质量守恒定律专题教案、学案、习题、答案
第五单元课题1《质量守恒定律》学案（含答案）
学案 5.1《质量守恒定律》班级______________姓名___________一、学习目标1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目、质量没有增减。
3、掌握化学方程式的定义及意义。
二、自主预习1.化学反应的实质是：分子分裂成原子，原子又重新组合。
2.质量守恒定律是指_ 参加化学反应的各物质的质量总和___等于反应后生成的各物质的质量总和__。
3.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变；原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
4.化学方程式提供的信息包括：_ 反应物和生成物___、反应条件、参加反应的各粒子的相对数量、反应前后质量守恒等等。
三、学习过程知识点：质量守恒定律【自主学习】阅读课本，了解质量守恒定律的发现，并进行实验探究：【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】反应前物质的总质量等于或大于或小于反应后物质的总质量。
提示：天平使用时应将药品放左盘，若称量干燥的固体药品，在左右盘上各放大小相同的纸，若药品有腐蚀性或易潮解，则必须放在玻璃器皿里称量。
【实验探究】课本P92－93而实验。
观察并记录实验现象，填写课本中表格。
【结论】通过两个实验得出，反应前各物质质量总和等于反应后各物质的质量总和。
【交流讨论】1.写出磷燃烧及铁与硫酸铜反应的的符号表达式P+O2点燃P2O5、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；2.方案一实验成功的关键是装置密闭 .3.你能总结质量守恒定律吗？质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
4.将5g食盐溶于10g水中，得到15g食盐水，符合质量守恒定律对吗，为什么？不对，因为食盐溶解为物理变化5.ag碳与bg氧气中充分燃烧，生成二氧化碳质量一定是(a+b)g，对吗，为什么？不对，反应物不一定完全反应，若恰好完全反应则生成物一定是(a+b)g，若有一种物质剩余，则生成物小于(a+b)g【版权所有：21教育】强调：（1）质量守恒定律必须是化学变化。
质量守恒定律学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【学法指导】学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式学习即可。
又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必须采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。
质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点：第一点：要重视实验。
从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点：正确理解质量守恒定律。
定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”，要深刻理解。
第三点：从本质上理解质量守恒定律。
之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。
化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
【自学问题】创设情景：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。
雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。
”赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。
满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的回答。
1．质量守恒定律：_______________________________________________________________________________ ___,这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的 _______没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的_______没有改变。
人教版九年级化学上5.1质量守恒定律教案及学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）一、教学目标知识与技能1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法1、通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。
3、初步体会基本的实验方法。
情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
二、教学重点及难点对质量守恒定律涵义的理解。
三、实验药品及仪器实验仪器试管、烧杯、锥形瓶、玻璃导管、气球、托盘天平、药匙、镊子、砂纸、坩埚钳、酒精灯、火柴、滤纸实验药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸四、主要教学方式探究法附：学生学案实验目的：化学反应前后各物质质量总和的测定附学生学案质量守恒定律学案活动探究一：实验一：白磷燃烧前后质量的测定（如图5-2）白磷 + 氧气五氧化二磷（固体）（气体）（固体）实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前_______g变化后_______g实验二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图5-3）铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁( 固体 ) ( 液体) ( 固体 ) ( 液体)实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前________g变化后________g活动探究二：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（如图5-5）碳酸钠＋盐酸氯化钠＋水＋二氧化碳( 固体) ( 液体 ) ( 固体) ( 液体 ) ( 气体)二、课堂练习1、在反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
