人教版高中化学必修一47中届高一期中复习题(一)
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一年级化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题：(本题包括25小题，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分，共55分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定4．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥6．下列叙述不正确的是A．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br28．一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－11．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 100 mL；b. O2 200 mL；c. N2 400 mL；d. CH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b12．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液13．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取14．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+；（2）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中测试卷1含答案.docx
高中化学学习材料北京市西城区基础薄弱高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中测试卷 1可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 P-31 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64试卷一选择题本部分共25道选择题（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-25每题3分，共65分，请将正确答案涂在机读卡上，否则不得分）1.下列选项中属于纯净物的是（）A 分散系B 稀硫酸C 天然气D 铝2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO23.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。
下列物质中，也属于这一类氧化物的是（）A CO2B SO2C Na2OD KMnO44.下列电离方程式错误的是（）A Na2CO3=2Na++CO32-B NaHSO4=Na++H++SO42-C MgCl2=Mg2++Cl2-D Ba(OH)2=Ba2++2OH-5. 离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO36.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．醋酸和氢氧化钠8.下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OB．CaO + H2O = Ca(OH)2C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD．CaCO3= CaO + CO2↑11.下列粒子中，只有还原性的是（）A．Cl- B. Fe2+ C. Mg2+ D. H2O12. 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A．↑B．2P＋5Cl2= 2PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）= MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2 = 2HCl13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→Mn2＋B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3＋D．KClO3→O214. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的Δ15.在Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应中，氧化剂是（）A Fe2O3B COC FeD CO216.下列说法错误的是（）A 一种分散系中可能只有一种分散质，也可能是多种分散质B 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液C 丁达尔效应可以区分胶体和溶液D 可以用过滤的方法分离胶体和溶液17.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A 将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B 将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体18.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素化合价由低到高的顺序排列的。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版高中化学必修一--期中考试高一化学试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品2012--2013学年度颜锡祺中学期中考试高一化学试卷班级：座号：姓名：一.选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）1.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol3. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.PCl3→PCl5 B．MnO2→Mn2+ C．SO2→SO 2D．Fe→Fe2O334.有Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.25 mol·L－15．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16g B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．1 mol H2O的质量为18g/mol D．准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L6.下列方法中不能用来鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的是( )A.观察外观B.丁达尔效应C.过滤，观察滤纸上是否存在固体D.加入NaOH溶液，观察沉淀颜色7.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法不正确的是( )A.NH4Cl氮元素被还原B.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1D.N2既是氧化产物，又是还原产物9．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1．01×104Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液11．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑12．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是( )A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O13．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋ D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－14．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )(1)铁和氯气反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4)D．(1)(5)15．氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质16．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2+2KI══I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4D．Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给4分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给2分，凡有多选或错选的不给分。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一（1）化学9月月考化学试卷试卷说明：本试卷由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分组成，满分100，考试时间90分钟。
试卷共6页。
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 I = 127 Ba = 137第一卷（选择题，共54分。
）一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
）1．下列化学药品的安全警示标注中,正确的是A 烧碱-----剧毒品B 工业酒精------腐蚀品C 汽油------易燃品D 浓盐酸------易爆品2．下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是A 食品腐败B 钢铁生锈C 煤气燃烧D 粗盐潮解3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A 硫酸、纯碱、石灰石B 醋酸、烧碱、硫酸铜C 磷酸、熟石灰、苛性钾D 盐酸、酒精、醋酸钠4．春秋季节在我省常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A 大雾是由于空气中的SO2超标造成的B 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的D 大雾可看作是一种胶体5．电解质电离时一定相等的是A 阴、阳离子数B 阳离子和阴离子的质量C 正电荷总数和负电荷总数D 每个阳离子和阴离子所带的电荷数6．下列说法正确的是A 1mol氧为32gB 摩尔是物质的量的单位C 44gCO2的体积为22.4LD 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024 7．下列离子方程式正确的是A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3 + H+ == NH4+B．二氧化碳通入澄清的石灰水中CO2 + 2OH－== 2CO32－+ H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应NaHCO3 + H+ == Na+ + H2O +CO2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe + 6H+==2Fe3++3H2↑8．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质）所用试剂不正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液二．选择题：（本题有10个小题，每小题有1或2项符合题意，每小题3分，共30分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56卷I (共58分)一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金2．