2015沈阳市一模高三化学答案
辽宁省协作校联考高考化学一模试卷(含解析)
辽宁省协作校联考2015届高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体时电路中通过的电子数目为2N AB．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移电子数目为7.5N AC．用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子2．（6分）下列描述合理的是（）A．含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2﹣Br﹣B．高锰酸钾溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42﹣，葡萄糖分子C．弱碱性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl﹣，HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl﹣，SO42﹣3．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（）甲乙丙实验目的A 2mL10%的NaOH溶液4﹣6滴2%的CuSO4溶液0.5mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有氧化性B 2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC FeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响D 3mL无水乙醇2mL乙酸2ml浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D4．（6分）下列说法不正确的有几个（）①C12H8分子中既含极性键又含非极性键②若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均达到8e稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为b a X⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．A．3 B．4 C．5 D．65．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物只有一种，问第五项烷烃化学式为（）1 2 3 4 5 6 …CH4 C2H6C5H12C8H18………A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H2146．（6分）常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（）A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则K sp也一定是前者大D．pH=4浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（104﹣10﹣10）mol/L二、解答题（共3小题，满分43分）7．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅱ中反应的离子方程式是．（2）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生．（3）ClO2是种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式．（4）工业以CH3OH与NaClO2为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO2﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式．②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是．③生产中会发生副反应ClO2﹣+Cl﹣+H+=Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气休中Cl2的体积分数为，测起始投料时CH3OH与NaClO2的物质的量之比为．8．（15分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案﹣气体分析法．（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是．（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接，B连接，C连接（填写各接口的编号）．（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因，使测定结果可能偏小的主要原因可能是；（上述偏大、偏小的原因各写一条）（4）某天然碱可看作向CO2和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO2的体积（标准状况）如下表：样品号ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30样品质量/g 3.32 4.15 5.81 7.47二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，则该天然碱样品的化学式为．9．（14分）铝和铁是重要的金属元素，请回答下列问题：Ⅰ、（1）铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H已知：①3Fe（s）+2O2（g）⇌Fe3O4（s）△H1=﹣1118.4kJ/mol②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ/mol③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ/mol则△H=（计算结果保留一位小数）．（2）①在t℃时，该反应达到平衡状态测得混合气体平均相对分子质量为，则反应的平衡常数K=．②下列说法正确的是（填字母序号）A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态C．恒温恒容平衡后，加入少量H2，再次平衡后，H2O（g）的体积分数减少D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若反就发生在恒容绝热的装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：Fe H2O（g） Fe3O4 H2起始/mol 3.0 4.0 0 0平衡/mol m n p QFe H2O（g） F3O4 H2A/mol 3.0 4.0 0 0B/mol 00 1.0 4.0C/mol m n p Q若在达平衡后的装置中继续加入A，B，C三种状况下的各物质，见上表：当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的体积分数由大到小的顺序排列：（用A，B，C表示）Ⅱ．离子液体是一室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为．（2）若改用AlCl3水溶液作电解液，则一段时间后生成AlO2﹣离子．（填能或不能）（选修2：化学与技术）10．（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用．（写一点即可）（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是．Ⅱ．B口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为．Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？．Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是．（选修3：物质结构、物质）11．过渡金属元素钛能形成多种化合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x 等．（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为．②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因．③对使用含铁配合物检验Fe2+离子的离子方程式（2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br ﹣离子为顶点构成的几何体为．（4）另一种金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图中丙所示．若已知该原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，原子的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中金属原子的配位数为．②该晶体的密度为．（用字母表示）（选修5：有机化学基础）12．Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：化合物Ⅰ可以由以下途径合成：Ⅲ（分子式为C3H6）Ⅳ.ⅤⅠ（1）化合物Ⅱ的分子式为．（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：．（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅴ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为．（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为：．（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅶ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅶ的结构简式为：．（6）一定条件下与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为：．（7）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体共有：种．（含苯基、羧基、碳碳双键且无甲基）辽宁省协作校联考2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体时电路中通过的电子数目为2N AB．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移电子数目为7.5N AC．用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标况下33.6L气体的物质的量为1.5mol，电解过程中阳极生成氧气、阴极生成氢气，氧气和氢气的物质的量之比为1：2，据此计算出生成氧气的物质的量，再计算出转移的电子数；B．该反应中电子转移情况为：，根据n=计算出氮气的物质的量，再计算出转移的电子数；C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行．解答：解：A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体，标况下该气体的物质的量为：=1.5mol，电解中生成氢气和氧气的物质的量之比为2：1，则生成氧气的物质的量为：1.5mol×=0.5mol，转移电子为：0.5mol×4=2mol，电路中通过的电子数目为2N A，故A正确；B．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，电子转移情况为：，58g 氮气的物质的量为：=2mol，生成2mol氮气转移电子的物质的量为：15mol×=7.5mol，转移电子数目为7.5N A，故B正确；C．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数，故C错误；D．由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象，则无法计算转移的电子数，故D错误；故选AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，B为易错点，需要明确电子的转移情况．2．（6分）下列描述合理的是（）A．含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2﹣Br﹣B．高锰酸钾溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42﹣，葡萄糖分子C．弱碱性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl﹣，HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl﹣，SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．氢离子能够与氢氧化铁反应；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化葡萄糖；C．碳酸氢根离子的溶液为弱碱性溶液，且Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣之间不反应．D．铁离子水解，溶液显示酸性，不可能为中性．解答：解：A．氢氧化铁胶体中不能存在大量的H+，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液能够氧化葡萄糖，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣之间不反应，且HCO3﹣的溶液为弱碱性溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+在溶液中部分水解，溶液显示酸性，不可能为中性溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（）甲乙丙实验目的A 2mL10%的NaOH溶液4﹣6滴2%的CuSO4溶液0.5mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有氧化性B 2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC FeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响D 3mL无水乙醇2mL乙酸2ml浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．葡萄糖含﹣CHO，能被氢氧化铜氧化；B．硝酸银过量，由Qc＞Ksp可知生成沉淀；C．FeCl3溶液与KSCN溶液，发生络合反应，加KCl固体对络合反应无影响；D．制备乙酸乙酯，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂．解答：解：A．葡萄糖含﹣CHO，能被氢氧化铜氧化，反应生成砖红色沉淀，则该实验能验证葡萄糖具有还原性，故A错误；B．硝酸银过量，由Qc＞Ksp可知生成沉淀，则均生成AgCl、AgI沉淀，不发生沉淀的转化，则不能验证AgCl可转化为溶解度更小的AgI，故B错误；C．FeCl3溶液与KSCN溶液，发生络合反应，加KCl固体对络合反应无影响，则不能验证浓度对化学平衡的影响，故C错误；D．制备乙酸乙酯，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，则可配制反应液以制备乙酸乙酯，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备及性质、沉淀生成和转化、浓度对化学平衡的影响等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．（6分）下列说法不正确的有几个（）①C12H8分子中既含极性键又含非极性键②若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均达到8e稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为b a X⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．A．3 B．4 C．5 D．6考点：元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布；极性键和非极性键；卤素原子结构及其性质的比较．分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；②R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；③组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；④PCl5中P原子最外层不是8电子；⑤根据元素符号Z A X的含义，Z代表质子数，A代表质量数，质量数=质子数+中子数；⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性；⑦分子或原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中质子数=核外电子数﹣电荷数，据此进行判断；⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素．解答：解：①C12H8分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键，碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，故②错误；③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；④NCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e﹣稳定结构，但PCl5中P原子最外层不是8电子，故④错误；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为a a+b X，故⑤错误；⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，故⑥错误；⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数、氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故⑦正确；⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，不是副族元素，故⑧错误；根据分析可知，错误的有5个，故选D．