氧化还原反应讲稿
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
《氧化还原反应》说播课讲稿
《氧化还原反应》说播课讲稿氧化还原反应说播课讲稿
介绍
大家好，我是你们的讲师。
今天我将为大家介绍氧化还原反应，希望能帮助你们更好地理解这个概念。
什么是氧化还原反应
氧化还原反应，也称为红ox反应，是化学反应中一种常见的
类型。
它涉及原子的电荷转移，其中一个物质（被氧化剂）失去电子，而另一个物质（还原剂）获得电子。
反应的示例
1. 一个经典的氧化还原反应是金属与非金属氧化物之间的反应。
例如，铁可以与氧反应生成二氧化铁：
2Fe + 3O2 → 2Fe2O3
2. 另一个例子是酸与金属的反应。
例如，硫酸和锌的反应可以
形成硫酸锌和氢气：
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
3. 还有一些生物过程也涉及氧化还原反应，比如呼吸作用中的氧气和葡萄糖之间的反应。
氧化与还原
在氧化还原反应中，被氧化的物质会失去电子，同时被还原的物质会获得电子。
这是因为氧化剂在反应中接受了电子，而还原剂在反应中失去了电子。
氧化数和氧化还原反应的平衡
氧化数是用来追踪原子电子的转移的数字表示。
在氧化还原反应中，氧化数可能会增加或减少，以确保电荷的平衡。
为了平衡氧化还原反应，我们需要调整反应方程式中的系数。
通过增加或减少原子数量来平衡反应方程式，以确保在反应前后原子的总数和电荷数保持一致。
总结
氧化还原反应是化学中一个重要的概念。
在这种反应中，发生了电子的转移，其中一个物质被氧化，而另一个物质被还原。
通过平衡氧化还原反应的方程式，我们可以确定反应前后原子和电荷的平衡。
《氧化还原反应》PPT课件
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。
以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。
钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。
在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。
首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。
铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。
2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。
比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿摘要本次说课将介绍氧化还原反应，主要涉及以下内容：氧化还原反应的概念和基本特征、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的分类、氧化还原反应的应用场景等。
正文一、概述氧化还原反应（Redox Reaction）是指在化学反应中，原子、离子或分子的氧化态（根据电负性）发生变化的过程。
在这个过程中，氧化剂将电子从还原剂转移到自己身上，同时还原剂失去电子。
因此，氧化还原反应也被称为电子转移反应。
根据伟大的德国化学家弗奥伊德尔的说法，氧化还原反应就是电荷的转移过程。
二、特征1.先进共存：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。
2.原子数守恒：氧化还原反应总的原子数不变，但电子数会发生变化。
3.改变电性：氧化还原反应是一种电化学反应，通过电荷转移改变化合物的电性质。
三、本质氧化还原反应在本质上是电子转移反应，它是由于物质内部的原子和分子的电子数发生变化而引起的物化反应，而这种电子转移的过程又常常与离子的迁移或化学键的形成和断裂一起发生。
氧化还原反应的本质就是电子的转移和流动，电子的流动需要一个载流体，也即是电解质。
四、分类氧化还原反应根据反应的类型和特点，可以分为以下几类：1.金属或半金属与卤素、氧气或氢气发生反应，或碱金属或碱土金属与水发生反应的反应。
2.化合物的各组成元素之间发生电子转移反应，即离子化反应和非离子化反应（共价分子之间的氧化还原反应）。
3.相间氧化还原反应（如有机醇氧化制酮、酸的不同氧化还原等）。
4.氧化剂和还原剂对反应物的氧化还原程度的不同，产生不同的氧化还原反应，如氧化、还原、半还原等。
五、应用场景氧化还原反应在生产和生活中有广泛的应用，如：1.在钢铁冶炼过程中，氧化还原反应起着重要作用，通过杂质与考核的去除，以及改变合金的成分和性能。
2.在化肥生产和环保中，氧化还原反应是处理废气废水、去除污染物和恢复空气质量的重要手段。
3.化学合成中，氧化还原反应主要用于合成高附加值的有机化合物和进行催化反应。
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿氧化还原反应说课稿在教学工作者开展教学活动前，时常需要编写说课稿，借助说课稿可以更好地组织教学活动。
怎样写说课稿才更能起到其作用呢？以下是小编精心整理的氧化还原反应说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
氧化还原反应说课稿1一、教材分析：1、教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。
氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。
在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2、教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3、教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应在生活中的应用
氧化还原反应是指物质之间发生的电子转移反应，是化学反应中非常重要的一种类型。
氧化还原反应在我们的生活中有着广泛的应用，下面将从食品、药品和环境保护等方面进行介绍。
在食品方面，氧化还原反应的应用非常广泛。
例如，食品的防腐保鲜、色素的添加和调味等。
在食品加工过程中，氧化还原反应也被广泛应用。
例如，油炸食品时，油的氧化还原反应会使得食品变得更加酥脆美味。
在药品方面，氧化还原反应也有着重要的应用。
许多药物的合成和代谢过程中都涉及到氧化还原反应。
例如，许多抗生素和抗癌药物的合成过程中都需要使用氧化还原反应。
此外，一些药物的代谢过程中也涉及到氧化还原反应，例如，肝脏中的细胞色素 P450 酶系就可以参与药物的代谢。
在环境保护方面，氧化还原反应也有着重要的应用。
例如，废水处理过程中可以使用氧化还原反应来去除废水中的有害物质。
例如，使用氯气或者过氧化氢等氧化剂来氧化废水中的有机物，从而达到去除有害物质的目的。
