质量守恒定律教案
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和含义。
2. 让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学难点：1. 理解质量守恒定律的微观解释。
2. 应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的实验，让学生观察到化学反应中物质的质量变化，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、含义和微观解释，让学生理解质量守恒定律的本质。
3. 实验演示：进行一系列化学反应实验，让学生观察并记录实验结果，验证质量守恒定律的正确性。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验，亲自动手操作，观察并记录实验结果，加深对质量守恒定律的理解。
6. 布置作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生课后巩固所学知识。
注意：在教学过程中，要注重学生的参与和互动，鼓励学生提出问题和解决问题，培养学生的思维能力和实践能力。
要对实验操作进行详细讲解和安全指导，确保实验过程的安全性。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对质量守恒定律的理解程度。
3. 作业完成情况：检查学生对质量守恒定律知识的掌握情况，以及对作业练习的完成质量。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在现代化学研究中的应用，如化学反应机理的研究、化学方程式的平衡等。
2. 引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，如食品安全、环境保护等方面。
八、教学反思：2. 根据学生的反馈，调整教学方法和策略，提高教学质量。
九、课后作业：1. 完成教材上的相关练习题，巩固质量守恒定律的知识。
2. 搜集生活中的质量守恒现象，进行思考和分析。
十、教学资源：1. 教材和教学参考书：提供质量守恒定律的相关理论知识和实验指导。
质量守恒定律的教案
质量守恒定律的教案一、教学目标1. 理解质量守恒定律的概念并能够简单解释其意义；2. 掌握质量守恒定律的基本原理；3. 能够运用质量守恒定律解决相关问题。
二、教学重点1. 质量守恒定律的概念和意义；2. 质量守恒定律的基本原理。
三、教学难点1. 质量守恒定律的应用；2. 质量守恒定律与其他物理规律的联系。
四、教学过程第一步：引入问题1. 引入问题：为什么在化学反应中质量总是守恒的呢？2. 引导学生思考，让学生自由发言并尝试给出自己的解释。
第二步：引入质量守恒定律1. 教师以实例的方式引入质量守恒定律，如燃烧、溶解等情景，说明质量守恒定律的基本概念。
2. 提出质量守恒定律的定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
第三步：解释质量守恒定律的原理1. 利用实验或具体实例说明质量守恒定律的原理：物质的质量不会凭空消失或增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
2. 引导学生思考，让学生通过观察并解释具体实例，理解质量守恒定律的原理。
第四步：运用质量守恒定律解决问题1. 引导学生通过实际问题应用质量守恒定律进行分析和计算，例如：化学反应中物质的质量变化、溶液配制中溶质的质量计算等。
2. 提供实际问题并组织小组讨论，引导学生根据质量守恒定律给出解决方案，并进行解答和讨论。
第五步：总结学习内容1. 小结质量守恒定律的概念、意义和原理，强调质量守恒定律在化学反应和其他物理现象中的应用。
2. 鼓励学生提出问题并进行讨论，加深对质量守恒定律的理解和应用。
五、课堂练习1. 设计简单的实验，让学生通过实验数据计算并验证质量守恒定律；2. 以问题形式出示质量守恒定律相关的题目，让学生独立思考并解答。
六、板书设计质量守恒定律- 定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
- 意义：质量不会凭空消失或凭空增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 教学课件及素材。
【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。
2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。
2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。
【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。
【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。
【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。
2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。
【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。
六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。
2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。
【互动环节】1. 学生提问，教师解答。
2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》第一章：引言1.1 目的：引导学生对质量守恒定律产生兴趣，并了解其在化学中的重要性。
1.2 教学内容：介绍质量守恒定律的定义和意义，通过实际例子引导学生理解质量守恒的概念。
1.3 教学方法：采用问题导入法，通过提问引导学生思考质量守恒的现象，激发学生的兴趣。
1.4 教学步骤：1.4.1 导入：向学生提出问题：“为什么化学反应中反应物的质量等于物的质量？”引导学生思考质量守恒的现象。
1.4.2 讲解：解释质量守恒定律的定义和意义，强调质量守恒在化学研究中的重要性。
1.4.3 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生理解质量守恒的概念，如氢气和氧气反应水的过程。
