四川省成都市树德中学2016-2017学年高二11月月考化学试题 含解析 精品
成都市高二上学期化学11月月考试卷(I)卷
成都市高二上学期化学11月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列对物质的分类正确的是（）A . 属于酚B . 属于芳香烃C . 属于酮D . 属于卤代烃2. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .3. （2分）下列表达方式正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 基态氧原子L层电子排布图：C . CH4分子中只有σ键D . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O4. （2分）关于基本营养物质的说法正确的是（）A . 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B . 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D . 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸5. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 按系统命名法，的正确的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 3，4，4﹣三甲基己烷D . 3，3，4﹣三甲基己烷6. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得7. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和互为同分异构体8. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列叙述不正确的是（）A . 可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D . 相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇9. （2分）下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是（）A . 元素分析仪B . 质谱仪C . 红外光谱仪D . 核磁共振仪10. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列物质不能发生水解反应的是（）A . 葡萄糖B . 淀粉C . 油脂D . 蛋白质11. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列根据实验及现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·林州期中) 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。
新人教版四川省成都市树德中学高二(上)月考化学试卷(11月份)
高二上期11月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题（每题2分，共48分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机” B ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C ．高纯度的硅可以制成光电池，其工作原理是将光能转化为化学能再转化为电能D ．聚氯乙烯可用作食品包装袋2．100mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A ．碳酸钠固体B ．醋酸钠固体C ．硝酸钾溶液D ．硫酸铵固体 3．下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO 4水溶液呈酸性；③Na 2SiO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeC13溶液，需用浓盐酸溶解FeCl 3固体；⑦NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是（ ） A ．全部B ．除⑦以外C ．除②以外D ．除④、⑥以外4．下列说法正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O(s)] > S[H 2O(g)]B ．恒温恒压下，△H < 0 且 △S > 0 的反应一定不能自发进行C ．反应 NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H > 0D ．反应 CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关 5．下列说法正确的是（ ）A ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH 偏大B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．金刚石和石墨的燃烧热相等6．某酸的酸式盐NaHY 的水溶液中，HY −的电离程度小于HY −的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）催化剂高温、高压A．在该盐的溶液中，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)B．H2Y的电离方程式为H2Y+H2O HY−+H3O+C．在该盐的溶液中，c(Na+)+c(H+)= c(OH−)+c(Y2-)+ c(HY-)D．HY−的水解方程式为HY−+ H2O H3O++Y2-7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()8．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示在298K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。
四川成都树德中学16-17学年高一11月月考--化学(解析版)
3． 对下列离子组共存情况的判断正确的是( )
A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存
B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存
C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱB．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤
C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤
【答案】B
考点：考查了无机物的推断的相关知识。
6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓
B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
四川省成都市树德中学2016-2017学年高一11月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65
一、单项选择题(每小题3分，共48分)
1. 下列关于物质分类的正确组合是
【答案】D
【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本题考查了酸、碱、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念。电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；阳离子为金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B ．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO 2的工业排放量C ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D ．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．28gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子总数为4N AB ．常温常压下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1．12LH 2时，转移的电子数应小于0．1N AC ．15g含有的电子数为9N AD ．2．1gDTO 中所含中子数为N A3.硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）。
研究发现，SO 3的体积分数随温度（T ）的变化如曲线I 所示。
下列判断正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．反应达到B 点时，2υ正（O 2）=υ逆（SO 3）C ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系：υA >υCD ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若I 表示用V 2O 5作催化剂时的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂时的曲线 4.把3．0molM 和2．5molN 混合于2．0L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M （g ）＋N （g ）xP （g ）＋2Q （g ），5min 反应达到平衡，已知M 的转化率为50%，P 的反应速率为0．15mol·L －1·min －1，则下列说法正确的是 A ．方程式中x ＝2B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D ．向容器中再充入3．0molM 和2．5molN ，达新平衡时Q 的体积分数减小5.下列反应的离子方程式正确的是A ．等物质的量的Ba （OH ）2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32-+H 2O=2NaHCO 3↓C ．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO 4—+8H ++3C 2O 42—=6CO 2↑+2MnO 2+4H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O6.