高中化学_第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_翻转课堂《氧化剂和还原剂》教学设计学情分析教材分析课后反思
翻转课堂《氧化剂和还原剂》训练提升课教学设计化学组说明：后附自学质疑课教学设计。
本节课采用翻转课堂的教学设计，之前有1节自学课，这是第2课时，自学课包括学习任务单、目标导学、教材自学、学案导学、合作互学、微课助学、及时测学等几个环节，其中学生最重要的资料为微课和学案。
学案针对每个知识点设置合适的情境和问题组，知识点是符合学生认知规律的、层层递进的知识序列，问题组同样是逻辑性的，帮助学生抽层剥茧，揭开每个知识点的实质，最后形成知识体系。
微课是对重难点的讲解和突破。
学教师活动设计目的学生活动环节一：明确学习目标1.展示学习成果展示同学们自学质疑课的学习成果，以图片的形式：包括学案导学学习过程中的学习记录、习题自测情况、知识体系的归纳整合情况、学习困惑。
示例图片：2.明确学习目标针对同学们的学习困惑主要集中在两个方面，一是氧化还原反应的有关概念，二是氧化性和还原性强弱比较，从而确定本节课的学习目标：作出简单评价和表扬，激发同学的学习热情，重点展示学习困惑，引出本节课的学习目标。
本节课的学习内容取决于同学们的学习困惑，具有针对性。
倾听，欣赏自己的学习成果，对照自己的学习困惑。
（1）解决自学质疑课的学习困惑（2）会应用还原反应理论解决实际问题并形成思维方法环节二：释疑解惑并形成思维方法1.落实概念步骤一：用双线桥法分析下述反应电子转移并填空：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑(1)氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，被氧化，被还原，发生氧化反应，发生还原反应，体现氧化性，体现还原性。
步骤二：将概念用双线桥法的形式整合在一个反应中，如下形式：氧化剂＋还原剂= 还原产物＋氧化产物性性讲解：追根寻源——氧化还原的原始含义氧化是指物质与氧的反应，即得氧的过程，从而失氧的过程就是还原。
得氧，表现为元素化合价升高，其本质为失电子，因此失电子化合价升高的过程为氧化反应，物质本身具有还原性；失氧，表现为化合价降低，其本质为得电子，因此得电子化合价降低的过程为还原反应，物质本身表现为氧化性。
高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学科核心素养目标】1.通过对初中所学氧化还原反应的概念再到本节氧化还原反应概念的分析和对比，培养学生的变化观念素养。
2.通过对化合价变化的问题探究再到电子得失和电子偏移模型的建立，培养学生科学探究、证据推理和模型认知的学科素养。
3.通过投影和模型直观展示电子转移，再到通过实验观察电子的定向移动形成电流，培养学生的微观探析和宏观辨识素养。
4.通过用“双线桥法”分析氧化还原反应的电子得失，培养学生的平衡思想。
5.通过展示氧化还原反应在生产生活中的真实情境，培养学生的科学精神和社会责任素养。
【学习方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
高中化学_第三节 氧化剂与还原剂 第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质的世界第三节氧化剂和还原剂第2课时教案【教学目标】1、认识并建立氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念，2、能根据元素的化合价预测物质的性质，进一步发展“宏观辨识与微观探析”素养。
3、通过设计实验验证KMnO4和KI的性质这一活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
4、总结归纳常见的氧化剂和还原剂，培养学生的归纳能力。
【教学重点、难点】建立氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的关系【教学过程】【知识回顾】上节课我们学习了氧化还原反应的相关知识，请同学们看PPT中这四幅图片中所发生的化学反应，如果从化合价升降的角度来分类，它们大部分都属于什么反应？学生回答：属于氧化还原反应反问：什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？学生回答:化合价有变化或有升降的反应叫氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子的转移师：下面请同学们利用初中我们就学习过氧化剂和还原剂的概念，那么这两个反应的氧化剂，还原剂分别是谁？PPT展示：O2+Cu = 2CuO H2+CuO = Cu+H2O△学生回答：氧化剂是、还原剂是。
师：这个反应2Na+Cl2 = 2NaCl 是氧化还原反应吗？其氧化剂和还原剂是谁？学生：。
过渡：看来单纯从得氧失氧的角度判断氧化剂和还原剂是不够的，那么如何准确判断氧化剂和还原剂呢？下面就让我们先完成任务一，掌握氧化剂和还原剂等相关的概念和特征。
【任务一】——氧化剂、还原剂利用所学知识完成相关问题。