现有3组混合物：①苯和水②汽油和柴油③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D．10 g 98％硫酸（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的5．下列物质的分类合理的是( )A．碱性氧化物: Na2O、CaO、MgO、Na2O2B．碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐: NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物: CO2、NO、SO2、H2O6. 下列事实与胶体性质无关的是( )A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C．黄河入海口形成了三角洲D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．NH4+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 o C时5.4 mL水D．10 g氖气11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线B．称量时所用NaOH已经潮解C．容量瓶中有蒸馏水D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容12．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质13．下列变化需加入氧化剂才能完成的是( )A．-4M nO MnO2 B．-3HCO CO2C．S2-HS- D．Br-Br214. 在溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+ 能放出气体的是( )A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32-15．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉16. 下列离子方程式中，正确的是( )A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：OH-＋H+＝H2OD．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑17. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为( )A．7︰8 B．1︰4 C．4︰1 D．8︰718. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )① Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu② Ba2+ + 2OH- + 2H++ SO42- = BaSO4↓ + 2H2O③ Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO ④ CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O⑤ Ag++ Cl- = AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④19．金属加工后的某废液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中考试卷
第一学期高一化学期中考试卷本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷共100分，考试时间60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号写在答题卡密封线内对应栏目上；2.将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 S: 32 Cl：35.5 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共52分)一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有一个选项符合题意）1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌2. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32gO2所含有的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5 N AC．1molH2O含有的水分子数目为N A D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 3. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，作为萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4. 下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钾②二氧化碳③铜④蔗糖⑤碳酸钙A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应: AgNO3+Cl- = AgCl↓+N错误！未找到引用源。
O3-B.铜片插入硝酸银溶液中: Cu+Ag+ = Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应: Ba2++SO42- = BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+ = 2Fe3++3Cu6. “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级姓名姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14xmol —1C ．14x mol —1D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc 4.22 LB ．A cN ab4.22 C ．AbN ac4.22LD ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3、 Na 2 SO 4、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试试题
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试试题精品试卷高中化学学习材料〔灿假设寒星**整理制作〕高一上学期期中考试试题化学试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷总分值为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23第一卷选择题〔共60分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。
每题只有一个选项符合或最符合题意〕1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下哪种方法别离A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 2、以下物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气3、以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸4、在溶液中能大量共存，参加OH-有沉淀析出，参加H+有气体放出的是 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系 6、以下物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO27、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3? C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl? 8、以下表达正确的选项是推荐下载精品试卷A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，那么质量一定相等 9、有以下物质：①0.5 molNH3 ②标准状况下22.4L氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的选项是A．④③②① B．①④③② C．①②③④ D．②③④① 10、用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L-D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA11、能正确表示以下化学反响的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反响 OH?＋H+ ＝ H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反响 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2? 12、以下变化需要参加复原剂才能实现的 A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2C．FeFe3＋ D．KClO3O213、胶体区别于其它分散系的本质是 A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm 之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反响方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是复原剂B．是氧化剂 C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂 15、以下有关氧化复原反响的表达中正确的选项是A．有单质参加或有单质生成的反响一定是氧化复原反响 B．氧化复原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反响物在反响中作氧化剂，反响中被复原 D．金属单质在化学反响中一定作复原剂16、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ〔g/cm3〕的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，那么参加水的体积A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL17、 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：推荐下载精品试卷c+d a+d a+c b+d 反响物 a+b 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是 A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO318、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
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高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
人教版高中化学必修一高一化学期中考试试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高一化学期中考试一试卷注意 : 1．全卷共12 页，总分 150 分。
2．在答题卡上密封线内指定地方写姓名、考生号、班级，并必定用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必定写在指定地域内相应地址上( 不按要求作答者 , 扣除30%以上 , 严重者取消该科分数 ) 。