下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=-196kJ/mol （反应热）B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890．3kJ/mol （燃烧热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=+57．3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2=O 2+2NO △H=-116．2kJ/mol （反应热）7.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ ，起始时容积相同，发生反应2X （g ）＋2Y （s ）3Z （g ）并达平衡。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 B ．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C ．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D ．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料2.N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCl 2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3N AB ．含23g 钠元素的Na 2O 和Na 2O 2混合物中阴离子数目介于0.5N A 和N A 之间C ．5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3 +9H 2O 中氧化产物比还原产物每多14g ，转移电子数为15N AD ．在0℃、101kPa 条件下，11.2L 丁烷中含极性共价键数目为5N A3.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的A ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 B ．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键C ．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D ．丙烯分子为手性分子4.下列说法中错误的是A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B ．在H 3O +、NH 4+和[Cu （NH 3）4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强D ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ5.下列说法不正确的是A ．核外电子排布为1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态B ．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C ．若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，该元素原子核外有5个电子层D ．BF 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形6.继科学家发现C 3O 2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS ）的物质。
四川省成都市树德协进中学高二化学上学期11月月考试卷
2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（11月份）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•正定县校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区2．（3分）（2009•深圳一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．（3分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．气态氢化物的稳定性：H n Y小于H m X4．（3分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：45．（3分）（2010秋•咸宁期末）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加6．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③7．（3分）（2015春•辽宁月考）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B﹣Cl之间是sp3形成的σ键8．（3分）（2011秋•青羊区校级期末）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（）A．B．C．D．9．（3分）（2010•安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p110．（3分）（2013秋•成都校级月考）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）物质NaCl AlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃801 1291 190（2.5×105Pa）714 ﹣56.5 1723A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列8种有机物：①C H2═CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH．据官能团的不同可分为（）A．4类B．5类C．6类D．7类13．（3分）（2008•海南）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．14．（3分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应15．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯B．乙酸和葡萄糖C．乙炔和丁烯D．乙醇和乙醚二．（本题包括6小题，共55分）16．（10分）（2012秋•兴庆区校级期中）已知环戊烯结构简式为：可简写为：降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为；（3）降冰片烯不具有的性质A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯加聚反应方程式；（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：．17．（8分）（2013秋•成都校级月考）X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是（写化学式，下同），键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．18．（10分）（2013秋•成都校级月考）氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为，（3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）．②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种．19．（12分）（2013秋•成都校级月考）（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．（2）请写出比元素1的原子序数小8的元素的基态原子电子轨道式．（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知7的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中7原子的配位数为；一个晶胞中7原子的数目为；②该晶体的密度为（用字母表示且化简）．20．（7分）（2013秋•金阊区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．21．（8分）（2013秋•成都校级月考）（1）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因．（2）某有机物的结构简式为CH3COOCH2CH（CHO）CH2OH，用*标记出其手性碳原子；要使其失去光学活性，可采用（填反应类型，一个即可），写出对应的反应方程式（3）利用价层电子对数判断分子的空间构型：CO32﹣、H3O+、和ClO4﹣的空间构型分别为，和．2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•正定县校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，以此解答该题．解答：解：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，故选C．点评：本题考查结构与位置关系等，为高频考点，侧重于原子核外电子排布的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．2．（3分）（2009•深圳一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，故Z原子最外层电子数为4个，Z 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数为2，三原子的最外层电子数之和为11，则X原子最外层电子数为11﹣2﹣4=5，故X为N元素，结合原子序数可知，Y、Z位于第三周期，可推知Y为Mg、Z为Si，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，故Z原子最外层电子数为4个，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数为2，三原子的最外层电子数之和为11，则X原子最外层电子数为11﹣2﹣4=5，故X为N元素，结合原子序数可知，Y、Z位于第三周期，可推知Y为Mg、Z为Si，A．N3﹣、Mg2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3﹣＞Mg2+，故A错误；B．