氧化剂和还原剂ppt19(5份打包) 鲁科版3优质课件
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鲁科版必修1 化学：2.3 氧化剂和还原剂 课件(共19张PPT)
……
现象
氧化剂和还原剂之间
[典型例子] KMnO4 Fra bibliotekH+)与KI的反应
紫色 + 无色 → 棕黄色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）
-1 0 KI→ I2 （棕黄）
KMnO4 (H+) 和维生素C
最高价态
的实验
只具有氧化性
可作氧化剂
最低价态 只具有还原性 可作还原剂
氧化剂和还原剂之间
[典型例子] Zn 与HCl的反应
还原剂 氧化剂 Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂 CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 非氧化还原反应 Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
〖知识支持〗
要检验某物质具有氧化性，可以设计该物 质与还原性强的物质发生氧化还原反应。 要检验某物质具有还原性，可以设计该 物质与氧化性强的物质发生氧化还原反应。
还原剂则相反。
◆◆◆ §2-3-2氧化剂和还原剂◆◆◆
〖
〗
0 +2 +2
0
例：Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu其中
CuSO4是氧化剂 , Zn 是还原剂 Zn （填元素）被氧化, Cu（填元素）
被还原 。
〖做一做〗判断下列反应是否是氧化还原反应，
若是，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化还原反应对人类活动的影响有 好也有坏，熟悉了氧化还原反应的 规律，利用好它，能让它更好地为 科技、为我们的生活、生产服务。
现象
氧化剂和还原剂之间
[典型例子] KMnO4 Fra bibliotekH+)与KI的反应
紫色 + 无色 → 棕黄色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）
-1 0 KI→ I2 （棕黄）
KMnO4 (H+) 和维生素C
最高价态
的实验
只具有氧化性
可作氧化剂
最低价态 只具有还原性 可作还原剂
氧化剂和还原剂之间
[典型例子] Zn 与HCl的反应
还原剂 氧化剂 Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂 CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 非氧化还原反应 Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
〖知识支持〗
要检验某物质具有氧化性，可以设计该物 质与还原性强的物质发生氧化还原反应。 要检验某物质具有还原性，可以设计该 物质与氧化性强的物质发生氧化还原反应。
还原剂则相反。
◆◆◆ §2-3-2氧化剂和还原剂◆◆◆
〖
〗
0 +2 +2
0
例：Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu其中
CuSO4是氧化剂 , Zn 是还原剂 Zn （填元素）被氧化, Cu（填元素）
被还原 。
〖做一做〗判断下列反应是否是氧化还原反应，
若是，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化还原反应对人类活动的影响有 好也有坏，熟悉了氧化还原反应的 规律，利用好它，能让它更好地为 科技、为我们的生活、生产服务。
鲁科版高中化学必修一课件氧化剂和还原剂(31张PPT)
节
栏 目
升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行
开 关
分析、解题。如：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
0
＋3
反应中，Fe→Fe，
Fe 失去电子，Fe 是还原剂，铁元素被氧化，Fe 发生氧化反应，
0 －1
FeCl3 是氧化产物；Cl→Cl，Cl2 得到电子，Cl2 是氧化剂，氯
元素被还原，Cl2 发生还原反应，FeCl3 是还原产物。
本
是反应前后元素的化合价发生变化 ；判断反应是否是氧化
节 栏
还原反应的依据是分析反应前后元素的化合价有无变化 。
目 开
2．有下列反应：
关
①2Fe＋3Cl2===2FeCl3
②2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
高温
③CaCO3====CaO＋CO2↑ ④3H2＋Fe2O3==△==2Fe＋3H2O
素的原子数为 4，被还原的氢元素的原子数也为 4，所以被氧
化的元素与被还原的元素的质量比为(4×1)∶(4×1)＝1∶1。
答案 B
自我·检测区
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=== Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断
探究点二 氧化剂和还原剂 1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，标出电子转移的
本 节
方向和数目____________________________。
栏 目
2．上述反应过程中，发生还原反应的是_H_C__l ，判断的依据是
开
关
_因__为__氢__元__素__的__化__合__价__降__低__,得__到__电__子__；发生氧化反应的是
氧化剂和还原剂课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)歧化规律。 同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。 如
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
氧化剂 得电子
降低 氧化性 还原反应(被还原) 还原产物
反应物 得失电子 化合价变化 性质
反应类型
产物
还原剂 失电子
升高 还原性
0
0
4
请快速指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
① H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ② H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O ③ Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ④ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
二、氧化性和还原性
低价
高价
0
+4 点燃 +2
0
2Mg + CO2
2MgO + C
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
高价
低价
问题：中间价态具有氧化性还是还原性呢？
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
最低价
中间价
最高价
只具有 还原性
还原性 氧化性
氧化性 还原性
较弱
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
4
“前强后弱” 氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂 ＞还原产物
③根据元素的化合价：
例外氧化性：HClO4<HClO
(2)歧化规律。 同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。 如
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
氧化剂 得电子
降低 氧化性 还原反应(被还原) 还原产物
反应物 得失电子 化合价变化 性质
反应类型
产物
还原剂 失电子
升高 还原性
0
0
4
请快速指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
① H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ② H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O ③ Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ④ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