2、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，则参加反应的氧气的质量为克。
3、加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量为克。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》导学案[1]-副本解析
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课题1 质量守恒定律一、预习导学案：1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。
2、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得: 质量总和等于物质质量总和。
3、质量守恒定律的微观解释是：没有改变，没有增减，也就没有变化。
二、课堂导学案：知识回顾分子和原子的本质区别是：在化学变化中，可以再分，而不能再分。
化学反应的实质是：分裂成，又重新组合成（即的重新组合）。
（一）、质量守恒定律：1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：白磷燃烧，气球先后又，天平。
探究2现象：铁钉表面出现色物质，溶液由色变为色，天平。
结论：反应前的物质总质量反应后的物质总质量。
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的。
3、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质：就是重新组合的过程，即在一切中，原子的种类没有，原子的数目没有，原子的质量也。
所以，反应前后各物质的质量总和必然。
4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：（二）、化学方程式：1、概念：用表示的式子。
化学方程式中“+”表示“、跟”，“=”表示“”。
2、化学方程式表示的意义：意义：（1）表示；（质）（2）表示反应物和生成物之间的关系。
（量）点燃如： C + O2 ========== CO2（1）表示和在的条件下生成了二氧化碳；（质）（2）表示每碳和份氧气在点燃的条件下生成了份二氧化碳。
（量）三、当堂检测案：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳3、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 ( )A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g4、在化学反应 A + B = C + D 中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______ ,生成D的质量为____ __。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案
1. 引言
质量守恒定律是物理学中的基本原理之一。
它表明在一个封闭系统中，质量是不会被创造或消失的，只会发生转化。
本教案旨在帮助学生理解和应用质量守恒定律。
2. 教学目标
- 了解质量守恒定律的基本概念和原理
- 掌握质量守恒定律在物理实验中的应用
- 能够运用质量守恒定律解决与质量转化相关的问题
3. 教学内容和方法
3.1 质量守恒定律的基本概念
- 通过简单的实例引入质量守恒定律的概念，例如水的蒸发和凝结过程中质量的变化
- 引导学生思考质量守恒定律与能量守恒定律之间的关系
3.2 质量守恒定律的应用实验
- 设计一个简单的实验，例如水的蒸发实验，让学生观察和记录质量的变化
- 引导学生讨论实验中质量守恒定律的应用
3.3 质量守恒定律问题解答
- 设计一些与质量转化相关的问题，例如物体在不同地方的质量是否相同等
- 引导学生通过运用质量守恒定律解答这些问题，并讨论解决思路和方法
4. 教学评估
- 设计一份简单的练题或小测验，测试学生对质量守恒定律的理解和应用能力
- 观察学生在实验操作中的表现和讨论的参与程度
5. 教学延伸
- 引导学生深入研究其他有关质量守恒的知识，例如化学反应
中的质量守恒
- 鼓励学生进行更复杂的实验和研究，探索实际应用中的质量
守恒定律
6. 结束语
通过本教案的教学，学生将能够深入理解和应用质量守恒定律，为他们未来的学习和研究打下坚实的基础。
质量守恒定律作为一个
基本的物理原理，对于学生的科学素养和理解力的培养具有重要意义。
九年级化学第五单元第一节质量守恒定律学案
课题1：质量守恒定律学案
学习目标
1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。
方案一：白磷燃烧
现象：白磷燃烧产生大量 ，气球 。
反应表达式：
方案二：铁钉与硫酸铜溶液的反应
现象：铁钉表面 ，溶液 。
反应表达式：
一、 质量守恒定律：
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．适用范围：适用于 。
一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！
3．质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后
●10g 水变成10g 水蒸汽符合质量守恒定律
●N 2+3H 2=2NH 3，1体积氮气和3体积氢气反应生成4体积氨气
●3g 碳和10gO 2充分反应生成了13g 二氧化碳
●10g 水电解剩余1g ，得H 21g ，则得O 2的质量是多少？
4．化学反应前后。
人教版化学九年级上册：5.1《质量守恒定律》学案(含答案)(3)
质量守恒定律【学习目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。
2．通过观看视频，能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
【学习重难点】1．认识质量守恒定律。
2．从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【学习过程】一、正确理解质量守恒定律探究：质量守恒定律是中学化学一个非常重要的定律，要正确理解质量守恒定律，需注意以下几点：（1）质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。
（2）质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。
（3）不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因此化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。
