无机化学综合试卷大全
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学综合题及试题答案
⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。
无机化学综合试卷大全
无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为×10-10，×10-12，×10-12，×10-13，×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．+/2 B ．×3+/2 C ．×/2D ．+/3E ．14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是和，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．和B．和0.24 C．和D．和E．和23．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．×10-4B．×10-5C．×10-5D．×10-6E．×10-525．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H 2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+ 42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( ) A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H 2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (19)
内蒙古民族大学2013-2014学年二学期课程考试试卷答案(D 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、对于Ａ,Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是 A 、p 总V 总= n 总RT B 、p A V A = n A RT C 、p 总V A = n A RT D 、d RTM b =混混总答案：B2、下列几种溶液中,蒸气压最低的是A 、1 mol ·kg -1 NaClB 、 1 mol ·kg -1 HAcC 、1 mol ·kg -1 H 2SO 4D 、1 mol ·kg -1 CO(NH 2)2 答案：C 3、60℃时, 180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C 6H 12O 6的相对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为A 、 1.81 kPaB 、 9.95 kPaC 、 15.9 kPaD 、 18.1 kPa答案：D 4、0.542 g HgCl 2(相对分子质量为 271)溶于 50 g 水中, 溶液的凝固点为 -0.0744℃, ( 水的K f = 1.86 K ·kg ·mol -1 )则 HgCl 2在水中是A 、 不电离B 、 部分电离C 、 完全电离D 、 不能确定是否电离 答案：A 5、1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) A 、 1.17 % 葡萄糖溶液 B 、 1.17 % 蔗糖溶液 C 、 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 D 、 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液答案：D 6、某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是A 、 m r H ∆> 0， m r S ∆> 0B 、m r H ∆< 0， m r S ∆< 0C 、 m r H ∆> 0， m r S ∆< 0D 、 m r H ∆< 0， m r S ∆> 0 答案：D7、冰的熔化热为6008 J ·mol -1，在0℃时1.00 mol 冰熔化时的熵变为 A 、 334 J ·mol -1·K -1 B 、 22.0 J ·mol -1·K -1 C 、 0 D 、 -22.0 J ·mol -1·K -1 答案：B8、25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ， 则NaCl(s) + H 2O(l)−→−NaCl(aq) 的 A 、 ΔS > 0，ΔG > 0 B 、 ΔS > 0，ΔG < 0 C 、 ΔG > 0，ΔS < 0 D 、 ΔG < 0，ΔS < 0 答案：B9、分几步完成的化学反应的总平衡常数是 A 、 各步平衡常数之和 B 、 各步平衡常数之平均值 C 、 各步平衡常数之差 D 、 各步平衡常数之积 答案：D10、在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.00 dm 3密闭容器中，反应 2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为 A 、 2.8 B 、 2.2 C 、 1.5 D 、 1.9 答案：C11、Fe (NO 3)3 水溶液的pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是 A 、水总是要电离出H 3O + B 、Fe 3+与OH -生成沉淀，多出H 3O + C 、Fe 3+ 本身是路易斯酸D 、Fe (H O)263+要离解放出H 3O+ 答案：D12、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D13、已知：HAc 的K a = 1.8 ⨯ 10-5，H 3PO 4的K 1 = 7.6 ⨯ 10-3，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13，则PO 43-+ 3HAcH 3PO 4 + 3Ac -，K =K K K K ()HAc 123=2.8 ⨯ 107因反应的K 值较大，故HAc(0.5 mol ·dm -3)和-34PO (0.1 mol ·dm -3)反应生成H 3PO 4 (约0.1 mol ·dm -3) 和Ac - (约 0.3 mol ·dm -3)。