① Cu+Cl2=CuCl2 ② Zn+2H+=Zn2++H2↑③ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑④ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑤ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21、上述反应中属于氧化还原反应的为，为什么？2、依据化合价的升降，将物质将分为：元素的化合价升高的物质有，属于剂，具有性，（得到或失去）电子，发生反应，反应所对应的生成物叫产物。
高中化学_探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学设计学情分析教材分析课后反思
高一化学必修1第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂---探究铁及其化合物的氧化性和还原性第二章第三节氧化剂和还原剂——探究铁及其化合物的氧化性和还原性【教学目标】（一）知识与技能目标1、通过实验探究活动，掌握铁及其化合物的主要性质，即氧化性或还原性。
2、进一步从化合价的角度认识氧化还原反应及化合价与氧化性、还原性的关系。
（二）过程与方法目标1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，建立用氧化还原反应原理预测和验证未知物氧化性和还原性的思路和方法。
2、通过对具体三种物质的性质研究，进一步了解一般物质的性质。
（三）情感态度与价值观目标1、了解铁及其化合物与人体健康的关系。
2、知道铁及其化合物在生产生活中的应用。
【教学重难点】知识重点：不同价态铁的氧化性或还原性；方法重点：探究物质性质的科学方法；难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
【教学方法】小组合作探究【教学用品】（一）实验用品1、试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁钉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌粉、铜片2、仪器：小试管、药匙、滴管、小烧杯、纸槽、镊子（二）多媒体【教学过程】【环节一】创设情境，引入新课【情境导入】茶道是中国人的艺术创造,东方文化的瑰宝！世界已有公认，中国是茶之故乡。
茶被人类发现和利用大约有4000年到10000年的历史。
茶道茶道，茶以载道，“道”寓于饮茶之中。
所以茶道的形成有两个必须具备的条件：一是茶的广为种植，二是茶的普遍饮用。
现在我就以一杯红茶给同学们表演一个小魔术，大家仔细观察茶水颜色变化。
神奇吗？还想不想看？我再给大家表演一个白纸显红字的魔术，大家不要眨眼睛仔细观察。
大家想知道这两个魔术的奥秘吗？学习了本节课我们就可以揭开它们神秘的面纱。
【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【提问】你都知道哪些含铁的化合物？【展示图片】铁及其化合物的图片【探究活动】1、请为下列含铁元素物质进行分类(从化合价的角度)2、根据化合价我们能判断元素的什么性质啊？Fe 、FeO 、FeCl 2、Fe 2O 3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl 3 、Fe 3O 4【演示实验】Fe 3O 4的磁性【学生活动】 0：Fe 还原性+2：FeO 、FeCl 2、Fe(OH)2 氧化性还原性+3：Fe 2O 3、Fe(OH)3 FeCl 3 氧化性【过渡】铁及其化合物种类如此之多我们不能一一研究，下面我们就从化合价的角度来研究铁及其化合物的氧化性或还原性。
高中化学_探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【新课导入】展示两组图片：一组是庄严、古朴、典雅的青砖建筑；一组是富丽、浪漫、梦幻的红砖建筑，本是相同砖坯烧制而成，为何有青、红之分呢？缺铁性贫血病人在硫酸亚铁片时，为何服用Vc片呢？带着这些问题走进我们今天的课题：铁及其化合物的氧化性或还原性。
设计意图：激起学生探究问题的欲望，引出本节课的课题——从氧化还原角度认识铁及其化合物【介绍铁及其化合物】展示图片：铁及其化合物，让学生注意观察它们的颜色及状态；并从化合价的角度对这些物质进行分类，进而提出问题，从化合价的角度预测铁及其化合物的氧化性和还原性。
设计意图：对铁元素形成家族进行分类，让学生认识到铁及其化合物颜色丰富且有多种价态【理论分析】请利用氧化还原反应有关知识来预测Fe、Fe2+、Fe3+所具有的性质。
【学生】讨论、小组代表回答、评价。
预测结果:Fe只具有还原性、Fe3具有氧化性、Fe2+既有氧化性又有还原性【想一想】如何证明某物质具有氧化性或还原性?从Fe、Fe2+、Fe3+相互转化过程让学生自然想到，若要证明铁还原性需要加氧化剂，要证明Fe3+氧化性需要加还原剂，如何检验Fe的氧化产物呢？接着教师演示Fe3+检验方法。
设计意图：学生运用氧化还原原理预测出Fe、Fe2+、Fe3+所具有的性质，培养学生运用已有知识解决未知的能力。