（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。
（5）质量守恒定律中的“五个不变、两个改变、一个可能改变”：一个可能改变：分子总数可能改变例题1 工业上用氨气（NH 3）除去大气污染物之一——二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO 2+8NH 37X+12H 2O ，则X 的化学式为（ ）A ．N 2B ．NOC ．N 2OD ．HNO 3 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则生成物7X 中含有14个氮原子，故X 的化学式为N 2。
答案：A绿色通道：本题是一道化学与生活相结合的题目，解答此类题目要注意化学反应前后的几个不变：物质的总质量不变；原子的数目、种类、质量不变；元素的种类、质量不变。
针对训练：1．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有四种分子C．该反应属于化合反应 D．该图示不符合质量守恒定律答案：B 解析：由反应的微观示意图可知，该反应中共出现四种不同的分子，其中三种表示化合物的分子，一种表示单质的分子。
质量守恒定律(学案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第一课时（学案）实验探究1：白磷燃烧前后质量的测定观察并记录实验的现象并思考产生现象的原因:1.锥形瓶内出现的现象：2.天平 ,说明结论：实验探究21、氢氧化钠和硫酸铜反应实验现象：2、铁与硫酸铜溶液反应实验现象：质量守恒定律：实验5-1碳酸钠粉末与盐酸的反应碳酸钠 + 盐酸 = 氯化钠 + 水 + 二氧化碳实验现象：讨论交流：实验5-2镁条燃烧镁 + 氧气 = 氧化镁实验现象：结论：练习1：判断正误1、10克的水受热蒸发变成10克的水蒸气，这一变化符合质量守恒定律。
（）2、现有一反应:A+B→C，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B 无剩余，则生成C的质量为15克。
（）3、根据质量守恒定律，2 L 氢气和1 L氧气反应能生成3 L水。
（）4、镁条燃烧后质量增加了，这个反应不符合质量守恒定律（）小结：质量守恒定律只适用于“化学变化”守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内“守恒”是指质量守恒，而不是体积守恒守恒的是“总质量”,沉淀、气体都应考虑进去从微观的角度理解质量守恒定律：在化学反应前后：原子的种类原子的数目原子的质量微观宏观原子的种类不变元素种类不变原子的数不变原子的质量不变元素质量不变质量守恒练习2：1、24克镁与16克氧气恰好完全反应，生产的氧化镁的质量为克2、酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有元素，可能会有元素。
3、某化合物X和氧气反应的方程式为4X+5O2=4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．N2H2B. NH2C．NH4D．NH3小结：质量守恒定律的应用求反应物或生成物的质量推测物质的组成推测物质的化学式。
课题1质量守恒定律(第1课时导学案)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律第1课时一、学习目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。
2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
二、学习重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。
难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。
三、学习过程【课前任务】1. 以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。
（合理即可）2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）【课堂探究】任务一：阅读教材P92，了解实验思路，观看“红磷燃烧前后质量的测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务二：分析“红磷燃烧前后质量的测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是红磷、氧气、五氧化二磷；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的红磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。
任务三：阅读教材P93，了解实验思路，观看“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务四：分析“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是铁、硫酸铜、铜和硫酸亚铁；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。
任务五：阅读教材P94，总结质量守恒定律。
质量守恒定律初中化学教案(20篇)
质量守恒定律初中化学教案（20篇）《质量守恒定律》教学设计1教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法:设问——实验——归纳——总结——练习教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1、实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2、实验室制取氢气的文字表达式；3、表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1、将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
课题1 质量守恒定律学案(第一课时)16k打印
课题1 质量守恒定律学案（第一课时）学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3.对质量守恒定律涵义的理解和运用（重难点）。
【自主探究、小组合作】：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】①②③。
【阅读】课本P92，93探究。
【结论】【反思评价】1.质量守恒定律是参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。
