湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考化学试题
湖北省武汉市部分学校2011届高三化学11月联考
湖北省武汉市部分学校2010—2011学年度高三年级11月联考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷满分108分，试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2．下列实验正确的是（）A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH] 4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。
能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/molC．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅9A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
武汉市部分学校高三年级11月联考化学试卷
2007~2020┄2021学年武汉市部分学校高三年级11月联考化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分108分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27Cl—35.5 Mn—55 I—127一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1.下列物质中，不含有硅酸盐的是（）Ａ．玻璃Ｂ．硅芯片Ｃ．黏土Ｄ．普通水泥2.下列说法不正确的是（）Ａ．H2O和D2O互为同素异形体Ｂ．C2H2和C4H6可能互为同系物Ｃ．NH4CNO和CO（NH2）2（尿素）互为同分异构体Ｄ．3He和4He互为同位素3.下列反应中，改变反应物用量，浓度或反应温度等，都不会改变反应产物种类的是（）Ａ．CO2气体通入石灰水Ｂ．硝酸溶液中加入铜片Ｃ．乙醇和浓H2SO4共热Ｄ．金属锂与氧气反应4.下列离子方程式书写正确的是（）Ａ．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5ONa + CO2 + H2O === 2C6H5OH↓ + Na2CO3Ｂ．实验室用稀硝酸和Zn反应：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑Ｃ．Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：SiO32—+2CH3COOH=== H2SiO3↓ + 2CH3COOＤ．Na2S溶液呈碱性：S2— + 2H2O === H2S + 2OH—5.将用于2021年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。
下列说法不正确的是（）Ａ．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方法Ｂ．合成“ETFE”的反应为加聚反应Ｃ．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子Ｄ．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得6.下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）Ａ．金刚石和冰醋酸分别受热熔化Ｂ．氯化铵和碘分别受热变成气体Ｃ．氯化钠和氯化氢分别溶于水Ｄ．苯和干冰分别受热变成气体7.下列试剂的保存方法不正确的是（）Ａ． NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中Ｂ．电石（CaC2）通常密封保存在广口瓶中Ｃ．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处Ｄ．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发8.下列物质能通过单质间发生化合反应一步制得的是（）①NO2②FeCl3③FeI2④H2Te ⑤H2O2⑥Fe3O4Ａ．①③⑤Ｂ．②④⑥Ｃ．②③⑤Ｄ．③⑤9.25℃时，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（）Ａ．K+、Na+、HCO3—、NO3—Ｂ．Na+、K+、SO42—、Cl—Ｃ．H+、Mg2+、SO32—、NO3—Ｄ．Ag+、K+、NO3—、MnO4—10.下列物质因保存不当而变质时，发生了氧化还原反应且有颜色变化的是（）Ａ．Ca（ClO）2Ｂ．Na2SO3Ｃ．CuSO4Ｄ．AgBr11.已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）Ａ．质子数：c>d>b>a Ｂ．离子的还原性：Y2—>Z—Ｃ．氢化物的稳定性：H2Y>HZ Ｄ．原子半径：X<W<Y<Z12.叠氮酸（HN3）与醋酸性质相似。
2011届高三年级联考化学试题-化学试题
2011届高三年级联考化学试题-化学试题本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。
现进行如下实验：回答下列问题：（1）经①得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）；（2）反应②的化学方程式是；为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验：（3）上叙两个实验说明了混合物M是由物质组成，其质量之比为（不必化简）。
14．（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g④恒重：……请回答下列问题：（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为；（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____ ；（写两种原因）；（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是；（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____ ；（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。
请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。
你认为装置的连接顺序是A （填字母序号）。
15．（8分）A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。
请回答下列问题：（1）A的俗名是，G的电子式是；（2）反应②的化学方程式是；（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是；（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。
CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
2011年湖北省部分重点中学2011届高三第二次联考
2011年湖北省部分重点中学2011届高三第二次联考试题精粹05-26 0952：湖北省部分重点中学2011届高三第二次联考语文试题一、（15分，每小题3分）1．下列各组词语中加点的字，读音全都不相同的一组是A．骠勇鱼鳔剽窃膘肥体壮虚无缥缈B．菁华矜持靓仔泾渭分明以儆效尤C．稍息肖像艄公刀剑出鞘悄无生息D．挈带绮罗沏茶锲而不舍噬脐莫及2. 下列各组词语中，没有错别字的一组是A．勘误/刊误秸秆/揭杆难以琢磨/不可捉摸B．融合/熔合锻造/煅烧奋发图强/愤发有为C．摩娑/摩擦提名/题名山清水秀/青山绿水D．体形/体型泄洪/倾泻品味高雅/品位较高3．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是真正的写实，是要在生活中有属于自己的全新的发现，而不是用“生活”去已被预设了的俗套化想象。
有些作品虽然“生活气息”很浓，写农村的老屋、农民的吃食等等，看上去都栩栩如生，但那其实只是“真实”地再现了老屋和吃食，更像是一种民俗式的文学，而与真正的中国现实没什么关系。
A．填写入木三分调查反正B．充实谨小慎微体验然而C．填补无微不至考查竟然D．填充细致入微考察反而4．下列各项中，没有语病的一项是A．为了提高企业在该领域成败得失方面的信息透明度，代表着500多家投资机构的碳信息披露项目要求各公司提供其碳排放量数据。