【实验探究】讨论研究方法，设计实验方案ppt 展示：从给定试剂中选择合适的氧化剂（或还原剂）证明不同价态的铁元素的氧化性、还原性方案内容要求：（1）选出试剂（2）写出简单实验步骤（3）预测现象实验试剂：铁粉、盐酸、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、稀硝酸、锌粉、 KSCN 溶液（硫氰酸钾）铜粉；教师强调学生分工：药品较多，可设计的实验方案也较多，时间有限，我们只能采取合作学习，小组内先讨论，再确定方案。
设计意图：培养了学生思维分散性及合作团结精神【汇报设计方案】学生明确任务，迅速进入白热化讨论、设计实验方案。
高中化学_第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂与还原剂【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。
下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【点评】利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣；开门见山地说明此节课要研究的问题。
【板书】第三节氧化剂和还原剂【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、氧化铜与氢气反应2、锌与硫酸铜溶液反应3、NaCl溶液与AgNO3溶液反应【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。
【点评】通过学生复习初中学过的化学反应分析，师生的交流讨论，使学生了解到在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点，从旧知识自然过渡到新课。
【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。
【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？【指导阅读】P47页第三自然段。
【举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。
（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。
3.氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。
4.还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
5.氧化产物是氧化反应得到的产物。
6.还原产物是还原反应得到的产物。
【小结】1.氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降【对点训练】【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？【活动•探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P47页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？学生实验，讨论，回答问题。
高中化学_氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
氧化剂和还原剂（第一课时）一、知识与技能目标1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
二、过程与方法目标1、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
2、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、德育目标1、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成内因是外因变化的依据以及对立统一的辨证唯物主义的观点；2、通过对氧化还原反应知识的建构，对学生进行科学发展观教育；3、通过具体案例展示，让学生感受到化学来源于生活，也将应用于生活，培养学生社会责任感；4、通过分组实验，让学生体会到合作学习的乐趣，培养学生探究意识和分析问题、解决问题的能力，同时建立起环保意识。
四、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应五、教学过程[教师活动]视频展示生活中常见的氧化还原反应，激发学生学习兴趣。
[学生活动]倾听、感受[德育渗透]通过视频，我们可以看到，氧化还原反应与我们的生活息息相关，它既可以造福我们的生活，也可以为我们制造麻烦，更有甚者，它可以给我们的经济造成巨大损失。
“知己知彼方能百战不怠”,那么，什么样的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是什么？[板书]第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应[教师活动]投影展示1、Mg+Cl 2MgCl22、CaO+ H2O=Ca(OH)23、CaCO 3CaO+CO2↑4、2KClO 32KCl+3O2↑5、CuO+H 2H2O6、Fe+ CuSO4= Fe SO4+Cu7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO38、3CO+Fe2O33CO2+2Fe引导学生回忆化学反应的分类方法，并判断所给反应的反应类型。
