[K12配套]人教版高中化学必修一课时作业：2-3-2氧化剂和还原剂
人教版高中化学必修一2.3.2氧化剂和还原剂练习新.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂水平测试1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A2．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2解析：有化合价变化的是A 、C 、D 三项，属于氧化还原反应，H 2O 中氢、氧元素无化合价变化的是A 项，C 、D 两项中的H 2O 作氧化剂。
答案：A3．在2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，氧化产物是( )A ．KClB ．MnCl 2C ．H 2OD ．Cl 2解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl 2。
答案：D4．(双选题)实验室制取Cl 2的反应为：4HCl(浓)＋MnO 2=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．氧化剂是MnO 2，还原剂是HClB ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，表现还原作用的HCl 为4 molD ．Cl 2既是氧化产物又是还原产物解析：MnO 2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl 2是还原产物，HCl 中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl 2是氧化产物，故A 项对、D 项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 mol ，故B 项对；每消耗1 mol MnO 2，参加反应的HCl 为4 mol ，表现还原作用的HCl 为2 mol ，另2 mol HCl 表现酸性生成MnCl 2，故C 项错。
高中化学人教版必修1：2.3.2 氧化剂和还原剂含解析
课时作业11 氧化剂和还原剂授课提示：对应学生用书101页[练基础]1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
有关该反应的说法正确的是( )A ．Fe 是氧化剂B ．CuSO 4是还原剂C ．Fe 被氧化D ．CuSO 4发生氧化反应解析：Fe 与CuSO 4反应，Fe 失电子被氧化，＋2价Cu 得电子被还原。
答案：C2．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．失去电子的物质是氧化剂B ．氧化反应的本质是得电子C ．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A 、B 、C 错误。
3O 2=====一定条件2O 3不是氧化还原反应。
答案：D3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A ．被氧化的物质是还原剂B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D ．氧化剂失去电子，化合价升高解析：还原剂应是被氧化的物质，所以A 项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B 项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C 项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D 项错误。
答案：A4．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。
答案：D5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂 含答案
第二课时 氧化剂和还原剂[课标要求]1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2．了解常见的氧化剂、还原剂。
3．了解氧化还原反应的应用。
1．氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质2．常见的氧化剂和还原剂 物质种类常见物质 氧化剂 部分非金属单质O 2、Cl 2等 含有高价态元素的化合物浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等 还原剂 活泼的金属单质Al 、Zn 、Fe 等 某些非金属单质C 、H 2等 某些非金属氧化物 CO 、SO 2等 质，也可以是同一物质。
如在反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂。
3．氧化性和还原性1.氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，被还原为还原产物。
2．还原剂是失去电子的物质，具有还原性，被氧化为氧化产物。
3．氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。
4．在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物，还原剂的还原性>还原产物。
氧化剂和还原剂(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。
2．已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？提示：若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
物质氧化性、还原性强弱的判断方法1．根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
人教版高中化学必修一课时作业：2-3-2氧化剂和还原剂
课时作业12 氧化剂和还原剂时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥答案：C2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L答案：C4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO－3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO－3氧化KI所得I2最多。
答案：B5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>Z－。
新人教版高中化学2.3.2氧化剂和还原剂课时作业必修1
氧化剂和还原剂课一、选择题1.当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。
则这种空气中常见的氧化剂是( )A ．N 2B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2解析： 空气中常见的氧化剂是O 2。
答案： B 2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 ( )A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3解析： 当元素处于最低价态时，在氧化还原反应中其化合价只能升高，作还原剂，只具有还原性，分析四种含氮元素化合物中氮元素的化合价可知，A 符合题意。