点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，题目难度中等，试题侧重考查学生的总结归纳能力，明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系是解本题的关键．5．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物只有一种，问第五项烷烃化学式为（）1 2 3 4 5 6 …CH4 C2H6C5H12C8H18………A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H214考点：探究化学规律．分析：从表格中的数据可知：第1项为甲烷，则第3项是用﹣CH3取代了CH4中的氢，第4项是用﹣CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用﹣CH3取代了C5H12中的12个氢原子，其碳原子数为5+12，第6项是用﹣CH3取代了C8H18中的氢，据此确定第五项烷烃化学式．解答：解：从表格中的数据可知：第1项为甲烷，则第3项是用﹣CH3取代了CH4中的4个氢原子，第4项是用﹣CH3取代了C2H6中的6个氢原子，同理，第5项是用﹣CH3取代了C5H12中的12个氢原子，其碳原子数为5+12=17，根据烷烃通式知，第五项化学式为C17H36，故选B．点评：本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析推断、归纳能力，明确每项分子式与其前边分子式的关系是解本题关键，再结合烷烃通式解答，题目难度中等．6．（6分）常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（）A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则K sp也一定是前者大D．pH=4浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（104﹣10﹣10）mol/L考点：离子浓度大小的比较．分析：A．铵根离子水解程度越大，溶液中铵根离子浓度越小，亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子促进了铵根离子的水解，据此判断铵根离子浓度相等时该溶液浓度大小；B．常温下由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；C．对于化学式组成相似的，溶度积常数越大，溶解度也越大，若难溶物的组成形式不同，该关系不一定满足，需要通过计算判断；D．常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10﹣4mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，结合混合液中的电荷守恒、物料守恒进行计算．解答：解：A．硫酸亚铁铵中，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用；碳酸铵中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，所以三种溶液中NH4+浓度相同时，溶液浓度大小为：②＞③＞①，故A错误；B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中一定满足：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．对于化学式组成相似的，溶度积常数越大，溶解度也越大，由于A（OH）m和B（OH）n的化学式组成形式不同，所以不能直接根据溶解度大小判断其溶度积，故C错误；D．常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10﹣4mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，由电荷守恒可知：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣），据物料守恒：②2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），①×2+②可得：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2（c（H+）﹣c（OH ﹣））=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的应用、离子浓度大小比较等知识，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．二、解答题（共3小题，满分43分）7．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O．（2）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中A在阳极区产生．（3）ClO2是种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．（4）工业以CH3OH与NaClO2为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO2﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+．②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是催化剂．③生产中会发生副反应ClO2﹣+Cl﹣+H+=Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气休中Cl2的体积分数为，测起始投料时CH3OH与NaClO2的物质的量之比为7：43．考点：制备实验方案的设计．分析：由流程图可知，电解饱和氯化钠反应得到NaClO3，气体b为还原产物为H2，I中NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，反应生成Na2SO4、C1O2，反应离子方程式为2H++SO32﹣+2ClO3﹣=2C1O2+SO42﹣+H2O，Ⅲ是离子隔膜电解池，反应有酸、碱及有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，A为硫酸，a为氧气，C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气．（1）C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，配平书写离子方程式；（2）水放电生成氧气与氢离子，发生氧化反应，硫酸在阳极生成；（3）亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl与水；（4）①由题目信息可知，氯气为中间产物，第二步是氯气与甲醇反应生成二氧化碳与HCl，发生反应：CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+；②Cl﹣参与反应但反应前后没有变化，故为催化剂，起催化作用；③发生反应为：I．CH3OH+6ClO3﹣+6H+=CO2↑+6ClO2↑+5H2O、Ⅱ．ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，假设反应后混合气体的物质的量为52mol，则n（Cl2）=3mol，由反应I可得混合气体中n（ClO2）=6n（CO2），进而计算各自物质的量，结合方程式计算．解答：解：由流程图可知，电解饱和氯化钠反应得到NaClO3，气体b为还原产物为H2，I中NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，反应生成Na2SO4、C1O2，反应离子方程式为2H++SO32﹣+2ClO3﹣=2C1O2+SO42﹣+H2O，Ⅲ是离子隔膜电解池，反应有酸、碱及有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，A为硫酸，a为氧气，C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气．（1）C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；（2）由上述分析可知，A为H2SO4，水放电生成氧气与氢离子，发生氧化反应，硫酸在阳极生成，故答案为：H2SO4；阳；（3）亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl与水，反应方程式为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；（4）①由题目信息可知，氯气为中间产物，第二步是氯气与甲醇反应生成二氧化碳与HCl，发生反应：CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+，故答案为：CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+；②Cl﹣参与反应但反应前后没有变化，故为催化剂，起催化作用，故答案为：催化剂；③发生的反应方程式为：Ⅰ．CH3OH+6ClO3﹣+6H+=CO2↑+6ClO2↑+5H2OⅡ．ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O假设反应后混合气体的物质的量为52mol，则n（Cl2）=3mol，由反应Ⅰ可得混合气体中n（ClO2）=6n（CO2），则n（CO2）=（52mol﹣3mol）×=7mol，n（ClO2）=7mol×6=42mol，则n（CH3OH）=n（CO2）=7mol，反应I中n（ClO3﹣）=42mol，由反应Ⅱ，可知得该反应的n（ClO3﹣）=1mol，所以n（CH3OH）：n（ClO3﹣）=7mol：（42+1）nol=7：43，故答案为：7：43．点评：本题考查物质制备实验方案，明确化学工艺流程是解题关键，涉及电解原理、氧化还原反应方程式的书写、计算等内容，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等．8．（15分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案﹣气体分析法．（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是碱式滴定管；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）．（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，使测定结果可能偏小的主要原因可能是装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各写一条）（4）某天然碱可看作向CO2和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO2的体积（标准状况）如下表：样品号ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30样品质量/g 3.32 4.15 5.81 7.47二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，则该天然碱样品的化学式为Na2CO3•2NaHO3•3H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成；（2）由图装置可知甲有c支管，应为生产气体装置，则甲应放入Na2CO3、NaCl的固体混合物，乙放入硫酸，连接导管时，应用A连接D，B连接E，C连接F；（3）根据碱石灰的成分可知，碱石灰既可吸收二氧化碳也可吸收水，同时生成的二氧化碳反应后在装置内会有残留，以及干燥管与空气接触等进行分析即可；（4）根据碳元素守恒计算，分析图表数据，ⅠⅣ对比可知，Ⅰ组样品全部反应，Ⅳ组盐酸全部反应生成二氧化碳气体为672ml物质的量==0.03mol，样品是均一的，取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，说明含有碳酸钠和碳酸氢钠，其中碳酸氢钠分解生成二氧化碳物质的量==0.01mol，中NaHCO3物质的量为0.02mol，结合实验Ⅰ计算，若3.28g样品全部和盐酸反应，生成二氧化碳物质的量为x，则3.32g：0.03mol=3.28g：x，计算x=0.0296mol，结合碳元素守恒，3.28g样品中碳酸钠物质的量为=0.0296mol﹣0.02mol≈0.01mol，样品中含水的质量=3.28g﹣0.01mol×106g/mol﹣0.02mol×84g/mol=0.54g，计算物质的量得到样品组成比得到化学式．。
2015年高三一模理综化学试题及答案
2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
【恒心】2015届东北三省三校高三第一次联合模拟考试化学试题参考答案
一模化学答案7 8 9 10 11 12 13 A BCDBDD26．Ⅰ（1）（2分）（2）2Ga + 2NH 32GaN + 3H 2 （2分，条件不写扣1分）（3）ACD （2分，少选得1分，有错误选项0分） Ⅱ（4）ZnFe 2O 4 + 4H 2SO 4ZnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 4H 2O （2分）（5）Fe(OH)3胶粒具有吸附性 （2分）（6）使Cu 2+、Ni 2+转化为Cu 、Ni 而除去（2分） （7）pH >3.3 （2分）27．（1）e 接a ，b 接f ，g 接d ，c （2分，f 和g 调换也可以） 检验装置的气密性 （2分） 除去H 2中的H 2O 和HCl （2分，各1分） （2）除去锂表面的石蜡 （1分）（3）收集c 处排出的气体并检验H 2纯度 （2分，只写检验H 2纯度也可以） （4）LiH + CH 3CH 2OHCH 3CH 2OLi + H 2↑（2分）（5）10∶1（2分）（6）（2分）28．Ⅰ（1） +161.1 （2分） Ⅱ（2）C n H 2n O n – 4ne – + nH 2OnCO 2 + 4nH + （2分）（3）n(Na 2CO 3)∶n(NaHCO 3) = 1∶1（2分，物质正确比例不正确给1分）c (Na +)> c (HCO 3-)> c (CO 32-)> c (OH -)> c (H +) （2分）Ⅲ（4）1.6mol/(L ·min)（2分） （5）1024 （2分） （6）BD （2分，少选得1分，有错误选项0分）36．（1）加热、加消毒剂 （2分） （2）（7分，每空1分） （3）负（2分） 淡水（2分） （4）1400a （2分）37．（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 （2分） （2）sp 3杂化 （2分） v 形 （2分） （3）SiO 2（1分） SiO 2为原子晶体，CO 2为分子晶体（2分）高温（4）2Cu + 8NH 3 + O 2 + 2H 2O2[Cu(NH 3)4]2+ + 4OH -（2分）（5）8 （1分） 4（1分） （2分）38．（1） （1分） （2） （1分） 硝基、羧基 （2分，各1分）（3）①④ （2分，各1分） 取代反应（1分） （4）（2分）（5） （2分，其他合理答案均可以）（6）30 （2分）（7）3039610a ρ⨯∙CH 2CH 2O COOH O 2NNO 2CH CH 3CH 3CH 2CH NH 2COOH H NH CH CH 2C O OH []n n + (n-1)H 2OCO OHO 2N2H O CH 2CH 2N(C 2H 5)+CO OCH 2CH 2N(C 2H 5)2O 2N + H 2O浓H 2SO 4△。
东北三省三校联考2015届高考化学一模试卷(含解析)
