天津市六校2014届高三上学期第一次联考化学试题.pdf
天津市蓟县2014届高三第一次模拟考试化学试题
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分．考试用时150分钟。
物理、化学、生物三学科分别为120分、100分、80分，各学科试卷均分为第I卷和第II卷两部分，．化学学科1至6页。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．答各部分第I卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净厉，再选涂其它答案标号，答在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 Na:23 Fe:56第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。
）1、常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2、下列有关描述中不正确．．．的是( )A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B. 反应A（g）+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C. 在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K SP (AgI)< KSP(AgCI)D. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>03、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4、下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤ B .②④⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①②⑤5、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3）由大到小的顺序是：② >③>①③（NH4）2SO4，c（NH+4B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH+）>c（Cl—）4）+c（H+）+c（H2CO3）C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO-3D．0.1 mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）c（Cl—）>c（NH+46、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第Ⅱ卷（共64分）二、简答题7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。
天津市六校高三化学上学期第一次联考试题
天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。
答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。
2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 271 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )图K3－22. YBa 2Cu 8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是（ ） A ．属于金属元素 B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3.下列有关化学用语表示正确的是 A.12753I 和12953I 2互为同位素 B.NH 5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )A ．稳定性：NH 3＜PH 3＜SiH 4B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．还原性：F －＜Cl －＜Br －5．下列叙述正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
天津市五区县2014届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
天津市五区县2013-2014学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 S 3 2 K 3 9 Cu 64 第I卷 选择题（共16小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是 ( ) A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液 C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理 D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 2．下列有关概念的叙述正确的是 ( ) A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 3．下列说法中，正确的是 ( ) A．原子核内的中子数为8 B．和的化学性质几乎相同 C．H2与H2质子数不同 D．H2和D2属于同位素 4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( ) A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B．存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气和水发生反应 B．金属钠和水反应 C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解 6．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为 D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为 7．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) 8．下列关于实验操作的叙述正确的是 ( ) A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体 C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘 D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿 9．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( ) A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 1 0．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应 下列说法正确的是 A．CH3OH被氧化，表现氧化性 B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－ D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 1 1．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是 ( ) A．FeBr2溶液和氯水反应 B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 C．铁丝在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应 1 2．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 ( ) A. E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A＋<E2－ C．最高价氧化物对应水化物的碱性AH2E 1 3．已知： 下列判断正确的是 ( ) A．氢气的燃烧热：△H=-241.8 kJ/mol B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放 热多20.1 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．②中若生成固态硫，△H将增大 1 4．有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
天津市六校2014届高三上学期第二次联考化学试题 Word版含答案.pdf
（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也
能使气体与电解质溶液充分接触．
溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）
②B电极的电极反应式为__________________________。
Al3 ++3AlO2- + 6H2O=4 Al(OH)3↓(2分)
8 、Ⅰ（每空2分，共14分）
(1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2↑ (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)5.6 10-4
(4) 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性
Ⅱ．Cu2S； 4； 氢气
9．（每空2分，共1分）
Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2）检验氢气的纯度 （3）24%
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2
（2）250mL容量瓶 （未答“250mL”不给分）（3）df （4）70%
Ⅲ. Fe5O6 C
2014届 第二次六校联考
化 学 答 案
一选择(每题6分)1B 2D 3B 4B 5D 6C
天津市十二区县重点学校2014届高三毕业班联考(一)理综化学 Word版含答案.pdf