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故B错误；C．Y的氧化物为MgO，属于离子化合物，含有离子键，故C正确；D．Z的氧化物对应的水化物是H2SiO3，属于弱酸，故D错误，故选C．点评：本题考查结构位置性质关系应用，判断X为第二周期元素为突破口，是解答本题的关键，注意掌握元素周期律．3．（3分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．气态氢化物的稳定性：H n Y小于H m X考点：元素电离能、电负性的含义及应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故A正确；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故B错误；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：X强于Y，故C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：H n Y小于H m X，故D正确；故选B．点评：考查同种元素性质递变规律、电离能、电负性等，难度不大，注意B中第一电离能的特殊性．4．（3分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．解答：解：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B．点评：本题考查晶胞计算，利用分摊法可轻易解决．5．（3分）（2010秋•咸宁期末）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加考点：原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道；D．离原子核越远的电子，其能量越大．解答：解：A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D正确；故选D．点评：本题考查了基本概念、电子能量、原子轨道等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹，为易错点．6．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；解答：解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF ＞H2O＞H2S，故①错误；②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；故选：B．点评：本题比较简单，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了．7．（3分）（2015春•辽宁月考）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B﹣Cl之间是sp3形成的σ键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼水解生成HCl；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化．解答：解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；D．三氯化硼中的硼原子形成3个共价键，没有孤对电子，为sp2杂化，故D错误．故选C．点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．8．（3分）（2011秋•青羊区校级期末）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（）A．B．C．D．考点：离子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：N aCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，结合图来分析．解答：解：因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有B将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即B属于NaCl的晶体结构，故选B．点评：本题考查离子晶体的结构，明确氯化钠中离子的配位数是解答本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（2010•安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge，结合同周期自左而右第一电离能具有增大，同主族自上而下第一电离能降低判断．注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多．解答：解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si．所以第一电离能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．答选：B．点评：考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律．10．（3分）（2013秋•成都校级月考）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）2++2OH﹣；4]A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B错误；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C正确；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D错误；故选C．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．注意配位键属于共价键．11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）物质NaCl AlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃801 1291 190（2.5×105Pa）714 ﹣56.5 1723A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；C、根据二氧化碳和二氧化硅的晶体类型分析；D、根据表中氯化物的晶体类型分析．解答：解：A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度中等，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法．12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列8种有机物：①CH2═C H2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH．据官能团的不同可分为（）A．4类B．5类C．6类D．7类考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：①根据官能团为碳碳双键的烃分析；②根据羟基直接与苯环相连的结构判断；③根据链烃基与羟基相连分析；④根据官能团为溴原子判断；⑤根据官能团为氯原子分析；⑥根据分子中含有酯基判断；⑦根据分子中含有酯基分析．解答：解：：①CH2═CH2，含有碳碳双键的烃，属于烯烃；②，官能团羟基与苯环直接相连，属于酚类；③C2H5OH，羟基与链烃基相连，属于醇类；④CH3CH2Br，官能团﹣Br与烃基相连，属于卤代烃；⑤CCl4，官能团为﹣Cl，属于卤代烃；⑥CH3COOCH3，含有官能团酯基，属于酯类；⑦CH3COOC2H5，官能团为酯基，属于酯类；⑧CH3COOH，分子中含有官能团羧基，属于羧酸；。
成都市树德中学2016-2017学年高二11月月考化学试题
B．
H1
B E
H4
C
AH
H3
则热量变化关系式： H1 H3 H5 ( H 2 H 4 )
可减轻火法处理废电池中的 SO2 污染和降低能耗 C．室温下，分别向 pH=13 的烧碱溶液和 pH=1 的某酸溶液加入足量的铝片，放出氢 气 V(酸)>V(碱)，若酸为弱酸，则酸溶液体积一定比 NaOH 溶液体积大 D．在含有 AgCl 固体的悬浊液中加入少量 Na2S 溶液，沉淀颜色变深，说明相同条件 下 Ag2S 溶解度更小
H2
6. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ· mol-1。一定条件下，向体 积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2， 测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时 间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. 欲增大平衡状态时 c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法 B. 3 min 时，CO2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率，且二者浓度相同 C. 欲提高 H2 的平衡转化率只能减小反应容器的体积 D. 从反应开始到平衡，CO2 的平均反应速率 v(CO2)＝0.025 mol· L-1· min-1 7．容积均为 1L 的甲、乙两个恒容容器中，分别充入 2molA、2molB 和 1molA、1molB， 相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中 c(A) 随时间 t 的变化如上图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应的 x=3 B．此条件下，该反应的平衡常数 K＝4 C． 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率 D．其他条件不变，向甲容器中再充入 0.2 mol C，平衡时 A 的 体积分数增大 8. 下列说法中正确的是（ ） A.任何能使熵值增大的过程都是自发的 B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C.温度、压强一定时，放热反应能自发进行 D.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热 9．下列说法正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．相同温度下，硫酸溶液的导电性肯定比醋酸溶液的强 D．天然气、核能和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 10．下列说法错误的是( ) A．加水稀释，可让 pH=a 的酸溶液变为 pH=a+1
