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．Na与水反响：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．铝和NaOH溶液的反响：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．铁屑与硫酸的反响：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析钠先与水反响，在溶液中，钠不能置换出铜，A项错；B 项中电荷不守恒；铁与硫酸反响生成Fe2＋，D项错。
高中化学人教版必修1：3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应含解析
课时作业13铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用授课提示：对应学生用书107页[练基础]1．下列反应没有氢气生成的是()A ．单质钠投入水中B ．铝投入到氢氧化钠溶液中C ．铜块放入稀硫酸中D ．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热解析：A 项，发生反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；B 项，发生反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；C 项，铜与稀硫酸不反应，不会生成氢气；D 项，发生反应3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2。
答案：C2．等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是()A ．NaOH 溶液B ．稀硫酸C ．蔗糖溶液D ．NaCl 溶液答案：B3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中解析：A 、B 、C 三项中都是钠与酸反应放出氢气；而D 项中除了Na 与水反应放出H 2外，铝还会与生成的NaOH 溶液反应放出一定量的氢气。
答案：D4．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A ．13mol B ．1mol C ．2mol D ．23mol解析：铝在参加反应时1mol Al 可失去3mol 电子，因此有2mol 电子转移时需Al 的物质的量为23mol 。
答案：D5．将5.4g Al 投入到200mL 2.0mol·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液解析：5.4g Al 的物质的量为5.4g 27g·mol －1＝0.2mol ；0.2mol Al 能分别与0.2mol NaOH 、0.1mol Ba(OH)2、0.3mol H 2SO 4、0.6mol HCl 完全反应放出H 2，只有盐酸的量不足。
高一化学同步练习：铝与氢氧化钠溶液的反应
2019 年高一化学同步练习：铝与氢氧化钠溶液
的反应
2019 年高一化学同步练习是铝与氢氧化钠溶液的反应
的习题及讲解。
氢氧化钠，化学式为NaOH俗称烧碱、火碱、
苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形
态……
2019 年高一化学同步练习：铝与氢氧化钠溶液的反应下列曲线图( 纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量) 不正确的是()
A. 向1L 浓度均为0.1mol/L 的Ba(OH)2、Na[AI(OH)4]混合液加入0.1 moI/L 稀H2SO4容液
B. 向含有0.1 mol/L AlCl3 和0.3mol/L NH4Cl 的混合液1L 中加入0.1mol/L NaOH 溶液
C. 向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2] 溶液
D. 向AlCl3 溶液滴加过量氨水
【分析】①在Ba(OH)2、Na[Al(OH)4] 混合液中滴入稀
H2SO4，首先与Ba(OH)2 发生中和反应之后才与Na[Al(OH)4] 反应，因为在强碱液中不能形成Al(OH)3 。
当加入1L0.1mol/L 稀H2SO4溶液时，产生0.1molBaSO4沉淀，而图中不符合此结果，A选项错。
②向AICI3和NH4CI混合液中加入NaOH夜有如下反应关系：
AI3++3OH-==AI(OH)3 J OH-+AI(OH)3==AI(OH)4-
0.1 0.3 0.1 0.3 0.1 0.1
NH4++OH==NH3・ H20
0.3 0.3
B 选项正确。
③C选项正确。
④ AI(0H)3在氨水中不溶解。
【答案】AD
最后，希望小编整理的2019 年高一化学同步练习对您有所帮助，祝同学们学习进步。
高一化学人教版必修1课时训练：3.1.3铝与氢氧化钠溶液的反应Word版含解析
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应一、选择题1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤2. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氯水3．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A．铝是还原剂，其还原产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液6．0.4 g NaOH恰好与10 mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是()A．0.5 mol·L－1B．0.8 mol·L－1C．1 mol·L－1D．2 mol·L－17．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A．0.2 mol B．0.1 molC．0.05 mol D．0.025 mol8．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为()A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.025 mol·L－1D．0.125 mol·L－1二、综合题9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，该同学的方法是否合理________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____。
人教版高中化学必修一课时训练14铝与氢氧化钠水溶液的反应含答案