2014年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一） 理科综合能力测试 理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项： 1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 1．下列说法不正确的是 A．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 B．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列有关说法正确的是 A．0.1mol/LNa2CO3溶液35℃的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律 C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △HSi 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+ C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+ D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。
当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+ 4. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A. 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B. 向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度 C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基 D. 取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素 5．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol/L B．c(A-) + c(HA)=2c (Na+)=0.4 mol/L C．HA溶液与上述混合溶液 相等 D．c(A-)c(HA)=2 c (OH-)－2c (H+) 6. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可以判断若T1>T2反应A(g)+ B(g)2C(g)△H”“=”或“ O2-> Al3+（2分） （3）H2O > H2S（1分） (4) （1分） 极性共价键（1分） （5）酸性（1分） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（分） （6）3C(s) + Al2O3(s) + N2 (g)=2AlN(s) + 3CO(g) △H=+2b kJ/mol（3分） （7）b、c（2分） 8．（分）（分）（2分）（2分）（分）（分）（2分）（2分）（2分）9.（共18分） (1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（3分） （2）温度计 使ClO2充分冷凝，减少挥发（1分） （3）①蒸发结晶②趁热过滤 （4）① 100ml 容量瓶胶头滴管 ②减少误差 ③2ClO2 + 10I- + 8H+=2Cl- + 5I2 + 4H2O（2分） ④（3分）⑤偏大 偏小（各1分） 10. (共14分) （1）吸热（2）=（3）；K3=K1K2 （1分）; >（2分） （4）加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L （5）CH3OH - 6e- + H2O=CO2 + 6H+ （2分） （）c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+) ： ：。
2014届天津市第三次六校 化学联考
2014届高考模拟练习理科综合 化学试卷化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 K ：39 Ce ：140 1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B ．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C ．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液” 2．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4-、Al 3＋、C 2H 5OH 、SO 2－4B ．水电离出的c (H ＋)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl -、SiO 32-C ．c (NaHCO 3)=0.1 mol·L -1 的溶液中：K ＋、C 6H 5O -、SO 42-、CO 32-D ．c (H ＋)/C(OH -)=1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、ClO－3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中d 中的物质 A 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 B 浓氨水 CaO NH 3 H 2O C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液4．下列相应离子方程式书写错误．．的是 A ．向100 mL 浓度为2 mol·L -1 的FeI 2溶液中通入5.6 L （标准状况下）的Cl 2： 4Fe 2++6I -+5Cl 2=4Fe 3++3I 2+10Cl -B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H +=SO 2 ↑+S↓+H 2OC ．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2＋+4H ＋D ．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag + + 2H 2O 4Ag+O 2↑+4H ＋5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是A ．常温下的两种溶液：① 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；② 0.3 mol·L -1 CH 3COOH 与0.1 mol·L -1NaOH两溶液等体积混合后，c (H +)：①＜②B ．已知NaHSO 3溶液的pH ﹤7，则该溶液中：c (Na +)﹥c (HSO 3-)﹥c (SO 32-)﹥c (H 2SO 3)C ．相同条件下，pH=9的 ① CH 3COONa 溶液；② NH 3·H 2O 溶液；③ NaOH 溶液中， 由水电离出的c (OH -)：①﹥②﹥③D ．等物质的量浓度的CH 3COONa 与CH 3COOH 的混合溶液中：c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) 6．表格中的各种情况，可用如下图像表示的是反应纵坐标 甲 乙A 等质量的K 、Na 分别与足量水反应 H 2的质量 K Na B等量的NH 3在同一容器中反应： 2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) ΔH >0NH 3的转化率400℃ 500℃ C恒温、恒压下，等物质的量的H 2、I 2(g)： H 2(g)+I 2(g)2HI(g)HI 的浓度活性一般的催化剂 活性高的催化剂 D 同温下，2 molSO 2与l molO 2反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)SO 2的物质的量1×105Pa1×106Pa第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2014天津市六校联考化学二模试题及答案解析
2014天津市六校联考化学二模试题及答案解析化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 K ：39 Ce ：140 1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B ．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C ．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液” 2．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4-、Al 3＋、C 2H 5OH 、SO 2－4B ．水电离出的c (H ＋)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl -、SiO 32-C ．c (NaHCO 3)=0.1 mol·L -1 的溶液中：K ＋、C 6H 5O -、SO 42-、CO 32-D ．c (H ＋)/C(OH -)=1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、ClO－3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中d 中的物质 A 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 B 浓氨水 CaO NH 3 H 2O C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液4．下列相应离子方程式书写错误．．的是 A ．向100 mL 浓度为2 mol·L -1 的FeI 2溶液中通入5.6 L （标准状况下）的Cl 2： 4Fe 2++6I -+5Cl 2=4Fe 3++3I 2+10Cl -B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H +=SO 2 ↑+S↓+H 2OC ．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2＋+4H ＋D ．