东北三省三校联考20 15届高考化学一模试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A3．（6分）某有机物的结构简式如图所示，有关该位置的描述不正确的是（）A．该物质的分子式为C11H12O3B．该物质属于芳香族化合物C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯4．（6分）肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH﹣的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子5．（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42﹣+2Br﹣6．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C 验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/L FeCl3溶液D 硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失A．A B．B C．C D．D7．（6分）碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．（1）Ga的原子结构示意图为．（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为．（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）．A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式．（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．（6）净化II中加入Zn的目的是．（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为．已知：K sp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38；lg5=0.7．9．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是．（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是，然后快速把锂放入到石英管中．（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是．（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式．（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为．（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．10．（14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（1）阅读下图，计算该反应的反应热△H=kJ/mol．II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池．（2）以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为．（3）以CH4、O2为原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为，各离子浓度由大到小的顺序为．III．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t 变化曲线如图．请回答：（4）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=．（5）T1时化学平衡常数K=．（6）下列说法不正确的是（填字母序号）．A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b＜K d．（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学-选修2：化学与技术11．（15分）（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法、．（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．试剂：①Ca（OH）2溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④肥皂水实验方案：（填写下表）实验步骤现象离子方程式①向硬水中加入Ca（OH）2溶液，直到为止．②继续向溶液中加入溶液，直到不再产生沉淀为止．③将上述混合物（填操作名称）．﹣﹣﹣﹣（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．a接电源的极，I口排出的是（填“淡水”或“海水”）．（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为m3．化学-选修3：物质结构与性质12．（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为．（2）化合物X2W2中W的杂化方式为，ZW2﹣离子的立体构型是．（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为．（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和ρ的代数式表示）．化学-选修5：有机化学基础13．（15分）盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：已知：①②③请回答以下问题：（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．（2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为．（3）合成路线中属于氧化反应的有（填序号），反应③的反应类型为（4）反应⑤的化学反应方程式为．（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中﹣NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有种．①结构中含有一个“﹣NH2”与一个“﹣COOH”②苯环上有三个各不相同的取代基（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．东北三省三校联考2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片考点：石油的裂化和裂解；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；无机非金属材料；石油的分馏产品和用途．分析：A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化；B、根据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析；C、纯碱水解呈碱性，盐类水解是吸热反应，加热促进水解D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片．解答：解：A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B正确；C、油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是物理变化与化学变化的本质区别、无机非金属材料、盐类水解的应用、硅单质的应用等，综合性较强，难度不大．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；B．S2、S4、S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；C．超重水（T2O）分子中含有12个中子，其摩尔质量为22g/mol；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．解答：解：A．合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6N A；故A错误；B.6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2N A，故B正确；C.11g超重水（T2O）的物质的量为==0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子数为6N A，故C错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温常压下，11.2L Cl2的物质的量及其所含原子个数，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和条件．3．（6分）某有机物的结构简式如图所示，有关该位置的描述不正确的是（）A．该物质的分子式为C11H12O3B．该物质属于芳香族化合物C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C11H12O3，故A正确；B．分子中含有苯环，为芳香族化合物，故B正确；C．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，都可褪色，但反应类型不同，故C错误；D．含有羧基和羟基，可发生酯化反应生成环状的酯，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．4．（6分）肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH﹣的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子考点：氧化还原反应；化学键．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，据此分析解答．解答：解：该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，A．N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，故A正确；B．肼分子中N﹣H原子之间存在极性键，N﹣N原子之间存在非极性键，故B正确；C．根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是2，故C正确；D.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4转移电子物质的量=0.1 mol×[1﹣（﹣1）]=0.2mol，故D错误；故选D．点评：本题考查化学键、方程式的配平、物质的量的计算、氧化剂和氧化产物判断等知识点，这些都是2015届高考高频点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．5．（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42﹣+2Br﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀；B、碳酸钙为难溶于水固体，醋酸是弱电解质据此书写分析；C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中，铁离子和稀硝酸氧化碘离子生成碘单质；D、选项中原子不守恒；解答：解：A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为；Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故A错误；B、碳酸钙为难溶于水固体，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中，Fe3+，稀硝酸氧化碘离子生成碘单质，Fe3++NO3﹣+4H++4I ﹣=Fe2++2I2+NO+2H2O，故C错误；D、选项中原子不守恒，SO2通入到溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42﹣+2Br﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是氧化还原反应分析判断，弱电解质分析，定量关系的分析应用和产物书写，题目难度中等．6．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C 验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/L FeCl3溶液D 硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．应在碱性条件下进行；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；C．氢氧化钠过量，不能证明；D．Na2SiO3水解呈碱性，逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失，说明生成硅酸．解答：解：A．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故A错误；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；C．验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，应使白色沉淀转化为红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不能证明，故C错误；D．硅酸酸性比盐酸弱，Na2SiO3水解呈碱性，逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失，说明生成硅酸，可制备，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及性质检验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．7．（6分）碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算．解答：解：A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故C错误；D、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.05mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池及其电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．（1）Ga的原子结构示意图为．（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2．（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶粒具有吸附性．（6）净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去．（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为pH＞3.3．已知：K sp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38；lg5=0.7．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：I．（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族；（2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气；（3）镓位于第ⅢA族，为活泼金属，金属性比Al强，以此分析其单质和化合物的性质；II．（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；（5）根据Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；（6）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；（7）根据氢氧化铁的溶度积及c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L计算出溶液pH．解答：解：Ⅰ．（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族，原子结构示意图为，故答案为：；（2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案为：2Ga+2NH32GaN+3H2；（3）镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，则A．Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；B．Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；C．氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到，故C正确；D．氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，故D正确；故答案为：ACD；Ⅱ（4）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（5）因为Fe（OH）3胶粒具有吸附性，则净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶粒具有吸附性；（6）CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物溶于酸转化为金属离子，净化I后除去Fe元素，净化II 中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去，故答案为：使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni 而除去；（7）由K sp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则c（OH﹣）＞=2×10﹣11mol/L，c（H+）＜=5×10﹣4mol/L，所以pH＞4﹣lg5=3.3，故答案为：pH＞3.3．点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯综合应用及金属单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注重反应原理及实验能力的夯实，题目难度不大．9．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应；制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；（2）石蜡是有机物，易溶解于有机溶剂甲苯；（3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险；（4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OLi；。
2015高考二模 东北三省三校2015届高三第二次高考模拟考试理综化学试题 Word版含答案
哈尔滨师大附中东北师大附中辽宁省实验中学2015年高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第I卷一、选择题：本题共l3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2．5是指空气中直径≥2．5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-9．有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为A．13 B．14 C．15 D．1610．下列选项中的数值前者小于后者的是A．25℃和l00℃时H2O的K WB．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。
辽宁省沈阳市2015年省普通高中学生学业水平模拟考试(一)化学试卷.pdf
2015年沈阳市省普通高中学生学业水平模拟考试（一） A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A．原子数B分子数 C体积 D物质的量氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ 该反应中，水的作用是A．溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是氧化剂又是还原剂．将下列物质按、、分类顺序排列，正确的是A．硫酸烧碱酸B．硫酸酸C．高锰酸钾乙醇酸D．磷酸．．．．．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI ＝ 2KCl+I2 Cl2>MnO2>I2 B.MnO2>Cl2>I2C. I2>MnO2>Cl2D. I2>Cl2>MnO2 11.下列有关 的叙述错误的是A．电子数为8B．质子数为 C．中子数为 D．质量数为下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是? A．B．C．D． 下列有关防止或减少酸雨的措施中可行的是A．对燃煤燃煤进行脱硫B．对含SO2、NO2废气处理后再排C．人工收集雷电产生的氮的氧化物D．天然气、甲醇等汽车燃料16.（分）右图是实验室制取和收集氨气的装置图。
