冀州中学高三化学上学期一轮复习检测试题二

河北冀州中学20XX届高三一轮复习检测化学试题（二）

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23， Cl—35.5，Ca—40， Mn—55

单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）

1、化学与社会、生产密切相关,下列说法正确的是：

A、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维

B、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应

D、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素

2、下列说法正确的是

A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌

C．反应原子利用率最高

D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

3、下列说法错误的是

A．石油的炼制过程不都是化学变化

B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离

C．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料

D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染

4、下列说法中有明显错误的是（）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

5、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( )

A.绿色更浅

B.绿色更深

C.变黄

D.无变化

6.下列事实不能

．．用平衡移动原理解释的是

A. 由H2、I 2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C. 蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

A、KCl

B、Mg(OH)2

C、Na2CO3

D、MgSO4

8、下列实验误差分析正确的是

A 、用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏大

B 、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C 、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D 、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

9.工业上向锅炉里注入Na 2CO 3溶液浸泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A.温度升高，Na 2CO 3溶液的Kw 和c(OH 一

)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为CO 32- +CaSO 4 = CaCO 3 +SO 42- C.盐酸溶液中，CaCO 3的溶解性大于CaSO 4

D.Na 2CO 3溶液遇CO 2后，阴离子浓度均减小 10、已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．加入催化剂，减小了反应的热效应

B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率

C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 △H ＜0

D ．反应物的总能量高于生成物的总能量

11、某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（ ）

反应开始阶段，反应结束静置一段时间后

U 形管

ClO －

将CN －

氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．

的是（ ） A ．用石墨作阳极，铁作阴极

B ．阳极的电极反应式为：Cl －

+ 2OH －

－2e －

= ClO －

+ H 2O C ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －

= H 2↑ + 2OH －

D ．除去CN －

的反应：2CN －

+ 5ClO －

+ 2H +

= N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －

+ H 2O

13、下列说法正确的是（）

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023

D．一定条件下反应N2＋3H2

V2O5

△

高温、高压

催化剂

浓硫酸

Δ

180℃

催化剂

充电

放电

催化剂

Δ

2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

14、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO

和H 2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

15、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与

浓度关系的是（）

16、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

17、下列有关性质的比较，不能

．．用元素周期律解释的是（）

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO4

18、室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

19、下列说法不正确

．．．的是（）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行