【交流讨论】1.实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果与你的预计是否一致？为什么会出现这样的实验结果？2.以氢气在氧气中燃烧生成水（如图5-7）为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。
【阅读&思考】阅读课本P 95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？ 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.在A+B →C+D 反应中，反应物中A 、B 质量比为5:2,若反应生成的C 和D 总质量为28g ，则反应消耗反应物A 的质量为（）A 、14gB 、8gC 、20gD 、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ） A ．碱式碳酸铜受热 B ．在空气中加热铜粉 C ．在空气中加热硫粉 D ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．食盐逐渐溶解在水中B ．潮湿的衣服在阳光下晒干C ．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D ．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）A ．该反应中共有三种元素B ．图中反应物都是化合物C ．该反应的本质是原子的重新组合D ．该反应前后分子的种类发生改变 5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于化合反应B ．该反应不符合质量守恒定律C ．该反应前后元素的种类发生了改变D ．两种反应物均为化合物6.在一个密闭容器中由X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应为分解反应B ．该反应遵守质量守恒定律C ．X 中未测值为零D ．若Q 为氧气，则该反应为氧化反应7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
质量守恒定律学案
质量守恒定律学案学习目标：1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
学习重点：理解和运用质量守恒定律学习难点：微观解释质量守恒定律课前预习1、知识回顾：（1）物理变化和化学变化的本质区别是（2）用分子和原子的观点化学反应的过程：参加化学反应的各物质的分解成，又重新组合成新的的过程。
2、预习检查：（1）质量守恒定律的内容：化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
（2）在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。
课内探究一、验证质量守恒定律1、资源链接：2、提出问题：化学反应前后物质总质量会改变吗？你同意谁的观点？3、实验探究：实验结论：根据以上三个反应的实验结果得出的结论是什么？问题一化学反应前后那些物质的总质量相等？A、铁钉与硫酸铜溶液的反应铁+ 硫酸铜——→铜+ 硫酸亚铁反应前称量出的总质量包括反应前称量出的总质量包括、、、、、、去掉两边相同的质量，得出：B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应氢氧化钠+ 硫酸铜——→硫酸钠+ 氢氧化铜反应前称量出的总质量包括反应前称量出的总质量包括、、、、、、去掉两边相同的质量，得出：C、氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应氯化钡+ 硫酸铜——→硫酸钡+ 氯化铜反应前称量出的总质量包括反应前称量出的总质量包括、、、、、、去掉两边相同的质量，得出：提升总结：质量守恒定律的内容。
经典点拨（1）守恒的范围是“化学反应的各物质”，未反应的物质不能计算在内。
问题二质量守恒定律适合所有的化学反应吗？实验探究1、蜡烛的燃烧2、碳酸钙+ 稀盐酸——→氯化钙+ 二氧化碳+ 水小提示：二氧化碳是一种气体。
实验方案：。
实验结论：。
经典点拨（2）“各物质”，指反应或生成的各种状态的物质，包括、和；（3）质量守恒定律适应于所有的。
《质量守恒定律》 学历案
《质量守恒定律》学历案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究。
（2）质量守恒定律的含义及应用。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的应用。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学反应的本质是：反应物的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
2、写出红磷燃烧的化学方程式：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量 m₁。
3、取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
4、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m₂。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀，后变瘪。
【实验结论】m₁＝ m₂，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平上称量一个烧杯的质量 m₁。
2、将适量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，称量其总质量 m₂。
3、将铁钉用砂纸打磨干净，放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，再次称量烧杯和其中物质的总质量 m₃。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m₂＝ m₃，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教版化学-九年级上册-《质量守恒定律》学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系；2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。
【新知预习】1.什么是质量守恒定律？2.质量守恒定律的适用范围是什么？3.用质量守恒定律解释“镁条在空气中燃烧后，固体的质量增加”。