此外，大气污染治理中也可以使用氧化还原反应，例如，使用氮氧化物来去除汽车尾气中的有害物质。
综上所述，氧化还原反应在我们的生活中有着广泛的应用，涉及到食品、药品和环境保护等方面。
氧化还原反应演示文稿讲课文档
I -+ S 4 O 6 2 -
拆分为两个半反应
氧 化 过 程 ：S2O 32还 原 过 程 ：I2
S4O 62I-
原子数配平
2S2O32I2
S4O622I-
电荷配平
2S2O32- = S4O62- +2eI2+2e- = 2I-
乘系数 半反应相加
2S2O32+) I2+2e-
I2 + 2S2O32-
原电池电动势(ε)和标准电动势(εӨ)
原电池的电动势(ε)为电流强度为零时，原电池正负电极之间的电势差，是原电池正负
电极之间的最大电势差。 原电池的电动势与各物质的组成有关，当各物质都处于标准状态时，原电池的电动势称为
标准电动势(εӨ)。 原电池的电动势可通过电位差计测得。
(-) Zn(s)|Zn2+ (1mol·L-1)|| Cu2+ (1mol·L-1)|Cu(s)(+) 铜锌原电池在298K时的标准电动势为：+1.10V。
解：
(1) I2 + OH- → IO3- + I-
(2) I2 → IO3I2 → I-
(3) I2 + 12OH-→ 2IO3- + 6H2O +10e
I2 + 2e → 2I-
(4) 6I2 +3I122+O6HO-H=-2=IOIO3-3-++6H3H2O2O+1+05I-I-
现在十五页，总共七十七页。
现在七页，总共七十七页。
9.1.3 氧化还原电对
氧化还原电对 1
还 原 型 （ R e d 1 ） + 氧 化 型 （ O x 2 ） = 氧 化 型 （ O x 1 ） + 还 原 型 （ R e d 2 ）
《氧化还原反应》优秀说课稿
《氧化还原反应》优秀说课稿《氧化还原反应》优秀说课稿作为一位无私奉献的人民教师，常常要写一份优秀的说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。
那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？以下是小编收集整理的《氧化还原反应》优秀说课稿，欢迎大家分享。
《氧化还原反应》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《氧化还原反应》第1课时的内容。
接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
（过渡：首先，先谈谈我对教材的理解。
）一、说教材该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。
本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。
由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
）二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）三、说教学目标【知识与技能】1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；2、理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；3、会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。
氧化还原反应讲课稿
氧化还原反应讲课稿氧化还原反应尊敬的各位领导、老师：大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。
也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质被氧化。
C+2CuO=2Cu+CO2↑初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O 的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu 和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应：C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。
（2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。
（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu 变成0价的Cu这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。
我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。
我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。
《氧化还原反应》优秀说课稿（通用5篇）
《氧化还原反应》优秀说课稿《氧化还原反应》优秀说课稿（通用5篇）“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
下面给大家分享《氧化还原反应》说课稿（通用5篇），希望对大家有帮助！《氧化还原反应》优秀说课稿篇1一、教材分析1、1教材地位和作用教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1、2教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、让学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
氧化还原反应讲义课件.doc
第三节 氧化还原反应（知识要点） 一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化； 化合价降．低，得．电子，被还．原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
氧化剂 +2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。
反应类型 举例表示式 化合反应C ＋O 2 CO 2A ＋B====AB点燃化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化分解反应 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ AB====A ＋B 置换反应C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑A ＋BC====AC ＋B复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD====AD ＋CB初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe +3CO 2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。