回答下列问题：⑴写出实验室制取氨气的化学方程式 图中用于加热的仪器名称是 该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是 用 试剂干燥氨气。
现代中足见化学对现代物质文明的重要作用。
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三、选考题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分；请任意选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块积分） 19.《化学与生活》模块（15分） 水是一种宝贵的自然资源。
2014年3月22日是第二十二个“世界水日”。
关于水的知识有下列话题，请按要求填空。
2015届高三上化学期中试卷(附答案)
2015届高三上化学期中试卷（附答案）沈阳铁路实验中学2014—2015学年度上学期期中考试高三化学时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题，共60分）一、本卷共20道小题，每小题3分，共60分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸2．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）SClSeBrA．还原性：Se2-＞S2-＞C1-B.热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞SD.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO43.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2固体中含有O22－2NAB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAD．100mL1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA 4．下列叙述不正确的是（）A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O2===2Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O35．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．A．①③④B．①④⑥C．②④⑤D．只有①6．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+===H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①②③④A．②④B．③④C．①④D．①②③9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10．已知下列实验事实：（）①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
【解析】辽宁省沈阳市2015年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题 Word版含解析[ 高考]
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2015学年辽宁省沈阳市普通高中学生学业水平模拟考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子．816O的原子核内中子数是A． 8 B． 18 C． 10 D． 28【答案】A【解析】试题分析：根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数来解答．168O的质子数为8，质量数为16，中子数=16﹣8=8故选A．2．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是A． NH3 B． HCl C． SO2 D． CH4【答案】A【解析】试题分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．A．NH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；B．HCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；C．SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；D．甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误．故选A．3．下列过程发生化学变化的是A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热【答案】B【解析】试题分析：A．酒香扑鼻是酒精易挥发，属于物理性质，故A错误；B．蜡烛照明是蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，是化学变化，故B正确；C．用金刚石切割玻璃是利用金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质这一性质，属于物理性质，故C错误；D．太阳能供热是太阳能转化为热能，属于物理变化，故D错误，故选B．4．下列试剂中，能和乙醇发生酯化反应的是A．钠 B．高锰酸钾 C．乙酸 D．氧气【答案】C【解析】试题分析：酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸（羧基）或含氧无机酸生成酯和水的反应，据此解答即可．A、乙醇与钠反应生成乙醇钠，属于取代反应，不是酯化反应，故A错误；B、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化反应，故B错误；C、乙醇与羧酸反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故C正确；D、乙醇在氧气中燃烧属于氧化反应，故D错误，故选C．5．在溶液中能大量共存的离子组是A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣【答案】B【解析】试题分析：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．6．下列离子方程式的书写正确的是A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【答案】D【解析】试题分析：A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na ++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．7．可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是A． V正=0 B． V逆=0 C． V正=V逆≠0 D． V正=V逆=0【答案】C【解析】试题分析：根据可逆反应的特征为动态平衡，当达到平衡后V正=V逆≠0判断．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但又是动态平衡，所以V正=V逆≠0，故C正确；故选：C．8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应【答案】D【解析】试题分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，化合反应符合要求．化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质，则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，符合“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求；故选D．9．下列实验操作或装置正确的是【答案】C【解析】试题分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．10．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭【答案】C【解析】试题分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源”．故选：C．11．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A． AlCl3 B． NaAlO2 C． Al（OH）3 D． Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等． A．AlCl3能和NaOH 发生复分解反应，不能与稀盐酸反应，故A错误；B．NaAlO2能和稀盐酸反应，不能与NaOH 溶液发生反应，故B错误；C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C 正确；D．Na2CO3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C．12．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．正极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱【答案】D【解析】试题分析：A、负极发生氧化反应，故A错误；B、正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C、电子由负极锌通过导线流向铜片，故C错误；D、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱，故D正确；故选D．13．下列溶液中，c（H+）最大的是A． 0.1mol/L HCl溶液 B． 0.1mol/L NaOH溶液C． 0.1mol/L H2SO4溶液 D． 0.1mol/L CH3COOH溶液【答案】C【解析】试题分析：盐酸和硫酸为为强酸，溶液中完全电离出氢离子，而醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；氢氧化钠溶液为碱溶液，溶液中氢离子浓度很小，据此进行解答．A.0.1mol/L HCl 溶液，溶液中c（H+）=0.1mol/L；B.0.1mol/L NaOH溶液为碱溶液，常温下溶液中c（H+）小于10﹣7mol/L；C.0.1mol/L H2SO4溶液c（H+）=0.2mol/L，D.0.1mol/L CH3COOH溶液，醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，c（H+）＜0.1mol/L，所以氢离子浓度最大的是C，故选C．14．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精 B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4【答案】A【解析】试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故选A．15．节能减排是实现经济可持续发展的重大举措．下列举措不符合这一要求的是A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料【答案】B【解析】试题分析：所谓节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放．是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．塑料购物袋有偿使用，农村大力发展沼气，推广使用乙醇汽油作汽车燃料，都符合节能减排．故选B．二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）16．（5分）在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1）画出D的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为；（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式．【答案】（1）；（2）；共价键；（3）HCl；（4）NaOH．【解析】试题分析：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是Na，B是Al，C是C，D 是N，E是S，F是Cl．（1）D为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，N的原子结构示意图，故答案为：；（2）C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为，含有共价键，故答案为：；共价键；（3）同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以F的氢化物稳定，故答案为：HCl；（4）元素A为钠，最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，故答案为：NaOH．17．（2分）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是．（用字母填空）A、氮气B、氨气C、硝酸钠D、氯化铵．【答案】B；D【解析】试题分析：氨气和氯化氢相遇时发生反应生成白烟，该白烟是氯化铵固体小颗粒；在加热条件下，铵盐和氢氧化钙发生复分解反应生成有刺激性气味的气体氨气，氯化铵属于铵盐，氨气属于碱性气体，极易溶于水生成一水合氨，故答案为：B；D。
2015高考三模 辽宁省沈阳五中2015届高三三模理综化学试题 Word版含答案
2015年沈阳市第五中学第三次模拟考试试卷理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至14页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项．．．．符合题意) 6．下列离子方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．把2SiO 加入到NaOH 溶液中：2232SiO 2OH SiO H O --+=+B ．向3NaHCO 溶液中滴入NaOH 溶液：322HCO OH CO H O --+=↑+C ．向3Al OH （）中滴入24H SO 溶液：332Al OH 3H Al 3H O +++=+（）D ．向23Na CO 溶液中滴入3AgNO 溶液：23232Ag CO Ag CO +-+=↓7．丙烯酰胺俗称“丙毒”，是一种强致癌物，存在于一些油炸食品中。
丙烯酰胺的结构简式为，下列有关叙述中正确的是（ ）A ．丙烯酰胺与尿素22[CO NH ]（）互为同系物B ．丙烯酰胺与丙氨酸互为同分异构体C ．丙烯酰胺可使酸性4KMnO 溶液褪色D ．丙烯酰胺可以发生银镜反应8．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水4CuSO 与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确．．．的是( ) A ．上述反应是置换反应B ．上述反应是放热反应C ．上述反应中4CuSO 表现了还原性D ．加热且无水条件下，Na 可以与4CuSO 反应并生成Cu9．在一容积固定的真空密闭容器中，投入3mol X g （）和1mol Y g （），在一定温度下反应3X g Y g +（）（2M g nN g +（）（）达平衡，此时X 的转化率为a%。
若在同一温度同一容器中，最初投入的是6mol X g （）和2mol Y g （），反应达平衡时X 的转化率为b%，则下列判断正确的是（ ）A ．若2n <，则a b <B ．若2n >，则a b =C ．若2n =，则a b >D ．若2n >，则a b <10．X 、Y 、Z 、W 四种主族元素均在短周期，且原子序数依次增大。
【中考】2015年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模
（1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是（写化学式）；
（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化学式为，在反应前后Cl元素的化合价分别为．
（2）按图乙进行实验时，发现小球胀鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是；如果实验中没有发生化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是．
（3）在按图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和气体B的可能是．
17．（4分）（2015•沈阳一模）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐的性质后，做了如下实验（已知：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
【中考】2015年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷
一、选择题（1-11，每题1分，12，13小题，每题2分，共15分）
1．（1分）（2015•沈阳一模）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
2．（1分）（2015•沈阳一模）下列实验操作错误的是（ ）
A．①②③ B．①② C．①③④ D．①
3．（1分）（2012•北京）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
根据上述信息，请你回答下列问题：
（1）根据物质的组成对PX分类，它属于；
（2）上表中属于PX化学性质的是（填性质代号）；
（3）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式．
