(新课标)2017届高三化学一轮总第10章烃(第30课时)烯烃炔烃

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高三化学一轮复习-烯烃、炔烃

高三化学一轮复习——（3）烯烃、炔烃主备人：虞姣云考试要求1、了解乙烯、1,3-丁二烯、乙炔等有机化合物的主要性质。

2、了解乙烯、氯乙烯等的衍生物等在化工生产中的重要作用。

3、以烯烃、炔烃的代表物为例掌握其組成、结构和性质的差异。

4、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

知识总结.一、乙烯⒈分子结构分子式：电子式：结构式：结构简式：结构特征：碳原子杂化方式：键角约为：例1、已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。

下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（）A．乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内B．乙烯分子中键角约为120°，所有原子在同一个平面内C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生断裂⒉物理性质色：味：态：密度：水溶性：（收集方法？）⒊化学性质⑴氧化反应：①燃烧：（现象？）②KMnO4(H+)：现象⑵加成反应：有机物分子中__________________两端的碳原子与其它原子或原子团____________生成新化合物的反应。

CH2＝CH2 + Br2 →CH2＝CH2 + H2O→CH2＝CH2 + HCl→CH2＝CH2 + H2→⑶聚合反应：由__________的化合物分子互相结合成___________的高分子的反应。

n CH2＝CH2→（单体、链节、聚合度？）区别：加聚缩聚1 / 6⒋制法⑴工业制法：石油裂解⑵实验室制法：乙醇和浓硫酸共热脱水（氧化铝、石棉绒等也可作催化剂）【阅读】《有机化学基础》P69实验，图4-9⒌用途⑴重要化工原料：一个国家____________的发展水平已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

⑵植物生长调节剂，可用于________________。

二、石油的炼制⒈组成：①元素组成：主要为__________②物质组成：主要由各种_______、_________、_________等组成的混合物⒉炼制：①分馏：根据石油中各种烃_____不同，对石油加热，收集不同沸点范围的蒸馏产物（馏分）的方法（属变化）（每种馏分均为________）[阅读] 必修2 P62图3-5，注意各馏分的成分②裂化：（热裂化、催化裂化）在一定条件下，将相对分子质量较大的、沸点较高的烃断裂为相对分子质量小、沸点较低的过程（属变化）C16H34 _______________________________③裂解：是一种深度裂化，裂解气主要成分是。

《烯烃炔烃第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】

现象褪色
褪色火焰明亮，浓烈黑烟
实验探究
最简单的炔烃——乙炔
与预测一致
实验内容
实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入反应剧烈，放热，有气
盛有电石的烧瓶中
体产生
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溴的四氯化碳溶液褪色
烯烃
炔烃
通式代表物结构特点
CnH2n+2(n≥1) CH4
共价单键；饱和烃
CnH2n(n≥2) CH2=CH2 含碳碳双键；不饱和烃
CnH2n-2(n≥2) CH≡CH
含碳碳三键；不饱和烃
取代
光照、卤代
——
——
化学氧化
燃烧，火焰较明亮
燃烧，火焰很明亮，伴有浓燃烧，火焰明亮，伴有黑烟
烈的黑烟
最简单的炔烃——乙炔
3．乙炔的化学性质结构式：H—C≡C—H
根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？
氧化பைடு நூலகம்应
加成反应
加聚反应
结合乙炔的实验室制备，设计实验验证乙炔的化学性质。
最简单的炔烃——乙炔
资料：乙炔的实验室制法
①原料：电石（CaC2）与 H2O
②反应原理：CaC2+2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
性
不与酸性KMnO4溶液反应
质加成
——
加聚
——
能使酸性KMnO4溶液褪色能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
可发生反应
鉴别
不能使溴水或酸性KMnO4 溶液褪色
均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

