高三化学氧化剂和还原剂复习PPT教学课件
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氧化剂和还原剂完整ppt课件
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClMnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O +Cl2↑
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
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-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化剂还原剂 PPT课件
2. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ B ）①Mg在化学反应中失 去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂 具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋ 3Cl2△(=====)2FeCl3；Fe＋S△(=====)FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S ⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③ ④B. ②④C. ①②⑤D. ①②
氧化剂
还原剂
歧化反应
常见氧化剂
对应还原产物
常见还原剂
对应氧化产物
含氧有机物（）
【典例讲解】
1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应
的离子方程式：__2_M__n_O_4_-_+_5_C__2_O_4_2-_+__1_6_H__+ _______2_M__n_2+__+_1_0_C__O_2_↑__+_8_H__2O__。
①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、
Zn、Fe（金属活动顺序表）
②某些非金属单质：H2、C、Si
③元素处于低价时的氧化物：
CO、SO2
④元素处于低价时的酸：HCl、HI、
H2S、H2SO3等
⑤元素处于低价时的盐：Na2S、KI、
Na2SO3、FeSO4等
在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化 剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。
前强制后弱
有什么用呢？
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性 的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
0
+2
+3
0
氧化性：Cu(NO3)2 > Al(NO3)3 还原性：Al > Cu
氧化剂还原剂ppt课件
还原剂 ＋ 氧化剂 = 氧化产物 ＋ 还原产物
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原产物＞还原剂 还巧原妙性记：忆氧：化升剂失＜氧氧化化还产原物剂，，还降原得产还物原＜氧还化原剂剂
双氧水分解反应
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
-1
H2O2 =
0
-2
O2 ＋ H2O
和还原剂之间的比不较能比较氧化产物和还原产物
C那l2 我＋们又H该2O如何＝比它H较们C同的l一氧＋元化素H性不C或l同O者化还合原价性的大粒小子之间的氧化性或还 H2S原＋性H的2S大O小4 。＝让S我＋们2借HF2eO元＋素不SO同2化合价之间的相互转化来帮助我
们深入了解
PART 02
已知铁粉是单质铁，氯水能氧化含Fe2+的物质，FeCl2溶液显浅绿色 ，FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色。请利用提 供的试剂，设计合理、有效的实验方案，完成以下探究实验。
2F即eCCl2l2＜＋FeC3+l2＜＝Fe2+2＜FeFCel3
0
+2 +3
同一元素的化合价与得失电子、氧化性、还原氧性化的性关：系得电子能力
最低价不能得电子，因此氧化性最弱，
可视为无
0
+2
+3
中间价同能得一能元失素，不因同此化氧化合性价较弱
最高价氧只能化得性电：子，因此氧化性最强
最低价
中间价 最高价
氧化剂与还原剂能否为同一物质？氧化产物与还原产物呢？
失反电子，氧化化合剂价升高，被氧氧化化产（氧物化反还应）原产物
应
物 还原剂
生成物
1、氧化剂与还原剂能否为同一物质？氧化产物与还原产物呢？
氧化剂和还原剂(课件)
03
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
01
02
03
04
氧气
在许多氧化反应中，氧气是最 常见的氧化剂，如燃烧反应。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，常 用于氧化还原反应实验。
硝酸
硝酸是一种强氧化剂，常用于 制备硝酸盐和氮肥。
过氧化氢
过氧化氢在特定条件下可以分 解产生氧原子，是一种强氧化
剂。
常见的还原剂
对于无法回收再利用的氧化剂和还原 剂废液，应按照实验室规定进行安全 处理，确保不对环境造成危害。
废弃物分类
将使用过的氧化剂和还原剂废液按照 实验室规定进行分类，并贴上相应的 废弃物标签。
THANKS
感谢观看
避免混合
氧化剂和还原剂不应与其他物质混合，特别是与易燃、易 爆或有毒物质混合，以防发生剧烈反应或产生有毒气体。
应急处理
如果不慎接触到氧化剂或还原剂，应立即用大量清水冲洗， 并寻求医疗帮助。如果发生火灾或爆炸，应立即撤离现场， 并采取适当的灭火措施。
实验操作注意事项
实验前准备
在进行实验前，应仔细阅读实验 指导书，了解实验步骤、操作方 法及注意事项。准备好所需的仪 器、试剂和材料，并确保实验场
消毒剂等。
02
还原剂的应用
还原剂在化工、医药、环保等领域也有广泛应用，如制备金属单质、脱
Байду номын сангаас
氧剂、催化剂等。
03
总结
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的物质，它们在化工、医药、环保等
领域有广泛的应用。了解常见的氧化剂和还原剂以及它们的性质和反应
特点，有助于更好地应用它们解决实际问题。
04
氧化剂和还原剂的实验
氧化剂和还原剂课件PPT
氧化剂 MnO2
还原剂 HCl
2021/3/10
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2
7