最新高中化学说课稿《氧化还原反应》（通用5篇）
高中化学说课稿《氧化还原反应》最新高中化学说课稿《氧化还原反应》（通用5篇）作为一名默默奉献的教育工作者，可能需要进行说课稿编写工作，借助说课稿可以有效提高教学效率。
那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？下面是小编收集整理的最新高中化学说课稿《氧化还原反应》（通用5篇），希望对大家有所帮助。
高中化学说课稿《氧化还原反应》1一、说教材地位与作用本章教材是新课标（人教版）高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。
在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念；能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂；了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等；学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平；学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。
水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构（原子结构）的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。
水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。
在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。
水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。
如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学世界中，氧化还原反应是一类极为重要的化学反应类型。
那什么是氧化还原反应呢？简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，某些元素的化合价升高，被氧化；而另一些元素的化合价降低，被还原。
例如，铜与氧气反应生成氧化铜的这个过程，铜的化合价从 0 价升高到了＋2 价，铜被氧化；氧的化合价从 0 价降低到了－2 价，氧被还原。
氧化反应和还原反应是同时发生的，就像一个硬币的两面，不可分割。
有物质被氧化，就必然有物质被还原。
氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要角色。
氧化剂在反应中能够使其他物质氧化，自身被还原，其化合价降低；还原剂则能够使其他物质还原，自身被氧化，化合价升高。
比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气是还原剂，它使氧化铜中的铜元素被还原为铜单质，自身被氧化为水；氧化铜则是氧化剂，它使氢气被氧化。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是化合价的升降。
通过观察化学反应中元素化合价的变化，我们就能够判断一个反应是否为氧化还原反应。
化合价的升降是由于电子的转移引起的。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去两个电子变成亚铁离子，铁的化合价从 0 价升高到＋2 价；铜离子得到两个电子变成铜原子，铜的化合价从＋2 价降低到 0 价。
三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。
电子转移包括电子的得失和电子的偏移。
在离子化合物中，电子的转移通常表现为电子的得失；在共价化合物中，电子的转移则表现为电子的偏移。
以氯化钠的形成过程为例，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，通过电子的得失形成了离子键，从而构成了氯化钠。
而在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对结合在一起，由于氯原子对电子的吸引力更强，共用电子对偏向氯原子，导致氢元素显＋1 价，氯元素显－1 价，这就是电子的偏移。
《氧化还原反应》PPT说课课件
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
我们先来理解一下化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数量关系。
例如，在氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢元素的化合价从 0 价变为＋1 价，氧元素的化合价从 0 价变为－2 价，这个反应就是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征化合价的变化是氧化还原反应的最明显特征。
在一个氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在铜（Cu）与氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO）的过程中，铜元素的化合价从 0 价升高到＋2 价，铜被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原。
同时，氧化还原反应中还伴随着电子的转移。
化合价的变化本质上是电子转移的结果。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与我们之前学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）有着密切的关系。
化合反应中，有些是氧化还原反应，比如氢气和氧气化合生成水；有些则不是，例如氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂。
分解反应中，也有部分是氧化还原反应，比如电解水生成氢气和氧气；而像碳酸钙（CaCO₃）高温分解为氧化钙和二氧化碳（CO₂）就不是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应，因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，必然伴随着化合价的变化。