B．最近，天文学家们报告发现了一个独特的双星系统，这一对双星位于银河系之外，属于大麦哲伦星系范围，距离地球约16万光年左右。
C．在唱片行业不景气的大背景下，单一发行唱片并不是艺人发展的最好方向，更不是包装艺人的主要途径，应该说为每个艺人找到适合他们发展的道路才是公司工作的核心。
D．河北省衡水市卫生部门今日透露，该市医务人员凡具有故意夸大患者病情，对患者过度检查、过度治疗、不合理用药，延长疾病治疗时间，增加患者负担将被问责。
5．下列各项中，标点符号的使用符合规定的一项是A．对于和氏璧，人们最感兴趣的是它的形状、硬度、颜色、光泽、大小、重量如何？是何时发现的？又是怎样传承的？最后的归宿如何？B．家境贫寒，如何改变命运？概括起来，主要渠道不外是两种：打工或读书。
湖北省武汉市高三化学11月联考模拟(1)试题新人教版
武汉六中高三11月联考化学模拟题（一）一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误．．的是（）A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58。
则下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有58个质子D．它的一种同位素的核内有82个中子3．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M，则关于该反应的说法：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
正确的是（）A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O26．下列说法错误的是（）A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B．电解池的反应属于自发过程C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D．△H＜0、△S>0化学反应一定能自发进行7．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.① ② ③ B．② ③ ④ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ 8．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
六校2011届高三第二次联考(化学)
2011届六校高三毕业班联合考试试卷（11月）化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28第Ⅰ卷（39分）一.单项选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共27分）1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不．正确．．的是A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体2．设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列叙述正确的是A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1N AB．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N AC．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1N AD．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1N A3．下列贮存化学试剂的方法正确的是A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．波尔多液盛放在铁制容器中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中4..正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是5．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A．C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D ．SO 2、SO 3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀6．实验室有一瓶放置时间较长的绿矾（FeSO 4•7H 2O ），某化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现象，得出的结论是：已经部分氧化。
化学高考复习模拟卷化学计算
第15章 化学计算1．安徽省野寨中学2011届高三第三次月考现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有NO,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液,当滴加到VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 A.恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为1000bvmol B.反应过程中转移的电子数为17mn -mol C.生成NO 气体的体积为51)(4.22m n -LD 与合金反应反应的硝酸的物质的量为100051bvm n +-mol 答案 C2．湖北省武穴中学2011届高三11月月考某CuO 粉末与适量硫酸密度为1.7g ／cm 3,在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O 设反应过程无水分损失,则此硫酸溶液物质的量浓度是 A ． mol ／L B ．10mol ／L C ．17mol ／L D ．／L 答案 B3．福建省厦门外国语学校2011届高三11月月考完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A ．1:1:1 B ．3:2:1C ．6:3:2D ．9:3:1 答案 C4．山西省四校2011届高三上学期第一次联考把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;则原混合溶液中钾离子的浓度为A ． 错误!mol·L -1B ． 错误! mol·L -1C ． 错误! mol·L -1D ．错误! mol·L -1答案 D5．广西桂林中学2011届高三12月月考一定量的锌与密度为1.85g/cm 3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L;将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c H +=·L －1;则生成的气体中H 2和SO 2的体积比为 A ．4：1 B ．1：2 C ．1：4 D ．3：1 答案 A6．湖北省益才高中2011届高三12月月考将a mL NO 、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则x对a、b的函数关系式fxa,b 是答案 C7．湖南慈溪实验高中2011届高三第二次化学月考甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为l：2,则加入铝粉的质量为：A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．6 g答案 A8、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.12L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸;若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A、50 mLB、40 mLC、30 mLD、20mL答案 B9. 湖北省益才高中2011届高三11月月考向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况,往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现;若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A．B．C．D．答案 B10．山东省潍坊市寿光现代中学2011届高三质量检测用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制FeOH3胶体,制成的胶体中含有胶粒数为 N AD．