二、氧化性和还原性
低价
高价
0
+4 点燃 +2
0
2Mg + CO2
2MgO + C
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
高价
低价
问题：中间价态具有氧化性还是还原性呢？
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
最低价
中间价
最高价
只具有 还原性
还原性 氧化性
氧化性 还原性
较弱
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
4
“前强后弱” 氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂 ＞还原产物
③根据元素的化合价：
例外氧化性：HClO4<HClO
高中化学鲁科版必修一 第章第节第课时 氧化剂和还原剂 课件ppt(共35张PPT)
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法 标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl _______非__氧_化__还__原__反__应____________________________________ ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2．根据下列化学方程式： ①2MnO－ 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 可推断 MnO－ 4 、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2 的氧化性由强到弱的顺 序为( A ) A．MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>MnO－ 4 >Cl2>Cu2＋>Fe2＋ C．Cl2>MnO－ 4 >Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
⑦4NH3＋3O2==点=燃==2N2＋6H2O ⑧2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
⑨CO2＋H2O
H2CO3
(1)其中属于化合反应的有__①_④__⑨___(填序号，后同)，属于置换
反应的有__⑤__⑦____。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_②__⑨___。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ___⑧_____。
[规律方法] 氧化还原反应的四大规律 (1)守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (2)强弱规律 氧化剂 ＋ 还原剂===还原产物＋氧化产物 (较强氧化性)(较强还原性)(较弱还原性)(较弱氧化性) 应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。
氧化剂与还原剂PPT课件 鲁科版
〖小结〗 化学反应的又一种分类方法
依据：反应过程中有无化合价变化
化 学 反 应 氧化还原反应 非氧化还原反应
有化合 价变化 无化合 价变化
氧化还原反应：
在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应叫做氧化还原反应
反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应 (或者说这种物质被氧化了) 反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应 (或者说这种物质被还原了)
[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
3. 氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降
4. 实质:电子发生转移(得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
〖小结〗
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；
⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
氧化还原反 应 得失氧的 反应 元素化合价 有升降的反 应 有电子转移 的反应
氧化反应 从得失氧 角度 物质得氧 的反应 从元素化 物质所含元素 合价升降 化合价升高的 反应 角度 失电子（电子 从电子转 对偏离）的反 移角度 应
高温
是否属于氧 化还原反应
化合 分解
是 否 否 是 是 否
置换
复分 解
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应 全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
氧化还原反应与化学反应基本类型的关系
分解反应
化合反应
氧化还原 反应
置换反应
复分解反应
判断下列两句话是否正确：
〖交流· 探究〗 氧化还原反应的实质
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？ eeG
失去1× 2 e ，化合价升高 发生氧化反应
鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂)
第五页，共三十九页。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
第六页，共三十九页。
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
第十四页，共三十九页。
解析：
，碳元素(C0 →＋C4)化合价
升高，失电子，被氧化，C 是还原剂，CO2 是氧化产物。硫元 素(S0 →－S2)、氮元素(＋N5→N0 )化合价均降低，得电子，被还原，S、 KNO3 是氧化剂，K2S、N2 是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
第十页，共三十九页。
1．判断正误 (1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( × ) (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( √ ) (3)难失电子的物质一定易得电子。( × )
第十一页，共三十九页。
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为 2Al ＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时 氧化剂和还原剂)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第一页，共三十九页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
第六页，共三十九页。
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
第十四页，共三十九页。
解析：
，碳元素(C0 →＋C4)化合价
升高，失电子，被氧化，C 是还原剂，CO2 是氧化产物。硫元 素(S0 →－S2)、氮元素(＋N5→N0 )化合价均降低，得电子，被还原，S、 KNO3 是氧化剂，K2S、N2 是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
第十页，共三十九页。
1．判断正误 (1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( × ) (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( √ ) (3)难失电子的物质一定易得电子。( × )
第十一页，共三十九页。