四川省成都市20162017学年高二化学下学期第一次月考试题含解析.doc
四川省成都市2016-2017 学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe ：56 Cu:64 Zn: 65第Ⅰ卷（共50 分）一、选择题( 每小题 2 分，共50 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意)1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）2 A．两个碳原子采用sp 杂化方式 B ．两个碳原子采用sp杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键 D ．两个碳原子形成两个π键【答案】B【解析】乙炔的结构式为H- C≡C-H。
A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以碳原子采用sp 杂化，故A正确；B．根据 A 知，两个碳原子都采用sp 杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p 轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形成 1 个σ键2 个π键，故D正确；故选B。
【点睛】本题考查了乙炔的结构，知道σ键、π键如何形成是解本题关键。
乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子含有 2 个价层电子对且不含孤电子对，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键。
2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3 的叙述正确的是（）A．PH3 分子中有未成键的孤对电子 B ．PH3 是非极性分子C．PH3 是一种强氧化剂 D ．PH3 分子的P－H键是非极性键【答案】A【解析】A．在PH3 分子中的P 原子上有一对未成键的孤对电子，正确。
B．PH3 分子是有极性键构成的极性分子。
错误。
C．由于在PH3 中P 的化合价为-3 价，是该元素的最低化合价，故可表现为还原性。
作还原剂。
错误。
D．PH3 分子的P－H键是不同种元素形成的化学键，是极性键，错误。
四川省成都市树德联合学校(高中部)高二化学月考试卷含解析
四川省成都市树德联合学校(高中部)高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 糖类被称为“生命的燃料”，葡萄糖是最重要的单糖，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是A．葡萄糖能使溴水溶液褪色B．1mol葡萄糖可以和5mol乙酸发生酯化反应C．葡萄糖可以与H2、HCN、氨及氨的衍生物等物质发生加成反应D．等质量的葡萄糖和甲醛，分别在O2中完全燃烧，生成CO2的质量前者是后者的六倍。
参考答案：D略2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：CD3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D5. 有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键2.以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝的酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色3.下列实验操作，处理方法错误的是A．做银镜反应的试管先用NaOH溶液洗涤，倒掉后再用清水冲洗干净B．皮肤上若沾有少量的苯酚用酒精洗C．做银镜反应后的试管一般采用浓盐酸洗涤D．制乙烯的实验温度计应伸入液面下4.下列说法正确的是（）A．所有醛都含有醛基和烃基B．羟基上氢的活性：羧酸＞水＞苯酚＞醇C．丁酸与甲酸乙酯互为同分异构体D．乙二酸是最简单的二元羧酸，具有一定的还原性5.化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．国务院要求坚决控制钢铁水泥焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃6.某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（）①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥7.下列有机物的命名肯定错误的是()A．3-甲基-2-戊烯B．2-甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基丙烷D．2-甲基-3-丁炔8.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法错误的是（）A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是9.设NAA．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1N AC．标准状态下，11.2LSO3气体分子数为0.5N AD．1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A10.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇(乙醛)：加新制Cu(OH)2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．苯(苯酚)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃去下层液体11.下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．B．C．D．12.下列说法正确的是A．124g P4含有的P－P键的个数为6N AB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．60g SiO2中含Si－O键的个数为2N AD．12g 金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A13.下列离子方程式表达正确的是A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2＝2H+ + + 2HBrB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋ + 2OH－ + 2H＋ + ＝ BaSO4↓ + 2H2OD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+＝ Fe3++ 3H2O14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列热化学方程式，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12.白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2==P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol －1、P —O b kJ·mol －1、P=O c kJ·mol －1、O=O d kJ·mol －1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是A ．(4a+5d －4c －12b) kJ·mol －1B ．(4c+12b －4a －5d ）kJ·mol －1C ．(4c+12b －6a －5d) kJ·mol －1D ．(6a+5d －4c －12b) kJ·mol －13.已知下列热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO 2(g)；△H=-26.7kJ/mol ②3Fe 2O 3(s)+ CO(g)═2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g)；△H=-50.75kJ/mol ③Fe 3O 4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO 2(g)；△H=-36.5kJ/mol 则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2 (g)的焓变为 A ．+7.28kJ/mol B ．－7.28 kJ/mol C ．+43.65kJ/molD ．－43.68kJ/mol4.一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C. 若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行D. 达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 5.在恒容密闭容器中进行的反应：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) △H 。
(完整版)四川省成都市树德中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题
四川省成都市立德中学2016-2017 学年高二化学上学期期末考试一试题时间： 90 分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分）1．化学与生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A．加碘食盐不可以使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，不行食用C．为防备电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋办理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不行重生的能源2．设 N A代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）14 9N①常温常压下， 17g 甲基 ( — CH) 所含的中子数为3 A②常温常压下， 22.4L NO 气体的分子数小于N A③室温下，乙烯和丙烯的混淆气体中含有的共价键约为3×6.02 ×10 23个④7.2g CaO 2中含有的阴离子数量约为 6.02 ×10 22⑤标准情况时， 22.4L 氟化氢所含有的原子数为2NA⑥标况下，苯中含有碳碳双键的数量为AA．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥3．以下有关化学用语表示正确的选项是（）A． H、 D、 T 表示同一种核素 B18 2－离子的原子构造表示图：． 8 OC． HClO分子的构造式：H-O-ClD ．四氯化碳分子比率模型：4．以下摆列次序中，不正确的是（）．．．A．酸性： HClO<H2SO3<HClO3B．稳固性： PH3<H2S<NH3C．电负性： P<S<Cl D．沸点： HF<HBr<HI5．短周期元素W、X、 Y、 Z 在元素周期表中的相对地点如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。