课时训练14铝与氢氧化钠水溶液的反应一、铝和氢氧化钠溶液的反应1.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶2解析:由化学方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应都有如下关系:2Al~3H2,所以质量相同的铝完全反应生成的氢气是等量的。
因此选A。
答案:A2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是()A.盐酸B.硫酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钾溶液解析:除杂的基本原则:能把杂质除去,同时不能把所需物质除去,因此要考虑杂质与所需物质性质间的差别,包括物理性质(如溶解性)和化学性质(如常见金属中铝可以与强碱反应)。
Mg和Al都是活泼金属,都能与酸反应,A、B项不符合;氯化钠溶液与Mg和Al都不反应,不能选用,C项不符合;氢氧化钾溶液只溶解Al不溶解Mg,D项符合要求。
答案:D3.某无色溶液能与铝反应生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、H+D.N、HC、Ba2+、Cl-解析:无色溶液能与铝反应生成氢气,说明该溶液中含有大量的H+或OH-。
A项中离子可能大量共存;B项中Cu2+显蓝色,且C与H+,Mg2+、Cu2+与OH-均不能大量共存;C项中,H+、N组成HNO3,与Al反应不生成H2;D项中,HC既可以与H+反应,又可以与OH-反应。
答案:A4.用铝箔包起0.1 mol金属钠,用针扎出些小孔,放入水中,完全反应,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况下)()A.O2和H2的混合气体B.1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L H2解析:0.1 mol Na与H2O反应能生成(标准状况下)1.12 L H2,生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。
高中化学 课时作业14 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量
课时作业14 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( )A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂答案：D2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( ) A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液答案：B3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为B．质量之比为C．摩尔质量之比为D．失去的电子数之比为解析：根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n n(Al)＝，Mg、Al的摩尔质量之比为，则Mg、Al的质量之比为。
答案：A4．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H ＋与SO 2－4的物质的量浓度之比为( )A ．B ．C ．D ．解析：设原溶液中H 2SO 4和CuSO 4物质的量分别为a 和b 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，Fe＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。
由题意：56(a ＋b )＝64b ，a b ＝17，c (H＋c (SO 2－4)＝2a a ＋b ＝14。
答案：A5．设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol Na 在空气中完全燃烧，转移的电子数为2n AB ．常温下，2.7 g 铝与足量NaOH 溶液反应，消耗0.1n A 个水分子C ．0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应生成H 2的分子数为0.1n AD ．11.2 L Cl 2含有的原子数为n A解析：1 mol Na 在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na 2O 2，转移1 mol 电子，A 错误；铝与NaOH 溶液发生反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，2.7 g(0.1 mol)Al 消耗0.1 mol H 2O ，B 正确；根据反应3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2,0.1 mol Fe 完全反应生成0.43 mol H 2，C 错误；在标准状况下，11.2 L Cl 2的物质的量为0.5 mol ，含有的原子数为n A ，题中未给出标准状况条件，D 错误。
2019版化学人教版必修1训练：第3章 第1节 第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应课时过关·能力提升一、基础巩固1.钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度比水的小C.钠的硬度小“浮”“熔”“游”“响”“红”,其中“浮”说明钠的密度比水小,“熔”说明钠的熔点低,“游”“响”说明钠与水反应剧烈,钠具有很强的还原性,无法证明钠的硬度大小。
2.下列说法正确的是( )A.Fe 比Al 活泼B.Fe 与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H +2.Fe 3++3H 2↑C.铁与CuSO 4溶液反应可置换出铜D.Fe 不能与H 2O 反应Al 排在Fe 的前面,故Al 比Fe 活泼;Fe 与盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H +Fe 2++H 2↑;铁可置换出铜的盐溶液中的铜,如:Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu;Fe 在高温下可以与H 2O(g)发生反应而生成Fe 3O 4和H 2。
3.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B.钠粒熔成小球浮在水面四处游动C.有气体产生,而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀,因此只有D 项中的现象不可能观察到。
4.由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H 2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有( )A.FeB.NaC.MgD.Al5.6 L H 2,转移电子的物质的量mol,根据电子守恒,为5.6 L 22.4 L ·mol -1×2=0.5 转移1 mol 电子的混合物质量mol=24 g,而Na 、Mg 、Al 、Fe 各自转移1 mol e -的为12 g0.5mol ×1 质量分别是23 g 、12 g 、9 g 、28 g,只有Fe 大于24 g 。