在1 L mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 N A答案 D11. 安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L;则原合金样品．．．．．中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g答案 C12．湖南省长郡中学2011届高三第四次月考定条件下,存在可逆反应Xg+2Yg 3Zg,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c 均不为0,单位mol ／L,当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1mol/L,0．2mol/L,0．06mol ／L,则下列判断不合理的是 A ．12:c c =l ：2B ．达平衡状态时,生成Z 的速率是生成X 速率的3倍C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 2的取值范围为200.24c << 答案 C13．湖北省部分重点中学2011届高三期中联考取体积相同的KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为A ．2︰1︰2B ．6︰3︰2C ．2︰1︰3D ．3︰7︰1 答案 B14．山东省济宁一中2011届高三质量检测V mL Al 2SO 43溶液中含agSO 2-4,若从此溶液中取一半,加水稀释至2Vml,则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．答案 D15．浙江省青田县石门中学2011届高三第二次月考500mL KNO 3和CuNO 32的混合溶液中c NO 3－＝ mol·L －1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体标准状况,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A ．原混合溶液中c K ＋为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为 molD ．电解后溶液中c H ＋为2 mol·L －1答案 A16．浙江省金华一中2011届高三10月月考标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中水的密度近似为1 g/mL,所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系式中不正确的是 A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω答案 C17．河北省正定中学2011届高三上学期第三次考试将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入到100 mL 稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO 气体还原产物只有一种;然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L -1NaOH 溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积间的关系图;以下说法不正确的是A．稀硝酸的浓度为 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为 mol答案 D18．河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A、1.6a gB、 gC、 gD、无法计算答案 B19．四川省成都外国语学校2011届高三10月第二次月考现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下假定无其它气体生成.则所用硝酸的物质的量浓度为A．L B． mol/L C． mol/L D． mol/L答案 B20．山东省济宁一中2011届高三质量检测用等体积的 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2 SO43、Na2SO4、KA1、SO423种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀,则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:2:3 B．3:1:2 C． 2:6:3 D．1:1:1答案 C21．湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考如图所示,电解一段时间后,银阴极的质量增加了0.648 g,金属X阴极的质量增加了0. 195 g,则X的摩尔质量为A．65 g/molB．32.5g/molC．28g/molD．56g/mol答案 A22、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测将 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H＋,由此可知,下列说法中正确的是A、生成的气体为 NO2、NO的混合物B、生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LC 、被还原的硝酸的物质的量为－a molD 、反应后溶液中所含NO3－的物质的量为 mol 答案 AC23．江西省上高二中2011届高三上学期第三次月考将铜和镁的合金完全溶于浓HNO 3溶液中,若反应中HNO 3被还原产生4.48L 标准状况,下同NO 2气体和0.336 L N 2O 4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为A ．2.7gB ．4.6gC ．8.2gD ．无法计算答案 B24. 辽宁省开原市六校2011届高三上学期第一次联考用足量的CO 还原13.7克某铅的氧化物,把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0克,则此铅的氧化物的化学式为A. PbOB. Pb 2O 3C. Pb 3O 4D. PbO 2 答案 C25. 河北省乐亭一中2011届高三上学期期中考试试卷1.6g Cu 与50mL 8mol ·L —1的HNO 3溶液充分反应,HNO 3的还原产物有NO 和NO 2,反应后测得溶液中H +浓度为a mol ·L —1生成水的体积忽略不计,则此时溶液中所含NO 3-的物质的量为 A.a+1mol B.+0.05amol C.a+mol D. a+1mol 答案 A26、黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟1.92g 铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml 气体;将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 A ．504ml B ．168ml C ．224ml D ．336ml 答案 D 27、江西省靖安中学2011届高三10月月考标准状况下,将aLH 2和Cl 2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测量反应后溶液中含Cl - ,ClO - ,ClO 3- ;且三者物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H 2的物质的量为A 、a/2 molB 、4.22a －bmolC 、mol ba )24.22(D 、b/2 mol 答案 C28．湖北省武穴中学2011届高三10月月考某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同浓度的KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克H 2O,析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克H 2O,析出晶体10克,则原溶液的质量分数为 A ．10% B ．15% C ．20% D ．25% 答案 D29．河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试在100mL 混合溶液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为·L －1和 ·L －1,向该溶液中加入1．