《烯烃炔烃》讲义

《烯烃炔烃》讲义一、烯烃烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。

在有机化学中，烯烃具有重要的地位，广泛存在于自然界和工业生产中。

1、烯烃的结构烯烃的通式为 CnH2n（n≥2）。

碳碳双键是烯烃的官能团，其中的两个碳原子采取 sp2 杂化，形成三个σ 键和一个π 键。

π 键的电子云分布在双键所在平面的上方和下方，不如σ 键稳定，容易发生加成、氧化等反应。

2、烯烃的命名烯烃的命名遵循一定的规则。

首先选择含有双键的最长碳链作为主链，根据主链碳原子的数目称为“某烯”。

从距离双键最近的一端开始给主链碳原子编号，以确定双键的位置。

然后将双键的位置用阿拉伯数字标明，放在“某烯”之前。

如果有多个双键，则用“二烯”“三烯”等表示，并分别标明双键的位置。

例如，CH3CH=CHCH3 命名为 2-丁烯；CH2=CHCH2CH3 命名为1-丁烯。

3、烯烃的物理性质在常温常压下，C2—C4 的烯烃为气体，C5—C18 的烯烃为液体，C19 以上的烯烃为固体。

烯烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。

相对分子质量相近的烯烃，支链越多，沸点越低。

烯烃的密度都小于水。

烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。

4、烯烃的化学性质（1）加成反应烯烃容易发生加成反应，这是烯烃的重要反应之一。

①与氢气加成：在催化剂的作用下，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。

例如，CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3②与卤素加成：烯烃可以与卤素（如溴、氯）发生加成反应，使卤素溶液褪色。

这是鉴别烯烃的常用方法之一。

例如，CH2=CH2 ＋ Br2 → CH2BrCH2Br③与卤化氢加成：烯烃与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则，即氢原子加在含氢较多的双键碳原子上。

例如，CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl（2）氧化反应烯烃容易被氧化，不同的氧化剂和反应条件会得到不同的氧化产物。

①被高锰酸钾氧化：在酸性条件下，烯烃被高锰酸钾氧化，双键断裂，生成羧酸或酮。

新教材高中化学第2章烃第2节烯烃炔烃第1课时烯烃pptx课件新人教版选择性必修3

A．2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B．2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C．2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
，用系统命名法命名其名
解析：可将键线式转换为碳的骨架形式，
，选取含官
能团(碳碳双键)的最长碳链为主链，故主链上有 5 个碳原子，故为戊烯，从靠近官能团的一端(即右端)进行编号，则碳碳双键在 2 号和 3 号碳原子之间，在 2 号碳原子上有一个甲基，在 3 号碳原子上有一个乙基，在 4 号碳原子上有 2 个甲基，故名称为 2,4,4-桶烯中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下能发生加聚反应，A、B正确；1 mol桶烯中含有3 mol CC，可以和3 mol H2完全加成，C正确；因为桶烯分子结构中有两个碳原子形成了4个单键，所以分子中所有的原子不可能在同一平面上，D错误。
2．某烯烃分子的结构简式为称为( B )
3．性质特点顺反异构体的__化__学__性__质___基本相同，__物__理__性__质___有一定的差异。
正误判断在括号内打“√”或“×”。 (1)顺反异构体的化学性质和物理性质均不同。( × ) (2)CH3CH===CHBr分子存在顺反异构。( √ ) (3)碳碳双键不可旋转，所以烯烃一定有顺反异构。( × )
(2)加成反应
烯烃可以发生类似乙烯的加成反应。
写出乙烯与下列物质反应的化学方程式。 ①溴：_C_H__2_=_=_=_C_H__2_＋__B_r_2―__→__C__H_2_B_r_C__H_2_B_r___。 ②氯化氢：_C__H_2_=_=_=_C__H_2_＋__H_C__l催_―_―△化__→剂__C__H_3_C_H__2_C_l_________。 ③水：_C__H_2_=_=_=_C__H_2_＋__H__2O__加―__催热―__―化、__―加剂_→_压__C_2_H__5O__H__________。

