福建省泉州市2014届高三质检化学试题(解析版)

福建省泉州市2014届高三质检化学试题（解析版）
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，均为必考题，
第II卷5至12页，包括必考和选考两部分。

满分300分。

可能用到的相对原子质贝:H一1C一12O一16Fe --56Ag一10
注意事项:
1.答题前考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡擦干净后。

再选涂其它答案标号。

第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

第I卷
(必考)
本卷共18小题.每题6分，共108分。

一、选择题(本题共18小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)
6.下列说法不正确的是
A. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B. 金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气
【答案】C 【解析】试题分析：A、根据分散质微粒直径大小不同将分散系分为溶液（小于1nm）、胶体（介于1nm和100nm之间）、浊液（大于100nm），A正确；B、金属冶炼的过程就是金属阳离子得到电子被还原的过程，因此金属冶炼通常利用氧化还原反应原理，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不正确；D、"煤改气"、"煤改电"等清洁燃料改造工程有利于减少大气污染，有利于减少雾霆天气，D正确，答案选C。

7.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气
B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
C. 丙烷(C3H8)和乙醇( C2H5OH)均存在同分异构体
D. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
8.短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最
高。

下列说法正确的是
A.原子半径;Z＜Y＜W
B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y＜W
C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
9.下图中仪器使用或操作正确的是
【答案】A
10.对100mL 1mol ·L -
1的Na 2CO 3溶液，下列说法不正确的是 A .将溶液稀释，c(CO 32一
)c(OH －) 减少 B .滴人含0. l mol CH 3COOH 的溶液:c ( CH 3 COO 一)＜c ( HCO 3一
)
C .通人0. 1 mo1CO 2气体，溶液中存在:c ( Na +)＝c ( CO 32一)十c ( HCO 3一)+c (H 2CO 3)
D .滴人酚酞，微热，溶液颜色加深
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、碳酸钠溶液中CO 32－水解，稀释促进水解，因此CO 32－
的物质的量减少和OH －的物质的量增加，所以将溶液稀释，c(CO 32一
)c(OH －) 减少，A 正确；B 、滴人含0. l mol CH 3COOH 的溶液中二者反应恰好生成碳酸氢钠和醋酸钠，由于醋酸的酸性强于碳酸
的，因此醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c ( CH 3 COO 一
)＞
c ( HCO 3一)，B 不正确；C 、通人0. 1 mo1CO 2气体，二者恰好反应生成碳酸氢钠，
根据物料守恒可知溶液中存在:c ( Na +)＝c ( CO 32一)十c ( HCO 3一)+c (H 2CO 3)，C 正确；
D、水解吸热，滴人酚酞，微热，促进水解，溶液碱性增强，因此溶液颜色加深，D正
确，答案选B。

考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较
11.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是
A. NH4＋
B. Al
C. HCO3一
D. SO2
12.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的
影响。

实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL，保持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。

据图分析，下列说法不正确的是
A. 饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B . a ,c 两点对应的氢气生成速率相等
C . b 点对应的反应速率为v ( H 2SO 4)＝1.0x10-3mol ·L -1 ·s -
1 D . d 点没有构成原电池，反应速率减慢
第II 卷
(非选择题共192分)
必考部分(共157分)
注意事项:
用0.5毫米签字笔在答题卡上作答，在试题上写作答，答案无效。

23.(15分)碳及其化合物应用广泛。

I .工业上利用CO 和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO (g )+H 2O (g )
−−−−→←−−−−
沸石分子筛CO 2(g )+H 2(g ) (1)沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。

(2)向1L 恒容密闭容器中注人CO 和H 2o (g ),830℃时测得部分数据如下表。

则该温度
下反应的平衡常数K =______________。

(3)相同条件下，向1L 恒容密闭容器中，同时注人1mol CO 、1mol H 2O (g ),2molCO 2
和2mo1 H 2，此时v (正 ) __________v (逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
II .已知CO (g )+1/2 O 2 (g )＝CO 2 (g ) △H ＝一141 kJ ·mol -
1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484kJ·mol-1
CH3OH(1)+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △Hl＝一726kJ·mol-1
(4)利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。