[学生活动]回忆、交流,，小组成员给出答案，1和2属于化合反应，3、4属于分解反应，5、6属于置换反应，7属于复分解反应。
高中化学_探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学设计学情分析教材分析课后反思
《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计一、教学目标1.以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
3.掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。
二、教学重点和难点依据教学目标，参照学生已有的知识经验，确定本课教学的重点、难点如下：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，相应的化学方程式和离子方程式。
三、教学过程（一）教学方法：多媒体辅助教学法、自主探究法、小组讨论合作法、对比法（二）教学过程：1、新课导入[出示小视频]通过观看视频，贫血对孕妇、儿童是非常有害的，同样在我们的生活中如果出现缺铁性贫血，会严重影响我们的正常生活，提问有哪些同学知道出现缺铁性贫血会有什么表现？学生回答，继续出示幻灯片小朋友贫血会出现头晕乏力，血红蛋白中的Fe2+能携带氧气，当Fe2+被氧化为Fe3+时，会出现头晕乏力，进而引出贫血是缺乏Fe2+，Fe2+能转化为Fe3+，当出现缺铁性贫血时，可吃富含铁元素的食物。
2、了解学习目标[出示幻灯片]3、自主学习。
认真阅读课本P53资料在线铁及其化合物，思考讨论以下问题【出示幻灯片】：（1）Fe2+、Fe3+主要在那些物质中存在？（2）铁的氧化物有什么区别？（3）铁的氢氧化物有什么区别？学生回答这三个问题同时出示幻灯片知道铁的氧化物、氢氧化物的颜色区别，以直观的图片信息加深学生们的理解记忆。
为加深学生理解做一训练题，学生回答，对于C中的化学方程式，学生黑板书写。
4、学生组内讨论。
引入本节课的重点，通过上节课学习过的内容，提问学生：Fe、Fe2+、Fe3+所具有的的氧化性或还原性，让学生小组内探究如何验证氧化性或还原性，小组内讨论激烈，学生回答，教师总结加深印象。
5、学生实验探究。
教师适当讲解实验的要求，结合常见的氧化剂和还原剂，教师学生一起引出Fe、Fe2+、Fe3+所具有的的氧化性或还原性探究实验，学生组内探究四组实验；（1）铁单质还原性的探究：铁与稀硫酸的反应（2）Fe2+氧化性的探究：氯化亚铁溶液与锌粉的反应（3）Fe2+还原性的探究：氯化亚铁溶液与氯水的反应（4）Fe3+氧化性的探究：氯化铁溶液与铁粉的反应学生1：描述实验现象学生2：补充学生1未说全的实验现象，实验结论。
高中化学_第三节 氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析：与初中阶段相比，高中一年级学生的抽象思维能力和对某些化学理论的理解能力都有较大程度的提高，但是也不能过高估计他们对化学理论问题的理解能力，其化学知识储备和认知水平有限，所以老师仍需根据学生的理解能力和已有的知识，采取深入浅出、形象生动的方法进行因势利导，不断启发，点拨和矫正，提高学生的学习能力和分析能力。
培养学生学习化学的素养，和基本能力。
效果分析：百分之八十的学生能够在课前预习的基础上跟上老师的节奏，对本课知识点能够较好的掌握，认真思考问题，在老师的引导下逐步对本课有一个全面的、大致轮廓的认识，形成知识体系和框架，并在随堂练习中正确做出题目，形成较为完整的知识体系框架。
但是仍有百分之二十的学生，课前不预习，课上时跟不上节奏，准备不充分，一节课下来，效果很差。
在以后的学习中一定要严格要求，抓好每一个环节，力争取得高效课堂效果。
本节课整合教学资源氧化还原作为课题，针对学生知识掌握不系统、不熟练的情况，课前引导学生充分知识梳理，做好各类图像的知识储备与方法准备。
课堂上，教师在批阅课前学案的基础上选取有代表性的几类典型例题进行多角度、分考向突破，学会通过特殊点、线的变化趋势、横纵坐标等要素进行读图的方法总结，之后进行相应的变式练习，迁移应用、归纳总结，概况整合环节学生畅所欲言，充分展示了他们的思想、观点，教师只是适时的进行点拨诱导，注重引导，分析到位。
在教学活动中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。
以教师为主导，学生为主体，思维为主攻、探究为主线，学生自主学习、合作学习、探究学习。
学生在宽松民主的教学环境中获得了知识、提升了能力，自主、合作、探究学习的功效得以充分发挥教学效果良好。
总体感觉本节课上的较为成功。
但也存在不足之处：由于本节课内容涉及的概念比较多，涉及的内容相对比较深，比较抽象，信息量大，要求也较高，是本专题难度较大的部分。