脂肪烃(烷、烯、炔)(课件)-2017届高三化学一轮复习

【知识精讲】
③炔烃的化学性 A、与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。 4 如CH≡CH KMnO ――→ CO2(主要产物)。
H2SO4
B、燃烧燃烧通式为CnH2n－2＋
3n－1 2
点燃 nCO ＋(n－1)H O。 O2 ――→ 2 2
C、加成反应如CH≡CH＋H2 催化剂 CH2=CH2； ――→ △ CH≡CH＋2H2 催化剂 ――→ CH3—CH3。
高三化Байду номын сангаас第一轮复习
第九章有机化学基础
第二课时脂肪烃（烷、烯、炔）
【知识精讲】
1、脂肪烃（1）烃的分类
（2）脂肪烃的结构特点 ①饱和烃：碳原子之间以碳碳单键结合，剩余的价键跟氢原子相结合，这样的烃叫做饱和烃，如烷烃、环烷烃。不饱和烃：烃分子中含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。如：烯烃、炔烃，环烯烃、环炔烃、芳香烃等。
【知识精讲】
②烯烃的化学性质 A、与酸性KMnO4溶液的反应。能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。 B、燃烧燃烧通式为CnH2n＋
3n 2
O2 ――→ nCO2＋nH2O。
点燃
C、加成反应如CH2=CH—CH3＋Br2―→
CH2=CH—CH3＋H2O催化剂 ――→ △
D、加聚反应如nCH2=CH—CH3 催化剂 ――→
催化剂催化剂一定条件
CH2— CH2
【方法精讲】
1、有机物的结构与反应类型（1）常见反应类型的判断常见反应类型包括取代反应、加成反应(加聚反应)、氧化反应等。 ①取代反应。特点：有上有下，包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。 ②加成反应。特点：只上不下，反应物中一般含有不饱和键，如碳碳双键等。 ③加聚反应全称为加成聚合反应，即通过加成反应聚合成高分子化合物，除具有加成反应特点外，生成物必是高分子化合物。

高三化学烯烃和炔烃复习课件

①水果催熟剂（运输水果时，浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟） ②制塑料 2.乙炔的用途：氧炔焰焊接金属
如图所示，将浸透了石蜡油(液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片（作用：催化剂；积蓄热量）表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行如下实验： 1.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；实验现象：产生的气体通入酸性高锰酸钾中，溶液褪色； 2.将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色； 3.用排水集气法收集一试管气体，在试管口点燃，观察燃烧的情况。点燃该气体，能燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
3mol
2-甲基-2,4-己二烯
顺-2-丁烯反-2-丁烯
产生顺反异构的条件 :每个双键碳原子上所连接的
两个原子或基团必须不相同
H2n和CnH2n-2可能的物质类别为？烯烃环烷烃炔烃、环烯烃、二烯烃
2.如何除去乙烷中的乙烯？ ①溴水②溴的四氯化碳溶液③催化剂并通入氢气
④通入KMnO4溶液中通入溴水中，若通入溴的四氯化碳溶液，则该溶液也会吸收乙烷；若通入高锰酸钾（产生CO2）或通入氢气则会引入杂质。
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成（ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ） D．Li2C2水解生成（ C2H2 ）