答案： A3．已知①N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；②3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl ，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )A ．NH 4Cl>NH 3>H 2B ．H 2>NH 3>NH 4ClC ．NH 3>NH 4Cl>H 2D ．H 2>NH 4Cl>NH 3解析： 在反应①中还原性为：H 2(还原剂)>NH 3(还原产物)，在反应②中还原性：NH 3(还原剂)>NH 4Cl(还原产物)，故选B 。
答案： B4．下列说法中，正确的是( )A ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B ．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C ．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质解析： 氧化剂本身被还原，生成还原产物，A 错；还原剂在反应时所含元素的化合价升高，C 错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D 错。
答案： B5．亚硝酸(HNO 2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )①NO ②NO 2③HNO 3④N 2⑤NH 3A ．①③B ．①②④C ．①④⑤D ．全部解析： 亚硝酸(HNO 2)中N 元素化合价为＋3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N 的化合价降低，分析①N ＋2 O 、②N ＋4 O 2、③H N ＋5 O 3、④N 02、⑤N －3H 3五种物质中N 元素的化合价可知答案。
人教版必修一同步练习：2.3.2氧化剂和还原剂(含答案)
基础演练1．吃水果能帮助消化。
当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。
则这种空气中的常见氧化剂是( )A ．N 2B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2 解析：空气中常见的氧化剂是O 2。
答案：B2．下列转化，加入氧化剂才能完成的是( )A ．H ＋―→H 2B ．MnO －4―→Mn 2＋C ．CO 2―→CO 2－3D ．S 2－―→SO 2－4 解析：找有元素化合价升高的变化。
答案：D3．根据反应①2FeCl 3＋2KI=== 2FeCl 2＋2KCl ＋I 2；②2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3。
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )A ．Fe 3＋>Cl 2>I 2B ．Cl 2>Fe 3＋>I 2C ．I 2>Cl 2>Fe 3＋D ．Cl 2>I 2>Fe 3＋ 解析：由①式得，氧化性Fe 3＋>I 2；由②式得，氧化性Cl 2>Fe 3＋；所以Cl 2>Fe 3＋>I 2。
答案：B4．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是( )A ．Zn ＋H 2SO 4=== Z nSO 4＋H 2↑B ．2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3C ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ D ．Cl 2＋H 2O=== H ClO ＋HCl解析：标出各种元素在反应前后的化合价，不难看出仅D 中只有一种元素(氯元素)化合价变化。
答案：D5．下列反应是实验室制取Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O氧化剂和还原剂物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶4解析：MnO 2是氧化剂，盐酸是还原剂，4份盐酸参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用。
人教版化学必修一《2-3-2氧化还原反应的规律》课后作业及答案
课 后 作 业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分。
)1．下列说法正确的是( ) A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．失电子多的金属还原性强C ．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D ．氧化还原反应中一定存在电子的转移2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，对这一反应的描述正确的是( )A ．NaH 是氧化剂B. 生成1 mol H 2转移2 mol 电子C. NaOH 是还原产物D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －；②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；③2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2。
由此判断下列说法错误的是( )A ．铁元素在反应①和③中均被氧化B ．反应②中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2D ．还原性强弱顺序为：I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －4.已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2＞I －＞Fe 2＋＞H 2O 2＞Cl －，则下列反应不可能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －D ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 45．下列说法中，正确的是( )A ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B ．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C ．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质6．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。
2020-2021学年高中化学人教版必修1：2-3-2 氧化剂和还原剂
氧化性：KMnO4＞MnO2。
5．利用元素的化合价比较
一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性就越大，
物质的氧化性越强。如
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
＋6
H2 S
O4(浓)、＋S4
O2、S0 的氧化性强弱顺
序为 H2SO4(浓)>SO2>S；Na2F＋e6 O4、F＋e3 Cl3、＋F2 eCl2 的氧化性强
最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2－S2、
－1
HCl
等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质
既有氧化性又有还原性，如S0 、＋S4 O2、F＋e2 Cl2、＋N2O、＋N4 O2 等。 注意：(1)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定
解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：