4.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？5.什么是化学方程式？6.从化学方程式中可以看到哪些信息？【预习小结】定律：________________________________ 质量守恒定律 微观本质：____________________________ 应用：________________________________ 质量守恒定律定义：__________________________________ 化学方程式意义：__________________________________【预习检测】1.化学反应前后可能发生变化的是（ ）A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目2.下列说法正确的是（ ）A. 5g 酒精溶解在55g 水中形成60g 溶液，这符合质量守恒定律B. 细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律C. 2L 氢气和1L 氧气点燃后，可生成3L 水D.完全电解10g 水得到氢气和 氧气的质量之和仍是10g3. 关于2CO + O 2 ——点燃 2CO 2 的叙述正确的是（ ）A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳。
教案-质量守恒定律提高,有答案
教案质量守恒定律提高一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念和意义。
2. 培养学生通过实验和观察来验证质量守恒定律的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释实际问题。
二、教学重点与难点重点：1. 质量守恒定律的概念和意义。
2. 实验设计与操作技能。
难点：1. 质量守恒定律在复杂化学反应中的应用。
2. 解释实际问题时的逻辑推理能力。
三、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、天平、化学试剂等。
2. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
3. 学生分组：每组3-4人。
四、教学过程1. 导入：通过一个简单的物理实验，引导学生思考质量和能量守恒的概念。
2. 理论知识：讲解质量守恒定律的定义、原理和意义。
3. 实验演示：进行一个简单的化学实验，验证质量守恒定律。
4. 学生实验：学生分组进行实验，观察和记录实验结果。
5. 讨论与分析：引导学生运用质量守恒定律解释实验结果，讨论可能的影响因素。
6. 练习与应用：提供一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
五、教学评价1. 学生实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察能力。
2. 课堂讨论：评估学生在讨论和分析中的思维过程和逻辑推理能力。
3. 练习与应用：评估学生在解决实际问题时的应用能力和创造力。
教案答案：一、教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的概念和意义。
2. 学生能够通过实验和观察来验证质量守恒定律的能力。
3. 学生能够运用质量守恒定律解释实际问题。
二、教学重点与难点：重点：1. 学生能够掌握质量守恒定律的概念和意义。
2. 学生能够设计和操作实验来验证质量守恒定律。
难点：1. 学生能够理解质量守恒定律在复杂化学反应中的应用。
2. 学生能够运用质量守恒定律解释实际问题。
三、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、天平、化学试剂等。
2. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
3. 学生分组：每组3-4人。
1. 导入：通过一个简单的物理实验，引导学生思考质量和能量守恒的概念。
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A X2Y3B X2Y C X3Y4D XY2
练习2、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料可能是肼（X）和过氧化氢H2O2，当它们混合后，发生反应的化学方程式为：X+2H2O2==N2+4H2O,同时放出大量热。根据以上判断肼的化学式为( )
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
第三部分：本专题配套习题及答案
第一部分基本概念和原理专题四（之二）
质量守恒定律习题
一、单选题
1、（2009·常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
教学手段：多媒体教学
教学方法：引导探究启发式讲授合作讨论
课时分配：1课时
教学过程：
时间
预估
教学设计及内容
设计意图
1-5分钟
5-8分
……
8-10分
10--20
20--30
30—40
40-45
（引入：）
一、学生回忆做过的验证质量守恒定律的实验，并解答相关问题从而描述出质量守恒定律的内容。
（深入理解：）
通过判断题的练习使学生能更深层的理解质量守恒的关键点。强调：化学反应中
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
O.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
练习1.在化学反应2X2+3Y2= 2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）A X2Y3B X2Y C X3Y4D XY2
练习2.运送“神舟”五号飞船的火箭燃料可能是肼（X）和过氧化氢H2O2，当它们混合后，发生反应的化学方程式为：X+2H2O2==N2+4H2O,同时放出大量热。根据以上判断肼的化学式为。
二、微观：原子种类、数目、质量
宏观：元素种类、质量
物质总质量
三、应用
第二部分：相关学案（配合教案使用）
第一部分基本概念和原理专题四（之二）
质量守恒定律学案
一、知识储备：
1、参加的各物质，反应后生成的各物质的
。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用于任何化学变化。
2、化学反应的实质是参加化学反应的重新组合，生成新物质的过程。而化学变化的前后原子的、和并没有改变。因此，表现在宏观上是化学反应前后物质的总质量相等，是守恒的。
B、一定含有碳、氢但不含有氧元素，
C、一定含有碳、氢，可能含有氧元素
D、以上答案都不对
练习1：某物质在隔绝空气情况下灼热（完全分解）只生成H2O和CO2，则该物质一定由元素组成。
练习2：3克某物质在氧气中完全燃烧的产物为8.8 CO2和5.4 H2O，判断该物质由
元素组成。
练习3.金属样品4g,投入到98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品杂质不与酸反应),生成硫酸盐12g,则该样品中金属的质量分数为____.