部分同学在课堂上思考的深度不够，练习的较少，在后面的教学中，要精选习题，加强练习，巩固本节课的教学成果。
氧化剂和还原剂教案及教学反思
氧化剂和还原剂教案及教学反思氧化剂和还原剂化学教案是这一课教学活动正常开展的重要保障，为了帮助各位化学老师做好教学准备，下面我为大家带来，供教师参考。
氧化剂和还原剂化学教案(一)指导思想与理论依据V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。
简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。
再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。
最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和预测。
[1]V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。
[2](二)教学背景分析1.教学内容分析本节课是人教版高中《化学Ⅰ(必修)》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。
本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。
本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。
那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。
因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
2.学生情况分析(1)知识基础学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。
(2)实验技能基础学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
高中化学_第3节氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节氧化剂和还原剂（第一课时）【学习目标】1．能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
2．从宏观和微观相结合的视角分析氧化还原反应的本质是电子的转移。
3．通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，培养对立统一的辩证唯物主义观念。
【学习重点】氧化还原反应的定义、特征、实质【预备知识】1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _________反应、_________反应、_________反应、___________反应。
2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl _______________反应（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 _______________反应（3）2KClO32KCl＋3O2↑_______________反应（4）CaCO3高温 CaO＋CO2↑_______________反应（5）Zn＋2HCl === Zn Cl2＋H2↑ _______________反应（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4_______________反应（7）HCl ＋NaOH === NaCl ＋H 2O _______________反应（8）AgNO 3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO 3 __________反应（9）Fe 2O 3＋3CO ==== 2Fe ＋3CO 2 _______________反应【设计意图】通过复习巩固四种基本反应类型相关知识，明确四种基本反应可依据反应物和生成物的种类及反应前后物质种类的多少的角度进行分类，同时意识到应用四种基本反应对化学反应进行分类存在局限性，引发学生的认知冲突，激发学生的分类意识，唤醒学生的求知欲望，从而引入本节课学习任务。
【问题探究】1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO ，发生了 反应，被C ，得到Cu(2)C ，发生了 反应，被CuO ，得到CO 2结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被的反应叫氧化还原反应。
高中化学_氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节氧化剂和还原剂【学习目标】知识目标：1、了解氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。
2、理解氧化还原反应的实质。
3、了解生产生活中常见的氧化还原反应。
能力目标：培养运用概念去分析问题和解决问题的能力。
