河北省衡水中学2019届高三下学期统一联合考试理科综合化学试题(原卷版)
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题,每小题6 分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+,可将反应后的混合物冷却,再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时,俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时,需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时,阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,X、Y、Z、W均为短周期元素,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X 为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。
河北衡水中学2019届高三理科综合模拟考试化学试题及答案
2019届高三理科综合测试(三)理科综合试卷化学2018.11.15相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 647.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是()A.字宙飞船中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C.高纯度的二氧化硅制成的光电池,可用作火展探制器的动力D.双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.白磷(P4)为正四面体结构,则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A9.我国古代科技十分发达,表中对古文献的解释不正确的是10.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2===I2+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液:NH+4+HCO-3+2OH-===NH3·H2O+CO2-3+H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O11.X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族,M的氧化物是制造光纤的基本原料,P的一种氧化物可用于自来水消毒,Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是()A.单质的氧化性由强到弱的顺序是:Y> P B.氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是:P> X C.M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D.工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z 12.如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试卷(含解析)
河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是:2HgO2Hg+O2,“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO,化学反应条件不同,不互为可逆反应,错误;B.“埏泥”即为黏土,其主要成分为硅酸盐,正确;C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的,错误;D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知,该操作方法为蒸馏,错误。
【点睛】(1)可逆反应的正逆条件必须相同;(2)焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3;(3)对于化学与传统文化考题,需抓住关键词解答。
2.化学与生活,生产密切相关,下列说法正确的是()A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油【答案】A【解析】【详解】A.绿色化学理念是从源头上控制污染,向燃煤中加入CaO 在燃烧过程中减少了SO2的排放,电动公交车没有尾气排饭,A正确;B.锌为微量元素,不能含量太大,B错误;C.常用新制Cu(OH)2测定血液中葡萄糖的含量,而不是银氨溶液,C错误;D.皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油,D错误。
本题答案选A。
3.某有机物的结构简式如下所示,下列有关该有机物的说法不正确的是()A. 苯环上的一氯代物有3种B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面【答案】D【解析】【详解】A.该物质含有的苯环结构如图所示,没有对称结构,有机物苯环上的一氯代物有3种,A正确;B.该有机物分子中含有羧基,如图所示、碳碳双键,如图所示的部分有碳碳双键2种官能团,B 正确;C.该有机物能发生氧化反应(有碳碳双键、可燃烧)、取代反应(烃基可以和卤素单质发生取代,羧基可以发生酯化反应)、还原反应(碳碳双键和氢气加成等),C正确;D.由于碳碳单键可以旋转,该有机物分子中所有的碳原子不一定共面,D错误。
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合试题(化学部分)
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Te-128一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题所给的四个选项中,只有一项是符合题目蒌求的。
7.2016年诺贝尔化学奖授予在分子机器设计与合成领域作出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系当体系受到外在刺激(如pH变化吸收光子、电子得失等)时,分子组分间原有的作用被破坏,各组分间发生类似机械运动的某种热运动。
下列说法不正确的是A.驱动分子机器时,需要向体系中输入一定的能量B.分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化C.氧化还原反应可能是刺激分子机器体系的因素之一D.光照可能使分子产生类似机械运动的某种热运动8.下列化学用语正确的是A.氯化钠的分子式:NaClB.NH4Br的电子式:C.比例模型可以表示二氧化硫分子,也可以表示二氧化磯分子D.Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式:5MgO·8SiO2·5H2O9.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成,其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C.该化合物能发生水解反应,不能发生加聚反应D.该化合物的链状同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是①31g白磷中含有1.5N A个P-P键②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1N A③标准状况下,22.4LHF中含有N A个分子④电解精炼铜时,若转移N A个电子,则阳极溶解32g铜⑤将2.24L(标准状况)Cl溶于水,转移的电子数为0.1N A⑥常温下,含有0.2molH2SO4,的浓硫酸与足量钢反应,生成SO2分子的数目小于0.1N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N A⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA.①③④C.③⑤⑦ C.③⑤⑦D.①⑥⑧1l.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示。
精品解析:【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题(原卷版)
河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是()A. AB. BC. CD. D2.化学与生活,生产密切相关,下列说法正确的是()A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油3.某有机物的结构简式如下所示,下列有关该有机物的说法不正确的是()A. 苯环上的一氯代物有3种B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,X是短周期元素中原子半径最小的,Z、W同主族,且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同,X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是()A. Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质,说明非金属性:Z>WB. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,溶液仍为无色,体现了X2Z2Y4的还原性C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D. 由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是()A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加人浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加D. 反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品6.传统接触法制取硫酸能耗大,污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是()A. b极为正极,电极反应式为O2+4H++4e-=2H20B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D. 若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2,理论上c极,有6.4g铜析出7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。
精品解析:河北省衡水中学2019届高三下学期统一联合考试理科综合化学试题(解析版)
2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:下列说法正确的是A. 粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜B. 电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)【答案】D【解析】【详解】A、由流程可知,粗铜中含有少量铁,铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中,过滤后低温干燥得不到纯铜,选项A错误;B、电解时,粗银作阳极,纯银作阴极,选项B错误;C、渣料的主要成分为氧化铜,还含有少量的氧化铁,两种金属氧化物均能与稀硫酸反应,元素化合价均没有发生变化,没有发生氧氧化还原反应,选项C错误;D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁,采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,可得到绿矾,选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题以从废料中回收银并制备铜化工产品载体,考查化学工艺流程、物质分离提纯、电解原理、氧化还原反的应用,明确流程图中物质之间的转化关系,把握氧化还原反应中电子转移守恒规律是解题关键,题目难度中等。
2.资料显示:一定条件下NH3能还原CuO。
为了证明资料的真实性,利用下列装置(含药品)进行实验,其中错误的是A. 制取氨气B. 还原氧化铜C. 干燥氨气D. 吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢,在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵,故不能用于制备氨,选项A错误;B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应,选项B正确;C、碱石灰可以干燥氨,选项C正确;D、氨极易溶于稀硫酸,该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸,选项D正确。
【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题
②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol• L-1时,可认为该离子沉淀完全。
(1)“酸浸”时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为________________________;该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
下列说法不正确的是()
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加人浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中
