【化学】甘肃省天水一中2013-2014学年高一下学期第一学段考试(理)

天水一中2013级2013—2014学年度第二学期第一学段考试化 学 试 题命题：曹永峰 审核：曹永峰相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Cu -64 Zn -65 Ag -108第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（1~10小题每小题1分，其余每小题2分，共40分）1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ）A ．化学反应中一定有新物质生成B ．化学反应中一定有化学键的变化C ．化学反应通常需要加热等条件才能发生D ．能量变化是化学反应的基本特征之一2．下列关于能量转换认识不正确的是（ ）A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能3．下列各图所表示的化学反应是吸热反应的是 （ ）A BC D4．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D ．化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。

5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A．原电池是将化学能转变为电能的装置B ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D ．在原电池中，电流的方向是从正极到负极6A B C D7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验8．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止9．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（）A．c(SO2)＝0.4mol/L B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/LC．c(SO2)＝0.25mol/L D．c(SO3)＝0.4mol/L10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．CaO+CO2 ＝CaCO3B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OC．灼热的木炭与CO2的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．已知化学反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是()A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C．12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多12．下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是( ) A．2A (l) + B (l) = 2C(g) B．2A (g) + B(g) = 2C (l)C．2A (g) + B(g) = 2C (g) D．2A (l) + B (l) = 2C (l)13．下列说法正确的是（）A．形成某分子时放出的热量越多，该分子的能量越低，该分子越不稳定B．反应吸收的总能量E= E(反应物的总能量)－E(生成物的总能量)C．反应吸收的总能量E＝E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)－E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)D．物理变化也能实现化学能的转化14．对于锌—铜—稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④15．某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO416．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）17．有①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④点燃相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④18．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑19．对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的该反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v(A)＝0.15 mol/ (L·min) B．v(B)＝0.6 mol/ (L·min)C．v(C)＝0.04 mol/ (L·s) D．v(D)＝0.01 mol/ (L·s)20．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应a A(s)+b B(g)c C(g)，此反应是放热反应。

关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量21．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦混合气体的密度不变⑧混合气体的平均相对分子质量不变A．③④⑤⑥⑧B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧22．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法，不正确的是（）①2s后，用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L A．①③B．①④C．②③D．③④23．对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)24．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A．40% B．50% C．60% D．70%25．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2OY极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空(每空2分，共36分)26．(10分)已知化学反应N 2+3H22NH3的能量变化如下图所示：（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是能量的过程(填“吸收”或“放出”)。

（2）根据能量图判断1mol NH3(l)变成1mol NH3(g)需要能量(填“吸收”或“放出”) kJ。

（3）12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) 时，_________热量(填“吸收”或“放出”) kJ。

27．(8分)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：（1）a电极是（填“正极”或“负极”）（2）a电极的电极反应为：b电极的电极反应为：（3）总反应为28．(8分)对于反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，增大体系压强，反应速率（填增大、减小或不变，下同）；反应容器体积不变，充入He，反应速率，恒压，充入N2反应速率；定容，充入O2，反应速率。

29．(4分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L,ｃ(A):c(B)＝3:5，C的反应速率是0.125 mol／(L·min)，A在4 min末的浓度是__________ ，x的值是__________。

30．(6分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：（1）反应的化学方程式为：（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时体系的压强开始时的压强。

（填“大于、等于或小于”）三、计算(本大题有2小题，共计24分)31．(14分)在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：（1）正极反应式；负极极反应式；总反应的离子方程式（2）产生这些气体通过导线的电子的物质的量是多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？32．(10分)在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。