情感目标：培养用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
理解氧化还原反应的实质是电子转移。
【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。
【导入】大家喜欢旅游吗？今天，我作为一名导游，陪大家去化学世界参观游览好不好？出发之前，我们要先了解那儿有哪些景点？请看游览线路图。
化学世界，蓝天白云，远远望去，草原上有四个美丽的城堡，它们是以四种基本反应类型命名的，分别是什么？（生：置换、化合、分解、复分解）。
如果我们将化学反应比作这儿的居民，我们还有很多老朋友呢，大家看，他们来了，同学们还记得他们住在哪个城堡吗？（7个反应依次走过）。
CO+Fe2O3不属于四种基本反应类型，像这样的反应有很多，可见，初中所学的四种基本反应类型不能包含所有反应。
如果你是科学家，你会怎么办？（生：寻找新的分类方法）。
【师】化学反应的分类方法有很多。
今天我们探究一种以化合价有无变化为原则的分类方法。
请同学们标出以上七个反应中各元素的化合价，并在化合价发生变化的元素下面标记“∆”。
请7位同学到黑板上来分析，1、3、7组在前黑板指定位置分别写钠和氯气、锌和铜离子、一氧化碳和氧化铁。
其他在后黑板。
其他同学做学案。
【师：板书：第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、2、3方程式的位置（靠下）】【师】同学们看看化合价标的对不对？元素标的对不对？大家还有没有疑问？我们发现有的反应中某些元素化合价发生了变化，有的反应中所有元素的化合价都没有变化，如果我们以化合价有无变化为依据，可以将化学反应分为两大类。
我们将有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，可以判断一个化学反应是不是氧化还原反应。
高中化学_氧化还原反应的应用教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的应用（教学设计）【教材分析】氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型；科学探究与创新意识: 学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验；科学精神与社会责任:了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
【重点难点】重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。
【课前准备】多媒体教学平台实验仪器开门见山，直接引入新课板书：氧化还原反应的应用一、探究物质的氧化性或还原性：过氧化氢既具有氧化性也有还原性。
教学环节一实验探究、验证猜想本环节设置了分组实验，让学生能通过观察实验现象，分析过氧化氢的氧化性和还原性。
学环节二自主发展学会学习本环节通过学生阅读课本，学习影响物质氧化性或还原性强弱的因素，并且了解生产、生活中有关氧化还原的应用。
1、氧化性或还原性的强弱失电子能力越强→氧化性越强得电子能力越强→还原性越强①金属活动性顺序表金属单质的还原性越强;对应金属阳离子的氧化性越弱。
②根据化学方程式判断还原性强弱③环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越强。
2、实现物质转化与获得能量（1）利用氧化还原反应实现物质的转化如金属的冶炼、非金属单质的制备。
阅读课本，完成学案相应部分。
【小结】金属的冶炼热还原法Fe2O3+3CO Fe+3CO2置换法Fe + CuSO4==== FeSO4 +Cu电解法2Al2O3 4Al+3O2↑金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成单质Mn++ne-====M对真实情景进行宏观辨识和微观探析，并通过金属冶炼方法不同但发生还原反应，本质相同而发展基于电子转移这一微观本质地变化观念。
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第3节氧化剂和还原剂（第3课时）探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、教学目标1．知识与技能(1)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发, 通过+3价和+2价的铁的重要化合物实验探究活动，了解Fe3+的检验方法，认识这些化合物。
培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2) 从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
2．过程与方法(1) 通过铁的化合物的实验探究活动，使学生初步建立研究物质性质基本思路和基本方法。
(2) 学会根据元素的化合价，建立研究元素化合物的氧化性和还原性的思路方法和程序。
(3) 通过铁及其化合物性质的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