1.5 作业布置：让学生收集生活中的质量守恒现象，进行观察和思考。
第二章：质量守恒的实验探究2.1 目的：通过实验探究，让学生亲身体验质量守恒的现象，加深对质量守恒定律的理解。
2.2 教学内容：介绍实验仪器和实验步骤，引导学生进行质量守恒的实验探究。
2.3 教学方法：采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果。
2.4 教学步骤：2.4.1 实验准备：介绍实验仪器和实验材料，让学生了解实验的基本步骤。
2.4.2 实验操作：引导学生按照实验步骤进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
2.4.3 结果分析：引导学生根据实验结果进行分析，得出质量守恒的结论。
2.5 作业布置：第三章：质量守恒定律的应用3.1 目的：引导学生理解质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学反应计算和化学方程式的平衡。
3.2 教学内容：介绍质量守恒定律在化学反应计算和化学方程式平衡中的应用。
3.3 教学方法：采用案例教学法，通过具体的实例让学生了解质量守恒定律在实际中的应用。
3.4 教学步骤：3.4.1 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生了解质量守恒定律在化学反应计算中的应用，如计算反应物的物质的量。
3.4.2 方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，引导学生了解质量守恒定律在化学方程式平衡中的应用。
《质量守恒定律》教学设计12篇
《质量守恒定律》教学设计12篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
【实验】1、先称取反应前的物质质量，为__g，记录在书本表格上（投影）。
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案第一章：导入教学目标：1. 引导学生关注化学反应中的质量问题。
2. 培养学生对质量守恒定律的初步认识。
教学内容：1. 回顾已学的化学反应知识。
2. 提出问题，引发学生思考。
教学步骤：1. 回顾已学的化学反应知识，引导学生关注反应前后的质量变化。
2. 提出问题：“化学反应中，反应前后的质量是否保持不变？”3. 让学生分组讨论，并分享各自的观点。
教学评价：1. 观察学生在讨论中的参与程度和思考深度。
2. 评价学生对质量守恒定律的初步理解。
第二章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 让学生通过实验验证质量守恒定律。
2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。
教学内容：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法。
2. 进行实验操作，观察实验现象。
教学步骤：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法，如使用天平称量反应前后的质量。
2. 分组进行实验操作，让学生亲自验证质量守恒定律。
3. 引导学生观察实验现象，并记录实验结果。
教学评价：1. 观察学生在实验中的操作规范性和准确性。
2. 评价学生在实验报告中对实验现象的分析与解释。
第三章：质量守恒定律的解释与应用教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的微观解释。
2. 培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
教学内容：1. 解释质量守恒定律的微观机制。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用。
教学步骤：1. 解释质量守恒定律的微观解释，如原子重组等。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用，如化学反应中的质量计算。
3. 让学生运用质量守恒定律解决实际问题，如计算化学反应中的质量变化。
教学评价：1. 观察学生在解决问题时的思维过程和计算准确性。
2. 评价学生对质量守恒定律的深入理解和应用能力。
第四章：质量守恒定律的拓展与思考教学目标：1. 引导学生深入思考质量守恒定律的适用范围。
2. 培养学生对化学反应本质的理解。
教学内容：1. 探讨质量守恒定律的适用范围和限制。
《质量守恒定律》教学设计8篇
《质量守恒定律》教学设计8篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1．知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的含义，知道它适用于化学变化。
2. 让学生通过实验观察和分析，掌握质量守恒定律的实质。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、适用范围和实质。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。
2. 运用实验教学法，让学生通过观察和操作，加深对质量守恒定律的理解。
3. 采用案例分析法，培养学生的实际应用能力。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、天平、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：质量守恒定律的相关内容和实例。
五、教学过程1. 导入新课1.1 复习相关概念：物质、元素、分子、原子等。
1.2 提问：化学变化中，反应前后的物质质量是否相等？2. 讲解质量守恒定律2.1 讲解质量守恒定律的内容：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。
2.2 强调质量守恒定律适用的范围：适用于化学变化。
2.3 解释质量守恒定律的实质：反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
3. 实验观察3.1 进行一个简单的化学实验，如氢氧化钠与硫酸铜的反应。
3.2 学生观察实验现象，记录实验数据。
4. 分析与讨论4.1 引导学生根据实验现象，运用质量守恒定律进行分析。
4.2 学生分组讨论，分享自己的观点和理解。