高中烯烃炔烃知识点总结

高中烯烃炔烃知识点总结一、高中烯烃和炔烃的化学性质1. 烯烃的化学性质烯烃是内饱和烃的一类，其分子中含有一个碳原子间的双键。

烯烃的化学性质主要表现在加成反应上，例如：（1）烯烃与溴水反应烯烃和溴水（Br2）在室温下都可以发生加成反应，生成溴代烷。

（2）烯烃与酸的酸化反应烯烃可以和酸反应，生成酸酯化合物。

（3）烯烃和卤化氢气体反应烯烃和卤化氢气体（HCl、HBr等）可以发生加成反应，生成卤代烷。

（4）烯烃和过氧化氢反应烯烃和过氧化氢（H2O2）反应会发生氧化反应，生成醇和脂肪醛。

2. 炔烃的化学性质炔烃是一类碳氢化合物，其分子中含有一个碳原子间的三键。

炔烃的化学性质主要表现在加成反应和氧化反应上，例如：（1）炔烃与溴水反应炔烃和溴水（Br2）可以发生加成反应，生成溴代烷。

（2）炔烃与酸的酸化反应炔烃和酸反应可以生成酸酐。

（3）炔烃和卤化氢气体反应炔烃和卤化氢气体（HCl、HBr等）反应会发生加成反应，生成卤代烃。

（4）炔烃和过氧化氢反应炔烃和过氧化氢（H2O2）反应会发生氧化反应，生成酮和醛。

二、高中烯烃和炔烃的物理性质1. 烯烃的物理性质烯烃的主要物理性质包括色泽、气味、沸点和溶解度等。

（1）色泽和气味一般情况下，烯烃是无色无味的液体或气体，在室温下呈无色透明，有些具有特殊的气味。

（2）沸点和溶解度烯烃的沸点一般低于相应的饱和烃，且烯烃通常具有较好的溶解度，可以溶解在非极性溶剂中。

2. 炔烃的物理性质炔烃的主要物理性质也包括色泽、气味、沸点和溶解度等。

（1）色泽和气味炔烃大多是无色无味的液体或气体，在室温下呈无色透明，有些具有特殊的气味。

（2）沸点和溶解度炔烃的沸点一般低于相应的饱和烃，且炔烃通常具有较好的溶解度，可以溶解在非极性溶剂中。

三、高中烯烃和炔烃的应用1. 烯烃的应用烯烃在工业生产中有着广泛的应用，其中乙烯是一种重要的有机化工原料，主要用于合成乙烯聚合物。

另外，烯烃还可以用于合成醇、醛、酮等有机物，制备胶粘剂、颜料、染料等化工产品。

烯烃高中化学

烯烃能与X2、H2、HX、H2O、HCN发生加成反应。使溴水/溴的四氯化碳溶液褪色。
除去气态烷烃中的气态烯烃
注意：烯烃都能使酸性KMnO4、溴的四氯化碳溶液褪色，原理不__一__样_ ，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了_氧_化__ 反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加__成__反应。
试剂
乙烯
共轭二烯烃：1，3-丁二烯
该单键不能旋转，旋转会使大 π键断裂，因此，1，3-丁二烯
中所有原子一定共平面！
Π4 4个电子 4 4个p轨道
4、共轭二烯烃的化学性质与烯烃相似：氧化、加成、加聚思考：(1)写出1，3-丁二烯与足量氯气的加成反应
CH2=CH-CH=CH2 + 2Cl2
CH2-CH-CH-CH2 完全加成 Cl Cl Cl Cl
n
+ nCH2=CH-CN 件下
[ CH－CH2－CH2－CH ]n CN
书36页【资料卡片】
四、二烯烃 1、概念：含有两个碳碳双键的烯烃。 2 、链状二烯烃的通式：CnH2n-2(n≥4) 3、类别：依据两个双键在碳链中的不同位置
①累积二烯烃 C－C＝C＝C－C 不稳定 ②共轭二烯烃 C＝C－C＝C－C ③孤立二烯烃 C＝C－C－C＝C 性质同单烯烃
2、相对分子质量为70的链状单烯烃，分子式为_C_5_H_1_0，若该烯烃与足量H2加成后生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式_______。
CH2=C▁CH2 ▁CH3 CH3
CH3▁C=CH ▁CH3 CH3
CH3▁CH▁CH= CH2 CH3
3、既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷
中混有的乙烯的方法是( C )
A．将气体点燃 B．通入酸性高锰酸钾溶液中 C2H4被氧化为CO2气体，引入新杂质。 C．通入溴水中 D．通入溴的四氯化碳溶液中 C2H6也能溶于CCl4中 E. 一定条件下与H2反应 H2的量不好控制

烯烃炔烃

单体： CH2=CH2
聚合度： n
高分子化合物
链节： - CH2-CH2 式量： 28 n
对比:
分子式结构燃烧
通入酸性 KMnO4溶液通入Br2水或 Br2的CCl4溶液
CH4
烷烃只含单键淡蓝色火焰生成CO2和H2O 不反应,无现象不反应,无现象
C2H4
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应褪色,发生加成反应
溴分子
乙烯和乙烷，谁的化学性质较活泼？
乙烯双键中的一个键不稳定，易断裂。所以乙烯的性质较活泼，易发生加成反应。2 + H2 Ni
Δ
CH3-CH3
（2）加卤素（X2）
Br2（水） CH2=CH2 溴水褪色
应用：鉴别 CH3-CH3与CH2=CH2 CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
（注酸入醇）
浓H2SO4 170˚C
浓H2SO4 1700C
+ H2O ↑ H—C=C—H
CH3-CH2-OH
CH2=CH2↑+H2O
实验装置
170OC
乙醇浓硫酸
瓷片防止暴沸
· 注意事项： 1.注酸入醇，浓硫酸作催化剂和脱水剂，
2.在烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液在受热时暴沸 3.氢氧化钠溶液的作用（除去反应可能产生的CO2，SO2）
(5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来
测试反应后溶液的酸性，理由是什么？提示：pH试纸是验证溶液的酸碱性的，实际上暗示“若发生取代反应，必定生成HBr”的结论，因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强，即可得出结论。