3．考试时间：120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23N:14 Ba:137 Mg:24Cu:64第Ⅰ卷 ( 共 77分)一、选择题（以下每题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
．．．．每题 3 分，共45 分）1. 以下实验事故办理的方法中，不正确的选（）项是A．不慎把浓硫酸沾在手上，马上用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液C．若是汽油、煤油等可燃物着火，应马上用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应马上用湿布盖灭2、对于以下实验操作的表达不正确的选项是（）A ．可以经过蒸馏方法除去自来水中的Cl－，来制备蒸馏水B．将 CCl4和水两种不相溶的液体分其他操作称为萃取C．用过滤的方法分别硫酸铜溶液中析出的的五水硫酸铜晶体D．将氯化钠溶液进行浓缩的方法是蒸发3、以下溶液中， Na+数量最多的是（）A ．1mol/L24 溶液100mL B．3 4溶液 100mL Na SO POC．NaOH 溶液 100mL D．1mol/L NaHCO 3溶液 100mL 4．标准状况下，将一盛满HCl 气体的烧瓶倒置于水槽中，液体最后将充满整个烧瓶（假定溶质不扩散），则烧瓶内盐酸的物质的量浓度为（）A ．B． 1.00 mol/L C．D．无法确算5． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A ．标准状况下， 22 4 L H2中所含原子数为 N AB．常温常压下， 32 g O3含有的氧原子数为N AC. 1mol 钠作还原剂可供应的电子数为N AD． 2mol H2 O 所含的氧原子数与 1mol CO2所含的氧原子数均为 N A6.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氖气的混杂气体在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的是（）A ．原子总数B．分子总数C．质子总数D．质量7. 要配制 100 毫升的 NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ．将 NaOH 放在白纸上，用托盘天公正确称量 4.0 克B．烧杯中溶液转移到100 毫升容量瓶中 ,未冲洗直接加蒸馏水至刻度线C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm 时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平D．若是不慎加水高出了刻度线,马上用胶头滴管吸取部分溶液 ,使液面和刻度线相平8.用特其他方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，尔后制得纳米资料。
人教版高中化学必修一47中届高一期中复习题(一)
广州市47中2008届高一化学期中复习题(一)一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是……………………………………………………………（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是………………………………………（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是……………………（）4、胶体分散系与其它分散系的本质差别是……………………………………………（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是……………………………（）A．Na2O B．Cl2C．CO2D．H2SO46、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是………………………………………（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋= Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag＋= Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO27、在物质分类中，前者包括后者的是………………………………………………（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系8、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是………………………………………（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为1 N A9、100 mL 98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g ·mL －1）的物质的量浓度是……………………（ ） A ．98%9884.11000⨯⨯ mol/L B ．198%9884.1100⨯⨯⨯ mol/LC ．98%9884.1100⨯⨯ mol/LD ．10098%9884.1⨯⨯ mol/L10、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷1含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65A 卷满分100分第一部分选择题每小题只有一个．．．．选项符合题意。
（1~25小题，每小题2分，共50分。
）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．酒精—剧毒品 B.浓硫酸—易爆品C．汽油—三级放射性物品 D.浓硝酸—腐蚀品2．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na2CO3溶液 B．固体NaCl C．蔗糖 D．Cu3．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物4．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HCl ＝ H++ Cl- B．CuSO4=Cu2++SO42－C．FeCl3＝ Fe3++ Cl- D．NaOH ＝ Na++ OH-5．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量6．下列说法错误．．的是（）A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．一种分散系里只能有一种分散质C．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液7．下列概念中，不属于．．．物理量的是（）A．物质的量B．质量C．摩尔D．长度8．下列说法正确的是（）A．CO、CO2均属于酸性氧化物 B．CuSO4属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．烧瓶B．烧杯 C．试管 D．量筒10．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用溶解过滤的方法除去食盐中的沙砾11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需．．选用的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体 D．单质化合物13．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是（）A．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网14．标准状况下的下列物质中，体积最大的是（）A．2 g氢气 B．16 g氧气 C．2 mol Cl2 D．6.02×1023个氯分子15．要将碘从其四氯化碳溶液中提取出来，需要用到的一组仪器是（）A．冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶 C．普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台C．三脚架、蒸发皿、玻璃棒 D．分液漏斗、烧杯、铁架台16．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液C．50mL1mol·L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液18．同温同压下，H2和NH3所含氢原子数相等，则两气体的体积比是（）A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:219．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+ Al3+ Cl－ SO42－B．Cu2+ Cl－ NO3－ OH－C．Ca2+ Na+ CO32－NO3－D．H+ SO42－ NO3－ OH－20．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A ．铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu B ．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba 2++ SO 42－ = BaSO 4↓D ．碳酸钙跟盐酸反应 CO 32－ + 2H += H 2O + CO 2↑21．检验试样中有无SO 42-的操作及结论正确的是 （ ）A ．先加HCl 无明显现象，再加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-B ．加HCl 酸化的BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-C ．滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液没有白色沉淀，一定没有SO 42-D ．滴加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-22．不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl 2、②Na 2SO 4、③KCl 、④K 2CO 3、⑤BaCl 2鉴别出来，其鉴别出来的顺序是 （ ）A ．①②④③⑤B ．④⑤③②①C ．①④⑤②③D ．①②④⑤③23．某溶液中含有Na +、 Al 3+、Cl -和SO 42- 四种离子，若Na +、 Al 3+、Cl -三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为 （ ）A ．1:2B ．1:4C ．3:4D ．3:224．将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A ．4.22amol ·L －1 B ．22400ab mol ·L －1C ．a 5.3622400ab + mol ·L －1D ．a 5.3622400ab1000+ mol ·L －125．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可以使用的方法为 （ ）A ．加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3B ．加入过量的K 2SO 4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3C ．加入过量的Na 2SO 4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3D ．加入过量的K 2CO 3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3分类标准 1分类标准2第二部分 非选择题26．下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
人教版高中化学必修一高一第一学期期中考试 化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一第一学期期中考试化学试题命题校对人：王智云可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第I卷(选择题共 48分 )一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。
