吉林省实验中学2013-2014学年度高一教学评估(一)化学试题 Word版含答案
吉林省实验中学高一化学上学期模块一测试试卷
吉林省实验中学2014-2015高一上学期模块一测试试题 化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一． 选择题（ 每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1.下列操作或除杂方法正确的是( ) A.用100 mL 量筒量取8.53 mL 蒸馏水 B.用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl C.用浓硫酸除去CO 气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去CO 2中混有的少量CO2.实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体) ( ) A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热3.下列说法中正确的是（ ）A.CO 2的摩尔质量为44gB.N 2的相对分子质量是28 g/molC.一个钠原子的实际质量约等于2310×6.0223g/molD.从1L 1mol/L NaCl 溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L4.现有一瓶A 和B 的混合液，已知它们的性质如下表，据此分析，将A 和B 相互分离的常用方法是 ( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发5.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）6.配制100mL 1mol/L NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A.在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即可用胶头滴管将多余溶液吸出C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切7.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是（）A.0.25 molB. 0.5molC.0.75molD.0.75mol8.同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A.O2B.NOC.CO2D.Cl29.在一定温度和压强下，3体积X2气体与1体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y310.物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是（）A.质量B. 体积C. 质子数D. 原子数11.配制 500g质量分数为14.6%的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是（）A. 22.4LB. 33.6LC. 44.8LD.46L12.在下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是（）A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液二选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A.11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L14.下列有关实验操作正确的是（）A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯15.若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AC.常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5N AD.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为N A16.有4瓶溶液：①Ba Cl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液，不用其他试剂，通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A.①④③②B.①④②③C.①③④②D.④①②③17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋18.下列叙述正确的是（）A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含原子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等质量的O2和O3所含的氧原子个数比为2：319.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。
吉林省实验中学2013-2014学年高一下学期教学评估化学试题解析(解析版)
吉林省实验中学2013-2014学年高一下学期教学评估化学试题解析（解析版）可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16S～32Na～23Cu～64 Fe～56Mg～24Al～27Zn～65Ba～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水B2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．H23.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O2【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫与氧气需要催化剂并且加热的条件下反应生成三氧化硫，常温下可以共存；B、NO2与NO不反应可以共存；C、氮气与氧气需要高温或放电时才能发生反应生成NO，常温下可以共存；D、常温下NO极易被氧气氧化生成NO2，常温下不能共存，答案选D。
考点：考查4.下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中5.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果6.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是A．硅B．硫C．氯D．钠【答案】B【解析】试题分析：A、硅在自然界中只有化合态，A不正确；B、硫在自然界中既有游离态又有化合态的物质，B正确；C、氯元素在自然界中只有化合态，C不正确；D、钠在自然界中只有化合态，D不正确，答案选B。
吉林省吉林一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷(带解析)
吉林省吉林一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇【答案】B【解析】试题分析：衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量，选B。
考点：考查乙烯的相关知识。
2．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（）A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸【答案】B【解析】试题分析：A、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入硫酸铵、硫酸钠等盐的浓溶液，加入CuSO4等重金属溶液会使蛋白质变性，错误；B、乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应，正确；C、淀粉的水解产物葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下进行，该实验未向水解液中加碱中和稀硫酸，向水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，不能证明淀粉没有发生水解，错误；D、乙酸乙酯在NaOH 溶液中发生水解反应，不能用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸，错误。
考点：考查常见有机物的性质、实验方案的评价。
3．下列反应属于取代反应的是( )①CH3COOCH3＋CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3＋CH3OH②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑③CH3CH2Br＋NaOH―→C2H4↑＋NaBr＋H2O④C2H4＋HCl―→C2H5ClA．①②B．①④C．③④D．②③【答案】A【解析】试题分析：取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
①CH3COOCH3中的甲氧基被乙氧基取代生成CH3COOCH2CH3，属于取代反应；②CH3CH2OH 中的氢原子被钠原子取代生成乙醇钠，属于取代反应，③CH3CH2Br＋NaOH―→C2H4↑＋NaBr ＋H2O属于消去反应；④C2H4＋HCl―→C2H5Cl属于加成反应，选A。
吉林省长春市实验中学2013届高三上学期第一次月考化学试题.pdf
相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 17 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl: 35.5 Br:80 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+ B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 2、列各组离子可能大量共存的是（ ）:A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnO B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NH C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiO D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO 3、ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，有强氧化性。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。