无机化学综合试卷5
无机化学综合试卷5一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．在NH3水溶液中加入固体NH4Ac，在混合溶液中不变的量是()A．电离度B．pH值C．电离常数D．pOH值E．H+的浓度2．下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是()A．0.5 mol/LHAc-0.5 mol/LNaAc B．2.0 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAcC．0.1mol/LHAc-2.0 mol/LNaAc D．0.1 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAcE．0.1 mol/LHAc-4.0 mol/LNaAc3．Ag2CrO4的Ksp为1.1×10-12，它的溶解度是()A．10-4B．6×10-4C．6.5×10-5D．2.1×10-6 E．9.1×10-64．在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[NaAc] < [HAc]，则该缓冲溶液()A．抗碱能力强于抗酸能力B．抗碱能力弱于抗酸能力C．抗酸能力等于抗碱能力D．无法判断E．抗酸和抗碱能力均失去5．在室温下，0.0001 mol/LHAc溶液中的pKw是()A．14 B．10 C．4 D．8 E．76．在相同温度下，0.01 mol/L下列各溶液渗透压最小的是()A．C6H12O6 B．HAc C．NaCl D．Na2CO3 E．NaHCO37．在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀顺序是()A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．AgBr、AgI、AgClE．AgI、AgCl、AgBr8．下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是()A．AgI B．AgCl C．AgBr D．Ag2S E．无法判断9．在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是()A．棕色沉淀B．紫色褪去C．绿色溶液D．紫红色溶液E．都不对10．在饱和H2S溶液中()A．[H+]＞[S2-]B．[H+]＝2[S2-] C．[H+]＜[S2-]D．[H+]＜[HS-] E．[H+]＝[S2-]11．当pH = 1.0时，氢电极的电极电势是()A．0.000VB．0.030V C．-0.030V D．0.059VE．-0.059V12．向原电池(-)Zn│Zn2+(1 mol/L)‖Cu2+(1 mol/L)│Cu(+) 的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将()A．增大B．减小C．不变D．先减小后增大E．先增大后减小13．当n = 3时，l取值正确的是()A．2,1,0B．3,2,1 C．D．1,0,-1 E．0,±1,±214．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np6 E．无法判断15．在多电子原子中，电子的能量由决定()A．n B．n，l C．l D．n，l，m E．n，l，m，ms16．基态C原子的电子排布若写成1s22s22p x2，则违背了()A．最大重叠原理B．玻尔理论C．能量最低原理D．洪特规则E．对称性原则17．Ag的价电子层结构是()A．3d104s1 B．3d94s2 C．4d105s1 D．4d104s2 E．3d54s118．下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是()A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH3E．HNO319．按分子轨道理论，O2的键级是()A．1B．1.5C．2D．2.5 E．320．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用()A．电离能B．电子亲合能C．水合能D．解离能E．电负性21．已知[Fe(H2O)6]2+离子为高自旋配合物，则中心原子的单电子数为()A．1B．3 C．4 D．5 E．622．下列偶极矩等于零的分子是()A．HCl B．NH3C．H2O D．H2S E．CO223．下列氢键中最强的是()A．S—H…O B．N—H…N C．F—H…FD．C—H…NE．O—H…O24．硝酸盐热分解可以得到单质的是()A．AgNO3B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．NaNO3 E．KNO325．Fe(CN)63-配离子中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5 E．dsp2二、多项选择题（每小题2分，共20分）26．Br2与H2O之间存在()A．取向力B．诱导力C．色散力D．氢键E．共价键27．增加AgCl溶解度的方法有()A．加Na2S2O3 B．加NH4Cl C．加NaClD．加NH3 E．加HCl28．某元素价电子结构为3d54s1，下列描述电子运动状态的四个量子数正确()A．4,0,0,＋B．4,0,0,－C．4,1,0,＋D．3,2,1,＋E．3,3,1,＋29．下列离子为9-17电子构型的是()A．Mn2+B．Fe2+C．Co3+D．Ni2+ E．Zn2+30．根据对称性匹配原则能与Px 轨道形成分子轨道的原子轨道是()A．s B．px C．py D．pz E．dx2-y231．下列配合物中属于外轨型的是()A．[Fe(H2O)6]2+ B．Fe(CN)64－C．Fe(CO)5D．Co(H2O)62+E．FeF63-32．在一定条件下随酸度增加氧化能力增强的是()A．Cr2O72-B．Fe3+C．Cl2 D．MnO4-E．Mn2+33含以下各离子的溶液中加入AgNO3溶液可生成沉淀的是()A．Cl－B．Br－C．I－D．NH4+E．S2－34．下列各组物质，能自发发生反应的是()A．MnO2、Mn2+B．Cr2O72-、Cr3+ C．SO32 -、H2S D．SnCl4、Sn E．Cu、Cu2+35．下列各物质不能直接溶于水配制溶液的是()A．NaOH B．Bi(NO3)3C．NaCl D．SnCl2E．FeSO4三、判断题（每小题1分，共20分）36．配合物中心原子的配位数在数值上就等于配体数。