92g 铜粉,加热,待反应完全后,所得溶液中 Cu 2＋物质的量浓度为忽略溶液体积的变化A ．·L －1B ． ·L －1C ．·L －1D ．·L －1答案 C30.福建漳州三中2011届高三第一次月考将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解;向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g① 盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L;答案 ① ② ③831.福建省四地六校联考2011届高三第一次月考黄铁矿主要成分为FeS 2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4;1将 mol SO 2g 和 mol O 2g 放入容积为1 L 的密闭容器中,反应2SO 2g ＋O 2g 2SO 3g 在一定条件下达到平衡,测得c SO 3＝ mol/L;计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率写出计算过程;2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 填字母A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 减小压强E 加入催化剂 G 移出氧气3SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________;4将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后,加入铁粉,可制备FeSO 4;酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________; 答案 1解： 2SO 2g ＋ O 2g 2SO 3g起始浓度/ mol·L －1平衡浓度/ mol·L －1－ －2 = =所以,K =)(O )}(SO {)}SO ({22223c c c ⋅= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－⋅⨯⋅⋅= ×103 mol·L －1;2分转化率SO 2 =11L mol 050.0L mol )010.0050.0(--⋅⋅-×100% = 80% 2分;2B 、C4分;3SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 32分;4抑制Fe 2＋、Fe 3＋的水解,防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋2分;32．9分 河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试某短周期元素A ,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;己知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍;请回答：1乙的电子式为 ,结构式为 ,空间构型为 ; 2甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为 ;实验室保存甲的方法是 ;3现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L;向该混合液中加入0.96 g 铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL; 答案 1三角锥 3分2 3222424HNO H O NO O ∆+↑+↑或光照2分；贮存在棕色瓶中,置于冷暗处2分3 224 mL2分33．12分湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0．506 g 加热至质量不再变化,把放出的气体通人足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0．200 g;把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0．084 g;试回答：1混合物中酸式碳酸盐有 mol;不用写计算过程2加热后残留的固体中碳酸盐有 mol;不用写计算过程 3通过计算确定这两种盐的化学式,写出计算和推理过程; 答案34.12分湖北省益才高中2011届高三11月月考取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A B 和,每份10mL ,分别向A 、B 中通入不等量的2CO ,再继续向两溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的盐酸,标准状况下产生的2CO 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题：1原NaOH 溶液的物质的量浓度为 -1mol L ⋅;2曲线A 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液中的溶质为写化学式；其物质的量之比为 ;3曲线B 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液加盐酸后产生2CO 气体体积标准状况的最大值为 mL ;答案 1 223Na CO NaOH 13 、；： 3112 3分4。
湖北省武汉市部分学校2011—2012学年度高三年级11月联考
湖北省武汉市部分学校2011—2012学年度高三年级11月联考化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg – 24 Al - 27 Fe -56 Cu - 64 Ag—108第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分）1．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列有关说法正确的是（）A．糖类物质中只含有C、H、O三种元素B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．油脂在人体中发生水解生成氨基酸D．糖类、蛋白质都能发生水解反应2．下列有关物质分类或归纳正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①②B．②③C．③④D．②④3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O =AlO—2+4NH+4 +2H2OB．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ +OH—+HCO—3===CaCO3↓+H2OC．将氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—D．氯气与水反应：H2O +Cl2垐?噲?H++Cl—+HClO4．X、Y为短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X2Y。
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(全国卷,解析版)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国卷，解析版）【试题总体评价】2011年高考作为旧课程的最后一届高考，照顾一些以前用全国卷II的省份，化学试题总体难度适中，比2010年全国卷I简单些，延续了2010年全国卷1的整体风格，起到平稳过渡作用，向导性和权威性尤为凸显，反押题功效显著。
有机部分考查有些偏离主干知识，无机元素推断摒弃以前的呈现方式，给人耳目一新感觉，化学反应速率化学平衡考查力度加大，在选择和非选择均考查，化学实验题难度较大，考生得高分不容易。
其他热点内容不回避，拼盘组合，让考生有似曾相识的感觉。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③① B.③①②④ C．①②③④ D．①③②④7.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛变成一道新题，能够有效地抵制平时猜题押题。
【点评】此题是2010年高考全国卷I理综第11题的一个延续，特别是B选项改编于该题；关于本题的D选项有人认为不加热是可以区分的，认为甲酸甲酯不溶于水，分层，但是甲酸甲酯是溶于水的（/view/51327be9b8f67c1cfad6b8de.html），故不加热也不能区分；那么到底怎么区分甲酸甲酯和乙醛，当然可以用含酚酞NaOH溶液共热，甲酸甲酯中颜色会变浅，乙醛只发生羟醛缩合，不影响NaOH,颜色几乎不变；另外也可以用饱和的Na2CO3溶液，甲酸甲酯会分层，乙醛不分层。