则以下说法不正确的是（）．．．X YA ．最高价氧化物的水化物的酸性：X ＜ Z W ZB ．电负性大小： Y ＜ ZC ．离子半径大小：W ＜ YD ． W 的最高价氧化物的水化物拥有两性6．以下表达中正确的选项是（ ）A ． VSEPR 模型就是分子的空间构型B ．在共价分子中必定存在键C ．全由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物D ．共价键键长越短，键能必定越大7．以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是（）A ．若 2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) H=-483.6 kJ ·mol －1，则 H 2 的焚烧热为 - 241.8 kJ ·mol －1B ．若 C(石墨， s) =C( 金刚石， s)H>0，则石墨比金刚石稳固C ．已知 NaOH(aq)＋ HCl(aq)=NaCl(aq) ＋ H O(l)-1H ＝ - 57.4 kJ ·mol ，则 20.0g NaOH 固体与2稀盐酸完整中和，放出 28.7 kJ 的热量D ．已知 2C(s) ＋ 2O(g) =2CO 2(g)H ； 2C(s) ＋ O(g) =2CO(g) H ，则H >H122128．H 2 O 2(l) 在有 MnO 2条件下和无 MnO 2条件下分解的能量变化以下图。
成都树德中学高2016级11月阶段性测试理综
成都树德中学高2016级11月阶段性测试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-167．化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．生石灰作煤燃烧的脱硫剂B．炒菜时加点酒和醋C．肥皂水清洗蚊虫叮咬处D．司母戊鼎表面出现铜绿8．下列解释事实的方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B．室温下测得氯化铵溶液的PH<7：NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是（）A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、氧化、还原反应10．关于下列装置说法正确的是( )①②③④A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 用装置②精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变C. 装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀D. 用装置④电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2↑11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是（）A．其简单离子半径：Z> W＞X＞YB．Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键C．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强D．W对应单质的水溶液具有漂白性12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）13．下列说法正确的是( )A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
四川省成都市树德中学2016-2017学年高二上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年四川省成都市树德中学高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．O2﹣离子的原子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H﹣O﹣Cl D．四氯化碳分子比例模型：4．下列排列顺序中，不正确的是（）A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3C．电负性：P＜S＜Cl D．沸点：HF＜HBr＜HI5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．电负性大小：Y＜ZC．离子半径大小：W＜YD．W的最高价氧化物的水化物具有两性6．下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•m ol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H28．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣19．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10．在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A．反应速率v（A）=3v（B）B．固体D的物质的量一定C．气体的密度不变 D．C的浓度不变11．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②12．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为5%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣1 13．下列叙述与图象对应符合的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量14．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C．在上述NaX和NaY的混合液中存在=D．在0.2mol•L﹣1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，所得混合液中存在c （H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）15．将溶液的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg]．25℃时，用0.01mol．L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6C．OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）16．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：下列说法不正确的是（）A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2二、填空题（共52分）17．按下列要求作答．（1）宇宙中含量最高的元素为（填元素符号）．（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为．（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为．（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有种．（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为，它位于区．（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅应种．18．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为．（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式：．19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣，其中空间构型为四面体形的是（填序号）．（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为．20．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：反应方程式为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4═K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至 时，记时结束． （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V 1= mL ，V 2= mL ． （3）下列有关该实验的叙述正确的是 ．A ．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B ．实验时应将5.0mLKMnO 4溶液与5.0mL H 2C 2O 4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．C ．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D ．实验①和③可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ．21．某草酸晶体的化学式可表示为H 2C 2O 4•xH 2O ，为测定x 的值，进行下列实验： ①称取7.56g 某草酸晶体配成100.0mL 的水溶液，②用移液管移取25.00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H 2SO 4，用浓度为0.600mol/L 的KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO 4 的体积为10.00mL ． （1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 （填“偏大”或“偏小”）． （2）x= ．