无机化学综合试卷5
无机化学综合试卷5一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．在NH3水溶液中加入固体NH4Ac，在混合溶液中不变的量是( )A．电离度 B．pH值 C．电离常数D．pOH值 E．H+ 的浓度2．下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是( )A．0.5 mol/LHAc-0.5 mol/LNaAc B．2.0 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAc C．0.1 mol/LHAc-2.0 mol/LNaAc D．0.1 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAc E．0.1 mol/LHAc-4.0 mol/LNaAc3．Ag2CrO4的Ksp为1.1×10-12，它的溶解度是( )A．10-4 B．6×10-4 C．6.5×10-5 D．2.1×10-6 E．9 .1×10-64．在HAc-NaAc缓冲溶液中，若 [NaAc] < [HAc]，则该缓冲溶液( ) A．抗碱能力强于抗酸能力B．抗碱能力弱于抗酸能力C．抗酸能力等于抗碱能力D．无法判断E．抗酸和抗碱能力均失去5．在室温下，0.0001 mol/LHAc溶液中的pKw是( )A．14 B．10 C．4 D．8 E．76．在相同温度下，0.01 mol/L下列各溶液渗透压最小的是( )A．C6H12O6 B．HAc C．NaCl D．Na2CO3 E．NaHCO3 7．在等浓度的Cl-、Br-、I- 混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀顺序是( ) A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．AgBr、AgI、AgClE．AgI、AgCl、AgBr8．下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是( )A．AgI B．AgCl C．AgBr D．Ag2S E．无法判断9．在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是( ) A．棕色沉淀 B．紫色褪去C．绿色溶液D．紫红色溶液 E．都不对10．在饱和H2S溶液中( )A．[H+]＞[S2-] B．[H+]＝2[S2-] C．[H+]＜[S2-]D．[H+]＜[HS-] E．[H+]＝[S2-]11．当pH = 1.0 时，氢电极的电极电势是( )A．0.000V B．0.030 V C．-0.030 V D．0.059V E．-0.059 V12．向原电池 (-)Zn│Zn2+(1 mol/L)‖Cu2+(1 mol/L)│Cu(+) 的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将( )A．增大B．减小C．不变D．先减小后增大E．先增大后减小13．当n = 3时，l取值正确的是( )A．2,1,0 B．3,2 ,1 C．±1/2D．1,0,-1 E．0,±1,±2 14．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是( )A．ns2np3 B． ns2np4 C．ns2np5D．ns2np6 E．无法判断15．在多电子原子中，电子的能量由决定( )A．n B．n，l C．l D．n，l，m E．n，l，m，ms16．基态C原子的电子排布若写成1s22s22p x2，则违背了( )A．最大重叠原理B．玻尔理论 C．能量最低原理D．洪特规则E．对称性原则17．Ag的价电子层结构是( )A．3d10 4s1 B．3d9 4s2 C．4d10 5s1 D．4d10 4s2 E．3d5 4s118．下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH3 E．HNO3 19．按分子轨道理论，O2的键级是( )A．1 B．1.5 C．2 D．2.5 E．320．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用( )A．电离能B．电子亲合能 C．水合能D．解离能E．电负性21．已知[Fe(H2O)6]2+离子为高自旋配合物，则中心原子的单电子数为( ) A．1 B．3 C．4 D．5 E．622．下列偶极矩等于零的分子是( )A．HCl B．NH3 C．H2O D．H2S E．CO2 23．下列氢键中最强的是( )A．S—H…O B．N—H…N C．F—H…FD．C—H…N E．O—H…O24．硝酸盐热分解可以得到单质的是( )A．AgNO3 B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．NaNO3 E．KNO3 25．Fe(CN)63- 配离子中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3 B．sp3d2 C．p3d3 D．sd5 E．dsp2二、多项选择题（每小题2分，共20分）26．Br2与H2O之间存在( )A．取向力 B．诱导力 C．色散力 D．氢键 E．共价键27．增加AgCl溶解度的方法有( )A．加Na2S2O3 B．加NH4Cl C．加NaClD．加NH3 E．加HCl28．某元素价电子结构为3d54s1，下列描述电子运动状态的四个量子数正确( )A．4,0,0,＋1/2 B．4,0,0,－1/2 C．4,1,0,＋1/2D．3,2,1,＋1/2 E．3,3,1,＋1/229．下列离子为9-17电子构型的是( )A．Mn2+ B．Fe2+ C．Co3+ D．Ni2+ E．Zn2+ 30．根据对称性匹配原则能与Px轨道形成分子轨道的原子轨道是( )A．s B．px C．py D．pz E．dx2-y2 31．下列配合物中属于外轨型的是( )A．[Fe(H2O)6]2+ B．Fe(CN)64－ C．Fe(CO)5D．Co(H2O)62+ E．FeF63-32．在一定条件下随酸度增加氧化能力增强的是( )A．Cr2O72 - B．Fe3+ C．Cl2 D．MnO4 - E．Mn2+ 33含以下各离子的溶液中加入AgNO3溶液可生成沉淀的是( )A．Cl－ B．Br－C．I－D．NH4+ E．S2－34．下列各组物质，能自发发生反应的是( )A．MnO2、Mn2+ B．Cr2O72-、Cr3+ C．SO32 -、H2SD．SnCl4、Sn E．Cu、Cu2+35．下列各物质不能直接溶于水配制溶液的是( )A．NaOH B．Bi(NO3)3 C．NaCl D．SnCl2 E．FeSO4三、判断题（每小题1分，共20分）36．配合物中心原子的配位数在数值上就等于配体数。