则有关此反应的说法正确的是（ ）A．NaClO3是还原剂 B．氧化性：ClO2＞NaClO3 C．化学反应方程式为：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移 4、下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入溶液中，溶液该气体一定是O2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类 5、下列叙述正确的是（ ） A．SO2产生， B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价 6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－ B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 7、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．丙、丁 8、NA 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2 中含有 C—H 键数为 0.2 NA B．常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1 NA C．分子数为NA的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g D．3.4 g NH3 中含 N—H 键数目为 0.2 NA 9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 10、在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（ ） A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
吉林省实验中学2013-2014学年高二下学期教学质量阶段检测与评估(一)化学试题
Br Br BrBr吉林省实验中学2013-2014学年高二下学期教学质量阶段检测与评估（一）化学试题第I 卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列分子式只能表示一种物质的是 （ ）A ．C 3H 7ClB ．CH 2Cl 2C ．C 2H 6OD ．C 2H 4O 22．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是 （ ）A ．16、30、58、72B ．16、28、40、52C ．16、32、48、54D ．16、30、42、56 3．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷 （ ）A ．乙烷与氯气反应B ．乙烯与氯气反应C ．乙烯与氯化氢反应D ．用聚氯乙烯分解得到4．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（ ） A ．此物质属于芳香烃，是苯的同系物 B ．所有碳原子可能在同一平面上 C ．此分子的一氯取代产物有12种 D ．此物质分子式为C 25H 205．现有溴苯、乙醇、甲苯 、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是 （ ） A ．溴水 B ．食盐水 C ．NaOH 溶液 D ．酸性KMnO 4溶液 6．下列说法正确的是 （ ） A ．CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4互为同系物 B ．O 2和O 3互为同素异形体C ． 和 互为同分异构体D ．1H 、2H 、3H 、H 2互为同位素7． 烷烃 CH 3－CH 2－CH －CH 2－CH －CH 2－CH 2－CH 3 是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有 （ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8． 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为6N A B ．标准状况下，11.2L CHCl 3中所含有的原子总数为2.5N AC ．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD ．1 mol 甲基含10 N A 个电子9．1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为 （ ） A ．1mol B ．4mol C ．5mol D ．6molCH 3 CH 2－CH 310．下列关于有机物的命名正确的是 （ ） A ．2－甲基－3－丁醇 B ．2，2－甲基丁烷 C ．2－乙基－1－丁烯 D ．间甲苯 11．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为 下列关于盆烯的说法中错误的是 ( ) A ．盆烯是苯的一种同分异构体B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是乙烯的一种同系物D ．盆烯在一定条件下可以发生加成反应 12．下列实验能获得成功的是 （ ）A ．乙醇与2mol·L －1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯 B ．苯与溴水反应制取溴苯 C ．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水D ．电石与饱和食盐水作用制乙炔13．将浓硫酸和分子式为C 2H 6O 、C 3H 8O 的醇的混合物共热，所得到的有机产物最多有 （ ）种 A ．5B ．6C ．7D ．814．卤代烃能够发生下列反应： 2CH 3CH 2Br ＋2Na → CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr 。
【2014】吉林省实验中学2013—2014学年度高一上学期模块(三)化学试题【新课标人教版】
吉林省实验中学2013—2014学年度上学期模块三高一化学试题命题人：杨学军审题人：白晓明可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 Cl—35.5Cu—64 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）2．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 114.7 g3．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多4．下列说法中错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里5.下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）( )①钠和稀H2SO4反应②锌和稀H2SO4反应③镁和醋酸反应④铁和浓HCl反应⑤铝和稀HCl反应A.①④B.①②⑤C.②④D.③④6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．100mL 0.1mol·L —1的稀硫酸中含有H ＋个数为0.2N AB ．每1molFe 被氧化，失去电子数目一定是2N AC ．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol 过氧化钠，转移电子数为4N AD ．Zn 和稀硫酸反应，每生成1mol 氢气转移电子数为2N A7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2↑ ＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A ．5∶4B ．5∶3C ．1∶1D ．3∶58.用铝箔包装0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下） ( )A.O 2和H 2的混合气体B.1.12 L H 2C.大于1.12 L H 2D.小于1.12 L 气体9．将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）A ．a ＝bB ．a >bC ．a <bD ．无法确定10.往明矾[ KAl(SO 4)2）12H 2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当只有一半的硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al 3＋B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO 2－D.全部为AlO 2－二、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.下列离子方程式书写正确．．的是 ( ) A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+233Fe Fe 2FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2+ + Cl 2= Fe 3++ 2 Cl －12.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）A.Mg 2+B.Al 3+C.Cu 2+D.AlO 2-13．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是（ ）A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液C ．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水14 把一定量的NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热。
吉林省实验中学2013-2014学年高一化学上学期模块检测与评估试题(二)新人教版
吉林省实验中学2013—2014学年度上学期模块二高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 Ag—108一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g2．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液6．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．胶体是一种均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是A．Al2O3 N→Al 3 B．Al2O3 C→Al 12 C．N2 C→N 6 D．N2 N→C 5 8．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO39．相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
吉林省实验中学2014届高三上学期第二次阶段检测化学试题Word版含答案
AN mn Z A )(+吉林省实验中学2013-2014年度高三上学期第二次阶段检测化学试题第Ⅰ卷 选择 题 （共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确．．．的是 A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。
2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N A B ．mg -n AZ X中所含电子总数为 C ．100mL 0.1mol·L -1的稀醋酸中含有H +个数为0.01N A D ．11.2L CO 2所含的原子个数为1.5N A3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图3所示的装置制备少量氨气D ．用图4所示的装置分馏石油4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 5．下列叙述不正确．．．的是 A ．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。
B ．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。
C ．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。
D ．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm 的磁流体。