22．煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）SO 2分子的空间构型为 ．（2）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10﹣3mol•L ﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式．增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“提高”“不变”或“降低”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是．（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe 如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是．23．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因（2）25℃时，向向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液pH=（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl 溶液和NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3‑⇌H++CO32﹣，加水稀释时溶液中的c（H+）将（填“增大”或“减小”）24．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯（g）+CO2（g）⇌（g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行A．（g）⇌（g）+H2（g）△H1=﹣125KJ/molB．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=﹣41KJ/mol（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为（2）苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为．（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为②实验Ⅱ可能改变条件的是③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）25℃时，将体积为V a PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则V a：V b=．2016-2017学年四川省成都市树德中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．加碘食盐含碘酸钾；B．食品添加剂应限量使用；C．电池中的重金属等污染土壤和水体，不能填埋处理；D．乙醇可再生．【解答】解：A．加碘食盐含碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝，故A正确；B．食品添加剂应限量使用，如食品中加适量的防腐剂等，应少食用，故B错误；C．电池中的重金属等污染土壤和水体，不能填埋处理，应集中回收再利用，故C 错误；D．乙醇可再生，为可再生能源，故D错误；故选A．2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，该甲基中含有8个中子；②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据n=分析；③室温下，28.0g乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出含有C、H原子的物质的量，乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成1个共价键，据此进行计算；④CaO2中阴离子为过氧根离子，化学式CaO2中含有2个离子；⑤标准状况时，氟化氢的状态不是气态；⑥苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不存在碳双键．【解答】解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为：=1mol，1mol﹣14CH3中含有8mol中子，含有中子数为8A，故①错误；②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LNO的物质的量小于=1mol，含有的分子数小于N A，故②正确；③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有28.0g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=2mol，则混合物中含有2molC、4molH原子，由于乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成1个共价键，则混合物中含有共价键数目约为4×6.02×1023个，故③错误；④7.2g CaO2的物质的量为：=0.1mol，0.1mol CaO2中含有0.1mol钙离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有离子的数目为6.02×1022，故④正确；⑤标准状况时，22.4L氟化氢的状态不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑤错误；⑥苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故⑥错误；故选C．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．O2﹣离子的原子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H﹣O﹣Cl D．四氯化碳分子比例模型：【考点】原子结构示意图．【分析】A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B．O2﹣离子核内8个质子，核外为10个电子；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl；D．Cl原子半径大于C原子．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A 错误；B．O2﹣离子核内8个质子，离子结构示意图为：，故B错误；C．HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H﹣O ﹣Cl，故C正确；D．可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故D错误；故选：C．4．下列排列顺序中，不正确的是（）A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3C．电负性：P＜S＜Cl D．沸点：HF＜HBr＜HI【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．HClO4为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，电负性越大；D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高．【解答】解：A．HClO4为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸，则酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4，故A正确；B．非金属性P＜S＜N，则稳定性：PH3＜H2S＜NH3，故B正确；C．非金属性P＜S＜Cl，则电负性P＜S＜Cl，故C正确；D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高，则沸点为HBr＜HI＜HF，故D错误；故选D．5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．电负性大小：Y＜ZC．离子半径大小：W＜YD．W的最高价氧化物的水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则x+x+2+（x﹣1）+x+3=20，解得x=4，则X为C，Y为O，W为Al，Z为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为O，W为Al，Z为Cl，A．非金属性Cl＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z，故A正确；B．非金属性越强，电负性越大，则电负性大小：Y＞Z，故B错误；C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：W ＜Y，故C正确；D．W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，与酸碱反应生成盐和水，具有两性，故D正确；故选B．6．下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大【考点】判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、铵盐属于离子化合物；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．【解答】解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D 错误；故选：B．7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式．【分析】A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；B、物质的能量越高越不稳定；C、氢氧化钠固体溶于水放热；D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧．【解答】解：A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故﹣241.8 kJ•mol﹣1不是氢气的燃烧热，故A错误；B、物质的能量越高越不稳定，由反应C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0可知，石墨的能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，故B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，故将20.0g氢氧化钠固体即0.5mol氢氧化钠固体和盐酸中和，放出的热量大于28.7KJ，故C错误；D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧，故反应1放出的热量多于反应2，则△H1＜△H2，故D错误．