例如，锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气。
复分解反应都不是氧化还原反应，因为在复分解反应中，只是离子之间的交换结合，化合价没有发生变化。
四、氧化还原反应的表示方法为了更清晰地表示氧化还原反应中电子的转移情况和化合价的变化，我们通常使用双线桥法和单线桥法。
《氧化还原反应》优秀说课稿范文（精选7篇）
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《氧化还原反应》说课稿1一、说教材1.本节地位及作用本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。
氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。
因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2.教学目标2.1知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2过程与方法从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3情感、态度与价值观(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。
学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。
本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。
通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
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用化合价重新定义概念，判断2Na+Cl2=2NaCl和
从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，按初中的定义是不属于氧化还原反应，但是元发生了化合价的升降，在高中的定义中，是氧化还原反应。最终得出结论：是。
活学活用，加深学生对氧化还原反应的新概念的理解。
4min
[总结]
由此可见，我们用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。
回顾初中知识，对氧化还原反应初步定义
2min
[提问]从刚刚的讨论，我们知道氧化反应与还原反应是同时发生的。那么在初中，我们是怎样定义氧化还原反应的？
从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念
从初中所学的氧化反应入手，慢慢过渡，引出新知识点
1min
[问]在初中的时候，我们已经学过元素的化合价，现在同学们标出这个方程式中的各元素的化合价。然后大家观察化合价前后有无变化，如果有，这种变化它又有什么规律？
学生能力情况：高一的学生，已具备一定的提出问题、分析问题、解问题的能力。但由于老师教学方式的不同，课堂主动参与程度不一。
教学内容：
地位：“氧化还原反应”是人教版版高一化学必修一教材第二章第三节的内容。氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
课题
氧化还原反应
课型
新课
授课教师
依明江·努热穆
教材版本
人教版高中化学必修一
章节
第二章第三节（一课时）
学生情况：
学生知识情况：经过初三一年的学习学生已经有了初步的化学基础，已经学习了化合价的相关知识，且已经学习掌握了四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；另外学生已接触过氧化反应和还原反应的相关概念，但是只停留在与氧气反应或者与氧元素反应的阶段，而对于氧化还原反应这一概念还并未了解。
教学流程：
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间
分配
［引入］演示PPT，回顾所学的四大反应类型，对PPT所列的反应进行分类。
回顾学知识，对老师提出的要求进行思考。
引导学生通过回顾、思考，通过回忆，快速进入学习状态，并且思考其中的关联与分别。
教学重点难点：
重点: 1.用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
2.氧化还原反应中各种概念辨析及其联系
难点:1.用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
教学目标
知识与技能：
1.由木炭还原氧化铜反应复习从氧得失划分的氧化还原反应，从化合价入手，与学生共同探究氧化还原反应的本质。使学生理解其本质。
标出化合价，观察，思考。发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。
从微观的角度认识氧化还原反应，引入电子转移的概念
3min
讲解：引入氧化还原反应的新概念：凡有元素化合价升降的化学反应为氧化还原反应，而这也是氧化还原反应的特征。
播放PPT：在理解新概念的基础上，请大家分析下面的化学反应 它们都没有得氧失氧，是否还是氧化还原反应？
提问：那么又是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的实质是什么？
学生思考
学会应用化合价判断氧化还原反应的基础下，进一步学习引起化合价变化的原因，进而对氧化还原有一个全面的认识。
2min
[播放动画]，把氯气和金属钠的反应，把氯化钠形成过程中电子的转移加以形象化。
柳暗花明：
氧化还原反应的实质：电子的转移。从电子的得失判断还原剂和氧化剂。
再次进行思考，回顾旧知识
引发矛盾，激发学生学习兴趣。
1min
［讲解］
讲解学生所举的例子
C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O。大家前后桌讨论一下，以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
顺水推舟：初中对氧化还原反应的定义。从化合价变化观察氧化还原反应
通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧
2.深入剖析，讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降，使学生掌握双线桥法，能运用该法分析新的氧化还原反应。
过程与方法:
1.通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法.