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag + + 2H 2O 4Ag+O 2↑+4H ＋5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是A ．常温下的两种溶液：① 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；② 0.3 mol·L -1 CH 3COOH 与0.1 mol·L -1NaOH两溶液等体积混合后，c (H +)：①＜②B ．已知NaHSO 3溶液的pH ﹤7，则该溶液中：c (Na +)﹥c (HSO 3-)﹥c (SO 32-)﹥c (H 2SO 3)C ．相同条件下，pH=9的 ① CH 3COONa 溶液；② NH 3·H 2O 溶液；③ NaOH 溶液中， 由水电离出的c (OH -)：①﹥②﹥③D ．等物质的量浓度的CH 3COONa 与CH 3COOH 的混合溶液中：c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) 6．表格中的各种情况，可用如下图像表示的是反应纵坐标 甲 乙A 等质量的K 、Na 分别与足量水反应 H 2的质量 K Na B等量的NH 3在同一容器中反应： 2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) ΔH >0NH 3的转化率400℃ 500℃ C恒温、恒压下，等物质的量的H 2、I 2(g)： H 2(g)+I 2(g)2HI(g)HI 的浓度活性一般的催化剂 活性高的催化剂 D 同温下，2 molSO 2与l molO 2反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)SO 2的物质的量1×105Pa1×106Pa第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
【2014红桥一模】天津市红桥区2014届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体
传感器测得不同时间的N和C浓度如表：时间s0
1
2
3
45c(NO)
(×10-4mol·L-1) 10.0
4.50
2.50 1.50
1.001.00c(co)
(×10-3mol·L-1)3.60
A．H2 ．S2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂
(2)操作的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有(填写仪器名称)。
(3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HC杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HC杂质的存在
，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。①各实验装置的接口顺序为：b接，接，接②装置C的作用是；
3.05
2.85 2.75
2.702.70
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2 s内的平均反应速率N2)=
。
②在该温度下，反应的平衡常数=(写出表达式)=。(写出计算结果)
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明(填字母)。A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．该反应使用催化剂意义不大
(3)C分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化氧化钠，其中2-可以在固体介质
NASICON中自由移动。
①负极的电极反应式为：②工作时2-由电极 流向电极 (填a或b)
② 3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
2014年天津市普通高中学业水平考试化学试题
机密★启用前2014年天津市普通高中学业水平考试化 学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
第I 卷1至5页，第II 卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上。
答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本试卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Cu 641．下列做法不能有效改善大气质量的是A ．大量生产、使用能过滤PM 2.5的口罩B ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理C ．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源D ．研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量2．下列元素中，属于短周期VIIA 族的是A ．FB ．BrC ．ID ．Be3．铀的一种核素错误！未找到引用源。
U ，这里的“235”表示的是A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数4．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．NaOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．C 2H 5OH 溶液D ．CuSO 4溶液5．下列物质中，只含极性共价键的化合物是A ．H 2OB ．Cl 2C ．NH 4ClD ．NaOH6．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A ．晶体硅常用作半导体材料B ．二氧化硅不能与任何酸反应C ．硅在地壳中主要以化合态形式存在D ．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得7．下列关于物质的分类正确的是A ．纯碱属于碱B ．钢属于纯净物C ．冰醋酸属于混合物D ．水属于氧化物8．下列叙述正确的是A ．错误！未找到引用源。
天津市六校2014届高三上学期第一次联考数学(文)试题 Word版含答案
天津市六校2014届高三第一次联考数学试卷（文科）一、选择题（每题5分，共8题）1.已知复数12z i =-，那么1z =( )A．55+B.55-C.1255i +D.1255i - 2. “1x >”是“1x >” 的A ．充分不必要条件 B.必要不充分条件 C. 充分必要条件 D.既不充分又不必要条件3.设变量x,y 满足,x y 1x y 1x +≤⎧⎪-≤⎨⎪≥0⎩,则x y +2的最大值和最小值分别为( )A ． 1，-1 B. 2，-2 C. 1，-2 D.2，-14. 方程03log 4=-x x 的根所在区间为（ ）A ．)25,2( B. )3,25( C.)4,3( D.)5,4(5.已知定义在R 上的函数)(x f 是偶函数，对2)3()2()2( -=--=+∈f x f x f R x ，当有都 时，)2013(f 的值为（ ） A ．－2 B. 2C.4D.－46. 若直线10x y -+=与圆22()2x a y -+=有公共点，则实数a 取值范围是（ ）A ． [3,1]-- B. [1,3]- C. [3,1]- D. (,3][1,)-∞-+∞ 7. 在△ABC 中，a ＝32，b ＝23，cos C ＝13，则△ABC 的面积为( )．A ． 3B ．2 3C ．3 3 D. 4 38．则使方程()x f x m +=有解的实数m 的取值范围是（ ）A ．（1，2） B. (,1][2,)-∞⋃+∞ C.(,1)(2,)-∞⋃+∞ D. (,2]-∞-二、填空题（每小题5分，共6小题）9．已知集合{}320A x R x =∈+>，{}(1)(3)0B x R x x =∈+->，则A B = 。
10．已知(2,0),(2,2),(2,1)OB OC CA ===，则OA 与OB 夹角的正弦值为_____.11．如图,PT 切圆O 于点T ,PA 交圆O 于A 、B 两点，且与直径CT 交于点D ，6,3,2===BD AD CD ，则=PB 。
2014-2015学年天津市六校联考高三(上)第一次月考化学试卷
2014-2015学年天津市六校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意）1．（2分）（2015•铜川模拟）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．食盐中所加含碘物质是KI•洛阳一模）如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2﹣＞S2﹣＞C1﹣B．热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．（2分）（2014秋•天津月考）一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）A．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D．在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀5．（2分）（2014秋•天津月考）下列过程最终无沉淀产生的是（）A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液B．过量CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液6．（2分）（2015•分宜县校级三模）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I27．（2分）（2011•东湖区校级一模）X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法中正确的（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径8．（2分）（2014秋•天津月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3N AD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3N A9．