2019年高三化学人教版必修1练习：3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应 课下演练 Word版含解析
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；D 中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案：C2．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。
答案：D3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1 D．1∶3解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6 mol 3 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 mol3 moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。
答案：C4．用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)() A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体解析：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。
Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2。
0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol，生成氢氧化钠0.10 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应产生的H2多。
高一化学(人教版)必修1《铝与氢氧化钠溶液的反应》同步练习卷
高一化学（人教版）必修1《铝与氢氧化钠溶液的反应》同步练习卷B．参加反应的NaOH约为0.27 molC．加入铝粉的质量A=5.4(g)D．与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g【答案】B4．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。
下列说法正确的是A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强【答案】B5．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为A．1 mol·L−1B．2 mol·L−1C．1.5 mol·L−1D．3 mol·L−1【答案】B6．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为A．1mol B．1 mol C．2 mol 3D．2mol3【答案】D7．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol0.05 mol x LD．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 22.4 L3.25 g x L【答案】D8．某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Cu2+、3NO-、Cl−B．K+、Na+、24SO-、Cl−C．K+、Ca2+、HCO-、Cl−3D．Na+、Mg2+、Br−、2SO-4【答案】B9．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化【答案】D二、非选择题10．在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
高中化学3.1.2 钠与水铝与氢氧化钠溶液的反(练)1高一1化学试题
煌敦市安放阳光实验学校钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反1．下列关于钠与水反的叙述，不正确的是( )①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反后溶液变红；②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反，后与HCl反；③钠在水蒸气中反时因温度高会发生燃烧；④将两小粒质量相的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相。
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④【答案】D2．有关Al与NaOH溶液反的说法中，正确的是A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C．此反说明铝具有，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂【答案】D【解析】在铝和氢氧化钠溶液反的方程式中，铝做还原剂，水做氧化剂，且两者的物质的量的比为1∶3，此反不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱。
故D项正确。
3．下列离子方程式中，不正确的是( )A．2Na+2H+=2Na++H2↑ B．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D．Na2O+H2O=2Na++2OH-【答案】C【解析】A、是金属钠与非氧化性酸的反，故A说法正确；B、金属钠与水反生成NaOH和H2，故B说法正确；C、铁与盐酸或稀硫酸反：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C说法错误；D、Na2O是碱性氧化物，与水反生成NaOH，故D说法正确。
4．在Na与H2O的反中( )A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物C．反的实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反的实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．0.05 mol金属钠投入足量水中，反后生成气体的质量为( ) A．0.025 g B．0.05 g C．0.25 g D．0.5 g【答案】B【解析】由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知：0.05 mol金属钠与水反可生成0.025 mol 氢气，其质量为0.05 g，故选项B正确。