1.3课时2烯烃和炔烃及其性质课件高二化学选择性必修3

(CH3)2CHC≡C—CH3 (CH3)2CHCH2C≡CH
4-甲基-2戊炔 4-甲基-1戊炔
采用逆推思想，若 2-甲基戊烷相邻的两个碳原子上能够各自去掉2个氢原子，形成碳碳三键，即可得到炔烃。
③与氢卤酸
CH≡CH+HCl
催化剂 ∆
CH2=CHCl
氯乙烯
【应用】工业上获得卤代烃,例如工业上制备氯乙烯
Cl
烯烃和炔烃的化学性质
课堂总结
氧化反应
燃烧含碳量不同、现象不同使酸性高锰酸钾溶液褪色可以缩短碳链
加成反应
卤素单质鉴别烯烃与烷烃、炔烃与烷烃人造黄油
氢气提高汽油质量计算可得碳碳双键数目
氢卤酸工业上获得卤代烃水生成醇、醛
加聚反应
[思考]现象哪里不同？为什么？燃烧时，乙炔的火焰比乙烯的更明亮且有黑烟产生，这是乙炔中碳元素的质量分数比乙烯高的缘故。
观观察察··思思考考
乙炔与溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液的反应
烯烃、炔烃分子都含有不饱和键，具有相似的化学性质。
烯烃或炔烃在酸性 KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂时生成羧酸、二氧化碳或酮。
【应用】用酸性KMnO4溶液氧化碳碳双键或碳碳三键可以缩短碳链
(2)加成反应 ①与卤素单质(条件：水溶液或CCl4溶液) 【现象】溴水褪色，溶液分层，两层均无色；溴的CCl4溶液褪色。
CH CH +Br—Br
H—C C—H +Br—Br Br Br
H—C C—H 1， 2—二溴乙烯
Br Br Br Br
A.CH3CH=CH(CH2)2CH3 B.CH2=CH(CH2)3CH3 C.CH3CH2CH=CH—CH=CHCH2CH3 D.CH3CH2CH=CHCH2CH3

高中化学人教版选择性必修三教案讲义：烯烃、炔烃

烯烃炔烃（答案在最后）课程目标1．了解烯烃、炔烃物理性质的递变规律。

2．能以典型代表物为例，理解烯烃、炔烃的化学性质。

3．了解烯烃的顺反异构。

4．掌握乙炔的实验室制法。

图说考点必备基础——自学·尝试[新知预习]一、烯烃(一)烯烃的分子结构与化学性质：1．烯烃的分子结构(1)结构特点：分子里含有________的脂肪烃。

(2)分子通式：____________(通常指单烯烃)。

2．烯烃的化学性质(与乙烯相似)(1)氧化反应①燃烧通式：___________________________________________________。

②烯烃能使酸性高锰酸钾溶液______。

(2)加成反应丙烯与溴水发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)加聚反应丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：________________________________________________________________________。

(二)烯烃的立体异构1．概念：通过________连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。

2．分类：(1)顺式结构：相同的原子或原子团位于双键________。

(2)反式结构：相同的原子或原子团位于双键________。

(3)请写出下列两种有机化合物的结构类型：3．性质特点：化学性质基本相同，物理性质有一定差异。

二、炔烃(一)炔烃分子里含有__________的一类脂肪烃，其物理性质与烷烃和烯烃相似，通式为____________(n≥2)，最简单的炔烃是______。

(二)乙炔1．乙炔的组成和结构2．乙炔的物理性质炔烃物理性质的递变性与烷烃和烯烃相似，沸点也是随着__________的增加而递变，其中乙炔在常温下是____色、____味的气体，____溶于水，____溶于有机溶剂。