故选B．8．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣1【考点】化学反应速率的影响因素；催化剂的作用；化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变；B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大；C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动；D．该反应的焓变为△H=（E1﹣E2）KJ•mol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJ•mol﹣1．【解答】解：A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变，所以有MnO2条件下的反应曲线是b曲线，故A错误；B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大，b曲线中有催化剂，如果a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大，故B正确；C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动，所以双氧水转化率不变，故C错误；D．该反应的焓变为△H=（E1﹣E2）KJ•mol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJ•mol﹣1，故D 错误；故选B．9．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小；B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离；C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI；D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动．【解答】解：A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小，HB溶液的pH变化小，所以HB为弱酸，故A正确；B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离，即HF为弱酸，故B正确；C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI，但是不能说明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C错误；D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动，即正反应方向为吸热方向，所以正反应△H＞0，故D正确．故选C．10．在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A．反应速率v（A）=3v（B）B．固体D的物质的量一定C．气体的密度不变 D．C的浓度不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应速率v（A）=3v（B），未体现正与逆的关系，故A错误；B、固体D的物质的量一定，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、C的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选A．11．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②【考点】pH的简单计算．【分析】A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，水电离的氢氧根离子与氢离子的浓度相同；B．加水稀释促进醋酸的电离；C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离；D．酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大．【解答】解：A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，两个溶液中氢离子浓度相同，则两溶液中水电离出的c（H+）：①=②，故A正确；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子的浓度变化小，即盐酸的pH大，所以稀释后溶液的pH：②＞①，故B正确；C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸中反应速率快，则当产生相同体积的气体时所需的时间：①＜②，故C错误；D．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸，醋酸的浓度大于0.01mol/L，盐酸的浓度等于0.01mol/L，酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大，即消耗NaOH溶液的体积：①＞②，故D正确．故选C．12．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为5%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡的计算．【分析】A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L﹣0.05mol/L；B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K；C．增大压强，正逆反应速率均增大；D．结合v=计算．【解答】解：A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L﹣0.05mol/L，则X的转化率为×100%=50%，故A错误；B．X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，则K==1600，故B错误；C．增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，故C错误；D.2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03 mol•L ﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．13．下列叙述与图象对应符合的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，则V立即增大；逆B、根据“定一议二”的原则，按照“先拐先平数值大”的规律来分析；C、此反应最后达平衡，故为可逆反应；D、从图象可知，温度T升高，y降低．【解答】解：A、对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充立即增大，由于反应物的浓度是在入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆在原来基础上逐渐增大，不会出现突变，故A错误；原来基础上逐渐增大，故V正B、根据“定一议二”的原则，将曲线a和b做对比可知压强p2＞p1，将曲线b和c 做对比可知温度T1＞T2，故B正确；C、根据图象可知，A为反应物，B和C为生成物，在t1时反应达平衡，A、B、C 的浓度该变量分别为0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的计量数之比为2：1：3，由于此反应最后达平衡，故为可逆反应，故化学方程式为：2A⇌B+3C，故C错误；D、从图象可知，温度T升高，y降低．而对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D错误．故选B．14．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是1.用NAA．用含0．1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1N AB．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AD．等物质的量的NH4+和OH－含电子数均为10N A2.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大。
3.下列说法正确的是A．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X－射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶B．煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C．聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应4.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57．3 kJ/mol。