2019化学新三维同步人教必修一精练：课时跟踪检测(十四) 铝与氢氧化钠溶液的反应 Word版含解
姓名，年级：时间：课时跟踪检测（十四）铝与氢氧化钠溶液的反应1．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液解析：选C 镁可与酸反应,但不能与碱液反应。
2．下列关于铝的说法中，不正确的是（)A．能与盐酸反应B．常温下不能与氧气反应C．能与NaOH溶液反应D．地壳中含量最高的金属元素解析：选B 铝既能与酸反应又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气,A、C正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜,B错误；铝是地壳中含量最多的金属，D正确.3．相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气( ）A．一样多B．镁多C．铝多D．均为22.4 L解析：选C 反应中金属失去电子越多，生成氢气的体积越大，同质量Mg、Al失去电子数之比为错误!×2∶错误!×3＝3∶4，即产生H2的体积比为3∶4.4．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液解析:选B 镁和铝都能与稀H2SO4反应，而与NaOH溶液反应时,只有铝参加反应，故前者生成氢气多;C、D项不反应，无氢气放出。
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A．1∶1B．2∶1C．3∶1 D．1∶3解析：选C 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6 mol 3 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 mol3 moln（HCl）∶n（NaOH）＝6∶2＝3∶1。
6．两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1∶2(同温同压下),则两份铝屑的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4解析：选B 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑,由于盐酸、氢氧化钠均足量，生成H2的量应根据Al的量计算。
高一化学必修1 课时作业14 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算的应用
课时作业14铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1－2个选项符合题意)1．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂答案：D2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是() A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液答案：B3．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为(标准状况)()A．小于1.12L B．1.12LC．在1.12L和4.48L之间D．大于4.48L答案：C解析：Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与氢氧化钠溶液反应，也生成H2，故最终收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应生成的H2要多。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2 2 10．1mol 0.1mol 0.05mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 30.1mol 0.15mol若铝箔足量，则理论上共生成H2：0．05mol＋0.15mol＝0.2mol若铝箔不足，则理论上共生成H2：0.05mol<n(H2)<0.2mol综合以上两种情况：0.05mol<n(H2)≤0.2mol，即1.12L<V(H2)≤4.48L。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案：C解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；D 中，稀H2SO4与Fe反应只会生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(人教版)高中化学必修一：《铝与氢氧化钠溶液的反应》课堂练习及答案
课堂练习1．铝在空气中能够稳定存在的原因是()A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．浓硝酸C．氨水D．氢氧化钾溶液3．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是()A．铝箔电容B．制牙膏皮C．制造炊具和餐具D．糖果和香烟包装4．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比5.铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶36．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂7．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)() A．O2与H2的混合气体B. 1.12L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体8．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为()A.82a46a＋m% B.8 200a46a＋2m%C. 8 200a46a＋m% D.8 200a69a＋m%9．在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
人教版必修一化学配套练习： 铝与氢氧化钠溶液的反应(含答案)
化学·必修1(人教版)第一节金属的化学性质第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应水平测试1．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是()A．水B．铝C．氢氧化钠D．氢氧化钠和水解析：铝和NaOH溶液的反应过程是2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
H2O中＋1价的氢变为0价，H2O得电子，是氧化剂。