(完整版)无机化学考试卷(中职)
第1页/共6页 第2页/共6页班级： 学号： 姓名：线 装订本卷可能用到的原子量：O ：16；Na: 23; Cl: 35.5 一、选择题（每题2分共60分）1、1mol 二氧化碳里含有二氧化碳的分子数为（ ）A 、3.01×1023个B 、6.02×1023个C 、6个D 、44个 2、1mol O 2的质量为（ ）A 、32B 、32gC 、16D 、16g 3、氯化钠的摩尔质量为（ ）A 、23B 、35.5C 、58.5g/molD 、46g/mol 4、标准状况下的1mol H 2的体积为（ ） A 、11.2LB 、22.4LC 、33.6LD 、44.8L5、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ） A 、950mL ，111.2g B 、500mL ，117g C 、1000mL ，117g D 、任意规格，111.2g6、实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（ ）A 、搅拌B 、引流C 、加速反应D 、加快热量散失 7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ） A 、1L 溶液中含有4g NaOH B 、1L 水中溶解4gNaOHC 、0.5L 溶液中含有0.2mol H 2SO 4D 、9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液8、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（ ） A 、①②③⑥ B 、①②③④⑤ C 、①③④⑤⑥ D 、全部9、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）A 、水B 、煤油C 、沙子D 、泡沫灭火剂 10、在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A 、水中B 、煤油中C 、四氯化碳中D 、汽油中 11、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A 、加入适量盐酸B 、加入NaOH 溶液C 、加热D 、配成溶液后通入CO 2 12、下列哪种物质俗名与化学式是相对应的（ ）A 、NaOH 纯碱B 、Na 2CO 3 纯碱C 、NaHCO 3 纯碱D 、NaHCO 3 大苏打 13、下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）A 、石墨、金刚石B 、河水、海水C 、纯碱、烧碱D 、干冰、二氧化碳 14、椐报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为（ ）A 、111B 、161C 、272D 、433 15、下列化合物中，属于强电解质的是（ ）。
无机化学综合试卷17
无机化学综合试卷17一、单项选择题（每小题1分，共40分）1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是()A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C．K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是()A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键E．取向力、诱导力、色散力、氢键3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是()A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀E．浓度积先达到的先沉淀4．将0.020mol/kgMgSO4和0.020mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是()A．0.02 B．0.03C．0.04D．0.05E．0.065．实验测得[CoF6]3+的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为()A．B．C．D．E．6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为()A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动E．＞，平衡不移动7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将()A．萎缩B．无法判断C．不受影响D．膨胀E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是()A．+6，+4，+2B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3D．+6，+2，+2.5E．+6，+2，+39．按照现代价键理论和杂化轨道理论，NH4+离子中存在的共价键类型是()A．3个σ键,1个σ配键B．2个σ键,2个σ配键C．3个σ键,1个π配键D．2个σ键,2个π配键E．3个σ键,1个π键10．邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚的沸点低的原因是()A．邻硝基苯酚分子间形成氢键B．前者色散力增大C．前者色散力减小D．邻硝基苯酚分子内形成氢键E．前者极性比后者大11．下列物质中显顺磁性的是()A．N2 B．O2 C．H2 D．Xe E．Ba12．