高三人教版化学一轮复习课件：烃和卤代烃

B. 氧化反应
C. 消去反应
D. 酯化反应
能力2 烃的取代反应和加成反应
例2 下列属于加成反应的是( D )。 A. 乙苯与液溴在铁的催化下反应 C. 甲烷与氯气在光照条件下反应
B. 乙炔在空气中燃烧 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
归纳总结
取代反应、加成反应、加聚反应比较
取代反应
加成反应
加聚反应
√
（6）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃。( √ )
（7）用图示装置可以证明乙炔可使溴水褪色。( × )
能力·重点突破
能力1 烃的结构与性质
例1 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( D ) 。
归纳总结
苯环 .分子中烷含有一个④__________；与苯环相连的是⑤________基。如、
结构特点
____碳__碳__双__键____的一种独特的化学键 .分子中所有原子③____一__定____（
，虽然只含一个苯环，属于芳香烃，但因其侧链不是烷基，所以它们不是苯的同系物。
.与苯环直接相连的原子在苯环平面内，其他原
共有六种。
基础诊断
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“✕”）。
×
（2）苯的邻位二元取代物有2种结构。( × )
（3）苯的同系物与液溴在光照条件下的取代反应发生在侧链上。( √ )
（4）异丙苯[
×
√ （6）甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。 ( √)
（1）常温下含碳量最高的气态烃是_______（填字母）。（2）能够发生加成反应的烃有___4___种。（3）一卤代物种类最多的是_______（填字母）。

高考化学一轮复习专题10.2 脂肪烃(烷、烯、炔)讲案(含解析)

2015年高考化学一轮复习专题10.2 脂肪烃（烷、烯、炔）讲案（含解析）复习目标：1、以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

3、了解加成反应、取代反应和聚合反应。

基础知识回顾：一、烃的分类二、烃的结构特点①饱和烃：碳原子之间以碳碳单键结合，剩余的价键跟氢原子相结合，这样的烃叫做饱和烃，如烷烃、环烷烃。

不饱和烃：烃分子中含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。

如：烯烃、炔烃，环烯烃、环炔烃、芳香烃等。

②碳原子的SP 3杂化与甲烷、烷烃、环烷烃的结构特点：甲烷是正四面体结构，烷烃、环烷烃中碳原子进行SP 3杂化，杂化后的轨道分别与另外的碳原子或氢原子形成σ键，因此烷烃、环烷烃为立体结构。

③碳原子的SP 2杂化与乙烯的结构:组成乙烯分子的6个原子在同一个平面内，是平面形结构。

④碳原子的SP 杂化与乙炔的结构:乙炔分子的4个原子在一条直线上，是直线形分子。

三、烷烃、烯烃和炔烃的物理性质烷烃、烯烃、炔烃具有相似的物理性质。

它们均为无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂。

密度比水小分子中有1~4个碳原子的开链，脂肪烃的常温下均为气体。

随着碳原子数的增加物理性质显现规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存链烃（开链脂肪烃）烷烃烯烃炔烃环烃脂肪环烃环烷烃环烯烃环炔烃芳香烃在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

【典型例题1】下列说法正确的是( )A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃C ．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D ．碳、氢原子个数比为1∶3的烃有两种【迁移训练1】下列对丙烯(CH 2===CH —CH 3)的叙述不正确的是( )A ．分子式为C 3H 6B ．分子中所有原子都在同一平面上C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．能发生聚合反应四、烷烃的化学性质烷烃分子中的碳氢键和单键的链能较高，在常温下很不活泼与强酸强、强碱、强氢化剂和还原剂等都不发生反应。

烷烃烯烃炔烃知识点总结

第一节脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。

（若C —C 连成环状，称为环烷烃。

）烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/ºC 相对密度甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。

二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：C n H 2n (n ≥2) 例：乙烯丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/ºC 相对密度乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519(根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。