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为 2Al ＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时 氧化剂和还原剂)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第一页，共三十九页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT
注意
价降低 得2e- 被还原
分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
【P37学与问】
1.有人说①所有的置换反应都属于氧化还原反应； 所有的复分解反应都不属于氧化还原反应；
②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反 应也属于氧化还原反应。试分析举例回答。
2.你能尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应和氧化还原反应的关系图吗？
鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT
氧化还原反应 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT
【材料1】
脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或 游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当 脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学 反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成 稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所 形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
F.2F + 2H O == 4HF + O ↑ 鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT
2
2
2
鲁科版化学必修一氧化剂和还原剂PPT
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。
还原剂：失去电子化合价升高的物质。
【及时检测1——你掌握了吗？】
1. H2O+C=高=温 H2+CO 氧化剂：H2O 还原剂：C 2. KClO3=△=KCl+O2↑ 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 4. MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+H2O
化学课件《氧化剂和还原剂》优秀ppt 鲁科版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
化学课件《氧化剂和还原剂》优秀ppt19(5份打包) 鲁科版1
【拓展实验】
取3mLFeCl2 溶液于试管中，用长滴管吸取 3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液 的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的 变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充 分接触，观察现象。
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
归纳总结，知识提升
请你用图示的方法，总结三种价态的含铁物质之 间的相互转化关系。 0
盐
+3 +3
铁盐 FeCl3 Fe2 (SO4 ) 3
活动•探究
铁及其化合物的氧化性和还原性 这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生 氧化还原反应。在铁的单质和铁的化合物中，哪些具 有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有 还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例 进行探究。
研究物质性质的基本程序：
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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〖小结〗
氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系
非氧化还原反应
置换反应
化合反应化学反应分解反应 氧化还原反应
复分解反应
化合价降低 化合价升高
〖交流·研讨〗 氧化反应 氧化还原反应
还原反应
〖交流·探究〗 氧化还原反应的实质
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？
CuSO4 溶液
3 、人生需要耐心，需要勇气，需要激情，更需要信心。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 6 、凭借财大气粗来改变自己在公众中的丑陋形象是不明智的，一切的成功都是靠自己的努力得来的，并不是靠攀高结贵。 2 、选择一条适合自己的路坚持走下去，只要坚持，就会取得成功。 4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 9 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 8 、环境和条件不是学习的决定因素，只有人的内因最重要，不能借口学习条件不好而不努力学习。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。
12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候自己去创造条件，才可能走近成功。 2 、把汗水变成珍珠，把梦想变成现实! 7 、有时不合逻辑的举动却恰恰有助于应付变化多端的事态，而正常的逻辑有时却只能将自己带进一个死胡同。这就需要我们有逆反思维。 1 、你可以没有梦想，但不能不知道现在要做什么，你可以长相平凡丢到人群里就被淹没，但不能随波逐流成为没有个性的复制品，你可以被压力逼迫得痛哭一百次，但哭完记得笑一千次给它看 ，你可以习惯为别人付出，但至少别忘了为自己而活，你可以学会假装，但最后不要变成你当初讨厌的那种人。
有化合 价变化
无化合 价变化
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
× ×
CaO + H2O === Ca(OH) 2
√ √
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
×
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解
〖做一做〗 下列化学反应中，哪些属
于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
0 +2 +6 -2
0 +CuSO4 == Cu+ZnSO4
NaCl与AgNO3 溶液反应：
+1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2
NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
〖小结〗 化学反应的又一种分类方法
依据：反应过程中有无化合价变化
化学反氧应化还原反应 非氧化还原反应
第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
【问题探究1】
氧化还原反应
1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？
〖交流·研讨〗 写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价
H2还原 CuO：
0 +2 -2
H2+CuO
=△==
0 +1 -2
Cu+H2 O
Zn与CuSO4 溶液反应：
e-
e-
G
失去1× 2 e- ，化合价升高 发生氧化反应
e-
Zn
Cu
e- Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C
得到1× 2 e- ，化合价降低
发生还原反应
Cu
〖小结〗
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应