HgNH2Cl的名称是()A．白降汞B．黄降汞C．甘汞D．朱砂E．升汞13．向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液得到的是Ag2CrO4，其原因是()A．溶液中CrO42-和Cr2O72-之间存在着平衡B．Ag2CrO4比Ag2Cr2O7难溶C．发生了氧化反应D．溶液酸碱性发生了变化E．发生了还原反应14．已知[Co (NH 3) 6 ] 3+的磁矩为0 μB，有关该配合物的杂化方式及空间构型的叙述正确的是()A．sp3d2杂化，正八面体形B．dsp3杂化，三角双锥形C．d2sp3杂化，正八面体形D．dsp2杂化，平面正方形E．sp3杂化，正四面体形15．下列化合物中含有过氧链(-O-O-)的是()A．K2Cr2O7 B．K2S2O8 C．Na4P2O7D．Na2S2O3 E．Na2S4O616．室温下，一密闭容器中放a,b两个烧杯，a杯盛半杯纯水，b杯盛半杯蔗糖水溶液。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学综合试卷7
无机化学综合试卷7一、单选题（25分，每题1分）1．HAsO32-的共轭酸是()A．H3AsO3 B．H2AsO3- C．HAsO32-D．AsO33-2．将0.1 mol/L的HAc 溶液加水稀释至原体积的2倍时，其Ceq(H+)和pH 值的变化趋势是()A．增加和减小B．减小和增大C．为原来的一半和增大D．为原来的一倍和减小3．在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小()A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．H2O4．已知＝1.74×10-5，则其共轭酸的值为()A．1.74×10-9 B．1.74×10-10 C．5.75×10-10D．5.75×10-55．已知Ag2CrO4的＝1.12×10-12，则饱和溶液中[Ag+]为(mol/L)()A．5.16×10-5B．2.58×10-4C．6.54×10-5 D．1.30×10-46．往相同浓度0.1mol/L的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2的溶液时，则()已知PbI2的=9.8×10-9，PbSO4的=2.53×10-8。
A．先生成PbSO4B．先生成PbI2C．两种沉淀同时生成D．两种沉淀都不生成7．在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是()A．0.1mol·L-1NaNO3溶液B．0.1mol·L-1MgCl2溶液C．0.1 mol·L-1 NaF溶液D．H2O8．原电池反应能正向进行的必要条件是()A．＜0 B．＜0C．＞0D．＞09．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势增加的是()A．Cu2++2e-Cu B．I2+2e-2I-C．2H++2e-H2 D．Fe3++e- Fe2+10．已知EΘ(Cu2+/Cu+)=0.17V，EΘ(Cu+/Cu)=0.521V，则反应的应为()A．-0.351V B．-0.176VC．+0.176V D．+0.351V11．提高下列各电对所组成的半电池溶液的酸度，电极电位升高者为()A．[Fe(SCN)6 ]3-/FeB．[PtCl4]2-/PtC．[Ni(CN)4 ]2-/Ni D．[HgI4]2-/Hg12．在碱性溶液中，氯元素的标准电极电势EΘ图如下，下列物质中能发生岐化反应的是()A．ClO4-B．ClO3-C．ClO-D．Cl213．将过氧化氢加入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，过氧化氢的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．沉淀剂D．催化剂14．原子轨道用波函数表示时，下列表示正确的是()A．ψ3，1，－1B．ψ3，3，－1 C．ψ3，2，2，＋1／2D．ψ3，2，－1，＋1／215．在3p轨道中有一个电子，其角量子数为()A．0B．1 C．2D．316．某元素原子的价电子构型为3d104s2，则该元素为()A．Mg B．Zn C．S D．Ca17．分子呈直线结构的是()A．BeCl2B．H2O C．NH3D．CH418．当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数()A．肯定为8个电子B．肯定为18个电子C．肯定为8-18个电子D．肯定为8-32个电子19．具有极性键的非极性分子()A．P4B．H2S C．BCl3D．CHCl320．下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是()A．CO2 B．C2H4C．SO3 D．NO21．配离子[Cu(en)2]2+的配位数为()A．1 B．2 C．3 D．422．[Ni(CN)4]2-是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键()A．sp3B．dsp2 C．sp2d D．d2sp323．外轨型配合物的中心离子不可能采取的杂化方式是()A．sp B．sp2 C．d2sp3D．sp3d224．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最大的是()A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np625．在下列各组分子中，分子之间只存在色散力的是()A．C6H6和CCl4 B．HCl和N2C．NH3和H2O D．HCl和HF二、多选题(5分，每题1分)26．向纯水中加入少量的NaHSO4（温度不变），则溶液的()A．酸性增强B．pH值增大C．[OH-]离子浓度减小D．水中[H+][OH-]的乘积增大E．电离平衡常数不变27．下列说法正确的是()A．浓度越大，活度系数越大B．浓度越大，活度系数越小C．溶液极稀时，活度系数接近1D．浓度一定时，活度系数越大，则活度越大E．浓度越大，离子强度越小28．下列化合物中没有氢键的是()A．C2H4B．NH3C．HF D．CHCl3E．CH429．下列分子中能作有用螯合剂的是()A．H2O2 B．EDTA C．H2N-NH2 D．en E．Cl230．采取sp3d2杂化的离子为()A．[FeF6]3- B．[Fe(CN)6]3-C．[Mn(H2O)6]2+D．[Co(NH3)6]3+E．［PtCl6]2-三、是非题(10分，每题1分)(只判断不需改正)31．溶液浓度越小，活度系数越大。