吉林省实验中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
吉林省实验中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
吉林省吉林一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 含解析
绝密★启用前吉林一中2013-—2014学年度上学期高一期中考试化学测试试卷考试范围：xxx ；考试时间:100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷(选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 若要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞,反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀2。
下列实验操作正确的是( ）.3. 下列说法中,正确的是（）A．22。
4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下,22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11。
2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．27 g Al在标准状况下的22。
4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N AB．1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为N AC．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2N A5. 某溶液既能溶解Al(OH）3，又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl、ClOC．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+6。
吉林省吉林市普通高中2013-2014学年高一上学期期末教学质量检测化学试题Word版含答案
吉林市普通高中2013—2014学年度上学期期末教学质量检测高一化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
请将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。
只交第Ⅱ卷。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Na 23 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是A. CO2B. SO2C. NO2D. 可吸入颗粒物2．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。
下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏 D. 萃取3．“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。
下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4B．Na2O2C．KClO3 D．H2O24．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不．正确．．的是A．明矾可用于水的净化B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应5. 下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是A. NOB. H2C. NH3D. CO26.下列材料中，不属于合金的是A. 黄铜B. 钢C. 水泥D. 硬铝7．与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液D．100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液8．对I~IV的实验操作现象判断正确的是A．实验I：产生红褐色沉淀B．实验II：溶液颜色变红C．实验III：放出大量气体D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解二、选择题（每小题3分。
吉林省吉林市2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，N-14一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列措施不．符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器,为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是()A．具有相同的分子式B．具有相似的化学性质C．具有不同的物理性质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同3.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键4.下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑5. 下列化学式表示物质分子的是（）A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2）C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）6下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．NaOH和CCl47.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( )A．加酚酞试液 B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上8.利用以下装置能实现预想的是( )9. 已知在2L 密闭容器内，发生：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2 NO 2（g ），不．能．说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内颜色保持不变B ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）C ．单位时间内生成amol 的O 2,同时生成2amolNO 2D ．容器内密度保持不变10.下列物质性质比较正确的是( ) A ．热稳定性：HCl>H 2S>H 2O B ．离子半径：Na +>Cl －>F －C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D ．熔点：金刚石>干冰>食盐11.下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A ．HCl 气体溶于水 B ．液氯汽化C ．氯化镁受热熔化D ．二氧化硅受热熔化12.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b 原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是( )A ．b 的元素符号为CB ．a 元素的最高正化合价为＋6C ．c 元素的最高正化合价为＋5D ．b 元素的气态氢化物的化学式为H 2S13.元素M 的最高正价和负价的绝对值之差为6，M 、N 的离子具有相同的电子排布，则M 、N 所形成的化合物可能是( )A ．MgF 2B ．MgCl 2C ．CaCl 2D ．CaBr 214.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．XeF 4 C ．CCl 4 D ．SO 215.为了探究FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L －1KI 溶液，滴加0.1 mol•L －1 FeCl 3溶液5～6滴，充分反应。
吉林省实验中学—度高一化学上学期期末质量检测【会员独享】
吉林省实验中学2010—2011学年度高一上学期期末质量检测化学试题命题人：杨学军审题人：刘旭红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64第I卷（总计54分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO23．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO44．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（）A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO25．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—10．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl 2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na 2O 2A ．①③④⑤⑥B ．③④⑥C ． ③④D ．全部二、 选择题 （每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计24分）11．下列说法正确的是 （ ）A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．SO 2能使酸性KMnO 4水溶液褪色，是因为SO 2有漂白性D ．SO 2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑13．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 （ ）A ．NaOH 溶液B ．漂白粉C ．氯水D ．碘化钾14．通过量CO 2于下列溶液中，出现浑浊的是 （ ）A ．Ba(NO 3)2溶液B ．澄清石灰水C ．Na 2SiO 3溶液D ．饱和NaHCO 3溶液15．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）A ．观察加热时是否放出气体B ．观察滴加盐酸时能否放出气体C ．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D ．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生16．已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。
实验中学高一下学期期末考试化学
吉林省实验中学2012—2013学年度下学期期末考试高一化学试题命题人：杨学军审题人：贝姣宏命题时间：2013年7月7日可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 S :32 C:12 Cl:35.5第I卷（共60分）一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl2. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。
