试验一电离平衡与缓冲溶液

留学生不做
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实验一 电离平衡与缓冲溶液
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实验一 电离平衡与缓冲溶液
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实验目的

掌握同离子效应的基本原理 熟悉缓冲溶液的缓冲机理


了解不同指示剂的不同指示范围
了解pH计的工作原理及使用方法
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实验一 电离平衡与缓冲溶液
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化学实验的基本操作：

玻璃仪器的一般洗涤：

试管-洗衣粉-刷子-自来水-蒸馏水 吸量管、滴管-自来水-蒸馏水-（重铬酸钾） 每次实验结束，洗净试管，倒置试管架上
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实验一 电离平衡与缓冲溶液
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化学实验的基本操作：

吸量管的使用

正确姿势、选用

是否吹掉最后一滴溶液：
吸量管上是否有“吹”字
1d
1d
0.05mol/ LHCl
？ 实验一 ？ 电离平衡与缓冲溶液
注意：留着待用
实验结果与分析

纪录结果、现象（颜色变化） 对各种现象进行分析
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注意事项：

量取溶液时不能用量筒，而用刻度吸量管或 移液枪
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实验一 电离平衡与缓冲溶液
pH 甲基橙 pH ＜3.1 红色 ＜8 3.1~4.4 橙色 8~10 ＞4.4 黄色 ＞10
酚酞
pH
无色
＜6
淡红色
6~7.6
红色
＞7.6
麝香草酚蓝
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黄色
绿色
蓝色
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实验一 电离平衡与缓冲溶液
实验原理及操作——同离子效应
（ 1）
小试管 0.2mol/L NH3．H2O 酚酞指示剂 1 2ml 1d 2 2ml 1d 小试管 0.2mol/L醋 酸 甲基橙指示 剂 颜色变化 1d ？ 颜色变化
（ 2）
1 2ml 1d ？ 饱和NaAc 1d ？ 水 ？ 2 2ml 1d ？ 1d
颜色变化
？
饱和NH4Cl 1d 水
？
颜色变化
？
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实验原理及操作——缓冲溶液
弱酸（HAc） 同名阴离子盐类（N来自百度文库Ac） 缓冲对 弱碱（NH3·H20）
同名阳离子盐类（NH4Cl）
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实验原理及操作——同离子效应
HAc NaAc H+ + AcNa+ + Ac-
使溶液pH值改变（电离度下降）
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实验原理及操作——同离子效应

用指示剂颜色变化来判断：
是否发生同离子效应
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实验原理及操作
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实验原理
操作过程（简单，用箭头或图表表示）

结果与分析（重点）（针对理论、操作过程、结
果进行分析，或提出建议与意见等）
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实验成绩的评定：

占总分的20％ 每次实验： 态度分20，操作分50，报告分30。
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实验一 电离平衡与缓冲溶液
0.1mol/LKH2PO4 0.1mol/LNa2HPO4
pH试纸测pH值 用pH计测pH值
（3）缓冲溶液的缓冲作用 3 2ml 8ml ？ ？ 小试管
上述2号 大试管缓 冲溶液 麝香草酚 蓝指示剂
1 8ml 2ml ？ ？
2 5ml 5ml ？ ？
1(对 照管)
2ml
2
2ml
3
2ml
计算所得pH值
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实验原理及操作——缓冲溶液

缓冲机理 KH2PO4 K+ + H2PO4-
H2PO4Na2HPO4 抗酸成分？
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H+ + HPO422Na+ + HPO42抗碱成分？
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实验原理及操作——缓冲溶液

缓冲溶液pH值计算 ①pH试纸 ②韩-哈方程式 ③pH计
医用化学实验
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实验室规则：

穿白大褂 写好预实验报告（目的、原理、操作）


实验过程中注意安全
实验中现象随时记录，对实验结果实事求是
实验结束做好卫生安全工作
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实验报告的书写：
实验标题（日期、姓名）

实验目的
[盐 ] pH = pKa + lg [酸 ] 缓冲溶液被适当稀释，其pH值不变
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实验原理及操作——缓冲溶液

用指示剂颜色变化来判断
缓冲溶液是否发生缓冲作用
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实验原理及操作——缓冲溶液
（1）缓冲溶液配制及pH值测定 大试管
刻度是否刻到尖端
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化学实验的基本操作：

溶液的混匀

振摇混匀法
弹指混匀法
倒转混匀法 搅拌混匀法 利用旋涡混合器混匀
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化学实验的基本操作：

pH计的使用

校正（已完成） 测定：将玻璃球浸入待测溶液，稳定后读 取pH值
？
？
1 2ml —
？
2 1ml 1ml
2d 2d (颜色?) (颜色?)
2d (颜 色?)
（2）缓冲溶液的稀释 小试管
上述2号大试管缓冲溶液 蒸馏水
0.05mol/ LNaOH
3d,与对照比 较颜色，继 续逐滴加入， 至颜色变化
重复 第2 管操 作 19
麝香草酚蓝指示剂 颜色变化 2018/8/21