5. 案例分析5.1 出示一些实际案例，如炼铁、制盐酸等，让学生运用质量守恒定律进行分析和解答。
5.2 学生汇报分析结果，教师点评并指导。
6.2 教师点评学生的表现，提出改进意见。
7. 布置作业7.1 编写一个简单的化学方程式，并运用质量守恒定律进行验证。
7.2 收集一些有关质量守恒定律的实际应用案例，进行分析和解答。
六、教学延伸1. 引导学生思考：质量守恒定律在实际工业生产中的应用。
2. 分析质量守恒定律在解决环境问题中的作用。
关于质量守衡定律化学教案
一、教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律的实验方法及步骤。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的exceptions and limitations。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解质量守恒定律的概念、意义及其应用。
2. 采用实验法，进行质量守恒定律的实验操作，培养学生的动手能力。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
4. 采用讨论法，引导学生探讨质量守恒定律的exceptions and limitations。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、天平、砝码、化学试剂等。
2. 课件和教学素材。
3. 实验报告表格。
五、教学过程：1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生发现质量守恒的现象。
2. 新课：讲解质量守恒定律的概念、意义及其应用。
3. 实验操作：分组进行质量守恒定律的实验，引导学生动手操作，观察实验现象。
4. 实验分析：引导学生分析实验结果，运用质量守恒定律解释实验现象。
5. 案例分析：分析质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
6. 讨论：引导学生探讨质量守恒定律的exceptions and limitations。
7. 总结：回顾本节课所学内容，强调质量守恒定律的重要性。
8. 作业：布置相关习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生对质量守恒定律实验步骤的掌握情况。
3. 通过案例分析和讨论，评估学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
4. 通过课后作业，检查学生对质量守恒定律知识的巩固情况。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在实际工业生产中的应用。
《质量守恒定律》教学设计
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质量守衡定律化学教案一等奖3篇
1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：实验探讨法。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。
反应后的总质量是？克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。
即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。
学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生了解质量守恒定律的概念。
使学生理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。
培养学生对科学探究的兴趣。
1.2 教学内容质量守恒定律的定义。
质量守恒定律的实验观察。
1.3 教学方法采用问题引导法，引导学生思考和探索。
通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验技能。
1.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。
实验材料：化学品、溶液等。
1.5 教学评估观察学生在实验中的表现，评估学生的实验技能和观察能力。
回答问题的准确性和深度，评估学生对质量守恒定律的理解程度。
第二章：质量守恒定律的定义2.1 教学目标让学生理解质量守恒定律的定义和表述。
使学生掌握质量守恒定律的基本原理。
2.2 教学内容质量守恒定律的表述：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
质量守恒定律的原理：化学反应中，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变，反应前后的总质量保持不变。
2.3 教学方法采用讲解法，清晰讲解质量守恒定律的定义和原理。
通过举例和实例，帮助学生理解和记忆质量守恒定律。
2.4 教学资源教学PPT或黑板，用于展示质量守恒定律的表述和实例。
2.5 教学评估学生回答问题的准确性和完整性，评估学生对质量守恒定律的理解程度。
学生完成练习题的正确率，评估学生对质量守恒定律的掌握程度。
第三章：质量守恒定律的实验观察3.1 教学目标让学生通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。
使学生掌握实验操作技能，提高观察和分析问题的能力。
3.2 教学内容实验目的：通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。
实验步骤：选择适当的化学反应，将反应物放在封闭系统中进行反应，称量反应前后的总质量，比较质量是否守恒。
3.3 教学方法采用实验法，指导学生进行实验操作。
引导学生观察和记录实验现象，培养学生的观察和分析能力。
3.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。
质量守恒定律教案
质量守恒定律一、教学目标知识与技能1.理解质量守恒定律的内容。
2.能从微观角度解释质量守恒定律。
3.能用质量守恒定律解决一些简单的问题。
过程与方法1.通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2.通过对质量守恒定律的微观解释，培养学生的抽象思维能力。
3.情感态度与价值观4.培养学生实事求是的科学态度和合作精神。
5.通过对质量守恒定律的发现史的学习，激发学生的学习兴趣和探究精神。