无机化学综合试卷3
无机化学综合试卷3一、填空题( 每空1分，共40分)1．水分子中，氧原子以______杂化轨道分别与两个氢原子形成共价键，分子的几何构型为____________。
2．0.1 mol/L NaCN溶液的pH值______7。
3．某元素的的最外层电子构型是6s26p3，则该元素位于第______周期，第______族，属于______区，该元素原子核外有______个电子。
4．Fe，Fe2+，Fe3+的半径由大到小的顺序为____________，极化力最强的是______，还原性最强的是______。
5．d区元素最高能级组的电子构型为__________________。
6．根据分子轨道理论，N的分子轨道排布式为________________________，键级是______。
7．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的系统命名是__________________，中心离子的配位数是______，配位原子是______和______。
8．在氢卤酸中，酸性最强的是______，还原性最弱的是______，稳定性最差的是______，氢氟酸应装在______瓶中。
9．由可知能发生歧化反应的物质是____________。
10．电子运动的两大特征是____________和____________。
原子核外电子运动可以用____________四个量子数描述。
11．具有d7构型的离子，在八面体弱场中，dε轨道上有______个电子，dr轨道上有______个电子；在强场中，dε上有______个电子，dr上有______个电子。
12．相同浓度的NaAc，NaCN和NaF稀溶液，水解度由大到小的顺序为_______________。
Ac-，CN-，F-，OH-碱性由强至弱顺序为_______________。
已知电离常数HAc K，HCN K，K HF。
13．离子键的特征是无__________性和__________性；共价键的类型分为_____键和_____键。
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题（20分，每题2分）1.已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。
A.110.5 kJ ·mol-1B.- 110.5 kJ ·mol-1C.-676.5 kJ ·mol-1D.676.5 kJ ·mol-12.已知反应A（g）+ 2B(l) ↔ 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)↔A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe²+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是（）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4.BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186. 在配合物K3[C O C13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是（）A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（）。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
无机化学精彩试题库完整
无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在如下各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.如下物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H2O(s)D.LiCO3(s)2.在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g)===Sn(s)+2H2O(g)1KΘCO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)2KΘ因此，如下反响SnO2(s)+2CO(g)===Sn(s)+2CO2(g)的3KΘ=( )A.21.0B.0.714C. 3D.3.如下化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOHB.CaCl2C.CH4D.NH4ClφΘ(Cu2+/Cu)=== V，φΘ(Cu+V，如此φΘ(Cu2+/Cu+)为( )A.–VB. VC. VD. V5.如下元素原子半径排列顺序正确的答案是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si2++2B===3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘV，某浓度时，反响的电池电动势E V，如此此时该反响的lg KΘ值为( )A.3×2B.3×2C.6×2D.6×27.如下离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d6表示的是( )A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+2S的1a KΘ×10–7，2aKΘ×10–13，在饱和的H2S水溶液中c(S2–)应为( )mol·L–1A.×10–7B.×10–13C.×10–4D.×10–209.如下表示正确的答案是 ( )A.放热反响均为自发反响B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反响的∆r G m >0，并不表示该反响在任何条件下都不能自发进展D.