A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶2．下列实验操作中错误的是（）。
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．下列物质中，不属于电解质的是( )。
A．Cu B．NaCl C．NaOHD．H2SO44．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5．下列关于摩尔的说法中正确的是( )。
A.摩尔是一个物理量B.摩尔可表示任何物质的物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔表示物质的质量6．下列化合物中，属于碱的是( )。
A．NaHSO4 B．Na2CO3C. NaOHD. NaCl7. S的摩尔质量是( )。
A．32L/mol B．32mol/L C． 32g/mol D．32g8．下列叙述正确的是( )。
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L.C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L.D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：39．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应10．关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①②B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
人教版高中化学必修一高一期中测试试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学期中测试试题时量：90分钟总分：100分命题人：颜捷一、选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共56分）1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。
A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④6．下列叙述正确的是( )。
A．NaCl的摩尔质量是58.5 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－7．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是( )。
A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100 mL该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液8．在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广州市47中2008届高一化学期中复习题(一)一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是……………………………………………………………（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是………………………………………（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是……………………（）4、胶体分散系与其它分散系的本质差别是……………………………………………（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是……………………………（）A．Na2O B．Cl2C．CO2D．H2SO46、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是………………………………………（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋= Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag＋= Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO27、在物质分类中，前者包括后者的是………………………………………………（ ）A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、 胶体D ．溶液、 分散系8、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是………………………………………（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为1 N A9、100 mL 98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g ·mL －1）的物质的量浓度是……………………（ ） A ．98%9884.11000⨯⨯ mol/L B ．198%9884.1100⨯⨯⨯ mol/LC ．98%9884.1100⨯⨯ mol/LD ．10098%9884.1⨯⨯ mol/L10、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为………………………………………………（ ）A ．5×1019个B ．2.5×1022个C ．2.5×1019个D ．5×1022个11、下列叙述与胶体的性质无关的是………………………………………………（ ）A ．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B ．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C ．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D ．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀12、在溶液中能大量共存，加入OH —有沉淀析出，加入H ＋有气体放出的是………（ ） A ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42— B ．Fe 3＋、K ＋、SO 42－、NO 3－C ．H ＋、Al 3＋、OH －、NO 3－D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－13、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是…………………………………………………（ ）A ．盐酸B ．氢氧化钠溶液C ．氯化钡溶液D ．硝酸14、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体合成2体积的C 气体，则C 气体的化学式为…………………………………………………………………（ ）A ．AB 3 B ．ABC ．A 3 BD ．A 2 B 315、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是………（ ）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面16、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是………………………………………………（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶117、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A、1：1：1B、1：2：3C、3：2：1D、3：4：318、将40%（密度为1.43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将（）A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．大于等于20%19、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是………………………………………（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3二、填空题20、⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式CO2＋2OH—= CO32—＋H2O所对应的两个化学方程式①②21、1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
22、常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag＋，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl—、CO32—、NO3—、Cu2＋、Fe3＋、K＋等。
你认为其中是需要检验的，而是不需要检验的。
其原因是。
三、实验题23、用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：⑴所需浓H2SO4的体积为⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是24、某学生设计了如下实验：回答下列问题：(1)该同学的实验目的是；(2)上图括号内的操作步骤均为；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成B的离子方程式：25、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。
乙厂的废水有另外三种离子。
如果加入一定量（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属（填元素符号），离子方程式为。
（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过过滤后的废水中主要含有（填化学式），可用来浇灌农田。
47中2008届高一化学期中复习题（二)请将选择题答案填入下列空格内：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案一、选择题（每小题有1个正确选项）1．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( ）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液4．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中( )A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共24分）6．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓*D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO48．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1molHe含有的原子数为N AC．71gCl2所含原子数为2 N AD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N A9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是（）A．制取氢气B．粗盐提纯C．用氢气还原氧化铜D．用氯化钠晶体配制100g 5％的氯化钠溶液10．某溶液中含有较大量的Cl-、C032-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是（）A．先加Mg(N03)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(N03)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(N03)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(N03)2，最后加AgNO3三、填空题11、483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。