二、教学重难点重点1.质量守恒定律的内容和微观解释。
2.实验探究质量守恒定律。
难点从微观角度解释质量守恒定律。
三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法。
四、教学过程导入新课（3 分钟）通过讲述一个化学反应的实例，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，提出问题：反应前后物质的总质量是否发生变化？引起学生的思考，从而导入新课。
实验探究（20 分钟）1.提出假设：反应前后物质的总质量可能不变、可能增加、可能减少。
2.设计实验：实验一：白磷燃烧前后质量的测定。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。
3.进行实验：学生分组进行实验，教师巡视指导。
4.分析数据：各小组汇报实验结果，分析数据，得出结论。
得出结论（5 分钟）总结实验结果，得出质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释（10 分钟）播放化学反应的微观动画，引导学生从微观角度分析质量守恒定律的原因。
总结：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变，所以物质的总质量也不变。
应用举例（5 分钟）出示一些化学反应的方程式，让学生运用质量守恒定律判断反应前后物质的质量变化。
举例说明质量守恒定律在生活和生产中的应用。
课堂小结（5 分钟）回顾质量守恒定律的内容、微观解释和应用。
强调实验探究在科学研究中的重要性。
布置作业（2 分钟）完成课后练习题。
质量守恒定律初中化学教案
质量守恒定律初中化学教案质量守恒定律教案1文章摘要：镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的最好证明。
实验原理镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的质量。
化学反应方程式：2Mg+O22MgO 实验用品镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴实验步骤1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
实验现象镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。
镁条燃烧后质量应变大。
初中化学教案：质量守恒定律2教学目标：1、认识质量守恒定律2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。
教学重点：1、在实验过程中认识质量守恒定律。
2、理解质量守恒定律的本质。
3、质量守恒定律的应用。
教学难点：1、理解质量守恒定律的本质。
实验用品：演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。
学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。
教学过程：第一部分：引题师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。
师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。
第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？生：是否有新物质的生成。
师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义2. 质量守恒定律的实验方法和步骤3. 质量守恒定律在实际问题中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及实际应用。
2. 教学难点：质量守恒定律在实际问题中的灵活运用。
四、教学准备：1. 实验器材：天平、砝码、烧杯、试剂等。
2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。
五、教学过程：1. 导入：通过一个简单的实验，让学生观察和体会质量守恒的现象。
2. 新课导入：介绍质量守恒定律的定义和意义。
3. 实验演示：讲解并演示质量守恒定律的实验方法和步骤。
4. 学生实验：分组进行实验，学生自主操作，观察和记录实验现象。
5. 讨论与分析：引导学生运用质量守恒定律分析实验结果，探讨实验中的注意事项。
6. 知识拓展：介绍质量守恒定律在实际问题中的应用，如化学反应、环保等。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。
8. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
9. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
10. 教学评价：通过课后作业、实验报告等方式，评价学生对质量守恒定律的掌握程度。
六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法，让学生通过实际操作，加深对质量守恒定律的理解。
3. 采用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
4. 利用多媒体教学手段，如PPT、视频等，增强课堂的趣味性。
七、教学步骤：1. 第一步：通过一个日常生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 第二步：介绍质量守恒定律的基本概念和原理。
3. 第三步：讲解质量守恒定律的实验操作流程。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
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质量守恒定律教案
南通特殊教育中心杨晓莉
【设计理念】
本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。
由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因.
（2）运用质量守恒定律解决实际问题.
2、过程与方法
（1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.