据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋； 据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋。 故还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
(2)发生反应的两个化学方程式为： 一定条件
①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 因为 Cl2 将 Fe 氧化为 Fe3＋，而 HCl 将 Fe 氧化为 Fe2＋，Fe 只有还原性，所以 Cl2、H＋有氧化性，且 Cl2 氧化性强。
(B ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO24－＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【配套K12】人教版高中化学必修一课堂达标练：2-3-2氧化剂和还原剂含解析
1．下列说法中正确的是()A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO2－4氧化性一定很强解析：错选D的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。
处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。
如SO2－4中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。
氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。
在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2＋>Fe2＋，B错。
金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。
排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C 错。
故正确答案为A。
答案：A2．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是()A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5 1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D ．每生成1 mol 的氧化产物转移6 mol 的电子解析：解答本题的关键是正确分析元素的化合价变化，本题中只有氯元素化合价有变化。
在反应中，该反应Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为15，NaCl 是还原产物，NaClO 3是氧化产物，每生成1 mol NaClO 3(氧化产物)转移5 mol 电子。
故选C 。
答案：C3．下列说法中正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．失电子越多的金属还原性越强C ．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D ．氧化还原反应中一定存在电子的转移解析：金属单质在反应中只能作还原剂，正确，因为金属只有正价，无负价，而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A 错误；失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故B 错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KClO －23―→O 02氧元素被氧化，从Cu ＋2SO 4―→C 0u ，铜元素被还原，故C 错；氧化还原反应的本质就是电子的转移，D 正确。
高中化学必修1课时作业1：2.3.2 氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂题组一 氧化剂和还原剂1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以做绿色氧化剂的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.双氧水D.氯水[答案] C[解析] 双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。
2.下列反应中，水做还原剂的是( )A.2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B.CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C.3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD.2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2[答案] D[解析] 选项A 中水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂；选项B 、C 中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； 选项D 中水中氧元素的化合价由－2价升高为0价，水是还原剂。
3.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，其中Al 是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂[答案] B[解析]该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。
4.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4[答案] A[解析]C→CO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；H2SO4→BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
5.在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.16∶17[答案] B[解析]在该反应中，硫化氢中硫元素化合价升高，硫化氢做还原剂；二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫做氧化剂；则氧化剂与还原剂的分子个数之比是1∶2。
精品教育人教版高中化学必修一课时作业：2-3-2氧化剂和还原剂
课时作业12 氧化剂和还原剂时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥答案：C2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L答案：C4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO－3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO－3氧化KI所得I2最多。
答案：B5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y －>W2＋>X－>Z－。
人教版高中化学必修一2-3-2氧化剂和还原剂.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2章 第3节 第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度高一月考，1)还原剂在反应中( ) A ．得电子 B ．失电子 C ．被还原D ．化合价降低【解析】 还原剂在氧化还原反应中失去电子。