16．（4分）（2015•沈阳一模）现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列有关问题：
重点名校高考考前模拟——2015高三质量检测(一)化学参考答案
1 2015年高三质量检测（一）理科综合能力测试参考答案及评分标准化学7D 8D 9C 10C 11B 12C 13B26．（14分）（1）+18.7 kJ·mol －1（2分）（2）①c (CH 3OCH 3)/ [c 2(CO 2) ·c 6(H 2)]（2分）②＜（2分）；不变（2分）；（3）cd （2分，少一个得1分，多选或错选不得分）（4）①ac （2分，少一个得1分，多选或错选不得分）；② 2CO 32－－4e －==2CO 2↑＋O 2↑（2分）27．（15分）（1）白色固体变黑（2分） ；吸收水蒸气，防止影响C 的质量变化（2分）（2）冷却至室温（1分）； 偏小（2分） （3）SO 3（1分）； O 2 （1分）（4）2CuSO 42CuO+2SO 2↑+O 2↑ （2分）（5）0.128（2分）（6）T 4温度更高，因为SO 3分解为SO 2和O 2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O 2（2分）28．（14分）（1）4.4~7.5 （2分）（2）2H +＋Fe 2+＋NO 2－==Fe 3+＋NO↑＋H 2O （3分）（3）2Fe(OH)2+＋2H 2O Fe 2(OH)42+＋2H + （3分）（4）d （2分） （5）5.6 （2分）； 偏高 （2分）36．[化学选修—2：化学与技术]（15分）（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl 、NaOH ）（2分）（2）Ca 2+＋CO 32－==CaCO 3↓（1分）；Mg 2+＋2OH －==Mg(OH)2↓（1分）；用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg 2+、Ca 2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
（2分）（3）H 2（1分）；阳极 （1分）； 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －（2分） （4）Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O==Na 2SO 4＋2HCl （2分） （5）93.46%（93.5%或93.4%均可）（3分）（η=(W 实/W 理)×100%=(113×32%×1.342×106)/(1.492×1.45×104×300×8)= 93.46%）37．[化学选修—3：物质结构与性质]（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5（2分）（2）ad （2分，少一个得1分，多选或错选不得分）（3）N 、H 、F 三种元素的电负性为F ＞N ＞H ，在NF 3 中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与Cu 2+形成配位键（2分）（4）sp 3K 2CuCl 3（2分）（5255）（2分）；(361×10－10cm)3×9 g·cm －3=(8×1/8+6×1/2) ×64 g·mol －1/N A mol －1A 6.05×10（结果接近6.0×1023即可，算式1分，数值2分，共3分）38．[化学选修—5：有机化学基础]（15分）（1）羧基、醛基（各1分，共2分） （2）1,2—二溴乙烷（1分）；NaOH 水溶液（1分）（3）（2分）（4）（2分）； 加成反应（1分）（5）bc （2分） （6）3（2分）；（2分）。
辽宁省沈阳市2015年省普通高中学生学业水平模拟考试(一)化学试题 Word版含答案
2015年沈阳市省普通高中学生学业水平模拟考试（一）化学（本试卷分第Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，答题时间50分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料2. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。
决定金属使用年代先后顺序的关键因素是A．金属的活动性 B．金属的导电性C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量3．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是4. 分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法A．蒸发B．过滤 C．萃取D．分液5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 该反应中，水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是氧化剂又是还原剂7.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A．质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B．1mol氧气的摩尔质量为32C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子D．2克H2含有1mol氢分子8．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡9．做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤A ．稀HClB ．浓HNO 3C ．稀HNO 3D ．稀H 2SO 4 10. 根据反应MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 和Cl 2+2KI ＝ 2KCl+I 2 ,下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是A. Cl 2>MnO 2>I 2B. MnO 2>Cl 2>I 2C. I 2>MnO 2>Cl 2D. I 2>Cl 2>MnO 2 11.下列有关Cl 3517的叙述错误的是A ．电子数为18B ．质子数为17C ．中子数为18D ．质量数为3512.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C 2H 6O 的是A ．B ．C ．D ．13.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别 A.先后通入溴水和澄清的石灰水 B.点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D.点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 14. 下列有关防止或减少酸雨的措施中不．可行．．的是 A ．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫 B ．对含SO 2、NO 2的废气处理后再排空 C ．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物 D ．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料15.右图是干电池构造示意图，下列说法错误．．的是 A. 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池 B. 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn 2++2e - C.锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D.锌锰干电池内的电解质NH 4Cl 可以换成HCl 溶液第Ⅱ卷（非选择题 共40分）二、必考题（本题包括3个小题，共25分）16.（7分）右图是实验室制取和收集氨气的装置图。
辽宁省协作校联考高考化学一模试卷(含解析)
辽宁省协作校联考2015届高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体时电路中通过的电子数目为2N AB．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移电子数目为7.5N AC．用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子2．（6分）下列描述合理的是（）A．含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2﹣Br﹣B．高锰酸钾溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42﹣，葡萄糖分子C．弱碱性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl﹣，HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl﹣，SO42﹣3．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（）甲乙丙实验目的A 2mL10%的NaOH溶液4﹣6滴2%的CuSO4溶液0.5mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有氧化性B 2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC FeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响D 3mL无水乙醇2mL乙酸2ml浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D4．（6分）下列说法不正确的有几个（）①C12H8分子中既含极性键又含非极性键②若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均达到8e稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为b a X⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．A．3 B．4 C．5 D．65．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物只有一种，问第五项烷烃化学式为（）1 2 3 4 5 6 …CH4 C2H6C5H12C8H18………A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H2146．（6分）常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（）A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则K sp也一定是前者大D．pH=4浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（104﹣10﹣10）mol/L二、解答题（共3小题，满分43分）7．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅱ中反应的离子方程式是．（2）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生．（3）ClO2是种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式．（4）工业以CH3OH与NaClO2为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO2﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式．②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是．③生产中会发生副反应ClO2﹣+Cl﹣+H+=Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气休中Cl2的体积分数为，测起始投料时CH3OH与NaClO2的物质的量之比为．8．（15分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案﹣气体分析法．（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是．（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接，B连接，C连接（填写各接口的编号）．（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因，使测定结果可能偏小的主要原因可能是；（上述偏大、偏小的原因各写一条）（4）某天然碱可看作向CO2和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO2的体积（标准状况）如下表：样品号ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30样品质量/g 3.32 4.15 5.81 7.47二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，则该天然碱样品的化学式为．9．（14分）铝和铁是重要的金属元素，请回答下列问题：Ⅰ、（1）铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H已知：①3Fe（s）+2O2（g）⇌Fe3O4（s）△H1=﹣1118.4kJ/mol②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ/mol③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ/mol则△H=（计算结果保留一位小数）．（2）①在t℃时，该反应达到平衡状态测得混合气体平均相对分子质量为，则反应的平衡常数K=．②下列说法正确的是（填字母序号）A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态C．恒温恒容平衡后，加入少量H2，再次平衡后，H2O（g）的体积分数减少D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若反就发生在恒容绝热的装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：Fe H2O（g） Fe3O4 H2起始/mol 3.0 4.0 0 0平衡/mol m n p QFe H2O（g） F3O4 H2A/mol 3.0 4.0 0 0B/mol 00 1.0 4.0C/mol m n p Q若在达平衡后的装置中继续加入A，B，C三种状况下的各物质，见上表：当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的体积分数由大到小的顺序排列：（用A，B，C表示）Ⅱ．离子液体是一室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为．（2）若改用AlCl3水溶液作电解液，则一段时间后生成AlO2﹣离子．（填能或不能）（选修2：化学与技术）10．（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用．（写一点即可）（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是．Ⅱ．B口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为．Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？．Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是．（选修3：物质结构、物质）11．过渡金属元素钛能形成多种化合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x 等．（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为．②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因．③对使用含铁配合物检验Fe2+离子的离子方程式（2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br ﹣离子为顶点构成的几何体为．（4）另一种金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图中丙所示．若已知该原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，原子的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中金属原子的配位数为．②该晶体的密度为．（用字母表示）（选修5：有机化学基础）12．Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：化合物Ⅰ可以由以下途径合成：Ⅲ（分子式为C3H6）Ⅳ.ⅤⅠ（1）化合物Ⅱ的分子式为．（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：．（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅴ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为．（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为：．（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅶ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅶ的结构简式为：．（6）一定条件下与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为：．（7）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体共有：种．（含苯基、羧基、碳碳双键且无甲基）辽宁省协作校联考2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体时电路中通过的电子数目为2N AB．