假如反响的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，如此升高温度m G ∆Θr 将增大3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe()6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差异的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe () 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使－比F －有更强的配位能力 D.在配体－的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，参加BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再参加过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ·NH 2HgNO 3 Cr(OH)3MnO(OH)22.物质 HgCl 2SiCl 4BBr 3PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低SiC 原子晶体Si 原子、C 原子 共价键高NH 3氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。
2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。
无机化学综合试卷7
无机化学综合试卷7一、单选题（25分，每题1分）1．HAsO32-的共轭酸是( )A．H3AsO3 B．H2AsO3- C．HAsO32- D．AsO33-2．将0.1 mol/L的HAc 溶液加水稀释至原体积的2 倍时，其Ceq(H+)和pH值的变化趋势是( )A．增加和减小B．减小和增大C．为原来的一半和增大D．为原来的一倍和减小3．在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小( ) A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．H2O4．已知＝1.74×10-5，则其共轭酸的值为( )A．1.74×10-9 B．1.74×10-10 C．5.75×10-10 D．5.75×10-55．已知Ag2CrO4的＝1.12×10-12，则饱和溶液中[Ag+]为(mol/L)( ) A．5.16×10-5 B．2.58×10-4 C．6.54×10-5 D．1.30×10-46．往相同浓度0.1mol/L的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2的溶液时，则( )已知PbI2的=9.8×10-9，PbSO4的=2.53×10-8。
A．先生成PbSO4 B．先生成PbI2C．两种沉淀同时生成D．两种沉淀都不生成7．在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是( )A．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液 B．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液C．0.1 mol·L-1 NaF溶液D．H2O8．原电池反应能正向进行的必要条件是( )A．＜0 B．＜0 C．＞0 D．＞09．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势增加的是( ) A．Cu2++2e-Cu B．I2+2e-2I-C．2H++2e-H2 D．Fe3++e- Fe2+10．已知EΘ(Cu2+/ Cu+)=0.17V，EΘ(Cu+/ Cu)=0.521V，则反应的应为( ) A．-0.351V B．-0.176V C．+0.176V D．+0.351V11．提高下列各电对所组成的半电池溶液的酸度，电极电位升高者为( ) A．[Fe(SCN)6 ]3-/Fe B．[PtCl4]2-/PtC．[Ni(CN)4 ]2-/Ni D．[HgI4]2-/Hg12．在碱性溶液中，氯元素的标准电极电势EΘ图如下，下列物质中能发生岐化反应的是( )A．ClO4- B．ClO3- C．ClO- D．Cl213．将过氧化氢加入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，过氧化氢的作用是( ) A．氧化剂B．还原剂 C．沉淀剂D．催化剂14．原子轨道用波函数表示时，下列表示正确的是( )A．ψ3，1，－1 B．ψ3，3，－1 C．ψ3，2，2，＋1／2 D．ψ3，2，－1，＋1／215．在3p轨道中有一个电子，其角量子数为( )A．0 B．1 C．2 D．316．某元素原子的价电子构型为3d104s2，则该元素为( )A．Mg B．Zn C．S D．Ca17．分子呈直线结构的是( )A．BeCl2 B．H2O C．NH3 D．CH418．当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数( ) A．肯定为8个电子B．肯定为18个电子C．肯定为8-18个电子 D．肯定为8-32个电子19．具有极性键的非极性分子( )A．P4 B．H2S C． BCl3D．CHCl320．下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是( )A．CO2 B．C2H4 C．SO3 D．NO21．配离子[Cu(en)2]2+的配位数为( )A．1 B．2 C．3 D．422．[Ni(CN)4]2-是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键( ) A．sp3 B．dsp2 C．sp2d D．d2sp323．外轨型配合物的中心离子不可能采取的杂化方式是( )A．sp B． sp2 C． d2sp3 D．sp3d224．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最大的是( )A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 25．在下列各组分子中，分子之间只存在色散力的是( )A．C6H6和CCl4 B． HCl和N2C．NH3和H2O D． HCl和HF二、多选题(5 分，每题 1 分)26．向纯水中加入少量的NaHSO4（温度不变），则溶液的( )A．酸性增强B．pH值增大C．[OH-]离子浓度减小 D．水中[H+][OH-]的乘积增大E．电离平衡常数不变27．下列说法正确的是( )A．浓度越大，活度系数越大B．浓度越大，活度系数越小C．溶液极稀时，活度系数接近1D．浓度一定时，活度系数越大，则活度越大E．浓度越大，离子强度越小28．下列化合物中没有氢键的是( )A．C2H4 B．NH3 C．HF D． CHCl3 E．CH4 29．下列分子中能作有效螯合剂的是( )A．H2O2 B．EDTA C． H2N-NH2 D．en E．Cl2 30．采取sp3d2杂化的离子为( )A． [FeF6]3- B．[Fe(CN)6]3-C． [Mn(H2O)6]2+ D．[Co(NH3)6]3+ E．［PtCl6]2-三、是非题(10分，每题1分)(只判断不需改正)31．溶液浓度越小，活度系数越大。