【答案】 B2．(贵州兴义市精华中学2009－2010学年度高一月考，5)下列反应中H 2SO 4既表现氧化性又表现酸性的是( )A ．2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====ΔCO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ．H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2↑＋2H 2O D ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====ΔCuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O【解析】 A 项中酸碱中和，H 2SO 4体现酸性；B 、C 项中全部的H 2SO 4被还原，H 2SO 4体现氧化性；D 项部分H 2SO 4被还原成SO 2，H 2SO 4体现氧化性，同时又有CuSO 4生成，H 2SO 4体现酸性，故该项符合题意。
【答案】 D3．(贵州兴义市盘龙中学2009－2010学年度高一月考，10)在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应，2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，由此可推断下列相应的结论中，不正确的是( )A ．该反应属于置换反应B ．还原性：I 2>Cl 2C ．非金属性：I 2>Cl 2D ．氧化性：KClO 3>I 2【解析】 I 2在反应中显还原性，Cl 2是还原产物，故由反应可以得出：还原性I 2>Cl 2，而非金属性Cl 2>I 2，B 项正确，C 项错误；由反应知A 、D 项正确。
【答案】 C4．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度高一月考，3)实现下列变化需要加入氧化剂的是( )A ．Cu →CuSO 4B ．CO 2→COC ．KClO 3→O 2D ．Fe →Fe 3O 4【解析】 加入氧化剂的目的是使还原剂发生氧化反应，而还原剂发生氧化反应使其中所含某元素化合价升高。
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：2.3.2氧化剂和还原剂 Word版含答案
2.3.2 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必需加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C【点拨】(1)易错选项分析。
错选D的缘由在于对题限条件忽视或未作深化分析。
能使石蕊变红的溶液应当显酸性，溶液中肯定含有H＋。
在含有H＋的状况下，NO－3会表现出很强的氧化性，因此与还原性较强的粒子不能共存(如Fe2＋)。
这一点肯定要时刻留意。
(2)其他错误选项分析。
A项：错选A的缘由在于对氧化性概念的曲解，氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度。
反应时，物质越简洁得电子，说明氧化性越强，反之越弱。
氧化性的强弱与得到电子的数目多少没有关系。
还原性的强弱也是如此，还原性强弱取决于失去电子的难易。
物质越简洁失去电子，说明还原性越强，反之越弱。
还原性的强弱与失去电子的数目多少没有关系。
B项：错选B的缘由在于对阴、阳离子的价态存在没有一个正确的生疏。
阳离子不肯定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性)，阴离子也不肯定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有还原性)。
因此在不确定元素是否处于最高价态或最低价态的状况下，这种说法是错误的。
2．(2021·广东期末)已知氮氧化物、CO都是大气污染物。
“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是()A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不行能相等C．丁物质肯定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解析】从题给信息可知，发生的反应为2NO(甲)＋2CO(乙)=====催化剂2CO2(丙)＋N2(丁)，通过方程式可推断甲、丙中的同种元素为O元素，O元素的化合价均为－2，故B错。
人教版高一化学必修1练习：第二章 第三节 第2课时 常见的氧化剂和还原剂含答案
第2课时常见的氧化剂和还原剂课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B 不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与反应C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )A.H2SO4→MgSO4B.NaCl→Cl2C.CuSO4→CuD.HClO→Cl2,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。
A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。
4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。
已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。
四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。
根据XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可分别判断出还原性:Z>X,Y>Z。
综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。
答案C5.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会反应生成有毒的+3价砷。
高中化学人教版必修1章节课时练习(含答案讲解)-第二章第三节第二课时练习(氧化剂和还原剂).doc
第二章第三节第二课时练习（氧化剂和还原剂）一、选择题：1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2．下列说法正确的是( ) A ．氧化剂本身发生氧化反应 B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子D ．氧化反应一定先于还原反应发生3．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法正确的是( )A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移C ．产物中的SO 42－离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂5．在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，若有8.7 g MnO 2参加反应，则被氧化的HCl 的质量是( )A ．14.6 gB ．7.3 gC ．3.65 gD ．0.73 g6．(2010年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4； 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2；3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3。