（2分）（2015•漳州校级二模）下列离子方程式正确的（）A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O10．（2分）（2013秋•潍坊期末）用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理A．A B．B C．C D．D11．（2分）（2015•漳州校级二模）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石不如石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH （aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H212．（2分）（2013•汕头一模）下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气13．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在14．（2分）（2014秋•湘阴县校级月考）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验15．（2分）（2013•河南二模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015•柳州一模）某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b17．（2分）（2014秋•天津月考）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+18．（2分）（2016春•湖北校级月考）下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量19．（2分）（2013•亭湖区校级二模）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）．下列有关说法正确的是（）A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B．工段②中的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D．工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸20．（2分）（2014秋•天津月考）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w=×100%②c=③ρ=④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A．①③B．②③C．②④D．①④二、解答题（共5小题，满分60分）21．（12分）（2014秋•天津月考）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，序是______ （用元素符号表示）．（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______；B的结构式为______；化合物ZY中存在的化学键类型为______．（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为______，其最高价氧化物的化学式为______．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是______（用化学式表示）．（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______．检验溶液中R3+常用的试剂是______，可以观察到的现象是______．22．（10分）（2015春•海南校级月考）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是______和______．（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为______（填字母）．A．Br﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．HCO3﹣（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式______，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是______．（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______．23．（12分）（2014秋•兴庆区校级期末）已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：（1）写出电解M溶液①的化学方程式______．（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃，101KP），请写该反应的热化学方程式______．（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式______．（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为______；其用途为______．（写出一种即可）（5）写出反应⑤的化学方程式______．（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数______．（用N A表示阿伏加德罗常数）24．（12分）（2014秋•天津月考）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28 SO2+Fe2O3，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．（2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①：实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2装置制取氧气的化学方程式______．②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象______．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______．25．（14分）（2014秋•天津月考）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．（1）Fe电极为______（填“M”或“N”）；电解时______（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是______．（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是______；阴极附近的沉淀有______．（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为______．（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为______L（标准状况）．（5）已知某含Cr2O72﹣的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg•L﹣1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg•L﹣1．处理该废水1 000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为______kg．2014-2015学年天津市六校联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意）1．（2分）（2015•铜川模拟）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．食盐中所加含碘物质是KI【分析】A、氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层；B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重；C．静电除尘就是运用灰尘的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果；D．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．【解答】解：A、“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B 正确；C．静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．在食盐中所加含碘物质是碘酸钾（KIO3），故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了常见的污染与防治，资源的使用等，难度不大，根据所学知识即可完成．【分析】A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3．【解答】解；A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，故B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大．•洛阳一模）如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2﹣＞S2﹣＞C1﹣B．热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4【分析】A．非金属性越强，阴离子还原性越弱；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性大小为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：Se＞S＞Cl，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，侧重对元素周期表结构、元素周期律内容的考查，注意掌握元素周期律的内容，能够根据元素周期律判断元素具有的化学性质．4．（2分）（2014秋•天津月考）一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）A．