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移电子数目为7.5N AC．用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标况下33.6L气体的物质的量为1.5mol，电解过程中阳极生成氧气、阴极生成氢气，氧气和氢气的物质的量之比为1：2，据此计算出生成氧气的物质的量，再计算出转移的电子数；B．该反应中电子转移情况为：，根据n=计算出氮气的物质的量，再计算出转移的电子数；C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行．解答：解：A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体，标况下该气体的物质的量为：=1.5mol，电解中生成氢气和氧气的物质的量之比为2：1，则生成氧气的物质的量为：1.5mol×=0.5mol，转移电子为：0.5mol×4=2mol，电路中通过的电子数目为2N A，故A正确；B．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，电子转移情况为：，58g 氮气的物质的量为：=2mol，生成2mol氮气转移电子的物质的量为：15mol×=7.5mol，转移电子数目为7.5N A，故B正确；C．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数，故C错误；D．由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象，则无法计算转移的电子数，故D错误；故选AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，B为易错点，需要明确电子的转移情况．2．（6分）下列描述合理的是（）A．含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2﹣Br﹣B．高锰酸钾溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42﹣，葡萄糖分子C．弱碱性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl﹣，HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl﹣，SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．氢离子能够与氢氧化铁反应；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化葡萄糖；C．碳酸氢根离子的溶液为弱碱性溶液，且Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣之间不反应．D．铁离子水解，溶液显示酸性，不可能为中性．解答：解：A．氢氧化铁胶体中不能存在大量的H+，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液能够氧化葡萄糖，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣之间不反应，且HCO3﹣的溶液为弱碱性溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+在溶液中部分水解，溶液显示酸性，不可能为中性溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（）甲乙丙实验目的A 2mL10%的NaOH溶液4﹣6滴2%的CuSO4溶液0.5mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有氧化性B 2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC FeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响D 3mL无水乙醇2mL乙酸2ml浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．葡萄糖含﹣CHO，能被氢氧化铜氧化；B．硝酸银过量，由Qc＞Ksp可知生成沉淀；C．FeCl3溶液与KSCN溶液，发生络合反应，加KCl固体对络合反应无影响；D．制备乙酸乙酯，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂．解答：解：A．葡萄糖含﹣CHO，能被氢氧化铜氧化，反应生成砖红色沉淀，则该实验能验证葡萄糖具有还原性，故A错误；B．硝酸银过量，由Qc＞Ksp可知生成沉淀，则均生成AgCl、AgI沉淀，不发生沉淀的转化，则不能验证AgCl可转化为溶解度更小的AgI，故B错误；C．FeCl3溶液与KSCN溶液，发生络合反应，加KCl固体对络合反应无影响，则不能验证浓度对化学平衡的影响，故C错误；D．制备乙酸乙酯，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，则可配制反应液以制备乙酸乙酯，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备及性质、沉淀生成和转化、浓度对化学平衡的影响等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．（6分）下列说法不正确的有几个（）①C12H8分子中既含极性键又含非极性键②若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均达到8e稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为b a X⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．A．3 B．4 C．5 D．6考点：元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布；极性键和非极性键；卤素原子结构及其性质的比较．分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；②R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；③组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；④PCl5中P原子最外层不是8电子；⑤根据元素符号Z A X的含义，Z代表质子数，A代表质量数，质量数=质子数+中子数；⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性；⑦分子或原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中质子数=核外电子数﹣电荷数，据此进行判断；⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素．解答：解：①C12H8分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键，碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，故②错误；③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；④NCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e﹣稳定结构，但PCl5中P原子最外层不是8电子，故④错误；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为a a+b X，故⑤错误；⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，故⑥错误；⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数、氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故⑦正确；⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，不是副族元素，故⑧错误；根据分析可知，错误的有5个，故选D．点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，题目难度中等，试题侧重考查学生的总结归纳能力，明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系是解本题的关键．5．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物只有一种，问第五项烷烃化学式为（）1 2 3 4 5 6 …CH4 C2H6C5H12C8H18………A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H214考点：探究化学规律．分析：从表格中的数据可知：第1项为甲烷，则第3项是用﹣CH3取代了CH4中的氢，第4项是用﹣CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用﹣CH3取代了C5H12中的12个氢原子，其碳原子数为5+12，第6项是用﹣CH3取代了C8H18中的氢，据此确定第五项烷烃化学式．解答：解：从表格中的数据可知：第1项为甲烷，则第3项是用﹣CH3取代了CH4中的4个氢原子，第4项是用﹣CH3取代了C2H6中的6个氢原子，同理，第5项是用﹣CH3取代了C5H12中的12个氢原子，其碳原子数为5+12=17，根据烷烃通式知，第五项化学式为C17H36，故选B．点评：本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析推断、归纳能力，明确每项分子式与其前边分子式的关系是解本题关键，再结合烷烃通式解答，题目难度中等．6．（6分）常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（）A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则K sp也一定是前者大D．pH=4浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（104﹣10﹣10）mol/L考点：离子浓度大小的比较．分析：A．铵根离子水解程度越大，溶液中铵根离子浓度越小，亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子促进了铵根离子的水解，据此判断铵根离子浓度相等时该溶液浓度大小；B．常温下由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；C．对于化学式组成相似的，溶度积常数越大，溶解度也越大，若难溶物的组成形式不同，该关系不一定满足，需要通过计算判断；D．常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10﹣4mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，结合混合液中的电荷守恒、物料守恒进行计算．解答：解：A．硫酸亚铁铵中，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用；碳酸铵中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，所以三种溶液中NH4+浓度相同时，溶液浓度大小为：②＞③＞①，故A错误；B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中一定满足：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．对于化学式组成相似的，溶度积常数越大，溶解度也越大，由于A（OH）m和B（OH）n的化学式组成形式不同，所以不能直接根据溶解度大小判断其溶度积，故C错误；D．常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10﹣4mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，由电荷守恒可知：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣），据物料守恒：②2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），①×2+②可得：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2（c（H+）﹣c（OH ﹣））=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的应用、离子浓度大小比较等知识，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．二、解答题（共3小题，满分43分）7．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O．（2）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中A在阳极区产生．（3）ClO2是种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．（4）工业以CH3OH与NaClO2为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO2﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+．②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是催化剂．③生产中会发生副反应ClO2﹣+Cl﹣+H+=Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气休中Cl2的体积分数为，测起始投料时CH3OH与NaClO2的物质的量之比为7：43．考点：制备实验方案的设计．分析：由流程图可知，电解饱和氯化钠反应得到NaClO3，气体b为还原产物为H2，I中NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，反应生成Na2SO4、C1O2，反应离子方程式为2H++SO32﹣+2ClO3﹣=2C1O2+SO42﹣+H2O，Ⅲ是离子隔膜电解池，反应有酸、碱及有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，A为硫酸，a为氧气，C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气．（1）C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，配平书写离子方程式；（2）水放电生成氧气与氢离子，发生氧化反应，硫酸在阳极生成；（3）亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl与水；（4）①由题目信息可知，氯气为中间产物，第二步是氯气与甲醇反应生成二氧化碳与HCl，发生反应：CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+；②Cl﹣参与反应但反应前后没有变化，故为催化剂，起催化作用；③发生反应为：I．CH3OH+6ClO3﹣+6H+=CO2↑+6ClO2↑+5H2O、Ⅱ．ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，假设反应后混合气体的物质的量为52mol，则n（Cl2）=3mol，由反应I可得混合气体中n（ClO2）=6n（CO2），进而计算各自物质的量，结合方程式计算．解答：解：由流程图可知，电解饱和氯化钠反应得到NaClO3，气体b为还原产物为H2，I中NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，反应生成Na2SO4、C1O2，反应离子方程式为2H++SO32﹣+2ClO3﹣=2C1O2+SO42﹣+H2O，Ⅲ是离子隔膜电解池，反应有酸、碱及有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，A为硫酸，a为氧气，C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气．（1）C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；（2）由上述分析可知，A为H2SO4，水放电生成氧气与氢离子，发生氧化反应，硫酸在阳极生成，故答案为：H2SO4；阳；（3）亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl与水，反应方程式为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；（4）①由题目信息可知，氯气为中间产物，第二步是氯气与甲醇反应生成二氧化碳与HCl，发生反应：CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+，故答案为：CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+；②Cl﹣参与反应但反应前后没有变化，故为催化剂，起催化作用，故答案为：催化剂；③发生的反应方程式为：Ⅰ．CH3OH+6ClO3﹣+6H+=CO2↑+6ClO2↑+5H2OⅡ．ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O假设反应后混合气体的物质的量为52mol，则n（Cl2）=3mol，由反应Ⅰ可得混合气体中n（ClO2）=6n（CO2），则n（CO2）=（52mol﹣3mol）×=7mol，n（ClO2）=7mol×6=42mol，则n（CH3OH）=n（CO2）=7mol，反应I中n（ClO3﹣）=42mol，由反应Ⅱ，可知得该反应的n（ClO3﹣）=1mol，所以n（CH3OH）：n（ClO3﹣）=7mol：（42+1）nol=7：43，故答案为：7：43．点评：本题考查物质制备实验方案，明确化学工艺流程是解题关键，涉及电解原理、氧化还原反应方程式的书写、计算等内容，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等．8．（15分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案﹣气体分析法．（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是碱式滴定管；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）．（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，使测定结果可能偏小的主要原因可能是装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各写一条）（4）某天然碱可看作向CO2和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO2的体积（标准状况）如下表：样品号ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30样品质量/g 3.32 4.15 5.81 7.47二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，则该天然碱样品的化学式为Na2CO3•2NaHO3•3H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成；（2）由图装置可知甲有c支管，应为生产气体装置，则甲应放入Na2CO3、NaCl的固体混合物，乙放入硫酸，连接导管时，应用A连接D，B连接E，C连接F；（3）根据碱石灰的成分可知，碱石灰既可吸收二氧化碳也可吸收水，同时生成的二氧化碳反应后在装置内会有残留，以及干燥管与空气接触等进行分析即可；（4）根据碳元素守恒计算，分析图表数据，ⅠⅣ对比可知，Ⅰ组样品全部反应，Ⅳ组盐酸全部反应生成二氧化碳气体为672ml物质的量==0.03mol，样品是均一的，取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，说明含有碳酸钠和碳酸氢钠，其中碳酸氢钠分解生成二氧化碳物质的量==0.01mol，中NaHCO3物质的量为0.02mol，结合实验Ⅰ计算，若3.28g样品全部和盐酸反应，生成二氧化碳物质的量为x，则3.32g：0.03mol=3.28g：x，计算x=0.0296mol，结合碳元素守恒，3.28g样品中碳酸钠物质的量为=0.0296mol﹣0.02mol≈0.01mol，样品中含水的质量=3.28g﹣0.01mol×106g/mol﹣0.02mol×84g/mol=0.54g，计算物质的量得到样品组成比得到化学式．。
辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三第五次模拟考试化学Word版含答案
辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三第五次模拟考试化学试题一、单选题：各2分1. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是243A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB ．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC ．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2 O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O5．下列实验操作正确且能达到目的的是A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6 ．下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物7 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体B．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O210．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物11. 下列说法正确的是A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种C．将2—丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH＝CH2D．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。
辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三化学上学期第一次模拟考试试题(含解析)新人教版
辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）新人教版时间：90min可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127【试卷综析】本试卷是理科单独化学试卷，知识考查基础性较强，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
考查了较多的知识点：物质分类、氧化还原反应、无机推断、溶液中的离子共存、离子方程式的书写等；试题重点考查：溶液中的离子、化学实验的综合考察等主干知识。
注重从题中提取信息，难度不大。
一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分）【题文】1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是金属 B.、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐【知识点】化学键与晶体结构N2 N5【答案解析】A 解析：A．金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故A正确；B．离子化合物在固态时不导电，故B错误；C．非金属单质在熔融状态不导电，固态时，属于半导体材料的可导电，故C错误；D．共价化合物在熔融状态和固态时都不导电，故D错误．故答案选A【思路点拨】本题考查晶体的导电性，注意把握不同晶体的性质，学习中注意相关基础知识的积累。
【题文】2．下列物质的使用不涉及化学变化的是明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【知识点】化学变化与物理变化B4【答案解析】B 解析：A、明矾用作净水剂因为铝离子的水解，设计化学变化，故A错误；B、干冰用作制冷剂是利用干冰易升华使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质；，故B正确；C、玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，属于化学变化，故C错误；D、用生石灰作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以发生了化学变化，属于化学性质，故D错误；故答案选B【思路点拨】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
辽宁省沈阳市实验中学2015年高考化学考前模拟试卷(含解析)汇总
2015年辽宁省沈阳市实验中学高考化学考前模拟试卷一、选择题1．（6分）（2015•辽宁校级模拟）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．（6分）（2015•南通模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．816O2﹣离子的结构示意图：C． H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．（6分）（2015•辽宁校级模拟）异松油烯（D）是一种可用于合成香料的原料，合成D的一种线路如下：下列说法正确的是（）A． 1mol有机物B分别于足量的Na和Na2CO3溶液反应，分别生成lmolH2和lmolCO2 B．有机物B的分子式为C11H18O3，它能发生取代、加成和消去反应C．有机物c所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D．有机物D分子中所有碳原子一定共面4．（6分）（2015•辽宁校级模拟）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振该、靜罝．向上层溶液中滴加KSCN溶液，观察实验现象．随后，再向上层溶液中滴加溴水，观察实验现象实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B 向盛有Fe（N03）2溶液的试管中加入0.1 mol•L﹣1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中N03﹣被 Fe2+还原为NO2C 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D 向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMn04溶液KMnO4溶液褪色该气体是乙烯A． A B． B C． C D． D5．（6分）（2015•辽宁校级模拟）室温下，下列叙述正确的是（）A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．等浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合：C．常温下，V1 L pH=11的溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≥V2D．已知A﹣+H2B（过量）=HA+HB﹣，则酸性强弱顺序一定为：HB﹣＜HA＜H2B6．（6分）（2015•怀化二模）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极b流向电极aC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L（标况）甲烷放电7．（6分）（2015•辽宁校级模拟）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）下列说法不正确的是（）A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO═3Fe3++NO↑+5H2OB．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C．滤渣2中的成分和Zn和FeD．当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19mol•L﹣1二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）（2015•辽宁校级模拟）如表为元素周期表的一部分用化学用语回答下列问题：（1）元素③⑥的气态氢化物沸点大小为（填化学式）：原因是（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为；（填化学式）（3）①④形成的化合物的电子式为：该化合物与水反应的离子方程式为（4）元素④与元素②的物质的量比为1：3时，所形成的化合物是汽车安全气囊的成分，该化合物在撞击时会发生分解反应，该分解反应的化学方程式为（5）将22.4L②的含氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化合物的化学式可能为A．N2O3 B．N2O4 C．N2O D．NO2．9．（15分）（2015•辽宁校级模拟）黄铜矿的主要成分是 CuFeS2（硫元素显﹣2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和Fe2O3的流程如图1所示：（1）根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式（2）将反应过程中产生的SO2和H2S 通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有性和性．（3）欲选用如图3所示的部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→，②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是．（4）Fe2O3的俗名，这样制得的 Fe2O3的用途为若使用l0g黄铜矿粉末可制得12gFe2O3，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．10．（14分）（2015•辽宁校级模拟）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ•mol﹣1；②C（s）+O2（g）=CO（g）△H2=b kJ•mol﹣1；则2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=（用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：；（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）= ；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象；（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；醋酸的K=1.75×10﹣5；碳酸的 K1=4.2×10﹣7，K2=4.5×10﹣11；K sp（CaC2O4）=5.0×10﹣9；K sp（CaCO3）=2.5×10﹣9①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是；②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）⇌CaCO3（s）+C2O42﹣（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O42﹣）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学一选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•辽宁校级模拟）火电厂烟气中CO2用电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣49.04kJ•mol﹣1（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为（2）为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可采取的措施：（3）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq），该反应能自发进行的原因是．（4）a溶液为，流程b的化学反应方程式为：（5）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母）a．CaCl2b．H2NCH2COONa c．（NH4）2CO3（6）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因．（7）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是．【化学-选修3：物质结构与性质】12．（2015•辽宁校级模拟）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z 是地壳中含量最高的金属元素； R+离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：（1）Z3+离子的核外电子排布式是．（2）科学家成功地在高压下将 XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是：X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是．（填化学式）（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是．（4）已知Y元素与 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式．（填（5）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是．化学式）（6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是．【化学一选修5有机化学甚础】13．（2015•辽宁校级模拟）下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃 C6H14的流程图．请回答以下问题：（1）①一⑨中属于取代反应的有，写出反应条件：反应②．（2）流程图中C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则 C6H14的结构简式为：写出E的结构简式：（3）反应③和⑤的目的是．（4）已知B（ C3H5O2Cl）中无甲基，写出⑤反应的化学方式：．（5）D的同分异构体很多，符合F列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为．①含碳碳双键②能水解③能发生银镜反应（6）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第一步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）．2015年辽宁省沈阳市实验中学高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）（2015•辽宁校级模拟）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维考点：胶体的应用；硅的用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．空气中的悬浮物颗粒为胶体；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．“地沟油”中主要含有油脂，柴油为烃；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质．解答：解：A．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．“地沟油”是指在生活中存在的各类劣质油脂，长期食用可能会引发癌症，可加工制成生物柴油，“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，从石油中提取的柴油为烃，两者成分不同，故C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，光导纤维的成分是二氧化硅，故D错误．