8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。
湖北省武汉市高三化学11月联考模拟(2)试题新人教版
武汉高三11月联考化学模拟题（二）一、选择题1.物质的氧化性,还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同的氧化-还原反应的是A. ①③B. ③④C. ①②D. ①③④2．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确．．．的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦ C．③④⑤ D．①②⑥4.工业生产硫酸可表示为： FeS2 →SO2 →SO3 →H2SO4已知：FeS2(s) + 11/4 O2(g)＝ 1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g)；△H＝ -853KJ·mol-12SO2(g) + O2(g) ＝ 2SO3(g)；△H＝ -196.6KJ·mol-1SO3(g) + H2O(l)＝ H2SO4(l)；△H＝ -130.3KJ·mol-1则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于A．-130.3KJ·mol-1 B. -1310.2KJ·mol-1C．-1179.9KJ·mol-1 D. -853KJ·mol-15.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2+ 和Z－离子的电子数之差为8。
湖北省武汉市高三化学11月联考模拟(1)试题新人教版
武汉六中高三11月联考化学模拟题（一）一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误．．的是（）A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58。
则下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有58个质子D．它的一种同位素的核内有82个中子3．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M，则关于该反应的说法：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
正确的是（）A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O26．下列说法错误的是（）A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B．电解池的反应属于自发过程C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D．△H＜0、△S>0化学反应一定能自发进行7．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.① ② ③ B．② ③ ④ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ 8．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
湖北省武汉市高三化学11月联考模拟(3)试题新人教版
武汉六中2013届高三11月联考训练题化学试卷三1．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。
其中不正确的是（ ） A ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。
B ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。
C ．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。
D ．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。
2．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是①Na 2CO 3溶液和稀盐酸 ②Ca(OH)2溶液和NaHCO 3溶液③Al 2(SO 4)3溶液和氨水 ④NaAlO 2溶液和盐酸 ⑤AgNO 3溶液和稀氨水A ．①④⑤B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤3．人体的血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“m mol ／L ”和“mg ／d L ”（1L=10dL ）。
以“mmol ／L ”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11m mol ／L 之间，下列血糖浓度属于正常值的是A ．2.88m mol ／LB ．0.008m mol ／LC ．95mg ／dLD ．52mg ／dL 4.［2012·安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2C O 后仍能大量共存的一组是A ．K +、Ca 2+ 、Cl - 、NO 3-B ．K +、Na + 、Br - 、SiO 32-C ．H +、Fe 2+ 、SO 42- 、Cl 2D ．K +、Ag + 、NH 3·H 2O 、NO 3-5．近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应A ．①②③④B ．①③④⑥C ．②③④⑤D ．②③⑤⑥6．氢化物是由氢元素和其他元素形成的二元化合物，下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是A ．热稳定性比较：H 2S>HCl ，CH 4>SiH 4B ．沸点比较：H 2O<HF ，NH 3>PH 3C ．HCl 的电子式为：-••••+:][:Cl HD ．NaH 可用作还原剂，它与水发生反应为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑7．X 、Y 、Z 分别是三种常见的金属和非金属单质，M 、N 、R 是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z →M ；（2）M+X →N ；（3）M+Y →R+X 。
2011年高考化学试题(湖北卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第 II 卷5至12页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷注意事项（1） 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准 考证号填写清楚。
并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
（2） 每小题选出答案后，用2B 铅笔吧答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
（3） 第I 卷共21小题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：Hl Cl2 N14 016 Na23 M9 24 A1 27S 32 C1 35 5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④7.下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
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湖北省武汉市部分学校
2010—2011学年度高三年级11月联考
化学试题
说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷满分108分，试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 F e -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 108
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料