C.实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加
D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
6.传统接触法制取硫酸能耗大,污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
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【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题
试卷副标题
考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________,写出一种与其互为等电子体的分子:_____________(填化学式)。
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
2019 届衡水中学高三下学期理综考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题此题共13 小题,每题 6 分,共 78 分。
在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项切合题目要求的。
7、化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A.流感疫苗需要冷冻保留的目的是防备蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理同样C.鼎力推行使用太阳能路灯,有益于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、以下有关实验的说法正确的选项是A. 用镊子夹住pH 试纸蘸取Na 2CO3溶液测溶液的pHB.为考证 Cu 与浓硫酸反响生成Cu2+,可将反响后的混淆物冷却,再慢慢倒入水中察看现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH 溶液到终点时,俯视读数。
所测NaOH 溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的 NaOH 溶液时,需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x) 、(y)、(z)的分子式均为C8 H8,以下说法正确的选项是A.y 的二氯代物有 3 种B.x、 y 和 z 均能与溴水发生反响C.z 中的全部原子在同一平面上D.x 的同分异构体只有 y 和 z 两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO ) ,实验装置以下图(夹持装置已略去)。
已知 :2NO+CaO ==Ca(NO2 ) ;2 2 2 2 2NO 2+CaO2==Ca(NO 3) 2。
以下说法不正确的选项是A. 通入 N2是为了排尽装置中的空气B.装置 B、 D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也能够制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸能够分别CO2和 CO11、科学家研发出一种新式水溶液锂电池,采纳复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn 2O4)作正极,以0.5 mol/Lli 2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时,LiMn 2 O4与Li 2Mn 2O4能够互相转变。
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2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:下列说法正确的是A. 粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜B. 电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)2.资料显示:一定条件下NH3能还原CuO。
为了证明资料的真实性,利用下列装置(含药品)进行实验,其中错误的是A. 制取氨气B. 还原氧化铜C. 干燥氨气D. 吸收尾气3.有机物Urolithin A常用于合成某药物,其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团4.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N AB. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N AC. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N AD. 1L0.5mlol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 N A5.某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水,技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵,并回收化工产品硫酸和氨水,废水处理达标后再排放。
下列说法错误的是A. 离子交换膜1为阳离子交换膜,Y极发生氧化反应B. a口进入稀氨水,d口流出硫酸C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D. 对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子,则可回收19.6gH2SO46.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中两种为非金属元素。
W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”,Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍,W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。
在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2,产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 简单离子半径:X>Y>Z>WB. Z的氧化物对应的水化物均为强酸C. 含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应D. 工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质7.常温下,向20mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
下列分析正确的是A. b点时,溶液的pH=7B. 常温下,K b(NH3·H2O)=1.0×10-5.3C. V d<30 mID. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)三、非选择题:共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分8.高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂,高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。
已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定;在碱性溶液中,NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4难溶于水和碱性溶液。
某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液,进而制取少量K2FeO4和BaFeO4。
请回答下列问题:【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气,进而制备高浓度的“84”消毒液。
(1)选择合适的仪器,导管接口正确的连接顺序为___________;所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。
【实验二】用“84”消毒液制取K2FcO4实验步骤:①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应;②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤,向滤液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤,并用苯、乙醚洗涤沉淀,真空干燥后得K2FeO4。
(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式:______________________。
(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________,步骤③中不用水,而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽滤得BaFeO4。
(4)若投入ag硝酸铁晶体,得到bg高铁酸钡,则高铁酸钡的产率是___________。
[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol-1,BaFeO4的摩尔质量为257g·mol-1]【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4。
(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡,阳极的电极反应式为____________。
9.NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。
某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al,含有少量Al2O3、Fe2O3,MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下:资料显示:NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。
请回答下列问题:(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________。
(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为___________。
在空气中灼烧滤渣2,得到的固体的主要成分为___________(填化学式)。
(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式:___________。
(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥,其目的是___________________。
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同,“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。
当硫酸浓度大于C0 mol·L-1时,浸出率降低的原因可能是___________。
(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验,测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。
②已知实验前B管读数为xmL,向A中加入足量蒸馏水,当A中反应完全后,冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。
则该产品的纯度为___________(用含m、x和y的代数式表示)。
③若实验前读数时B管和C管液面相平,实验后读数时B管液面低于C管,则测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)10.“绿水青山就是金山银山”,因此研究NO x、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1;②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1;③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:①0~10min内,平均反应速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;当升高温度,该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂(3)NO x的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为______________________;在1100K 时,CO2的体积分数为___________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)。
在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数K p=___________[已知:气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。
在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1,生成无毒的N2和CO2。
实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=___________。