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D．在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀【分析】A．正极上氧气得电子；B．酸性条件下，正极上氢离子得电子；C．与原电池的正极相连作阳极，被腐蚀；D．形成原电池时，活泼性强的被腐蚀．【解答】解：A．正极上氧气得电子，则钢铁制品腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B．酸性条件下，正极上氢离子得电子，则在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀，故B正确；C．与原电池的正极相连作阳极，被腐蚀，则为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的负极相连接，与正极相连不能被保护，故C错误；D．形成原电池时，活泼性强的被腐蚀，则在海轮外壳上附着一些锌块，形成原电池时Zn 被腐蚀，铁被保护，所以可以减缓海轮外壳的腐蚀，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．5．（2分）（2014秋•天津月考）下列过程最终无沉淀产生的是（）A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液B．过量CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液【分析】A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液反应生成硫酸氢铵与氢氧化铝；B．二氧化碳与氯化钙不反应；C．氯气具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；D．过量CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液，生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B．过量CO2通入CaCl2溶液不反应，不会产生沉淀，故B正确；C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2，氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．过量CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，产生白色硅酸沉淀，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确离子反应发生的条件及物质的性质是解题关键，注意硅酸为沉淀．6．（2分）（2015•分宜县校级三模）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．7．（2分）（2011•东湖区校级一模）X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法中正确的（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答．【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，A．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故A正确；B．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误；C．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误；D．当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误，故选：A．【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．8．（2分）（2014秋•天津月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3N AD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3N A【分析】A、pH计算氢离子浓度，依据n=cV计算溶质物质的量；B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移N A个电子，阳极溶解的铜小于32g；C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量；D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I﹣，当有1mol Fe2+被氧化时转移N A 个电子；2mol I﹣被氧化时转移2N A个电子；该反应转移电子的数目至少为3N A；【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L，1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.01N A，故A错误；B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移N A个电子，阳极溶解的铜小于32g，故B错误；C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量，故C错误；D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I﹣，当有1mol Fe2+被氧化时转移N A 个电子；2mol I﹣被氧化时转移2N A个电子；该反应转移电子的数目至少为3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液浓度计算，气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析，题目难度中等．9．（2分）（2015•漳州校级二模）下列离子方程式正确的（）A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O【分析】A．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；B．双氧水具有氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；C．醋酸为弱电解质，保留化学式；D．电荷不守恒．【解答】解：A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故A错误；B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；C．用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故C错误；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意掌握离子方程式的书写原则，书写的离子方程式需要符合守恒关系，题目难度不大．10．（2分）（2013秋•潍坊期末）用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫和亚硫酸钡溶液反应生成硫酸钡；B．品红溶液具有漂白性；C．酸能使紫色石蕊试液变红色；D．二氧化硫被强氧化性物质氧化．【解答】解：A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应而有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，所以解释错误，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确；故选A．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，但二氧化硫的漂白性不稳定，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点．11．（2分）（2015•漳州校级二模）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石不如石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH （aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2【分析】A、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．生成物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）；B、由反应吸热，可知金刚石和石墨的能量的高低，从而知道稳定性；C、弱电解质电离吸热；D、比较反应热时要带着正负号比较．【解答】解：A、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．生成物中H2→H2O（液），故A错误；B、由C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0可知反应吸热，故石墨的能量低于金刚石，而能量越低，物质越稳定，故金刚石不如石墨稳定，故B正确；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．而醋酸为弱酸，电离吸热，故反应热△H＞﹣57.4kJ/mol，故C错误；D、反应2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）是碳的完全燃烧，放出的热量多，故△H1小，而2C（s）+O2（g）=2CO（g）是碳的不完全燃烧，故△H2大，故D错误．。
天津市六校2014届高三上学期第一次联考化学[解析版]
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天津市六校2014届高三上学期第一次联考化学[解析版]1．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )【答案】D【解析】试题分析： A、胶体属于混合物，A不正确；B、CO不是酸性氧化物，B不正确；C、液溴是单质，C不正确；D、硫酸是强酸属于强电解质，正确；选D。