下列说法中正确的是( )A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为03．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是( )A．甲烷的4个碳氢键的键能相等B．甲烷的4个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种5．下列叙述正确的是( )A．相对分子质量相同的物质一定是同种物质B．组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素6．下列化学式只表示一种纯净物的是( )A．C2H6B．C4H10 C．C2H4Cl2D．C4H87．以下叙述错误的是( )A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种C．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高8．制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯和HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较大C．白磷比红磷稳定D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应10. 标准状况下，4.48L两种气态烃组成的混合物，完全燃烧得到6.72L（标况下）CO2和7.2 g H2O，下列说法正确的是（）A．一定含甲烷B．一定是甲烷与丙炔（C3H4）的混合物C．一定是甲烷与乙烯的混合物D．一定含乙烷11.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）12．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①缩小容器的体积②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容下通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥14. 1.6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl2为（）A、5molB、2molC、2.5molD、4mol15．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）＋B（g）xC（g）＋2D（S）。
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吉林省实验中学2013—2014学年度教学质量阶段检测与评估（一）高一化学试题可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Zn ～65 Ba ～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．H23.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O24. 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中5. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果6. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是A．硅B．硫C．氯D．钠7．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是A．CuCl2B．Cl2C．NaNO3 D．NH38. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红10. 下列叙述不正确的是A. NH3易液化，氨常用作制冷剂B. 铝盐和铁盐可以用于净水C. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来11．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH 等于5.6A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥12. 用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是13. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A ．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B ．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C ．二氧化硫既可被氧化也可被还原D ．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A ．①＝②B ．①>②C ．①<②D ．不能确定15. 在100mL 混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向其中加入6.4g 铜粉，微热，使其充分反应。
生成NO 的物质的量A. 0.1molB. 0.03molC. 0.02molD. 0.04mol16. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是17. 氢化亚铜（CuH ）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。
用CuSO 4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误的是A ．这“某物质”具有还原性B ．CuH 与盐酸反应，可能产生H 2C ．CuH 与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H + + NO 3—= Cu 2++ NO↑+ 2H 2OD ．CuH 在氯气中燃烧：CuH + Cl 2= CuCl + HCl18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-B ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘酒中的B．除去Cl2中C．排水集气法收集NO D．实验室制氨气碘和酒精的HCl20. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 3 3.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移3mol电子二、非选择题（共5题，满分50分,请将正确答案写在答题卡上）21．(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________ (2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________________________________________⑶在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______________22. 有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、2＋－2－－－－(1)溶液中肯定存在的离子是__________________________________________，溶液中肯定不存在的离子是_______________________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。
_______________________________。
23. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：_____ __ 。
若要确认其中有Fe2+，应选用________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：_____ __ 。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_____ _ 。
24. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。
（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是________（填化学式），通入该气体的目的是________________；进行此步操作时应关闭____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开____________________。
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是________________。
(3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。
待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。
则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。
(4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL ，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。
(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL，实验后量气管的液面读数为224.00 mL。
则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程。
_____________________________25. 在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度(2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH 溶液的体积参考答案1-5 B D D B D 6-10 B A C C C11-15 C D C A C 16-20 B D B C B21. (8分)⑴MnO 2 + 2Cl－+ 4H+Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O( 2分）⑵2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)⑶ b (2分) Na(2分)22.（8分）(1)Al3＋、Mg2＋、NO3－、SO42－、H+Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3－(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－23. （8分）（1）铁表面被钝化（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑ Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+ d②SO2+Br2+2H2O ＝2HBr+H2SO466.7%24. （18分）(1)N2；排出D中的空气；K3；K1、k2(2)锥形瓶中玻璃管液面上升(3)Cu + 2NO3-+ 4H+==Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O(4)0.072mol/L(5)有；装置E中得到100 mL硝酸时产生的NO约为80.64 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和为80.64 mL+ 50 mL= 130.64 mL．而量气管测得的气体体积为368.50 mL -224.00 mL= 144.50 mL，说明生成NO2的同时有NO生成，且生成的NO体积为144.50 mL - 130.64 mL= 13.86 mL。