2.通过学生小组讨论，让学生参与合作的学习过程，探究的学习过程，开阔学生思维。
情感态度与价值观：
1.通过指引学生对氧化还原反应的深入学习，教予学生透过表面看本质，由宏观到微观的学习方法。
1min
［演示］
1.CaO + CO2= CaCO3
2.2HgO = 2Hg+ O2↑
3.C+O2=CO2
激发兴趣
相互讨论
回答问题
2min
［提问］2CuO+C=2Cu+CO2属于哪种反应类型？
引导学生继续思考除了刚刚的四种反应类型，我们在初中还学过哪些化学类型
引发思考：引出初中氧化反应和还原反应的概念
双线桥发表示电子转移
同学们认真观察。分析电子转移，它们有什么特点。
化微观为宏观，降低了学生理解和想象上的难度
4min
［讲解］总结，在电子的转移过程中，各种原子的最外层电子都达到了稳定结构。不同之处在于氯气与钠，中是有一个得电子，有一个失电子，导致化合价发生变化，元素化合价发生了变化。
学生边听讲边看书，理解。
倾听，思考
在练习巩固后进一步总结，效果会更加好。
2min
［布置作业］
1.思考四类基本反应和氧化还原反应的关系。
2.课本课后习题2、3、4题
做作业，思考，得出自己的结论
进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系从氧化还原角度认识反应更为本质
1min
板书设计：氧化还原反应
一、氧化还原反应分析：
2Na + Cl2点燃2NaCl
知识升华：
思考氧化还原反应过程中电子的转移
学生做题目
巩固新知识，从习题反馈情况找出知识易错点，及时帮助学生改正过来。
6min
［讲解］
讲解习题，校对答案，分析。
做记录
反思，总结做错原因
强调知识重点，难点，易错点。
6min
［总结］我们要重点理解氧化还原反应中发生了电子的得失，我们要学会的是从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用双线桥表示电子转移的方向和数目。
教学方法
探究法：通过与学生共同探究阐述氧化还原反应是有化合价升降的反应。
动画展示法：通过“化学反应过程中原子最外层电子的转移”的动画展示氧化还原反应的本质。
讲授法：讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降及反应中氧化剂还原剂等相关概念。
总结法：梳理氧化还原反应中各种概念间及其相互联系。
教学媒体：PPT课件，flash动画，板书。
1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。
（1）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl ( )
（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ( )
（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( )
（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2 ( )
定义：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原还应。
氧化还原反应的特征（判别依据）：元素化合价在反应前后有变化。
实质：电子的转移（得失或偏移）。
二、电子转移的表示方法——双向桥法
得电子，化合价降低，发生还原反应
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
(氧化性)（还原性）
失电子，化合价升高，发生氧化反应
练习题：
观看教师在黑板上的演示，边在下边试着用双线桥法表示氧化还原反应。在标出电子转移时能正确判断是哪个得电子，哪个失电子，在理解氧化剂，还原剂的基础上在方程式中指出氧化剂跟还原剂。
让学生清楚电子在整个反应过程中如何转移的，在讲双线桥法时引入氧化剂跟还原剂概念，便于理解，不会显得空洞。
7min
[放PPT]好，同学们，本节课新知识的学习已顺利完成，为了及时巩固所学知识，请做PPT上面的对应的练习题目。
判别金属与非金属反应时电子转移的特点。
3min
[引入]好，现在我们知道了氧化还原反应的本质是电子的转移，那么要如何来表示呢？我们一起来学习在方程式中如何表示电子转移。
[讲解]观察反应：（2CuO+C=2Cu+CO2），教师讲解，标出该反应中化合价的转移过程，及各自发生什么反应，将双线桥法渗透在讲解的过程中