下列热化学方程式中正确的是A．HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)H>－57．3 kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋NH4NO3(aq) H<－57．3 kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋CH3COOK(aq) H<－57．3 kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋CH3COONH4(aq) H>－57．3 kJ/mol5.天然维生素P(结构如图，结构中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2B．1 mol该物质可与5 molNaOH反应C．分子内所有原子可能在同一平面上D．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中含有碳碳双键二、实验题某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下能级符号不正确的是A．6s B．2d C．5f D．7p2.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于的说法正确的是A．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素3.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是A．2.2－二甲基－3－戊烯B．2.2－二甲基－4－戊烯C．4.4－二甲基－2－戊烯D．2.2－二甲基－2－戊烯4.已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不正确的是A．a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色B．b有较强的氧化性C．c是极性分子D．d的化学性质活泼5.在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) ="=" 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是A．在2 min末的反应速率：v (B) =" 0.3" mol·L-1·min-1B．用A表示的反应速率为：v (A) =" 0.4" mol·L-1·min-1C．用D表示的平均反应速率为：v (D) =" 0.05" mol·L-1·min-1D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶36.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子7.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．1∶3∶38.把一小块钠投入水中，不会出现的现象是A ．钠浮在水面上B ．钠熔化成银白色的小球，不停地游动C ．溶液由无色变为红色D ．发出“嘶嘶”响声9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
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四川省成都市树德中学2016-2017学年高二11月月考化学试题时间： 70分钟分值： 100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单项选择题(每题3分，共48分)1．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．明矾水解得到A1(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C考点：考查了二氧化硫的污染、硅酸钠、明矾以及维生素的相关知识。
2．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中： Fe2+、 Cl－、 Ca2＋、 Na＋②加入 KSCN 显红色的溶液： K＋、 NH4＋、 Cl－、 S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3＋、 Al3＋、SO42－、 K＋④pH＝2 的溶液中： NH4＋、 Na＋、 Cl－、 Cu2＋⑤无色溶液中： K＋、CH3COO－、 HCO3－、 MnO4－A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④【答案】D【解析】试题分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D。
【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107gB．CO2通过 Na2O2使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bN A/44C．标准状况下，将 2.24L Cl2溶于水，可得到 HClO分子的数目是 0.1N AD．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数一定为 0.1N A【答案】D【考点定位】考查阿伏加德罗常数【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题。
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成等。
4．下列有关反应热的说法中正确的是( )A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热【答案】A【考点定位】考查中和热和燃烧热【名师点晴】本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，注意概念的条件和实质分析。
中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。
5．下列说法或表达式正确的是( )A．0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ molB．则热量变化关系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D．同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同【答案】B【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算、中和热反应热和焓变【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
要明确反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。
6．已知： CO2(g)＋3H2(g)= CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。
一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是 ( )A．欲增大平衡状态时 c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B．3 min 时，CO2的消耗速率等于 CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡， CO2的平均反应速率 v(CO2)＝0.025 mol· L-1· min-1【答案】B【解析】考点：考查了外界条件对化学平衡的影响以及化学反应速率的计算的相关知识。
7．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。
测得两容器中 c(A)随时间 t的变化如上图所示，下列说法正确的是( )A．该反应的 x=3B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大【答案】B【解析】试题分析：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为212mol molmol-×100%=50%，乙容器内A的转化率为10.51mol molmol-×100%=50%，相同条件下，两容器转化率相同，即反应前后气体体积不变，x=2，故A错误；B、甲容器，平衡时，c(A)=1mol/L，A、B计量数相同，B转化的浓度为2mol/L-1mol/L=1mol/L，平衡时c(B)=1mol/L，C转化浓度为B转化浓度的2倍，平衡时c(C)=2mol/L，K=()()()2•c Cc A c B=2211⨯=4，故B正确；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，转化率降低，故C错误；D、反应前后气体体积不变，其他条件不变，向甲容器中再充入C时，与原平衡等效，平衡时A的体积分数不变，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡图象【名师点晴】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义。
图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
8．下列说法中正确的是( )A．任何能使熵值增大的过程都是自发的B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C．温度、压强一定时，放热反应能自发进行D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热【答案】D【考点定位】考查焓变和熵变【名师点晴】本题考查焓变和熵变。
物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小。
注意一个反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。
9．下列说法正确的是 ( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．相同温度下，硫酸溶液的导电性肯定比醋酸溶液的强D．天然气、核能和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题主要考查了物质的分类、能源、溶液的导电性等，抓住分类的依据是解题的关键。
酸指电离出的阳离子全为氢离子；碱指电离的阴离子全为氢氧根离子，盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，氧化物有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
10．下列说法错误的是( )A．加水稀释，可让pH=a的酸溶液变为pH=a+1B．废旧铅蓄电池可进行纯碱预处理： PbSO 4(s)＋CO32－(aq) PbCO3(s)＋SO42－(aq)，可减轻火法处理废电池中的SO2污染和降低能耗C．室温下，分别向 pH=13的烧碱溶液和 pH=1的某酸溶液加入足量的铝片，放出氢气V(酸)>V(碱)，若酸为弱酸，则酸溶液体积一定比NaOH溶液体积大D．在含有 AgCl 固体的悬浊液中加入少量 Na2S 溶液，沉淀颜色变深，说明相同条件下Ag2S溶解度更小【答案】C【解析】试题分析：A．pH=2的酸，加水稀释10倍，pH=3，故A正确；B．PbCO3(s)灼烧生成的是二氧化碳，PbSO4(s) 灼烧生成的是二氧化硫，用纯碱预处理： PbSO4(s)＋CO32－(aq) PbCO 3(s)＋SO42－(aq)，可减轻火法处理废电池中的SO2污染和降低能耗，故B正确；C．根据铝与氢氧化钠和酸反应的方程式可知，2OH-~3H2，6H+~3H2，分别向pH=13的烧碱溶液和 pH=1的某酸溶液加入足量的铝片，生成的氢气 V(酸)>V(碱)，则说明酸为弱酸，但酸溶液体积不一定比NaOH溶液体积大，故C错误；D．在AgCl 固体的悬浊液中存在氯化银的溶解平衡，加入少量 Na2S 溶液，沉淀颜色变深，说明相同条件下Ag2S溶解度更小，故D正确；故选C。