2021年高一化学人教版必修1练习：2.3.2 氧化剂和还原剂 Word版含解析
第2课时氧化剂和复原剂课后练习案稳固提高A组1.下列叙说正确的是()A.化合反响必定是氧化复原反响B.氧化复原反响的实质是化合价产生改变C.复原剂便是反响中被复原的物质D.氧化剂是所含元素化合价下降的物质解析:有单质参与的化合反响必定是氧化复原反响,A不正确;氧化复原反响的实质是有电子的搬运,B不正确;复原剂是反响中被氧化的物质,C不正确。
答案:D2.下列制取单质的反响中,化合物作复原剂的是()A.2F 2+2H2O4HF+O2B.Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:依据化合价改变能够判别出,四个选项中的复原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
答案:A3.已知在某温度时产生如下三个反响:①C+CO 22CO;②C+H 2O(g)CO+H2;③CO+H 2O CO2+H2由此可判别,在该温度下,C、CO、H2的复原性的次序是()A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2解析:依据复原性强弱次序复原剂强于复原产品判别。
反响①中,复原剂是C,复原产品是CO,则复原性C>CO;同理,反响②中,复原性C>H2;反响③中,复原性CO>H2;则复原性为C>CO>H2。
答案:D4.导学号98980094R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。
已知XSO 4与单质R不反响;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。
四种单质的复原性强弱次序正确的是()A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4与单质R不反响,故R单质的复原性比X弱。
依据XSO 4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判别出复原性:Z>X,Y>Z。
人教版 化学 必修一 第二章 第三节 第2课时 2.3.2氧化剂和还原剂(有答案)
第二章第三节第2课时氧化剂和还原剂1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋强。
其中正确的是(D)A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥2．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是(B)A．2W－＋Z2===2Z－＋W2 B．2X－＋Z2===2Z－＋X2C．2W－＋Y2===2Y－＋W2 D．2Z－＋X2===2X－＋Z23．(2016·福州高一检测)在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(B)A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物解析：A项，根据方程式③可知Z2的氧化性强于B2，根据方程式②可知B2氧化性强于A3＋，所以溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，正确；B项，Z2在①③反应中分别为氧化产物和氧化剂，B错误；C项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋，C正确；D项，①中X元素的化合价由＋7价降低到＋2价，X2＋是还原产物，D正确。
4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是(D)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析：A项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中Fe3＋为氧化剂，Cu2＋为氧化产物，Fe3＋氧化性大于Cu2＋氧化性，A正确；B项，10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，反应中MnO－4为氧化剂，氯气为氧化产物，MnO－4氧化性强于氯气，B正确；C项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，反应中氯气为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3＋，C 正确；D项，5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋，反应中MnO－4为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，MnO－4氧化性强于二氧化铅，与题目中PbO2氧化性强于KMnO4相矛盾，D错误。
人教版高中化学必修一课时作业：2-3-2氧化剂和还原剂
课时作业12 氧化剂和还原剂时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥答案：C2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L答案：C4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO－3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO－3氧化KI所得I2最多。
答案：B5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>Z－。
【教育专用】人教版高中化学必修一课时作业：2-3-2氧化剂和还原剂
课时作业12 氧化剂和还原剂时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥答案：C2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L答案：C4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO－3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO－3氧化KI所得I2最多。
答案：B5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>Z－。
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课时作业12 氧化剂和还原剂时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥答案：C2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L答案：C4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO－3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO－3氧化KI所得I2最多。
答案：B5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>Z－。
再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。
答案：B6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0 mol B．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol解析：根据PbO 2与Cr 3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO 2的物质的量是1.5 mol 。