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
的化合价升高。
2021/3/10
1
2.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
2021/3/10
2
化合价降低，得到电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物
还原产物
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
2021/3/10
5
（2）“单线桥”法 2e-
△
CuO + H2 === Cu + H2O
12e-
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。 B、只须标明电子转移总数。不写“得” “ 失”。
2021/3/10
6
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
氧化剂和还原剂PPT课件
定义
小结：
还原剂
价升高、失电子、 被氧化、氧化反应 价降低、得电子 被还原、还原反应
还原产物
＋
氧化剂
＋
氧化产物
1、氧化剂、还原剂均指反应物物
氧化产物与还原产物均指生成物
2、二者相互依存，对立统一 3、有时可为同一物质，也可为不同 物质。（参加反应的元素可全部或 部分参与氧化还原反应）
分析下列反应是否是氧化还原反应，若是， 则分析元素化合价的变化与氧化还原反应 的关系： 1.Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2↑ 2.H2 + Cl2 == 2HCl 3.CaO + H2O == Ca(OH)2
点燃
4.Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2
高温
高温
5.CaCO3 == CaO + CO2 ↑
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
氧化剂和还原剂ppt课件
① 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 ② 高价的氧化物：CuO , Fe2O3
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
氧化剂和还原剂0ppt课件
F O Cl Br I S
原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
如：还原性：Na 〉Mg 〉Al， Cl〈- B〈r- I氧化性：Na〈+ Mg2〈+ Al3+，Cl2〉Br2〉I2
② 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强
精选编辑ppt
2
电子的给予体
电子的接受体
还原剂
氧化剂
失去电子（或电子对偏离） 得到电子（或电子对偏向）
所含元素的化合价升高 所含元素的化合价降低
具有还原性
具有氧化性
本身被氧化
本身被还原
精选编辑ppt
3
物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决 定于元素的化合价。
只能作还原剂
既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
•常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等； 一些处于低价态精选的编金辑p属pt阳离子，如Fe2+、Sn2+等。 10
精选编辑ppt
6
2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们 的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系 （未配平）。
①G→Q + NaCl
② Q + H2O→X+H2
③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
【高中化学】氧化剂和还原剂ppt19(5份)
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→
发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
使还原剂发生氧化反应的性质
〖交流· 探究〗
元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系
KMnO4与KI的反应 紫色 + 无色 → 红色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）
-1 0 KI→ I2 （棕红） 最低价 只具有还原性 可作还原剂
最高价 只具有氧化性 可作氧化剂
〖小结〗
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性
又有还原性。
〖迁移· 应用〗
常见的氧化剂和还原剂
活泼非金属单质 含有较高价态无素的含氧酸 含有较高价态元素的盐
活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐
氧化还原反应对立统 〖概括· 整合〗 一关系的两根推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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•(6)依据反应中能量变化判断
•H2＋X2===2HX ΔH1<0
•H2＋Y2===2HY ΔH2<0 ••(若7)Δ其H它1<因ΔH素2，则X2的氧化性比Y2 •的①氧浓化度性：强浓；度越大，氧化性(或还原性)越 强。 •X－的还原性比Y－的还原性弱。
• 1．在常温下，溶液中发生下列几个反应：
反应；①中 是氧化剂，X2＋是还原产物，
• 2. 下列标明电子转移的方向和数目的化 学方程式中正确的是( )
•解析：在氧化还原反应中得失电子守恒， 用双线桥法表示电子转移情况时由反应物
• 3．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中， 溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀
分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。
还原
• 在反应中表现
性。 F2、Cl2、Br2、I2、O2
MnO2、NO2
硫酸、硝酸
•
2
．还原剂
FeCl3、KMnO4
是
所
含
元 素 化 合 Na2O2、H2O2
价
或
( 电子)的反应物，在反应中
• 4．常见的还原剂有：Na、活Zn泼的金属单质C、H2
CO
HCl、H2S、H2SO3