8.石灰石样品,只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应肯耐高温的固体).取一块石灰石样品,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气
泡为止.反应过程中杯及杯
内物质总质量变化如右图.
求:(1)实验结束后，共放出
多少二氧化碳?
采用讨论法、讲授法等
（三）.应用反应前后物质总质量不变原理解题
1、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为（）
A 9.6克B 12.6克C 6.6克D 14.9克
2、若A克KClO3和B克MnO2混合加热到质量不再减少为止，得到C克固体残余物，则反应中产生的氧气质量为多少？
（三）.应用反应前后物质总质量不变原理解题
1、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为（）
A 9.6克B 12.6克C 6.6克D 14.9克
2、若A克KClO3和B克MnO2混合加热到质量不再减少为止，得到C克固体残余物，则反应中产生的氧气质量为多少？
6.在一密闭容器内有X.Y.Z.Q四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量如下表:试判断该密闭容器中发生的反应属于( )
A．Y、Q的相对分子质量比一定为22:9 B．置换反应C．分解反应D参加反应的Q、X的质量比9:53
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
(7)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
O.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
参加
质量总和
2、通过化学反应的实质，学生能够从微观分子、原子的角度理解质量守恒的真正原因：六个不变
两个改变
一个可能变
教师提问学生思考、回答。
（学以致用：）
三、根据宏观、微观守恒的原因解决具体问题
（一）、依据原子守恒推断某反应物或生成物的化学式
例一、2012中考（2）科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9．该炸药发生爆炸的化学方程式为4C3H5N3O9引爆剂12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，推断X的化学式为( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
6.在一密闭容器内有X.Y.Z.Q四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量如下表:试判断该密闭容器中发生的反应属于( )
A．Y、Q的相对分子质量比一定为22:9 B．置换反应
C．分解反应D参加反应的Q、X的质量比9:53
(7)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法的是（）
第一部分基本概念和原理专题四（之二）
质量守恒定律
南蔡村镇初级中学
黄维革
第一部分：专题教案
第一部分基本概念和原理专题四（之二）
质量守恒定律教案
黄维革南蔡村镇初级中学
教学目标：
一、知识技能：复习质量守恒定律，能用微观观点对质量守恒定律作出解释，能说明常见化学反应中的质量关系，会利用质量守恒定律解决具体问题。
练习3、根据质量守恒定律判断，在反应2X＋3O2==2CO2＋4H2O中X的化学式是( )
A.CH4B. C2H5OH
C. CH3COOH D. CH3OH
学生到黑板板演采用讲练结合法
（二）、利用元素守恒，推测一些物质的组成
例1：石蜡在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，则关于石蜡组成的判断中，正确的是（）
能从元素质量与元素种类两方面进行解题
通过2、3题对比教会学生什么时候考虑催化剂的质量
使学生利用反应物生成物间的质量关系并通过质量守恒定律进行解题
利用密闭容器中物质的质量守恒进行解题
利用质量守恒进行综合计算
板书设计：
第一部分基本概念和原理专题四（之二）
质量守恒定律
一、质量守恒定律:化学变化参加质量总和=生成质量总和
8.石灰石样品,只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体).取一块石灰石样品,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气
泡为止.反应过程中杯及杯
内物质总质量变化如右图.
求:(1)实验结束后，共放出
多少二氧化碳?
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2、（2011年湖南怀化，19题）在化学反应前后一定发生变化的是（）
A、物质质量B、物质种类C、分子数目D、原子数目
3、（2011年福建福州，7题）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件制得。反应的化学方程式为2CO+4X一定条件CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（）
3、为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可以把化学反应的过程归纳为：
（1）六个不变，即宏观上、、不变，微观上，、、不变。
（2）两个一定变，即、一定改变。
（3）一个可能变，即可能改变。
2、根据宏观、微观守恒的原因解决具体问题
（一）、依据原子守恒推断某反应物或生成物的化学式
例一、2012中考（2）科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9．该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9引爆剂12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，推断X的化学式为