无机化学试卷(附答案)
课程名称：无机化学任课教师：考试时间：120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（）补考（）重修（）提前修读（）注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1、在298k时，将压力为3.33×104Pa的氮气0.4L和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L移入1.2L的真空容器，则氮气的分压力为（）A、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化学反应能否正向进行的判据是（）A、∆G>0B、∆G=0C、∆G<0D、都不正确3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)，Δr Hθm>0，达到平衡后，下列变化将使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及时除去CO2；C、在温度不变时，增大反应系统的体积；D、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-，其中的酸碱分别是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知K spθ(MnS)＝2.5⨯10-10，K spθ(FeS)＝6.3⨯10-18，K spθ(NiS)＝3.2⨯10-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小顺序为（）A、FeS >NiS > MnSB、FeS > MnS >NiSC、MnS >FeS >NiSD、MnS >NiS >FeS6、已知2/0.5345I I Vθϕ-=，2/1.36Cl Cl Vθϕ-=，42/0.154Sn SnVθϕ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为（）A、Sn2+> I-> Cl-B、I-> Cl-> Sn2+C、Cl-> Sn2+> I-D、I- >Sn2+> Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名称为( )A、三氯化三氨合钴（III）B、三氯·三氨合钴（III）C、三氨化三氯合钴（III）D、三氨·三氯合钴（III）8、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
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无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN (θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+ 42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( ) A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
52．根据杂化轨道理论，BF3 中B原子采用____________杂化。
53．Cu+在水溶液中的歧化反应式为____________。
54．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液具有______个依数性。
55．分子间作用力（范德瓦尔斯力）包括________________________。
56．25℃时Cl2、Br2、I2的键能变化规律为____________。
57．凡能提供____________称为路易斯碱。
58．d区元素价电子层结构的特点是____________。
59．所有金属中熔点最高的是______。
60．元素的原子在分子中吸引电子的能力称为____________。
六、简答题：(共10分，每题5分)61．什么叫离子极化？比较最外层分别为8电子和18电子构型的两种阳离子的极化作用的大小。
62．为何HNO3可溶解Ag2CO3，而不能溶解AgCl?七、完成和配平下列反应方程式(共10分，每题2分)63．NaCrO2+ Br2+ NaOH →64．As2O3+ Zn + H2SO4→65． H 2O 2 + HI →66． Hg 2+ + H 2S →67． CuSO 4 + KI →八、计算题(共20分)68．反应 2Ag + + Zn 2Ag + Zn 2+，开始时 Ag + 和 Zn 2+ 浓度分别为 0.10 mol/L 和 0.30 mol/L ，求达平衡时溶液中剩余的 Ag + 离子浓度。
已知0/Ag Ag E += +0.7996V ，0/2ZnZn E += -0.7618V 。
72．在含有 CrO 42-及 SO 42- 离子的浓度皆为 0.10 mol/L 的水溶液中逐滴加入 Pb 2+离子溶液时，哪种离子先沉淀? Pb 2+离子浓度增大到何值时才能同时沉淀?此时最先沉淀的离子浓度降为多少?(已知：θ13sp 4() 2.810K PbCrO -=⨯，θ8sp 4() 2.5310K PbSO -=⨯)73．为使氨水中的OH -浓度为10-5 mol/L ，应向 1 升 0.10 mol/L 氨水溶液中添加多少克NH 4Cl ？（设NH 4Cl 的加入不影响溶液的体积）已知氨水θ5b 3() 1.7410K NH -=⨯，Cl 的原子量为35.5。