答案：A2．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A．2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋3H2↑C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑解析：NaAlO2是易溶于水的盐，应该改写为离子的形式，Na＋前后消去，故A项错误；氢原子和氧原子不守恒，故B项错误；氧原子不守恒，电荷不守恒，故D项错误。
答案：C3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，如果放出等体积的气体(同温同压下)。
则两份铝粉的质量之比为____________________ ，反应中消耗的HCl 和KOH的物质的量之比为________________，相关的离子反应式__________________________________________________________、____________________________________。
答案：1∶13∶12Al ＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4．(双选题)下列说法正确的是()A．化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和B．化学反应中，参加反应的各物质的量之和等于反应后生成的各物质的量之和C．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的质量之比D．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比解析：化学反应符合质量守恒定律，但是物质的量不守恒，故A项正确，B 项错误；各反应物与各生成物的物质的量与质量不成比例，故C项错误；各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比，也等于分子个数之比，故D项正确。
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课时训练14 铝与氢氧化钠水溶液的反应一、铝和氢氧化钠溶液的反应1.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)( )B.2∶3C.3∶2D.1∶2:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应都有如下关系:2Al~3H2,所以质量相同的铝完全反应生成的氢气是等量的。
因此选A。
2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硫酸D.氢氧化钾溶液:能把杂质除去,同时不能把所需物质除去,因此要考虑杂质与所需物质性质间的差别,包括物理性质(如溶解性)和化学性质(如常见金属中铝可以与强碱反应)。
Mg和Al都是活泼金属,都能与酸反应,A、B项不符合;氯化钠溶液与Mg和Al都不反应,不能选用,C项不符合;氢氧化钾溶液只溶解Al不溶解Mg,D项符合要求。
3.某无色溶液能与铝反应生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、H+HC、Ba2+、Cl-,说明该溶液中含有大量的H+或OH-。
A项中离子可能大量共存;B项中Cu2+显蓝色,且C与H+,Mg2+、Cu2+与OH-均不能大量共存;C项中,H+、N组成HNO3,与Al反应不生成H2;D项中,HC既可以与H+反应,又可以与OH-反应。
4.用铝箔包起0.1 mol金属钠,用针扎出些小孔,放入水中,完全反应,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况下)( )A.O2和H2的混合气体B.1.12 L H2C.大于1.12 L H21.12 L H2.1 mol Na与H2O反应能生成(标准状况下)1.12 L H2,生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。
5.往一铝制的易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布封罐口。
经过一段时间后,罐壁内凹而瘪。
再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。
解释下述变化的实验现象,写出有关反应的化学方程式。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应的化学方程式是 。
(2)罐再鼓起的原因是 ,反应的化学方程式是 。
(3)如换成铁制易拉罐,现象如何?,考查的是CO2与NaOH溶液的反应及Al与NaOH溶液的反应。
易拉罐之所以瘪和鼓是因为罐内气压与大气压存在压力差。
NaOH吸收了CO2气体,使罐内气压小于罐外气压,所以罐壁内凹而瘪 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(2)过量NaOH和Al反应产生H2,使罐内气压增大,所以罐再次鼓起 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)如换成铁制易拉罐,因铁与NaOH溶液不能反应,所以只能出现罐壁内凹而瘪,而不会重新鼓起。
二、物质的量在化学计算中的应用6.物质在发生化学反应时( )A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比7.若1.8 g某金属与足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)H2,则该金属是( )A.AlB.MgD.Zn,求出它们的相对原子质量即可。
求相对原子质量可以利用化学方程式计算,但还必须先设出该金属与盐酸反应后表现出的化合价。
设金属的相对原子质量为M(R),与盐酸反应后表现出的化合价为x,则有化学方程式:2R + 2x HCl 2RCl x + x H2↑2M(R) g 22.4x L1.8 g2.24 L可得,所以M(R)=9x讨论:若x=1,则M(R)=9,不合题意;若x=2,则M(R)=18,不合题意;若x=3,则M(R)=27,符合题意,金属为Al。
8.“电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等,故显电中性,常称电荷守恒”。
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,若Na+为0.2 mol,Mg2+为0.4 mol,Cl-为0.4 mol,则S的物质的量为( )A.0.1 molB.0.3 molD.0.15 mol,阳离子两种:Na+和Mg2+;阴离子两种:Cl-和S。
依据电荷守恒定律可知:n(Na+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(S)×2,代入数据得0.2 mol×1+0.4 mol×2=0.4 n(S)×2,解得n(S)=0.3 mol。