考点：物质的分类2． YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．8939Y和9039Y是两种不同的核素【答案】B【解析】试题分析：依据题干信息可知，Y元素为39号元素，汉字为金字旁元素为金属元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族；A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，质子数-中子数=质子数-（质量数-质子数）=39-（89-39）=-11．故B错误．C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、8939Y和9039Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，互为同位素，故D正确；故选B．考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系3．下列有关化学用语表示正确的是A．12753I和12953I2互为同位素B．NH5的电子式为CD．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】试题分析：A、不正确，12953I2是单质，不是一种核素；B、正确；C、氯原子的结构示意图：D、不正确，中子数为146、质子数为92的铀(U)选B。
考点：化学用语4．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－【答案】A【解析】试题分析：A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确；故选A．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系5．下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来【答案】B【解析】试题分析：A、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A不正确；B正确；C、不正确，实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；D、不正确，胶体的分散质、分散剂都可以通过滤纸，无法用过滤的方法分离；选B。
最新--天津市高三第一次六校联考化学试题及答案 精品
2014-2018学年第一学期高三第一次六校联考-化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56Cr 52 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。
食盐中所加含碘物质是KI2．下列叙述不正确．．．的是蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确Array的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确．．．的是A. 钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀5.下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.过量CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液6．已知下列实验事例，判断不正确．．．的是①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
十校2014届高三上学期第一次联考化学试题(化学)
“十校”2014届高三第1次联考化学科试题本试卷共6页，20小题，满分100分。
考试用时：90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分）1．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素，可使蛋白质变性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制得金属钠D ．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 4．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H + Fe 3+ ClO－Cl－B ．H + NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag + K + Cl －SO 42－D ．K + AlO 2－Cl － OH－5．根据下列实验不能．．证明一元酸HR 为弱酸的是A ．室温时，NaR 溶液的pH 大于7B ．滴加紫色石蕊试液，溶液C ．HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大D ．室温时，0.01mol ·L -1的HR 溶液pH=4 6．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠和水反应：Na+H 2O==Na ++OH －+H 2↑B ．澄清石灰水中加入通入少量CO 2 ：Ca 2++2OH -+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2OC ．过氧化钠与冷水反应：2O 22－ + 2H 2O === 4OH －+ O 2↑D ．H 2SO 4与Ba(OH)2混合：SO 42－ +Ba 2++H ++OH －==BaSO 4↓+H 2O7．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误．．的是 A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应89．某有机物H 3C —CH=CH —COOH ，不能．．发生的反应类型 A ．氧化反应 B ．加成反应 C ．酯化反应 D ．水解反应 10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
天津市六校2014届高三上学期期中联考化学试题.pdf
2013-2014学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷 出题人：四十七中芦台一中 任绍举 一、选择题（单选）：1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。
2012年某城市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。
下列所列各项，在空气质量日报中完全正确的是： ①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥氮氧化物 ⑦臭氧 ⑧一氧化碳 ⑨氮气A. ①⑤⑥⑦B. ②③⑤⑥⑦C. ②④⑥⑦D. ①④⑤⑥⑦ 2. 下列说法正确的是 A. 1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同 B. 的结构示意图为，该离子能促进水的电离 C. N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键 D. 由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8.4 g NaHCO3固体中含有0.1NA个CO32— B．1 mol CH3Cl中所含的共价键数为4NA C．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA 4. 下列说法正确的是 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；②由不同原子组成的纯净物一定是化合物；③含金属元素的离子不一定都是阳离子；④一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路；⑤胆矾是纯净物，水泥是混合物。
A．①③④ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 下列实验能达到目的的是 A．用CCl4 萃取碘水中的碘 B．将足量盐酸加入到混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质 C．将混有HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? ．下列说法正确的是 A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D．不能用排水法收集SO2、NO2气体 8．叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(天津卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(天津卷)第Ⅰ卷注意事项:本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1Li 7 C 12O 16Si 28S 32Co 591.(2014天津理综,1)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放答案:B解析:铁上镀锌,形成一层保护膜,可以保护铁,A项正确;聚乙烯不易降解,易导致白色污染,B项错误;C、D项正确。
2.(2014天津理综,2)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气答案:A解析:Na2O2与H2O或H2O2在MnO2作催化剂制氧气均选用“固+液”不加热装置,A项正确;用MnO2和浓盐酸制Cl2时,气体中混有HCl,除HCl应该用饱和食盐水,NaHCO3与HCl、Cl2均会发生反应生成新杂质CO2,B项错误;乙烯与空气密度接近,不能用排空气法收集,C项错误;NO2与H2O反应产生NO,污染空气,D项错误。
3.(2014天津理综,3)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率答案:D解析:能自发进行的反应一定符合ΔH-TΔS<0,ΔH>0所以ΔS也一定大于0,A选项正确;氢氟酸能与玻璃反应,B正确;浓硫酸与Fe发生钝化,不能加快反应,D选项错误。
天津市2014届高三上学期期末五校联考 化学 Word版含答案.pdf