3．情感、态度、价值观(1) 通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
(2) 通过本节课的学习，了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
二、教学重点、难点重点：从氧化还原角度认识+2价和+3价铁的化合物的性质难点：用氧化还原反应原理预测和验证物质的科学方法教学环节教师活动学生活动教学意图课前准备PPT展示要求准备相应学习材料为上课做好准备导入新课利用KSCN+FeCl3的反应进行魔术表演:“神奇”两字利用生活中化学图片引入，针对缺铁性贫血，补充Fe2+并辅以Vc，为什么？体现了Fe2+的什么性质？学生观看，思考引起学生的好奇心，引发学生思考利用生活的例子让学生体会化学来源于生活学习目标解读解读学习目标聆听目标让学生心中有目标，知道这节课的学习任务课堂内容推进新课推进新课1．常见的含铁物质有哪些？然后再展示图片2．回顾研究物质的性质的基本程序，对这些物质进行研究3．展示探究主题（1）展示含铁化合物的图片（2）预测物质的性质时先要对物质进行分类①0价、+2价、+3价铁元素可能具有哪些性质？②如何通过实验判断某一含铁物质的氧化性和还原性？③依据课本提供试剂先对其进行分类（追问）KSCN溶液既不属于氧化剂也不属于还原剂，KSCN溶液的用途?那咱们同学知道引入新课时那学生回答学生思考回答(1)观察物质的外观(2)预测物质的性质(3)实验和观察(4)解释和结论观察外观1．物质的性质和组成进行分类2．标出化合价0价的铁元素具有还原性; +3价铁元素可能具有氧化性;+2价的铁元素既具有氧化性有具有还原性学生回答验证还原性需要氧化剂，验证还原性需要氧化剂对自主学习的检验使学生应用研究物质性质基本思路和基本方法，来具体探究新物质的性质依据研究物质的性质的方法第一步，熟悉过程研究物质性质的方法第二步，复习分类的依据找出从氧化还原角度的分类依据考察氧化剂和还原剂的知识掌握情况。
检查学生对教材P54 【方法导引】内容的预习掌握情况检查学生对教材P54【工具栏】内容的预习掌握情况，并利用氧化还原知识对提供的氧化剂和还原剂进行分类体会化学的神秘与奇妙小魔术的秘密了吗？④为了验证我们的预测进行实验设计强调要求：1.先独立思考1分钟。
2.描述出具体的操作步骤，并说明预期的现象。
3.各小组准备叙述方案。
4.讨论时间5分钟⑤对学生展示的实验方案进行必要的点评（对展示结果进行必要的评价），改进Cl2与Fe的反应实验，换成氯水与铁的实验，能不能发生，让学生进行探究（强调铁用量要少为什么？）。
答案揭秘阅读教材内容，小组讨论完成实验方案，注意整理归纳，然后展示设计方案1.探究Fe的还原性：Fe Fe2+Fe+H2SO4：2.探究FeCl2的氧化性：Fe2+FeFeCl2 +Zn片：3.探究FeCl2的还原性：Fe2+ Fe3+FeCl2 +KSCN+氯水：4.探究FeCl3的氧化性：Fe3+ Fe2+FeCl3 +Fe粉：取两只试管分别加入2mlFeCl3溶液，然后一支加入铁粉，另一支不加，充分震荡后再分别加入KSCN溶液5．探究Fe的还原性：Fe Fe3+明确在活动开始前，要做必要的、充分的准备工作，为学生开展活动理清思路要完成探究任务，要选择合适的氧化剂与还原剂培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神让学生感到有成就感，充分调动学生的积极性探究活动的展开【实验注意事项】1.注意安全，注意各种仪器的使用方法，为了保证现象明显铁粉要少加。
2.保持实验台清洁，把用完试剂放回原处。
3.组长协调实验过程，保证每个学生做一个实验。
4.认真观察现象，做好实验记录，准备展示，写出方程式。
【实验指导】1.规范学生的操作2.随时为学生解答问题，并给予方法导引多组学生展示，并作必要的补充充分体现学生的动手、动脑的能力。
为学生的探究提供开放式学习环境培养他们的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。
在实验中学生会遇到一些问题，通过探究将有关问题解决了。
可以培养他们解决问题的能力，同时也有助于暴露他们学习中的不足整理归纳展示实验的结果，描述实验现象，并写出反应方程式Fe、Fe2+、Fe3+的性质1．用图示的方法表示不同价态铁之间的相互转化关系。
2．实验过程中出现的问题学生对出现得不同现象进行分析，得出结论。
Fe氧化剂氧化剂还原剂Fe2+Fe3+氧化剂１．Zn与FeCl2溶液反应现象不是很培养学生观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
让学生在此过程中体验到成功的喜悦培养学生对实验的改进能力和分3.学习了铁三角的相互转化总结Fe2+、Fe3+的检验方法3.铁家族物质自我总结4．【盘点收获】通过本节课的学明显，且有气泡解决：反应慢，故也可进行加热处理有气泡：可能亚铁盐水解显酸性（教师解释）2.Fe+FeCl3溶液发现有气泡解释：Fe3+水解显酸性（教师解释补充）让多个学生进行总结并补充（1）知识小结：给出铁三角，完成部分方程式（2）方法小结：研究物质性质的程序，研究物质氧化性或还原性的方法让多个学生进行总结并补充学生分角色扮演铁家族的几个价态的物质，并自我总结（1）知识小结：析问题的能力培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神对氧化还原理论有更高层次的理解，能够用还原和氧化反应理论解决实际问题使学生明确，化学探究活动是一个完整的过程，探究实验之后需要作出详细的总结和概括，要对试验中出现的问题给予解释。