9.取18.4 g铝锌合金溶于足量稀硫酸中,完全反应后收集到氢气11.2 L(标准状况下),试计算由铝和锌与酸分别反应产生的氢气的体积比为 。
18.4 g铝锌合金中含铝的物质的量为x,含锌的物质的量为y,则由2Al~3H2↑,Zn~H2↑x x y y得解之,得则铝、锌与酸分别反应产生氢气的体积比为x∶y=3∶2。
∶210.把一铁棒插入CuSO4溶液后,过一段时间取出晾干,铁棒质量增加了4 g,问参加反应的铁的质量是多少?解:Fe+CuSO44566464-56=8m(Fe) 4 g56∶8=m(Fe)∶4 gm(Fe)==28 g答:参加反应的铁的质量为28 g。
(建议用时:30分钟)1.在自然界中主要以游离态形式存在的金属是( )A.铁B.金C.钠D.铝,则金属活动性弱,不易被氧化。
2.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( )A.铝是还原剂B.H2O是氧化剂C.NaOH和H2O是氧化剂,是铝与水反应,铝失电子,是还原剂,水得电子,是氧化剂。
3.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢中食醋中含有醋酸呈酸性,能与铝发生反应而腐蚀铝;C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层,使铝裸露在外继续被腐蚀;D中用碱水洗涤也同样不行,因为铝能与碱发生反应而被腐蚀。
4.钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。
则过滤后所得滤液中的溶质是( )A.NaOHB.NaOH和NaAlO2D.无法判断2,然后氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气,反应停止后剩余a g固体为铝,故溶液中的溶质只有偏铝酸钠。
5.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A.1∶3B.1∶2D.2∶12Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2∶3,题目中说二者产生氢气的体积比为1∶2,故两份铝屑的物质的量之比为1∶2,二者质量之比亦为1∶2。
6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应:H++OH-H2OB.氯化镁溶液中加入澄清石灰水:Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2↓+Ca2+C.碳酸钙中加入过量盐酸:C+2H+CO2↑+H2O:Na+H2O Na++OH-+H2↑项,澄清石灰水应拆成离子形式,正确的离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;C项,碳酸钙应写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑;D项,原子不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。
7.将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为( )A.40%B.47%D.60%g镁铝混合物投入到NaOH溶液中,Al与NaOH反应,剩余固体为镁,在纯氧中加热后所得a g固体为MgO。
可知原混合物中铝的质量与最后MgO中氧元素的质量相等,故铝在混合物中的质量分数等于MgO中氧的质量分数:×100%=40%。
8.两种金属混合物粉末15 g,标准状况下与足量的盐酸反应时生成11.2 L氢气,符合上述情况的金属混合物是( )A.Mg、FeB.Zn、AgZn D.Mg、Al.2 L H2在标准状况下的质量是1 g,与足量盐酸反应生成1 g H2,分别需要上述各金属: Mg—12 g,Ag不反应可视为无穷大,Al—9 g,Fe—28 g,两种金属混合物的质量为15 g,A项符合题意。
9.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下产生氢气4.48 L。
下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子0.2 mol H2Mg+2H+Mg2++H2↑,2Al+6H+2Al3++3H2↑,n(H2)==0.2 mol,则参加反应的n(H+)=0.4 mol;若换成稀硫酸,同样产生0.2 mol H2;依据得失电子守恒,由2H+H2得电子总数为0.2 mol×2=0.4 mol,故C正确;0.2 mol Mg提供0.4 mol电子,0.2 mol Al则提供电子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的总电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol,A不正确。
10.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为( )A.5.4 gB.3.6 gD.1.8 g1∶2时两烧杯中的过量情况。
我们可以从等质量的铝粉反应可能存在的三种情况出发进行分析。
①铝全部反应,则产生的H2的体积相等;②铝均有剩余,2HCl~H2↑,2NaOH~3H2↑,其生成H2的体积比为甲∶乙=1∶3,因此本题应是第三种情况;③HCl不足,NaOH过量,由2HCl~H2↑,甲中产生的H2为=0.15 mol,乙中产生的H2为0.150.3 mol,n(Al)=0.3 mol×=0.2 mol,m(Al)=5.4 g。
11.(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 。
(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 。
(3)若产生相同物质的量的氢气,反应所需钠、铁、铝的质量比是 。
(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气,反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是 。
(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是 。
g钠、铁、铝的物质的量分别为mol、mol、mol,由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式,2Na+2HCl2NaCl+H2↑,Fe+2HCl FeCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,得到关系式,2Na~H2,Fe~H2,2Al~3H2,所以W g钠、铁、铝反应生成氢气的体积比为;同理可得到(2)(3)(4)的结果;(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的,根据盐酸计算生成氢气的体积,铁、铝反应放出的氢气相等,但由于过量的钠会与水反应生成氢气,所以钠放出的氢气最多。