辽宁省凌海市高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时学案无答案鲁科版必修120180

第3节氧化剂和还原剂第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性课堂合作探究问题导学一、铁及其化合物的氧化性或还原性活动与探究11．预测与假设(1)只有氧化性的微粒：______(填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Fe”，下同)。

(2)只有还原性的微粒：____。

(3)既有氧化性又有还原性的微粒：______。

2．实验方案可供选择的试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。

(1)证明____只有氧化性，需加入还原剂，如____、____、____等。

(2)证明____只有还原性，需加入氧化剂，如________、______等。

(3)证明Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如____；证明其有还原性，需加入氧化剂，如____、______等。

3．实验步骤、实验现象(1)Fe3＋的性质探究思考与交流 如何检验Fe 3＋？ (2)Fe 2＋的性质探究实验步骤加入思考与交流 1．如何检验Fe 2＋？2．为什么保存FeSO 4溶液中常常加入铁钉或铁粉？1．铁的还原性：2．Fe3＋的氧化性：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3．Fe2＋的性质：(1)还原性：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)氧化性：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋4．转化关系：二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化活动与探究2根据所学知识，写出下列①～⑥发生了什么反应？需要加入氧化剂还是还原剂？并且写出其中的一个典型反应：迁移与应用将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________，铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

(2)若CuCl 2有剩余，则容器中还可能有的离子为________，铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

(3)若FeCl 3和CuCl 2都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe 2＋________(填“一定”或“可能”)存在。

1．Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋之间的相互转化关系——“铁三角” (1)图示(2)转化示例①FeFe 2＋Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋Fe②FeFe 3＋2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 33CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2③Fe2＋Fe 3＋Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋2．Fe 2＋、Fe 3＋的检验1．制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得；②用金属与氯气直接化合制得。

用以上两种方法都能制得的氯化物是( )A．AlCl3 B．FeCl2C．FeCl3 D．CuCl22．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu3．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是( )A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋4．(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(3)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作的顺序是__________。

①加入足量氯水②加入足量高锰酸钾溶液③加入少量KSCN溶液5．如图，已知有以下物质相互转化：(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)____________。

(2)写出B的化学式________，F的化学式_______________________________________。

(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________________________________。

(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式______________________________________。

(5)向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是________________________________________________________________________________________________________。

答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1：1．(1)Fe3＋(2)Fe (3)Fe2＋2．(1)Fe3＋Zn Fe Cu(2)Fe FeCl3溶液稀硝酸(3)锌氯水稀硝酸3．(1)红退色氧化还原2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋棕黄蓝绿氧化2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋红不退色无还原性思考与交流：答案：①加KSCN溶液：取待测液少许于试管中，滴加KSCN(或其他可溶性硫氰化物)溶液，若溶液呈红色，则证明原溶液中含有Fe3＋。

②加碱液法：取待测液少许于试管中，加入碱液(如NaOH溶液、氨水等)，若生成红褐色沉淀，则证明原溶液中含有Fe3＋。

(2)不变色红色还原2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－浅绿无氧化Fe2＋＋Zn===Fe ＋Zn2＋白灰绿红褐空气中的氧气4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3思考与交流：1．答案：①加碱液法：取待测液少许于试管中，滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋。

②加SCN－法：取待测液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变为红色，则说明原溶液中有Fe2＋存在。

2．答案：FeSO4溶液容易被空气中的氧气氧化，加入少量的还原性铁粉或铁钉，能与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，从而防止FeSO4的氧化。

活动与探究2：答案：①Fe―→Fe2＋发生了氧化反应：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂有：S 、I 2、H ＋(非氧化性酸)、Cu 2＋、Fe 3＋等，如：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

②Fe 2＋―→Fe 发生了还原反应：可通过Fe 2＋与较强的还原剂反应实现这种转化，常见的较强的还原剂有：H 2、C 、CO 、Al 、Zn 等，如：FeCl 2＋Zn===ZnCl 2＋Fe 。

③Fe―→Fe 3＋发生了氧化反应：可通过Fe 与强氧化剂反应实现这种转化，常见的强氧化剂有Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、浓硫酸、KMnO 4等，如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

④Fe 3＋―→Fe 发生了还原反应：可通过Fe 3＋与H 2、CO 、活泼金属(K 、Na 、Ca 除外)反应实现这种转化，如：Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2。

⑤Fe 2＋―→Fe 3＋发生了氧化反应：可通过Fe 2＋与强氧化剂反应实现这种转化，常见的强氧化剂有Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、浓硫酸、KMnO 4等，如：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

⑥Fe 3＋―→Fe 2＋发生了还原反应：在溶液中可通过Fe 3＋与Fe 、Cu 、I －、S 2－等反应实现这种转化。

如：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。

迁移与应用：解析：本题涉及的反应有：①Fe＋2FeCl 3===3FeCl 2；②Fe＋CuCl 2===Cu ＋FeCl 2；③Cu＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe 3＋、Cu 2＋，因为它们能发生上述①②反应。

(2)若CuCl 2有剩余，则容器中不可能有Fe ，一定含Fe 2＋，可能有Fe 3＋。

(3)若FeCl 3和CuCl 2均有剩余，则容器中一定没有Fe 、Cu ，一定有Fe 2＋。

答案：(1)Fe 3＋、Cu 2＋一定 (2)Fe 3＋可能 (3)Fe 、Cu 一定 当堂检测 1．A2．C 解析：充分反应后仍有固体存在，则该固体可能为Cu 或Fe 、Cu 的混合物，剩余固体不可能只有铁，因为Fe 与Cu 2＋可以发生反应，溶液中不可能有Fe 3＋(因Fe 3＋与Cu 、Fe 都发生反应)，溶液中一定含有Fe 2＋，溶液中可能含有Cu 2＋，故选项C 不正确。

3．B 解析：当加入Fe 2＋后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN －，同时也说明Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 3＋与SCN －结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl 2＞Fe 3＋，故正确答案为B 。

4．答案：(1)足量铁粉 Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(2)氯水 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)足量铁粉 Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu (4)③①5．解析：由框图信息首先可以确定G 为Fe(OH)2，H 为Fe(OH)3，I 为FeCl 3，再结合焰色反应呈紫色可以确定F 为KCl ，B 为FeCl 2，E 为KOH ，A 为Fe ，C 为Cl 2，D 为FeCl 3。

答案：(1)HCl (2)FeCl 2 KCl(3)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(4)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(5)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。