这样有助于培养学生良好的科学素养。
培养学生总结问题的能力，并明确本节课学习的内容以分角色扮演的形式总结所学内容，活动新颖利于学生记忆学情分析：学生在学习了研究物质的基本程序的基础上，有了进行研究实验的程序基础，并且第一章钠用探究物质基本程序的思路对钠的性质进行了探究，对铁及其化合物性质的探究奠定了很好的理论基础。
另外学生在刚刚学习了氧化还原反应，能从化合价的角度定性的分析物质的氧化性或还原性，而铁是一种变价金属，就是从价态为突破口，通过氧化还原反应的思路和程序对铁的化合物进行探究，学生有了进行探究实验的知识和理论基础，则学习起来比较得心应手。
但二价铁离子与三价铁离子间的转化可能是学生的难点，应该重点突破。
效果分析：这堂课按照研究物质性质的基本程序，用探究实验的思路运用氧化还原的基本理论进行了学习，整体感觉效果不错，学生学习积极性高，动手实验中学习知识，发现问题质疑提高，通过巩固测评练习进一步强化所学，巩固测评练习这部分题目的考查主要针对课堂所讲内容，学生整体上掌握的还不错，对铁、二价铁、三价铁的转化形成了知识体系，但方程式书写需要再落实再熟练，但是二价铁和三价铁的转化除杂应用是学生的难点，需要强化落实。
教材分析：本内容是高中化学1（必修）（科学技术出版社）中的第二章《元素与物质世界》中的第三节《氧化剂和还原剂》第3课时。
在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要的元素及其化合物知识，凡涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
而本内容是氧化还原知识利用的一个重要案例，学习了氧化反应的相关知识后，让学生运用所学知识探究铁及其化合物的氧化性或还原性，从而学会应用新形成的概念，并且通过探究铁及其化合物的氧化性或还原性，熟悉探究物质性的基本程序，而铁也是元素化合物中的重要金属元素，这节内容是利用氧化还原理论学习元素化合物的一个重要案例，因此本内容起到了承上启下的作用。
测评练习1．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：（）A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸2.下列物质既有氧化性又有还原性的是（）A. FeB. FeCl2C.FeCl3 D Fe2O33．能与Fe3+ 作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是：（）① SCN-② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ H2S ⑥ OH-A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
该化合物是：（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO5.要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉6.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行下列实验的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量硫氰酸钾溶液。
A、①③B、③② C 、③①D、①②③7.（1）为什么FeSO4溶液中加入铁钉或铁粉可防止Fe2+ 被氧化？（用离子方程式表示）（2）为什么工业上可用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？（用离子方程式表示）课后反思：这节课是从氧化还原的角度对铁及其化合物性质进行了探究，并按照研究物质性质的基本程序进行开展的，整体感觉还比较成功，觉得有几个亮点：魔术表演的引入新课方式体现了化学的学科特点，激发了学生的学习热情；另外这部分属于元素化合物的知识，知识零散，而教学中采用了铁三角的呈现方式，比较直观且能形成体系；最后采用学生分角色扮演Fe、Fe2+、Fe3+的形式进行总结，幽默轻松，让学生在玩中学，效果不错。
但也有些地方不尽人意，比如学生实验的培训及指导上稍有欠缺，学生的动手能力有待提高，以后教学中应注重学生这方面能力的培养。
课标分析：《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，逐步树立可持续发展的思想。
以此思想为指导，在本节课的设计中，利用铁及其化合物为载体，引导学生利用所学分析铁及其化合物的氧化还原性质，利用铁及其化合物的性质设计并动手完成各种价态的铁之间的转化实验，加深对氧化还原反应的认识，关注铁及其化合物在生活中的应用，体会所学知识的应用价值，从而进一步树立可持续发展的思想。