2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108 （第I卷 选择题共50分） 一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分） 1．下列物质的用途正确的是 用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐 B．用石英制太阳能电池 C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 ．下列叙述不正确的是 A．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关 B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化 C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 D．易溶于水的物质一定是电解质 ．下列实验现象的描述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物 质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应， 且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组选项蓝黄黑绿红ASO2H2S溶液FeCl3溶液FeCuSO4溶液BO2Cu稀HNO3NaOH溶液CO2CCl2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀HCl 5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性： Ca(OH)2 SO42－ D．该反应中还原剂是S2O32－ 下列离子方程式不正确的是 A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2+2H2O B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 4AlO2+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+ C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液： 5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4+2H2O D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32 ＝CO2↑+ H2O．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－； B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化； C．原溶液中的Br－可能被氧化； D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 11．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A．FeSO4和酸性KMnO4 B．AlCl3和NaOH C．Na2CO3和HCl D．Ca(HCO3)2和NaOH12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结?论A向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体B1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液产生白色沉淀又生成红褐色沉淀在相同条件下，溶解度Mg(OH)2 PI B. 图乙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入盐酸体积的变化 C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO， 调节pH≈4 D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀 15. 下列叙述正确的是 A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2 B．HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝1012，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH＝－lgOH—) ]与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 C． N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ．常温常压下，将 mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的 A．当＝2时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的cH＋有如右图变化关系 B．当＝时，所得溶液中存在：c(OH－c(CO32—)＝cH＋c(H2CO3) C．当2＝时，所得溶液中存在：Na＋＞cCO32—)＞cOH－＞cHCO3－＞cH＋D．当1/2＜/y＜1时，所得溶液中一定存在： Na＋＝cCO32—)+c(HCO3－c(H2CO3) 18. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是 A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ ．一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 molCO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。
2014天津第一次六校联考 化学试卷
2014届高三第一次六校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。
答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。
2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 271 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )图K3－22. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（）A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素3.下列有关化学用语表示正确的是A.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－5．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
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天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。
答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。
2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 27
1 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )
选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸
图K3－2
2. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（?）
A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.12753I和12953I2互为同位素
B.NH5的电子式为
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
5．下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体Fe3+>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1
14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性
15．下列实验设计和结论相符的是（ ）
A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋
C. 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
19．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①③④ B．①②④ C．①② D．②③
20. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是( )
A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
.下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
2014届高三第一次六校联考化学试卷答题纸
第卷④
28．(12分).（1） ；
（2） ； （3）
（4）
29．(8分).（1）
（2） ；
（3）
2014届高三第一次六校联考化学试卷答案
第Ⅰ卷
1-5 DBBAB 6-10 DCCDB 11-15 ADDBC 16-20 BAACA
21-25 DCDBD
第Ⅱ卷
26．(15分，每空2分)答案：(1) Na、Si、O、F、H
(2)H—O—O—H (3)Na＋[::]2－Na＋
(4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑ 答案：(1)Na＞Cl＞F (2)HClO4 H2SO4
(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0.01 ④Al(OH)3、H2O、NaCl（3分）
28．（1）Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
（2）Na2CO3 CO＋H2OHCO＋OH－
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
（4）取少量B于试管中，NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸，变蓝0NO↑+88MnO2+22Cr2O3。