（2）使学生初步认识科学探究的方法。
3、情感态度与价值观
（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。
（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学
态度。
（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。
【教学重点】
认识质量守恒定律,理解其涵义。
【教学难点】
质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】
仪器药品：
1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子
2、学生实验：电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、
气球。
自制教具：水分子模型
【教学过程】
【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是
什么？
【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？
【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。
PPT出示教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明）
称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？
讨论:实验怎么进行
小结：（1）用天平称量反应物的总质量
（2）让反应物反应
(3) 再称量生成物的总质量，进行比较
师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。
这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。
这是一枚银白色铁钉。
反应前先称出它们的总质量，记录。
现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。
生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。
师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。
这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象
师：得到什么结论？PPT出示
变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量
得到什么结论？（反应前后总质量相等）
师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。
PPT分析过程。
师:你能得出什么结论？
参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。
PPT
师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗?
请大家做盐酸和碳酸钠反应。
师：你准备怎么做呢？说说步骤
我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验
注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差
盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成）
讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。
结论PPT出示
反应前后的总质量是什么关系？（变小了）
【设问】
铁和硫酸铜反应前后物质的总质量相等，而碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量为什么变小了呢？【讨论分析】
因为在敞口情况下，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出使反应后物质的总质量减小。
也就是说二氧化碳我们没有称到。
【讨论】如果二氧化碳不排放出来，反应前后总质量是否相等呢？大家能不能改良实验设计再探究一下？
生：锥形瓶上加塞子，将生成的气体一起称量，反应前后质量应该相等。
师：有没有疑义？
启发：如果生成气体很多，瓶内压强增大，会有什么后果？
师：如何进一步改进？
如果在锥形瓶上套一个气球，我们称量反应前后的质量，应该不变，对吗？
师；老师为你们准备了这样的密闭装置：锥形瓶里装有碳酸钠，小试管里装有稀盐酸，锥形瓶口套上气球。
请大家验证反应前后质量关系。
结论：反应前的质量和反应后的总质量相同。
误差分析
结论：参加化学反应的碳酸钠和盐酸的质量和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量。
PPT
对比：两个结论，说明什么？
师：说明只要不漏掉任何物质，反应前后各物质的质量总和应该相等
我们做了两个实验，事实上，无数实验都证明，只要不忽略任何反应物或生成物，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
【板书】一质量守恒定律 1 内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律PPT
从实验过程说说运用质量守恒定律应注意什么？（要把所有反应物、生成物都计算在内，特别是有气体参加或生成的反应，不能忽略）
【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线发现并一次次的验证了这条定律。
【语音史实资料】：《质量守恒定律的发现》
师：为什么波义耳失败了，罗蒙诺索夫和拉瓦锡成功了呢？
波义耳未保证称量出所有物质的质量。
后两者称出了所有物质的质量。
【思考】波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？
【启示】波义耳是著名科学家，一生有许多重大的发明发现，可他忽略了参加反应的氧气，质量守恒定律就与他失之交臂了，而罗另两位科学家，仅仅将敞口容器换成密闭容器就获得了成功。
实验过程中小小失误就导致了波义耳的失败。
看来我们要养成严谨认真的学习习惯。
【提问】科学家和我们都得出了质量守恒
那为什么化学反应前后的物质的质量总和相等呢？
宏观物质的反应和微观分子原子的变化是密不可分的。
【分析回顾】：从分子原子的观点看化学变化的实质是什么？
分子化分为原子，原子再重新组合成新分子的过程
以水分解为例体验反应的微观过程。
水里有无数水分子，我们以其中两个水分子为例。
盲生用分子模型演示
PPT演示：
你们发现了什么？
【结论】：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
【板书】 2 守恒原因 PPT
原子的种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变
我们知道了质量守恒，也知道了为什么守恒，那我们能不能解决刚才的（生活中的）问题呢
【实践运用】：
1、有人说，铁生锈后质量比原来铁的质量大，这不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
2、蜡烛燃烧后质量减少，“损失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？
启示：物质不会无缘无故地产生，也不会无缘无故地消失。
有物质消失，必然会有新物质生成。
【总结反思】
谈谈你的收获。
1、知道了质量守恒定律和为什么守恒
2、体会了科学探究的方法：
我们用实验探究的方法学习验证了一个重要定律——质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。
同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法。
那么，在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？我们下节课再来研究
【作业】 P96 2、3。