故选D．点评：本题主要考查化学与生活有关知识，侧重考查物质的性质和用途，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题，题目难度不大．2．（6分）（2015•南通模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．816O2﹣离子的结构示意图：C． H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．分析：A．过氧化钙为离子化合物，化学式中存在钙离子和过氧根离子；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C．碳酸为弱酸，电离方程式分步写，主要写出第一步的电离即可；D．葡萄糖为五羟基醛，结构简式中需要标出官能团的结构．解答：解：A．过氧化钙（CaO2）为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及原子的最外层电子，过氧化钙的电子式为，故A正确；B．氧离子的核电荷数为8，表示16，氧离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．H2CO3的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖正确的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、电离方程式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，B为易错点，注意816O2﹣离子的结构示意图为氧离子的结构示意图．3．（6分）（2015•辽宁校级模拟）异松油烯（D）是一种可用于合成香料的原料，合成D的一种线路如下：下列说法正确的是（）A． 1mol有机物B分别于足量的Na和Na2CO3溶液反应，分别生成lmolH2和lmolCO2 B．有机物B的分子式为C11H18O3，它能发生取代、加成和消去反应C．有机物c所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D．有机物D分子中所有碳原子一定共面考点：有机物的结构和性质．分析：A．B中含有羧基和醇羟基，羧基和醇羟基能和钠反应生成氢气，羧基能和碳酸钠反应生成二氧化碳；B．B分子式为C11H18O3，含有羧基、醇羟基、碳碳双键，具有羧酸、醇和烯烃性质；C．C的不饱和度4，苯环的不饱和度为4；D．D中含有亚甲基，具有甲烷结构特点．解答：解：A．B中含有羧基和醇羟基，羧基和醇羟基能和钠反应生成氢气，羧基能和碳酸钠反应生成二氧化碳，1mol有机物B分别于足量的Na和Na2CO3溶液反应，分别生成lmolH2和0.5molCO2，故A错误；B．B分子式为C11H18O3，含有羧基、醇羟基、碳碳双键，具有羧酸、醇和烯烃性质，能发生取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应等，故B正确；C．C的不饱和度4，苯环的不饱和度为4，所以C能形成芳香族化合物，故C错误；D．D中含有亚甲基，具有甲烷结构特点，所以D分子中所有碳原子一定不共面，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是AD，注意羧基、羟基和钠反应计量数关系，根据苯、乙烯、乙炔结构判断有机物原子是否共面．4．（6分）（2015•辽宁校级模拟）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振该、靜罝．向上层溶液中滴加KSCN溶液，观察实验现象．随后，再向上层溶液中滴加溴水，观察实验现象实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B 向盛有Fe（N03）2溶液的试管中加入0.1 mol•L﹣1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中N03﹣被 Fe2+还原为NO2C 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D 向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMn04溶液KMnO4溶液褪色该气体是乙烯A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析：A．溴水氧化亚铁离子生成铁离子，向上层溶液中含铁离子，且溴水氧化碘离子，下层一定含碘，而溴水少量时先氧化还原性强的碘离子；B．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．盐酸易挥发，盐酸、碳酸均与硅酸钠反应；D．溶液变黑，生成C与浓硫酸反应生成具有还原性的二氧化硫，乙烯、二氧化硫均能使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．由现象1可知，碘离子被氧化，由现象2可知亚铁离子被氧化，由FeCl2、NaI的混合溶液可知氧化性为Fe3+＞I2，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故A正确；B．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，生成NO，试管口发生NO被氧化的反应，则观察到出现红棕色气体，故B错误；C．盐酸易挥发，盐酸、碳酸均与硅酸钠反应，则干扰碳酸、硅酸酸性的比较，故C错误；D．溶液变黑，生成C与浓硫酸反应生成具有还原性的二氧化硫，乙烯、二氧化硫均能使高锰酸钾溶液褪色，则生成的气体不能判定为乙烯，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应及酸性比较的反应原理等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力考查，注意实验评价性分析，选项AD为解答的易错点，题目难度不大．5．（6分）（2015•辽宁校级模拟）室温下，下列叙述正确的是（）A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．等浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合：C．常温下，V1 L pH=11的溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≥V2D．已知A﹣+H2B（过量）=HA+HB﹣，则酸性强弱顺序一定为：HB﹣＜HA＜H2B考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．醋酸与氢氧化钠溶液的物质的量大小不知，无法判断各离子浓度大小；B．根据碳酸、碳酸氢根离子的电离平衡常数可知：=，=，然后结合溶液中氢离子浓度相等即碳酸和碳酸氢根离子的电离平衡常数大小进行判断；C．需要根据两溶液的溶质为强电解质或弱电解质分别进行判断；D．结合A﹣+H2B（过量）=HA+HB﹣可知酸性：H2B＞HA＞HB﹣．解答：解：A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，由于醋酸和氢氧化钠的量未知，则无法判断若混合后溶液中是否满足c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）及c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故A错误；B．根据电离平衡常数可知：=，=，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，而碳酸的第一步电离的平衡常数大于第二步电离，故＜，所以＞，故B错误；C．常温下，V1 L pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，V2 L pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，混合后溶液显中性，当两溶液中溶质都是强电解质时，则V1=V2；当碱溶液为弱碱，酸溶液为强酸时，则V1＜V2；当碱溶液为强碱，酸为弱酸，则V1＞V2，故C错误；D．根据A﹣+H2B（过量）=HA+HB﹣，酸性大小为：H2B＞HA＞HB﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、电离平衡常数的计算与判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握判断离子浓度大小常用方法．6．（6分）（2015•怀化二模）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极b流向电极aC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L（标况）甲烷放电考点：化学电源新型电池．分析：瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，负极反应为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答．解答：解：A．甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，故A错误；B．该电池中a为负极，b为正极，O2﹣由b电极流向电极a，故B正确；C．该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a 流向电极b，故C错误；D.1mol O2得4mol电子生成2molO2﹣，故当固体电解质中有0.4mol电子转移时有0.05mol甲烷放电，体积为1.12L，故D错误；故选B．点评：本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．7．（6分）（2015•辽宁校级模拟）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）下列说法不正确的是（）A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO═3Fe3++NO↑+5H2OB．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C．滤渣2中的成分和Zn和FeD．当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19mol•L﹣1考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）加入稀硝酸溶解，根据硝酸的强氧化性则所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，再加入氧化锌调节PH值先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加锌置换溶液中铜而过滤除去，最后调节PH再使锌离子转化成氢氧化锌沉淀，再用硫化氢溶解沉淀氢氧化锌得到ZnS，A、酸浸时FeO与稀HNO3反应根据稀硝酸的强氧化性书写离子方程式；B、根据稀硝酸酸浸的尾气为一氧化氮，结合循环利用进一步再转化成硝酸分析．C、根据以上分析解答；D、根据Qc＞K sp，才生成ZnS沉淀计算；解答：解：A、由于稀硝酸的强氧化性，所以FeO与稀HNO3反应离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O，故A正确；B、稀硝酸酸浸的尾气为一氧化氮，根据要循环利用则将NO进一步再转化成硝酸即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通空气或者氧气，将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2，故B正确；C、由于硝酸的强氧化性则酸溶解所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，再加入氧化锌调节PH值先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加锌置换成溶液中铜而过滤除去，所以最终过量出来的处理置换出的铜还有过量的锌，故C错误；D、当Qc＞K sp，才生成ZnS沉淀，即S2﹣浓度大于==1.6×10﹣22mol•L ﹣1，故D正确；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、盐类的水解的应用、物质的分离提纯以及Ksp的计算，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）（2015•辽宁校级模拟）如表为元素周期表的一部分用化学用语回答下列问题：（1）元素③⑥的气态氢化物沸点大小为H2O＞H2S （填化学式）：原因是水分子间有氢键（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Si＞N＞O ；（填化学式）（3）①④形成的化合物的电子式为Na+[：H]﹣：该化合物与水反应的离子方程式为NaH+H2O=Na++OH﹣+H2 ↑（4）元素④与元素②的物质的量比为1：3时，所形成的化合物是汽车安全气囊的成分，该化合物在撞击时会发生分解反应，该分解反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑（5）将22.4L②的含氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化合物的化学式可能为 DA．N2O3 B．N2O4 C．N2O D．NO2．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl，（1）水分子之间存在氢键，沸点比较硫化氢的高；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）NaH为离子化合物，Na失去1个电子，H得到一个电子，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠；（4）依据叠氮酸钠分解产生氮气和钠回答；（5）根据该氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应的原理以及气体体积差量法来计算．解答：解：（1）水分子之间存在氢键，沸点比较硫化氢的高，故答案为：H2O＞H2S；水分子间有氢键；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞N ＞O，故答案为：Si＞N＞O；（3）NaH是离子化合物，由Na+和H﹣离子组成，电子式为Na+[：H]﹣，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，离子反应方程式为：NaH+H2O=Na++OH﹣+H2↑，故答案为：Na+[：H]﹣；NaH+H2O=Na++OH﹣+H2↑；（4）叠氮酸钠受到撞击生成氮气和钠，化学反应方程式为：2NaN32Na+3N2↑；故答案为：2NaN32Na+3N2↑；（5）假设反应为：2NxOy+2yCu2yCuO+xN2，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，即可以得到x=1，因为4Cu+2NO2=4CuO+N2，方程式的系数之比等于物质的量之比，所以反应前有NO222.4L即1mol，所以反应后有N20.5mol，所以是NO2 ，故答案为：D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较与实验事实．9．（15分）（2015•辽宁校级模拟）黄铜矿的主要成分是 CuFeS2（硫元素显﹣2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和Fe2O3的流程如图1所示：（1）根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2（2）将反应过程中产生的SO2和H2S 通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有漂白性和氧化性．（3）欲选用如图3所示的部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d，②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．（4）Fe2O3的俗名铁红，这样制得的 Fe2O3的用途为红色油漆和涂料若使用l0g黄铜矿粉末可制得12gFe2O3，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是91.2% （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．。
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2015年沈阳市高三年级教学质量监测（一）
化学试题参考答案和评分标准
一、选择题（每小题6分，共42分）
二、非选择题
8. （14分）
（1）5（2分）、4（2分）写汉字正确也给分
（2）＜、＜（2分）写小于也可
（3）Sn + 2H+＝Sn2++H2↑（2分）化学式错误0分，其他问题扣1分
（4） SnCl2+H2O ＝Sn(OH)C l↓+HCl（2分）化学式错误0分，其他问题扣1分（5）4 FeCl3 + SnS ＝SnCl4 + 4 FeCl2 + S（2分）化学式错误0分，其他问题扣1分（6）③②①（2分）
9. （每空2分，共12分）
(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 化学式错误0分，其他问题扣1分
(2)饱和食盐水
（3）1 4 5 2 3 6 7 10 9 8 全对给分，有缺项就零分
(4) 3Cl2+NH4Cl= NCl3+4HCl 化学式错误0分，其他问题扣1分
71～95℃
(5) NCl3+ 3H2O HClO+ NH3化学式错误0分，其他问题扣1分
10. （每空2分，共16分）
Ⅰ. ① Ag＋Cl－－e－= AgCl 化学式错误0分，其他问题扣1分
②正③ 0.5
Ⅱ. ① 2KCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 化学式错误0分，其他问题扣1分
② Cu－2e－-= Cu2+ 化学式错误0分，其他问题扣1分
Ⅲ. ① >
② KOH和CH3COOK 2分，写对1个给1分
③ bc 2分，写对1个给1分
11. （每空2分，共16分）
（1）升高温度、降低压强2分，写对1个给1分
（2）＞2分
（3）＜2分、升高温度平衡向正向移动，因此平衡常数增大2分
（4）60% 2分
（5）＞、2分
升温平衡正向移动所以f＜25.0＜a；增大压强平衡逆向移动所以a＜b，所以b＞f
2分，答对一个给1分
（6）0.133mol/L 2分，
因为计算时四舍五入的原因，只要是0.13就给分，没有单位扣1分。