易失误情况：(1)想写出PbO 2与Cr 3＋反应生成Cr 2O 2－7和Pb 2＋的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr 2O 2－7中铬原子的物质的量为2×1 mol ，从而得出错误结论。
答案：B7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －，②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －，③2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2；由此判断下列说法错误的是( )A ．铁元素在反应①和③中均被氧化B ．反应②中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2D ．还原性强弱顺序为：I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －解析：①中Fe 2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe 3＋作氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应②中Cl 2作氧化剂，当1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化，B 正确；由反应①可知：氧化性：Br 2＞Fe 3＋，还原性：Fe 2＋＞Br －；由反应②可知：氧化性：Cl 2＞Br 2，还原性：Br －＞Cl －；由③可知：氧化性，Fe 3＋＞I 2，还原性：I －＞Fe 2＋，故C 、D 正确。
答案：A8．已知：①2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ；②K 2Cr 2O 7＋14HCl===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ；③MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需要和较浓的盐酸[c (HCl)>6 mol·L －1]反应，MnO 2需要和浓盐酸[c (HCl)>8 mol·L －1]反应。
根据以上信息判断，下列结论中错误的是( )A ．上述反应中的还原剂均为HClB ．反应②中被氧化的HCl 和未被氧化的HCl 的物质的量之比为3 4C ．盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关D ．氧化性：KMnO 4>K 2Cr 2O 7>Cl 2>MnO 2解析：在已知的各反应中，HCl 中氯元素的化合价有一部分从－1升到了Cl 2中的0，又有一部分仍为－1，因此HCl 既是还原剂，又显酸性。
KMnO 4、K 2Cr 2O 7和MnO 2中都有元素化合价降低，都是氧化剂。
A 项正确，已知反应中都是HCl －1→Cl 02，氯元素化合价升高，故还原剂均是HCl 。
B 项正确，反应②中被氧化的HCl 即作还原剂的HCl ，可根据氯元素守恒得出(3Cl 2～6HCl)，未被氧化的HCl 即作酸性剂生成盐的HCl ，二者物质的量之比为6(14－6)＝34。
C 项正确，由于反应中存在2HCl ～Cl 2～2e －，故转移电子数只与参与反应被氧化的HCl 的物质的量有关，而与盐酸的浓度无关。
D 项错误，当不同氧化剂作用于同一种还原剂且氧化产物所含元素价态相同时，可根据反应条件的难易判断氧化剂氧化性的强弱。
由于上述反应所需盐酸浓度依次增大，且反应③需加热，故氧化性：KMnO 4>K 2Cr 2O 7>MnO 2。
而反应③中氧化剂为MnO 2、氧化产物为Cl 2，由氧化还原反应中的强弱规律知氧化性：MnO 2>Cl 2。
答案：D9．已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －和Co 2＋。
下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2C ．若有3 mol H 2O 生成，则反应中有2 mol 电子转移D ．当该反应生成2.24 L Cl 2时，则反应中有0.2 mol 电子转移 解析：用Co 2O 3制备Cl 2的反应中，Co 2O 3作氧化剂，还原产物是Co 2＋，Cl －作还原剂，氧化产物是Cl 2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co 2O 3＋6H ＋＋2Cl －===2Co 2＋＋Cl 2↑＋3H 2O 。
由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；有3 mol H 2O 生成时，反应中转移2 mol 电子，故A 、B 、C 项正确。
因没有说明状况，无法确定2.24 L Cl 2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D 项错误。
答案：D10．在Cu 2S ＋2Cu 2O=====△6Cu ＋SO 2↑反应中，说法正确的是( )A ．Cu 2O 在反应中被氧化B ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物D ．若反应中转移12 mol 电子，则生成6 mol Cu解析：在题目所示氧化还原反应中，元素化合价变化情况为C ＋1u 2S －2＋2C ＋1 u 2O －2 =====△6C 0u ＋S ＋4O －22↑。
A.Cu 2O 中铜元素化合价降低，氧元素化合价未变，则Cu 2O 在反应中被还原。
B.Cu 2S 中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，则Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂。
C.Cu 是Cu 2S 和Cu 2O 中＋1价铜元素化合价降低的产物，则Cu 是还原产物。
D.该反应的电子转移数是6，若反应中转移6 mol 电子，则生成6 mol Cu 。
答案：B11．在常温下，发生下列几种反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，下列结论判断错误的是( )A ．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B ．Z 2在①、③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：XO －4>Z 2>B 2>A 3＋ D ．X 2＋是XO －4的还原产物解析：关于氧化性，由①得：XO －4>Z 2，由②得，B 2>A 3＋，由③得Z 2>B 2，即XO －4>Z 2>B 2>A 3＋，同理还原性强弱顺序为：A 2＋>B －>Z－>X 2＋，因此Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －可以发生，Z 2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。
答案：B12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H 2O 2)为原料制取氧气(注：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O 2时，三个反应中转移的电子数之比为( )A ．111 B ．22 1 C ．23 1 D ．432 解析：根据，可知生成1 mol O2时，KMnO4、KClO3均转移4 mol e－，而H2O2转移2 mol e－。
答案：B二、非选择题(共52分)13．(12分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。