III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示
(5)写出电极A的电极反应式_____________。

(6)以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1Cl2，则至少需通人O2的体积为
_____L(标准状况)。

【答案】（15分）（1）（2分）（2）1（3分）（3）＜（2分）（4）CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(l) △H＝+101kJ/mol（方程式对给１分，共3分）
（5）H2－2e－+ CO32－＝CO2 + H2O（3分）（6）2.24（2分）
24.(15分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

(1)焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。

(2)下列处理SO2的方法，不合理的是_____
A.高空排放
B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵
D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续
处理过程中,未涉及到的操作有_____。

A过滤B.加过量NaOH溶液C.蒸发结晶D.灼烧E.加氧化剂
II. FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示
(4)浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _____________。

(5)该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。

(6)若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1
时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。

[已知K SP(PbCl2)＝1x10一5]
【答案】（15分）（1）CuFeS2、O2（各1分，共2分）（2）A、D（答对1个给1分，答错不给分，共2分）
（3）C（2分）（4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++S（没配平扣1分，共3分）
（5）FeCl3（2分）（6）Fe2+－e－＝Fe3+（2分）（7）2.5×10－6（2分）
25.(15分)无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2·3H2O晶体加热到170℃分解。

已知:乙酸乙酯的沸点为77℃。

（1）加热蒸干Cu(NO3)2溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。

（2）将铜片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是
_____________。

（3）为探究Cu(NO3)2·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。

(图中夹持和加热装置去)
往试管A中加人研细的Cu(NO3)2·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。

①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。

②试管B中收集到的气体一定含有______。

(4)锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。

在一支试管中注人1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，
再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。

该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。

【答案】（15分）（1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3，加热，水解程度更大（2分）（2）2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑（没配平扣1分，没“↑”
不扣分，3分）蒸馏（2分）
（3）①移出水槽中的导管B（其它合理答案也给分，2分）②O2（2分）（4）
（上述实验两种方案，答对一种即给分，其它方案如合理也给分；结论为O2不给分，实验步骤1分，现象1分，结论2分，共4分）
选考部分(共35分)
第II卷选考部分共5题，共35分。

其中，第29 ,30题为物理题，第31,32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29,30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分;第33题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。

31.(3分)[选考—物质结构基础]
I.S4N4的结构如右图:
(1)S4N4的晶体类型是___。

(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___；
a.离子键
b.极性键
c.非极性键
d.金属键
e.配位键
f.范德华力
②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是___。

II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
(3)基态Cu2+的外围电子排布式为_ _。

(4)二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _。

(5)lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。

(6)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ____ (填写编号)。

（4）由于氮元素的2p广东电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，所以二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素是氮元素，电负性最小的非金属元素是氢元素。

二者形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒是NH4＋，微粒中氮元素价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体形。

32.(13分)[选考—有机化学基础]
对羟基苯甲醛，····俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料。

其结构如图所示。

有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
(1)PHBA的官能团的名称为_______。

(2)下有关PHBA的说法正确的是_______。

A.PHBA的分子式为C7H6O2
B.PHBA是一种芳香烃
C.1mo1PHBA最多能与4mo1H2反应
D.PHBA能与NaHCO3溶液反应生成
CO2
(3)上述反应中属于取代反应的_______。

(4)反应③的化学方程式为_______。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为______ (只写
一种）。

a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2
b.遇FeCL3溶液显示特征颜色
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】（13分）（1）醛基、羟基（各1分，共2分）（2）A、C（各1分，共2分）（3）①②③⑤（错1个不得分，漏1个扣1分，共2分）
（4）（3分）
（5）保护酚羟基，防止其被氧化（2分）（6）或（2分）。