等F，eCl某2、N些a2S非O3 金属单质
• 【例1】(2009·潍坊统考)根据反应：2H2S＋ O2===2S↓ ＋ 2H2O,4NaI ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2I2 ＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
• A.O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
• 1．氧化还原反应的表示方法 • (1)双线桥法 • 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的
• ① 16H ＋ ＋ 10Z － ＋ 2XO===2X2 ＋ ＋ 5Z2 ＋
8H2O
• ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ Z2===B2＋2Z－
③ 2B － ＋
•解析：由①的氧化性 >Z2，②的氧化性
B2>A3＋，③的氧化性Z2>B2。则其氧化性
顺序为
>Z2>B2>A3＋，故选项中C项正
确；A项中氧化性符合Z2>A3＋，故能发生
SO2在上述反应中作用是( )
• A.酸
B．漂白剂 C．还原
剂 D．氧化剂
• 4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂 的是( )
• A.CO ＋ H2O(g)
CO2 ＋ H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
• C ． 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑
• 【例2】 随着社会发展进步，环境污染越来 越严重，交通运输工具排放了大量有害气 体，其中三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽 车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一 定温度时，它发生如下分解反应： C3N3(OH)3
• 2．强弱规律 • 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还
原剂反应，生成弱还原性的还原产物和 弱氧化性的氧化产物。 • 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的 物质制备氧化性较弱的物质或用还原性
• 3．价态规律 • 元素处于最高价态，只有氧化性；元素
处于最低价态，只有还原性；元素处于 中间价态，既有氧化性又有还原性，但 主要表现一种性质。 • 应用：判断元素或物质氧化性或还原性
• 5．难易规律 • 越易失电子的物质，失电子后就越难得
电子，越易得电子的物质，得电子后就越 难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原 剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发 生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化
•(3)根据反应条件判断 •当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同， •可根据反应条件的高、低来进行判断。例 如： •16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋
•(4)根据氧化产物的价态高低判断 •当变价的还原剂在相似的条件下作 用于不同的氧化剂时， ••可(5)根根据据氧原化电产池物、价电解态池的的高电低极来反判应断比较 氧•①化两剂种氧不化同性的的金强属弱构。成原电池的两极。负 •极如金：属2F是e＋电3子Cl流2 出极2，Fe正Cl极3 金属Fe是＋电子流
等，元素处于
较低价态的化合物，如：氧化物 等，
酸
，
•盐
等。
• 【想一想】
• 2．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物一定不同吗？
• 答：不一定，同一个氧化还原反应中，氧 化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是 不同的物质，氧化产物和还原产物也有可 能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2
原子或离子得到或失去电子的结果。在 线上标出“得到”或“失去”电子的数 目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，
•(2)单线桥法 •用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或 离子间的电子转移。在线上标出转移电子 总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头 由还原剂指向氧化剂。如：
• 2. 氧化性、还原性强弱判断依据 • (1)根据方程式判断 • 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 • 氧化性：氧化剂＞氧化产物 • 还原性：还原剂＞还原产物 • (2)根据物质活动性顺序(常见元素)
铁
• 1．
是应用最广泛的金属，在4地.6%壳中的
氧、硅、铝
含量为
，仅次于 FeO Fe2O3 Fe3O4
。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
• 2 ． 铁 的 常 见 氧 化 物 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
有
、
、
，氢氧化
物有白色的
•【想一想】 •检验Fe3＋除去用KSCN溶液外还有哪些方 法？ •答：检验Fe3＋还可以用的方法有： ①苯 酚溶液：显紫色 ②利用沉淀法：Fe3＋＋
• 解析：(1) ＋4H2O
===7N2＋8CO2
• HNCO中N被氧化；NO2中N被还原。
• (2)4C3N3(OH)3～12HNCO～9NO2
• 4×129
9×46
• 氧化还原反应的有关规律 • 1．守恒规律 • 化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价 升降总数相等，得失电子总数相等。
第三节 氧化剂和还原剂
• 1. 了解氧化反应、还原反应、氧化 剂、还原剂等概念。
• 2．了解氧化还原反应的本质特征是 电子的转移。
•【想一想】 •有单质参加或生成的反应，一定是氧 化还原反应吗？ •答：不一定，同素异形体之间的相互
降低 得到
• 1．氧化剂是指物质所含元素化合价
或
氧化
(
电子)的升高反应失去物，