C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰
2．下列实验正确的是（）
A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜[来源:学科网]
3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性
C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH] 4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水
5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）
a b c
A H2O O2 Fe(OH)3
B CO2
C CO
C HNO3 C NO2
D Si SiO2 H2SiO3
6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。
能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）[来源:Z_xx_]
A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/mol
B．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/mol
C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol
7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—
c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'
8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅
9．实验室常根据物质分类的原则存放药品。
某实验室有四个药品柜，已经存放如下药品
药品柜[来源:] 甲柜乙柜丙柜丁柜[来
源:Z#xx#]
药品磷酸、盐酸烧碱、熟石灰硫磺、红磷镁带、铁粉
实验室新购买一些活性炭，应该将它存放在（）A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N A
B．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/L
C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A
D．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A
11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体 C．同系物D．同素异形体
12．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。
亚氯酸钠
在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2，其中HC1O2是漂白
织物的有效成分，C1O
2
是有毒气体。
各组分含量随pH
变化情况如右图所示，由图可知，使用亚氯酸钠漂白织
物的最佳pH范围是（）
A．1．0～3．O
B．4．0～4．5
C．6．5～7．0
D．9．0一J 1．0
13．已知反应为：2KXO3+Y2=2 KYO3+X2，其中X、Y是两种非金属元素。
下列叙述中正确的是
（）A．Y的非金属性大于X B．Y2的氧化性大于X2
C．Y2的还原性小于X2D．Y2的还原性大于X2
14．下列叙述不正确
．．．的是（）A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
B．原子晶体中只存在共价键
C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子
15．如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了0.648 g，
金属X阴极的质量增加了0. 195 g，则X的摩尔质量为[来源:]
（）
A．65 g/mol
B．32.5g/mol
C．28g/mol
D．56g/mol
16．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和
铝的（）
A．摩尔质量之比为2:3
B．物质的量之比为3:2
C．质量之比为3:2
D．反应速率之比为2:3
[来源:]
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
注意事项：
用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上每题对应答题区域内，答在试题卷上无效。
二、非选择题
17．（12分）I．实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe（OH），胶体。
回答下列问题：
（1）Fe（OH）3，胶体呈____色，制取它的化学方程式为。
（2）通过实验可以验证所得上述的液体是胶体。
[来源:]
（3）氢氧化铁胶体能比较稳定存在的原因是。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒能够通过滤纸
Ⅱ．（4）用什么方法可以除去淀粉胶体中含有的杂质NaCl溶液？在实验室完成该实验除了使用烧杯、玻璃棒，还要使用什么实验用品（药品除外）?
（5）如何验证（4）中淀粉胶体已经基本净化（写出具体操作步骤）?
18．（11分）A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：
已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体。
回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是，A的原子结构示意图为。
（2）E的名称，其最高氧化物水化物的化学式为。
（3）钠元素与D元素形成的化合物属于晶体，该化合物的电子式为，其熔点比D元素的单质的熔点要（填“高”或“低”）。
（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为。
19．（Il分）A、B是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与下图中各自周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应。
[来源:]
请回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式为。
（2）若A与A周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是B周围的一种，则此反应的化学方程式为。
（3）写出B与Cl2反应的离子方程式______。
（4）已知A、B、C、D、M五种物质之间存在右图所示的转化关系，
其中M是A、B周围八种物质中的某一种，且满足这些转化关
系的物质不只一种，请以其中的一种为例，依次写出①、②、
③对应的离子方程式：、、。
20．（14分）请设计实验，检验浓硫酸与木炭共热反应所生成的SO2气体。
（1）在下面的方框中，A表示由分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯等仪器组成的木炭与浓硫酸共热反应的装置。
请在A后完成实验装置图（夹持装置、连接胶管不必画出，需要加热的仪器下方用△）。
按气流方向在每件仪器的下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，填写下表
仪器标号仪器中所加物质作用
A 木炭、浓硫酸
[来源:Z_xx_]
（3）写出A中反应的化学方程式。
21．（12分）现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0．506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通人足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0．200 g。
把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0．084 g。
试回答：
（1）混合物中酸式碳酸盐有mol。
（不用写计算过程）
（2）加热后残留的固体中碳酸盐有mol。
（不用写计算过程）
（3）通过计算确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。
[来源:学_科_网Z_X_X_K]。